Môn hóa học các phương pháp giải bài tập hoá học phổ thông

Phương pháp giải bài tập hóa học phổ thông, ôn thi THPT quốc gia. Nguyªn t¾c: Tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận. Từ đó suy ra tổng số mol electron cho bằng tổng số mol electron nhận Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian…..

2N+5 + 10e N2 Phương 0,1 pháp CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tắc: Tng s electron cho bng tng s electron nhận Từ suy tổng số mol electron cho tổng số mol electron nhận Phương pháp áp dụng cho toán mà chất tham gia phản ứng có thay đổi số oxi hố (các phản ứng oxi hoá khử), toán phức tạp xảy qua nhiều q trình, trí nhiều không xác định dược chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp không cần viết phương trình phản ứng nào, khơng cần quan tâm tới giai đoạn trung gian… Các dạng tập thường gặp: Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …) Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung tốn liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp II- VẬN DỤNG A – BÀI TẬP MẪU Bài 1:Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng mội kim loại hỗn hợp ban đầu Giải: + Quá trình cho e: Bài 2:Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu NO2 có thê tích bao nhiêu? Giải: nCue:= 3,2/64 = 0,05 +Quá trình nhận 2H+ mol + 2e H2 0,15 0, 075 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + y = 0,15 (1) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x = 0,1 V = 0,1 22,4 = 2,24 lít 27 1,5 (2) Bài 3:Hồ tan hết 12 gam kim loại chưa rõ hoá xtrị+ 24y bằng= dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít Mặt khác,một theo ta màu, có PT:khơng mùi, khơng cháy Xác định tên kim loại? đktc khíbài khơng Từ (2) x =cần 1/30, 0,025 Giả(1) i:Gọi kimcó:loại tìmy là= M có hố trị n Khí khơng màu, khơng mùi, khơng Do có: % Al =cháy 60%;chính N2%Mg = 40% +Quá trình nhận e: + Quá trình cho e: M– ne n+ 12trình cho 12n e: Cu +MQuá M M 0, 05 2e 0,1 Cu2+ +Quá trình nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) x x NN +4+2 (NO (NO) 2) 0,04 0,01 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: Biện luận: n M Kết luận 12n =1 M M = 12n 12 24 36 Loạ Loạ Mg i i Bài 4:Hoà tan hết a gam Cu dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lts hỗn hợp khí NO NO2 đktc, có tỉ khối so với H2 16,6 Tìm a? Giải: Gọi x, y số mol NO NO2 1,12 x+y = 0,05 Theo ta có: 30x+ 46y 16,6 22,4 Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 + Quá trình cho e: nNO= 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol +Quá Cu - 2trình e nhận Cu2+e: N+5 + 3e x 2x 0,12 N+5+ 1e 0,01 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 x = 0,65 a = 4,16 gam Bài 5:Hoà tan hoàn tồn 12 gam hỗn hợp Fe Cu có số mol axit HNO3 thu V lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 đo đktc, có tỉ khối so với H2bằng 19 Tìm V? Giải:a số mol Fe Cu Theo ta có: 56x +64x = 12 Gọi x = 0,1 mol + Quá trình cho e: Fe Cu - e Cu2+ 3e Fe3+ 0,1 0,2 0,3 0,1 +Quá trình nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) N+5 + 3e N+2 (NO) y y 3x x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + y = 0,5 (1) Mặt khác theo ta có: (2) Giải hệ (1) (2) tìm được: x = y = 0,125 mol V = (0,125+0,125) 22,4 = 5,6 lít Bài 6:Hoà tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A 3,136 lít hỗn hợp khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, có khí khơng màu hố nâu khơng khí Tình thành phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Giải: 3,136 0,14 mol; M 5,18 n 37 Khí khơng màu hố nâu khơng khí NO, gọi khí cịn lại có khối lượng M Gọi x số mol khí hỗn hợp (vì khí đẳng mol) Từ cơng thức tính khối lượng trung bình ta có: hh 22,4 hh 0,14 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG M - ne Mn+ M(NO3)n 30x+Mx 30+M M 37 M=44 N loại +n tạo sản phẩm n hhtạo muối với kim x+x NO khử trình cho e: + Quá n O x = 0,14 Al - e Al3+ a 3a +Quá trình nhận e: SO4 0,07 mol Mg - e b 2b Mg2+ 2N+5 + 8e N+5 + 3e N+2 (NO)định 0,21luật bảo tồn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 0,56 Áp dụng 77 (1) Mặt khác theo ta có: 27a + 24b = 7,44 (2) Bài Từ 7: (1) (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 %Mg = 27,42%; ( Tính số mol axit có tính oxi hố tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hố thường gặp HNO3và 5-m H2SO4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta ln có: tạo muối với kim loại + n tạo sản phẩm n NO khử n HNO3 2N+1 (N2O) 0,07 %Al = 72,58% NO3 6- m 6- m = nx =n tạo muối với kim loại 5-m+n 5-m n 5-m= n tạo sản phẩm khử Tuy nhiên để việc áp dụng Vậy: nhanh chóng xây dựng công thức tổng quát: Xét phản ứng x mol kim loại M có số oxi hố cao n với dung dịch HNO3 N5+ bị khử xuống Nm+ có số mol y + Q trình cho e: +Quá trình nhận e: N+5 + (5-m)e N+m M - ne M n+ M (SO ) n S +6 + (6-m)e N +m x nx (5-m)y y nx Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y y = 6-m Sản phẩm muốiHNO kim loại tồn dạng: M2(SO4)n NO3 nx nx = nx + y = nx +2 +y =nx nx 8- m 8- m =n = nx 6-mứng x mol kim loại M có số oxi hoá cao n với dung dịch H2SO4 S6+bị khử xuống phản Xét S m+ có số mol y + x nx (6-m)y y Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nx = (6-m)y n n = nx tạomuốivớikimloại= = nSO4 tạo muối với kim loại +n tạo sản phẩm khử y = nx HNO AlNO NO 33 18,6 n 0,3 mol n CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG n Vậy: n 8- m 7.1.Cho m gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch HNO3 a (M) vừa đủ thu khí N2O dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu (m+18,6)g Tính a? Giải: Khối lượng ion NO3- muối thu : (m+18,6) – m =18,6 g n n 0,1 mol NO NO 62 + Quá trình cho e: 3 Al- e Al3+ 0,1 0,3 +Quá trình nhận e: 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 8x 2x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol n tạo muối với kim loại + n tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 a = 0,375 = 0,15 2,5M Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: 6- nHNO 0,3 =0,375 mol 7.2.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại A B axit H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 5-1 dung dịch X Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng là? Giải: - Quá trình cho nhận electron cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 mol Áp dụng cơng thức xây dựng có: x = 0,06 = 1,2 mol Bài 8:( Bài toán để sắt ngồi khơng khí – Bài tốn kinh điển) Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp B gồm chất rắn : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng với axit HNO3 thấy giải phóng 2,24 ltí khí NO đktc.T ính m? Giải: Bài toán gặp phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp bạn cần viết đầy đủ phương trình mo tả giai đoạn trình, đồng thời bạn cần có kỹ tính tốn tương đối tốt… Nhưng sử dụng “Định luật bảo tồn electron” tốn đơn giản nhiều Có thể phân tích tốn sơ đồ sau: Ta có q trình cho nhận electron sau: Fe 3 O+ 2e 2- CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG O + Q trình nhận e: N+5 + 3e + Quá trình cho e: 12-m Fe - e Fe83+ m 3m 56 56 O2 12-m 32 4e N+2 (NO) 0,3 0,1 2O2- (Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng có: mFe + mO2 = mB mO2 = mB - mFe = 12 - m 12 - m n = O 32 12 - m 3m Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: + 0,3 =56 m= 10,08 gam Bài 9: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không ổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lÝt H2(đktc) - PhÇn nung oxi thu 2,84g hỗn hợp oxit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D.1,8g gi¶i: + H + 1e H 0,16 0,08 0,16 0,16 0,08 mhhkloại banầu=2 (moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 16) = 3,12g 0,08 B – BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài B1 1: - THỗn ự hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al 0,04 mol Fe tác dụng hết với dd HNO3thu V lit hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với Hidro 20 lu ậ n: Hãy biểu diễn ptpư dạng ion thu gọn V=? ( đo đktc ) Tính số mol HNO3 phản ứng Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu 0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO3 thu V lit hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với Hidro 16,75.Tính V (ở đktc) Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe 0,05 mol Cu tác dụng với dd HNO3 12,6% V lit hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỉ khối so với Hidro 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO3 phản ứng biết axit HNO3dư 10% so với lượng cần dùng Bài 4: m(g) Fe để không khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp vào dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu 6,52(g) hỗn hợp Y gồm chất Hịa tan Y hết vào dd HNO3 thu 0,15 mol khí NO Tìm m’ Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,25 mol khí Thêm lượng Cu 1,255m (g) vào hh A hh B Hòa tan B vào dd HNO3 dư thu 0,5 mol hh khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với Hidro 21,4 Tính tfần % theo klượng chất hh A Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg 0,486(g) Al hòa tan hết vào V lit dd HNO3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O Cũng V lit dd HNO3 hịa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N2O Xác định kim loại M tính V Bài 8: Hịa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO3 thu dd A 0,2 mol hh khí gồm NO N2O Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có dd A cần tối thiểu mol NaOH? Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn kim loại M hóa trị II vào dd H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lit H2 Cịn hòa tan hết 12,9(g) hh A vào dd H2SO4 đặc 4,144 lit hỗn hợp gồm SO2 H2S có tỉ khối so CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG với Hidro 31,595 Xác định kim loại M biết thể tích khí đo đktc Bµi 10: Trén 60g bét Fe víi 30g bét lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thÊy gi¶i phãng 2,24 lÝt khÝ NO nhÊt (đktc) Viết phơng trình phản ứng Tính khối lợng m A Bài 12:Hỗn hợp A đợc điều chế cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO3 1,25M thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO vµ N2O, cã tØ khèi so H2 b»ng 20,25 Viết phơng trình phản ứng Xác định thành phần % theo khối lợng kim loại hợp kim Tính thể tích dung dịch HNO3 đà dùng Bài 13: Hỗn hợp A gồm kim loại M, N có hoá trị tơng ứng m, n không đổi (M, N không tan nớc đứng trớc Cu) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 d Cho Cu thu đợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lít khí NO Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn dung dịch HNO3 d thu đợc lít N2 (Biết thể tích khí đợc đo đktc) Bài 14:Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y ®èi víi H2 lµ 19 TÝnh x Bµi15:Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 21,4 H·y tÝnh tổng khối lợng muối nitrat tạo thành Bài 16:Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 loÃng thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, có khí bị hoá nâu không khí Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 đà phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Bài 17:Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19 Viết phơng trình phản ứng Tính V (đktc) Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Bµi 19:Hoµ tan hoµn toµn 19,2 gam Cu b»ng dung dịch HNO3, toàn lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi (đktc) đà tham gia vào trình Bài 20:Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 đợc 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp X Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 8,12 gam chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H2 Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A (Các thể tích khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 21:Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%, sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O N2 bay (đktc) đợc dung dịch A Thêm lợng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc), tỉ khối Z so víi H2 b»ng 20 NÕu cho dung dÞch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2 gam kết tủa Viết phơng trình phản ứng Tính m1, m2 Biết lợng HNO3 đà lấy d 20% so với lợng cần thiết ®Ĩ ph¶n øng CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG TÝnh C% c¸c chÊt dung dịch A Bài 22: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát 11,2 lít khí đo đktc gồm N2, NO N2O có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1:2 Tính m? Bài 23:Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội, d thấy thu đợc 0,336 lít NO2 00C, 2atm Cũng a gam hỗn hợp cho vào dung dịch HNO3 loÃng, d thu đợc 0,168 lít khí NO 00C, 4atm Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 24:Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môI trờng axit bao nhiêu? Bài 25:Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần Hoà tan hoàn toàn phần thứ dung dịch HNO3 hu đợc dung dịch A 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 đktc, có tỉ khối so với hiđro 19,8 Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,78 gam muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu? Bi 26: Hũa tan hon ton 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO2và NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M Bài 27:Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X Bài 28:Hòa tan hết 2,16g FeO HNO3 đặc Sau htời gian thấy 0,224 lit khí X( đktc) sản phẩm khử Xác định X Bài 29:Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có t lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm Bài 30:Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO NO2 có M 42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu Bài 31:Khuấy k 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit H2( đktc) Tính nồng độ mol/l AgNO3và Cu(NO3)2 A Bài 32:Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lit ( đktc) hỗn hợp NO NO2 có t lệ số mol 1:1 Tính p Bài 33:Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp A Hịa tan A HNO3 thấy thoát 0,36 mol NO2 sản phẩm khử Xác định khối lượng Fe2O3và Fe3O4 Bài 34:Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%) thu 4,48 lit hỗn hợp NO N2O có t khối so với H2 18,5 dung dịch không chứa muối amoni Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng B2 – Bài tập trắc nghiệm Bài 2.Oxit sắt có CT : FexOy ( Fe chiếm 72,41% theo khối lợng ) Khử hoàn toàn 23,2gam oxit CO d sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam Hoà tan chất rắn thu đợc HNO3 đặc muối x mol trị dx lthu đợc 2,688 lít khí đktc Cũng cho 2,52 Bi 1.Cho 2,52nóng gamthu hh đợc Mg 1, Al tác dụng hếtNO với ddGiáHCl gam kim loai tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí sp hình thành Bi 3.Đốt Fesp kim khử của8,4 S+6 gam Xácbột định duyloại oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d Hoµ tan hÕt 10,8 gam A dd HNO loÃng d thu đợc V lít NO ! đktc Giá trị V A H2S B SO2 C H2 D Không tìm đợc Bi 4.Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 b»ng H2 thu đợc m gam Fe 13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lợng d dd HNO3 loÃng thể tích NO thu đợc đktc : A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Bi 5.Hòa tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 17 Xác ®Þnh M? A 5,6 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 3,36 lÝt A 14,56 lÝt B 17,92 lÝt C 2,24 lÝt D 5,6 lÝt CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC PHỔ THƠNG A Fe B Zn C Cu D Kim loại khác Bi 6.Cho dòng CO qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe Fe2O3 d hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nớc vôi d ®ỵc gam kÕt tđa NÕu cho m gam A tác dụng với dd HNO3 loÃng d thể tích NO thu đợc đktc : Bi 7.Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg lợng vừa đủ dd HNO3 40% thu đợc dd X 6,72 lít đktc hh khí NO , NO2 có khối lợng 12,2 gam Cô cạn dd X thu đợc 41 gam muối khan TÝnh a Bài 8.Hoµ tan 35,1 gam Al vµo dd HNO3 loÃng vừa đủ thu đợc dd A hh B chứa khí N2 NO có Phân tử khối trung bình 29 Tính tổng thể tích hh khí đktc thu đợc Bi 9.Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O2 hoà tan chất rắn sau ph¶n øng b»ng dd HCl d thÊy bay 13,44 lít H2 đktc Xác định M ? Bi 10.Oxi hoá chậm m gam Fe KK thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Fe d Hoà tan A lợng vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu đợc 2,24 lít NO ! đktc Tính m CM dd HNO3: Bài 11 Cho 7,505 g mét hỵp kim gåm hai kim loại tác dụng với dd H2SO4 loÃng , d thu đợc 2,24 lít H2 , đồng thời khối lợng hợp kim lại 1,005 g ( không tan ) Hoà tan 1,005 g kim loại không tan H2SO4 đặc nóng thu đợc 112 ml khÝ SO2 V ®o ë ®ktc hai kim loại : Bi 12.Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M H2SO40,1 M thu đợc V lít H2 đktc tÝnh V : Bài 13.Cho 0,125 mol oxit kim loại M với dd HNO3 vừa đủ thu đợc NO nhÊt vµ dd B chøa mét muèi nhÊt Cô cạn dd B thu đợc 30,25 g chất rắn CT oxit : Bi 14 Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO3 loÃng thu đợc 0,672 lít NO ! đktc , cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 12,12 gam tinh thể A(NO3)3.9H2O Kim loại A Bi 15 Hoà tan 3,24 gam kim loại M dd H2SO4 d thu đợc khí SO2 Hấp thụ hết SO2 vào bình A chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau ph¶n øng ph¶i dïng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết chất chứa bình A Kim loại M : Bi 16.Cho 62,1 gam Al tan hoµn toµn dd HNO3 loÃng thu đợc 16,8 lít hh N2O , N2 đktc Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro Bi 17 Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hòa tan chất rắn B dung dịch HCl d thÊy bay 672 ml khÝ H2 TÝnh nång độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu chúng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bi 18.Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị ) kim loại X ( hoá trị ) Hoà tan gam A vào dd có chứa HNO3 H2SO4 thu đợc 3,3 gam hh B gåm khÝ NO2 vµ khÝ D cã tỉng thể tích 1,344 lít đktc Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo muối cđa gèc axit b»ng Bài 19.Hoµ tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS2 x mol Cu2S vào dd HNO3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B chứa muối sunfat V lít NO đo ĐKTC Tính x Bi 20.Oxihoá x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm oxit sắt Hoà tan hết A dd HNO3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y chứa NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 19 TÝnh x A 0,56 lÝt B 0,672 lÝt C 0,896 lÝt D 1,12 lÝt A 8g B g C 10g D 12g A 11,2 lÝt B 12,8 lÝt C 13,44lÝt D 14,56lÝt A Ca B Mg C Al D Fe A 10,08 g vµ 3,2M B 10,08 g vµ 2M C Kết khác D không xác định A Mg vµ Cu B Zn vµ Hg C Mg vµ Ag D Zn vµ Ag A 179,2 ml B 224 ml C 264,4ml D 336 ml A Fe2O3 B Fe3O4 C Al2O3 D FeO A Al B Cr C Fe D Không có kim loại phù hợp A Cu B Fe C Mg D Kết khác A 16,2 B 17,2 C 18,2 A 0,25M vµ 0,4M B 0,35M 0,5M C 0,55M 0,12M D Kq khác A 5,74 g B 6,74 g C 7,74 g D 8,84 g C 1,8 D 2,4 A 0,6 B 1,2 D 19,2 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A 0,035 B 0,07 C 1,05 D 1,5 A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác Bài 21.Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 17 Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Bài 22.Cho 2,16 gam Al t¸c dơng víi VlÝt dd HNO3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol sp hình thành khư cđa N+5 TÝnh V ml dd HNO3 ®· dïng Bài 23.Hoµ tan 56 gam Fe vµo m gam dd HNO3 20 % thu đợc dd X , 3,92 gam Fe d V lít hh khí đktc gồm khí NO , N2O có khối lợng 14,28 gam TÝnh V Bài 24.Hoµ tan hoµn toµn 17,4 gam hh kim lo¹i Al , Fe , Mg dd HCl thÊy tho¸t 13,44 lÝt khÝ ®ktc NÕu cho 34,8 gam hh kim lo¹i tác dụng với dd CuSO4 d , lọc toàn chất rắn tạo hoà tan hết vào dd HNO3 đặc nóng thể tích khí thu đợc đktc : Bi 25: a gam bt st ngồi khơng khí, sau thời gian sR chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là: Bài 26: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng: Bài 27:Hỗn hợp A gồm kim loại 1, có hóa trị x,y không đổi( không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3dư thu 1,12 lit NO nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với HNO3 thu N2với thể tích là: Bài 28:Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: Bài 29:Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12lit NO NO2 có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: Bài 30:Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3, đun nóng nho dung dịch B 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO2 NO có t khối so với H2bằng 20,143 a/ a nhận giá trị là: b/ Nồng độ mol/l HNO3 dùng là: Bài 31(ĐTS A 2007):Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( t lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) T khối X H2bằng 19 Giá trị V là: Bài 32:Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B nh6at1 có t khối so với H2bằng 15 m nhận giá trị là: Bài 33:Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có t khối so với He 10,167 Giá trị m là: A 38,2 g B 38,2g C 48,2 g D 58,2 g A 0,6lÝt B 1,2lÝt C 1,8lÝt D KÕt khác A 7,804 lít B 8,048lít C 9,408lít D Kết khác A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lÝt D 76,82 lÝt A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit A SO2 B S C H2S D SO2,H2S A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g A 46,08g B 23,04g C 52,7g D 93g A 1,28 B 4,16 C 6,2 D 7,28 A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THƠNG Bài 34:Cho tan hồn tồn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: Bài120,4g 35:Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồmC.Mg, Al Fe dungD.dịch H2SO4 đặc, nóng A B 89,8g 116,9g 90,3g thu 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: Bài 36:Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,3 mol NO 0,3mol SO2.C.Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất A 51,8g B 55,2g 69,1g D 82,9g rắn thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g ... g D 8,84 g C 1,8 D 2,4 A 0,6 B 1,2 D 19,2 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A 0,035 B 0,07 C 1,05 D 1,5 A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác Bài 21.Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe,... khí đẳng mol) Từ cơng thức tính khối lượng trung bình ta có: hh 22,4 hh 0,14 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG M - ne Mn+ M(NO3)n 30x+Mx 30+M M 37 M=44 N loại +n tạo sản phẩm n hhtạo... 7,28 A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THƠNG Bài 34:Cho tan hồn tồn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu