bài giảng hóa đại cương CAC LK KHAC

Chương III LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ I NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN II LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ III LIÊN KẾT ION IV LIÊN KẾT KIM LOẠI V LIÊN KẾT VAN DER WAALS VI LIÊN KẾT HYDRO III LIÊN KẾT ION Thuyết tĩnh điện liên kết ion Khả tạo liên kết ion nguyên tố Tính chất liên kết ion Sự phân cực ion Thuyết tĩnh điện liên kết ion Tương tác hóa học xảy gồm hai giai đoạn:  Nguyên tử truyền e cho tạo thành ion  Các ion trái dấu hút theo lực hút tĩnh điện Na + Cl → Na+ + Cl– 2s22p63s1 3s13p5 2s22p6 3s13p6 → NaCl Khả tạo liên kết ion nguyên tố: Khả tạo lk ion phụ thuộc vào khả tạo ion ngtố: Các ngtố có I ↓ → dễ tạo cation Các ngtố có F ↑ → dễ tạo anion ∆χ ↑ → độ ion ↑ Tính chất liên kết ion: • Khơng định hướng • Khơng bão hịa • Phân cực mạnh Sự phân cực ion: + - Các yếu tố ảnh hưởng đến phân cực ion: phụ thuộc vào điện tích, kích thước cấu hình e ion Khả bị phân cực ↑ lực hút hn – e ↓: Kích thước ion tăng → độ bị phân cực tăng Cấu hình e: • ion 8e (ns2np6): •ion 18e (ns2np6nd10): max Tác dụng phân cực ↑ điện trường tạo mạnh q ↑→ mật độ điện tích ↑→ độ phân cực↑ r ↑ → mật độ điện tích ↓ → độ phân cực↓ → Anion thường có kích thước lớn → dễ bị phân cực Cation thường có kích thước nhỏ → tác dụng phân cực lớn Ảnh hưởng phân cực ion đến tính chất hợp chất ion Độ điện ly: Sự phân cực ion↑ → tính cht↑ → tính ion↓ → độ đly ↓ Độ bền: Sự phân cực ion↑ → tính cht↑ → q’ ion ↓ → lực hút ion↓ → U ↓ → độ bền tinh thể ion ↓→ Tnc, Tply↓ Chất LiF LiCl LiBr LiI Tnc, 0C 848 607 550 469 Chất MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 Tnc, 0C 600 897 1100 1400 Độ tan hợp chất ion phụ thuộc chủ yếu vào: U Eh U ↑→ độ tan ↓ Khả phân cực nước cation↑→ lực hút tĩnh điện cation lưỡng cực nước ↑→ Eh ↑→ độ tan ↑ Muối CaSO4 SrSO4 BaSO4 Độ tan 8.10-3 5.10-4 1.10-5 U (kJ/mol) 2347 2339 2262 E (kJ/mol) 1703 1598 1444 IV LIÊN KẾT KIM LOẠI Các tính chất kim loại Cấu tạo kim loại liên kết kim loại Thuyết miền lượng cấu tạo kim loại Áp dụng thuyết miền lượng để giải thích tính dẫn điện chất rắn Các tính chất kim loại  Khơng suốt  Có ánh kim  Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt  Dẻo … Cấu tạo kim loại liên kết kim loại Những ion dương nút mạng tinh thể Các e hóa trị tự chuyển động hỗn loạn toàn tinh thể KL → khí e Thuyết miền lượng cấu tạo kim loại Áp dụng thuyết miền lượng để giải thích tính dẫn điện chất rắn a Kim loại b Chất cách điện c Chất bán dẫn V LIÊN KẾT VAN DER WAALS Bản chất lk Van der Waals tương tác tĩnh điện Đặc điểm      Là loại liên kết xuất phân tử Có thể xuất khoảng cách tương đối lớn Có lượng nhỏ Có tính khơng chọn lọc khơng bão hịa Có tính cộng Thành phần Tương tác định hướng: Tương tác cảm ứng: Tương tác khuyếch tán: VI LIÊN KẾT HYDRO Khái niệm chất liên kết hydro Đặc điểm  Liên kết hydro loại lk yếu, yếu nhiều so với lk cht mạnh lk Van der Waals  Lk hydro bền Xδ- có giá trị δ lớn Ảnh hưởng lk hydro đến tính chất chất: liên kết hydro làm:     Tăng Ts, Tnc chất có lk hydro Giảm độ acid dung dịch Tăng độ tan dung môi Trong sinh học, lk hydro giúp tạo cấu trúc bậc cao cho glucid, protid… tS = 78,50C tS = -24,80C t S =