Đang tải... (xem toàn văn)
Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng về tính chất hoá học của hiđro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro.... Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình II.[r]
(1)Ngµy d¹y: / / TiÕt 51: bµi luyÖn tËp i môc tiªu HS ®îc «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n nh: TÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro, ®iÒu chÕ, øng dông cña hi®ro - HS hiÓu ®îc kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö, kh¸i niÖm chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸ - HiÓu ®îc kh¸i niÖm ph¶n øng thÕ Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng tính chất hoá học hiđro, c¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro Tiếp tục rèn luyện kĩ làm các bài tập tính theo phương trình II chuÈn bÞ cña GV vµ HS HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n III hoạt động dạy - học Hoạt động KiÓm tra bµi cò - ch÷a bµi tËp vÒ nhµ (15 phót) GV: KiÓm tra lý thuyÕt HS 1: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ - cho vÝ dô minh ho¹ GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 2, (SGK tr.17) Hoạt động I KiÕn thøc cÇn nhí (8 phót) GV: Cho HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc HS: Nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n c¬ b¶n Hoạt động II luyÖn tËp - cñng cè (20 phót) GV: Đưa đề bài tập 1: HS: Lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 1: Viết phương trình phản ứng hoá học HS: biểu diễn phản ứng H2 a) 2H2 + O2 - t 2H2O víi c¸c chÊt: O2; Fe3O4; PbO b) 4H2 + Fe3O4 t 3Fe + 4H2O Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc t c) PbO + H2 Pb + H2O lo¹i ph¶n øng g×? NÕu lµ ph¶n øng + Các phản ứng trên thuộc loại oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸ ph¶n øng oxi ho¸ khö - Ph¶n øng a: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: O2 Lop8.net (2) GV: Em h·y gi¶i thÝch Bµi tËp 2: Lập phương trình hoá học các ph¶n øng sau: a) KÏm + axit sunfuric kÏm sunfat + hi®ro b) Sắt(III) oxit +hiđro t sắt+nước c) Nh«m + oxi Nh«m oxit d) Kaliclorat t Kaliclorua + oxi Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i nµo? - Ph¶n øng b: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: Fe2O3 - Ph¶n øng c: ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: PbO HS: V× H2 lµ chÊt chiÕm oxi, cßn O2; Fe3O4; PbO là chất nhường oxi HS: Th¶o luËn nhãm HS: LÊp c¸c ph¶n øng: a) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b) Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O c) 4Al + 3O2 2Al2O3 d) 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö GV: Gäi HS nhËn xÐt (cã thÓ HS sÏ Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng nhận xét là phản ứng trên ho¸ hîp lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö vÝ Ph¶n øng d: Thuéc lo¹i ph¶n øng các phản ứng trên có chuyển phân huỷ dÞch electron gi÷a c¸c chÊt ph¶n øng) Bµi tËp 3: Quan s¸t bé dông cô thÝ nghiÖm, hãy cho biết thí nghiệm đó dùng để điều chế và thu khí O2 hay H2? V× sao? H·y ®iÒn c«nbg thøc cña c¸c chÊt A, B, C cho phù hợp và viết phương HS: Th¶o luËn nhãm tr×nh ph¶n øng HS: Bộ dụng cụ đó dùng để điều chÕ vµ thu khÝ H2 + §iÒn c«ng thøc cña c¸c chÊt: - KhÝ A: lµ khÝ H2 - ChÊt B: lµ Zn, Fe, Al - Dung dÞch C: Lµ dung dÞch HCl, H2SO4 + Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Lop8.net (3) Bµi tËp 4: HS: Lµm bµi tËp vµo vë DÉn 2,24 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) vaod HS: Lµm bµi tËp sè ống có chứa 12 gam CuO đã a) Phương trình: nung nóng tới nhiệt độ thích hợp H2 + CuO t Cu + H2O KÕt thóc ph¶n øng èng cßn l¹i b) a gam chÊt r¾n V 2,24 a) Viết phương trình phản ứng nH2 = = =0,1 (mol) b) Tính khối lượng nước tạo thành 22,4 22,4 sau ph¶n øng trªn m 12 c) TÝnh a? nCuO = = = 0,15 (mol) GV: ChÊm bµi cña mét sè HS M 80 CuO d, H2 ph¶n øng hÕt a) Theo phương trình: b) nH2O = nH2 = nCuO (đã phản ứng ) = 0,1 (mol) mH2O = n M = 0,1 18 =1,8(gam) c) nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol) mCu = 0,1 64 = 6,4 (gam) a = mCu + mCuO d = 6,4 + GV: Gäi HS cã c¸ch kh¸c tr×nh = 10,4(gam) bµy (NÕu HS kh«ng cã c¸ch kh¸c, C¸ch 2: GV gîi ý c¸c em gi¶i phÇn c b»ng mH2 + mCuO = a + mH2O cách áp dụng định luật bảo toàn 0,2 + 12 = a + 1,8 khối lượng) a = 12 + 0,2 - 1,8 = 10,4(gam) Hoạt động DÆn dß - bµi tËp vÒ nhµ (2 phót) GV: DÆn HS chuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh sè Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6(SGK tr.119) Lop8.net (4)