3235 ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA ĐẠI CƯƠNG A Đề thi có 45 câu Thời gian làm bài: 65 phút BÀI THI KHÔNG SỬ DỤNG TÀI LIỆU Sinh viên nộp lại đề thi SInh viên kiểm tra đề thi phải đủ số câu hỏi Bài thi bị điểm không mã số đề thi phiếu trắc nghiệm danh sách nộp khác Câu Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng sau (tất các chất điều kiện tiêu chuẩn) nhiệt tạo thành tiêu chuẩn sản phẩm: 1) NO (k) + 1/2O2 (k) NO2 (k) 2) C (graphit) + 2O (k) CO2 (k) 3) C (graphit) + 0,5O2 (k) CO (k) 4) C (graphit) + O2 (k) CO2 (k) Một dung dịch nước chứa 0,60 g nicotin tích 12 ml có áp suất thẩm thấu 7,55 atm 25 °C Tính khối lượng phân tử (g) nicotin Cho R = 0,082 litatm/(molK) a 28 b 43 c 50 d 160 a b c d Chỉ phản ứng Các phản ứng 1,2 Các phản ứng 2, 3, Khơng có phản ứng Câu Câu Tại nhiệt độ xác định, nhiệt tạo thành NO (k) 33,2 kj NO (k) + 1/2 O2 (k) NO2 (k), ΔH = -57,1 kj Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng sau (kj) điều kiện: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k), a 180,6 b 47,8 c 90,3 d -180,6 Câu Cho hiệu ứng nhiệt phản ứng sau -3351 kj: 2Al (r) + 3O2 (k) 2Al2 O3 (r) Tính nhiệt tạo thành (kJ) Al2 O3 (r) điều kiện a -3351 b -1676 c +1676 d +3351 Câu Dung dịch sau có nhiệt độ đơng đặc nhỏ nhất? Cho biết dung dịch có nồng độ molan a Dung dịch nước glucose b Dung dịch nước CoI c Dung dịch nước FeI d Dung dịch nước NaI Chọn câu Ở áp suất không đổi, nồng độ dung dịch lỗng (có chất tan khơng bay không tạo dung dịch rắn với dung môi) tăng : a Nhiệt độ sơi giảm b Nhiệt độ sôi tăng c Nhiệt độ đông đặc giảm d Các câu b c Câu Chọn phương án đúng: a Khi hịa tan chất A khơng bay dung môi B, áp suất bão hịa dung mơi B giảm b Một chất lỏng sôi nhiệt độ mà áp suất bão hịa atm c Nước ln ln sôi 100o C d Nước muối sôi nhiệt độ thấp nước nguyên chất Câu Một dung dịch chứa 30,0 g đường lacto (M=342,3 g/mol) 110, g nước 55°C Tính áp suất (torr) dung dịch 55°C Cho biết áp suất nước tinh khiết nhiệt độ 118,0 torr a 1.670 b 94.1 c 169.4 d 116.3 Câu Trang 3235 Chọn câu Cho dung dịch nước loãng C6 H12 O6 , NaCl, MgCl2 , Na3 PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện li muối NaCl, MgCl2 Na3 PO4 Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ sơi dung dịch theo dãy có đặc điểm: a Bằng b Tăng dần c Giảm dần d Khơng có quy luật Câu 10 Nhiệt độ sôi dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m 100,208o C Tính độ điện ly biểu kiến BaCl2 dung dịch nước Cho số nghiệm sôi nước 0,52 a 0,76 b 0,67 c 2.5 d 1,0 Câu 11 Hòa tan 10 g hỗn hợp gồm C21 H23 O5 N (M=369g/mol) C12 H22 O11 (M=342 g/mol) vào 1000 ml nước, áp suất thẩm thấu dung dịch 25o C 519 mmHg Tính % khối lượng C12 H22 O11 có hỗn hợp Cho R = 0,082 litatm/(molK) a 34.59% b 39.54% c 45.39% d 54.93% Câu 12 Tính nồng độ phần mol ure hòa tan 16,0 g ure (M = 60,0 g/mol) vào 39 g nước a 0.58 b 0.37 c 0.13 d 0.11 Câu 13 Chọn câu trả lời 1) Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp NH4 + /NH3 dung dịch nước ta có :KNH4+ KNH3 = Kn , Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li NH dung dịch nước 1,8 x 10-5 , suy KNH4+=5,62 x10-10 a Chỉ b Chỉ c Chỉ d Tất Chọn phát biểu dung dịch điện ly dung dịch phân tử: a Dung dịch điện ly dung dịch phân tử có nồng độ molan có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy b Dung dịch điện ly dung dịch phân tử hệ đồng thể c Ở điều kiện, áp suất thẩm thấu dung dịch phân tử thường cao dung dịch điện ly d Hiện tượng solvat hóa xảy dung dịch điện ly, không xảy dung dịch phân tử Câu 15 Chọn câu sai: 1) Chỉ chất điện li mạnh cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ biểu thức định luật tác dụng khối lượng 2) Khi pha lỗng dung dịch hệ số hoạt độ (f) tăng 3) Các dung dịch chất điện li yếu ln có hệ số hoạt độ (f) a 1, 2, b 1, c 2, d 1, Câu 16 Chọn phát biểu đúng: 1) Dung dịch đệm có giá trị pH xác định khơng thay đổi pha loãng dung dịch 2) Hệ đệm bazơ tạo từ dung dịch bazơ yếu muối với axit yếu 3) Hệ đệm axit tạo từ dung dịch axit yếu muối với bazơ mạnh a Chỉ câu b Chỉ câu c Chỉ câu d Câu & Câu 17 Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng chiều, nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng sẽ: a Không đổi theo thời gian b Giảm dần theo thời gian số khác không c Tăng dần theo thời gian d Giảm dầntheo thời gian không Câu 18 Câu 14 Trang 3235 Khi tăng nhiệt độ to , vận tốc phản ứng tăng tăng nhiệt độ đó: a Làm cho G < b Làm giảm lượng hoạt hóa c Chủ yếu làm tăng số lần va chạm phân tử d Làm tăng lượng tiểu phần hệ Câu 19 Tính pH hệ cho 50ml dung dịch NaOH 0,1N vào 50ml dung dịch HF 0,2N Cho biết số điện ly axit HF 1.10-3,18 a 3,18 b 2,88 c 3,48 d 2,24 b [An+]m[Bm-]n < TAm Bn c [An+]m[Bm-]n > TAm Bn d [An+][Bm-] > TAm Bn Câu 24 Tính tính số tan T Fe(OH)2 biết độ tan Fe(OH)2 nước 1,110-3 g/lit a 7,310-15 b 5,310-9 c 4,110-7 d 6,510-2 Câu 25 Đối với nhiệt động hóa học, yếu tố sau xác định được: Câu 20 Xác định pH dung dịch sau trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH COOH 0,02 M 10 ml NaOH 0,015 M, biết pK a (CH3COOH ) 4,75 a 4,75 b 5,74 c 4,88 d 3,2 Câu 21 Xác định pH dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, g/lit NaOH, biết KaC6 H5COOH 6.64.105 a b c d 4,177 2,19 4,5 6,64 Chọn phát biểu đầy đủ Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết Bronsted) chất sau: NH 4 , CO32 HCO3 , H 2O, CH 3COOH là: a CO32 , HCO3 b HCO3 , H 2O c NH4 , H 2O HCO3 d Tốc độ phản ứng Chiều phản ứng tự xảy Giá trị số cân Nhiệt độ mà tại phản ứng xảy Câu 26 Nhiệt độ sôi ethanol (C2 H5 OH) áp suất khí atm 78,3 °C có nhiệt hóa 38,56 kj/mol Tính giá trị S (j/K) 97,2 g ethanol ngưng tụ thành ethanol lỏng nhiêt độ a +231,9 b -0,232 c 81,4 d -231,9 Câu 27 Câu 22 a b c d Tính So (j/(mol×K)) phản ứng sau: 2C2 H2 (k) + 5O2 4CO2 (k) + 2H2 O (l) Cho biết entropy tiêu chuẩn C2 H2 (k), CO2 (k) H2 O (l) là: 200,8; 213,6 69,91 (j/(mol×K)) a +689,3 b +432,4 c -122,3 d 592,62 Câu 28 Câu 23 Trường hợp ứng với dung dịch chưa bão hịa chất điện li khó tan A mBn : a [An+]m[Bm-]n = TAm Bn Chọn phát biểu đúng: Phản ứng sau làm tăng entropy hệ: a CaO(r) + CO2 (k) CaCO3 (r) b N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) c 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) d Ag+ (dd) + Cl- (dd) AgCl (r) Trang 3235 d 0,2567 Câu 29 Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng xảy phản ứng ứng nhiệt độ thấp xảy phản ứng nhiệt độ cao dấu H S phản ứng là: a H0 d H0 Câu 34 Khi tăng nhiệt độ to , vận tốc phản ứng tăng tăng nhiệt độ đó: a Làm cho G < b Làm giảm lượng hoạt hóa c Chủ yếu làm tăng số lần va chạm phân tử d Làm tăng lượng tiểu phần hệ Câu 35 Câu 30 Cho phản ứng thuận nghịch sau: A + B ⇌ C + D Phát biểu sau cho số cân bằng: a KC = ([C].[D])/([A].[B]) b KP = (P C.P D./(P A P D ) c Cả (a) (b) d Cả (a) (b) khơng xác Câu 31 Cho phản ứng sau: A(k) + 2B(k)C(k), nồng độ ban đầu chất 0,1M Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân nồng độ C ghi nhận 0,12 M Xác định ∆Go 298 phản ứng a -3571,9 cal b -213,1cal c 213,1cal d 3571,9 cal Câu 32 Cho phản ứng sau có G0 298 = -642,9 kj/mol 2P (k) + 3Cl2 (k) 2PCl3 (k) Tính G (kj/mol) phản ứng 298K hệ phản ứng có khí có áp suất riêng phần P 1,5 atm, Cl2 1,6 atm PCl3 0,65 atm Cho R=8,314 J/(molK) a -3, 88×10-3 b -7, 28×10-3 c -708,4 d -650,5 Chọn phát biểu đúng:Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2 O)6 2+ + 4Cl- ⇌ CoCl4 2- + 6H2 O Biết Co(H2 O)6 2+ có màu hồng, CoCl4 2- có màu xanh Khi làm lạnh màu hồng đậm dần Vậy: 1) Phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt 2) Khi thêm NaCl rắn màu hồng đậm dần 3) Khi đun nóng màu xanh đậm dần a 1, b Tất sai c 2, d 1, Câu 36 Hiệu suất phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) theo lí thuyết phản ứng biết số cân Kp phản ứng nhiệt độ 54,5 Cho biết áp suất ban đầu H2 (k) I2 (k) a 78,7 % b 100% c 75,8% d 54.5% Câu 37 Câu 33 Ở 3750 C, xét phản ứng thuận nghịch sau: N (k) + 3H2 (k) ⇌2NH3 (k), Kp = 4,3.10-4 Xác định số cân Kc? Cho R = 0,082 litatm/(molK) a 7,2.10-7 b 4,3×10-4 c 1,214 Chọn câu sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có v = kCA mCBn Bậc phản ứng: Xác định từ thực nghiệm Bằng (c+d – (a+b)) Có thể phân số Bằng a + b a b c d 2, Câu 38 Chọn phát biểu đúng: Trang 3235 Tốc độ phản ứng đồng thể tăng tăng nồng độ do: a Tăng entropi phản ứng b Giảm lượng hoạt hóa phản ứng c Tăng số va chạm tiểu phân hoạt động d Tăng số tốc độ phản ứng Câu 39 Một phản ứng kết thúc sau 30o C Ở nhiệt độ phản ứng kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ phản ứng a 30o C b 40o C c 50o C d 60o C 2H2 O2 (l) 2H2 O (l) + O2 (k) Nồng độ ban đầu dung dịch 0,600M Sau thời gian 54 phút, nồng độ dung dịch đo 0,075M Tính bán thời gian phản ứng t1/2 (phút) phản ứng a 6,8 b 18 c 14 d 28 Câu 43 Tính nồng độ molan dung dịch nước chứa 25,4% khối lượng H3 PO4 (M= 98 g/mol) a b c d Câu 40 Chất A phân hủy theo phản ứng bậc Ở 300K, sau giờ, A phân hủy 95% Xác định số tốc độ phản ứng 300K a 8,32110-4 s-1 b 8,17910-4 s-1 c 2,995 s-1 d 2,944 s-1 Câu 41 Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có lượng hoạt hóa 4,82×102 cal/mol Nếu 275K phản ứng có số tốc độ 8,82×10-5 Tính số tốc độ cuả phản ứng 567K Cho R=1,987 cal/(molK) a b c d 6,25 1,39 ×10-4 5,17 ×102 36 ×10-3 Câu 42 Cho phản ứng sau có bậc [H O2 ]: 2,59 3,47 4,45 25,4 Câu 44 Chọn phương án đúng: pTBaSO4 9,96 ; Cho biết pTPbSO4 7,8 ; pTCaSO4 5,7 ; pTSrSO4 6,49 Thêm dung dịch Na SO4 vào dung dịch chứa ion kim loại Ba2+, Ca2+, Pb2+, Sr2+ có nồng độ 0,01M Hãy cho biết ion kim loại xuất kết tủa sau cùng? a Sr2+ b Ba2+ c Pb2+ d Ca2+ Câu 45 Chọn phát biểu đúng: a Độ tan đa số chất tan giảm nhiệt độ dung dịch tăng b Độ tan chất tan phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ c Độ tan chất tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d Khơng có phát biểu Chúc em làm thi tốt! Trang