Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 (có đáp án)

Mời các bạn học sinh lớp 10 cùng tham khảo Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 (có đáp án) dưới đây làm tài liệu ôn tập hệ thống kiến thức chuẩn bị cho bài thi học kì 1 sắp tới. Đề thi đi kèm đáp án giúp các em so sánh kết quả và tự đánh giá được lực học của bản thân, từ đó đặt ra hướng ôn tập phù hợp giúp các em tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Chúc các em thi tốt!

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2019-2020 (CĨ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lương Ngọc Quyến Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Cù Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Huệ 10 Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Phan Ngọc Hiển 11 Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Trần Đại Nghĩa 12 Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường TH-THCS-THPT Đức Trí SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hố học – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 303 (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối: Ca= 40; Mg= 24; Be= 9; Ba=137; Fe= 56; Cr=52; O= 16; S=16; H=1 Họ tên học sinh: Lớp: A/ TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Câu 1: Nguyên tố số nguyên tố: 8O, 9F, 15P, 16S có tính phi kim yếu nhất? A O B P C S D F Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Nguyên tố X A F B K C Ar D Ca Câu 3: Số electron tối đa lớp M A B 32 C 18 D Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 60 Trong hạt nhân, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Số khối X A 20 B 41 C 43 D 29 Câu 5: Số oxi hóa nitơ N2O A -2 B +4 C +1 D +2 Câu 6: Oxit cao nguyên tố X thuộc nhóm IIA chứa 40,0% oxi khối lượng Nguyên tố X A Ca B Mg C Ba D Be Câu 7: Cation kali máu người có nồng độ vào khoảng 3,5 đến 4,5 mmol/l, đóng vai trị quan trọng hoạt động co cơ, dẫn truyền thần kinh, Kí hiệu hóa học cation A Ka+ B K+1 C K+ D K- Câu 8: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3s23p5 Phát biểu sau sai? A X chu kì 3, nhóm VIIA bảng HTTH B Liên kết X với Na cộng hóa trị C Ngun tố X có tính phi kim D Hợp chất khí với hiđro X HX Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p4 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, X thuộc nhóm A IVA B IIA C VIA D VIIIA Câu 10: Các nguyên tố xếp chu kì bảng tuần hồn có số lớp electron nguyên tử A B 32 C D Câu 11: Trong phản ứng Fe +2AgNO3   Fe(NO 3)2 + 2Ag mol Ag+ A nhường 0,5 mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron Câu 12: Số khối nguyên tử Li A B C Câu 13: Phản ứng hóa học sau phản ứng trao đổi? o t A 2KClO3   2KCl + 3O2 C Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 D 10 B AgNO3 + NaCl   AgCl + NaNO3 D 4Na + O2   2Na2O Câu 14: Cho X, Y, Z chất khác chất: Li3N, NH3, N2 Tính chất chúng ghi bảng Biết độ âm điện Li: 0,98; N: 3,04; H: 2,20 Cho phát biểu sau: (a) Cộng hóa trị nguyên tố N X (b) Hiệu độ âm điện liên kết Y 0,1 (c) Liên kết hóa học Z liên kết ion (d) Điện hóa trị nguyên tố N Y 3+ Số phát biểu A B C D Câu 15: Các hợp chất có chứa Cr+6 diện nước thải gây ô nhiễm môi trường, đe dọa đến sức khỏe tính mạng người Có thể xử lý hợp chất FeSO4.7H2O theo chế: Fe+2 + Cr+6   Fe+3+ Cr+3 Biết nồng độ Cr+6 nước thải nhà máy mạ kim loại 0,005 mol/l Khối lượng FeSO4.7H2O (kg) cần dùng để xử lí 15 m3 nước thải A 20,85 B 34,2 C 12,6 D 62,55 B/ TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Nguyên tử ngun tố Y có số hạt mang điện tích âm bé số hạt khơng mang điện tích hạt Số hạt mang điện tích dương 17 a Hãy tính tốn xác định tên ngun tố, số khối kí hiệu nguyên tử (dạng ) Y b Cho biết Y kim loại, phi kim hay khí Vì sao? Câu (2,25 điểm) a Dựa vào bảng HTTH, điền thơng tin cịn thiếu vào trống Tên Kí hiệu Số hiệu Cấu hình e Chu kì Nhóm ngun tố ngun tử lớp ngồi Natri Na 11 3s1 IA VIIA Iot b Cho độ âm điện (χ) nguyên tố: Rb (0,82), H (2,20), Cl (3,16) Biết số chất: RbCl, HCl, Cl2, chất có liên kết phân cực (Δχ lớn) có độ tan (S) nước (g/100ml nước, điều kiện thường) lớn Hãy tính Δχ chất chất có giá trị S lớn c Hãy nêu luận điểm để chứng tỏ bảng HTTH sử dụng phổ biến ngày không thành tựu nhà bác học Mendeleev Câu (1,25 điểm) a Trong phản ứng thế, số oxi hóa ngun tố có thay đổi hay khơng? b Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron (trình bày đủ bước): Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O -o0o Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học ĐÁP ÁN Câu ĐA B B C B C Câu ĐA B C B C D 10 Câu 11 12 13 14 15 Nội dung CÁC ĐỀ 303, 306, 309, 312, 315, 318, 321, 324 Câu a p = 17 = e, n = e +1 = 18 X Clo (Cl) A= p + n= 35 Kí hiệu nguyên tử: Biểu điểm 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 b X phi kim Vì cấu hình Cl: 1s22s22p63s23p5 có electron lớp Câu a Tên nguyên tố Natri Iot ĐA D B B D D 0,25 0,25 Kí hiệu Số hiệu ngun tử Cấu hình e lớp ngồi Chu kì Nhóm Na I 11 53 3s1 5s25p5 IA VIIA 2,25 0,75 (0,25x3) b Chất Δχ RbCl 2,34 HCl 0,96 Cl2 RbCl có Δχ lớn nên có giá trị S lớn c Học sinh nêu luận điểm việc bảng HTTH sử dụng phổ biến ngày không thành tựu nhà bác học Mendeleev Ví dụ: - Mendeleev xếp nguyên tố theo chiều tăng dần M với giá trị M hệ nhà bác học trước ông xác định - Quy tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần M chưa xác hệ nhà bác học sau hoàn chỉnh với quy tắc xếp theo chiều tăng dần Z - Bảng HTTH Mendeleev cơng bố cịn thiếu nhiều ngun tố với nhiều đại lượng chưa xác định được, nguyên tố đại lượng thiếu nhà bác học sau ông xác định để bổ sung, hoàn thiện thành bảng HTTH ngày … Câu a Trong phản ứng thế, số oxi hóa nguyên tố có thay đổi b HS cân đủ bước, bước 0,25đ 0,50 0,50 0,50 1,25 0,25 1,0 SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT - KIỂM TRA HÓA 10 CHUYÊN BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN (Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 554 Họ tên thí sinh: SBD: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) số nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn=65;Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin không nói cấu hình cho? 1s2 A Nguyên tử có electron C Nguyên tử có electron độc thân 2s2 2p3 B Lớp ngồi có electron D Nguyên tử có lớp electron Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo hình tròn B Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định C Obitan khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn D Obitan phân lớp khác có hình dạng khác Câu 3: Cấu hình electron ion sau khác cấu hình electron khí ? A Na+ B Cu2+ C ClD O2Câu 4: : Tìm hạt nhân X phản ứng hạt nhân sau: A B + →α + C D Câu 5: electron cuối X(Z=30) có số lượng tử: A n=3; l=2;ml =0;ms=+1/2 B n=4; l=0; ml =0; ms= -1/2 C n=3; l=2; ml =2; ms= -1/2 D n=4; l=0; ml =0; ms=+1/2 Câu 6: Sau thời gian khối lượng tượng gỗ lại 0,8 lần khối lượng mẫu gỗ loại khối lượng vừa chặt Biết chu kì bán rã 14C(có gỗ) 5600 năm Tuổi tượng gỗ : A 1900 năm B 2016 năm C 1802 năm D 1890 năm Câu 7: Sau khoảng thời gian ngày đêm 87,5% khối lượng ban đầu chất phóng xạ bị phân rã thành chất khác Chu kì bán rã chất phóng xạ A 12 B C D Câu 8: Một chất phóng xạ có chu kì bán rã 20 phút Ban đầu mẫu chất có khối lượng 2g Sau 1h40phút, lượng chất phân rã có giá trị nào? A 1,9375 g B 0,0625g C 1,25 g D đáp án khác Câu 9: Chọn câu sai : Trong chu kỳ theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử Z A Hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi tăng từ đến B Bán kính nguyên tử tính kim loại tăng dần C Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần D Tính axit oxit hiđroxit tương ứng tăng dần Câu 10: Chọn câu đúng: Một nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn là: A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Mã đề thi 554 - Trang số : B Các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng C Các ngun tố có số electron phân lớp ngồi nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành hàng Câu 11: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử thì: A Tính kim loại tính phi kim nguyên tố giảm dần B Năng lượng ion hóa nguyên tố nói chung tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần Câu 12: Dãy xếp ngun tử, ion có bán kính tăng dần : A Ne; Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+; Ne 2+ + 2C Mg ; Na ; Ne ; F ; O D Mg2+; Na+ ; Ne; O2- ; FCâu 13: Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí ngun tố Bảng tuần hoàn : A X nhóm IA, chu kỳ ; Y nhóm VIIA, chu kỳ ; Z nhóm VIIIA, chu kỳ B X nhóm IA, chu kỳ ; Y nhóm VIIA, chu kỳ ; Z nhóm VIIIA, chu kỳ C X nhóm IA, chu kỳ ; Y nhóm VIA, chu kỳ ; Z nhóm VIIIA, chu kỳ D X nhóm IA, chu kỳ ; Y nhóm VIA, chu kỳ ; Z nhóm VIIIA, chu kỳ Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 38,8% B 35,5% C 60,00% D 50,00% Câu 15: Tổng số hạt proton phân tử YO3 40 Y tạo hợp chất với kim loại M có cơng thức 400 MY, Y chiếm % khối lượng Kim loại M : A Ba B Ca C Mg D Fe Câu 16: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại X nhóm IIA vào 21,9 gam dung dịch HCl 20% thu 1,344 lít khí H2 (đkct) dung dịch Y Xác định X C% dung dịch Y A Ba 11,67% B Mg 24,55 % C Ca 28,68% D Mg 26,86 % Câu 17: Dãy gồm chất có khả tạo liên kết hiđro liên phân tử là: A CH4, H2O, NH3 B H2O, HF C HCl, O3, H2S D Cl2, H2O Câu 18: Nguyên tử O hợp chất H2O có kiểu lai hóa: A sp2 B sp3 C sp D sp3d Câu 19: Phân tử sau có góc liên kết lớn nhất: A CH4 B H2O C NH3 D H2S Câu 20: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeCl2 tương ứng : A Tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng C Tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác D Tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc Câu 21: Dãy chất sau có nhiệt độ sơi giảm dần A NaCl > H2O > H2S > H2 B H2S > H2 > NaCl > H2O C H2O > NaCl > H2S > H2 D H2S > NaCl > H2O > H2 Câu 22: Cấu hình electron phân lớp nguyên tử R, X, Y 2p4, 3s1, 3p1 Phân tử hợp chất ion đơn giản X R, Y R có số hạt mang điện : A 40 40 B 40 60 C 60 100 D 60 80 Câu 23: Phát biểu khơng ? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố hóa học C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất Mã đề thi 554 - Trang số : D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố hay số ngun tố hóa học Câu 24: Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa - khử nội phân tử C tự oxi hóa - khử B oxi hóa - khử nhiệt phân D khơng oxi hóa - khử Câu 25: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự : A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, - 2, +0,5 Câu 26: Cho trình : NO3- + 3e + 4H+  NO + 2H2O Đây q trình : A oxi hóa B khử C bị khử D tự oxi hóa - khử Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng : Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng : A 22 B 18 C 10 Câu 28: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O D 12 Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 29: Xét phản ứng : xBr2 + yCrO2- + OH-  Br- + CrO42- + H2O Giá trị x y : A B C D Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc nóng, sau kết thúc phản ứng sinh 13,44lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 32,67% B 78,05% C 21,95% D 67,33% - Hết - Mã đề thi 554 - Trang số : SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Mã đề: 158 I TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 63,54 Số khối đồng vị thứ hai A 64 B 66 C 29 D 65 56 Câu Số hạt nơtron có nguyên tử 26 Fe A 30 B 56 C 82 D 26 Câu Số oxi hóa Mn MnO2, Mn2+, KMnO4 A +2, 0, +7 B +4, +2, +6 C +4, 0, +7 D +4, +2, +7 Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau Câu sai? A Lớp thứ hai chứa tối đa electron B Phân lớp p chứa tối đa electron C Phân lớp d chứa tối đa electron D Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron Câu Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị nguyên tố Mg A +6 B 2+ C 6+ D +2 Câu Dãy gồm nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A S, F, O B F, O, S C S, O, F D O, S, F Câu Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hồn, nitơ vị trí A số 14, chu kì 2, nhóm VIIA B số 7, chu kì 2, nhóm IIIA C số 7, chu kì 2, nhóm VA D số 14, chu kì 3, nhóm IVA Câu Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử N+5) Kim loại R A K B Fe C Cu D Al Câu Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 10 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A CO2 B Cl2 C NH3 D KCl II TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu (2,0 điểm) Cho nguyên tử có kí hiệu 37 17 X hãy: Xác định số hạt p, n, e điện tích hạt nhân nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hóa học? Giải thích? Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (2,75 điểm) X Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết tổng số hạt proton nguyên tử X nguyên tử Y 30 (ZX>ZY) Xác định X, Y? Mô tả tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H2O, K2S Từ xác định hóa trị ngun tố cơng thức trên? Công thức oxit cao nguyên tố X2O7 Trong hợp chất khí X với hiđro, X chiếm 97,26% khối lượng Xác định X? Câu (2,25 điểm) Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron: a Al + HCl  AlCl3 + H2 t b FeS2 + H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y 3,36 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm NO N2O có d Z/H2= 52 Biết phản ứng, N+5 có thay đổi số oxi hóa a Tính % số mol khí Z? b Cơ cạn Y chất rắn khan A Tính khối lượng muối A số mol HNO3 dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm, HS khơng sử dụng BTH! SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN HỐ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm : 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 02 trang) Họ tên học sinh : Số báo danh : Mã đề 176 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 I Phần Trắc nghiệm( điểm) Câu Cho phản ứng: a Mg + b H2SO4 đặc  c MgSO4 + d S + e H2O Với a, b, c, d, e số nguyên tối giản Tổng a+b bằng: A B C D Câu Oxit cao R có dạng RO3, cơng thức hợp chất khí với hiđro R A RH2 B RH3 C RH D RH4 Câu Quá trình oxi hóa nguyên tử kim loại Al 3 A Al → Al + 3e 3 B Al + 3e → Al 3 C Al → Al + 3e 3 D Al + 3e → Al Câu Số oxi hóa lưu huỳnh chất H2S; SO2; H2SO4 là: A -2, +4, +6 B +4, -2, +6 C +6, +4, -2 D -2, +6, +4 Câu Hịa tan hồn tồn m gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư Kết thúc phản ứng thấy thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 2,60 B 0,65 C 1,30 D 1,95 C D Câu Phân lớp s chứa tối đa electron? A 10 B 14 Câu Chất oxi hóa chất A nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm B nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng C nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng Câu Liên kết nguyên tử chất sau liên kết ion? A O2 B NH3 C KCl D CH4 Câu Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia X thành phần Phần tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,8 lit khí (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M là: A Zn B Cu C Al D Mg Câu 10 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, S(Z = 16) thuộc A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 2, nhóm IVA Trang 1/4 - Mã đề 176 D chu kì 3, nhóm VIA Câu 11 Cho 1,17 gam kim loại kiềm K phản ứng hoàn toàn với H2O dư, thấy thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,336 Câu 12 Trong tự nhiên brom có đồng vị 79 35 Br 81 35 Br, biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị A 62,5% B 30,7% D 0,672 81 35 Br là? C 45,5% D 49,3% Câu 13 Hỗn hợp X gồm kim loại M oxit MO (M kim loại nhóm IIA), có số mol Cho 0,96 gam X tác dụng hết với H2SO4 lỗng thấy thu 0,224 lít khí H2(đktc) M kim loại sau đây? A Ba B Sr C Mg D Ca Câu 14 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? A CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O C FeO + CO → Fe + CO2 B CaCO3 → CaO + CO2 D NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Câu 15 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa : A NaOH + HCl → NaCl + H2O C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Câu 16 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA A B C D Câu 17 Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố phi kim? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 18 Trong hợp chất PH3, cộng hóa trị P H là: A B C D Câu 19 Tính phi kim nguyên tố: 8O, 9F, 16S xếp theo thứ tự giảm dần là: A F, O, S B S, F, O Câu 20 Số hạt nơtron có nguyên tử C S, O, F 35 17 D O, F, S Cl A 52 B 17 C 18 D 35 II Phần tự luận ( điểm) Câu (1,5 điểm) a) Cho biết Cl (Z = 17) Viết cấu hình electron, xác định vị trí clo bảng tuần hồn b) Viết cơng thức cấu tạo chất : O2 ; NH3 Biết H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8) Câu (1,5 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O b) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Câu (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 13,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe CuO dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ), thấy thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dung dịch X a) Tính phần trăm khối lượng Fe, CuO hỗn hợp b) Cho dung dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy thu m gam kết tủa Tính m HẾT -Trang 2/4 - Mã đề 176 SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ ĐÁP ÁN MÔN HOA HOC – Khối lớp 10 Thời gian làm : 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Phần đáp án câu trắc nghiệm: Tổng câu trắc nghiệm: 20 176 177 178 179 C A C A A C D A C D C D A B D A D A A A D A A B A A D A C C B D D D D A 10 D B A C 11 C C C B 12 C D C A 13 D A B C 14 C D A D 15 B B A A 16 A D C C 17 D B C C 18 B B A C 19 A D D D 20 C A D C Trang 3/4 - Mã đề 176 Mã đề 176 - 179 Câu Câu 1: 1,5 điểm Câu 2: 1,5 điểm Câu 3: điểm GỢI Ý ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM a Viết cấu hình (đầy đủ thu gọn theo lớp) Xác định vị trí: Ơ 17, chu kì 3, nhóm VIIA (khơng cần giải thích) b O2: Viết CTCT NH3: Viết CTCT a Xác định số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa Viết q trình Cân hệ số 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b Xác định số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa Viết q trình Cân hệ số P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O a nH2= 0,1 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 nFe = nH2 =0,2 mol →mFe = 0,1.56 = 5,6 g %Fe = (5,6/13,6).100% = 41,18% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b mCuO = 8g →nCuO = 0,1 mol CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O → nCuSO4 = 0,1 mol BaCl2 + FeSO4 → BaSO4 ↓+ FeCl2 BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 ↓+ CuCl2 nBaSO4 = 0,2 mol mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6 gam Trang 4/4 - Mã đề 176 0,5 0,5 0.25 0,25 SỞ GD – ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA HỌC KÌ I (2019– 2020) MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 Thời gian: 45 phút Mã đề: 001 I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (4 điểm) Câu 1: Ký hiệu nguyên tử 1123 X cho biết: A A= 23, Z = 12, N = 11 B A = 11, Z = 23, N= 12 C A = 11, Z = 23, N = 11 D A = 23, Z = 11, N = 12 Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A Hạt proton, notron B Hạt nơtron, electron C Hạt electron, proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA, cơng thức oxit cao X oxi A X7O2 B X2O C X2O7 D X2O3 Câu 4: Nguyên tố hóa học A nguyên tử có số elctron B nguyên tử có số nơtron C nguyên tử có số khối D nguyên tử có số electron, proton, notron Câu 5: Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: A +6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu 6: Neon có ngun tử khối trung bình 20,18 Neon có đồng vị bền 20Ne chiếm 91% A Ne Đồng vị thứ Neon có số khối là: A 19 B 21 C 22 D 23 Câu 7: Số electron tối đa lớp thứ (lớp M) A B 16 C 18 D 32 Câu 8: Dựa vào thứ tự mức lượng, so sánh mức lượng phân lớp sau sai? A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 9: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 10: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại A 2, B 1, 2, C 2, D 1, 3, Câu 11: Cấu hình electron khơng đúng? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 12: Anion X- có cấu hình e 1s 2s 2p6 3s 3p X thuộc A chu kỳ , nhóm IVA B chu kỳ , nhóm IVA C chu kỳ , nhóm VIIA D chu kỳ , nhóm VIIIA Câu 13: X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu ngun tử 16 Cơng thức hóa học tạo hai nguyên tố liên kết hóa học phân tử A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị Trang 1/4 C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu 14: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron Câu 15: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, có chu kỳ nhỏ chu kì lớn ? A B C D Câu 16: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây? A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng dần D Giảm dần II PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : (1, điểm) Viết công thức cấu tạo công thức electron của: Cl2 ; NH3, CH4 Bài : (1,5 điểm) Cho nguyên tố X (Z =19) bảng tuần hồn a Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố X X có tính kim loại hay tính phi kim (giải thích) b Xác định vị trí ngun tố X bảng tuần hồn ngun tố hóa học (Có giải thích) Bài (1,5 điểm): Nguyên tố X hợp với H cho hợp chất XH4 Oxit cao chứa 53,33% khối lượng oxi a Xác định nguyên tử khối X b Gọi tên nguyên tố X Bài (1,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại A (chưa biết hóa trị) vào dung dịch HCl thu 4,48 lít khí (đktc) Xác định ngun tử khối tên A Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; Li = 7; K =39; Na = 23; Fe = 56; C = 12; Ag = 107; S = 32; Ba = 137; O = 16; P=31; Si = 28; Ca: 40 Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học -HẾT Trang 2/4 SỞ GD – ĐT CÀ MAU ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I ( 2019– 2020) TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Đề 001: Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 Đáp án D D C A D C C C D C B C A D A Đề 02: Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 Đáp án A D D D C B A D D A D A D C C Đề 03: Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 Đáp án C B B B A C D C C D B C B D B Đề 04: Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 Đáp án B A C B A A D C C B B A C A D II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Viết công thức electron (thể electron lớp ngồi kể electron khơng tham gia liên kết) 0,25 điểm Viết công thức cấu tạo đúng: 0,25 điểm (Đối với F2; PH3 tương tự Cl2, NH3) 16 D 16 A 16 B 16 B Câu : (1,5 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử (0,5 điểm) (học sinh viết cấu hình electron thu gọn đầy đủ) Xác định tính kim loại, tính phi kim (0,25 điểm) ; Giải thích 0,25 điểm Xác định hồn tồn vị trí kim loại (0,25 điểm) ; Giải thích (0,25 điểm) (Học sinh sai ơ, chu kì nhóm ; giải thích sai trường hợp khơng đạt điểm) Minh họa đáp án đề : Đề 1: Cấu hình e X (hoặc K) 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 X (hoặc K) có tính kim loại X (K) dễ (nhường e) chấp nhận kết để tạo thành ion dương X (K) 19 (vì Z = 19) ; chu kì (vì có lớp electron) ; nhóm IA (vì có 1e lớp ngồi nguyên tố s) Câu : Xác định trí nhóm R dựa vào cơng thức hợp chất khí với hiđro (đề 1, đề 4) cơng thức oxit cao oxi (đề 2, 3) : (0,25 điểm) ; Xác định công thức oxit cao nguyên tố oxi ((đề 1, đề 4) ; Cơng thức hợp chất khí với hiđro (đề 2, 3) : 0,25 điểm Thiết lập cơng thức tính (hoặc số liệu) : 0,5 điểm a Tìm nguyên tử khối : 0,25 điểm b Đúng tên nguyên tố : 0,5 điểm Câu : Tính số mol H2 : 0,25 điểm Viết phương trình hóa học (có gọi hóa trị kim loại ẩn) : 0,5 điểm Trang 3/4 Biện luận hóa trị kim loại xác định nguyên tử khối kim loại : 0,5 điểm Xác định tên kim loại : 0,25 điểm lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết đạt điểm tối đa câu Trang 4/4 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP CẦN THƠ TRƯỜNG THPT TRẦN ĐẠI NGHĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề kiểm tra gồm 03 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề MÃ ĐỀ: 132 Họ tên học sinh:………………………………… Lớp:………………, SBD:……… A PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – 6,0 điểm) Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np5 Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hóa trị cao với oxi nguyên tố A giảm dần từ đến B giảm dần từ đến C tăng dần từ đến D tăng dần từ đến Câu 3: Cấu hình electron sau kim loại ? A 1s² 2s²2p6 3s²3p5 B 1s² 2s²2p6 3s²3p3 C 1s² 2s²2p6 3s²3p4 D 1s² 2s²2p6 3s²3p1 Câu 4: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử A có nguyên tử khối B có số nơtron hạt nhân C có điện tích hạt nhân D có số khối Câu 5: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 6: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình kim loại C kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 7: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử (trừ hiđro) A proton B proton, electron nơtron C proton electron D proton nơtron Câu 8: Bảng tuần hồn có số chu kì nhỏ số chu kì lớn A B C D Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nhóm IA thuộc khối nguyên tố A p B d C f D s Câu 10: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 6, 8, 14 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10, 14 Câu 11: Nhận định khái niệm đồng vị? A Đồng vị nguyên tử có số hạt nơtron B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tố có vị trí bảng tuần hồn Câu 12: Ngun tố hố học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p5 Câu 13: Phát biểu sau sai? A Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron Trang 1/4 - Mã đề thi 132 B Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số proton số electron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 14: Liên kết cộng hóa trị A liên kết hình thành cho nhận electron ion B liên kết hình thành lực hấp dẫn ion C liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cặp e chung Câu 15: Chất sau có liên kết ion phân tử ? A HCl B H2S C Na2O D H2 Câu 16: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố nói chung A tăng dần B khơng đổi C giảm dần D tăng sau giảm Câu 17: Một đồng vị nguyên tử photpho 32 15 P có số proton A 47 B 32 C 15 D 17 2Câu 18: Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố A B nằm ô số A 12 24 B 16 C 12 D 15 Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 20: Chất khử A chất nhường electron B chất nhận electron C chất nhường proton D chất nhận proton Câu 21: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3, H2SO4 : A –2 , +4 , +6 , +6 B +2 , +4 , +8 , +10 C , +4, +3 , +8 D –2 , +4 , +6 , +8 Câu 22: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng? A Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– B Để tạo thành ion: Li → Li + + e O + 2e → O2– C Cấu hình e ion Li +: 1s2 cấu hình e ion O2–: 1s22s22p6 D Liên kết tạo thành phân tử Li2O liên kết ion Câu 23: Cho phản ứng: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Chọn phát biểu A H2 chất ơxi hóa B FeCl2 chất ơxi hóa C Fe chất khử D HCl chất khử Câu 24: Cho phương trình: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Tỉ lệ số phân tử HCl đóng vai trị chất khử số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường phương trình A 16 :10 B 16:4 C 6: 10 D 5: - Trang 2/4 - Mã đề thi 132 B TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu 1: Cho nguyên tố X (Z= 11) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (0,5đ) b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí ? Tại sao? (0,5đ) Câu 2: Công thức phân tử hợp chất khí tạo R hidro RH3 Trong công thức oxit cao R, oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định tên nguyên tố R? (1,5đ) Câu 3: Cho 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với axit HCl dư sinh 11,2 lít khí H2 (đktc) Xác định tên nguyên tố kim loại? (1,5đ) (Cho Be = 9; C = 12; N= 14; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Ca = 40, Ba = 137) - HẾT Học sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 3/4 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN HÓA HỌC KiỂM TRA HKI - HÓA HỌC 10 NĂM HỌC: 20192020 Câu hỏi 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 132 A D D C B D B A D D B A B C C C C B B A A A C D 209 D D A A B A C B D C A B C D D B A B C D C B A C 357 C A A C B C B D C A D A D A B B A C D B B D C D 485 B B B D A D A C C B B A A A D B D C C A D D C C 570 A A C A A C D B C C C D B B B B A D D C D A B D 628 A A C B A D B A C C C B A B B D C D D D A B D C 743 C C C B B A A D C D B D B B D B A A A A C D C D 896 D A C D D A A C A B D B D A B C B A C B C C B D Trang 4/4 - Mã đề thi 132 TRƯỜNG TH – THCS - THPT ĐỨC TRÍ Đề thi có trang; gồm 28 câu trắc nghiệm câu tự luận ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC – LỚP: 10 – TỰ NHIÊN (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề) MÃ ĐỀ: 169 Họ tên học sinh : Lớp Số báo danh : PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm – 28 câu) Câu Đồng vị là: A Các hạt giống số notron khác số proton B Các hạt giống số proton khác số electron C Các hạt giống số proton khác số notron D Các hạt giống số electron khác số proton Câu Cho độ âm điện Na Cl là: 0,93 3,16 Liên kết phân tử HCl là: A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị phân cực C Liên kết ion D Liên kết hidro Câu Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử là: A P, e B p,n C p, n, e D e, n Câu Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron X thuộc chu kì: A B C D Câu Cộng hóa trị O H2O là: A B C D Câu Liên kết ion hình thành do: A Cặp electron dùng chung hai ion kim loại B Cặp electron dùng chung hai ion phi kim C Lực đẩy ion mang điện tích dấu D Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu Nguyên tử nguyên tố A có 26 proton, 26 electron, 30 notron Kí hiệu nguyên tử Fe là: 56 A 26 Fe3 B 2965Cu C 1938 K D 26 Fe Câu Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học gồm: A nhóm chu kì B chu kì nhóm C chu kì nhóm D chu kì nhóm Câu Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A Sự khử trình nhường electron B Chất oxi hóa chất nhận electron C Chất khử chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng D Sự khử trình nhận electron Câu 10 Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là: A Proton B Nơtron C Electron D Proton nơtron Câu 11 Loại liên kết tồn phân tử Cl2 A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết ion D Liên kết hidro Câu 12 Số oxi hóa H hợp chất là: A +2 B -1 C +3 D + Câu 13 Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Y thuộc: A Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C Ơ thứ 18, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 18, chu kì 3, nhóm VA Câu 14 Nguyên tử Sắt (Fe) có 26 proton, 26 electron 30 notron Số khối Fe là: A 57 B 56 C 58 D 52 Câu 15 Cấu hình electron sau không đúng? A 1s22s22p73s23p B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p64s24p3 2 Câu 16 Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p Dự đốn tính chất hóa học A là: A Khơng có tính B Tính phi kim C Bán kim loại D Tính kim loại Trang 1/3-Mã đề: 169 Câu 17 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s23p3 Số e lớp là: A B C D Câu 18 Cho nguyên tố: F (Z = 9), Cl (Z = 19), Br (Z = 35) Độ âm điện nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là: A Br < Cl < F B Cl < Br < Cl C F < Cl < Br D Br < F < Cl Câu 19 Kí hiệu số khối là: A Z B A C N D P Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Mg (Z=12) là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 21 Cho nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Tính kim loại theo thứ tự giảm dần là: A Na > Al > Mg B Al > Mg > Na C Na > Mg > Al D Mg > Al > Na Câu 22 Phát biểu sau đúng: A Các nguyên tố nhóm IIA electron lớp ngồi B Các ngun tố nhóm IA có lớp electron C Các nguyên tố nhóm IA có electron lớp ngồi D Các ngun tố nhóm IIA có lớp electron Câu 23 Chọn phát biểu đúng: A Nguyên tử nhận e thành anion mang điện 1B Nguyên tử nhường e trở thành phần tử mang điện âm C Nguyên tử nhận e thành cation mang điện 1+ D Nguyên tử nhường 2e thành anion mang điện 2Câu 24 Bản chất liên kết cộng hóa trị có cực là: A Đơi electron dùng chung khơng lệch phía ngun tử B Đơi electron dùng chung lệch phía ngun tử nhiều electron C Đôi electron dùng chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ D Đơi electron dùng chung lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Câu 25 Nguyên tử Al có 13 proton hạt nhân Điện tích hạt nhân là: A +13 B 13 C 13D 13+ Câu 26 Số oxi hóa H, O, N HNO2 là: A +1, - 2, + B +2, - 2, + C +1, - 2, + D +1, - 2, + Câu 27 Hệ số chất phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O là: A 4,2,1,1,1 B 4,1,1,1,2 C 1,1,1,1,4 D 1,4,1,1,2 Câu 28 Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị: A KBr B CO2 C Li3N D NaCl PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu (1 điểm): Đồng có đồng vị (chiếm 73%) cịn lại a) Tính thành phần phần trăm đồng vị b) Tính ngun tử khối trung bình đồng Câu (2 điểm) Cho phương trình hóa học sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O a) Xác định chất oxi hóa chất khử? b) Cân phương trình phương pháp bảo tồn electron? - - - Hết - - Chú ý: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu làm Trang 2/3-Mã đề: 169 ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM 1B 11D 21B 2C 12D 22A 3A 13D 23D ĐÁP ÁN 516 (A:7, B:7, C:7, D:7) 4A 5B 6C 7B 14B 15B 16D 17C 24C 25A 26A 27D 1B 11A 21C 2A 12A 22D 3D 13D 23D ĐÁP ÁN 195 (A:7, B:7, C:7, D:7) 4D 5B 6C 7A 14C 15A 16B 17D 24B 25A 26A 27C 8B 18B 28C 9B 19C 10D 20C 1C 11A 21C 2C 12D 22C 3C 13A 23A ĐÁP ÁN 169 (A:7, B:7, C:7, D:7) 4B 5B 6D 7D 14B 15A 16B 17B 24D 25D 26D 27D 8C 18A 28B 9A 19B 10C 20A 3B 13D 23A ĐÁP ÁN 735 (A:7, B:7, C:7, D:7) 4A 5D 6D 7B 14B 15B 16C 17C 24A 25B 26B 27C 8A 18C 28C 9A 19B 10D 20C 1D 11A 21A 2D 12C 22D 8C 18A 28C 9A 19D 10B 20C II PHẦN TỰ LUẬN THANG ĐIỂM 0,5đ 0,5đ BƯỚC LÀM Câu % đồng vị là: 100 – 73 = 27% Nguyên tử khối trung bình K là: ∗ ∗ MK = = 63,54 Câu +1 +5 -2 +3 +5 -2 +1 -2 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O 0,5đ cC Al: Chất khử HNO3: Chất oxi hóa 0,5đ 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O +1 +5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,5đ cC Fe: Chất khử H HNO3: Chất oxi hóa 0,5đ Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Trang 3/3-Mã đề: 169 ... 12 13 14 15 16 17 A B C D Mã đề: 10 3 10 11 12 13 14 15 16 17 A B C D Mã đề: 10 5 10 11 12 13 14 15 16 17 A B C D Mã đề: 10 7 10 11 12 13 14 15 16 17 A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM) DÀNH CHO HỌC.. .1 Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2 019 -2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Nam Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2 019 -2020 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Đề thi học kì mơn Hóa học 10 ... Cù Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2 019 -2020 có đáp án - Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học 10 năm 2 019 -2020 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Đề thi học kì mơn Hóa học 10