2131 Họ tên:………………… … MSSV: …………………… ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG A CUỐI KỲ Ngày thi: 10/01/2013 Đề thi có 50 câu Thời gian làm bài: 65 phút Đề thi số: 2131 Phiếu trắc nghiệm chấm máy nên câu có đáp án bị tơ đen khơng chấm.Thí sinh nên sử dụng bút chì để làm thi Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh khơng cần nộp đề thi Mã số đề thi phiếu trắc nghiệm phiếu thu khác thi bị điểm khơng Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hoàn Giám thị ghi số đề thi thí sinh vào phiếu thu thi Câu a b c d Đối với nhiệt động hóa học, yếu tố sau xác định được: a b c d Tốc độ phản ứng Chiều phản ứng tự xảy Giá trị số cân Nhiệt độ mà phản ứng xảy Câu Quá trình sau làm giảm entropy hệ: a Hòa tan NaCl vào nước b Hòa tan O2 vào nước c Đun sôi alcohol d Thăng hoa naphthalene Câu Một phản ứng có H=+35.5 kJ/mol, S=+83.6 J/molK Giả sử H S không thay đổi theo nhiệt độ Với giá trị nhiệt độ phản ứng tự xảy ra? T425K tất giá trị nhiệt độ T>298K Câu Cho phản ứng thuận nghịch sau: A + B ⇌ C + D Phát biểu sau cho số cân bằng: a KC = ([C].[D])/([A].[B]) b KP = (PC.PD)./(PA.PB) c Cả hai câu a b d Cả hai câu a b không xác Dùng kiện cho câu tiếp theo: Cho 200g nước 40oC vào bình đậy kín có chứa sẵn 100g nước 10oC, giả sử không bị mát nhiệt môi trường Cho biết nhiệt dung nước lỏng 25oC 75.29 J/(mol.độ) Trang 2131 c 0.2767 V, -0.5407V d 0.2767V, 0.2703V Câu Nhiệt độ cuối hỗn hợp bao nhiêu: a 25oC b 30oC c 26oC d 23oC Câu Tính biến thiên entropy q trình: a 2.52 j/ độ b 1.4 j/ độ c 3.25 j/ độ d 4.67 j/ độ Dùng kiện cho câu tiếp theo: Cho phản ứng: Pb( r ) AgNO3(dd) Pb( NO3 )2( dd ) Ag( r ) o H 298 o 53220 cal , S298 0.6378 cal / K , C p 8.7cal / K Câu 10 Chọn phát biểu pin vừa đề cập trên: Ký hiệu pin: (-)Pb|Pb(NO3)2||AgNO3|Ag(+) Cực âm pin xảy trình oxy hóa Dịng điện di chuyển từ điện cực Pb sang điện cực Ag Sức điện động pin tăng lên pha loãng dung dịch muối AgNO3 a 1, b 2, c 1, 2, d Tất Câu 11 Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(r) 1) Câu o Tính G298 phản ứng số cân phản ứng này: a 53.41 kcal, 6.70 10-40 b -53.41 kcal, 1.49 1039 c -53.41 kcal, 2.3 109 d Đáp số khác Câu Xác định ΔH số cân phản ứng 450K, xem ΔS không đổi theo nhiệt độ a -53220 cal 9.47 1025 b -53220 cal 1.02 1036 c -51897 cal 2.22 1025 d -51897 cal 1.23 1036 Câu Xác định sức điện động pin 298K 450K a 0.5535 V, 0.2703V b -0.5535 V, 0.5407V GT 2) GT0 KC KP G 0T RT ln H 2O H2 2 RT ln K P ,với H 2O H2 cb 3) Phản ứng có KP = KC n = a b 1,2,3 c 2,3 d 1,3 Câu 12 Ở 3750C, xét phản ứng thuận nghịch sau: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌2NH3 (k), Kp = 4,3.10-4 Xác định số cân Kc? a 7,2.10-7 b 4,3.10-4 c 1,214 d 0,2567 Trang 2131 Câu 13 Câu 17 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2(k) + ½O2(k) ⇌ H2O(k) có G 0298 = –54,64 kcal Tính Kp điều kiện tiêu chuẩn 25oC Cho R = 1,987 cal/mol.K a Kp = 40,1 b Kp = 1040,1 c Kp = 10–40,1 d Kp = –40,1 Cho dung dịch có 0,5 mol KNO3 500g nước Ở điều kiện áp suất, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3,01oC Hằng số nghiệm đông nước -1,86 độ/mol Vậy độ điện li biểu kiến KNO3 dung dịch là: a 52,0% b 61,8% c 5,2% d 6,2% Câu 14 Cho phản ứng sau: A(k) + 2B(k)C(k), nồng độ ban đầu chất 0.1M Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân nồng độ C ghi nhận 0.12 M Xác định ∆Go298 phản ứng a 3571.9 cal b 3988 cal c 213.1cal d 3571.9 cal Câu 18 Chọn phát biểu đúng: Xác định công thức để tính số cân KP phản ứng: Fe3O4(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(k) a K P Câu 15 b K P Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇌ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5; 500oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a Đoạn nhiệt b Đẳng nhiệt c Tỏa nhiệt d Thu nhiệt PCO2 PCO cb CO2 P [Fe]3 PCO [Fe O ] c K P d K P cb [Fe] [CO ] [Fe O ][ CO ] cb CO2 P PCO cb Câu 16 Câu 19 Hiệu suất phản ứng thuận nghịch: Chọn phương án đúng: lít dung dịch nước chứa 2g chất tan khơng điện ly, khơng bay có áp suất thẩm thấu = 0,2 atm 250C Hãy tính khối lượng mol chất (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K a 244,36 g/mol b 20,5 g/mol c 208 g/mol d 592 g/mol H2(k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) theo lí thuyết phản ứng biết số cân KP phản ứng nhiệt độ 54.5 a 78.7 % b 100% c 75,8% d 54.5% Trang 2131 a b c d Câu 20 Hòa tan 10 g hỗn hợp gồm C21H23O5N (M=369g/mol) vàC12H22O11(M=342 g/mol) vào 1000 ml nước (coi V dung dịch không thay đổi), áp suất thẩm thấu dung dịch 519 mmHg Tính % khối lượng C12H22O11có hỗn hợp a 34.59% b 39.54% c 45.39% d 54.93% 1, 2, 1, 1, 2, Câu 24 Trong dung dịch HF 0,1M có 8% HF bị ion hóa Hỏi số điện li HF bao nhiêu? a 6.4x10-4 b 6.4x10-2 c 6.96x10-4 d 0.008 Câu 21 Câu 25 Xác định nhiệt độ đơng đặc lít nước dung dịch nước chứa C6H12O6, biết dung dịch nàycó nhiệt độ sôi 103.5oC Cho Kđ nước -1.86 độ/mol Ks=0.52 a -2.5oC b -12.5oC c -4.7oC d Không xác định Chọn phát biểu dung dịch điệnly dung dịch phân tử: a Dung dịch điện ly dung dịch phân tử có nồng độ molan có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy b Dung dịch điện ly dung dịch phân tử hệ đồng thể c Ở điều kiện, áp suất thẩm thấu dung dịch phân tử thường cao dung dịch điện ly d Hiện tượng solvat hóa xảy dung dịch điện ly, không xảy dung dịch phân tử Câu 22 Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly = 0,01 Suy dung dịch axit cho có độ pH bằng: a) 13 b) c) d) 11 Câu 23 Chọn phát biểu đúng: Q trình hịa tan hợp chất ion vào nước gồm trình: tách phân tử chất tan khỏi mạng tinh thể, xếp phân tử dung mơi, hình thành liên kết chất tan dung mơi Phần lớn q trình hịa tan chất rắn vào chất lỏng trình thu nhiệt Q trình hịa tan chất rắn vào chất lỏng làm tăng entropi hệ Câu 26 Chọn phát biểu đúng: 1) Dung dịch đệm có giá trị pH xác định khơng thay đổi pha lỗng dung dịch 2) Hệ đệm bazơ tạo từ dung dịch bazơ yếu muối với axit yếu 3) Hệ đệm axit tạo từ dung dịch axit yếu muối với bazơ mạnh a Câu b Câu c Câu d Câu & Câu 27 Dung dịch CH3COOH nồng độ molan 0.100 nước đông đặc nhiệtđộ - Trang 2131 0.188oC Xác định pH dung dịch biết pKa CH3COOH=4.75 Kđ H2O=1.86 độ/mol Coi V dung dịch 1L a 3.89 b 2.97 c 4.05 d 7.23 Câu 31 Câu 28 Câu 32 Tích số tan Cu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt q kết tủa bắt đầu xuất là: a b c d Xác định thời gian để chất A phân hủy 50% a 0.23 giây b 1800 giây c 833 giây d 848 giây Câu 29 Tính tính số tan T Fe(OH)2 biết độ tan Fe(OH)2 nước 1.1 10-3 g/lit a 7.3 10-15 b 5.3 10-9 c 4.1 10-7 d 6.5 10-2 Câu 30 Chọn phát biểu đúng: a Độ tan đa số chất tan giảm nhiệt độ dung dịch tăng b Độ tan chất tan phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ c Độ tan chất tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d Khơng có phát biểu Dùng kiện sau cho câu tiếp theo: Chất A phân hủy theo phản ứng bậc nhất, lượng hoạt hóa phản ứng E*=231kJ Ở 300K, sau giờ, A phân hủy 95% Xác định số tốc độ phản ứng 300K a 8.321 10-4 sec-1 b 8.179 10-4 sec-1 c 2.995 sec-1 d 2.944 sec-1 Câu 33 Tại nhiệt độ T, sau phút A phân hủy 10%, xác định nhiệt độ a 310K b 217K c 296K d 150K Câu 34 Một phản ứng bậc có số tốc độ phản ứng 0.33 phút -1 Xác định thời gian phản ứng để nồng độ tác chất giảm từ 0.13 xuống 0,088M a 1.2 b 1.4 c 0.51 d 0.13 Câu 35 Cho phản ứng sau có bậc [H2O2]: 2H2O2 (l) 2H2O (l) + O2 (k) Nồng độ ban đầu dung dịch 0.600M Sau thời gian 54 phút, nồng độ dung dịch đo 0.075M Tính bán thời gian phản ứng t1/2 (phút) phản ứng a 6.8 b 18 c 14 d 28 Trang 2131 Câu 36 Câu 40 Khi tăng nhiệt độ to, vận tốc phản ứng tăng tăng nhiệt độ đó: a Làm cho G < b Làm giảm lượng hoạt hóa c Chủ yếu làm tăng số lần va Chọn đáp án Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a Kết tủa BaSO4 xuất trước chạm phân tử d Làm tăng lượng tiểu phần hệ b Kết tủa SrSO4 xuất trước c Cả kết tủa xuất đồng thời Câu 37 d Không tạo thành kết tủa Chọn phát biểu : Cho phản ứng N2 (k) + 3H2 2NH3 (k), 300oC, số tốc độ phản ứng 4.34 10-3 Vậy tạo thời điểm cân : a Sản phẩm chiếm ưu b Chỉ có sản phẩm có mặt bình phản ứng c Tác chất chiếm ưu d Không thể xác định Câu 38 Tính pH hệ cho 50ml dung dịch NaOH 0,1N vào 50ml dung dịch HF 0,2N Cho biết số điện ly axit HF 1.103,18 a 3,18 b 2,88 c 3,48 d 2,24 Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9,97 6,49 Câu 41 Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a Ca2+< Zn2+< Fe2+< Fe3+ b Zn2+ < Fe3+< Ca2+< Fe2+ c Ca2+< Zn2+< Fe3+ < Fe2+ d Fe3+< Fe2+< Zn2+< Ca2+ Câu 42 Câu 39 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a Điện cực (2) bị tan b Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) c Quá trình khử xảy cực (1) d Cực (1) cưc dương Chọn phương án đầy đủ nhất: Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br-, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+, Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa a Fe2+ lên Fe3+ b Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lênSn4+ c Sn2+ lên Sn4+ d Fe2+ lên Fe3+, Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ Trang 2131 Câu 43 Câu 46 Dung dịch CH3COOH 0,1N có độ điện ly = 0,01 Suy dung dịch axit cho có độ pH bằng: a 13 b c d 11 Chọn câu trả lời 1) Bazơ liên hợp axit mạnh bazơ yếu ngược lại 2) Đối với cặp axit-bazơ liên hợp NH4+ /NH3 dung dịch nước ta có :KNH4+ KNH3 = Kn, Kn tích số ion nước 3) Hằng số điện li NH3 dung dịch nước 1,8 x 10-5, suy KNH4+=5,62 x10-10 a b c d Tất Câu 44 Chọn phát biểu đúng: Áp suất thẩm thấu dung dịch có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lí tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ với nhiệt độ dung dịch Áp suất thẩm thấu tỉ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch Áp suất thẩm thấu dung dịch điện li không điện li nhiệt độ nồng độ mol khác Định luật Vant’ Hoff ( áp suất thẩm thấu) cho dung dịch nồng độ Áp suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a b c d 1, 2, 1, 3, Tất Chỉ có câu sai Câu 47 Cho dung dịch sau: 1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tỷ lệ mol 1:1 2) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol 1:1 3) CH3COOH + NaOH pha theo tỷ lệ mol 2:1 4) HCl + NH3 pha theo tỷ lệ mol 1:1 Trong dung dịch trên, dung dịch dùng làm dung dịch đệm? a 1, b c Cả dung dịch d Câu 48 Câu 45 Chọn câu Ở áp suất khơng đổi, nồng độ dung dịch lỗng (có chất tan khơng bay khơng tạo dung dịch rắn với dung mơi) tăngthì : a Nhiệt độ sôi tăng b Nhiệt độ sôi giảm c Nhiệt độ đông đặc giảm d Các câu a c Trộn dung dịch: 1) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-5M 2) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch NaCl 10-4M 3) 100ml dung dịch AgNO3 10-4M với 100ml dung dịch HCl 10-6 M Trong trường hợp có tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết tích số tan AgCl T = 10-9,6 a Chỉ có trường hợp (1) b Chỉ có trường hợp (2) c Các trường hợp (1), (2) d Cả trường hợp Trang 2131 Câu 49 Câu 50 Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng chiều, nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng sẽ: a Không đổi theo thời gian b Giảm dần theo thời gian số khác không c Tăng dần theo thời gian d Giảm dầntheo thời gian không pH dung dịch acid HA 0,15 N đo 2,8 Tính pKa acid a 4,78 b 3,42 c 4,58 d 2,33 Chúc em làm thi tốt! Trang .. .2131 c 0.2767 V, -0.5407V d 0.2767V, 0.2703V Câu Nhiệt độ cuối hỗn hợp bao nhiêu: a 25oC b 30oC... 3H2 (k) ⇌2NH3 (k), Kp = 4,3.10-4 Xác định số cân Kc? a 7,2.10-7 b 4,3.10-4 c 1,214 d 0,2567 Trang 2131 Câu 13 Câu 17 Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2(k) + ½O2(k) ⇌ H2O(k) có G 0298 = –54,64 kcal... lí thuyết phản ứng biết số cân KP phản ứng nhiệt độ 54.5 a 78.7 % b 100% c 75,8% d 54.5% Trang 2131 a b c d Câu 20 Hòa tan 10 g hỗn hợp gồm C21H23O5N (M=369g/mol) vàC12H22O11(M=342 g/mol) vào