Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2018 là bộ đề thi tổng hợp nhiều đề thi từ các trường khác nhau giúp đánh giá sự hiểu biết của các em học sinh về nội dung, kiến thức, kỹ năng và khả năng vận dụng kỹ năng trong quá trình học tập môn Hóa học lớp 8, đồng thời rèn luyện thái độ của học sinh khi kiểm tra thi cử. Việc thực hành làm đề thi có thể giúp các em tăng khả năng vận dụng lý thuyết vào thực hành, nâng cao khả năng ghi nhớ kiến thức và vận dụng vào việc giải bài tập Hóa học.
Trang 1BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 8
NĂM 2018 (CÓ ĐÁP ÁN)
Trang 21 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Bình An
2 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Đại Đồng
3 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Phú Đa
4 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2018 có đáp án - Trường THCS Vĩnh Thịnh
5 Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 năm 2018 có đáp án
Trang 3ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 8
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2 điểm)
Thực hiện chuỗi phản ứng sau: KClO3 O2 H2O H2SO4 FeSO4
Câu 2: (2 điểm)
Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: Cu(OH)2 , SO3, HCl và NaNO3
Câu 3: (1 điểm)
Mô tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho mẩu natri vào cốc nước
Câu 4: (1 điểm)
Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch
không màu sau: HCl, NaOH và KNO3
Câu 5: (1 điểm)
Trong hình bên mô tả cách thu khí bằng phương pháp
đẩy không khí, em hãy cho biết và giải thích:
a- Trường hợp nào dùng để thu khí H2?
b- Trường hợp nào dùng để thu khí O2 ?
Câu 6: (3 điểm) Bài toán
Đốt cháy 12,4 gam photpho trong không khí thì thu được điphotpho pentaoxit (P2O5)
a/ Tính khối lượng điphotpho pentaoxit (P2O5) thu được
b/ Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt hết lượng photpho trên (Biết
VO2=1/5Vkk)
Trang 4c/ Cho toàn bộ lượng điphotpho pentaoxit ở trên vào nước dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được 400 gam dung dịch axit Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit thu được sau phản ứng
(Biết P=31 ; O=16 ; H=1)
-Hết -
ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2
HƯỚNG DẪN CHẤM
Năm học 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC 8
Câu 1: (2 điểm)
Mỗi phương trình đúng 0,5đ, (không cân bằng -0,25đ)
Câu 2: (2 điểm)
Phân loại và gọi tên đúng mỗi chất 0,5đ
Câu 3: (1 điểm)
- Natri tan dần, có hiện tượng sủi bọt khí 0,5đ
-Viết đúng pt 0,5đ (không cân bằng -0,25đ)
Câu 4: (1 điểm)
- Dùng quỳ tím để thử 0,25đ
+ lọ làm quỳ tím hóa đỏ 0,25đ
+ - xanh 0,25đ
+ lọ không làm qùy tím đổi màu 0,25đ
Câu 5: (1 điểm)
- Hình a dùng thu khí O2 0,25đ
Vì O2 nặng hơn kk nên bình thu miệng hướng lên trên 0,25đ
Trang 5- Hình b dùng thu khí H2 0,25đ
Vì H2 nhẹ hơn kk nên bình thu miệng hướng xuống dưới 0,25đ
Câu 6: (3 điểm) Bài toán
4P + 5O2 2P2O5 (0,5đ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ)
Số mol P = 0,4 (mol) (0,25đ) Số mol H3PO4 = 0,4(mol)
(0,25đ)
Số mol P2O5= 0,2 (mol) Khối lượng H3PO4= 39,2(g)
(0,25đ)
Khối lượngP2O5 = 28,4 (g) (0,25đ) C% H3PO4 = 9,8(%)
(0,25đ)
Số mol O2 = 0,5 (mol) (0,25đ)
Thể tích O2 = 11,2(l) (0,25đ)
Vkk = 56(l) (0,25đ)
Trang 6PHÒNG GD-ĐT VĨNH TƯỜNG
TRƯỜNG THCS ĐẠI ĐỒNG
-
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018
Môn: Hóa Học - Lớp 8
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)
I Phần trắc nghiệm: (3đ)
Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu A, B, C, D trả lời em cho là đúng:
Câu 1: Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
A KMnO 4 , KClO 3 B H 2 O, KClO 3
C K2MnO4, KClO3 D KMnO4, H2O
Câu 2: Nhóm chất nào sau đây đều là oxit ?
A CaCO 3 , CaO, NO B ZnO, CO 2 , SO 3
C HCl, BaO, P2O5 D Fe2O3, NO2, HNO3
Câu 3:Nhóm chất nào sau đây đều là axit ?
A HCl, H 2 SO 4 , KOH B NaOH, HNO 3 , HCl
C HNO3, HBr, H3PO4 D HNO3, NaCl, H3PO4
Câu 4:Nhóm chất nào sau đây đều là Bazơ ?
A NaOH, Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 B NaCl, Fe 2 O 3 , Mg(OH) 2
C Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2 D KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2
Câu 5:Oxi phản ứng với nhóm chất nào dưới đây ?
A C, Cl 2 , Na B C, C 2 H 2 , Cu C Na, C 4 H 10 , Au D Au, N 2 , Mg
Câu 6:Công thức hóa học của muối Natrisunphat là ?
A Na2SO3 B NaSO4 C Na2SO4 D Na(SO4)2
Câu 7: Phản ứng hóa học nào dưới đây dùng để điều chế khí Hiđrô (H 2 ) trong phòng thí nghiệm :
A Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 C H 2 O + C t0 CO + H 2
B 2H 2 O t0 2H 2 + O 2 D CH 4
0
t
C + 2H 2
Câu 8 : Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp
A CuO + H 2
0
t
Cu + H 2 O
B CO 2 + Ca(OH) 2
0
t
CaCO 3 + H 2 O
C 2KMnO 4
0
t
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
D CaO + H 2 O t0 Ca(OH) 2
Câu 9: Người ta thu khí Hiđro bằng cách :
A Đẩy không khí hoặc đẩy nước C Đẩy nước hoặc đẩy khí Cacbonic
B Đẩy khí Cacbonic D.Đẩy không khí hoặc khí Cacbonic
Câu 10: Dung dich Bazơ làm giấy quỳ tím chuyển thành màu:
A Đỏ B Xanh C Vàng D Không đổi màu
Câu 11: Thành phần của không khí gồm:
A 20% khí oxi, 79% khí nitơ, 1% các khí khác
B 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác
C 1% khí nitơ, 78% khí oxi, 21% các khí khác
D 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác
Câu 12: Dung dich Axit làm giấy quỳ tím chuyển thành màu:
Trang 7A.Đỏ B Xanh C Vàng D Không đổi màu
II.Tự luận (7 điểm)
Câu 1(2 điểm): Cho các phương trình hóa học sau Hãy cân bằng các phương trình phản ứng
hóa học trên và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì ?
(1) CaCO 3 > CaO + CO 2
(2) P 2 O 5 + H 2 O >H 3 PO 4
(3).Al + H2SO4 >Al2(SO4)3 + H2
(4) Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2
Câu 2(2 điểm):
a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl? b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ?
Câu 3(3 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử 8 gam đồng (II) oxit (CuO)
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được?
c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)?
(Cho biết Cu = 64, H =1)
HẾT
Lưu ý: Thí sinh làm bài trực tiếp vào đề thi Giám thị coi thi không giải thích gì thêm ………
………
Trang 8
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2017-2018 Môn: Hóa học khối 8
Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( Mỗi câu 0,25 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A B C D B C A D A B D A
Phần II: Tự luận
1
1 CaCO 3
0
t
CaO + CO 2 p/ư phân hủy
2 P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 p/ư hóa hợp
3 2Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 p/ư thế
4 Zn + HCl ZnCl2 + H2 p/ư thế
0,5 0,5 0,5 0,5
2
a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là:
C% dd KCl = .100
ddKCl
mKCl
20.100
600 = 3,33 %
b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 là:
CM dd CuSO4 = uSO4
dd CuSO4
nC
1,5
0, 75 = 2M
1
1
3
a) Phương trình phản ứng:
H2 +CuO t0 Cu + H2O b) Theo bài ta có nCuO = 8
80 = 0,1 mol
- Theo PTPƯ : nCu= nCuO = 0,1 mol
=> mCu= 0,1x64 = 6,4 gam
c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO = 0,1 mol
=> VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít
1 0,5
0,25 0,25 0,5 0,5
Giáo viên thực hiện
Kí, ghi rõ họ tên
Duyệt của nhà trường
Kí, ghi rõ họ tên
Duyệt của tổ trưởng chuyên môn
Kí, ghi rõ họ tên
Trang 9PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II
TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA Năm học: 2017-2018
Môn: Hóa học 8
Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề)
I TRẮC NGHIỆM: (2điểm)
Khoanh tròn vào ý đúng nhất trong các câu sau
Câu 1: Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:
A số gam chất đó tan trong 100 gam nước
B số gam chất đó tan trong 100 gam dung dịch
C số ml chất tan trong 100 ml dung dịch
D số gam chất đó tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa
Câu 2: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 chất rắn: CaO, P2O5, Al2O3
A Quỳ tím B Nước C Quỳ tím và nước D Dung dịch HCl
Câu 3: Hòa tan 20 gam đường vào 180 gam nước Nồng độ phần trăm của dung dịch
đường là:
Câu 4: Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng nào là phản ứng thế
A CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu B 3Fe + 2O2 → Fe3O4
C 4Na + O2 → 2Na2O D CaCO3 → CaO + CO2
II TỰ LUẬN ( 8 điểm):
Câu 1 ( 2 điểm): Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau :
a Fe3O4 + → Fe + H2O
b CH4 + O2 → +
c Na + H2O → +
d Fe + → FeCl2 + H2
Câu 2( 2 điểm): Đọc tên các chất sau và phân loại :
NaOH KHS FeCO3 N2O H3PO4
Câu 3 (1,5 điểm): Có 3 lọ riêng biệt đựng các chất khí sau: Không khí, hiđro và oxi
Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ
Câu 4( 2,5 điểm): Cho 13 g kẽm tác dụng hết với dd HCl thu được muối kẽm clorua
(ZnCl2 ) và khí hiđro ( H2 ) Cho toàn bộ lượng khí hidro thu được tác dụng với 20g CuO, sản phẩm là Cu và H2O
a Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b.Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành ?
c Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H2?
( cho H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 )
Trang 10PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNG HD CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ
II
TRƯỜNG THCS PHÚ ĐA Năm học: 2017-2018
Môn: Hóa học 8
I.TRẮC NGHIỆM (2điểm)
1- D 2- C 3-A 4- A
II TỰ LUẬN ( 8 điểm)
Câu 1: Mỗi phương trình đúng 0.5đ
a Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 2:
+ Đọc tên: 1 điểm
NaOH : Natri hidroxit KHS: Kali hidrosunfua FeCO3 : sắt(II) Cacbonat
N2O: đinito oxit H3PO4: axit Photphoric
+ Phân loại : 1 điểm
- oxit: N2O:
- axit: H3PO4
- bazo: NaOH
- muối: KHS, FeCO3
Câu 3: Nhận biết mỗi chất 0.5đ
Bột CuO
(mđen)
CuO mđen chuyển thành mđỏ Cu
Không hiên tượng
Không hiên tượng
Tàn que đóm Bừng cháy Bình thường
(HS có thể làm cách khác nếu đúng vẫn đạt trọn điểm)
Câu 4:
a/ Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 0.5đ
H2 + CuO —> Cu + H2O 0.25đ
b/ nZn =
M
m
=
65
13
= 0,2mol 0.5đ
n CuO =
M
m
=
80
20
= 0,25mol 0.25đ
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.5đ
Trang 11mZnCl2 = n M = 0,2 136 = 27,2g 0.5đ c/
Vì số mol CuO > H2 mà tỉ lệ số mol CuO và H2 ở phương trình bằng nhau
nên ta tính số mol Cu dựa vào số mol H2 0.25đ
1mol 1mol 1mol 1mol
0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2 0.25đ
Vậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol 0.25đ
Trang 12Trường THCS Vĩnh Thịnh ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
Năm học 2017-2018
MÔN: Hóa học – lớp 8
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
I Trắc nghiệm (2 điểm)
Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau:
Câu 1: Dãy hợp chất nào sau đây chỉ gồm các hợp chất axit?
C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2
Câu 2: Tính chất hóa học của oxi tác dụng với phi kim thể hiện ở PTHH nào sau
đây
A 2Cu + O2 → 2CuO B 4Al + 3O2 → 2Al2O3
C 4P + 5O2 → 2P2O5 D 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Câu 3: Fe2O3 được gọi là
A Đi sắt trioxit B Sắt (II,III) oxit C Sắt (II) oxit D Sắt (III) oxit Câu 4: Đốt 0,1 mol Mg trong khí oxi thu được MgO Số gam oxi cần dùng để đốt
Mg trong phản ứng trên là
Câu 5: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là bazơ
Câu 6: Khối lượng NaOH có trong 150g dd NaOH,có nồng độ 10 % là:
A 10g B 15g C 20g D 25g
Câu 7: Khí Hidro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hiđro là khí:
A Không màu B.Có tác dụng với Oxi trong không khí
C Nhẹ nhất trong các khí D Ít tan trong nước
Câu 8: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường :
A K , BaO, SO2 B K ,CaO , ZnO
C Na , Cu ,SO3 D CaO, CuO, P2O5
II Tự luận (8 điểm)
Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
a Fe3O4 + H2 → b CH4 + O2 →
Câu 2: Có 3 lọ riêng biệt đựng các chất khí sau: Không khí, hiđro và oxi Bằng
phương pháp hóa học nào có thể nhận biết các khí trong mỗi lọ
Câu 3: Cho 13 g kẽm tác dụng hết với V (lít) dung dịch HCl 1M thu được m (gam)
muối Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được tác dụng với 20g CuO nung nóng
Trang 13a Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b.Tính V và m?
c Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng khử của H2?
Câu 4: Cho 13,5 gam kim loại M tác dụng với dd HCl dư thu được 16,8 lít khí ở
đktc Tìm M
( cho H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ; O=16, Al = 27)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018
MÔN HÓA HỌC lớp 8
I Trắc nghiệm (2 điểm)
Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm
II Tự luận (8 điểm)
1
( 2 điểm)
a Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
b CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
d Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,5 0,5 0,5 0,5
2
(2 điểm)
Lấy mỗi lọ một ít vào ống nghiệm và đánh số
- Đưa que đóm còn than hồng đến miệng các ống nghiệm, khí trong ống nghiệm nào làm que đóm bùng cháy đó là khí oxi
- Dẫn hai khí còn lại qua bột CuO nung nóng, khí làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ gạch của Cu đó là khí hiđro
- Khí còn lại không có hiện tượng gì là không khí
0,5 0,5
0,5
0,5
3
( 3 điểm)
a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
H2 + CuO → Cu + H2O
0,5 0,5 0,25
Trang 14b nZn =
M
m
=
65
13
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2 0,4 —> 0,2 —> 0,2
V= 0,4 22,4 = 8.96 (l) m= mZnCl2 = n M = 0,2 136 = 27,2 (g)
c/ n CuO =
M
m
=
80
20
= 0,25mol
Ta thấy 0,25/1 > 0,2/1 → H2 phản ứng hết, CuO dư
1mol 1mol 1mol 1mol 0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,2
Vậy số mol CuO dư là: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
mCuO dư = 0,05 80 = 4g
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
Câu 4
(1 điểm)
Gọi hóa trị của kim loại M là n PTHH 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
nH2 = 16,8/ 22,4 = 0,75 mol
nM = 13,5/M mol ( M là khối lượng mol của kim loại M) theo PTHH nM = 2/n nH2
→ 13,5/M = 0,75 2/n → M = 9n
N là hóa trị của kim loại nên n = 1,2,3 n=1 → M=9 (loại)
n=2 → M= 18 (loại) n=3 → M= 27 → M là kim loại nhôm
Vậy kim loại M là nhôm
0,25 0,25 0,25
0,25
Trang 15A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HÓA 8
Năm học : 2017 – 2018; Thời gian: 45 phút
Phần I Trắc nghiệm (4 điểm)
Chọn chữ cái đứng trước phương án đúng:
Câu 1 Trộn 5ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu nào sau đây diễn đạt
đúng:
A Chất tan là nước, dung môi là rượu
B Chất tan là rượu, dung môi là nước
C Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi
D Cả 2 chất nước và rượu etylic vừa là chất tan vừa là dung môi
Câu 2 Khí O2 không phản ứng được với các chất nào sau đây?
A Fe và C B Cu và Al
Câu 3 Nhóm chất đều tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:
A CaO , Na2O , BaO B Na2O , K2O, CuO
C CaO, BaO, MgO D CaO, SO3, BaO
Câu 4 Nhóm kim loại đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là:
A Ca , Na , Fe, K B Na , Ba, Ca , K
C K , Na , Ba , Mg D Li , Na , Cu , K
Câu 5 Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Khối lượng H2SO4 có trong 150 gam dung dịch là
Câu 6 Nhóm chất làm quỳ tím chuyển màu xanh là
A H2SO4, KOH, Al(OH)3, SO3 B Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 C.KOH, Al(OH)3, FeSO4 , Na2O D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Câu 7 Nhóm chất đều làm quỳ tím chuyển màu đỏ là
A BaO, Na2O, CaO B HCl, HNO3, H2SO4
C Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 D NaCl, K2SO4, Al(NO3)3
Câu 8 Khối lượng Mg tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 ở đktc là
A 2,4 g B 3,36 C 3,6 g D 4,8 g
Phần II Tự luận (6 điểm)
Câu 9 Có ba lọ mất nhãn đựng ba dung dịch sau: H2SO4, KOH, KCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên