GV Lê Thị Xn Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG CHƢƠNG 4: TRẠNG THÁI TẬP HỢP CÁC CHẤT 4.1 Mở đầu Một chất tồn trạng thái khí, lỏng hay rắn, điều kiện đó, tùy tương quan hai yếu tố: a/ Chuyển động tiểu phân làm cho chúng phân bố hỗn độn có khuynh hướng chiếm tồn thể tích khơng gian bình đựng Yếu tố đánh giá động chuyển động hạt b/ Lực tương tác tiểu phân liên kết tiểu phân thành tập hợp chặt chẽ có cấu trúc xác định Yếu tố đánh giá tương tác tiểu phân * Ở trạng thái tinh thể: Các tiểu phân xếp thành cấu trúc xác định tương tác tiểu phân lớn động chuyển động nhiệt chúng nên tiểu phân khơng cịn khả chuyển động tịnh tiến mà dao động quanh vị trí cân * Ở trạng thái khí: Các phân tử khí chuyển động gần tự do, chiếm tồn thể tích bình đựng, chúng va chạm đàn hồi với với thành bình đựng vì: * Ở trạng thái lỏng: Chất lỏng tích xác định khơng có hình dạng xác định khác biệt động chuyển động nhiệt phân tử tương tác chúng khơng lớn, phân tử chất lỏng có chuyển động quay, dao động tịnh tiến, khơng thể khỏi vùng tác dụng lưc Van der Waals ( cỡ 10 A ) 4.2 Tƣơng tác phân tử (Lực Van der Waals) Lý thuyết liên kết ion liên kết cộng hóa trị giải thích cấu tạo phân tử nhiều chất thể rắn, lỏng khí khơng thể giải thích tồn số khơng chất, ví dụ khí chẳng hạn Ngun tử khí có vỏ electron bền nên tạo nên kiểu liên kết hóa học xét Nhưng nhiệt độ thấp, gần không độ tuyệt đối, khí hóa lỏng hóa rắn, trình phát lượng Vậy lực hút nguyên tử khí lại với nhau? Tương tự vậy, lực hút phân tử trung hòa H2, O2, N2, CH4 lại với làm cho chúng tồn trạng thái lỏng rắn? Mặc dù, phân tử electron hóa trị sử dụng hết để tạo thành liên kết nên ngun tử khơng có khả tạo thêm liên kết a/ Định nghĩa Lực Van der Van lực hút nguyên tử phân tử trung hòa (được gọi lực phân tử) b/ Nguyên nhân sinh lực Van de Van + Tƣơng tác tĩnh điện : Nhờ lực hút tĩnh điện ion trái dấu phân tử khác → Làm cho chúng liên kết với ⇒ + Tƣơng tác định hƣớng Năm 1912 Kizôm (V.Keesom) cho nguyên nhân gây lực Van de Van momen lưỡng cực vĩnh cửu phân tử Khi phân tử có cực đến gần nhau, tương tác tĩnh điện lưỡng cực nên phân tử xoay hướng để đầu khác dấu lưỡng cực gần dẫn tới lực hút lưỡng cực Tương tác gọi tương tác định hướng Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG Tương tác lớn momen lưỡng cực phân tử lớn Ví dụ tương tác định hướng trường hợp H2O HCl lớn so với trường hợp CO momen lưỡng cực H2O HCl lớn CO nhiều Công thức : Năng lượng tương tác định hướng tính theo hệ thức : Uđh = Trong : 2 r kT momen lưỡng cực phân tử r khoảng cách từ tâm lưỡng cực đến tâm lưỡng cực khác k số T nhiệt độ tuyệt đối Năng lượng tương tác định hướng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ chuyển động nhiệt phân tử cản trở định hướng lưỡng cực ⇒ + Tƣơng tác cảm ứng Lưỡng cực cảm ứng sinh phân tử có cực cực hóa phân tử chung quanh Tương tác hút phụ gọi tương tác cảm ứng Lúc phân tử khơng phân cực nên phân cực, nghĩa momen lưỡng cực xuất Công thức : Năm 1920 Đơbai đưa hệ thức tính lượng tương tác cảm ứng : Ucư = Trong r độ bị cực hóa phân tử ⇒ + Tƣơng tác khếch tán (tương tác London) Tuy nhiên hai loại tương tác không giải thích tồn trạng thái rắn lỏng chất khí hiếm, hiđro, oxi, nitơ Bởi cần đưa thêm loại tương tác thứ ba gọi tương tác khếch tán Loại tương tác có tên gọi phát nghiên cứu khếch tán ánh sáng Năm 1930, Lơnđơn giải thích tương tác khuếch tán sau : Tương tác xuất tương tác lưỡng cực tạm thời phân tử có momen lưỡng cực Lưỡng cực tạm thời hình thành dao động hay chuyển động…của phân tử làm lệch tức thời tâm điện tích dương tâm điện tích âm Cơng thức : Năng lượng tương tác khếch tán tính theo hệ thức Lônđôn đưa : Ukt = - h 0 4r Trong h lượng không độ tuyệt đối nguyên tử hay phân tử Bằng cách tương tác khuếch tán sinh nguyên tử ( trường hợp khí hiếm) mà phân tử trung hòa ( H2, O2, N2…) phân tử có cực ( HCl, HBr, CO…) ⇒ TĨM LẠI Cả ba loại tương tác mơ tả đầy đủ lực Van de Van Năng lượng tương tác mang dấu âm chúng tương tác hút Gộp lượng ba loại tương tác lại ta lượng tương tác hút phân tử (hay nguyên tử) : Eh = Eđh + Ecư + Ekt Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xn Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG Eh = Trong n= 2 kT n r 3 h Phần đóng góp loại tương tác vào lực Van de Van phụ thuộc vào cấu tạo phân tử : Đối với phân tử có cực lớn, tương tác định hướng có vai trị lớn Các phân tử có độ phân cực thấp hay khơng phân cực ( H2, HI ) lực tác dụng lực khếch tán c/ Tính chất + Lực Van de Van có chất điện + Có số đặc điểm khác với lực liên kết hóa học : Thể khoảng cách tương đối lớn Có lượng bé Thật lượng tương tác phân tử bé nhiều so với lượng liên kết hóa học Thực tế cho thấy chất mà tinh thể chúng có kiến trúc ion, ion liên kết với liên kết ion có nhiệt độ sơi cao Cịn chất ngun tử hay phân tử hút lực Van de Van, chất trạng thái khí nhiệt độ thường thường có nhiệt độ sơi thấp, ví dụ khí chẳng hạn Để so sánh lực Van de Van với lực liên kết hóa học ta lấy nhiệt thăng hoa clo (≃ 20kJ/mol) lượng liên kết Cl-Cl (242kJ/mol) phân tử Cl2 Rõ ràng lực hút phân tử Cl2 với phân tử Cl2 bé nhiều so với lực liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử Cl phân tử Cl2 4.3 Liên kết hiđro Lực Van de Van khơng thể giải thích bất thường số tính chất nhiệt độ sơi, nhiệt hóa hơi…của hợp chất HF, H2O NH3 Ta thấy đa số hợp chất hiđro ngun tố phân nhóm chính, điểm sôi tăng đặn theo phân tử lượng Ở H 2O, HF, NH3 ngoại lệ, điểm sơi chúng cao dự đốn cho thấy có ngoại lực tương tác khác : liên kết hiđro Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG ⇒ Ts, Tnc phụ thuộc vào phân tử lượng liên kết Hiđro a/ Nguyên nhân Liên kết hiđro xuất nguyên tử O, N hay F nguyên tố có độ âm điện lớn Cặp electron liên kết bị hút lệch O, N, F để lộ nguyên tử H khơng có lớp vỏ electron, ngun tử hiđro lại bị hút O, N hay F phân tử kế bên b/ Phân loại - Có loại : + Liên kết Hiđro liên phân tử Y H VD1 : ( Y = O, N hay F) Y H F H F H VD2 : H O H H O H + Liên kết hiđro nội phân tử : Liên kết hiđro tồn nội phân tử VD : Phân tử andehit salixylic H C O H c/ Tính chất - Liên kết hiđro có lượng cỡ 8-40kJ/mol (là trung gian lực Van de Van liên kết hóa học) - Liên kết hiđro bền : nguyên tử phi kim liên kết với hiđro có độ âm điện lớn kích thước nhỏ VD Liên kết hiđro Năng lượng liên kết (kJ/mol) Độ dài liên kết (H-F)n 28 2,44 (NH3)n 18,4 3,1 (H2O)2 20,9 2,75 O - Liên kết hiđro có ảnh hưởng đến tính chất lí, hóa học chất : + VD : Rượu etylic (M = 46đvC) sôi 78,30C cịn propan (M = 44đvC) sơi -420C + Làm giảm độ điện li axit + VD : Rượu etylic tan vô hạn nước, amoniac tan vơ hạn nước tạo liên kết hiđro với nước O R H O H H O H R 4.4 Trạng thái khí a/ Tính chất - Các phân tử (hay nguyên tử, trường hợp khí hiếm) cách xa nhau, khoảng cách vượt xa kích thước phân tử Những phân tử khí chiếm vào qng phần nghìn thể tích khí áp suất thường Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG VD : gam iot rắn tích chừng 0,2cm3 gam iot áp suất 1atm nhiệt độ 1840 chiếm thể tích 143cm3, nghĩa lớn gấp 700 lần - Có thể b/ Áp suất khí Vì ln ln chuyển động, phân tử khí va chạm với va chạm vào thành bình đựng Sự va chạm vào thành bình xảy thường xuyên nên luôn tạo áp lực lên thành bình Áp lực đó, tính đơn vị bề mặt gọi áp suất khí c/ Khí lý tƣởng Ở áp suất thấp nhiệt độ cao, phân tử khí chuyển động hỗn loạn xa nên khí khác có tính chất gần Ở áp suất gần số khơng ( Chân khơng), kích thước phân tử so với thể tích chung khí tương tác phân tử bé đến mức bỏ qua Khí gọi khí lý tưởng Khí tn theo phương trình PV = nRT Đó phương trình trạng thái khí lý tưởng d/ Khí thực Nhưng áp suất cao nhiệt độ thấp, phân tử khí gần hơn, lực Van de Van mạnh khơng thể bỏ qua Trong điều kiện đó, đặc tính khí thể rõ rệt Khí gọi khí thực Đối với khí thực, phương trình trạng thái khơng thể áp dụng mà phải dùng phương trình Van de Van hay cịn gọi phương trình trạng thái khí thực : n a P V nb V Trong a V nRT đại lượng phản ánh tương tác tiểu phân b phản ánh thể tích riêng phân tử ( a b gọi số Van de Van) 4.5 Trạng thái lỏng a/ Nguyên nhân hình thành Khi làm nguội chất trạng thái khí, hay nén chất khí thật mạnh, lực tương tác phân tử bắt đầu trội lượng chuyển động chúng, nhiệt độ xác định (riêng cho chất), chất khí chuyển qua trạng thái lỏng VD : b/ Tính chất - Trong chất lỏng, khoảng cách trung bình phân tử nhỏ so với chất khí, lớn chất rắn khoảng 3% - Lực tương tác tiểu phân chất lỏng lớn đáng kể, nhiên đủ để ngăn cản chuyển động hỗn loạn chưa đủ để làm ngừng hẳn chuyển động chúng ⇒ Do chất lỏng giống chất khí chỗ khơng có hình dạng định, lại giống chất rắn tích định có cấu trúc xác định - Chất lỏng cịn có tính chất quan trọng : Tính nhớt - Thời gian dời chỗ chất lỏng công tiêu thụ để vận chuyển chất lỏng theo đường ống phụ thuộc vào độ nhớt chất lỏng Tính nhớt tính chất lớp chất lỏng cản lại chuyển động chúng F lực cần thiết để làm chuyển dịch lớp chất lỏng so với lớp chất lỏng : F S l Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG Trong : S diện tích tiếp xúc hai lớp chất lỏng hiệu số tốc độ hai lớp l khoảng cách hai lớp Hệ số tỉ lệ gọi độ nhớt Độ nhớt có đơn vị poazơ VD : Đối với benzen, nước etanol, độ nhớt số phần nghìn poazơ 200C tương ứng 0,0065 ; 0,0010 0,0012 poazơ Glixerin có độ nhớt cao nhiều 14,99 poazơ - Khi tăng nhiệt độ, độ nhớt chất lỏng giảm Sức căng bề mặt - Sức căng bề mặt tính chất đặc biệt chất lỏng gây nên hút lẫn hạt xuất bề mặt phân chia hai pha (lỏng-lỏng, lỏng – khí, lỏng - rắn) : + Những phân tử nằm bên chất lỏng, điều kiện khác với phân tử nằm bề mặt phân chia Bên chất lỏng, lực tương tác phân tử với phân tử bao quanh bù trừ nhau, nghĩa hợp lực số không + Ở bề mặt phân chia, hợp lực lực tương tác hướng xuống ⇒ Những phân tử bề mặt phân chia có xu hướng bị kéo vào phía bên chất lỏng liên tục vào trạng thái sức căng Đó sức căng bề mặt - Vậy diện tích bề mặt lớn sức căng bề mặt lớn nên chất lỏng có xu hướng giảm sức căng bề mặt cách giảm diện tích bề mặt chúng Với thể tích nhau, khối hình cầu có diện tích bé bề mặt chất lỏng dễ dàng tạo giọt hình cầu giọt nhỏ lại dễ dàng dính với tạo thành lớn Khí P≠0 Lỏng P=0 4.6 Trạng thái rắn Khi chuyển qua trạng thái rắn, khoảng cách phân tử trở nên nhỏ hơn, lực tương tác chúng mạnh nên chất rắn tích hình dạng không đổi Chất rắn đặc trưng hai trạng thái : vơ định hình tinh thể, đa số chất rắn có cấu tạo tinh thể 4.6.1 Chất tinh thể chất vơ định hình Chất tinh thể - Có khả tự kết tinh thành tinh thể có - Là hạt có nhiều mặt lóng lánh, nhiều cạnh nhiều chóp Ở chỗ đập vỡ tinh thể, nhìn thấy rõ tinh thể nhỏ xếp góc khác - Bên tinh thể, nguyên tử, phân tử, ion xếp - Chúng Chất vơ định hình tự kết tinh thành tinh thể có - Ở chỗ vỡ chất nhẵn, không phẳng khom khom - Trong chất vơ định hình phân tử xếp Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương - Chất tinh thể biến đổi trạng thái cách đột ngột từ rắn sang lỏng (hay ngược lại) nhiệt độ định, nhiệt độ nóng chảy (ví dụ đường saccaroz 1860, nhơm 6600…) - Chất tinh thể cịn biểu lộ tính chất vật lý ( độ bền học, khúc xạ ánh sáng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt…) khơng giống theo hướng khác tinh thể ( tính bất đẳng hướng hay tính dị hướng) - Bền dạng vơ định hình Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG - Khơng có nhiệt độ nóng chảy định, bị đốt nóng chúng mềm dần đến trạng thái chảy, sau biến đổi hồn tồn thành lỏng VD : Thủy tinh loại thường, 5000C bắt đầu mềm chảy lỏng 10000C - Chất vơ định hình có tính đẳng hướng, nghĩa tính chất vật lý điện trở, số khúc xạ, độ dẫn nhiệt… giống hướng Dạng tinh thể dạng vơ định hình phần lớn trạng thái khác chất Tùy thuộc vào điều kiện chuyển từ trạng thái khác sang trạng thái rắn, chất dạng tinh thể hay dạng vơ định hình VD : Trong điều kiện thích hợp, người ta chế dạng tinh thể chất vơ định hình điển : cao su, thủy tinh 4.6.2 Các hệ tinh thể Hình dạng tinh thể nghiên cứu ngành khoa học gọi tinh thể học a/ Một vài khái niệm - Tâm đối xứng: điểm chia đôi tất đoạn thẳng nối từ mặt sang mặt khác hình qua - Mặt phẳng đối xứng: chia hình làm hai phần , phần ảnh phần gương - Trục đối xứng: đường quay hình xung quanh 3600, hình trùng với hình n lần Số n gọi bậc trục VD: n = có trục đối xứng bậc hai, n = có trục đối xứng bậc ba… b/ Các hệ tinh thể Căn vào yếu tố đối xứng ( tâm, mặt phẳng, trục đối xứng) người ta phân tinh thể thành hệ : Hệ tam tà VD : Những muối CuSO4.5H2O, K2Cr2O7 có tinh thể thuộc hệ Hệ đơn tà VD : Lưu huỳnh hình kim, thạch cao (CaSO4.2H2O), khống vật criolit (Na3AlF6), đường saccarozơ có tinh thể thuộc hệ Hệ tà phƣơng VD : Lưu huỳnh thỏi, muối BaSO4, K2SO4, KNO3 có tinh thể thuộc hệ Hệ tam phƣơng (hay gọi hệ mặt thoi) VD : Asen, khoáng vật canxit (CaCO3), đolomit (MgCO3.CaCO3) có tinh thể thuộc hệ Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ môn Hóa – ĐH VĂN LANG Hệ tứ phƣơng VD : Những khoáng vật caxiterit (SnO2), silit (CaWO4) rutin (TiO2) có tinh thể thuộc hệ Hệ lục phƣơng VD : Kẽm, thạch anh (SiO2), khoáng vật nefelin (NaAlSiO4), muối KNO3, AgI có tinh thể thuộc hệ Hệ lập phƣơng VD : Kim cương, vàng, muối ăn, CaF2, NaClO3 có tinh thể thuộc hệ Hệ trực thoi VD : KNO3, K2SO4, PbSO4 4.6.3 Hiện tƣợng đồng hình đa hình Hiện tƣợng đồng hình : tượng nhiều chất khác kết tinh hệ tinh thể VD : CaCO3, MgCO3, FeCO3 kết tinh hệ tam phương - Các chất đồng hình thường có cơng thức phân tử tương tự Tuy nhiên tất chất công thức phân tử đồng hình VD : BaCO3 có công thức CaCO3 song lại kết tinh hệ trục thoi - Các chất đồng hình có tính chất đặc biệt kết tinh chúng tạo nên tinh thể hỗn tạp (cịn gọi dung dịch rắn), tiểu phân cấu trúc thay hồn tồn phần tiểu phân cấu trúc VD : KCl KBr tạo thành tinh thể hỗn tạp theo tỉ lệ bất kì, mạng tinh thể chất ion Cl - Br- thay khơng hạn chế Hiện tƣợng đa hình : Tùy thuộc điều kiện, chất tạo nên tinh thể thuộc hệ khác * Chú ý : VD : Cacbon tồn dạng kim cương (hệ lập phương) cứng khơng dẫn điện, than chì (hệ lục phương) mềm, dẫn điện… ⇒ Cần phân biệt tượng đa hình với tượng thù hình Hiện tượng đa hình liên quan với khác kiến trúc tinh thể đơn chất hợp chất Còn tượng thù hình liên quan với khác cấu tạo hay kiến trúc tinh thể đơn chất 4.4.4 Các kiểu mạng tinh thể Dựa vào chất tiểu phân nút mạng lực liên kết chúng, người ta phân mạng tinh thể thành kiểu : + Mạng nguyên tử Nằm mắt mạng lưới nguyên tử trung hòa liên kết với liên kết cộng hóa trị Trong kiến trúc tinh thể người ta tách riêng phân tử toàn tinh thể coi phân tử khổng lồ Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xuân Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG Vì liên kết bền nên chất có mạng lưới nguyên tử cứng khó nóng chảy, khó bay thực tế khơng tan dung mơi VD : Điển hình kim cương, mắt mạng mạng lưới tinh thể kim cương nguyên tử C, chúng trạng thái lai hóa sp3 Mỗi nguyên tử C liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử C chung quanh orbitan lai hóa sp3 tạo thành hình tứ diện + Mạng lƣới phân tử Tại mắt mạng mạng lưới phân tử ( nguyên tử khí hiếm) liên kết với lực Van de Van Lực yếu nhiều so với liên kết hóa học nên tinh thể có mạng lưới phân tử dễ nóng chảy, dễ bay VD : Mạng lưới phân tử đơn giản hết mạng lưới tinh thể khí hiếm, mắt mạng lưới nguyên tử khí Trừ Heli, tất khí kết tính dạng mạng lưới lập phương tâm diện, Heli kết tinh dạng lục phương Tinh thể iot có mạng lưới lập phương tâm diện biến dạng Liên kết hai nguyên tử iot phân tử I2 liên kết cộng hóa trị Cịn liên kết phân tử lực Van de Van + Mạng lƣới ion Nằm mắt mạng lưới ion dương ion âm liên kết với lực hút tĩnh điện trường hợp mạng lưới nguyên tử, từ tinh thể tách riêng phân tử mà toàn tinh thể gọi phân tử khổng lồ Liên kết ion liên kết bền nên hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao Chúng có độ cứng lớn thua hợp chất có mạng lưới nguyên tử Ở trạng thái rắn, hợp chất ion dẫn điện trạng thái nóng chảy chúng dẫn điện nhiều Một số lớn hợp chất ion dễ tan điện li mạnh nước Trang: CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt GV Lê Thị Xn Hương Bộ mơn Hóa – ĐH VĂN LANG + Mạng kim loại Các kim loại có mạng lưới tinh thể kiểu kim loại Tại mắt mạng lưới hạt nhân nguyên tử kim loại Những hạt nhân cách khoảng cách mà nguyên tử chúng tiếp xúc với nhau, gọi cách gọi ghém sít nguyên tử kim loại Hai cách gói ghém sít nguyên tử kim loại cách gói ghém lập phương cách gói ghém lục phương Tính chất vật lý đặc trưng kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo (khả kéo dài, dát mỏng) Để giải thích tính chất này, người ta sử dụng số thuyết sau : * Thuyết “Khí electron” Thuyết cho mạng lưới kim loại gồm có ion dương kim loại electron hóa trị chuyển động tự toàn mạng lưới Những electron tinh thể kim loại coi phân tử khí thể tích * Thuyết “Vùng lượng” Để giải thích khả di chuyển tự electron toàn mạng lưới tinh thể kim loại việc bứt electron khỏi nguyên tử kim loại trạng thái khí cần tiêu tốn cơng lớn Phương pháp MO cắt nghĩa sau: Ví dụ trường hợp Liti: Mỗi nguyên tử Li có 1e hóa trị, hai nguyên tử Li tương tác với nhau, MO liên kết 2s điền đầy với hai electron hóa trị, ngồi ta cịn MO phản liên kết với số orbitan trống khác cách không xa phía orbitan điền đầy Tổng quát có N nguyên tử tương tác, trạng thái lượng nguyên tử hình thành N trạng thái lượng nguyên tử hình thành N trang thái lượng phân tử Vì số N lớn (trong 1cm3 tinh thể kim loại có N = 1022 -1023 nguyên tử) nên N trạng thái lượng phải gần chúng tạo thành miền lượng Trong miền lượng vậy, trạng thái lượng chênh lệch có 10-22eV Như thực tế miền lượng xem giải lượng liên tục N nguyên tử Li có N electron hóa trị từ miền hóa trị s tinh thể Li điền đầy nửa Một nửa miền (tức nửa số trạng thái lượng) lại tự Dưới tác dụng điện trường electron từ miền hóa trị dễ dàng chuyển sang vùng tự (miền dẫn) tạo thành dịng electron có hướng Trang: 10 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... (H-F)n 28 2 ,44 (NH3)n 18 ,4 3,1 (H2O)2 20,9 2,75 O - Liên kết hiđro có ảnh hưởng đến tính chất lí, hóa học chất : + VD : Rượu etylic (M = 46 đvC) sơi 78,30C cịn propan (M = 44 đvC) sôi -42 0C + Làm... lực liên kết hóa học ta lấy nhiệt thăng hoa clo (≃ 20kJ/mol) lượng liên kết Cl-Cl ( 242 kJ/mol) phân tử Cl2 Rõ ràng lực hút phân tử Cl2 với phân tử Cl2 bé nhiều so với lực liên kết cộng hóa trị hai... Có số đặc điểm khác với lực liên kết hóa học : Thể khoảng cách tương đối lớn Có lượng bé Thật lượng tương tác phân tử bé nhiều so với lượng liên kết hóa học Thực tế cho thấy chất mà tinh thể