Tiết 51 - Bài 34: Bài luyện tập 6

BÀI 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 Tiết 51: I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ II. LUYỆN TẬP I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 1: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong những chất nào sau đây: a) Khí oxi b) sắt (III) oxit c) Nhôm sunfat d) Đồng (II) oxit Viết các PTHH. Mỗi p/ư trên thuộc loại p/ư gì? a) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O t o d) CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) t o b) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O t o P/ư hoá hợp phản ứng Oxi hoá- khử phản ứng Oxi hoá- khử Bài tập 3: Bài 3/SGK/119 a I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ b c d 1. Làm nguyên liệu sản xuất amoniac Cho các ứng dụng sau: 2. Làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit 3. Dùng trong bình cứu hoả 4. Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không 5. Dùng trong đèn xì để hàn cắt kim loại Các ứng dụng nào trên đây là của H 2 : a. 2 và 4 b. 1, 2 và 4 c. 1, 2, 4 và 5 d. 1, 2, 3, 4 và 5 Cho các phản ứng sau: 4. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 1. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Các p/ư nào trên đây dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm: a. Chỉ 3 b. 3 và 4 c. 1, 3 và 4 d. 1, 2, 3 và 4 2. 2H 2 O → 2H 2 + O 2 Điện phân 3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 II. LUYỆN TẬP Bài tập 5/sgk/119 Giải: a) Các PTHH: CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) t o Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O (2) t o b) Trong (1): CuO là chất oxi hoá, H 2 là chất khử. Trong (2): Fe 2 O 3 là chất oxi hoá, H 2 là chất khử. c) Theo đề: m Cu = 6 – 2,8 = 3,2 (gam) n Fe = 2,8 56 = 0,05(mol); n Cu = 3,2 64 = 0,05(mol) Theo (1): n H 2 (1) = n Cu = 0,05 (mol) Theo (2): n H 2 (2) = 3/2 n Fe = 0,05. 3: 2 = 0,075(mol) Vậy, số mol H 2 cần dùng cho cả 2 p/ư: Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng: V H 2 = 0,125 x 22,4 lít = 2,8 (lít) = n H 2 (1) n H 2 + n H 2 (2) = 0,05 + 0,75 = 0,125 (mol) [...]... rắn sau phản ứng gồm Cu tạo thành và CuO dư nCu (tạo thành) = 0,1 x 1 = 0,1 (mol) mCu (tạo thành) = 0,1 x 64 = 6, 4 (gam) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng: a = 6, 4 + 4 = 10,4 (gam) Em nào có cách làm khác? SGK: các bài tập còn lại TIẾT SAU: ĐỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: ĐIỀU CH - THU KHÍ HIĐR - THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐ RÔ CHÚC CÁC EM HỌC TỐT! CHÚC QUÝ THẦY, CÔ SỨC KHOẺ VÀ THÀNH ĐẠT .. .Bài tập: Tính khối lượng nhôm cần tác dụng với dd H2SO4 loãng dư để thu được lượng khí hiđro vừa đủ để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,7gam Fe3O4 và 33,45gam HgO (Biết Fe= 56; O= 16; Hg =207) n n 8,7 Fe3O4 = 232 33,45 HgO = 223 = 0,0375 (mol) = 0,15 (mol) Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (1) to HgO + H2... = 0,15 (mol) 2 P/ư điều chế H2: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Theo đề, ta có: n H (3) = 0,15 + 0,15 = 0,3(mol) 2 n Al (3) = 0,3 2: 3 = 0,2 (mol) Khối lượng Al cần dùng: mAl= 0,2 27 = 5,4 (gam) Bài tập: Dẫn 2,24 lit khí H2 (đktc) vào 1 ống (không có không khí) chứa 12 gam CuO đã nung nóng đến nhiệt độ thích hợp.Kết thúc p/ư trong ống còn lại a gam chất rắn a) H2 hay CuO, chất nào còn dư sau p/ư? . BÀI 34: BÀI LUYỆN TẬP 6 Tiết 51: I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ II. LUYỆN TẬP I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 1: Ở nhiệt độ thích hợp,. x 64 = 6, 4 (gam) a = 6, 4 + 4 = 10,4 (gam) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng: Em nào có cách làm khác? SGK: các bài tập còn lại TIẾT SAU: ĐỌC BÀI