Phân dạng và phương pháp giải bài tập định lượng trong chương II kim loại môn hóa học 9

PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG TRONG CHƯƠNG II KIM LOẠI - MƠN HĨA HỌC PHẦN MỞ ĐẦU 1.1/ Lý chọn sáng kiến: Để góp phần thực mục tiêu đào tạo học sinh thành người toàn diện, sáng tạo, tiếp thu tri thức khoa học, kiến thức đại, vận dụng linh hoạt, hợp lý vấn đề cho thân xã hội Đổi phương pháp dạy học, mục tiêu dạy học Hóa học tập trung nhiều đến việc hình thành lực hoạt động cho học sinh Mục tiêu dạy kiến thức kỹ học sinh cần đạt ý nhiều tới việc hình thành kỹ vận dụng kiến thức vào thực tế, tiến hành nghiên cứu khoa học Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức vào sống sản xuất nghiên cứu khoa học Bài tập Hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh, giải tập Hóa học giúp học sinh tìm kiến thức kỹ Giải tập Hóa học hình thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc tiếp thu kiến thức kỹ Do vậy, tập Hóa học có vai trị quan trọng việc hình thành kỹ vận dụng kiến thức Bài tập Hóa học công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh, giúp giáo viên phát trình độ học sinh làm bộc lộ khó khăn sai lầm việc học tập Hóa học đồng thời có biện pháp giúp đỡ học sinh vượt qua khó khăn khắc phục sai lầm mà học sinh thường mắc phải Hiện việc giải tập Hóa học nói chung, tập vơ định lượng nói riêng học sinh cịn gặp nhiều khó khăn, số học sinh biết làm tập cách máy móc khơng hiểu chất hoá học tập Mặt khác, thời gian giành cho hoạt động luyện tập không nhiều nên học sinh nắm phương pháp giải tập định lượng Mặt khác, chương II Kim loại môn Hóa học có tiết học có tiết lý thuyết, tiết thực hành, tiết luyện tập lại có nhiều dạng tập có số dạng khó Chính lý chọn đề tài '' Phân dạng phương pháp giải tập định lượng chương II- Kim loại mơn Hóa học 9'' góp phần nhỏ khắc phục tình trạng học sinh Điểm sáng kiến: Phân dạng tập định lượng chương II Kim loại mơn Hóa học 9, định hướng số phương pháp giải, giúp học sinh giải nhanh tập chương Kim loại 1.2/ Phạm vi áp dụng sáng kiến: Giáo viên học sinh nhận dạng sử dụng phương pháp giải tập định lượng chương II Kim loại, số tập định lượng có liên quan đến Kim loại SGK số sách nâng cao giành cho học sinh lớp PHẦN NỘI DUNG 2.1/ Thực trạng nội dung cần nghiên cứu: Đối với mơn hóa học giáo viên không truyền đạt cho học sinh kiến thức đơn có sẵn sách giáo khoa, mà giáo viên cần phải nâng cao kiến thức cho học sinh mức độ vừa phải thiết kế tổ chức điều khiển tiết học thật sôi động, hứng thú giúp học sinh tiếp thu cách dễ dàng Hố học mơn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn Hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học, giáo viên mơn Hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị hành trang cho học sinh vào sống Thời gian học trường không nhiều, giáo viên dạy cho học sinh tất cần thiết cho sống mà trang bị cho học sinh kiến thức bản, phương pháp nhận thức phương pháp tự học để học sinh tự học tập suốt đời Vì vậy, phải dạy cho học sinh biết suy nghĩ trước vấn đề đặt nhằm phát triển tư duy, óc sáng tạo, tạo cho học sinh điều kiện để suy nghĩ cách tích cực bộc lộ suy nghĩ trình tranh luận, thảo luận với bạn nhóm, tổ, lớp Làm tập Hóa học dịp để học sinh tự khắc sâu kiến thức, rèn luyện lực thân Bài tập hoá học định lượng cách hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Phương pháp luyện tập thông qua sử dụng tập phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Với học sinh hoạt động giải tập hoạt động tích cực có tác dụng sau: Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Là phương tiện để ơn tập củng cố, hệ thống hố kiến thức cách tốt Rèn kỹ hoá học cho học sinh: viết cân phản ứng, tính tốn theo CTHH phương trình hố học Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh, óc tư sáng tạo cho học sinh Theo nhận xét thân, tơi nhận thấy việc dạy học mơn Hóa học trường THCS nhiều hạn chế như: + Đồ dùng dạy học trường thiếu nhiều, qua năm học có bổ sung thêm chất lượng số lượng hạn chế Một số trường, phịng thực hành chật hẹp khơng đủ diện tích, khơng đạt chuẩn, có trường phịng thực hành cịn chứa hóa chất, dụng cụ làm cho phịng học mùi hóa chất, chật chội ảnh hưởng đến sức khỏe giáo viên học sinh nên nhiều giáo viên cịn ngại sử dụng phịng mơn + Kĩ thực hành học sinh hạn chế, sợ nhiều thời gian nên số giáo viên làm thay cho học sinh + Nhiều học sinh chưa biết vận dụng kiến thức vào việc giải tập vào thực tế nên việc tiếp nhận kiến thức khó khăn nên nghĩ học mơn Hóa học khó + Trình độ tiếp thu, nhận thức số học sinh yếu thái độ học tập chưa cao mặt khác nhiều em cịn có hồn cảnh khó khăn + Nhận thức số phụ huynh hạn chế cho hóa học mơn học phụ nên tập trung số mơn Tốn, Văn, Anh Đặc biệt, qua thực tế giảng dạy nhiều năm, thấy phương pháp giải tập học sinh non yếu Nhiều học sinh hiểu lý thuyết song vận dụng em khơng thể tìm cách giải tập nào,còn lúng túng nên đâu, lập luận lời giải cho phù hợp với yêu cầu Kiến thức hoá học lại trừu tượng, khó nhớ, khó hiểu; dẫn đến việc nhận biết, suy đoán để giải tập gặp nhiều khó khăn, khơng định hình cách giải tập sao, khơng suy đốn phương pháp giải tập nào, dạng tập hiệu suất, hỗn hợp, chất dư Nhiều học sinh giải tập xong khơng hình thành phương pháp giải sao, giải khơng có hệ thống, khơng tìm mối quan hệ đầu cho yêu cầu cần giải Bên cạnh đó, có số học sinh tìm kết song lý luận không chặt chẽ, chưa đem lại tính thuyết phục Dẫn đến chất lượng đại trà mơn Hóa học chưa cao Qua thực tế, chưa áp dụng phương pháp phân dạng tập chất lượng qua khảo sát thực tế lớp đảm nhiệm đạt sau: Kết TT Lớp Giỏi- Khá Sỉ số SL 9B 32 % 21,9 Trung bình trở lên SL % 24 75,0 Kém SL Ghi % 6,3 Cụ thể chất lượng giỏi thấp, tỉ tệ trung bình trở lên chưa cao cịn học sinh đạt điểm Do "Phân dạng lựa chọn phương pháp giải dạng toán hoá học đặc biệt chương II Kim loại" vấn đề quan trọng cần quan tâm giải 2.2/ Các giải pháp thực hiện: Cơ sở lý thuyết quan trọng cho việc giải tập hoá học vơ định lượng kiến thức hố học hố vơ Các kiến thức cần nắm định luật, khái niệm, tính chất chất ôxi, hiđrô, oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim số chất điển nhơm, sắt, cacbon, clo hợp chất chúng, cách điều chế đơn chất, hợp chất, cách tính theo CTHH PTHH Để giải tập định lượng đặc biệt tập chương Kim loại học sinh cần phải có kiến thức tốn học: giải hệ phương trình, phương trình bậc nhất, giải phương trình bậc 2, giải tốn phương pháp biện luận Tuy nhiên muốn giải tập định lượng học sinh cần phải biết phương pháp chung giải tập hố vơ định lượng là: - Viết đầy đủ, xác phản ứng xảy dựa vào tính chất hố học chất điều kiện cụ thể tập - Vận dụng tốt cơng thức tính khối lượng chất, số mol, thể tích, nồng độ phần trăm, nồng độ mol, hiệu suất Biết chuyển đỗi đại lượng cơng thức Nắm vị trí kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động - Nắm vững số thủ thuật tính tốn tích hợp để giải nhanh, ngắn gọn toán phức tạp Dựa phương pháp giải khác ta phân loại tập hóa học khác - Giáo viên phải biết phân loại tập hóa học thành loại tập lí thuyết tập thực hành - Phân chia tập hóa học thành tập hình thành kiến thức mới, rèn luyện, củng cố kỹ năng, kỹ xảo, tập kiểm tra đánh giá - Căn vào cách tiến hành ta phân chia thành dạng tập giải lời nói, giải cách viết, giải thực nghiệm - Xuất phát từ chủ thể giải tập học sinh, trình tìm kiếm lời giải phân loại tập hóa học thành tập tập phân hóa đối tượng Vấn đề phân loại tập hóa học có ý nghĩa quan trọng cho việc xác định phương pháp mức độ rèn luyện kỹ giải tập hóa học Để rèn luyện kỹ giải tập hóa học giáo viên hóa học cần phải yêu cầu học sinh xác định tập thuộc dạng giáo viên cần đưa tập mẫu ( Bài tập tương tự xuôi ngược, biến đổi tập tổng hợp) Bài tập mẫu tập cụ thể mà học sinh tiến hành giải hướng dẫn giáo viên từ giúp học sinh giải tập loại * Ví dụ: Loại tập tính tỉ lệ % khối lượng ( thể tích) chất hổn hợp ban đầu - Trong loại tập cần xác định chất tham gia phản ứng có chất hỗn hợp không tham gia phản ứng - Cách giải tập loại ? Giáo viên cần chọn tập mẫu học sinh định hướng phương pháp giải Trong chương II Kim loại môn Hóa học có nhiều tập tập có nhiều phương pháp giải khác Tuy nhiên, cần phải phân dạng lựa chọn phương pháp cho hợp lý để học sinh nắm bắt vận dụng tốt kiến thức học vào sống yêu cầu Chính vậy, thời gian qua thân thực phân dạng tập chương II Kim loại theo dạng sau: Dạng Cho hỗn hợp kim loại phản ứng với axit Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp a Phương pháp: - Đọc kỹ đề xác định đại lượng bài( đại lượng cho, đại lượng chưa biết, đại lượng cần tính) - Nắm vững sở lý thuyết, điều kiện cụ thể tập - Viết PTHH xảy đặt ẩn cho chất cần biết tính theo PTHH( cần lưu ý kim loại phản ứng với axit, kim loại không phản ứng với axit) - Vận dụng linh hoạt phương pháp toán học để giải tập 1.1Cho hỗn hợp kim loại kim loại tham gia phản ứng với axit Bài tập 1( Bài tập SGK trang 69) Cho 0,83 g hỗn hợp nhơm sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí( đktc) a Viết PTHH b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu * HS nắm +Giả thiết : 0,83 g (Al, Fe) + dd H2SO4 dư > 0,56 lít H2 + Kết luận : Tìm : % Al ; % Fe =? * Xác định hướng giải( Có nhiều phương pháp giải nhiên phương pháp dễ hiểu nhất) + Gọi x,y số mol Al, Fe + Viết PTHH + Vận dụng kiện toán PTHH HS lập hệ phương trình, giải hệ phương trình, tìm x, y + Tính % Al ; % Fe =? Bài tập 2: Cho 17,45 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu m gam khí hiđrơ Chia m gam khí H thành phần - Phần I: Cho tác dụng với CuO nung nóng - Phần II: Cho tác dụng với Fe2O3 nung nóng a) Tính thành phần % theo khối lượng Mg; Zn hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng Fe Cu tạo thành hiệu suất phản ứng 90% (Biết tỉ lệ số nguyên tử Mg Zn hỗn hợp 1: 5) * HS nắm +Giả thiết : 17,45 g (Mg, Zn) + dd HCl > m g H Chia m thành phần nhau, phần qua CuO, phần qua Fe2O3 nung nóng + Kết luận : Tìm : % Mg ; % Zn = ? * Xác định hướng giải Biết nMg : nZn = : a) Gọi nMg = a(mol) -> nZn = 5a (mol) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Mol: a : (1) a Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Mol 5a : (2) 5a mMg = 24 a; mZn = 5a 65 = 325a Theo đề ta có: mMg + mZn = 17,45 g 24a + 325a = 17,45 => a = 0,05 (mol) mMg = 24a = 24 0,05 = 1,2 (g) mZn = 325a = 325 0,05 = 16,25 (g) 1,2.100 %mMg = 17,45 6,87% -> %mZn = 100% - 6,87% = 93,12% Theo (1) (2) nH2 = a + 5a = 6a = 0,05 = 0,3 mol mH2 = m = 0,3 = 0,6 (g) b) Chia m gam H2 thành phần nhau: 0,6 mH  0,3( g ) 2 -> nH2 phần = 0,3 : = 0,15 (mol) + Phần I xảy PTHH: 3H2 + Fe2O3 t  2Fe + 3H2O Mol : Mol 0,15 : 0,1 Vì H = 90% -> mFe = 0,1 56 (3) 90 5,04( g ) 100 + Phần II xảy PTHH: CuO + H2 t  Cu + H2O (4) mol 0,15 : Vì H = 90% -> mCu = 0,15 64 Đáp số: 0,15 90 8,64( g ) 100 a) %Mg = 6,87%; %Zn = 93,12% b) mFe = 5,04g; mCu = 8,64g 1.2 Cho hỗn hợp kim loại có kim loại khơng phản ứng với axit Bài tập Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, người ta thu 0,2 gam khí hiđrơ 0,64 gam chất khơng tan.Tính tỉ lệ % khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu * HS nắm được: +Giả thiết : 4,64 g (Cu, Mg, Fe) + dd HCl dư > 0,2 g H + 0,64 g chất khơng tan + Kết luận : Tìm : % Cu ; % Mg ; % Fe =? mmuối = ? HS phải xác định kim loại trên, kim loại Cu không tham gia phản ứng với HCl( Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại) Căn vào 0,2 g H2 , g hỗn hợp Mg, Fe ta xác định m Fe mMg * Xác định hướng giải : + Xác định khối lượng Cu hỗn hợp Mg, Fe + Cu không tác dụng với HCl nên lại 0,64g + m Fe, Mg = 4,64 – 0,64 = g + Xác định số mol H2 sinh n H2 = 0,2 / = 0,1 mol Gọi x, y số mol Mg Fe + Viết phương trình phản ứng xảy lập tỉ lệ mol theo x, y Mg + 2HCl MgCl2 + H2 mol x : 2x : x : x Fe + 2HCl FeCl2 + H2 mol y : 2y : y : y + Lập hệ phương trình theo khối lượng hỗn hợp theo số mol Hiđrô Theo đầu ta lập hệ phương trình sau x + y = 0,2 (1) 24x + 56y = (2) + Giải hệ phương trình, tìm x, y: x = 0,05 ; y = 0,05 + Tính tỉ lệ % khối lượng kim loại hỗn hợp mMg = 24x = 24 * 0,05 = 1,2 g 1, => % m Mg = 4, 64 *100 = 25,87 % m Fe = 56y = 56 * 0,05 = 2,8 g 2,8 => % m Fe = 4, 64 *100 = 60,34 % Tính %mCu * Tính khối lượng muối thu - Tính số mol muối => Tính khối lượng muối * Trong dung dịch FeCl2 MgCl2 nMgCl2 = nMg = 0,05 mol => mMgCl2 = 0,05 *95 =4,75 g n FeCl2 = nFe = 0,05 mol => mFeCl2 = 0,05 * 127 = 6,35 g Qua tập mẫu giáo viên cần cung cấp cho học sinh số tập tương tự yêu cầu học sinh tự đưa cách giải hoàn thành tập Đồng thời giáo viên cung cấp cho học sinh số loại tập khác không quen, yêu cầu học sinh tự tìm mối quan hệ xác định hướng giải nhằm nâng cao việc tư độc lập suy nghỉ học sinh b Bài tập áp dụng Bài tập Cho m gam hỗn hợp Al Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí (đo đktc) Sau phản ứng thấy cịn 4,6 gam kim loại khơng tan Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu Bài tập Hoà tan 19,0 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 13,44 lít khí điều kiện tiêu chuẩn 6,4 gam chất rắn khơng tan Hãy tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài tập Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al, Fe hoà tan hoàn tồn dung dịch HCl thu 13,44 lít H2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp khối lượng muối clorua khan thu Dạng Xác định kim loại a Phương pháp: - Đọc kỹ đề, xác định CTHH chất tham gia sản phẩm - Viết PTHH - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M kim loại Bài tâp ( Bài tập trang 69 SGK- Hóa học 9) Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với clo dư tạo thành 23,4 gam muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hóa trị I Dạng tập có nhiều cách giải nhiên HS thường giải theo cách sau: t0 Cách Viết PTHH 2A+ Cl2 2ACl + Áp dụng ĐLBTKL tính khối lượng clo Sau tính số mol Clo + Tính số mol A + Tính khối lượng mol A + Tìm kim loại Cách Gọi x NTK A t0 Viết PTHH 2A + Cl2 2x Ta có: 9,  2( x  35,5) 23, 2ACl gam 2x : 2( x + 35,5) gam 9,2 : 23,4 giải phương trình ta x Tìm kim loại Na Bài tập Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (ĐKTC) Hãy xác định kim loại M Hướng giải: nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H2SO4 RSO4 + H2 1mol : 1mol 0,1mol : 0,1mol 2, MR = 0,1  24( g ) Vậy R nguyên tố Mg Bài tập Hoà tan hoàn tồn ơxít kim loại R có hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Đây dạng tập khó áp dụng cho HS giỏi Hướng giải: Vì R (II) nên xít R có dạng: RO; gọi MR = x (g) RO + (x + 16)g H2SO4 RSO4 98(g) (x + 96)g + H2O 98.100 m ddH2SO4 = 15,8 620,25( g ) => m dung dịch sau phản ứng = mRO+ mdd H 2SO4 = x + 16 + 620,25 = x + 636,25 ( x  96).100 C% RSO4 = x  636,25 18,21 (x + 96) 100 = 18,21 (x + 636,25) 100x + 9600 = 18,21x + 11586 81,79x = 1986 10 x  24 MR  24g => NTK R = 24 Vậy R Mg b) Bài tập áp dụng: Bài tập Cho 11,5g kim loại M (I) tác dụng với lượng nước dư thu 5,6 lít H2 (ĐKTC) Tìm kim loại phản ứng Bài tập Cho 10g kim loại R(II) tác dụng với nước dư thu 5,6 lít H (ĐKTC) tìm kim loại R Bài tập Hoà tan muối cacbonat kim loại M (II) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunphát 14,18% Tìm kim loại M? Dạng Hỗn hợp nhiều kim loại vào dung dịch axit tính khối lượng muối tạo thành Khi đọc tập dạng HS nghĩ tốn thiếu kiện nên khơng thể tính tốn Tuy nhiên cần lưu ý cho HS dựa vào số mol H2 để tính axit Bài tâp Cho 21 gam hỗn hợp R gồm Fe, Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 0,5M( vừa đủ) thu dung dịch muối 13,44 lít khí H 2(đktc) Cơ cạn dung dịch muối thu X g muối khan Tính thể tích dung dịch H 2SO4 dùng Tính X Hướng giải: + Viết PTHH Fe Zn 2Al + H2SO4 + H2SO4 + 3H2SO4 FeSO4 + H2 ZnSO4 + H2 Al2(SO4)3 + 3H2 + Tính số mol H2, tính khối lượng H2, + Theo PT nH2 = n H2SO4, tính VddH2SO4 tính m H2SO4 , + Áp dụng ĐLBTKL tính khối lượng muối(X) Bài tâp Cho 31,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu dung dịch muối D 2,688 lít khí H 2(đktc) Cơ cạn dung dịch muối D thu a g muối khan Tính a Hướng giải: + Viết PTHH 11 Fe Mg 2Al + + + 2HCl 2HCl FeCl2 + H2 Mg Cl2 + H2 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + Tính số mol H2, tính khối lượng H2, + Theo PT nH2 =1/2 n HCl, tính mHCl + Áp dụng ĐLBTKL tính khối lượng muối D( tính a) b Bài tập áp dụng: Bài tập Cho 17,5 g hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu a g muối 11,2 lít khí H2(đktc) Tính a Bài tập Cho 35,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu dung dịch muối D 3,25 lít khí H 2(đktc) Cô cạn dung dịch muối D thu a g muối khan a Tính a b Tính thể tích dd HCl 0,5 M dùng Dạng 4: Bài toán có liên quan đến hiệu suất phản ứng( H) a Phương pháp:HS phải nắm nội dung sau: + Nắm hiệu suất phản ứng cho biết khả phản ứng xãy đến mức độ Hiệu suất = 100% phản ứng xãy hoàn toàn Hiệu suất < 100% phản ứng xãy khơng hồn tồn + Có cách để tính hiệu suất * Tính theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng Lượng thực tế phản ứng H= x 100% Lượng ban đầu Lượng thực tế phản ứng ≤ lượng ban đầu Lượng thực tế phản ứng thường cho đề tính qua PTHH theo lượng sản phẩm biết Lượng thực tế phản ứng, lượng ban đầu lấy chất nên phải đơn vị đo Chất thiếu chất hết trước giả thiết H = 100% * Tính theo lượng sản phẩm 12 Lượng sản phẩm thực tế tạo thành H= x 100% Lượng sản phẩm tính theo lý thuyết Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề Lượng sản phẩm tính theo lý thuyết tính qua PTHH theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng với giải thiết H = 100% Lượng sản phẩm thực tế lượng sản phẩm lý thuyết phải có đơn vị đo Bài tập ( Bài tập SGK trag 63) Tính khối lượng quặng Hêmatit chứa 60% Fe2O3 cần thiết sản xuất gang chứa 95% Fe, Biết hiệu suất trình sản xuất 80% Hướng giải: + Tính khối lượng sắt có gang t0 + Viết PTHH: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 + Tính khối lượng Fe2O3 dùng để tạo lượng sắt (lưu ý H = 80%) + Dựa vào khối lượng Fe2O3 tính Tính khối lượng quặng Hêmatit chứa 60% Fe2O3 Bài tập Người ta dùng quặng Bôxit để sản xuât nhôm Hàm lượng Al 2O3 quặng 40% Để có nhôm nguyên chất cần quặng Biết hiệu suất trình sản xuất 90% Hướng giải; + Viết PTHH: 2Al2O3 x 102 a t0 4Al + 3O2 x 27 tấn + Khối lượng Al2O3 cần dùng theo lý thuyết a = 7,55 Tuy nhiên, hiệu suất phản ứng 90% nên khối lượng Al2O3 thực tế phải dùng 8,39 + Lượng Al2O3 quặng chiếm 40% nên khối lượng quặng cần dùng 20,975 b Bài tập áp dụng: Bài tập Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 30 % để luyện gang, loại gang có chứa 80% sắt Tính lượng gang thu Biết H q trình sản xuất 96% 13 Bài tập Trong loại quặng Bơxit có 50% Al 2O3 Nhơm luyện từ oxit có chứa 1,5 % tạp chất Tính lượng Al thu luyện 0,5 quặng biết H = 100% Bài tập Để thu 1000 gang chứa 95% Fe 5% C( lượng ngun tố khác khơng đáng kể) theo lý thuyết phải cần quặng chứa 100% Fe2O3 than cốc chứa 100% C Với HS cần nắm có phản ứng xãy sau: t0 C + O2 t CO2 + C CO2 2CO t 3CO + Fe2O3 2Fe + CO2 Dạng 5: Bài toán tăng giảm khối lượng Đây dạng tập giảm tải chương trình, nhiên dạng tập sử dụng nhiều công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nên mạnh dạn phân chia dạng đưa phương pháp giải để đồng nghiệp tham khảo Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hố học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: mkim loại sau - mkim loại trước = mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước - mkim loại sau = mkim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% �m hay b% �m * Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Bài tập 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu 14 Bài tập 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a) Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b) Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua - Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl (M = 71) CO3 (M = 60) nmuối = a b =c 71  60 Xác định công thức phân tử muối: Mmuốiclorua = a c Từ xác định cơng thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối nm 96  60 (do thay muối cacbonat (60) muối m sunfat muối (96) nmuối = Xác định công thức phân tử muối RCO3: R + 60 = R n muối Suy công thức phân tử RCO3 Trên số dạng tập ví dụ minh họa, qua thực tế giảng dạy, việc sử dụng phân dạng phương pháp giải tập giảng dạy chương Kim loại đem lại hiệu thiết thực: Học sinh dễ nắm bắt kiến thức, tiếp thu tốt hơn, phát huy lực nhận thức học sinh, kích thích hứng thú học tập mơn học sinh tin vào khoa học + Học sinh nhận dạng tốn biết giải tập.Vì mà chất lượng học tập học sinh nâng cao + Kết kiểm tra có tiến khả quan +Tỉ lệ học sinh yếu giảm, khơng có học sinh kém, tỉ lệ HS khá, giỏi tăng thông qua kết khảo sát môn Hố cuối kì I sau: 15 Lớp 9B Tổngsố HS 32 Giỏi - SL % 11 34,4 Kém SL % TB trở lên SL % 28 87,5 Ghi PHẦN KẾT LUẬN Đối với giáo viên cần cố gắng khắc phục tượng thầy đọc, trò chép, lối truyền thụ chiều, phải để tiết học bình thường học sinh hoạt động nhiều hơn, thảo luận nhiều tư nhiều hơn, giáo viên nên hướng dẫn viên hướng dẫn cho học sinh tìm hiểu rút kiến thức cần thiết cho thân Về thân, nhận thức : Cần phải có đổi cách giảng dạy cá nhân toàn thể đội ngũ giáo viên Vì đội ngũ giáo viên yếu tố quan trọng, yếu tố định để đem lại hiệu cao dạy học nói chung Đối với mơn Hóa học giáo viên khơng truyền đạt cho học sinh kiến thức đơn có sẵn sách giáo khoa mà giáo viên cần phải nâng cao kiến thức cho học sinh mức độ vừa phải thiết kế tổ chức điều khiển tiết học thật sôi động, hứng thú giúp học sinh tiếp thu cách dể dàng có hiệu cao Ở tập hóa học khơng phải lúc có cách giải giống nhau, tùy theo yêu cầu cụ thể để đưa phương pháp giải phù hợp Hướng dẫn học sinh nắm xác khái niệm, tượng kết luận, tạo điều kiện cho học sinh vận dụng nhiều kiến thức học Hướng dẫn học sinh phải biết cách khai thác, tìm kiếm, phát để vận dụng vào việc giải tập Mặc dù, điều kiện nhiều khó khăn, số cịn dài thời gian giành cho hoạt động luyện tập tiết học cịn hạn chế, việc bố trí thực dạy tiết luyện tập, ơn tập cịn q Phương tiện học tập cịn thiếu thốn, trang thiết bị, phịng thí nghiệm, thực hành môn chưa đảm bảo chất lượng Cách học học sinh, cách đánh giá học sinh số giáo viên chưa đạt Tuy thân nhận thấy: Để rèn luyện kỹ giải tập hóa học cho học sinh hiểu vận dụng tốt trước tiên phải phụ thuộc vào trình độ kinh nghiệm giáo viên, mổi giáo viên cần phải tự rèn luyện, nghiên cứu, tìm tịi tài liệu có liên quan để tham khảo thêm, để thực tốt 45 phút dạy lớp cần nhận thức rõ tác dụng tập hóa học : + Bài tập hóa học phương tiện hiệu nghiệm giảng dạy hóa học nguồn để hình thành kiến thức, kỹ cho học sinh Giải tập hóa học giúp cho học sinh tìm kiếm kiến thức kỹ 16 Để rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh giáo viên phải tích cực suy nghĩ để đưa số phương pháp giải số dạng tập + Thông qua việc giải tập hóa học giúp học sinh rèn luyện, củng cố kiến thức, kỹ hóa học Giải tập hóa học kiến thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc tiếp thu kiến thức kỹ Do vậy, tập hóa học có vai trị quan trọng việc rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức + Bài tập hóa học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư học sinh q trình giải tập hóa học học sinh buộc phải thực thao tác tư duy, tái kiến thức cũ, học sinh phải phân tích, tổng hợp, phán đốn, suy luận để tìm lời giải Nhờ tư học sinh phát triển lực độc lập làm việc nâng cao + Bài tập hóa học phương tiện nhằm tích cực hóa hoạt động học sinh, kiến thức học sinh có lúc khơng cịn giáo viên chuyển tải đến em mà em tìm kiếm lĩnh hội thơng qua hoạt động tích cực mình, nhờ tập đưa lúc, vừa trình độ để học sinh giải + Bài tập hóa học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh Giúp giáo viên phát trình độ học sinh đồng thời có biện pháp giúp em vượt qua khó khăn khắc phục sai lầm mà em thường vấp phải Bài tập hóa học cịn giúp học sinh mở mang tầm hiểu biết thực tiễn mình, giúp giáo dục tư tưởng, đạo đức, rèn luyện tác phong cách làm việc người lao động + Để giúp em nâng cao tư việc giải tập phần kim loại tác dụng với axit nitric( dạng tập khó dành cho học sinh giỏi), trước tiên phải hướng dẫn học sinh nắm thông tin đề cho, đề yêu cầu Từ hướng dẫn học sinh giải phương pháp thơng thường, sau nâng cao u cầu em tìm xem có cách giải khác đặc biệt khơng? Qua em tự lựa chọn phương pháp giải phù hợp với trình độ kiến thức Nội dung sáng kiến kinh nghiệm kiểm nghiệm qua thực tế giảng dạy trường cho thấy phù hợp với việc đổi phương pháp dạy học Mặc dù có nhiều cố gắng, song cịn thiếu sót, mong nhận đóng góp quý cấp đồng nghiệp để sáng kiến kinh nghiệm tơi hồn thiện 17 ... giải tập loại ? Giáo viên cần chọn tập mẫu học sinh định hướng phương pháp giải Trong chương II Kim loại mơn Hóa học có nhiều tập tập có nhiều phương pháp giải khác Tuy nhiên, cần phải phân dạng. .. giải phân loại tập hóa học thành tập tập phân hóa đối tượng Vấn đề phân loại tập hóa học có ý nghĩa quan trọng cho việc xác định phương pháp mức độ rèn luyện kỹ giải tập hóa học Để rèn luyện kỹ giải. .. miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: mkim loại sau - mkim loại trước = mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước - mkim