SKKN: Các dạng bài tập cơ bản của dung dịch bazơ

Mục tiêu đề tài: Giúp giáo viên điều chỉnh phương pháp dạy học, học sinh đổi mới phương pháp học tập, đặc biệt gây hứng thú học tập môn Hóa học cho học sinh. Giúp học sinh dễ học, tốn ít thời gian nhưng hiệu quả cao hơn. Học sinh có thể tự đánh giá kết quả bản thân và giáo viên đánh giá phân loại học sinh chính xác hơn.

CỘNG HỒ XàHỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự do – Hạnh phúc SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN CỦA DUNG DỊCH BAZƠ   Lĩnh vực: HỐ HỌC                                                                     MỤC LỤC BÌA MỤC LỤC BÁO CÁO TĨM TẮT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM                             PHẦN MỞ ĐẦU                                                                                           I. Bối cảnh của đề tài: II. Lí do chọn đề tài: III. Phạm vi và đối tượng nghiên cứu: IV. Mục đích nghiên cứu V. Điểm mới trong kết quả nghiên cứu:                                                        PHẦN NỘI DUNG                                                                                       I. Cơ sở lí luận                                                                                                              II. Thực trạng vấn đề                                                                                             III. Các biện pháp tiến hành để giải quyết vấn đề  IV. Hiệu quả mang lại của sáng kiến                                                        V. Khả năng áp dụng và triển khai                                                                   VI. Ý nghĩa của sáng kiến kinh nghiệm                                                                   PHẦN KẾT LUẬN                                                                                              I. Những bài học kinh nghiệm                                                                            II. Những kiến nghi đề xuất                                                                                TÀI LIỆU THAM KHẢO   DANH MỤC VIẾT TẮT                                                                                                                6 6 6 7 5 6 SKKN: Sáng kiến kinh nghiệm THCS: Trung học cơ sở K/S    : Khảo sát SL      : Số lượng                                                                TN      : Thí nghiệm BÁO CÁO TĨM TẮT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm 2018 1. Tên sáng kiến: "Cac dang bai tâp c ́ ̣ ̀ ̣ ơ ban cua  ̉ ̉ dung dịch bazơ" 2. Mô tả ngắn gọn các giải pháp cũ thường làm:         Giải các bài tập riêng lẻ  theo từng bài, bài tập độc lập riêng ở  các  mức độ trung bình, khá, giỏi. Các bài tập chưa có mối liên quan với nhau.  Các bài tập chưa được chú ý nhiều đến nội dung tích hợp, liên mơn và  chủ đề 3. Mục đích của giải pháp: ­ Giúp giáo viên điều chỉnh phương pháp dạy học, học sinh đổi mới  phương pháp học tập, đặc biệt gây hứng thú học tập mơn Hóa học cho  học sinh ­ Giúp học sinh dễ học, tốn ít thời gian nhưng hiệu quả cao hơn ­ Học sinh có thể tự đánh giá kết quả bản thân và giáo viên đánh giá phân  loại học sinh chính xác hơn 4. Bản mơ tả giải pháp sáng kiến: 4.1. Thuyết minh giải pháp mới, cải tiến: ­ Trong thực tiễn nhiều năm dạy học   trường phổ  thơng, tơi thấy bài  tập hóa học giữ vai trị rất quan trọng trong việc thực hiện mục tiêu đào  tạo. Bài tập hóa học vừa là mục đích, vừa là nội dung lại vừa là phương  pháp dạy học hiệu quả. Nó khơng những cung cấp cho học sinh kho tàng  kiến thức, mà cịn mang lại niềm vui cho cơng việc tìm tịi, phát hiện   khám phá trong học tập cũng như trong cuộc sống thường nhật. Đặc biệt  bài tập hóa học cịn mang lại cho học sinh một trạng thái hưng phấn,  hứng thú nhận thức tự giác. Đây là một yếu tố tâm lý quan trọng của q  trình nhận thức đang được chúng ta quan tâm                                                                ­ Viêc phân loai bai tâp đi song song v ̣ ̣ ̀ ̣ ơi phân loai hoc sinh, nhăm h ́ ̣ ̣ ̀ ương ́   dân cho hoc sinh ph ̃ ̣ ương phap hoc tâp bô môn theo h ́ ̣ ̣ ̣ ương đôi m ́ ̉ ơi day ́ ̣   hoc theo chu đê ­ tich h ̣ ̉ ̀ ́ ợp liên môn ­ mô hinh tr ̀ ường hoc m ̣ ới. .  ­ Trong đề  tài này tơi minh hoa ph ̣ ương phap h ́ ướng dẫn học sinh lớp 9  phân loại “ Các dạng bài tập cơ  bản của dung dịch bazơ” dựa trên các  tính chất hóa học của dung dịch bazơ:   + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit   + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit   + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit lưỡng tính   + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối   + Dung dịch bazơ tác dụng với phi kim halogen 4.2. Thuyết minh về hiệu quả mang lại: ­ Trong học tập hố học, một trong những hoạt động chủ  yếu để  phát  triển tư duy cho học sinh là hoạt động giải bài tập. Giáo viên hướng dẫn   cac dang bai tâp, t ́ ̣ ̀ ̣ ạo điều kiện thuận lợi và tình huống có vấn đề để học   sinh chủ động phát triển năng lực tư duy sáng tạo mới, thể hiện ở: Năng  lực phát hiện vấn đề mới ­ Tìm ra hướng mới ­ Tạo ra kết quả học tập   ­ Phân dang bai tâp d ̣ ̀ ̣ ựa vao tinh chât hoa hoc đap  ̀ ́ ́ ́ ̣ ́ ứng với phương phaṕ   day hoc m ̣ ̣ ơi: Day hoc theo chu đê  ́ ̣ ̣ ̉ ̀­ Trai nghiêm sang tao  ̉ ̣ ́ ̣ ­ Tich h ́ ợp liên  môn ­ Day hoc theo mô hinh tr ̣ ̣ ̀ ương hoc m ̀ ̣ ơi.     ́ ­ Thực hiện phát triển tư duy cho học sinh thông qua cac dang bài t ́ ̣ ập hố   học điều mà tơi tâm đắc nhất vì khơng khí lớp học vui vẻ sơi nổi nhưng   nghiêm túc. Tơi đã kết hợp cho điểm khuyến khích nên mặc dù giải bài   tập là căng thẳng nhưng tinh thần nét mặt các em ln tỏ  ra vui tươi   phấn khởi, ngay từ đầu tiết học sự đón tiếp nồng nhiệt của các em làm   tơi càng đa mê và u nghề hơn. Để  kiểm nghiệm thực tế  tơi đã đầu tư  khảo sát đối tượng nghiên cứu thu được kết quả sau: Bang 1: K ̉ ết quả  các lần khảo sát học sinh khối 9 khi chưa áp dụng đề  tài   Lớp 9A 9B 9C Sĩ số 34 36 35 Số   lần  K/S 3 Giỏi SL 12 10 10 % 35 24 19 28 14 29 Khá SL 25 16 20 24 21 20 25 18 17 % 75 47 59 67 58 56 72 51 49 Trung bình SL % 24 18 17 10 28 23 16 14 20 15 22                                                                                           Áp dụng đề tài nhằm phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh lớp 9   thông qua việc xây dựng các dạng bài tập cơ bản cho từng loại hợp chất   rồi quy nạp thành các dạng bài tập tổng quát gọi là chuyên đề. Tôi dã gặt  hái được những kết quả khả quan sau: Bang 2: K ̉ ết quả các lần khảo sát học sinh khối 9 khi đa d ̃ ụng đề tài            Khá Trung bình Số   lần  Giỏi Lớp Sỉ số K/S SL % SL % SL % 24 21 62 14 34 12 35 16 47 18 9A 13 38 17 50 12 17 20 56 27 36 10 28 20 56 17 9B 14 39 19 53 8 23 24 68 9C 35 13 37 20 57 15 43 20 57 0                      Tơi thấy chất lượng đại trà và mũi nhọn được nâng lên rõ rệt. Chất  lượng nâng cao thể  hiện qua các bài kiểm tra, khảo sát cuối học kì của  học sinh lớp 9, tỉ  lệ  học sinh thi  đậu vào trường chun tỉnh và các  trường chun khác của mơn Hóa cao.  4.3. Thuyết minh về lợi ích kinh kế, xã hội của sáng kiến: ­ Thơng qua hoạt động phân loai bài t ̣ ập sẽ  giúp cho tư  duy được rèn   luyện và phát triển thường xun, đúng hướng, thấy được giá trị  lao   động, nâng tầm hiểu biết thế  giới của học sinh lên một tầm cao mới,  góp phần cho q trình hình thành nhân cách tồn diện của học sinh. Đề  tài này bản thân ni ấp ủ từ lâu và được tiến hành thực hiện hàng năm  có đánh giá kêt qu ́ ả  va đuc rut kinh nghiêm. Giup cho viêc đanh gia hoc ̀ ́ ́ ̣ ́ ̣ ́ ́ ̣   sinh chinh xac va giup hoc sinh tiêt kiêm th ́ ́ ̀ ́ ̣ ́ ̣ ời gian đê nghi ng ̉ ̉ ơi luyên tâp ̣ ̣   thê thao nâng cao thê l ̉ ̉ ực han chê bênh tât. Hoc sinh không tôn nhiêu th ̣ ́ ̣ ̣ ̣ ́ ̀ ơì  gian công sưc ma kêt qua hoc tâp l ́ ̀ ́ ̉ ̣ ̣ ại cao.  Trước khi áp dụng đề tài Sau khi áp dụng đề tài Thời gian tự học  giành cho mơn Hóa 9  ở nhà 10 tiết/tuần 06 tiết/tuần Số lượng bài tập  Hóa 9 giải được 15 bài/ tuần 25 bài/ tuần   ­ Kết quả vừa nâng cao chất lượng đại trà vừa nâng cao chất lượng mũi   nhọn và đặc biệt là gây hứng thú học tập cho học sinh    4.4. Thuyết minh về tính khả thi, khả năng phổ biến, nhân rộng ­ Sáng kiến kinh nghiệm này nhằm phát triển tư  duy sáng tạo cho học  sinh vì vậy áp dụng cho mọi đối tượng học sinh và tất cả  các trường                                                                 THCS. Căn cứ vào đối tượng học sinh để lựa chọn mức độ phù hợp. Đối  với học sinh đại trà cần làm được 50% mỗi bài, 50% cịn lại dành cho  đối tượng học sinh khá giỏi. Tuy nhiên tùy nội dung bài dạy cụ thể, giáo  viên cần lựa chọn bài tập và sử  dụng phương pháp cho phù hợp, mới  phát huy được khả năng tư  duy của các em ở mức độ  cao nhất, đem lại  hiệu quả tốt nhất ­ Với sáng kiến kinh nghiệm này có thể  dùng cho tất cả  các giáo viên  dạy mơn hóa học   cấp THCS tham khảo trong q trình giảng dạy,  nhằm khắc sâu nội dung bài học, phát huy tính sáng tạo ở  học sinh, nâng  cao chất lượng giảng dạy đại trà và mũi nhọn, đáp ứng u cầu dạy học   4.4. Các tài liệu, hồ sơ gửi kèm: 02 bản cứng báo cáo sáng kiến, 01 bản mềm báo cáo sáng kiến 4.5. Cam kết khơng sao chép, vi phạm bản quyền:       Tơi xin cam đoan các giải pháp mà tơi trình bày trong sáng kiến khơng   sao chép   bất kì tài liệu nào, lần đầu được cơng bố  tháng 5 năm 2017  sau đó qua q trình giảng dạy, rút kinh nghiệm thơng qua dự giờ, đọc tài   liệu và đặc biệt rút kinh nghiệm từ khóa học sinh năm học 201 5 ­ 2016,  2016 ­ 2017 tơi đã bổ sung thêm các nội dung thiết thực và hữu ích để đề  tài được hồn thiện hơn                                                        Hà Tĩnh ngày 8 tháng 4 năm 2018                                                                        Tác giả                                                             Nguyễn Thị Hường PHẦN MỞ ĐẦU I. Bối cảnh của đề tài:             Mơn Hóa học là một bộ  mơn được đưa vào chương trình THCS   muộn nhất trong tất cả  các mơn học vì vậy thời gian để  học sinh trải  nghiệm và đúc rút kinh nghiệm rất hạn hẹp. Mơn Hóa học cần tổng hợp   nhiều kiến thức của các mơn học khác, ln gắn liền với thực tiễn đời   sống lao động sản xuất, các ngành cơng nghiệp ­ nơng nghiệp và có  nhiều  ứng dụng đối với các ngành khoa học khác. Trong thời kì cơng  nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước, cơng nghệ  thơng tin phát triển, nền  kinh tế hội nhập hơn bao giờ hết địi hỏi con người năng động sáng tạo.  Vì vậy việc hình thành cho học sinh kỹ năng phân tích tổng hợp, tư  duy  độc lập, bồi dưỡng phương pháp tự  học và phát huy tính tích cực chủ  động là cần thiết và cấp bách đối với tất cả  các mơn học nói chung và                                                                  mơn Hóa học nói riêng. Rèn luyện kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực  tiễn cuộc sống tác động đến tình cảm, mang lại niềm vui, hứng thú học  tập cho học sinh là việc vơ cùng quan trọng.  II. Lí do chọn đề tài: ­ Trong chương trình hố học phổ thơng tim ra cac dang bài t ̀ ́ ̣ ập hố  học là phương tiện hữu hiệu góp phần nâng cao khả  năng tư  duy sáng  tạo cho học sinh trong q trình lĩnh hội, cũng cố và khắc sâu kiến thức.  ­ Nhằm đáp ứng đổi mới hình thức thi học sinh giỏi của Sở giáo dục  và đào tạo vừa quan tâm hoạt động cá nhân vừa quan tâm hoạt động  nhóm đồng đội.  III. Phạm vi và đối tượng nghiên cứu: ­ Trong pham vi đê tai nay tơi minh hoa ph ̣ ̀ ̀ ̀ ̣ ương hương xây d ́ ựng  “Các dạng bài tập cơ bản của dung dịch bazơ” với tham vọng dựa trên  cơ sở cac dang bai tâp nay tiêp tuc xây d ́ ̣ ̀ ̣ ̀ ́ ̣ ựng cac dang bai tâp cho cac h ́ ̣ ̀ ̣ ́ ợp  chât tiêp theo.  ́ ́ ­ Học sinh THCS, đặc biệt học sinh có trình độ khá giỏi IV. Mục đích nghiên cứu ­ Muc tiêu chinh la nâng cao trình đ ̣ ́ ̀ ộ tay nghề cho bản thân và bạn bè  đồng nghiệp, nâng cao chất lượng học tập mơn Hóa học nói riêng, chất  lượng văn hóa nói chung.  ­ Nhằm đáp ứng mục tiêu giáo dục hiện nay bao gồm bốn trụ cột.  chính: Học để  biết, học để  làm, học để  cùng chung sống và học để  tự  khẳng định mình hay để làm người.  ­ Cần đào tạo nhân lực nguồn nhân lực đáp ứng nhu cầu xã hội.  ­ Đăc biêt đap  ̣ ̣ ́ ứng với đổi mới phương phap day hoc: D ́ ̣ ̣ ạy học theo  chủ  đề  tích hợp liên mơn, day hoc trai nghiêm sang tao va day hoc theo ̣ ̣ ̉ ̣ ́ ̣ ̀ ̣ ̣   mô hinh tr ̀ ương hoc m ̀ ̣ ́ V. Điểm mới trong kết quả nghiên cứu: ­ Hình thành các kỹ năng tư duy khoa học cho học sinh: Kỹ năng phân  tích, suy luận, tổng hợp, lơgic; Kỹ năng phát hiện và giải quyết vấn đề;  Kỹ  năng tư  duy sáng tạo và phản biện; Kỹ  năng tự  học và tự  học hiệu  quả, . .  ­ Hình thành nhân cách và kỹ  năng sống: Kỹ  năng tự  lãnh đạo bản thân   trung thực tự  trọng tự  tin; Kỹ năng đặt mục tiêu, tạo động lực, tổ  chức các hoạt động có hiệu quả; Kỹ  năng  ứng xử  giao tiếp, quan hệ,  lắng nghe, đàm   phán, trình bày thuyết trình; Kỹ năng hoạt động nhóm, đồng đội, . .  PHẦN NỘI DUNG I. Cơ sở lí luận:       Đê giup hoc sinh tiêp thu kiên th ̉ ́ ̣ ́ ́ ưc chu đông, vân dung kiên th ́ ̉ ̣ ̣ ̣ ́ ức linh   hoat cân xây d ̣ ̀ ựng phương phap hoc tâp tich c ́ ̣ ̣ ́ ực. Môt trong cac ph ̣ ́ ương  phap hoc tâp tich c ́ ̣ ̣ ́ ực la phân dang bai tâp. Phân dang bai tâp qua hai giai ̀ ̣ ̀ ̣ ̣ ̀ ̣                                                                  đoan, giai đoan th ̣ ̣ ứ nhât la phân dang bai tâp cho t ́ ̀ ̣ ̀ ̣ ưng loai chât cu thê: ̀ ̣ ́ ̣ ̉  Dang bai tâp cua oxit baz ̣ ̀ ̣ ̉ ơ, dang bai tâp cua oxit axit, dang bai tâp cua ̣ ̀ ̣ ̉ ̣ ̀ ̣ ̉   bazơ, dang bai tâp cua axit, dang bai tâp cua muôi, . . . Sau đo phân dang ̣ ̀ ̣ ̉ ̣ ̀ ̣ ̉ ́ ́ ̣   bai tâp chung cho tât ca cac chât goi la chuyên đê: Chuyên đê nông đô ̀ ̣ ́ ̉ ́ ́ ̣ ̀ ̀ ̀ ̀ ̣  dung dich, chuyên đê xac đinh công th ̣ ̀ ́ ̣ ưc hoa hoc, chuyên đê nhân biêt, ́ ́ ̣ ̀ ̣ ́  chuyên đê tach chât, chuyên đê tăng giam khôi l ̀ ́ ́ ̀ ̉ ́ ượng, . . .  Trong đê tai nay ̀ ̀ ̀  tôi đi sâu phân dang bai tâp cho t ̣ ̀ ̣ ưng loai chât cu thê. Thông qua kiên th ̀ ̣ ́ ̣ ̉ ́ ức  trong tưng chu đê đinh h ̀ ̉ ̀ ̣ ương cac dang bai tâp c ́ ́ ̣ ̀ ̣  ban  bô sung vao nôi ̉ ̉ ̀ ̣  dung cung cô, vân dung, tim toi va m ̉ ́ ̣ ̣ ̀ ̀ ̀ ở  rông. Cac dang bai tâp đ ̣ ́ ̣ ̀ ̣ ược xây  dựng dựa trên ba mưc đô trung binh, kha va gioi. Bai  tâp  danh  cho cho ́ ̣ ̀ ́ ̀ ̉ ̀ ̣ ̀   hoc sinh trung binh va kha th ̣ ̀ ̀ ́ ương la bai toan thuân tinh chât nhân biêt, ̀ ̀ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̣ ́  thông hiêu va vân dung kiên th ̉ ̀ ̣ ̣ ́ ưc  ́ ở  mưc đô thâp. Bai tâp danh cho hoc ́ ̣ ́ ̀ ̣ ̀ ̣   sinh gioi th ̉ ương la v ̀ ̀ ận dụng  ở mức độ  cao lây kêt qua bai thuân lam đê ́ ́ ̉ ̀ ̣ ̀ ̀  bai cho bai toan đao. Viêc lây kêt qua bai toan thuân lam đê bai cho bai ̀ ̀ ́ ̉ ̣ ́ ́ ̉ ̀ ́ ̣ ̀ ̀ ̀ ̀  toan đao v ́ ̉ ưa khăc sâu kiên th ̀ ́ ́ ức cơ ban, v ̉ ưa đê tim ph ̀ ̃ ̀ ương phap giai h ́ ̉ ơn  vi chuyên bai tâp kho tr ̀ ̉ ̀ ̣ ́ ở  thanh bai tâp đ ̀ ̀ ̣ ơn gian h ̉ ơn, vưa co kêt qua đê ̀ ́ ́ ̉ ̉  kiêm tra đôi ch ̉ ́ ứng . .  II. Th   ực trạng của vấn đề :         Qua thực tê viêc xây d ́ ̣ ựng cac dang bai tâp cho môi loai chât không ́ ̣ ̀ ̣ ̃ ̣ ́   phai môt  hai ngay, năm bay thang ma keo dai t ̉ ̣ ̀ ̉ ́ ̀ ́ ̀ ừ năm nay sang năm khac ̀ ́  môi năm tich luy kinh nghiêm bô sung thêm. Vi vây sau môt th ̃ ́ ̃ ̣ ̉ ̀ ̣ ̣ ời gian   giang day va phôi kêt h ̉ ̣ ̀ ́ ́ ợp vơi hoc sinh quy kiên th ́ ̣ ̃ ́ ức ngay cang hoan thiên ̀ ̀ ̀ ̣   hơn. Theo xu hương m ́ ơi day hoc theo chu đê, day hoc theo tich h ́ ̣ ̣ ̉ ̀ ̣ ̣ ́ ợp liên  môn, day hoc theo mô hinh tr ̣ ̀ ương hoc m ̀ ̣ ơi lai cang đ ́ ̣ ̀ ược phat huy l ́ ợi thế  hơn bao giờ hêt. Th ́ ực trang hiên nay hoc sinh t ̣ ̣ ̣ ự  hoc t ̣ ự  nghiên cứu han ̣   chê, đang trai ng ́ ́ ược vơi xu h ́ ương day hoc m ́ ̣ ̣ ơi t ́ ự tim toi t ̀ ̀ ự nghiên cứu  sang tao va trai nghiêm. Vi thê băt buôc giao viên cân phai co kê sach gây ́ ̣ ̀ ̉ ̣ ̀ ́ ́ ̣ ́ ̀ ̉ ́ ́ ́   hưng thu hoc tâp, tao điêu kiên thuân l ́ ́ ̣ ̣ ̣ ̀ ̣ ̣ ợi va đinh h ̀ ̣ ướng cho hoc sinh hoc ̣ ̣   tâp. Đôi v ̣ ́ ơi hoc sinh môi l ́ ̣ ̃ ớp thông thường co ba đôi t ́ ́ ượng hoc sinh ̣   trung binh, hoc sinh kha va hoc sinh gioi. Ca biêt co năm co thêm đôi ̀ ̣ ́ ̀ ̣ ̉ ́ ̣ ́ ́ ́  tượng hoc sinh yêu song đôi t ̣ ́ ́ ượng nay th ̀ ương phai đâu t ̀ ̉ ̀  nhiêu h ̀ ơn để   chuyên lên đôi t ̉ ́ ượng trung binh. Hang năm tôi tiên hanh kêt h ̀ ̀ ́ ̀ ́ ợp sach giao ́ ́  khoa, sach bai tâp, sach tham khao, đê thi hang năm, . . . đê hinh thanh ́ ̀ ̣ ́ ̉ ̀ ̀ ̉ ̀ ̀   thanh cac dang bai tâp  ̀ ́ ̣ ̀ ̣ ở  ba mưc đô khac nhau theo hinh bâc thang dê ́ ̣ ́ ̀ ̣ ̃  trươc kho sau, h ́ ́ ương dân cu thê hoc sinh giai quyêt đ ́ ̃ ̣ ̉ ̣ ̉ ́ ược nôi dung nao la ̣ ̀ ̀  đat m ̣ ưc đô trung binh, m ́ ̣ ̀ ưc đô kha va m ́ ̣ ́ ̀ ức đô gioi. Song song v ̣ ̉ ơi phân ́   loai bai tâp la phân loai hoc sinh, viêc phân loai hoc sinh va l ̣ ̀ ̣ ̀ ̣ ̣ ̣ ̣ ̣ ̀ ựa chon dang ̣ ̣   bai tâp hoan toan không c ̀ ̣ ̀ ̀ ứng nhăc ma căn c ́ ̀ ứ vao th ̀ ực tê t ́ ừng lớp và  tưng năm. Đăc biêt đôi v ̀ ̣ ̣ ́ ơi cac môn it tiêt không co quy th ́ ́ ́ ́ ́ ̃ ời gian bôì  dương thêm, giao viên cân chu đông bôi d ̃ ́ ̀ ̉ ̣ ̀ ưỡng cho hoc sinh va h ̣ ̀ ương ́   dân hoc sinh t ̃ ̣ ự bôi d ̀ ương thông qua cac tiêt day chinh khoa. Vi vây viêc ̃ ́ ́ ̣ ́ ́ ̀ ̣ ̣   xây dựng cac dang bai tâp la cân thiêt trong xu h ́ ̣ ̀ ̣ ̀ ̀ ́ ướng giao duc hiên nay ́ ̣ ̣ III . Các biện pháp tiến hành để giải quyết vấn đề:                                                                ­  Trên cơ  sở  thực tiễn và lý luận đã phân tích   trên tơi thấy việc rèn  luyện tư duy sáng tạo cho học sinh thơng qua cac dang bài t ́ ̣ ập hố học là  cần thiết. Bồi dưỡng năng lực tư  duy sáng tạo cho học sinh là một q  trình liên tục, phức tạp trải qua nhiều giai đoạn, nhiều mức độ. Vì thế  cân hinh thanh ph ̀ ̀ ̀ ương phap hoc tâp cac em ngay t ́ ̣ ̣ ́  bài học đầu tiên.  Trong hoạt động học tập nhận thức cần nâng dần từng bước từ  thấp   đến cao. Cần rèn luyện học sinh các dạng bài tập từ dễ đến khó. Tơi đã   đăt cho minh câu hoi cân phai lam gi đ ̣ ̀ ̉ ̀ ̉ ̀ ̀ ể học sinh có thể giải bài tập một   cách tốt nhất, trong thời gian nhanh nhất. Tra l ̉ ơi nhanh cho câu hoi nay la ̀ ̉ ̀ ̀  cần chọn các dạng bài tập cho từng tính chất rồi tổng hợp nâng dần các  dạng bài tập của loại chất (oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, hiđrocacbon,  dẫn xuất hiđrocacbon . . ) và các dạng bài tập nói chung cho mơn Hóa  học. Hàng năm tơi thực hiện hướng dẫn cho học sinh phân dạng bài tập   theo từng tính chất ngay đầu năm lớp 9.      ­ Thực tế việc phân loại các  dạng bài tập cho từng tính chất đầu tiên mất  nhiều thời gian cơng sức, sau khi học sinh có kinh nghiệm tiến hành khá   dễ dàng và hiệu quả. Trong đề tài này tơi minh hoa ph ̣ ương phap h ́ ướng   dẫn học sinh lớp 9 phân loại “ Các dạng bài tập cơ  bản của dung dịch   bazơ” dựa trên các tính chất hóa học của dung dịch bazơ:   + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit (oxit axit và oxit lưỡng tính)   + Dung dịch bazơ tác dụng với một số kim loại   + Dung dịch bazơ tác dụng với bazơ lưỡng tính   + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit   + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối Tính   chất   1:   Dung   dịch   bazơ   tác   dụng   với   oxit   (oxit   axit     oxit   lưỡng tính) ­ Lí thuyết: + Khi cho dung dịch bazơ  tác dụng với một số  oxit sản phẩm tạo thành  phụ thuộc tỉ lệ số mol của dung dịch bazơ và oxit (Chỉ tạo ra muối trung   hịa, chỉ tạo ra muối axit, tạo ra hỗn hợp muối trung hịa và muối axit)           Ba(OH)2   +    CO2   BaCO3  + H2O            Ba(OH)2   +  2CO2   Ba(HCO3)2 + Khi cho lượng dung dịch bazơ  hoặc lượng oxit tác dụng với nhau tạo  ra dung dịch cô cạn dung dịch thu được m gam muối hoặc m gam chất   rắn         2 KOH   +    SO2   K2SO3 + H2O             KOH   +    SO2   KHSO3 + Khi cho lượng dung dịch bazơ  hoặc lượng oxit tác dụng với nhau tạo  ra  m gam kết tủa.            Ca(OH)2   +    CO2   CaCO3  + H2O            Ca(OH)2   +  2CO2   Ca(HCO3)2 ­ Bài tập vận dụng:    D  ẠNG    I :                                                                  ­  Khi cho dung dịch bazơ  tác dụng với một số  oxit sản phẩm tạo   thành  phụ thuộc tỉ lệ số mol của dung dịch bazơ và oxit (Chỉ tạo ra muối   trung hịa, chỉ  tạo ra muối axit, tạo ra hỗn hợp muối trung hịa và  muối axit) ­ Cho hỗn hợp oxitaxit tác dụng với dung dịch bazơ, oxitaxit có axit  tương ứng mạnh hơn phản  ứng trước phản  ứng hết nếu kiềm dư  thì oxitaxit tiếp theo mới phản ứng  Dạng  I  .  A :  Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, . . . ) tác dụng dung dịch chứa   b mol KOH, NaOH. .   Cách giải thứ nhất theo    cơ chế phản ứng         (1)  Oxit axit + Dung dịch ba zơ  Muối trung hịa + Nước Nếu oxitaxit hết tính tốn theo (1), nếu oxitaxit dư viết tiếp:         (2)  Muối trung hịa + Oxit axit + Nước   Muối axit Tiếp tục tính toan theo (2)          (1)  SO2   + 2 KOH                        K2SO3 + H2O  Nếu SO2 hết tính tốn theo (1), nếu SO2 dư viết tiếp:          (2)  SO2    +    K2SO3 + H2O   2 KHSO3 Cách giải này có  ưu điểm giúp học sinh dễ  hiểu bản chất phản  ứng và   thuận lợi giải các bài tập ở mức độ giỏi, bên cạnh đó cịn tồn tại một số  trường hợp giải dài dịng Cách giải thứ hai xét tỉ lệ số mol của bazơ và số mol của oxit axit    theo  2 ph   ương trình độc lập.             (1) Oxit axit + Dung dịch ba zơ    Muối trung hịa + Nước            (2) Oxit axit + Dung dịch ba zơ    Muối axit  nBazo b (mol )  chỉ xảy ra PTHH (1) + Trường hợp 1:  nOxitaxit a => Tính tốn theo PTHH (1) nBazo b (mol ) Xảy ra đồng thời PTHH (1),  + Trường hợp 2:   nOxitaxit a (2) => Lập hệ phương trình nBazơ và noxit axit   nBazo b (mol )  chỉ xảy ra PTHH (2) + Trường hợp 3 :  nOxitaxit a => Tính tốn theo PTHH (2)            (1) SO2    + 2 KOH                        K2SO3 + H2O             (2) SO2   +    KOH                        KHSO3 n KOH b (mol )  chỉ xảy ra PTHH (1) + Trường hợp 1:  nSO2 a => Tính tốn theo PTHH (1)                                                                10 73 2x y 0,3 410                     =>Loại 23 158 x 120 y 21,4 y 410 Trường hợp 4: Vậy mK2SO3, KOH = 21,4 gam, gọi nK2SO3 = x (mol)                       SO2    + 2 KOH      K2SO3     + H2O                       x           2x                 x                       (mol) mK2SO3, KOH = (0,3 – 2x).56 + 158x = 21,4 gam                =>  x = 0,1 =>  VSO2 0,1.24 2,4 lít x ­ Sau khi học sinh nắm chắc hai dạng A, B thì giáo viên có thể hướng   dẫn học sinh giải nhanh cho cả m gam muối và m gam chất rắn như   sau: Giả sử sản phẩm tạo thành là hỗn hợp muối trung hòa và muối axit, gọi   số  mol muối trung hòa là x (mol) và số  mol muối axit là y (mol) rồi đặt  điều kiện cho x   0; y   0 và y  0, y = 0 Chỉ tạo ra muối trung hịa + Nếu x = 0, y > 0 Chỉ tạo ra muối axit + Nếu x > 0, y > 0 Tạo ra hỗn hợp muối trung hịa và muối axit + Nếu x > 0, y   VSO2 (0,075 0,05).22,4 2,8 lít Bài 3:  Sục chậm V lít SO2 (đkp) vào 300 gam dung dịch KOH 5,6% phản   ứng kết thúc thu được 21,4 gam chất rắn khan. Tinh V ?  300.5,6 0,3 (mol )   Hướng   dẫn: n KOH Giả   sử   mK2SO3,  100.56 KHSO3=21,4gam                     Gọi nK2SO3 = x (mol);  nKHSO3 = y (mol)   ( x 0; y 0; y 0)                    SO2    + 2 KOH      K2SO3     + H2O                       x           2x                 x                       (mol)                    SO2    +   KOH      KHSO3                                                                27                      y             y                 y                        (mol) 73 x 2x y 0,3 410                     =>Loại 23 158 x 120 y 21,4 y 410 73 23 0; y => Chất rắn là: K2SO3, KOH  Vì   x 410 410 mK2SO3, KOH = 21,4 gam, gọi nK2SO3 = x (mol)                       SO2    + 2 KOH      K2SO3     + H2O                       x           2x                 x                       (mol) mK2SO3, KOH = (0,3 – 2x).56 + 158x = 21,4 gam               =>   x  = 0,1                =>  VSO2 0,1.24 2,4 lít DẠNG II.C:  Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, . . . ) hoặc b mol KOH,   NaOH, muối cacbonat, muối sunfit . . . tác dụng với nhau cơ cạn dung   dịch thu được m gam muối khan. Giải ba trường hợp có một nghiệm   + Trường hợp 1: Chỉ tạo ra muối trung hịa, viết PTHH tạo ra muối trung  hịa, tính khối lượng muối trung hịa theo oxitaxit hoặc bazơ  rồi so sánh   khối lượng muối bài ra cho kết luận (nếu bằng là đúng) + Trường hợp 2: Chỉ tạo ra muối axit, viết PTHH tạo ra muối axit, tính  khối lượng muối axit theo oxitaxit hoặc bazơ  rồi so sánh khối lượng  muối bài ra cho kết luận (nếu bằng là đúng) + Trường hợp 3:  Tạo ra hỗn hợp muối trung hịa và muối axit, viết  PTHH tạo ra muối trung hịa và muối axit, lập hệ  phương trình khối  lương muối và số mol của oxit hoặc bazơ, giải hệ kết luận (các nghiệm   đều dương là đúng) + Chú ý oxitaxit phản ứng với kiềm trước, với muối sau Bài 1: Sục chậm 0,25mol CO2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 2M,   Na2CO3 1M phản  ứng kết thúc thu được dung dịch, cô can cẩn thận làm  bay hơi nước thu được mấy gam muối khan 100.2 0,2(mol ) ; Hướng   dẫn:   nKOH  n  Na2CO3 1000 100.1 0,1(mol ) 1000                    CO2    + 2 KOH      K2CO3     + H2O  Trước p/ứ   0,25         0,2                                              (mol)  Sau   p/ứ   0,15          0                   0,1                        (mol) + Nếu Na2CO3 phản ứng trước, K2CO3 phản ứng sau:                    CO2    +   Na2CO3 + H2O     2 NaHCO3 Trước p/ứ   0,15          0,1                                              (mol)  Sau   p/ứ    005           0                                   0,2         (mol)                    CO2    +    K2CO3 + H2O     2 KHCO3                                                                28 Trước p/ứ   0,05           0,1                                              (mol)  Sau   p/ứ    0               0,05                               0,1         (mol) Khối lượng muối: 0,2.84 + 0,05.138 +0,1.100= 33,7 gam + Nếu K2CO3 phản ứng trước, Na2CO3 phản ứng sau:                    CO2    +   K2CO3 + H2O     2 KHCO3 Trước p/ứ   0,15          0,1                                              (mol)  Sau   p/ứ    005           0                                   0,2         (mol)                    CO2    +   Na2CO3 + H2O     2 NaHCO3 Trước p/ứ   0,05          0,1                                              (mol)  Sau   p/ứ    0              0,05                                   0,1         (mol) Khối lượng muối: 0,2.100 + 0,05.106 + 0,1.84 = 33,7  gam + Nếu K2CO3 và Na2CO3 phản ứng đồng thời thu được 33,7 gam Vậy khối lượng muối khan thu được là 33,7 gam Bài đảo lại Bài 2:  Sục chậm a mol CO2  vào 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 2M,   Na2CO3 1M phản  ứng kết thúc thu được dung dịch, cơ can cẩn thận làm  bay hơi nước thu được 34,3 gam muối khan. Tính a ? 100.2 0,2(mol ) ; Hướng   dẫn:   nKOH  n  Na2CO3 1000 100.1 0,1(mol ) 1000                    CO2    + 2 KOH      K2CO3     + H2O                      0,1      0,2              0,1                      (mol) + Trường hợp 1: Gỉả sử mNa2CO3, K2CO3= 33,7 gam   mNa2CO3, K2CO3= 0,1.(138+106) = 26,4 gam  33,7 gam (loại) + Trường hợp 3: Vậy mNa2CO3, K2CO3, NaHCO3, KHCO3= 33,7 gam  Gọi nNa2CO3(p/ư) = x (mol) => nNa2CO3(dư) = 0,1 ­  x (mol) Gọi nNa2CO3(p/ư) = x (mol) => nNa2CO3(dư) = 0,1 ­  x (mol) Gọi nK2CO3(p/ư)   = y (mol) => nK2CO3(dư)   = 0,1 ­  y (mol)                  CO2    +   Na2CO3 + H2O     2 NaHCO3                   x             x                              2 x              (mol)                  CO2    +    K2CO3 + H2O     2 KHCO3                    y             y                              2 y              (mol) Khối lượng Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, KHCO3 khan là:         (0,1­ x). 106 +  (0,1 – y). 138 + 2x.84 + 2y.100 = 34,3 gam   (2.84 – 106) x + (2.100 – 138).y = 33,7 – (10,6 + 13,8)   62(x + y) = 9,3 => x + y = 0,15 (mol)                                                                 29  a = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol)    DẠNG III: Cho a (mol/ lit/ gam CO2, SO2, . . . ) hoặc dung dịch chứa b  mol Ca(OH)2, Ba(OH)2, . . . tác dụng với nhau thu được m gam kết   tủa.  ­  Lí   thuyết:  Khi   cho   CO2,   SO2         tác   dụng   dung   dịch   Ca(OH)2,  Ba(OH)2, . . . thu được dung dịch chứa: Muối axit; Kiềm dư; Hoặc   khơng có chất tan Trường hợp 1:  Ca(OH)2, Ba(OH)2, . . . dư  chỉ  xảy ra phản  ứng tạo ra   muối trung hịa tính tốn theo muối trung hịa:                      SO2    + Ba(OH)2    BaSO3     + H2O  Trường hợp 2: Ca(OH)2, Ba(OH)2, . . . hết có 2 cách giải: Cách 1: Giải theo cơ chế phản ứng:                      SO2    + Ba(OH)2               BaSO3     + H2O                     SO2    + BaSO3 + H2O   Ba(HSO3)2 Cách 2: Giải theo hai phản ứng độc lập:                      SO2    + Ba(OH)2               BaSO3     + H2O                  2 SO2    + Ba(OH)2               Ba(HSO3)2 Baì   1:    Sục   chậm   V   lít   CO2  (đktc)   vào   1000   ml   dung   dịch   Ca(OH)2  0,025M chỉ thu được 2,5 gam kết tủa và dung dịch X. Tính V và CM chất  tan trong dung dịch X. Biết coi thể tích dung dịch X là 1000 ml Hướng dẫn:  1000 2,5 nCa ( OH ) 0,025 0,025 ( mol ); nCaSO3 0,025 (mol ) 1000 100 Trường hợp 1: Ca(OH)2, . . . dư:                      SO2    + Ca(OH)2    CaSO3     + H2O                     0,025   0,025           0,025                       (mol) VCO2 0,025.22,4 0,56 lít Ca(OH)2 hêt =>  ́  Bai  ̀ 2   :   Sục chậm V lít SO2 (đktc) vào 300 gam dung dịch Ba(OH)2 17,1%  thu được 43,4 gam kết tủa và dung dịch X. Tính V và C%  chất tan trong  dung dịch X 300.17,1 43,4 0,3 (mol ); nBaSO3 0,2 (mol ) Hướng dẫn:  nBa ( OH ) 100.171 217 Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư:                      SO2    + Ba(OH)2    BaSO3     + H2O                        0,2      0,2                0,2                      (mol) VSO2 0,2.22,4 4,48 lít ;  mdd Ba(OH)2 = 200 + 0,2 . 64 – 43,4 = 169,4 (g) (0,3 0,2).171 C%Ba ( OH ) du 100% 10,1% 169,4 Trường hợp 2: Ba(OH)2 hêt: ́                      SO2    + Ba(OH)2    BaSO3     + H2O                        0,2      0,2                0,2                      (mol)                                                                30 VSO2 0,2.22,4 4,48 lít mdd Ba(OH)2 = 200 + 0,2 . 64 – 43,4 = 169,4 (g) (0,3 0,2).171 C%Ba ( OH ) du 100% 10,1% 169,4 (0,3 0,2).171 C%Ba ( OH ) du 100% 10,1% Trường hợp 2: Ba(OH)2, . . . hết: Cách 1:         SO2    +  Ba(OH)2                  BaSO3     + H2O                        0,3      0,3                          0,3                      (mol)                       SO2    +  BaSO3 + H2O   Ba(HSO3)2                        0,1  (0,3­ 0,2)                        0,1                  (mol) Cách 2:         SO2    +  Ba(OH)2                 BaSO3     + H2O                        0,2      0,2                         0,2                      (mol)                    2 SO2    +  Ba(OH)2                 Ba(HSO3)2                        0,2  (0,3­ 0,2)                   0,1                      (mol) VCO2 (0,3 0,1).22,4 (0,2 0,2).22,4 8,96 lít mdd 0,4.64 300 43,4 282,2 ( g ) 0,1.299 100% 10,6% 282,2 (0,2 0,2).22,4 8,96 lít ; C%Ba ( HSO3 )2 VCO2  Baì  3    :     Sục   chậm   V   lít   CO2  (đktc)   vào   200   gam   dung   dịch   Ba(OH)2  25,65% thu được 39,4 gam kết tủa và dung dịch X. Tính V và C%   chất  tan trong dung dịch X.  200.25,65 39,4 0,3 (mol ); n BaCO3 0,2 (mol ) Hướng dẫn:  n Ba ( OH ) 100.171 197 Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư:                      CO2    + Ba(OH)2    BaCO3     + H2O                        0,2      0,2                0,2                      (mol) ­  VCO2 0,2.22,4 4,48 lít ­  mdd Ba ( OH )2 0,2.44 200 39,4 169,4 gam (0,3 0,2).171 100% 10,1 % 169,4 Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết: Cách 1:         CO2    +  Ba(OH)2                  BaCO3     + H2O                        0,3      0,3                          0,3                      (mol)                       CO2    +  BaCO3 + H2O   Ba(HCO3)2                        0,1  (0,3­ 0,2)                    0,1                      (mol) Cách 2:         CO2    +  Ba(OH)2                 BaCO3     + H2O                        0,2      0,2                         0,2                      (mol)                    2 CO2    +  Ba(OH)2                 Ba(HCO3)2                        0,2  (0,3­ 0,2)                   0,1                      (mol) C% Ba ( OH )2                                                                31 ­  VCO2 (0,3 0,1).22,4 8,96 lít ­  mdd Ba ( HCO3 )2 0,4.44 200 39,4 178,2 gam 0,1.259 100% 14,5 % 178,2 DẠNG IV:  Cho hôn h ̃ ợp oxit bazơ A (K2O/CaO/ . . . , Al2O3/ZnO/. . .,  MgO/ CuO/Fe2O3) tan trong nươc, tan trong kiêm ́ ̀  DẠNG  V     I.A:      Hơn h ̃ ợp oxit bazơ  A gơm (amol K ̀ 2O/CaO/ . . ., b mol   Al2O3/ZnO/. . .)   Tiến hành các TN sau: TN 1: Cho A vào H2O dư phản ứng hồn tồn TN   2:   Thêm   vào   A     lượng   Al2O3/ZnO/           k1  lâǹ   Al2O3/ZnO/. . trong A rồi cho toàn bộ vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN   3:   Thêm   vào   A     lượng   Al2O3/ZnO/           k2  lâǹ   Al2O3/ZnO/. . trong A rồi cho tồn bộ vào H2O dư phản ứng hồn tồn Tìm sơ mol mơi chât sau phan  ́ ̃ ́ ̉ ứng trong cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣  Cach giai:  Viêt PTHH ́ ̉ ́   (K2O/CaO/  . . .) +  H2O → dd Bazơ    (Al2O3/ZnO/. . .) + dd Bazơ → Muôi ( ­ AlO ́ 2/ =ZnO2  ) +  H2O  Bai 1: ̀  Cho hôn h ̃ ợp K2O, Al2O3 vao n ̀ ươc d ́ ư khuây ky. Nêu hiên t ́ ̃ ̣ ượng,  viêt PTHH, giai thich xac đinh chât không tan(nêu co) va chât tan trong ́ ̉ ́ ́ ̣ ́ ́ ́ ̀ ́   dung dich ̣           (1)    K2O   +      H2O       →   2KOH                    (2)   Al2O3  +  2 KOH      →  2 KAlO2    +  H2O  Hiên t ̣ ượng: ­ Hôn h ̃ ợp không tan hêt  ́ ở (1)  K2O hêt,  ́ ở (2) Al2O3 dư + Chât răn la Al ́ ́ ̀ 2O3.          + Dung dich ch ̣ ưa KAlO ́ ­ Hôn h ̃ ợp tan hêt  ́ ở (1)  K2O hêt,  ́ ở (2) Al2O3 hêt ́ + Chât răn không con ́ ́ ̀       + Dung dich ch ̣ ưa KAlO ́ ̣ 2, KOH dư  hoăc KAlO 2.  Bai 2: ̀  Hỗn hợp A gồm 0,2 mol Al2O3, 0,25 mol BaO, tiến hành các TN: TN 1: Cho hỗn hợp A vào H2O dư phản ứng hoàn toàn.  TN 2:  Thêm vào hỗn hợp A   một lượng Al2O3  đúng bằng 50 % Al2O3  trong A rồi cho toàn bộ vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 3: Thêm vào hỗn hợp A một lượng Al 2O3 đúng bằng 75 % Al2O3 trong  A rồi cho tồn bộ vào H2O dư phản ứng hồn tồn Tinh khơi l ́ ́ ượng chât răn khơng tan sau phan  ́ ́ ̉ ứng trong cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣ Tìm sơ mol chât tan trong dung dich sau cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣ ́ ́ ̣ Hương dân: Bai nay la bai thn tinh theo PTHH ́ ̃ ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ́   Xet thi nghiêm 1:  ́ ́ ̣   BaO   +  H2O       → Ba(OH)2                             0,25                            0,25                (mol)                              Al2O3  + Ba(OH)2 →  Ba(AlO2)2    +  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng  ́     0,2            0,25 Sau phan  ̉ ưng     ́      0               0,05              0,2              (mol)  a. Khôi l ́ ượng chât răn không con ́ ́ ̀ C% Ba ( HCO3 )                                                                32 b. Trong dung dich sau phan: 0,05 (mol) Ba(OH) ̣ ̉ 2, 0,2 (mol) Ba(AlO2)2      Xet thi nghiêm 2: n ́ ́ ̣ Al2O3 = 0,2 . 50 % + 0,2 = 0,3 (mol)                            BaO   +  H2O       → Ba(OH)2                               0,25                            0,25               (mol)                               Al2O3  + Ba(OH)2 →  Ba(AlO2)2    +  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng     0,3            0,25 ́ Sau phan  ̉ ưng          ́ 0,05             0              0,25 a. Khôi l ́ ượng chât răn: mAl ́ ́ 2O3 = 0,05 . 102 = 5,1 (gam) b. Trong dung dich sau phan: 0,25 (mol) Ba(AlO ̣ ̉ 2)2      Xet thi nghiêm 3: n ́ ́ ̣ Al2O3 = 0,2 . 75 % + 0,2 = 0,35 (mol)                            BaO     +  H2O       → Ba(OH)2                            0,25                              0,25                          (mol)                             Al2O3  + Ba(OH)2  →  Ba(AlO2)2    +  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng  0,35            0,25 ́ Sau phan  ̉ ưng       ́ 0,1                0               0,25                           (mol)  a. Khôi l ́ ượng chât răn: mAl ́ ́ 2O3 = 0,1 . 102 = 10,2 (gam) b. Trong dung dich sau phan: 0,25 (mol) Ba(AlO ̣ ̉ 2)2      Bai 3: ̀  Hỗn hợp A gồm Al2O3, BaO, tiến hành các TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp A vào H2O dư thây a tan hêt ́ ́ TN 2:  Thêm vào hỗn hợp A một lượng Al2O3  đúng bằng 50 % Al2O3  trong A rồi cho tồn bộ vào H2O dư thu được 5,1gam chât răn khơng tan ́ ́ TN 3: Thêm vào hỗn hợp A một lượng Al 2O3 đúng bằng 75 % Al2O3 trong  A rồi cho tồn bộ vào H2O dư thu được 10,2 gam chât răn khơng tan ́ ́ Tim phân trăm khơi l ̀ ̀ ́ ượng môi oxit trong A.  ̃ Hương dân: Bai 2 la đao cua bai 1, kêt qua bai 1 la đê bai cua bai 2 ́ ̃ ̀ ̀ ̉ ̉ ̀ ́ ̉ ̀ ̀ ̀ ̀ ̉ ̀           (1)           BaO   +  H2O       → Ba(OH)2           (2)          Al2O3  + Ba(OH)2 →  Ba(AlO2)2    +  H2O  Xet thi nghiêm 2 va thi nghiêm 3:  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣  (75% ­ 50 %) mAl2O3 = 25% mAl2O3 = 10,2 – 5,1 = 5,1gam  5,1 mAl2O3 =  100 20,4 gam%) mAl2O3 10,2 – 5,1 = 5,1  25 Xet thi nghiêm 1 va thi nghiêm 2:  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣                                                                    Gia s ̉ ử thi nghiêm 1 Ba(OH) ́ ̣ 2 hêt́ mAl2O3 = 50 %.20,4 =10,2 gam> mAl2O3 thực tê= 5,1 gam ́ Gia s ̉ ử sai ở thi nghiêm 1 ́ ̣  Ba(OH)2 dư mAl2O3 tan trong thi nghiêm 2 = 20,4 + ́ ̣ 50 %.20,4 – 5,1= 25,5 gam Theo (1) (2) nBaO = nAl2O3 = 25,5 : 102 = 0,25 mol 20,4 100% 34,78%                                                 %mAl2O3  =  20,4 0,25.153 %mBaO  = 100% ­ 34,78 = 65,22 % Ta co thê xet thi nghiêm 1 va thi nghiêm 3 cung co kêt qua nh ́ ̉ ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ̃ ́ ́ ̉ ư trên Gia s ̉ ử thi nghiêm 1 Ba(OH) ́ ̣ 2 hêt́ mAl2O3 = 75 %.20,4 =15,3 gam> mAl2O3 thực tê = 10,2 gam ́                                                                33 Gia s ̉ ử sai ở thi nghiêm 1 ́ ̣  Ba(OH)2 dư mAl2O3 tan trong thi nghiêm 3 = 20,4 +75 ́ ̣  %.20,4 – 10,2= 25,5 gam  DẠNG IV.B:  Hôn h ̃ ợp oxit bazơ  A gôm (K ̀ 2O/CaO/ . . ., Al2O3/ZnO/.    va MgO/CuO/Fe ̀ 2O3)  Tiến hành các TN sau: TN 1: Cho A vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN   2:   Thêm   vào   A     lượng   Al2O3/ZnO/           k1  lâǹ   Al2O3/ZnO/. . trong A rồi cho toàn bộ vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN   3:   Thêm   vào   A     lượng   Al2O3/ZnO/           k2  lâǹ   Al2O3/ZnO/. . trong A rồi cho toàn bộ vào H2O dư phản ứng hoàn toàn Tìm sơ mol mơi chât sau phan  ́ ̃ ́ ̉ ứng trong cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣  Cach giai:  Viêt PTHH ́ ̉ ́   (K2O/CaO/  . . .) +  H2O → dd Bazơ    (Al2O3/ZnO/. . .) + dd Bazơ → Muôi ( ­ AlO ́ 2/ =ZnO2  ) +  H2O  Bai 1: ̀  Cho hôn h ̃ ợp K2O, Al2O3 va ̀MgO vao n ̀ ươc d ́ ư khuây ky. Nêu hiên ́ ̃ ̣   tượng, viêt PTHH, giai thich xac đinh chât không tan(nêu co) va chât tan ́ ̉ ́ ́ ̣ ́ ́ ́ ̀ ́   trong dung dich ̣           (1)    K2O   +      H2O       →   2KOH           (2)   Al2O3  +  2 KOH      →  2 KAlO2    +  H2O  Hiên t ̣ ượng: Hôn h ̃ ợp không tan hêt ́ ­  Ở (1)  K2O hêt,  ́ ở (2) Al2O3 dư +  Chât răn la Al ́ ́ ̀ 2O3 dư, MgO.         + Dung dich ch ̣ ưa KAlO ́ 2.  ­  Ở (1)  K2O hêt,  ́ ở (2) Al2O3 hêt ́ + Chât răn la MgO ́ ́ ̀             + Dung dich ch ̣ ưa KAlO ́ ̣ 2, KOH dư  hoăc KAlO Bai 2: ̀  Hỗn hợp B gồm 0,1 mol MgO, 0,15 mol ZnO, 0,2 mol K 2O, tiến  hành các TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp B vào H2O dư phản ứng hoàn toàn TN 2: Thêm vào hỗn hợp B  một lượng ZnO đúng bằng 2/3 ZnO trong B  rồi cho toàn bộ vào H2O dư phản ứng hoàn toàn.  TN 3: Thêm vào hỗn hợp B một lượng ZnO đúng bằng ZnO trong B rồi  cho tồn bộ vào H2O dư phản ứng hồn tồn.  Tinh khơi l ́ ́ ượng chât răn khơng tan sau phan  ́ ́ ̉ ứng trong cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣ Tìm sơ mol chât tan trong dung dich sau cac thi nghiêm.  ́ ́ ̣ ́ ́ ̣ Hương dân: Bai nay la bai thn tinh theo PTHH ́ ̃ ̀ ̀ ̀ ̀ ̣ ́ Xet thi nghiêm 1:     ́ ́ ̣ K2O   +  H2O       →   2KOH                               0,2                               0,4                         (mol)                               ZnO    +  2KOH   →  K2ZnO2    +  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng     0,15           0,4 ́   Sau phan  ̉ ưng         0                ́ 0,1              0,15             (mol)  a. Khôi l ́ ượng chât răn ́ ́ : mMgO = 0,1 . 40 = 4 gam b. Trong dung dich sau ̣  phan: 0,1 mol KOH, 0,15 mol K ̉ 2ZnO2 Xet thi nghiêm 2: nZn ́ ́ ̣ O = 0,15. 2/3  + 0,15 = 0,25 mol                                 K2O   +  H2O       →   2KOH                                                                34                               0,2                               0,4                        (mol)                               ZnO    +  2KOH   →  K2ZnO2    +  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng    0,25           0,4 ́ Sau phan  ̉ ưng         ́ 0,05             0             0,2               (mol)  Khôi l ́ ượng chât răn: m ́ ́ MgO, ZnO =  4 + 0,05 . 81  = 8,05 gam Trong dung dich sau phan: 0,2 mol  K ̣ ̉ 2ZnO2 Xet thi nghiêm 3: nZnO ́ ́ ̣  = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol                                 K2O   +  H2O       →   2KOH                                0,2                               0,4                         (mol)                               ZnO    +  2KOH    →  K2ZnO2+  H2O  Trươc phan  ́ ̉ ưng     0,3           0,4 ́ Sau phan  ̉ ưng          ́ 0,1            0                 0,2                         (mol)  Khôi l ́ ượng chât răn: mMgO, ZnO =  4 + 0, ́ ́ 1 . 81  = 12,1 gam Trong dung dich sau phan: 0,2 mol  K ̣ ̉ 2ZnO2 Bai 3: ̀   Hỗn hợp B gồm MgO, ZnO va K ̀ 2O tiến hành các TN sau: TN 1: Cho hỗn hợp B vào H2O dư thu được 4 gam chât răn khơng tan ́ ́ TN 2: Thêm vào hỗn hợp B  một lượng ZnO đúng bằng 2/3 ZnO trong B   rồi cho tồn bộ vào H2O dư thu được 8,05 gam chât răn khơng tan ́ ́ TN 3: Thêm vào hỗn hợp B một lượng ZnO đúng bằng ZnO trong B rồi  cho tồn bộ vào H2O dư thu được 12,1  gam chât răn khơng tan ́ ́ Tinh khôi l ́ ́ ượng môi oxit trong B ̃     (1)        K2O   +  H2O       →   2KOH     (2)       ZnO    +  2KOH   →  K2ZnO2    +  H2O                                           Xet thi nghiêm 2 va thi nghiêm 3:  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣  (1 – 2/3) mZnO = 1/3 mZnO  = 12,1 – 8,05 = 4,05 gam mZnO = 4,05 . 3 = 12,15 gam                    Xet thi nghiêm 1 va thi nghiêm 2: ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣  Gia s ̉ ử thi nghiêm 1 KOH  ́ ̣  hêt́ m(chât răn) = 4 + 2/3. 12,15 = 12,1 gam >m(chât răn th ́ ́ ́ ́ ự tê) = 8,05 gam ́ Gia s ̉ ử sai ở thi nghiêm 1  KOH  ́ ̣ ́    dư => ZnO hêt => mMgO = 4 (g) mZnO tan trong thi nghiêm 2 = 12,15 + 12,1 – 8,05 = 16,2 gam Theo (1) ́ ̣   (2) nK2O = nZnO = 16,2 : 8,1 = 0,2 mol   mK2O = 0,2 . 94 = 18,8 gam                                                                            mZnO = 12,15 gam;  mMgO = 4 gam; mK2O = 0,2 . 94 = 18,8 gam  Ta co thê x ́ ̉ et thi nghiêm 1 va thi nghiêm  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ 3 cung co kêt qua nh ̃ ́ ́ ̉ ư trên Gia s ̉ ử thi nghiêm 1 KOH  ́ ̣  hêt́ m(chât răn) = 4 + 12,15 = 16,15 gam > m(chât răn th ́ ́ ́ ́ ự tê) = 12,1 gam ́ Gia s ̉ ử sai ở thi nghiêm 1  KOH  ́ ̣ ́  dư => ZnO hêt => mMgO = 4 (g) mZnO tan trong thi nghiêm 3 = 12,15 + 16,15 – 12,1 = 16,2 gam ́ ̣ mK2O = 0,2 . 94 = 18,8 gam Bai 4: ̀  Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3 va 2 oxit A ̀ ̀ 2O ( A, B thuôc̣   2O va B nhom IA va  ́ ̀ở hai chu ki liên tiêp) ti ̀ ́ ến hành các thi nghiêm sau: ́ ̣ TN 1: Cho hỗn hợp X vào H2O dư thu được 4 gam chât răn không tan ́ ́                                                                35 TN 2: Thêm vào hỗn hợp X một lượng Al 2O3 đúng bằng 3/4 lượng Al2O3  trong X rồi cho tồn bộ  vào H2O dư  thu được 6,55 gam chât răn khơng ́ ́   tan TN 3:  Thêm vào hỗn hợp X một lượng Al2O3  đúng bằng lượng Al2O3  trong  X rồi cho tồn bộ vào H2O dư thu được 9,1 gam chât răn khơng tan ́ ́ Lây môt trong sô cac dung dich đa phan  ́ ̣ ́ ́ ̣ ̃ ̉ ưng hêt v ́ ́ ới kiêm  ̀ ở trên, suc CO ̣ 2  cho đên d ́ ư, loc bo kêt tua Al(OH) ̣ ̉ ́ ̉ ̣ ươc loc đ ́ ̣ ược 24,99 gam hôn ̃  3, cô can n hợp cac muôi cacbonat trung tinh va cacbonat axit khan. Biêt khi cô can đa ́ ́ ́ ̀ ́ ̣ ̃  co 50% muôi cacbonat axit cua A va 30% muôi cacbonat axit cua B bi ́ ́ ̉ ̀ ́ ̉ ̣  phân huy thanh muôi cacbonat trung tinh.  ̉ ̀ ́ ́ a. Tim sô mol cua MgO, sô mol Al ̀ ́ ̉ ́ ̀ ̉ ́ ̉ 2O va B ̀ 2O 2O3 va tông sô mol cua A b. Tim 2 kim loai A, B ̀ ̣ Hương dân: Bai 5 danh cho hoc sinh gioi xuât săc vi phôi h ́ ̃ ̀ ̀ ̣ ̉ ́ ́ ̀ ́ ợp cac tinh chât ́ ́ ́  hoa hoc ́ ̣  cua CO ̉ ́ ượng trung binh . .  ̀ 2, khôi l Hương dân: Bai 2 la đao cua bai 1, kêt qua bai 1 la đê bai cua bai 2 ́ ̃ ̀ ̀ ̉ ̉ ̀ ́ ̉ ̀ ̀ ̀ ̀ ̉ ̀           (1)          A2O     +   H2O           →  2 AOH           (2)          B2O     +   H2O            →  2 BOH           (3)          Al2O3  +  2 AOH         →  2 AAlO2    +  H2O            (4)          Al2O3  +  2 BOH         →  2 BAlO2     +  H2O            (5)          AAlO2+ 2 H2O + CO2 →     Al(OH)3  +   AHCO3              (6)          BAlO2+ 2 H2O + CO2 →     Al(OH)3  +   BHCO3    o           (7)          2 AHCO3                t A2CO3   +  H2O + CO2  o           (8)          2 BHCO3                t B2CO3   +  H2O + CO2  Xet thi nghiêm 2 va thi nghiêm 3:  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣  mAl2O3 (X) = 10,2 gam Xet thi nghiêm 1 va thi nghiêm 2:  ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ Thi nghiêm 1 AOH va BOH ́ ̣ ̀  dư  => mMgO = 4 gam => nMgO = 0,1 mol.  Thi nghiêm 2: nA ́ ̣ ̉ ưng) =  ́ 0,15 mol 2O, B2O = nAl2O3(phan  Goi n ̣ A2O = x mol;  nB2O = y mol => x + y = 0,15 (9) Tông khôi l ̉ ́ ượng muôi la: ́ ̀ 0,5x (2A+60) + x(A + 61) +0,3y (2B+60) + 1,4y (B + 61) = 24,99 gam (10) 11,34 0,3M A,B mA, B 11,34 12,4 y MA,B =  => y =                                     nA, B 0,3 12,4 Kêt h ́ ợp (9) va (10) => 2xA + 2yB = 11,34 – 12,4y ̀ 0