Hóa đại cương Chuong 12 dung dich dien ly

10/17/2012 Dung dịch acid, base, muối Độ điện ly Cân dung dịch điện ly yếu 10/17/2012 ĐẶC ĐiỂM CỦA DUNG DỊCH ACID, BASE, MUỐI Các dung dịch axit, baz muối khác biệt so với dd chất tan (đường, glyxerin):  Các dung dịch axit, baz muối không tuân theo định luật Raoult, Vant’ Hoff  Các dung dịch axit, baz muối có tính dẫn điện ĐẶC ĐIỂM CỦA DUNG DỊCH ACID, BASE, MUỐI Khi điện ly, số phần tử dung dịch tăng lên so với số phân tử chất tan cho vào, điều giống nồng độ chất tan tăng lên Vì công thức định luật Raoult Van’t Hoff phải thêm hệ số điều chỉnh i (hệ số Van’t Hoff) i P' P T' T ' Các dung dịch chứa chất tan điện ly (axit, baz, muối), giá trị , P, Ts, Tđ xác định thực nghiệm ln ln lớn so với tính toán lý thuyết 10/17/2012 HỆ SỐ VANT’ HOFF Van’t Hoff đưa hệ số hiệu chỉnh i định luật sau: ' iRCT i P' iP0 N B i P T' iKC m i T Trong đó: ’, T’, P’ đại lượng thực nghiệm i: Hệ số đẳng trương hay hệ số van’t Hoff , T, P đại lượng tính theo định luật Raoult, Vant’ Hoff TÍNH DẪN ĐIỆN Thực nghiệm cho thấy dung dịch acid, base, muối có tính dẫn điện, (các ngun chất khơng dẫn điện) Có tượng chất cho vào dung môi nước xảy trình điện ly, từ phân tử nguyên chất cho ion dương âm, ion tạo nên tính dẫn điện cho dung dịch 10/17/2012 ĐỘ DẪN ĐIỆN Độ dẫn điện riêng dung dịch độ dẫn điện cm3 dung dịch đặt hai điện cực có tiết diện ngang 1cm2 cách 1cm = 1/ riêng ( -1 cm-1 , S.cm-1), điện trở Độ dẫn điện đương lượng: Là độ dẫn điện Vcm3 dung dịch chứa đương lượng gam chất tan đặt hai điện cực song song cách 1cm = 100( /CN) ( -1 cm2 mol-1) SỰ ĐIỆN LY Theo Arrhenius Khi hòa tan vào nước, acid, base, muối phân ly thành ion dương (cation) ion âm (anion) Acid phân ly cho H+, base phân ly cho OH-, muối phân ly thành cation kim loại anion gốc acid Ví dụ: HCl = H+ + Cl- NaOH =Na+ + OHNaCl = Na+ + Cl- 10/17/2012 SỰ ĐIỆN LY Sự điện ly: Là phân ly thành ion chất tan dung dịch Các chất phân ly thành ion dung dịch gọi chất điện ly Tuy nhiên, Thuyết điện ly không tính đến tương tác tiểu phân dung dịch ĐỘ ĐIỆN LY Độ điện ly tỉ số phân tử phân ly thành ion (n) tổng số phân tử hòa tan dung dịch (no) n n0 Giá trị : 0<