Tiết 51 Bài luyện tập 6

“ Häc häc n÷a häc m·i ”– – V. I Lª nin– 10 NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù tiÕt häc hãa häc : líp 8 Gi¸o viªn thùc hiiÖn : Ph¹m Ngäc B¸ch Tr ng : THCS Th¸i S nườ ơ 10 kiểm tra bài cũ Th 3 ngy 18 thỏng 3 nm 2008 (*) HS1: Làm bài tập 5 - 117 (*) HS2: Lựa chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: 1. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa . và trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất. 2. Phản ứng là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự ôxi hóa và sự khử . 3. Quá trình tách nguyên tử ôxi ra khỏi hợp chất là chất chiếm ôxi của chất khác là 4. Sự tác dụng của là sự ôxi hóa . Đơn chất ôxi hoặc chất nhường ôxi cho chất khác là . đơn chất hợp chất ô xi hóa - khử sự khử chất khử ôxi với một chất chất ôxi hóa (1) (7) (4) (6) (2) (5) (3) Bài 5- 117: Phương trình phản ứng: Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 a> Số mol sắt tham gia phản ứng là : Số mol Axít sunfuric tham gia phản ứng là TPT n Fe = nH 2 SO 4 Vậy số mol Fe dư là 0,4 - 0,25 = 0,15 mol 22, 4 0, 4 56 Fe n mol= = 2 4 24,5 0, 25 98 H SO n mol= = Số gam Fe dư là: 0,15 x 56 = 8,4 gam b> TPT: nH 2 = n H 2 SO 4 = 0,25 mol Vậy thể tích khí Hiđrô < ở đktc>là: VH 2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4= 5,6 lít 10 Tiết 51 : bài luyện tập 6 Th 3ngy 18 thỏng 3 nm 2008 1. Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất. 2. Phản ứng ô xi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự ôxi hóa và sự khử . 3. Quá trình tách nguyên tử ôxi ra khỏi hợp chất là sự khử. Chất chiếm ôxi của chất khác là chất khử. 4. Sự tác dụng của ôxi với một chất là sự ôxi hóa . Đơn chất ôxi hoặc chất nhường ôxi cho chất khác là chất ôxi hóa 5. Hiđrô có tính khử , ở nhiệt độ thích hợp hiđrô không những kết hợp được với đơn chất ôxi mà còn có thể kết hợp với ôxi trong một số ôxít của kim loại . các phản ứng này đều tỏa nhiệt . 6. Khí hiđrô có nhiều ứng dụng , chủ yếu do tính chất nhẹ ( nhẹ nhất trong các chất khí ) , tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt . 7 . Có thể điều chế Hiđrô trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch Axít clohiđríc HCl hoặc Axít sunfuríc H 2 SO 4 loãng tác dụng với kim loại như Zn , Fe , Al . Có thể thu khí Hiđrô vào bình bằng 2 cách: Đẩy không khí hoặc đẩy nước( Miệng bình úp xuống dưới ). I. Kiến thức cần nhớ: (SGK) Đọc nội dung kiến thức cần nhớ 10 Tiết 51 : bài luyện tập 6 Th 3ngy 18 thỏng 3 nm 2008 I. Kiến thức cần nhớ: (SGK) II. Bài tập : Bài 1:Viết phương trình phản ứng của H 2 với: ZnO, Al 2 O 3 , O 2 , PbO . Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ? Bài 1: Viết PTPƯ của H 2 với: ZnO, Al 2 O 3 , O 2 , PbO H 2 + PbO H 2 O + Pb ( PƯ ôxi hóa - khử) o t 2H 2 + O 2 2H 2 O ( PƯ hóa hợp,PƯ ôxi hóa-khử) o t 3H 2 + Al 2 O 3 3 H 2 O + 2Al ( PƯ ôxi hóa - khử) o t H 2 + ZnO H 2 O + Zn ( PƯ ôxi hóa - khử) o t Bài 2: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a. Cácbonđiôxít +nước-->Axítcacbonic (H 2 CO 3 ) b. Kẽm + Axítclohiđric -->Kẽmclorua +H 2 o t c. Đồng(II) Ôxít + Hiđrô Cu + Nước CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 ( PƯ hóa hợp) Zn + 2HCl -> ZnCl 2 + H 2 ( Phản ứng thế ) CuO + H 2 H 2 O + Cu ( PƯ ôxi hóa - khử) o t 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ( PƯ phân hủy) o t d. Kali clorat Kali clorua + Ôxi o t 10 I. Kiến thức cần nhớ: (SGK) Tiết 51 : bài luyện tập 6 Th 3 ngy 18 thỏng 3 nm 2008 Bài 1: Viết PTPƯ của H 2 với: ZnO, Al 2 O 3 , O 2 , PbO II. Bài tập : Bài 2: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? Bài 3: Có 3 lọ riêng biệt các khí sau: Ôxi , không khí, và Hiđrô. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong lọ. Các bước: B1: Đốt cháy cả 3 khí , khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt đó là Hiđrô. B2: Dùng tàn đóm than hồng thử vào 2 lọ còn lại nếu tàn đóm bùng cháy thì lọ đó là Ôxi. Còn lại lọ kia là không khí . Quan sát đoạn phim sau Bài 4: (?) Qua đoạn phim trên hãy viết PTPƯ? PTPƯ: CuO + H 2 H 2 O + Cu o t a> Nếu cho 40 gam CuO tham gia phản ứng thì cần bao nhiêu lít H 2 ở ĐKTC ? Số mol CuO tham gia phản ứng là : Theo PT : Vậy thể tích H 2 cần dùng là : 0,5 x 22,4 = 11,2 lít 40 0,5 80 CuO n mol= = 2 0,5 H CuO n n mol= = b> Tính khối lượng nước tạo thành ? a> b> Theo PT: Vậy khối lượng nước tạo thành là: m = n x M = 0,5 x18 = 9 gam 2 0, 5 H O CuO n n mol= = Khớ A Dung dch HCl Cht rn Zn 1 2 654 3 Trò chơi: mở miếng ghép < hình này cho ta biết gì > Luật chơi : mở một ô bất kì đều có câu hỏi .trả lời được đúng câu hỏi thì miếng ghép được mở ra .chỉ được trả lời đáp án của trò chơi khi đã mở được ít nhất 4 ô. Câu1 So sánh độ nặng của Hiđro và o xi So vói không khí Câu2: Thu khí hiđro trong không khí phải chú ý điều gì Câu3: Vì sao phải thử độ tinh khiết của hiđro trước khi đem đốt cháy Câu 4: Định nghĩa phản ứng ôxi hóa khử? Câu5: Dựa vào tính chất nào để phân biệt các chất ? Câu 6: phản ứng của hiđro với ôxít kim loại thuộc loại phản ứng nào Đáp án: Hiđro nhẹ hơn không khí còn O xi nặng hơn không khí Đáp án : ta phải úp ống nghiệm xuống vì hiđro nhẹ hơn không khí Đáp án : để tránh tạo hỗn hợp nổ Đáp án : Là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự ôxi hóa Đáp án : Dựa vào tính chất vật lí và hóa học Đáp án : Thuộc loại phản ứng ôxi hóa - khử hướng dẫn V NH 1 - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trong sách giáo khoa - trang 119 2 - Chuẩn bị tiết sau thực hành: + Điều chế Hiđrô từ HCl và Kẽm + Thu khí Hiđrô bằng cách đẩy nước và đẩy không khí + Hiđrô khử Đồng (II) Ôxít. Th 3, ngy 18 thỏng 3 nm 2008 10 . cần nhớ: (SGK) Tiết 51 : bài luyện tập 6 Th 3 ngy 18 thỏng 3 nm 2008 Bài 1: Viết PTPƯ của H 2 với: ZnO, Al 2 O 3 , O 2 , PbO II. Bài tập : Bài 2: Lập phương. nội dung kiến thức cần nhớ 10 Tiết 51 : bài luyện tập 6 Th 3ngy 18 thỏng 3 nm 2008 I. Kiến thức cần nhớ: (SGK) II. Bài tập : Bài 1:Viết phương trình phản