hoa 8 luyen tap 6 To Nga

Gi¸o viªn: Lª ThÞ Tè Nga I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 1: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của H 2 với các chất: O 2 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , PbO. Cho biết vai trò của H 2 trong các phản ứng trên. H 2 O H 2 O Fe 4 1. Tính chất hóa học của H 2 . Từ những PT phản ứng trên, cho biết H 2 có những tính chất hóa học gì? H 2 có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp H 2 không những kết hợp được với đơn chất O 2 mà còn có thể kết hợp với nguyên tố O trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt. a. H 2 tác dụng với O 2 . + H 2 O H 2 có tính khử H 2 + O 2 2 2a) t 0 H 2 + Fe 2 O 3 Fe3 2b) + 3 t 0 H 2 + Fe 3 O 4 4 3c) + H 2 O t 0 H 2 + PbO Pbd) + H 2 O t 0 b. H 2 tác dụng với một số oxit kim loại. 2H 2 OH 2 + O 2 2 t 0 H 2 + Fe 2 O 3 Fe3 2 3 t 0 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 Bài tập 2: Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: 1. Tính chất hóa học của H 2 . A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí O 2 . B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí. C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí H 2 . D. Có thể dùng để điều chế H 2 , nhưng không thu được khí H 2 . I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 2. Nguyên liệu để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm: + Một số kim loại: Al, Zn, Fe, Và dung dịch HCl, H 2 SO 4(l) . + Cách thu khí H 2 : - Đẩy nước - Đẩy không khí 1. Tính chất hóa học của H 2 . I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 Từ tính chất hóa học và tính chất vật lý đặc trưng đó, H 2 có những ứng dụng gì? -H 2 được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không. -Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng. -Làm nhiên liệu. -Ngoài ra H 2 là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ. 2. Nguyên liệu để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm: 3. ứng dụng của H 2 : (sgk) I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 3: Lập PTHH của các phản ứng sau: 1. Tính chất hóa học của H 2 . 2. Nguyên liệu để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm: 3. ứng dụng của H 2 : (sgk) Zn + H 2 SO 4(l) ZnSO 4 + H 2 b. sắt (III) oxit + Hidro sắt + nước H 2 + Fe 2 O 3 Fe3 2 + H 2 O3 Sự oxi hóa Sự khử - Chất khử: H 2 ; chất oxi hóa Fe 2 O 3 . c. Kali clorat kaliclorua + oxi → 0 t d. nhôm + oxi nhôm oxit → 0 t Al + O 2 Al 2 O 3 4 3 2 t 0 O 2 KClO 3 KCl + 32 2 t 0 t 0 Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Nếu là phản ứng oxi hóa khử, hãy chỉ ra sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa. a. Kẽm + axit sunfuric(l)  Kẽm sunfat+ hidro * a, b là phản ứng thế; b, d là phản ứng oxi hóa khử; c là phản ứng phản ứng phân hủy; d là phản ứng hóa hợp. TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 3: Lập PTHH của các phản ứng sau: a. Kẽm + axit sunfuric(l)  Kẽm sunfat+ hidro 1. Tính chất hóa học của H 2 . 2. Nguyên liệu để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm: 3. ứng dụng của H 2 : (sgk) Zn + H 2 SO 4(l) ZnSO 4 + H 2 b. sắt (III) oxit+Hidro sắt + nước H 2 + Fe 2 O 3 Fe3 2 + H 2 O3 Sự oxi hóa Sự khử - Chất khử: H 2 ; chất oxi hóa Fe 2 O 3 . c. Kali clorat kaliclorua + oxi → 0 t d. nhôm + oxi nhôm oxit → 0 t Al + O 2 Al 2 O 3 4 3 2 t 0 O 2 KClO 3 KCl + 32 2 t 0 t 0 Nêu khái niệm: - phản ứng thế? - Sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa - Phản ứng oxi hóa khử 4. Khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử. TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 I/ Kiến thức cần nhớ (SGK trang 118) II/ Bài tập : Dẫn 2,24 l khí H 2 (đktc) vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a (g) chất rắn a/ Viết PTHH b/ Tính khối lượng H 2 O tạo thành sau phản ứng trên c/ Tính a? - Bài tập 1 - Bài tập 2 - Bài tập 3 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 B i t p 4:à ậ Tính số mol của Các bước thực hiện bài tập Bài tập 4: Dẫn 2,24 l khí H 2 (đktc) vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a (g) chất rắn a/ Viết ptpư b/ Tính khối lượng H 2 O tạo thành sau phản ứng trên c/ Tính a? TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 2 22,4 H V n = CuO CuO CuO m n M = Tìm chÊt d sau ph¶n øng Tính s Mol c a Hố ủ 2 O theo s Mol ch t ố ấ ph n ng h tả ứ ế Tính a Bài tập 4 : Dẫn 2,24 l khí H 2 (đktc) vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a (g) chất rắn a/ Viết ptpư b/ Tính khối lượng H 2 O tạo thành sau phản ứng trên c/ Tính a? a. Phương trình: CuO + H 2 Cu + H 2 O c. Số mol CuO dư: t o TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 1mol 1mol 1mol 1mol 0,15Mol y z 0,1Mol ⇒ CuO d PTHH tính theo s Mol Hư ố 2 b. 2 2 H O H n n = = 0,1 Mol 2 0,1.18 1,8( ) H O m g = = 0,15 0,1 0,05 Cuodu n Mol = − = 0.05.80 4( ) CuO m g = = 0,1.64 6,4( ) Cu m g = = a = 4 + 6,4 = 10,4 (gam) I/ Kiến thức cần nhớ (SGK trang 118) II/ Bài tập : Học thuộc các kiến thức cần nhớ đã ôn trong chương 5 . Viết PTHH và xác đònh các loại phản ứng Đặc biệt phản ứng oxi hóa- khử , xác đònh được chất khử , chất oxi hóa , sự khử , sự oxi hóa . Làm các bài tập còn lại tr118 và 119SGK .Riêng bài tập 5 và 6 sẽ học ở giờ nâng cao - Bài tập 3 - Bài tập 4 - Bài tập 2 - Bài tập 1 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 DỈn dß [...]...TiÕt 51 TiÕt 51 I/ Kiến thức cần nhớ (SGK trang 1 18) II/ Bài tập : - Bài tập 1 - Bài tập 2 - Bài tập 3 - Bài tập 4 Bài thực hành 5 - Đọc nội dung 3 thí nghiệm trong bài thực hành 5 - Mỗi nhóm khi lên phòng thí nghiệm sẽ kiểm tra các dụng cụ sau: TiÕt . 0,1 Mol 2 0,1. 18 1 ,8( ) H O m g = = 0,15 0,1 0,05 Cuodu n Mol = − = 0.05 .80 4( ) CuO m g = = 0,1 .64 6, 4( ) Cu m g = = a = 4 + 6, 4 = 10,4 (gam) I/ Kiến thức cần nhớ (SGK trang 1 18) II/ Bài tập. tr1 18 và 119SGK .Riêng bài tập 5 và 6 sẽ học ở giờ nâng cao - Bài tập 3 - Bài tập 4 - Bài tập 2 - Bài tập 1 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 TiÕt 51 DỈn dß I/ Kiến thức cần nhớ (SGK trang 1 18) II/. Gi¸o viªn: Lª ThÞ Tè Nga I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài tập 1: Viết PTHH biểu diễn phản ứng của H 2 với các chất: O 2 ,