Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 27 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
27
Dung lượng
744 KB
Nội dung
Chuyên đề: Phươngpháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 4 Phương phápBảotoànđiệntích Biên soạn: Thầy Lê Phạm Thành Cộng tác viên truongtructuyen.vn Nội dung A. Nội dung phươngpháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Kết hợp phương phápbảotoànđiệntích – bảotoàn electron D. Bài tập luyện tập Phần 4. Phương phápbảotoànđiệntích Nội dung phươngpháp : • Định luật bảotoànđiệntích (BTĐT): “Trong một dung dịch nếu tồn tại đồng thời các ion dương và âm thì theo định luật bảotoànđiện tích: tổng số điệntích dương bằng tổng số điệntích âm”. Đây chính là cơ sở để thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa các ion trong dung dịch. • Áp dụng : + Tính lượng (số mol, nồng độ) các ion trong dung dịch. + Bài toán xử lí nước cứng. + Bài toán pha dung dịch. Chú ý : số mol điệntích = số mol ion × điệntích ion. A. Nội dung phươngpháp và những chú ý quan trọng Thớ d 1 Dung dch X cú cha a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl v d mol SO 4 2 . Biu thc no di õy l ỳng ? Hng dn gii : A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. Theo định luật bảotoànđiệntích : a + 2b = c + 2d Đáp án A. B. Cỏc thớ d minh ha Thí dụ 2 Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ và c mol HCO 3 − . Dùng dung dịch Ca(OH) 2 x mol/l để làm giảm độ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểu thức tính V theo a, b, x là Hướng dẫn giải A. B. C. D. 2a+b V = x a+ 2b V = x a+b V = x a+b V = 2x − − − − → → ↓ 2 3 3 2 2+ 2 3 3 2+ C¸c ph¶n øng x¶y ra : HCO + OH CO + H O (1) Ca + CO CaCO (2) M C¸ch 1 g : + − − − = + → ↓ ⇔ = = = + = 2 2 2+ 2 2++ + 3 2 3 3 CO OH Ca Mg M 2+ 2+ gCa CO MgCO (3) §é cøng nhá nhÊt Theo (1), (2), (3) dung dÞch kh«ng cßn c¸c ion Ca vµ Mg Chó ý : : n n 2Vx n n (*) (mol) ; n b (mol) Thay vµo (*) : n a Vx 2Vx + = + + ⇒ = → a b a Vx b V §¸p ¸n x C. B. Các thí dụ minh họa Thớ d 2 (tt) Trong mt cc nc cng cha a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ v c mol HCO 3 . Dựng dung dch Ca(OH) 2 x mol/l lm gim cng ca nc thỡ thy khi thờm V lớt nc vụi trong vo cc, cng trong cc l nh nht. Biu thc tớnh V theo a, b, x l Hng dn gii (tt) A. B. C. D. 2a+b V = x a+ 2b V = x a+b V = x a+b V = 2x 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 Các phương tr ình phản ứng xảy ra : Ca(HCO ) + Ca(OH) 2CaCO + 2H O (4) Mg(HCO ) + Ca(OH) CaCO + MgCO + 2H O (5) Độ cứng là nhỏ Cách 2 nhất : + = 2 Ca(OH) 3 2 2 3 2 Từ (4), (5) n = Ca(HCO ) + Mg(HCO ) a b V.x = a Ca(OH) + b V Đáp án . x vừa đ C ủ B. Cỏc thớ d minh ha Thí dụ 3 Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ 0,1M và Al 3+ 0,2M. Trong dung dịch còn có hai anion là Cl − x mol/l và SO 4 2− y mol/l. Khi cô cạn 1,0 lít dung dịch trên thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là Hướng dẫn giải A. 0,6 và 0,1. B. 0,3 và 0,2. C. 0,5 và 0,15. D. 0,2 và 0,3. − − ⇒ ⇒ ⇒ 2 4 Cl cation anion m èi SO u n = x mol ; n = y mol Khèi lîng muèi khan : 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 35,5x + 96y = 35,9 (1) Theo ®Þnh luËt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 x + 2y m = m = 0 + m ,8 ⇒ → (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) y = 0,3 §¸p ¸n D. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 4 Dung dịch X gồm 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl − và 0,2 mol NO 3 − . Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K 2 CO 3 đã sử dụng là Hướng dẫn giải A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. − − ⇔ → ↓ → ↓ 2+ 2 2 3 3 2+ 2 3 + 2+ 2 3 + KÕt tña lín nhÊt Mg + CO MgCO (1) Ba c¸c ion + CO Mg , Ba vµ Ca ®· kÕt tña hoµn toµn BaCO (2) − − → ↓ = + + + + = = ⇒ + + = 2 2+ 2+ 2+ 3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2 3 3 CO Mg Ba Ca Mg Ba Ca Mg Ba Ca Ca + CO CaCO (3) Theo (1), (2), (3) : n n n n (*) Theo BT§T : 2n 2n 2n 1.0,1 + 1.0,2 0,3 mol 0,3 n n n 2 − = ⇒ = ⇒ = = = → 2 3 2 3 CO K CO 0,15 mol (**) 0,15 (*), (**) n 0,15 mol V 0,15 lÝt 150 ml §¸p ¸n 1 B. B. Các thí dụ minh họa Thớ d 5 Ho tan hon ton hn hp gm x mol FeS 2 v y mol Cu 2 S vo axit HNO 3 (va ), thu c dung dch X (ch cha hai mui sunfat) v khớ duy nht NO. T s ca x/y l Hng dn gii A. 2/1. B. 1/2. C. 3/1. D. 1/3. 2 2 4 3+ 3 2 Do X chỉ có muối sunfat Sơ đồ biến đổi : FeS Fe + 2SO (1) x x 2x dung dịc h kh ông còn Cu S gốc N O 2C + = = = 2+ 2 4 2+ 2 4 3+ u + SO (2) y 2y y Dung dịch chỉ có các ion : Fe , Cu và SO Theo BTĐT : 3x 2.2y 2.2x + 2.y x 2y x/y 2/1 Đáp án A. B. Cỏc thớ d minh ha Thớ d 6 Dung dch X cha Na 2 SO 4 0,05M, NaCl 0,05M v KCl 0,1M. Phi dựng hn hp mui no sau õy pha ch dung dch X ? Hng dn gii A. KCl v Na 2 SO 4 . B. KCl v NaHSO 4 . C. NaCl v K 2 SO 4 . D. NaCl v KHSO 4 . + 2 2 4 4 Các phương tr ình điện li : Na SO 2Na + SO (1) 0,05 0,1 0,05 NaCl + + Na + Cl (2) 0,05 0,05 0,05 KCl K + Cl (3) ] ] ] ] ] ] ] ] = = = = = = + + + 2 + 2 4 4 0,1 0,1 0,1 [Na [Cl [Na 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K 0,1 0M Dung dịch : [Cl 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO 0,05 M [K 2[SO Phải dùng hỗ 2 4 NaCl và K Sn hợp Đáp áO n C. B. Cỏc thớ d minh ha [...]...B Cỏc thớ d minh ha Thớ d 7 Cú 500 ml dung dch X cha Na+, NH4+, CO32, SO42 Tin hnh cỏc thớ nghim : - Ly 100 ml X cho tỏc dng vi HCl d c 2,24 lớt CO2 (ktc) - Cho 100 ml X tỏc dng vi lng d BaCl2 thu c 43 gam kt ta - Ly 100 ml X cho tỏc dng vi dung dch NaOH d c 4,48 lớt khớ (ktc) A 43,1 gam D 50,8 gam Khi lng mui cú B 86,2 gam dung C 119,0 gam trong 500 ml . nghiệm : - Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư được 2,24 lít CO 2 (đktc). - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl 2 thu được 43 gam kết tủa. - Lấy 100