Etanol, còn được biết đến như là rượu êtylic hay rượu ngũ cốc hay cồn, là một hợp chất hữu cơ, nằm trong dãy đồng đẳng của rượu metylic, dễ cháy, không màu, là một trong các rượu thông thường có trong thành phần của đồ uống chứa cồn. Trong cách nói dân dã, thông thường nó được nhắc đến một cách đơn giản là rượu. Công thức hóa học của nó là C2H5OH , hay CH3CH2OH, viết tóm tắt là C2H6O.
LỜI Trong thời gian học tập thực tiểu luận môn: : ợ , nhận đƣợc truyền đạt kiến thức quý báu Thầy TS hƣớng dẫn nhiệt tình, chu đáo Thầy, Cơ Phịng Đào tạo s u đại học- Trƣờng Đại học Sƣ Phạm K Thuật V nh ong ,gi p tơi hồn thành tiểu luận mơn học với đề tài: ứ ụ ọ Tôi xin Trân trọng Chân thành cảm ơn! HƯ G 1: GHI Ứ ETANOL I H HỌ H H H HI G H HI I G I G 1.1 H I I ETANOL : Et no , đƣợc biết đến nhƣ rƣợu êty ic h y rƣợu ngũ cốc hay cồn, hợp chất hữu cơ, nằm dãy đồng đẳng củ rƣợu metylic, dễ cháy, không màu, rƣợu thơng thƣờng có thành phần củ đồ uống chứa cồn Trong cách nói dân dã, thơng thƣờng đƣợc nhắc đến cách đơn giản rƣợu Cơng thức hó học củ C2H5OH , hay CH3CH2OH, viết tóm tắt C2H6O 1.2 Ị H Ử Ử Ụ G HI I ANOL: Eth no đƣợc ngƣời sử dụng từ thời tiền sử thành phần gây cảm giác s y đồ uống cồn Các cặn bã khô bình gốm 9000 năm tuổi tìm thấy miền bắc Trung Quốc cho thấy việc sử dụng đồ uống cồn số ngƣời sống thời kỳ đồ đá Việc chiết r dƣới dạng tƣơng đối nguyên chất đƣợc thực ần nhà giả kim thuật Hồi giáo họ ngƣời phát triển r nghệ thuật chƣng cất rƣợu Eth no nguyên chất ần thu đƣợc vào năm 1796 Joh nn Tobi s Lowitz, cách ọc êt no chƣng cất qu th n củi Antoine L voisier mô tả êt no nhƣ hợp chất củ c cbon, hiđrô ôxy, vào năm 1808 Năm 1858, Archib d Scott Couper công bố công thức cấu tr c củ êt no điều àm cho êt no trở thành hợp chất hó học có xác định cấu tr c hó học Êt no ần đƣợc tổng hợp nhân tạo vào năm 1826, thông qu cố gắng độc ập củ Henry Henne Anh S.G Sesru s Pháp Mich e F r d y điều chế êt no phản ứng hyđr t hó êty en với x c tác xít năm 1828, theo cơng nghệ tƣơng tự nhƣ công nghệ tổng hợp êt no công nghiệp ngày n y Thời gi n đầu eth no đƣợc dùng y tế, m phẩm, dùng àm dung mơi s u đƣợc biết đến nhƣ nguồn nhiên iệu cho động đốt đƣợc ứng dụng nhiều nƣớc nhƣ Anh, Pháp, M , C n d , Br zi … Eth no cấu tử phối trộn àm tăng số octane củ xăng: Để tăng công suất củ động cơ, t phải tăng số nén Khi tăng số nén t cần phải tăng số octane củ xăng để tránh tƣợng cháy kích nổ củ nhiên iệu Trƣớc để tăng số oct ne ngƣời t thƣờng dùng Tetr ety chì nhƣng n y bị cấm sử dụng chì độc, gây tổn thƣơng cho hệ thần kinh trung ƣơng, gây ô nhiễm môi trƣờng Nghiên cứu cho ch ng t thấy dùng nhóm phụ gi hợp chất hữu oxy nhƣ: mety ter butyl ete (MTBE), etyl ter buty ete (ETBE), meth no , eth no ph xăng àm tăng số octane củ xăng, àm xăng cháy tốt hơn, giảm phát thải khí gây nhiễm Ngày n y thấy eth no hồn tồn có khả dùng àm nhiên iệu cho động đốt trong, thay phần nhiên iệu hó thạch Et no đựơc dùng dạng cụ thể sau: Eth no đƣợc ph vào xăng với tỉ lệ nhỏ 15% Với tỉ lệ khơng cần thay đổi hay hiệu chỉnh động xăng Tuổi thọ, độ bền củ động không th y đổi Eth no nhiên iệu thay hoàn toàn cho xăng dùng cho động đốt cải tiến G HỨ 1.3 1.3.1 ứ Í H H : : Cơng thức ETANOL (C2H5OH) • • • • 1.3 D nh pháp IUPAC eth no Tên khác rƣợu êty ic cồn Hyđrôxyêt n Công thức phân tử C2H5OH Phân tử g m 46,07 g/mo : 1.3.2.1 t vậ ý : • Rƣợu ey ic chất ỏng, không màu, mùi thơm dễ chịu, vị c y,nhẹ nƣớc.t n nƣớc vơ hạn • rƣợu ety ic t n nƣớc vơ hạn có nhiệt độ sôi c o nhiều so với este h y dehyde có khối ƣợng phân tử xấp xỉ tạo thành iên kết hydro giữ phân tử rƣợu với nh u với nƣớc • khối ƣợng riêng 0,7936 g/m 15 độ C • nhiệt độ sơi 78,39 độ C • hó rắn -114,15 độ C • Biểu Chất ỏng suốt • Ph ỏng 1.3.2.2.T ó ọc : Tính chất rƣợu đơn chức : Phản ứng với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Ví dụ: 2C2H5OH + 2Na -> C2H5ONa + H2 Phản ứng este hó , phản ứng giữ rƣợu cid với môi trƣờng cid su furic đặc nóng tạo r este Ví dụ: C2H5OH + CH3COOH -> CH3COO C2H5+ H2O Phản ứng tách nƣớc phân tử để tạo thành o efin, môi trƣờng acid sulfuric đặc 1700 0C: C2H5OH -> C2H4 + H2O Hay phản ứng tách nƣớc giữ phân tử rƣợu tạo thành ete: C2H5OH + C2H5OH -> C2H5 -O- C2H5+ H2O Phản ứng oxi hó , rƣợu bị oxi hó theo mức: oxi hó khơng hồn tồn thành aldehyde, acid hữu oxi hó hồn tồn thành CO2 H2O Ví dụ: mức 1, môi trƣờng nhiệt độ cao: CH3-CH2-OH + CuO ->CH3-CHO + Cu +H2O Mức 2, có x c tác: H3-CH2-OH + O2 -> CH3-COOH + H2O Mức oxi hó hồn tồn: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + H2O Phản ứng tạo butadien-1,3 : cho rƣợu qu chất x c tác hỗn hợp, Cu + AL2O3 380-4000 0C, c xảy phản ứng tách oại nƣớc: C2H5OH -> CH2-CH=CH-CH2 + 2H2O+ H2 Phản ứng ên men giấm: oxi hó rƣợu ety ic 10 độ oxi khơng khí có mặt men giấm nhiệt độ khoảng 250c : CH3-CH2-OH + O2 -> CH3-COOH + H2O Í H: Cơ chế gây độc thể ngƣời Êt no thể ngƣời đƣợc chuyển hó thành xêt đêhít đêhít enzym coho dehydrogen s phân hủy rƣợu s u thành xít xêtic enzym xêt đêhít dehydrogen s phân hủy xêt đêhít Axêt đêhít chất có độc tính c o so với êt no Axêt đêhít iên qu n tới phần ớn triệu chứng âm sàng iên qu n tới rƣợu Ngƣời t thấy mối iên qu n giữ rƣợu nguy củ bệnh xơ g n, nhiều dạng ung thƣ chứng nghiện rƣợu Mặc dù êt no chất độc có độc tính c o, nhƣng gây r tử vong nồng độ cồn máu đạt tới 0,4% Nồng độ cồn tới 0,5% c o nói chung dẫn tới tử vong 1.4 Nồng độ chí thấp 0,1% sinh r tình trạng s y, nồng độ 0,3-0,4% gây r tình tạng mê Tại nhiều quốc gi có uật điều chỉnh nồng độ cồn máu xe h y phải àm việc với máy móc thiết bị nặng, thơng thƣờng giới hạn dƣới 0,05% tới 0,08% Rƣợu mêty ic h y mêt no độc, khơng phụ thuộc vào thể theo cách (d , hơ hấp, tiêu hó ) Ngƣời t r mối iên qu n tỷ ệ thuận giữ êt no phát triển củ Acinetobacter baumannii, vi khuẩn gây r viêm phổi, viêm màng não viêm nhiễm hệ tiết Sự phát trái ngƣợc với nhầm ẫn phổ biến cho uống rƣợu giết chết nhiều oại vi khuẩn gây bệnh tryền nhiễm Các qu n củ thể bị tàn phá sử dung eth no Có ẽ i hiểu uống nhiều rƣợu khơng có ợi cho sức khoẻ Nhƣng sức mạnh tàn phá qu n, nội tạng thể nhƣ khơng phải i nhận biết đƣợc 1.4.1 ã : Hàng rào ngăn máu ên não ớp tế bào biểu mô tạo thành m o mạch S u xâm nhập vào dòng máu, rƣợu vƣợt qu hàng rào di tới khắp ngõ ngách não, ảnh hƣởng đến tế bào thần kinh Sự xâm nhập có àm bạn cảm thấy tự tin hơn, nhƣng khơng kiềm sốt tự chủ đƣợc, dẫn đến nói ung ung thƣờng nói nhũng ời ngớ ngẩn Nếu nhƣ uống cốc rƣợu vòng giờ, nồng độ cồn máu củ bạn 0.08 1.4.2.Tim: Thực tế à, vài trƣờng hợp, uống iều ƣợng rƣợu vừ phải ọc tim nhƣ huyết mạch Một h i cốc ngày àm tăng cho estero HDL (có khả ọc mảng bám), àm cho tế bào máu khơng bị vón cục Tuy nhiên, uống nhiều rƣợu khiến cho mạch máu bị thu hẹp, tàn phá tim àm cho tim hoạt động khó khăn hơn, gây chứng oạn nhịp tim, áp huyết c o, dễ mắc chứng bệnh tim khác… 1.4.3.P ổ : Khoảng 5% ƣợng rƣợu nh nh chóng xâm nhập vào t i phổi T i phổi s u sƣởi ấm cho ƣợng rƣợu đó, chuyển thành Ngƣời ạm dụng rƣợu thời gi n dài tàn phá chất ơxy hố qu n trọng phổi, gây nhiều chứng nhiễm trùng đe doạ đến tính mạng 1.4.4.D Dà : Đây điểm dừng chân củ rƣợu Khoảng 20% ƣợng rƣợu hồ vào dịng máu vịng ph t, dạo chơi với tế bào biểu mô sinh màng nhầy dày Và nhƣ ăn no, di chuyển củ chậm Tại đây, rƣợu bắt đầu sản sinh r xit c ohyđric Đó í ngƣời s y rƣợu kinh niên h y bị chứng ợ nóng, bị viêm oét chảy máu dày 1.4.5.R Non: S u 20 ph t, khoảng 80% ại củ rƣợu tiến vào xâm nhập vào máu, àm tắc nghẽn, ngăn chặn hấp thụ nƣớc kiềm Điều giải thích s o s u chè chén, ngƣời uống rƣợu uôn bị khát khô cổ Hơn nữ , rƣợu tàn phá ƣợng c rbohydr te, protein, chất béo thể, giảm khả hấp thụ vit min, khoáng chất, xit cần thiết cho thể Vì mà ngƣời nghiện rƣợu nặng thƣờng gầy còm, suy dinh dƣỡng 1.4.6.Gan: Cuối g n có nhiệm vụ àm “suy yếu” 90 % ƣợng rƣợu máu, bắt đầu công đoạn ọc s u 10 ph t uống rƣợu Máu hấp thụ rƣợu nh nh g n, ý s o phải khoảng đồng hồ s u tỉnh táo đƣợc Uống nhiều rƣợu phá huỷ tế bào g n khỏe mạnh bình thƣờng 1.4.7.T ậ : Khoảng 5% ƣợng rƣợu máu bị oại trừ qu nƣớc tiểu.Thực tế ƣợng nƣớc thải r nhiều ƣợng nhập vào thể Tại s o vậy? Rƣợu àm tắc nghẽn, ngăn cản hormone áp mạch (kích thích thận trì nƣớc thể cô đặc nƣớc tiểu), àm cho nƣớc tiểu bị hồ ỗng với nƣớc Thời gi n trung bình bạn phải s u uống ngụm rƣợu 20 ph t Nếu nhƣ bạn bị rối oạn cân chất ỏng, chất thải thể không đƣợc tiết nh nh nhƣ bình thƣờng, khiến cho g n, thận bị tàn phá 1.5.LỢI Í H H N CH KHI SỬ DỤ G HI I U ETANOL: 1.5.1 Lợ : Sử dụng eth no àm nhiên iệu không biện pháp tình nhằm àm tăng số octane củ xăng, th y cho phụ gi gây ô nhiễm môi trƣờng sinh thái mà đảm bảo n tồn ƣợng cho quốc gi nguồn ƣợng có khả tái tạo đƣợc 1.5 2.Lợi kinh t : Sản xuất eth no àm nhiên iệu góp phần th c đẩy nơng nghiệp phát triển eth no đƣợc sản xuất theo dây chuyền công nghệ sinh học Nguyên iệu sản xuất eth no tinh bột củ oại củ hạt nhƣ: sắn, kho i, ngô, , gạo, trái cây… Đây nguồn nguyên liệu dồi tự nhiên Tạo nhiều công ăn việc àm cho nhiều o động nông thôn, giải đƣợc ƣợng ƣơng thực bị tồn đọng đặc biệt khuyến khích đƣợc tinh thần lao động sản xuất củ ngƣời dân Ngoài r việc sử dụng nhiên iệu sinh học nói chung nhƣ g soho nói riêng gi p cho quốc gia chủ động sách ƣợng củ Nƣớc có nhiều xăng sinh học phụ thuộc vào nƣớc khác từ phát triển kinh tế cách bền vững 1.5 3.Lợi m ờng.: Dùng eth no àm nhiên iệu giảm đƣợc ƣợng lớn chất gây nhiễm mơi trƣờng Vì đƣợc mệnh d nh “xăng x nh” Theo tính tốn cho thấy thay việc đốt xăng eth no giảm 40% ƣợng phát sinh khí CO2 vào khí Khi đốt ethanol cháy xảy r hoàn toàn so với đốt xăng Ta thấy động xăng thƣờng xuất bụi bẩn hydroc cbon cháy khơng hết Điều phải tốn thời gi n u chùi, sửa chữ động Khi ph eth no vào xăng àm cho xăng cháy hoàn toàn hơn, giảm phát thải khí gây nhiễm mơi trƣờng Hơn ethanol đƣợc điều chế từ sản phẩm nơng nghiệp àm tăng diện tích đất trồng Điều có ngh àm tăng diện tích phổi củ trái đất ên 1.6.H N CH KHI SỬ DỤ G HI I U ETANOL: Hạn chế củ eth no nhiên iệu tính h t nƣớc củ Eth no có khả h t ẩm hồ t n vơ hạn nƣớc Do g soho phải đƣợc tồn trữ bảo quản hệ thống bồn đặt biệt Về tƣợng gây ô nhiễm: giảm đƣợc hàm uợng chất gây ô nhiễm nhƣ CO nhƣng ại gây r số chất nhƣ ndehyt, NOx Đây chất gây ô nhiễm Do nhiệt trị củ eth no nói riêng (PCIethanol=26,8 MJ/kg) oại nco khác nói chung thấp so với xăng (PCIxăng =42,5 MJ/kg) nên dùng eth no để pha trộn vào xăng àm giảm công suất động so với dùng xăng Tuy nhiên giảm công suất không đáng kể ta pha với số ƣợng Tóm ại việc sử dụng g soho có nhiều ƣu điểm nhƣng có mặt hạn chế Tuy nhiên phân tích tƣơng qu n giữ mặt lợi hại ta thấy mặt lợi lớn hơn, m ng ý ngh chiến ƣợc 1.7 Ì H HÌ H N XU Ử DỤ G HI I U ET GIỚI: Eth no đƣợc sản xuất nhiều phƣơng pháp khác nh u: H Công nghệ sản xuất ethanol tổng hợp Tổng hợp eth no có ngh sản xuất ethanol phƣơng pháp hoá học Trên giới ngƣời ta sản xuất ethanol nhiều phƣơng pháp khác nh u Trong cơng nghệ tổng hợp hố dầu eth no đƣợc sản xuất dây chuyền công nghệ hydr t hố khí ety en cơng nghệ c cbony hoá với methanol Hydr t hoá: CH2=CH2 + H2O → C2H5OH Cacbonyl: CH3OH + CO +2H2 → C2H5OH + H2O Công nghệ sản xuất ethanol sinh học: Cơng nghệ dự q trình ên men nguồn hydr tc cbon có tự nhiên nhƣ: nƣớc ép, nƣớc thải men bia, ngô, sắn, mùn, gỗ (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 → C2H5OH + CO2 + Q Quá trình sản xuất ethanol sinh học phân thành cơng đoạn công đoạn ên men nhằm sản xuất eth no có nồng độ thấp cơng đoạn àm kh n để sản xuất eth no có nồng độ c o để phối trộn vào xăng Ngày n y ngƣời ta sản xuất ethanol chủ yếu công nghệ sản xuất ethanol sinh học Hiện n y giới có khoảng 50 nƣớc sản xuất sử dụng nhiên iệu sinh học mức độ khác nh u ( E5, E10 chí E20 nhƣ Br zi ) Năm 2003 toàn giới sản xuất khoảng 38 tỷ eth no đến năm 2005 sản xuất đƣợc 50 tỷ eth no (trong 75% nhiên iệu sinh học), dự kiến đến 2012 khoảng 80 tỷ eth no Br zi nƣớc đứng đầu giới sản xuất sử dụng ethanol ( 75% ethanol sản xuất đƣợc tiêu tụ nƣớc ) Trong khu vực Đông N m Á Thái L n nƣớc đứng đầu sản xuất sử dụng ethanol Sử dụng Chiếc ô tô sử dụng "nhiên iệu êt no " (thành phố New York, USA) H 11: ụ SỬ DỤNG • NGUỒN NGUYÊN LIỆU MỚI • Eth no oại thông dụng nhứt giới, đặc biệt dùng àm nhiên iệu sinh học cho vận chuyển Trong năm 2003, độ 5% eth no giới nhiên iệu dùng cho xe tơ • • • • • H 1.2: â x v 1 Êt no sử dụng nhƣ nhiên iệu cồn thông thƣờng đƣợc trộn ẫn với xăng Eth no đƣợc sử dung sản phẩm chống đơng ạnh điểm đón băng thấp củ Nó dễ dàng hị t n nƣớc theo tỷ ệ với giảm nhẹ tổng thể thể tích h i chất đƣợc trộn ẫn nh u Êt no tinh chất êt no 95% dung môi tốt, phổ biến so với nƣớc ch t đƣợc sử dụng oại nƣớc ho , sơn cồn thuốc Các tỷ ệ khác củ êt no với nƣớc h y dung môi khác dùng àm dung mơi Các oại đồ uống cồn có hƣơng vị khác nh u có hợp chất tạo • • • • mùi khác nh u đƣợc hò t n trong q trình ủ nấu rƣợu Khi êt no đƣợc sản xuất nhƣ đồ uống hỗn hợp rƣợu ngũ cốc tinh khiết Dung dịch 70% êt no chủ yếu đƣợc sử dụng nhƣ chất tẩy uế Êt no đƣợc sử dụng ge vệ sinh kháng khuẩn phổ biến nồng độ khoảng 62% Khả khử trùng tốt củ êt no dung dịch khoảng 70%;nồng độ c o h y thấp củ êt no có khả kháng khuẩn Êt no giết chết vi sinh vật cách biến tính protein củ ch ng hị t n ipit củ ch ng Nó hiệu việc chống ại phần ớn oại vi khuẩn nấm nhƣ nhiều oại virus, nhƣng không hiệu việc chống ại bào tử vi khuẩn khả sát khuẩn củ êt no nên đồ uống 18% êt no theo thể tích có khả bảo quản âu dài Êt no nguồn nguyên iệu hó học đ dụng, thời gi n qu đƣợc sử dụng để tổng hợp hàng oạt mặt hàng hó chất với sản ƣợng ớn khác Hiện n y, đƣợc th y nhiều ứng dụng nguyên iệu hó dầu khác rẻ tiền 1.8 Ì H HÌ H N XU H Ă G Ử DỤNG ET HI LI U Ở ƯỚC TA: Ở nƣớc t công nghệ sản xuất eth no cịn nhỏ bé ạc hậu Chỉ có nhà máy sản xuất eth no mà nguồn nguyên iệu chủ yếu từ tinh bột (sắn, ngô, kho i…) từ rỉ đƣờng Hồn tồn chƣ có nhà máy sản xuất ethanol từ nguồn nguyên iệu chứa cellulose (rơm rạ, mùn cƣ , cỏ…) Sản phẩm chủ yếu eth no thƣơng phẩm (nồng độ 40% đến 45%) cồn công nghiệp (nồng độ từ 95,57% đến 96%), ƣợng nhỏ đƣợc àm kh n thành ethanol tuyệt đối (nồng độ 99,5%) Nƣớc t có nhà máy sản xuất eth no nhà máy eth no Đại Tân Nhà máy có cơng suất 100.000 tấn/năm (tƣơng đƣơng với 125 triệu ít/năm) Có tổng vốn đầu tƣ khoảng 900 tỉ đồng, đƣợc đặt xã Đại Tân, huyện Đại Lộc, Quảng N m Công ty CP Đồng X nh đầu tƣ Mỗi năm nhà máy cần 300.000 sắn (mì) khơ để sản xuất r 100 ngàn ethanol Tháng 9/2009 nhà máy Eth no Đại Tân sản xuất thử mẻ sản phẩm đầu tiên, từ tháng 4-6/2010 sản xuất 50% công xuất từ tháng 7/2010 nhà máy chạy từ 60-70% công suất H 3: àm â Hiện n y nhà máy eth no Đại Tân ch ng t cịn có nhà máy sản xuất eth no khác khắp nƣớc đ ng đƣợc xây dựng hoàn thiện Tên Công suất Ngàyhoạt động nhà máy Chủ đầu tƣ Tiến độ Cơng ty Đ ng hồn đơng x nh thành ắp đặt dự kiến Nhà máy Đại 100triệu ít/năm Lộc Quảng Tháng 3/2009 máy Nam Nhà máy 50 triệu ít/năm Tháng 12/2008 Công ty Đại Cƣ-D t Đắc Đ ng chạy thử Việt Nông Nhà máy T m 100 triệu Nơng Ph Thọ ít/ năm Tháng 6/2011 Cơng ty PVB Đả động thổ Thuộc PV OIL khởi công ký hợp đồng EPC Nhà máy Dung 100 triệu Quất it / năm Tháng 7/2011 Petrosetco Đả động thổ NMLDBình Sơn khởi cơng ký hợp đồng EPC Nhà máy Bình 100 triệu Phƣớc it / năm Bảng 1.1 : óm ắ Tháng 7/2011 ự Liêndo nh Dự kiến quý ITOCHU 1/2010 ký hợp Nhật Bản đồng EPC PV OIL khởi công ợ xâ ựng Ở nƣớc t xăng E5 đƣợc bán thí điểm lần vào năm 2008 hai trạm bán ẻ xăng dầu Hà Nội thuộc hệ thống phân phối xăng dầu PVOIL PVB nhập ethanol tuyệt đối 99,6 % thể tích từ Trung Quốc, s u ph với xăng A95 A92 với tỷ lệ % ethanol theo thể tích để thành xăng eth no E5 Xăng E5 b n đầu đƣợc bán thử nghiệm cho 50 xe tắc xi gồm hai loại: loại chỗ chỗ ngồi, thuộc hiệp hội t xi thành phố Hà Nội Thời gi n bán thử nghiệm tháng S u BỘ CƠNG THƢƠNG u cầu dừng bán xăng E5 rộng rãi r cơng ch ng đến năm 2008, Việt N m chƣ có quy chuẩn quy định xăng ph eth no Trong xăng dầu mặt hàng phải tuân theo quy chuẩn củ nhà nƣớc nên bán r thị trƣờng Tháng 7/2010 xăng sinh hoc E5 đƣợc sử dụng rông rãi Việt Nam, với 20 điểm bán TPHCM, Hà Nội, Vũng Tàu, Hải Phòng , Hải Dƣơng đƣợc mở rộng kinh doanh củ hàng Đà Nẵng, cử hàng Huế củ hàng Cần Thơ Đến năm 2012 Việt Nam sẻ cung ứng khoảng 240 triệu it xăng E5 cho thị trƣờng nƣớc 10 HƯ G 3: Ứ G Ụ G Ủ PH H Ă G I H HỌ Pha et no vào xăng phải đảm bảo tiêu chuẩn k thuật nhƣ tiêu chuẩn kinh tế Để hiểu rõ chất củ quy trình phối trộn t cần tìm hiểu tính chất củ xăng nhƣ etanol 3.1 ổ Xăng hỗn hợp nhiều hợp chất khác nh u Khi nghiên cứu thành phần hoá học củ dầu mỏ, phân đoạn dầu mỏ nói chung h y củ xăng thƣơng phẩm nói riêng ngƣời t thƣờng chi thành phần củ thành h i nhóm chất chủ yếu hợp chất hydroc cbon hợp chất phi hydroc cbon Xăng nhiều hợp chất hydroc cbon tốt ngƣợc ại xăng nhiều hợp chất phi hydroc cbon xấu Xăng sản phẩm qu n trọng củ nhà máy ọc dầu, trở thành mặt hàng quen thuộc đời sống sinh hoạt hàng ngày củ ngƣời nhƣ hoạt động sản xuất công nghiệp Cùng với gi tăng số ƣợng động xăng, nhu cầu xăng nhiên iệu ngày tăng nh nh Điều m ng đến cho nhà sản xuất nhiên iệu hội thách thức mới, thực tế bên cạnh ợi ích mà động m ng ại cho ngƣời đồng thời thải r mơi trƣờng ƣợng ớn chất độc hại àm ảnh hƣởng đến sức khoẻ ngƣời đe dọ môi trƣờng sinh thái Vì xăng thƣơng phẩm bắt buộc phải bảo đảm đƣợc yêu cầu iên qu n đến trình cháy động cơ, hiệu suất củ động mà phải bảo đảm yêu cầu môi trƣờng Thông thƣờng xăng thƣơng phẩm cần đạt đƣợc yêu cầu nhƣ s u: Khởi động tốt nhiệt độ thấp Động hoạt động khơng bị kích nổ Khơng kết tủ , tạo băng Không tạo n t Dầu bơi trơn bị ph ỗng xăng Trị số oct ne bị th y đổi 22 Các chất độc hại thải r môi trƣờng tốt 311 ủ x 3111 ỉ 31111 vậ ý ợ Khối ƣợng riêng khối ƣợng đơn vị thể tích, thơng thƣờng khối ƣợng riêng đƣợc đo 150C Khối ƣợng riêng iên qu n mật thiết đến tiêu khác nhƣ thành phần cất, áp suất bão hồ… Vì tiêu thƣờng nằm giới hạn định, xăng tơ 0,725 ÷ 0,78 g/cm3 3111 bã ị Áp suất bão hồ tính chất vật ý qu n trọng củ chất ỏng dễ b y Đây áp suất mà thể nằm cân với thể ỏng Áp suất bão hoà Reid (PVR) áp suất tuyệt đối nhiệt độ 37,80C đặc trƣng cho khả b y củ phần nhẹ xăng Đó áp suất củ xăng đo đƣợc điều kiện củ bình chiệu áp tiêu chuẩn gọi bom Reid nhiệt độ 37,80C ( hay 1000F ) Áp suất bão hoà c o động dễ khởi động Tuy nhiên áp suất bão hị c o q dễ tạo n t động cơ, gây h o hụt tồn ô nhiễm môi trƣờng Áp suất bão hoà thấp ảnh hƣởng trực tiếp đến tính khởi động củ động mù ạnh Vì tiêu k thuật thƣờng giới hạn: 0,43