Chương XIV :Chất Điện Ly Khó tan Chương XIV: Nguyễn sơn Bạch CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY KHĨ TAN I Dung dịch chất điện ly khó tan: Các chất điện ly khó tan điện ly chúng Trong số chất điện ly có chất dễ tan (các muối nitrat, acetat…) chất khó tan (các halogenua Ag, Pb, Hg(I); sulfate kim loại kiềm thổ, Pb…) Đối với hợp chất điện ly khó tan, ta có cân điện ly: Am Bn ⇔ mAn + + nB m − Hình 14.1 chất điện ly khó tan Cân dị thể chất điện ly khó tan dung dịch tích số tan • Am Bn ( r ) ⇔ mA(ndd+ ) + nB(mdd−) Chất rắn tan AmBn: • Áp dụng định luật tác dụng khối lượng: K= C Amn+ CBn m− C AmBn Vì nồng độ chất rắn đại lượng không đổi nên K C AmBn = C Amn+ CBn m− = const • Tích số tan: TAm Bn = C Amn+ C Bn m− = const Như vậy: dung dịch bão hòa chất điện ly khó tan, tích số nồng độ ion tự với số mũ tương ứng số nhiệt độ xác định Hằng số tích số tan • Tích số tan chất phụ thuộc vào chất dung môi chất tan nhiệt độ • Mối liên hệ tích số tan đại lượng nhiệt động: ∆G = − RT ln T Am Bn = ∆H − T∆S Tích số tan độ tan chất điện ly khó tan • Xét cân tổng quát chất điện ly khó tan: Am Bn ( r ) ↔ mA(ndd+ ) + nB(mdd− ) Điện ly: S(mol/l) mS nS • Áp dụng biểu thức tích số tan: A 83 Chương XIV :Chất Điện Ly Khó tan Nguyễn sơn Bạch T Am Bn = C Amn + C Bn m − = ( mS ) S = ( m+n ) m ( nS ) n = m m n n S ( m+n ) T Am Bn mmnn • Nhận xét: Trong điều kiện nhau, chất có T nhỏ S nhỏ, tan Ảnh hưởng ion dung dịch đến độ tan S chất điện ly khó tan • Kết hợp ta có biểu thức: T Am Bn = a Amn + a Bn m − = C Amn + f Amn + C Bn m − f Bnm − = (mS ) m (nS ) n f A(mmB+nn ) = m m n n S ( m+ n ) f A(mmB+nn ) S = ( m+ n ) TAm Bn m n n f A(mmB+nn ) m • Xét ảnh hưởng ion dung dịch: - Ảnh hưởng ion loại: Khi có mặt ion loại với ion chất điện ly, độ tan chất điện ly giảm cân điện ly bị dịch chuyển theo chiều nghịch - Ảnh hưởng ion khác loại:Khi có mặt ion lạ, lực ion tăng, dẫn đến giảm hệ số hoạt độ làm tăng độ tan chất điện ly khó tan Điều kiện hoà tan kết tủa chất đly khó tan • Chất điện ly kết tủa khi: C Amn+ CBn m− > TAm Bn • Chất điện ly tan khi: C Amn+ CBn m− ≤ TAm Bn Với C nồng độ ion dung dịch thu 84 ... số hoạt độ làm tăng độ tan chất điện ly khó tan Điều kiện hồ tan kết tủa chất ? ?ly khó tan • Chất điện ly kết tủa khi: C Amn+ CBn m− > TAm Bn • Chất điện ly tan khi: C Amn+ CBn m− ≤ TAm Bn Với... chất điện ly, độ tan chất điện ly giảm cân điện ly bị dịch chuyển theo chiều nghịch - Ảnh hưởng ion khác loại:Khi có mặt ion lạ, lực ion tăng, dẫn đến giảm hệ số hoạt độ làm tăng độ tan chất điện. .. :Chất Điện Ly Khó tan Nguyễn sơn Bạch T Am Bn = C Amn + C Bn m − = ( mS ) S = ( m+n ) m ( nS ) n = m m n n S ( m+n ) T Am Bn mmnn • Nhận xét: Trong điều kiện nhau, chất có T nhỏ S nhỏ, tan Ảnh