ĐỒ THỊ TRONG ĐIỆN PHÂN Câu 1: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl Mối quan hệ tổng thể tích khí (đktc) thời gian điện phân biểu diễn đồ thị sau: Biết khí đo đktc Giá trị m là: A 37,74 B 35,82 C 38,16 D 40,72 Câu 2: Điện phân dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2 b mol NaCl với cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) Tổng số mol khí thu thời gian điện phân biểu diễn đồ thị bên Tại thời điểm 38600 (s) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 10,2 gam Al2O3 Tổng (a + b) A 0,1 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 3: Điện phân dung dịch X chứa m gam hai chất tan CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m A 33,55 B 45,25 C 38,35 D 53,25 Câu 4: Điện phân dung dịch X chứa m gam CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m A 87,4 B 55,4 C 61,8 D 93,8 Câu 5: Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị x A 0,9 B 1,2 C 1,1 D 1,0 Câu 6: Điện phân dung dịch X chứa 45,25 gam hai chất tan CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2(A) Tổng số mol khí thoát điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị x A 24125 B 14475 C 28950 D 48250 Câu 7: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân Giá trị m A 92,7 B 83,1 C 131,1 D 140,7 Câu 8: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực (V lít) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng A 6,3 B 9,1 C 4,2 D 7,0 Câu 9: Điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi Tổng số mol khí thoát điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Khối lượng dung dịch giảm thời điểm điện phân 6t giây A 33,5 B 46,1 C 39,7 D 32,6 Câu 10: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2(A) Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 5790 B 9650 C 8685 D 6755 Câu 11: Điện phân dung dịch X chứa KCl CuSO4 dòng điện chiều có cường độ khơng đổi 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước, thể tích khí đo đktc) Tồn khí sinh trình điện phân theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Phát biểu sau ? A Tại thời điểm 2t1 (giây), tổng thể tích khí hai cực 2,80 lít B Dung dịch sau điện phân có pH > C Tại thời điểm t3 (giây), khối lượng dung dịch giảm 10,38 gam D Tỉ lệ mol CuSO4 : KCl X : Câu 12: Điện phân 100ml dung dịch X chứa CuSO4 xM HCl yM với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân T Tổng giá trị x + y A B C D ĐIỆN PHÂN 001: Trong q trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot) ? A ion Br - bị khử B ion Br- bị oxi hoá C ion K+ bị oxi hoá D ion K+ bị khử 002: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A Ở catot (-): Na anot (+): O H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O 003: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa anion: I -, Cl-, Br-, S2-, SO42-, NO3- Thứ tự xảy oxi hóa anot là: A S2-, I-, Br-,Cl-, OH-, H2O B Cl-, I-, Br-, S2-, OH-, H2O C I-, S2-, Br-, Cl-, OH-, H2O D I-, Br-, S2-, OH-, Cl-, H2O 004: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot A Cu2+ Fe3+ H+ Na+ H2O B Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ H2O C Fe3+ Cu2+ H+ Na+ H2O D Cu2+ Fe3+ Fe2+ H+ H2O 005: Cho ion: Na+, Al3+, Ca2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch A Na+, Al3+, SO42-, NO3- B Na+, Al3+, SO42-, Cl- C Na+, Al3+, Cl-, NO3- D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- 006: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl chưa bị điện phân 007: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a 008: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa ion ? A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, Cl- D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- 009: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 010: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch X pH dung dịch X có giá trị A 12,7 B C 13 D 1,3 011: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam 012: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml 013: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem khơng đổi) A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 014: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M 015: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y vẫn cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 016: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng khơng đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng (biết phản ứng tạo khí NO): A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M 017: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng lại Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO thời gian điện phân (biết I=20A) ? A 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây D 0,4M, 380 giây 018: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M 019: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A,điện cực trơ Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 750 giây 020: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 0,448 lít 021: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C 1,344 lít D 0,448 lít 022: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M, [KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M, [KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,3M 023: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m ga m Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 024: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng: A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam 025: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dịng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A 5,6 gam Fe B 2,8 gam Fe C 6,4 gam Cu D 4,6 gam Cu 026: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,672 lít B 0,84 lít C 6,72 lít D 0,448 lít 027: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam 028: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A B C 12 D 13 029: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít 030: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2 C 0,1 D 0,05 031: Tiến hành điện phân khơng hồn tồn dung dịch Cu(NO 3)2 thời gian với I =19,3A, điện cực trơ Để yên bình điện phân để phản ứng xẩy hoàn toàn thu khí NO dung dịch có khối lượng bé dung dịch ban đầu 18,8 gam Tính thời gian điện phân A 4000 giây B 2350 giây C 2000 giây D 4700 giây 032: Tiến hành điện phân 200g dung dịch hỗn hợp AgNO 17% Fe(NO3)3 24,2% với I =19,3A, điện cực trơ, thời gian 2000 giây Để yên bình điện phân để phản ứng xẩy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Tính khối lượng dung dịch X? A 157,4 B 183 C 143,4 D 157,2 033: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch CuSO xM với I=28,95A, điện cực trơ, thời gian 1000 giây Thêm vào dung dịch sau điện phân 16,8 gam Fe Để phản ứng xẩy hoàn toàn thu 8,8 gam hỗn hợp kim loại Xác định x? A 1,5M B 0,8M C 2M D 1M 034: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO 1M với I=9,65A, điện cực trơ, thời gian t giây Thêm vào dung dịch sau điện phân 10 gam Cu Để phản ứng xẩy hoàn toàn thu 15,2 gam hỗn hợp kim loại khí NO Xác định t? A 1000 giây B 800 giây C 1600 giây D 1200 giây 035: Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M Fe(NO3)2 2M với I=9,65A, điện cực trơ, thời gian t giây rút catot ra, dung dịch vẫn cịn màu xanh Để n dung dịch đến phản ứng hồn tồn khí NO dung dịch giảm 7,6 gam so với dung dịch ban đầu Xác định t? A 1600 giây B 800 giây C 1000 giây D 1200 giây 036: Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch CuSO 1M Fe2(SO4)3 1M với I =19,3A, điện cực trơ thời gian 1500 giây thu dung dịch X Thêm vào X 5,4 gam Al Kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Xác định m? A 5,6 gam B 8,8 gam C 3,2 gam D 9,7 gam 037: Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M bình điện phân điện cực trơ, với I=19,3A, sau thời gian lấy catot cận lại thấy nặng thêm 3,584 gam Tính thời gian điện phân? A 960 giây B 1060 giây C 500 giây D 560 giây 038: Điện phân 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = A, thời gian 19 phút 18 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam Tính m, biết hiệu suất điện phân 80 %, bỏ qua bay nước A 6,76g B 3,056 g C 3,44g D 3,92g 039: Điện phân 200ml dung dịch có hồ tan Cu(NO 3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng 3,44g Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch ban đầu A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,1M 0,4M 040: Tiến hành điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 xM, Fe(NO3)3 0,1M, H2SO4 aM đến catot bắt đầu thoát khí dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 5,04 gam Fe thu khí NO dung dịch chứa muối Giá trị x, a là? A 0,2M 1,15M B 0,15M 1M C 0,1M 0,85M D 0,25M 1,3M ... sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân T Tổng giá trị x + y A B C D ĐIỆN PHÂN 001: Trong trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot) ? A ion Br - bị khử B ion... khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thi? ??t thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2 C 0,1 D 0,05