hóa đại cương ĐỀ THI ONLINE hđc 2

Câu 1: Chọn phương ánđúng: Cho nguyên tố ganvanic tạo bởiđiện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0.001M) vàđiện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dịch AgNO3 0.0001M) Đối với nguyên tố có: A Q trình khử xảy cực (2) B Cực (2) cực dương C Điện cực (1) bị tan D Ở mạch electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1) Câu 2: Số cácđápánđúng là: (1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn mọiđơn chất (2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi (3) Nhiệt hoà tan tiêu chuẩn chất đại lượng khơng đổi khơng phụ thuộc vào lượng dung môi (4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn chất đại lượng thay đổi A B C D Câu 3: Chọn phương ánđúng: Số electron độc thân nguyên tửở trạng thái có cấu hình electron hố trị sau là: (1) 4f7 5d1 6s2 (2) 5f14 6d7 7s2 (3) 3d5 4s1 (4) 4f8 6s2 A 8, 2, 3, B 4, 4, 2, C 4, 2, 3, D 8, 3, 3, Câu 4: Nhiệt độ sơi dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm=0.318m 100.450C Độđiện ly biểu kiến BaCl2 dung dịch nước là: (cho số nghiệm sôi nước 0.52) A 0.86 B 0.76 C 1.36 D 2.72 Câu 5: Cho phảnứng thuận nghịch H2(k) + I2(k)  2HI(k) Hiệu suất phảnứng biết số cân Kp phảnứng nhiệt độ 54.5 A 100% B 65.3% C 78.7% D Khơng đủ kiện tính Câu 6: Xácđịnh nhiệt tạo thành tiêu chuẩnở 250C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k)  2CuO(r) ΔH0298 = -310.4 kJ Cu(k) + ½ O2(k)  CuO(r) ΔH0298 = -496.3 kJ Cu2O(r) + ½ O2(k)  2CuO(r) ΔH0298 = -143.7 kJ A -310.4 kJ/mol B -155.2 kJ/mol C -143.7 kJ/mol D -496.3 kJ/mol Câu 7: Chọn phương ánđúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phảnứng tăng tăng nhiệt độđó: A làm giảm số tốc độ phảnứng B làm cho ΔG < C làm tăng số tiểu phân hoạt động hệ D chủ yếu làm tăng số lầnva chạm phân tử Câu 8:Chọn phương ánđúng: Cho nguyên tố: 15P, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 47Ag Ở trạng thái nguyên tố có số electron độc thân là: A Mn, Cr B Cr, Ag C P, Mn D Ti, P Câu 9: Chọn phương ánđúng: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối 3p6 Vậy giá trị tổng số lượng tử e cuối nguyên tử X là: A 6,5 B 5,5 C 4,5 D 3,5 Câu 10:Điên cực (1) Cu|Cu2+ 0.4M, cần ghép vớiđiện cực để điện cực (1) Cu tan ra: A Cu|Cu2+ 0.4M B Cu|Cu2+ 0.3M C Cu|Cu2+ 0.2M D Cu|Cu2+ 0.5M Câu 11: Chọn phát biểuđúng hệ số Vant’ Hoff: (1) Hệ số Vant’ Hoff hợp chất lớn hơn, bé (2) Hệ số Vant’ Hoff hợp chất ion lớn (3) Hệ số Vant’ Hoff hợp chất không phân ly A Chỉ 1, B Tất đềuđúng C Chỉ 1, D Chỉ Câu 12:Chọn phương án đúng: Các nguyên tố thuộc phân nhóm VIIIB chu kỳ có: A electron phân lớp 3d B electron phân lớp 3d C electron phân lớp 3d D 10 electron phân lớp 3d Câu 13: Chọn câu sai: (1) Năng lượng orbital 2px khác lượng orbital 2pz chúngđịnh hướng không gian khác (2) Năng lượng orbital 1s oxy lượng orbital 1s flor (3) Năng lượng phân lớp lớp lượng tử nguyên tử Hydro khác (4) Năng lượng orbital phân lớp A 1, 2, B 2, C 1, 2, Câu 14: So sánh lượng ion hoá của16S và17Cl: D 1, 2, 3, A I1(S) ≈ I1(Cl) electron cuối S Cl thuộc phân lớp 3p B I1(S) I1(Cl) S có cấu hình gần cấu hình bán bão hồ phân lớp 3p D Khơng thể so sánh Câu 15: Chọn phương ánđúng: Cho biết hiệu số electron tối đa hiệu số lượng tử n lớp lượng tử P R: A 56, B 78, C 48, D 48, Câu 16: Trong đa số trường hợp độđiện ly α chấtđiện ly: A Tăng lên giảm nhiệt độ tăng nồng độ dung dịch B Là sốở nồng độ xácđịnh C Là sốở nhiệt độ xácđịnh D Tăng lên tăng nhiệt độ giảm nồng độ dung dịch Câu 17: Trong orbital p, d, orbital có trục đối xứng hai trục x, y là: A dxy B dxz C py D dx2-y2 Câu 18: Đối với dung dịch lỏng, loãng, phân tử chất tan không điện ly, không bay hơi: A Áp suất bão hồ dung mơi dung dịch tỉ lệ thuận với phần mol chất tan dung dịch B Độ giảm tương đối áp suất bão hoà dung môi dung dịch phần mol chất tan dung dich C Áp suất bão hồ dung dịch lỗng phân tử phụ thuộc vào chất chất tan D Áp suất bão hồ dung mơi dung dịch ln áp suất bão hồ dung mơi ngun chất nhiệt độ Câu 19: Cho biết: (1) φ0 (SO42-, H2O/S) = - 0.75V (2) φ0 (Sn2+/Sn) = - 0.14V (3) φ0 (HClO/Cl-) = +1.64V (4) φ0 (Fe3+/Fe2+) = +0.771V Các chất xếptheo thứ tự tính oxy hố tăng dần sau: A HClO < Fe3+< Sn2+< SO42- B SO42-< Sn2+< Fe3+< HClO C S < Sn < Fe2+< Cl- D Cl-< Fe2+< Sn < S Câu 20: Chọn câu đúng: Tính thuận từ (có từ tính riêng) nguyên tử ion giải thích có chứa electron độc thân, nhiều electron độc thân từ tính mạnh Trên sởđó chọn mỗicặp hợp chất ion sau, hợp chất ion bị nam châm hút mạnh nhất? (TiCl2 TiCl4) ; (FeCl3 FeCl2) A TiCl2 FeCl2 B TiCl2 FeCl3 C TiCl4 FeCl2 D TiCl4 FeCl3 Câu 21: Chọn phương ánđúng: Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol SbCl3 GaCl3 dung môi SO2 lỏng người ta thu hợp chất ion rắn có cơng thức GaSbCl6 Khảo sát cấu trúc ion người ta thấy cation có dạng góc Vậy cơng thức ion sau phù hợp nhất: (Cho 31Ga và51Sb) A (GaCl2+)(SbCl4-) B (SbCl2+)(GaCl52-) C (SbCl2+)(GaCl4-) D (GaCl2+)(SbCl52-) Câu 22: Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phảnứng đẳngáp đẳng tính phảnứng sau đâyở 280C: CH3CHO (l) + 5/2O2 (k) = 2CO2 (k) + 2H2O (l) A 1251 J B 2502 J C 625.5 J D 1876 J Câu 23: Chọn phương ánđúng: (1) I1 ngun tố phân nhóm chu kỳ tăng dần từ trái sang phải (2) Trong nguyên tố, có mối liên hệ sau: I3 = I1 + I2 (3) Từ xuống phân nhóm nhóm I cóI1 giảm dần A Chỉ 1,2đúng B Tất cùngđúng C Chỉ 2,3 D Chỉ Câu 24: Tích số tan củaCu(OH)2 2.10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muốiCu(NO3)2 0.02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt q kết tủa bắt đầu xuất là: A B C D Câu 25: Số đáp án sai là: (1) Ở kiện bình thường, trình thu nhiều nhiệt q trình có khả tự xảy (2) Tất q trình sinh cơng có ích q trình tự xảy (3) Tất trình kèmtheo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy (4) Tất trình tự xảy tự nhiên trình thuận nghịch A B C D Câu 26: Chọn số so sánhđúng entropi chất sau: (1) S0H2O(l)> S0H2O(k) (2) S0MgO(r)> S0BaO(r) (4) S0Fe(r) S0C3H8(k) A B (3) S0C3H8(k)> S0CH4(k) (6) S0S(r)< S0S(l) C D Câu 27:Áp suất bão hoà dung dịch chứa 22.1g CaCl2 100g nước 200C 16.34mmHg, áp suất bão hoà nước nguyên chất 17.54mmHg Tính độđiện ly biểu kiến CaCl2: A 32.42% B 31.25% C 36.24% D 48.87% Câu 28: Tínháp suất thẩm thấu dung dịch Ba(NO3)2 0.06 M 50C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn (Cho R = 0.082 l.atm/mol.K) A 0.452 atm B 2.051 atm C 4.103 atm D 0.205 atm Câu 29: Cho K1 K2 số cân hai phảnứng: (1) XeF6 (k) + H2O (k) = XeOF4 (k) + 2HF (k) (2) ½ XeO4 (k) + HF (k) = ½ XeO3F2 (k) + ½ H2O (k) Hãy xácđịnh số cân K3 phảnứng: (3) XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) = XeO4 (k) + XeF6 (k) A K3 = K1 x (K2)2 B K3 = (K1)-1 x (K2)2 C K3 = K1 + K2 D K3 = 2K2 - K1 Câu 30: Cho hai nguyên tử với phân lớp e là: X(ms2mp1) Y(ns2np5) với m-n=1 Công thức phân tử hợp chất X Y có dạng: A XY2 B X2Y3 C XY3 Câu 31: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hoá khử: Zn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Zn(NO3)2(dd) + Pb(r) D X3Y KClO3(dd) + 2CrCl3(dd) + 10KOH(dd) = 7KCl(dd) + 2K2CrO4(dd) + 5H2O A (-) Pb | Pb(NO3)2 || Zn(NO3)2 | Zn (+) Pt(+) (-) Pt | KClO3, KCl, KOH || CrCl3, K2CrO4, KOH | B (-) Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) (+) (-) Pt| CrCl3, K2CrO4, KOH || KClO3, KCl, KOH | Pt C (-) Pb | Pb(NO3)2 || Zn(NO3)2 | Zn (+) (+) (-) Pt| CrCl3, K2CrO4, KOH || KClO3, KCl, KOH | Pt D (-) Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) Pt(+) (-) Pt | KClO3, KCl, KOH || CrCl3, K2CrO4, KOH | Câu 32: Một phảnứng tự xảy có ΔG0< Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi khơng phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân Kp sẽ: A tăng B giảm C không đổi D chưa thể kết luận Câu 33:Ở 400C 600C, KNO3 có độ hồ tan nước C1 = 63.9 g/100g nước, C2 = 109.9 g/100g nước Hãy tính nhiệt hồ tan nước ΔH KNO3 khoảng nhiệt độđó A -23.5 kJ/mol B +47 kJ/mol C -47 kJ/mol D +23.5 kJ/mol Câu 34: Dựđốnđiện tích hạt nhân ngun tốkim loại kiềm thổ (chưa phát hiện) chu kỳ bảng HTTH, biết nguyên tố88Ra kim loại kiềm thổ thuộc chu kỳ A 105 B.120 C.137 D.119 Câu 35: Những ngun tố có AO hố trị có giá trịn + l= thuộc chu kỳ: A Chu kỳ B Chu kỳ C Chu kỳ D Chu kỳ Câu 36: Trong điều kiện đẳngáp, nhiệt độ xácđịnh, phảnứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + D(k) thu nhiệt Vậy: A |ΔU| < |ΔH| B |ΔU| = |ΔH| C |ΔU| > |ΔH| D Chưa đủ liệu so sánh Câu 37: Chọn phương ánđúng: (1) Entropi chất nguyên chấtở trạng thái tinh thể hồn chỉnh, nhiệt độ không (2) Ở không độ tuyệt đối, biến thiên entropi trình biến đổi chấtở trang thái tinh thể hồn chỉnh khác khơng (3) Trong hệ hở tất trình tự xảy q trình có kèmtheo tăng entropi (4) Entropi chất tăng giảmáp suất tăng nhiệt độ (5) Entropi chấtở trạng thái khí nhỏ entropi nóở trạng thái rắn A Chỉ 3, 4, B Chỉ 1, C Chỉ 4, D Tất sai Câu 38: Biết rằngở 00C q trình nóng chảy nước đáởáp suất khí có ΔG=0 Vậyở 423K q trình nóng chảy nước đáởáp suất có dấu ΔG là: A ΔG > B ΔG = C ΔG < D Không xácđịnh Câu 39: Phảnứng 2A + 2B + C  D + E có đặc điểm sau: * [A], [B] khơng đổi, [C] tăng gấpđôi, vận tốc v không đổi * [A], [C] không đổi, [B] tăng gấpđôi, vân tốc v tăng gấpđôi * [A], [B] tăng gấpđôi, vận tốc v tăng gấp lần Cả ba thí nghiệm đềuở nhiệt độ Biểu thức vận tốc v theo nồng độ A, B, C là: A v = k.[A].[B].[C] k.[A]2.[B].[C] B v = k.[A]2.[B] C v = k.[A].[B]2 D v = Câu 40: Biết tích số tan 250C củaFe(OH)3 1x10-37.6 Dung dịch FeCl3 0.1M bắt đầu xuất kết tủa có độ pH dung dịch bằng: A 1.8 B < 1.8 C > 1.8 D > 12.2 Câu 41: Cho kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn củaH2O(k) -241.9 kJ/mol FeO(r) + CO(k)  Fe(r) + CO2(k) ΔH0298 = -18.2 kJ 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) ΔH0298 = -566.0 kJ Hãy tính hiệuứng nhiệt ΔH0298 phảnứng sau đây: FeO(r) + H2(k)  Fe(r) + H2O(k) A -23.0 kJ B 23.0 kJ ΔH0298 = ? C -46.0 kJ D 46.0 kJ Câu 42: Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều rượu, tan nước, nhiệt độ nóng chảy thấp Lí vì: A Liên kết phân tử LiI mang nhiều đặc tính cộng hoá trị, trái lại liên kết phân tử NaCl mang nhiều đặc tính ion B LiI có khối lượng phân tử lớn NaCl C Ion Li+ có bán kính nhỏ Na+, ion I- có bán kính lớn Cl- nên phân cực ion LiI mạnh D Liên kết Li-I phân cực liên kết Na-Cl Câu 43: Chọnđápánđúng: Các electron có số lượng tử chịu tác dụng chắn yếu là: A Các electron f B Các electron s C Các electron p D Các electron d Câu 44: Chọn phương ánđúng: Hợp chất dướiđây có liên kết cộng hố trị: (1)HCl (2) NaH (3) BH3 (4) CH3Cl A 2,3,4 B.1,2,3 C.1,2,4 D.1,3,4 Câu 45: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron electron 36, số hạt không mang đện nửa số hạt mangđiện Tổng số lượng tử e cuối nguyên tử X là: A 3,5 B C 4,5 D 2,5 Câu 46: Etylen glycol (EG) chất chốngđông tản nhiệt động cơô tô hoạt động vùng bắc nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào tản nhiệt có lít nước để làm việc nhiệt độ thấp -150C Cho biết khối lượng riêng EG 1.11g/cm3 Hằng số nghiệm đông nước 1.86 độ/mol Cho phân tử lượng EG 62 A 4,8 lít B 3,6 lít C 7,2 lít D lít Câu 47: Dựđốn góc hố trị hợp chất sau: (1) NH4+ (2) NH3 (3) NH2- A 109.50, 104.50, 1070 B 1070, 109.50, 104.50 C 109.50, 1070, 104.50 D 104.50, 1070, 109.50 Câu 48: Phảnứng H2O2 (l)  H2O (l) + ½ O2 (k) toả nhiệt Vậy phảnứng có: A ΔH > 0; ΔS < 0; ΔG < xảy tự phátở nhiệt độ thường B ΔH > 0; ΔS > 0; ΔG > xảy tự phátở nhiệt độ thường C ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG < xảy tự phátở nhiệt độ thường D ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG > xảy tự phát nhiệt độ thường Câu 49: Nguyên tố X làkim loại, trạng thái oxi hố dương cao tạo oxit có dạng XO3 Trong nguyên tử X có lớp electron Xácđịnh số electron độc thân trạng thái X A B C D Câu 50: Biết TAgI = 10-16 Hãy tính số mol AgI bị hao hụt rửa AgI 10 ml nước cất A 10-9 mol B 10-10 mol C 10-8 mol D 10-6 mol Câu 51: Phảnứng tổng hợp amoniac: 3H2 (k) + N2 (k) = 2NH3 (k) có số cân làKp = 5.9x105 298K, hiệu ứng nhiệt phảnứng ΔH0 = -92.2 kJ Tính số cân Kp phảnứng 580K Biết ΔH0 ΔS0 phảnứng thay đổi không đáng kể khoảng nhiệt độ 298-580K A 4.3 x 10-3 B 8.2 x 10-3 C 5.6 x 10-3 D 3.7 x 10-3 Câu 52: Xácđịnh khối lượng phân tử chấtA biết 2g chất tan vào 1000 ml H2O, áp suất thẩm thấu dung dịch 0.376 atm 250C A 28 g/mol B 65 g/mol C 40 g/mol D 56 g/mol Câu 53: Chọn phương ánđúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, củađiện cực thay đổi khi: (1) Thêm CuCl2 (2) Thêm NaOH (3) Thêm nước (pha loãng) (4) Thêm Na2SO4 A Tăng cho trường hợp (1) (3) B Tăng cho trường hợp (2) (4) C Giảm cho trường hợp (2) (3) D Giảm cho trường hợp (1) (4) Câu 54: Cho nguyên tử: 12Mg, 19K, 14Si, 16S Bán kính nguyên tử lớn thứ hai ba là: A Si, Mg B Mg, Si C S, Mg D Si, K Câu 55: Tính nhiệt độđóng băng dung dịch chứa 3146 gam muốiăn tan 10 lít nước Cho biết số nghiệm đông nước kđ = 1,86 độ/mol, xem NaCl dung dịch điện ly hoàn toàn (MNaCl = 58,5 g/mol) A +100C B -100C C -50C D +50C Câu 56: Chọn câu sai phát biểu sau hợp chất ion: A Nhiệt độ nóng chảy cao B Dẫnđiện trạng thái tinh thể C Dẫnđiện trạng thái nóng chảy D Phân ly thành ion tan nước Câu 57: Xácđịnh xem hợp chất hợp chất ion: (1) CaF2 (2) PbI2 A 1,2 B (3) BN C 1,2,3 D Khơng có chất Câu 58: Khi đốt cháy than chì oxy người ta thu 27.5g khí cacbonic có 59 kcal ởđiều kiện tiêu chuẩn Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn khí cacbonic có giá trị (kcal): A -70.9 B 94.5 C -94.5 D 70.9 Câu 59: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Phảnứng xảy mãnh liệt dung dịch: A Chỉ có acid sunfuric tinh khiết B Có mặt ion Mg2+ C Có mặt ion Al3+ D Có mặt ion Ag+ Câu 60:Ở 2000C phảnứng kết thúc sau Hệ số nhiệt độ γ phản ứng Khi tang nhiệt độ phảnứng lên 2500C thời gian phảnứng là: A 3.5 giây B 210 giây C 420 giây D 15 phút Câu 61: Trong thí nghiệm xácđịnh bậc phảnứng, cốđịnh nồng độ H2SO4 tang nồng độ Na2S2O3 giá trịΔtđo được: A Giảm xuống mạnh B Tăng lên mạnh C Không thay đổi D Tăng không đáng kể Câu 62: Các dụng cụ dùng để lấy xác ml dung dịch H2SO4 0.1M là: (1) Pipet bầu ml (2) Pipet vạch ml (3) Buret 25 ml (4) Ống đong 25 ml A Chỉ (1) B Chỉ (1) (2) C Chỉ (2) (3) D Chỉ (1) (3) Câu 63: Đểpha xác dung dịch HCl 0.01N từ dung dịch HCl 0.1N không cần dùng dụng cụ nào: (1) Pipet bầu 10 ml (2) Pipet vạch 10 ml (3) Bìnhđịnh mức 100 ml A Chỉ (3) B Chỉ (3) (4) C Tất sai (4) Ống đong 100 ml D Chỉ (2) (4) Câu 64: Trong thí nghiệm xácđịnh nhiệt dung nhiệt lượng kế (moco), nhiệt dung riêng nước cal/g.độ: -Đo nhiệt độ 50 ml nước lạnh T1 = 280C - Đo nhiệt độ 50 ml nước nóng chứa nhiệt lượng kế T2 = 650C - Cho 50 ml nước lạnh vào nhiệt lượng kế chứa sẵn nước nóngđo nhiệt độ 470C Tính moco A 5.58 cal/độ B 4.77 cal/độ C 5.88 cal/độ D 2.77 cal/độ Câu 65: Chuẩn độ axit HX dung dịch NaOH có bước nhảy pH khoảng 5-6, cho chất thị có khoảng chuyển màu sau: phenolphthalein (8 – 10); Metyl da cam (3.1 – 4.4); Metyl đỏ (4.4 – 6.2) Có thể dùng thị để xácđịnhđiểm tương đương trình chuẩn độ: A Metyl đỏ B Phenolphtalein C Metyl da cam D Một chất thị khác ... chuẩnở 25 0C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k)  2CuO(r) ΔH 029 8 = -3 10.4 kJ Cu(k) + ½ O2(k)  CuO(r) ΔH 029 8 = -4 96.3 kJ Cu2O(r) + ½ O2(k)  2CuO(r) ΔH 029 8 = -1 43.7 kJ A -3 10.4 kJ/mol B -1 55 .2 kJ/mol... (GaCl2+)(SbCl 4-) B (SbCl2+)(GaCl5 2- ) C (SbCl2+)(GaCl 4-) D (GaCl2+)(SbCl5 2- ) Câu 22 : Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phảnứng đẳngáp đẳng tính phảnứng sau đâyở 28 0C: CH3CHO (l) + 5/2O2 (k) = 2CO2 (k)... 1.8 C > 1.8 D > 12. 2 Câu 41: Cho kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn củaH2O(k) -2 41.9 kJ/mol FeO(r) + CO(k)  Fe(r) + CO2(k) ΔH 029 8 = -1 8 .2 kJ 2CO(k) + O2(k)  2CO2(k) ΔH 029 8 = -5 66.0 kJ Hãy tính