Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 16 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
16
Dung lượng
3,01 MB
Nội dung
ThS NGUYỄN PHÚ HOẠT CƠNG PHÁ CÁC DẠNG BÀI TẬP XUẤT HIỆN TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA QUYỂN 2: HĨA HỌC VƠ CƠ Dùng cho HS 12 ôn thi kiểm tra tiết, học kì Ôn thi THPT Quốc Gia, HS ôn thi học sinh giỏi Tuyển chọn câu hỏi đề thi đại học, THPT Quốc Gia, thi thử từ năm 2007 - 2020 Phân loại theo cấu trúc đề thi THPT Quốc Gia, hửụựng daón giaỷi chi tieỏt Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt MC LC CHNG 1: PHI KIM DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 2 DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM DẠNG 3: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI HNO3 ĐẶC CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 10 DẠNG 2: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 LOÃNG) 11 DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HÓA 14 DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA (HNO3, H2SO4 đặc) 18 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA H+ VÀ NO3- .22 DẠNG 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI .26 DẠNG 7: CO (HOẶC H2) TÁC DỤNG OXIT KIM LOẠI CO2(H2O) TÁC DỤNG CACBON 33 DẠNG 8: BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN 39 CHƯƠNG 3: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 54 DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC .54 DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 57 DẠNG 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 58 DẠNG 4: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .62 DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI H2O 64 DẠNG 6: BÀI TẬP MUỐI CACBONAT 67 DẠNG 7: NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 72 DẠNG 8: BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM .75 DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 78 10 DẠNG 10: BÀI TẬP AlO2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl/CO2) .82 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT 84 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP CHẤT 90 CHƯƠNG 4: SẮT - CROM 95 DẠNG 1: SẮT VÀ OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA 95 DẠNG 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA (H+ NO3-) 96 DẠNG 3: BÀI TẬP FeSO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KMnO4/H2SO4 100 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HĨA ION Fe3+ VÀ TÍNH KHỬ Fe2+ 101 DẠNG 5: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 110 DẠNG 6: BÀI TẬP TỔNG HỢP Cr VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 122 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -1- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô GV: THẦY CÔ NÀO CẦN CHUYỂN GIAO FILE WORD LIÊN HỆ QUA ZALO HOẶC SỐ ĐT: 0947195182 GIÁ CHUYỂN GIAO: 350K HS: BẠN NÀO ĐẶT MUA LIÊN HỆ VỚI THẦY QUA ZALO/SỐ ĐT 0947195182 FACE: https://www.facebook.com/hoat.nguyenphu.752 GIÁ SÁCH: 45K + TIỀN SHIP 30K SHIP T QUYN NHẫ Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt PHI KIM CHNG 1: PHI KIM DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 1.1 Lý thuyết * PTHH - Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) to 2KNO3 2KNO2 + O2 - Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, to 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 - Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân, to 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 * CT giải toán thường gặp mr¾n = mNO2 + mO2 = mr¾n(tríc pø) - m r¾n(sau pø) 1.2 Bài tập vận dụng Câu (Đề TSCĐ - 2008): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X ( d X/H2 = 18,8 ) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 11,28 gam B 20,50 gam C 8,60 gam D 9,40 gam Giải: KNO3 KNO2 + 1/2O2 ; 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 Tõ PT X: O2 (x/2 + y/2) mol vµ NO2 2y mol PP ®êng chÐo X nO2 : nNO2 = : 101x + 188y = 34,65 x = 0,25 Ta cã HÖ PT: m Cu(NO3 )2 = 0,05*188 = 9,4 gam (x/2 + y/2) : 2y = : y = 0,05 Câu (Đề TSĐH A - 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Giải: 2Cu(NO3 )2 t 2CuO + 4NO2 + O2 Bảo toàn khối lượng: mKhí 4x x = mO2 + mNO2 = 32*x + 46*4x = 6,58 - 4,96 x = 0,0075 mol 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Tõ PT n HNO3 = 0,03 mol n H = n HNO3 = 0,03 mol [H ] = 0,1M pH = Câu 3: Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 Công thức muối nitrat A Cu(NO3)2 B Zn(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Giải: t 4M(NO3 )n 2M2On + 4nNO2 + nO2 m = m NO2 O2 = 21,6 gam; MNO2 O2 = d hh/H2 *2 = 43,2 n NO2 O2 = 0,5 Tõ PT: n NO2 : nO2 = : n NO2 = 0,4; nO2 = 0,1 nM(NO3 )n = 0,4/n MM(NO3 )n = 94n = M + 62n M = 32n n =2, M = 64(Cu) CT Mi: Cu(NO3 )2 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -2- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 AgNO3 thu chất rắn Y 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 86,9 B 96,8 C 68,9 D 69,8 Giải: t 2Cu(NO3 )2 (x) 2CuO(x) + 4NO2 (2x) + O2 (0,5x) t 2AgNO3 (y) 2Ag + 2NO2 (y) + O2 (0,5y) Y(CuO; Ag) HCl(0,2) Z: NO2 (2x + y); O2 (0,5x + 0,5y) Y(CuO; Ag) HCl(0,2) O(CuO) + 2H(HCl) H2O 2x = 0,2 x = 0,1 nZ = 0,7 = 2x + y + 0,5x + 0,5y y = 0,3 mX = mCu(NO3 )2 + mAgNO3 = 69,8 gam Câu 5: Nung 10,1 gam muối nitrat kim loại kiềm nhiệt phân hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu giảm 15,84% so với khối lượng muối ban đầu Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Giải: RNO3 RNO2 + 1/2O2 m = mO2 = 15,84%*10,1 = 1,6 nO2 = 0,05 mol n RNO3 = 0,1 MRNO3 = 101 R = 39 (K) Câu (Đề TSĐH B - 2011): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Giải: mN %N(X) = *100 = 11,864 m N = 1,68 gam n N(X) = 0,12 mol n NO (X) = 0,12 mol 14,16 mX = mKL + mNO mKL = mX - m NO = 14,16 - 0,12*62 = 6,72 gam 3 Câu 7: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm theo khối lượng oxi 60 gam X 48% Tổng khối lượng kim loại hỗn hợp X A 22,8 B 20,8 C 28,2 D 28,8 Giải: m %O(X) = O *100 = 48 m O = 28,8 gam n O(X) = 1,8 mol n NO (X) = 0,6 mol 60 mX = mKL + mNO mKL = mX - m NO = 60 - 0,6*62 = 22,8 gam 3 Câu (Đề TSĐH B - 2011): Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Giải: t 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 Đặt n AgNO3 = 1, từ PT n NO2 = 1; n Ag = 1; nO2 = 0,5 mol 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Tõ PT O2 d n HNO3 = nNO2 = mol 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O Tõ PT HNO3 hÕt nAg ph¶n øng = 0,75 mol %Ag(ph¶n øng) = (0,75/1)*100 = 75% Câu (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Hấp thụ tồn Y vào nước thu ThS Ngun Phú Hoạt (0947195182) -3- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t dung dịch T Cho T tác dụng với 280 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,8 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 48,48% B 53,87% C 59,26% D 64,65% Giải: k = 1; B lµ NO3 phï hỵp n Na k B = 0,28/k T + NaOH 23,8 gam Muèi Na k B BT Na Y: NO2 ; O2 vµ H O M Na k B = 85k H2 O Y T; T + NaOH 23,8 gam 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2 O Tõ tØ lÖ PT: n NO2 = 0,28; nO2 = 0,07; mY = 41,58 - 11,34 = 30,24 gam mH2O(Y) = 15,12 (0,84 mol) Do n NO2 : n O2 = : Z lµ oxit, kim loại M có hóa trị Ta có PTHH: t 4M(NO3 )n tH O 2M On (Z) + 4nNO2 + nO2 + 4tH2 O Y 11,34 = 2M + 16n n M2On = 0,14/n M M2On = (0,14 / n) Tõ tØ lÖ PT: n H2O = (0,28*t/n) = 0,84; thay n = t = M = 32,5n n = 2; M = 65 (Zn phï hỵp) X: Zn(NO3 )2 6H2O %O(X) = 64,65% Câu 10 (Đề TN THPT - 2020): Nhiệt phân hoàn toàn 17,82 gam X (là muối dạng ngậm nước), thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) 4,86 gam chất rắn Z Hấp thụ hết Y vào nước, thu dung dịch T Cho 120 ml dung dịch NaOH 1M vào T, thu dung dịch chứa muối, khối lượng muối 10,2 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi X A 59,26% B 53,87% C 64,65% D 48,48% Gii: k = 1; B NO3 phù hợp n Na k B = 0,12/k T + NaOH 10,2 gam Muèi Na k B BT Na Y: NO2 ; O2 vµ H O M Na k B = 85k H2 O Y T; T + NaOH 10,2 gam 4NO2 + O2 + 4NaOH 4NaNO3 + 2H2 O Tõ tØ lÖ PT: n NO2 = 0,12; nO2 = 0,03; mY = 17,82 - 4,86 = 12,96 gam mH2O(Y) = 6,48 (0,36 mol) Do n NO2 : n O2 = : Z lµ oxit, kim loại M có hóa trị Ta có PTHH: t 4M(NO3 )n tH O 2M On (Z) + 4nNO2 + nO2 + 4tH2 O Y 4,86 = 2M + 16n n M2On = 0,06/n M M2On = (0,06 / n) Tõ tØ lÖ PT: n H2O = (0,12*t/n) = 0,36; thay n = t = M = 32,5n n = 2; M = 65 (Zn phï hỵp) X: Zn(NO3 )2 6H2O %O(X) = 64,65% DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 1.1 Lý thuyết * PTHH H3PO4 + NaOH H3PO4 + 2NaOH H3PO4 + 3NaOH * Phương pháp Đặt T = nOH /n H3PO4 Nếu T ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -4- NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 + + + H2O 2H2O 3H2O to mui nht NaH2PO4 Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Ngun Phó Ho¹t 1