Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn học phần hóa học đại cương theo môđun tại trường cao đẳng công nghiệp cẩm phả

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC  o0o  - VŨ TIẾN DŨNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN HỌC PHẦN HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG THEO MƠĐUN TẠI TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP CẨM PHẢ LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC Hà Nội – 2015 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC  o0o  - VŨ TIẾN DŨNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG THEO MÔĐUN TẠI TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP CẨM PHẢ LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC Chuyên ngành: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60 14 01 11 N : TS Vũ V ệt C Hà Nội – 2015 ng LỜI CẢM ƠN Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, Phịng Sau đại học thầy giáo, giáo trường Đại học Giáo Dục – Đại học Quốc Gia Hà Nội quan tâm, tạo điều kiện cho tơi q trình học tập, nghiên cứu thực luận văn Luận văn hoàn thành trường Đại học Giáo Dục hướng dẫn khoa học TS Vũ Việt Cường Tôi xin bày tỏ lịng kính trọng lời biết ơn sâu sắc tới TS Vũ Việt Cường hướng dẫn tận tình đầy tâm huyết suốt q trình tơi thực hồn thành luận văn Tơi xin gửi lời cảm ơn chân thành tới gia đình, đồng nghiệp, bạn bè, học viên động viên, giúp đỡ, chia sẻ khó khăn suốt thời gian thực luận văn Mặc dù cố gắng chắn nội dung luận văn cịn nhiều thiếu sót Tơi mong tiếp tục nhận đóng góp qúy báu thầy cô, bạn bè đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện hy vọng đề tài ứng dụng vào thực tiễn giảng dạy sau Hà Nội, tháng 11 năm 2015 Tác giả Vũ T ế Dũ i DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT AO : Orbital nguyên tử CĐ : Cao đẳng CĐCN : Cao đẳng Công nghiệp CNKT : Công nghệ kỹ thuật ĐC : Đối chứng ĐH : Đại học ĐHQGHN : Đại học quốc gia Hà Nội ĐHSP : Đại học Sư phạm e : Electron GV : Giảng viên HĐC : Hóa đại cương HS : Học sinh HTTH : Hệ thống tuần hoàn MO : Orbital phân tử ND : Nội dung Nxb : Nhà xuất PP : Phương pháp PPDH : Phương pháp dạy học SV : Sinh viên TH : Tự học THPT : Trung học phổ thông TN : Thực nghiệm TNSP : Thực nghiệm sư phạm ii MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục kí hiệu, chữ viết tắt ii Mục lục iii Danh mục bảng vi Danh mục hình vii MỞ ĐẦU .1 CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA PHƯƠNG PHÁP TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN THEO MÔĐUN 1.1 Đổi giáo dục đại học 1.1.1 Xu hướng đổi giáo dục đại học nước ta 1.1.2 Một số chủ trương đổi PPDH đại học 1.2 Cơ sở lý luận trình tự học 1.2.1 Các hệ thống dạy học 1.2.2 Các hình thức tổ chức dạy học bậc đại học .6 1.2.3 Công nghệ dạy học đại 1.2.4 Cơ sở lý luận hệ dạy học ‘‘tự học – cá thể hoá – có hướng dẫn’’ .7 1.3 Cơ sở lý luận lực lực tự học .10 1.3.1 Khái niệm lực lực tự học .10 1.3.2.Những biểu yếu tố ảnh hưởng đến lực tự học 10 1.4 Môđun dạy học phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun .12 1.4.1 Mơđun dạy học 12 1.4.2 Phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 14 1.5 Thực trạng tự học SV Cao đẳng mơn Hố học 17 Tiểu kết chương 18 CHƯƠNG 2: TỔ CHỨC BIÊN SOẠN TÀI LIỆU VÀ DẠY HỌC HỌC PHẦN HOÁ ĐẠI CƯƠNG 19 2.1 Thiết kế nội dung học phần Hoá học đại cương theo môđun .19 2.1.1 Thiết kế tổng quát nội dung học phần Hố học đại cương theo mơđun 19 2.1.2 Thiết kế môđun học phần Hoá học đại cương .21 2.1.3 Cấu trúc tiểu môđun .22 2.1.4 Môđun phụ đạo 23 iii 2.1.5 Bộ tài liệu dạy học học phần Hố học đại cương theo mơđun 23 2.1.6 Bảng đánh giá tài liệu biên soạn theo môđun 23 2.1.7 Quy trình thiết kế biên soạn mơđun học phần Hoá học đại cương .25 2.1.8 So sánh tài liệu học phần Hoá học đại cương biên soạn theo môđun với tài liệu truyền thống 26 2.2 Thiết kế PPDH học phần Hoá học đại cương theo môđun 27 2.2.1 Những yêu cầu sư phạm PPDH học phần Hoá học đại cương theo phương pháp tự học có hướng dẫn theo môđun 27 2.2.2 Các bước tổ chức dạy học phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 28 2.2.3 Hướng dẫn cách tự học theo môđun 29 2.3 Những điều kiện cần thiết để dạy học phần Hoá học đại cương phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 30 2.3.1 Điều kiện sinh viên 30 2.3.2 Điều kiện giảng viên .31 2.3.3 Điều kiện vật chất thời gian .31 2.4 Biên soạn tài liệu học phần Hoá học đại cương phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun biên soạn mơđun phụ đạo 31 2.4.1 Tầm quan trọng mơn Hố học đại cương công tác đào tạo SV trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả .31 2.4.2 Mục tiêu nội dung học phần Hoá học đại cương 32 Tiểu kết chương 65 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 66 3.1 Mục đích thực nghiệm 66 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 66 3.3 Đối tượng địa bàn thực nghiệm 66 3.4 Tiến hành thực nghiệm 67 3.4.1 Thực nghiệm đánh giá kết PP tự học có hướng dẫn 67 3.4.2 Thực nghiệm đánh giá lực tự học SV 67 3.5 Kết thực nghiệm Xử lý đánh giá số liệu thực nghiệm 68 3.5.1 Xử lý, đánh giá kết TNSP qua kiểm tra 68 3.5.2 Xử lý, đánh giá kết TNSP theo bảng kiểm quan sát 76 Tiểu kết chương 79 iv KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 80 Kết luận 80 Khuyến nghị .81 TÀI LIỆU THAM KHẢO 82 PHỤ LỤC 84 v DANH MỤC BẢNG Bảng 2.1: Mẫu đánh giá tài liệu 24 Bảng 3.1: Bảng thống kê điểm kiểm tra số 69 Bảng 3.2: Phân loại kết học tập SV(%) kiểm tra số 70 Bảng 3.3: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp CNKT Điện 71 Bảng 3.4: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 71 Bảng 3.5: Bảng thống kê điểm kiểm tra số 72 Bảng 3.6: Phân loại kết học tập SV(%) kiểm tra số 72 Bảng 3.7: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp CNKT Điện 73 Bảng 3.8: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 74 Bảng 3.9: Thông số xem khác biệt giá trị trung bình hai nhóm khác (nhóm TN – ĐC) lớp CNKT Điện 75 Bảng 3.10: Thông số xem khác biệt giá trị trung bình hai nhóm khác (nhóm TN – ĐC) lớp CNKT Ơ tơ 75 Bảng 3.11: Kết đánh giá lực tự học SV lớp CNKT Điện thông qua bảng kiểm quan sát 76 Bảng 3.12: Kết đánh giá lực tự học SV lớp CNKT Ơ tơ thơng qua bảng kiểm quan sát 77 Bảng 3.13: Kết đánh giá tài liệu tự học có hướng dẫn (theo phiếu hỏi SV) 78 vi DANH MỤC HÌNH Hình 1.1: Chu trình tự học Hình 1.2: Phương pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun 15 Hình 3.1: Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Điện 70 Hình 3.2: Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 70 Hình 3.3: Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Điện 72 Hình 3.4: Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 72 Hình 3.5: Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Điện 73 Hình 3.6: Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 73 Hình 3.7: Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Điện 74 Hình 3.8: Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra số lớp CNKT Ơ tơ 74 vii MỞ ĐẦU Lí đề tà Nghị Quyết Trung ương khoá VIII rằng: “Giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu, động thúc đẩy, điều kiện để thực mục tiêu kinh tế, xã hội, xây dựng bảo vệ đất nước Để đạt đ i hỏi ngành Giáo dục phải đổi toàn diện mục tiêu, nội dung, phương pháp hình thức tổ chức thực Đặc biệt để nâng cao chất lượng giáo dục, đào tạo đổi phương pháp dạy học vấn đề đặt hàng đầu hoạt động dạy học giai đoạn nay, thể rõ Nghị Quyết Đại hội Đảng X Một vấn đề đổi PPDH cao đẳng, đại học nâng cao tính tự học, tự nghiên cứu cho sinh viên Đây trình thể t ng giảng, t ng học phần, t ng mơn khố học sinh viên Ở trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả, học phần Hoá học đại cương gồm nội dung: cấu tạo chất (chương 1, chương 2, chương 3) sở lí thuyết q trình hóa học (chương 4, chương 5, chương 6) với thời lượng 30 tiết đ i hỏi sinh viên phải nỗ lực tự học nhiều Tuy nhiên, việc tự học sinh viên thường gặp nhiều khó khăn khơng có tài liệu hướng dẫn Vậy làm nâng cao lực tự học, tự nghiên cứu học phần Hoá học đại cương cho sinh viên trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả? Để tăng cường khả nâng cao chất lượng học tập học phần tăng cường khả tự học, tự nghiên cứu sinh viên, lựa chọn tiến hành nghiên cứu đề tài "Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn học phần Hóa học đại cương theo mơđun trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả ” Lị sử vấ đề ê ứu Đi theo hướng có số cơng trình nghiên cứu luận văn thạc s , khóa luận tốt nghiệp nghiên cứu theo hướng vận dụng tiếp cận môđun việc xây dựng tài liệu tự học có hướng dẫn cho sinh viên khối trường sư phạm, khối trường không chuyên sư phạm, HS trường phổ thông Cụ thể là: H T ị Bắ Nâng cao chất lượng thực hành thí nghiệm phương pháp dạy học hố học trường ĐHSP phương pháp tự học có hướng dẫn theo môđun Luận văn Thạc s Khoa học Giáo dục, 2002; H K ều Tr Tăng cường lực tự học học phần hố vơ I (chuyên môn I) cho sinh viên trường cao đẳng sư phạm phương pháp tự học có hướng dẫn theo môđun Luận văn Thạc s Khoa học giáo dục, 2004 Câu ỏ tự ểm tr đá Đề gồm 10 câu – Thời gian : 15 phút Câu 1: Chọn phát biểu sai phương pháp MO A Các electron phân tử chịu ảnh hưởng tất hạt nhân nguyên tử phân tử B Các electron phân bố phân tử theo quy tắc nguyên tử đa electron C MO liên kết có lượng lớn AO ban đầu D Ngoài MO liên kết phản ứng liên kết c n có MO khơng liên kết Câu 2: Chọn câu Sự thêm electron vào orbital phân tử liên kết dẫn đến hệ quả: A Giảm độ dài tăng lượng liên kết B Tăng độ dài giảm lượng liên kết C Giảm độ dài giảm lượng liên kết D Tăng độ dài tăng lượng liên kết Câu 3: Chọn phát biểu xác: A Năng lượng liên kết O2+ lớn O2 B O2 có bậc liên kết bé O2+ C Liên kết O2 có độ dài lớn O2+ D Các phát biểu Câu 4: Độ dài liên kết tiểu phân NO, NO+ NO- tăng dần theo thứ tự: A NO < NO- < NO+ B NO+ < NO < NOC NO-< NO < NO+ D NO < NO+ < NOCâu 5: Dựa vào thuyết orbital phân tử MO phân tử H2, H2- H22- phân tử có liên kết bền nhất, phân tử thuận t , phân tử không tồn A H2, H22-, H2B H2, H2-, H22C H22-, H2-, H2 D H2-, H2, H22Câu 6:Biết cacbon có Z nitơ có Z Cấu hình electron ion CN- A s2s*2 x2=y2z1 B s2s*2 z2 y2 x1 C s2s*2 z2 x2 y1 D s2s*2 z2 x1 y2 Câu 7: Theo thuyết MO, bậc liên kết CN là: A B 1,5 C D 2,5 Câu 8: Chọn phát biểu Theo phương pháp orbital phân tử, phân tử BN A Có tính thuận t B Khơng tồn C Có bậc liên kết D Cả A B Câu 9: Kết luận t tính sau đúng? A NO thuận t , H 2 thuận t B NO thuận t , H 2 nghịch t C NO nghịch t , H 2 thuận t D NO nghịch t , H 2 nghịch t Câu 10: So sánh bậc liên kết Ne2 H 2 : A Ne2 > H 2 B Ne2 < H 2 C H 2 = Ne2 101 D Bằng PHỤ LỤC MÔĐUN PHỤ ĐẠO Mã số: HH/PĐ Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử nguyên tố hoá học gồm thành phần : Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ gồm electron (điện tử) chuyển động xung quanh hạt nhân - Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt: proton (p) nơtron (n) - Lớp vỏ: Gồm hạt mang điện tích âm gọi electron (điện tử) kí hiệu e Z = Số điện tích hạt nhân = Số hạt proton = Số hạt electron Số khối A = Z + N (N số hạt nơtron) Tính chất sóng hạt electron Tính chất sóng ( tượng giao thoa, nhiễu xạ):   Ánh sáng Tính chất hạt ( hiệu ứng quang điện, Compton…):m h mv Hàm sóng phương trình sóng Schrodinger * Hàm sóng (  ) Trạng thái chuyển động hại vi mô mô tả hàm số  (x,y,z,t) hàm xác định, đơn vị liên tục gọi hàm sóng * Phương trình sóng Schrodinger Đó phương trình vi phân bậc hàm  , có dạng sau hạt (hay hệ hạt) chuyển động trường V ( điện trường ): Trong trường hợp tổng qt viết phương trình Schrodinger dạng: H = E Trong : H=  h2 8 m   V : Toán tử Hamilton Orbital nguyên tử Những hàm sóng  n,l,m (r,θ,φ), nghiệm phương trình Srodinger mơ tả trạng thái khác đơn electron nguyên tử gọi orbital nguyên tử (AO – Atomic Orbital) Bốn số lượng tử *Số lượng tử (n) - Về trị số: nhận giá trị nguyên dương: 1,  * Số lượng tử phụ (l) (số lượng tử momen góc) - Về trị số l: đến (n - 1).Ứng với giá trị n có n giá trị l 102 * Số lượng tử từ (m) - Về trị số m: Là số nguyên có giá trị t -l đến +l kể giá trị * Số lượng tử spin ( mS ) - Về trị số : mS nhận hai giá trị +1/2 -1/2 Sự phân bố electron nguyên tử 6.1 Giản đồ lượng Theo quy tắc Klechkowski, lượng tăng giá trị (n + l), trường hợp hai mức lượng có trị số (n + l) mức có trị số n lớn s lớn 6.2 Nguyên lý vững bền Nội dung: Trong nguyên tử trạng thái bản, electron s chiếm mức lượng t thấp đến cao 6.3 Nguyên lý Pauli (nguyên lý loại trừ) Nội dung: Trong nguyên tử có hai hay nhiều electron có số lượng tử giống 6.4 Quy tắc Hund Nội dung: Trong phân lớp, electron có khuynh hướng điền vào orbital (ô lượng tử) cho tổng đại số spin chúng cực đại Bảng HTTH 7.1 Nguyên tắc xếp: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần Z nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột 7.2 Cấu tạo bảng HTTH * Ơ ngun tố Mỗi ngun tố hóa học xếp vào ô bảng HTTH, gọi ô nguyên tố Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử nguyên tố * Chu kì Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Số thứ tự chu kì = Số lớp electron * Nhóm nguyên tố Là tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự xếp thành cột Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (tr hai cột cuối nhóm VIII B) 103 * Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện Chu kì Tính kim loại Tính phi kim Giá trị độ âm điện Bán kính ngun tử Tính kim loại Bán kính ngun tử Nhóm Giá trị độ âm điện Tính phi kim Chú thích: Chiều mũi tên chiều tăng * Định luật tuần hồn “Tính chất ngun tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên t nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Liên kết hoá học 8.1 Liên kết ion Liên kết ion liên kết hình thành lực hút t nh điện ion mang điện tích trái dấu - Điều kiện tạo thành liên kết ion: Độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết phải khác nhiều ( hiệu số độ âm điện  1,7 ) 8.2 Liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều electron chung để nguyên tử liên kết có cấu hình khí Thuyết liên kết hóa trị (thuyết VB) Trong trường hợp chung liên kết cộng hóa trị mơ tả cách định tính xen phủ hai orbital hóa trị có electron hai nguyên tử liên kết Hai electron thuộc sở hữu hai nguyên tử Hoá trị nguyên tố = số electron độc thân nguyên tố 10 Thuyết lai hoá orbital “Sự lai hoá orbital tổ hợp orbital khiết nguyên tử để tạo thành orbital lai hố giống lượng, hình dạng định hướng rõ rệt khơng gian * Lai hố sp3: (lai hóa tứ diện) * Lai hố sp2: (lai hoá tam giác) * Lai hoá sp: (lai hoá thẳng) 104 n tổng số số nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử A phân tử số cặp electron (đơi electron) hóa trị A chưa tham gia liên kết Nếu n = : có lai hóa sp Nếu Nếu n = : có lai hóa sp2 n = : có lai hóa sp3 11 Thuyết obitan phân tử (thuyết MO) * Thuyết MO H2+, H2, He2+, He2 Bậc liên kết tính sau: N = (n – n* ) - Cấu hình H2+, H2, He2+, He2 : Thứ tự lượng tăng dần: : s s* * Thuyết MO phân tử A2 chu kì * A2 t Li2 đến N2: Thứ tự lượng tăng dần s s* x =yz x*=y*z* * A2 t F2 đến Ne2: Thứ tự lượng tăng dần s s* z x =y x*=y*z* * Thuyết MO phân tử AB (A, B nguyên tố thuộc chu kì 2) Thứ tự mức lượng MO AB giống phân tử A đầu chu kì : s s* x =yz x*=y*z* 105 PHỤ LỤC ĐÁP ÁN CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TỰ ĐÁNH GIÁ, TỰ KIỂM TRA CỦA CÁC MÔĐUN VÀ CÁC TIỂU MÔĐUN MÔĐUN 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ TIỂU MÔĐUN 1: NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON THEO QUAN ĐIỂM CƠ HỌC LƯỢNG TỬ * Đáp án câu ỏ tự ểm tr đánh giá Câu 10 Đáp B C B D A B D C D A TIỂU MÔĐUN 2: GIÁ TRỊ VÀ Ý NGHĨA BỐN SỐ LƯỢNG TỬ SỰ PHÂN BỐ ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ * Đáp án câu ỏ tự ểm tr đánh giá Câu 10 Đáp D C B B C B B C A D * Đáp âu ỏ ểm tr ết t ú môđu Câu 10 Đáp C B B D A B C C A D MÔĐUN 2: HTTH CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC TIỂU MƠĐUN 1: BẢNG HTTH CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN * Đáp án câu ỏ tự ểm tr đánh giá Câu 10 Đáp C D A C A C D B D B TIỂU MƠĐUN 2: SỰ BIẾN THIÊN TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ * Đáp án câu ỏ tự ểm tr đánh giá Câu 10 Đáp C A A A D C B C A D * Đáp án câu ỏ ểm tr ết t ú môđu Câu 10 Đáp A B C B D C A D D C 106 MÔĐUN 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC TIỂU MƠĐUN 1: CÁC ĐẶC TRƯNG CƠ BẢN CỦA LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT ION * Đáp án câu ỏ tự iểm tr đánh giá Câu 10 Đáp A B A B C B A D D C TIỂU MÔĐUN 2: THUYẾT ORBITAL PHÂN TỬ (THUYẾT MO) * Đáp án câu ỏ tự ểm tr đánh giá Câu 10 Đáp C A D B B A D C A B * Đáp âu ỏ ểm tr ết t ú môđu Câu 10 Đáp A B D B A D B C B C 107 PHỤ LỤC ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA DÙNG CHO THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC PHẦN HÓA ĐẠI CƯƠNG (Dùng chung cho hai lớp thực nghiệm đối chứng) Thời gian: 90 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4điểm) Câu 1: Chọn phát biểu đú : Nguyên lý xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, dạng bảng dài, là: Nguyên tố xếp t trái sang phải theo chiều giảm dần số thứ tự nguyên tử Z Trong chu kỳ t n > bắt đầu t phân lớp ns kết thúc phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ khí trơ Cột bao gồm nguyên tố s, thuộc nhóm T cột đến cột 12 gồm nguyên tố d f, thuộc nhóm phụ T cột 13 đến cột 18 gồm nguyên tố p, thuộc nhóm A 2,3,4,5 B 1,2,3,4 C 1,3,4,5 D 1,2,4,5 Câu 2: Trạng thái electron lớp ngồi ngun tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: A n = 3, l = 2, m = -2, mS = +1/2 B n = 4, l = 0, m = 0, mS = +1/2 -1/2 C n = 3, l = 2, m = +2, mS = -1/2 D n = 4, l = 0, m = 1, mS = +1/2 -1/2 Câu 3: Đặc điểm chung nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16, 35, 53 A Đều kim loại B Đều dễ hình thành ion âm C Đều kim loại chuyển tiếp D Đều có electron phân lớp d Câu Anion X có cấu hình electron phân lớp 2p6 Liên kết nguyên tử nguyên tố X với Na kim loại thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hoá trị B Liên kết cho nhận C Liên kết ion D Không xác định Câu 5: X Y nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử X Y 32 X Y nguyên tố nào? A Na K C K Rb B N P D Mg Ca Câu 6: Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức RO3 ? A Mg B P C S 108 D Al Câu 7: Chọn đáp án Cho cấu hình electron nguyên tử X , Y , Z , T sau: X : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2 Y : 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Z : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 T : 1s22s22p63s23p63d104s2 A X kim loại chuyển tiếp f thuộc phân nhóm IIIB B Y kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB C Z kim loại kiềm thuộc phân nhóm IA D T kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VIIIB Câu 8: Chọn phát biểu sai: Trong chu kỳ theo thứ tự t trái qua phải, ta có : Số lớp electron tăng dần Có xu hướng giảm lượng ion hóa Có xu hướng tăng dần tính khử Có xu hướng tăng dần tính phi kim A 1,3 B C 1,2,3 D 1,2,4 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 54 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Nguyên tố X có số khối : A 17 B 20 C 35 D 37 Câu 10: Cho nguyên tố X (ns1), Y (ns2np1), Z (ns2np5) với n=3 lớp electron X, Y, Z Câu trả lời sau sai? A Liên kết Y X liên kết cộng hoá trị B Liên kết X Z liên kết ion C Liên kết Y Z liên kết ion D X Y kim loại, Z phi kim Câu 11: Biết cacbon có Z oxi có Z Cấu hình electron CO A s2s*2 x2=y2z2 B s2s*2 z2 y2 x1 C s2s*2 z2 x2 y1 D s2s*2 z2 x2 y2 Câu 12: Cho hợp chất ion sau: CaO (1), CuCl2 (2), Ca(OH)2 (3), NaClO3 (4), H2S (5), SO42- (6), Na2SO3(7) Trong phân tử ion phân tử ion có liên kết ion là: A (1), (2), (3),(5), (6) B (1), (2), (3),(4), (7) C (1), (3),(4), (5), (7) D Câu A, B , C sai Câu 13: Theo thuyết VB, trạng thái lai hoá nguyên tử S SO2 A sp B sp2 C sp3 D Chưa xác định 109 Câu 14: Theo thuyết MO, bậc liên kết O2+ là: A B 1,5 C D 2,5 Câu 15: Chọn phát biểu Theo phương pháp orbital phân tử, phân tử B2 A Có tính thuận t C Có bậc liên kết B Khơng tồn D Cả A C Câu 16: So sánh bậc liên kết Be2 H 2 : A Be2 > H 2 B Be2 < H 2 C Be2 = H 2 D Bằng II PHẦN TỰ LUẬN (6điểm) Câu 1:( đ ểm) : Hãy nêu giá trị ý ngh a bốn số lượng tử : n, l, ml, mS? Câu 2: ( đ ểm) : Biết tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử X 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt a) Tìm số proton, notron số khối A nguyên tử X b) Viết cấu hình electron X, t cho biết vị trí X bảng HTTH Câu : ( đ ểm) : Cho ZN = 7, ZS = 16 a Hãy v giản đồ lượng MO cho phân tử N2 b Viết cấu hình electron phân tử, tính bậc liên kết giải thích t tính N2 c Theo thuyết VB giải thích trạng thái hố trị nguyên tố lưu huỳnh 110 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA KẾT THÚC HỌC PHẦN HOÁ ĐẠI CƯƠNG I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ ểm) : Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp A B B C D C A C D A A B C D D B II PHẦN TỰ LUẬN (6điểm) Nộ STT Câu u Đ ểm 1.Số lượng tử (n) 0,25 - Giá trị : n = 1,  - Ý ngh a: Xác định lượng electron: E n  k 2 me 13,6 Z   Z (eV ) 2 n h n Số lượng tử phụ (l) - Giá trị : đến (n - 1) - Ý ngh a: Xác định hình dạng tên orbital n l s p d f g Số lượng tử t m 0,25 0,25 - Giá trị : 2l + - Ý ngh a: Đặc trưng cho định hướng orbital không gian chung quanh hạt nhân Số lượng tử t spin ms 0,25 - Giá trị : mS nhận hai giá trị +1/2 -1/2 - Ý ngh a: Đặc trưng cho chuyển động riêng electron Câu a) Gọi p, n, e số proton, notron electron ta có: p + e + n = 40 Biết nguyên tử số p = e nên: 2p+ e = 40 (1) Số hạt có mang điện (p,e) nhiều số hạt không mang điện (n) 33 hạt nên: 2p – n = 12 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: Số p = 13, số n = 14 0,5 0,5 Vậy số khối A = số p + số n = 13 + 14 = 27 b) Cấu hình electron nguyên tử X là: 2 13X : 1s 2s 2p 3s 3p 0,5 STT = số p = số e = 13 X có lớp electron  X thuộc chu kỳ X có electron ngồi kết thúc phân lớp p  X thuộc nhóm IIIA 111 0,5 Câu a V giản đồ MO cho phân tử N2 Cấu hình N (z =7) là: 1s22s22p3 0,25 z* E * *x  y z        2p 2p 0,75   x y  s*  2s AO(N) 2s  s MO(N2) b Cấu hình electron N2 :s s - Bậc liên kết : N =  *2 AO(N) x2 =y2z2 0,5 0,25 (8 – 2) = 0,25 - Do MO N2 không c n electron độc thân nên phân tử N2 có tính nghịch t c Cấu hình S (z =16) là: 1s22s22p63s23p4 S :     3s 3p 3d Vậy S trạng thái có 2e độc thân, hay có hóa trị 0,25 Do lớp ngồi ( n =3), S c n có 5AO-3d c n trống nên 0,25 bị kích thích (e) ghép đôi phân lớp 3s, 3p s nhảy sang AO-3d c n trống Vì vậy, ngun tử S có trạng thái kích thích: S* :     3s 3p S có 4e độc thân nên có hóa trị  0,25 3d * S** :       3s 3p 3d S** có 6e độc thân nên có hóa trị Vậy nguyên tử S có hóa trị 2; 4; 112 0,25 PHỤ LỤC PHIẾU ĐIỀU TRA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM P ếu đ ều tr T ự trạ tự ủ sinh viên Trường Đại học Giáo dục Lớp Cao học lí luận PPDH Hoá học PHIÉU ĐIỀU TRA Họ tên:……………………….………………………………………………… Lớp:……………………………………Trường………………………………… Nhằm thu thập thơng tin tình hình tự học mơn Hóa đại cương em sinh viên, mong em vui lòng thực phần điều tra chúng tơi cách chọn khoanh trịn vào chữ a, b, c, d theo yêu cầu câu hỏi viết ý kiến Câu Em suy nghĩ việc học tập sinh viên lớp cao đẳng trường? a Chủ yếu học lớp đủ b Chủ yếu tự nghiên cứu tài liệu c Dành nhiều thời gian tìm kiếm tài liệu tham khảo d Dành nhiều thời gian tự học qua tài liệu hướng dẫn giảng viên Câu Nguồn tư liệu sử dụng cho việc tự học mơn hố học em a Các photo học sinh khoá trước b Các tài liệu liên quan đến vấn đề học tự tìm kiếm c Tài liệu hướng dẫn tự học giảng viên cung cấp d Truy cập mạng internet, tham khảo sách tài liệu thư viện Câu Em thường sử dụng phần lớn thời gian tự học mơn hố học để a Đọc lại lớp, làm tập b Đọc giáo trình tài liệu tham khảo c Truy cập mạng internet d Đọc lại lớp, làm tập, đọc giáo trình tài liệu tham khảo, truy cập mạng internet Câu Thời gian tự học sinh viên ngày thường a T – b T – c T – d Nhiều Câu Cách học đọc giáo trình (tài liệu) em a Đọc lướt qua đề mục b Đọc k , suy luận c Đọc ghi chép số ý d Đọc phần kiến thức thú vị 113 Câu Khó khăn mà em gặp phải tự học a Chưa có tài liệu tổng hợp kiến thức cần học b Chưa có phương pháp học tập hợp lí c Chưa có biện pháp để kiểm tra kiến thức tự học d Cả ý kiến Câu Theo em để tự đọc, tự học mơn hố học có hiệu cần phải a Có nhiều thời gian để tự học b Có tài liệu tham khảo c Làm nhiều tập d Có tài liệu hướng dẫn tự học giảng viên đồng thời có hướng dẫn phương pháp để tự học có cách thức để kiểm tra, đánh giá kiến thức mà tự học Câu Theo em học tập tài liệu hướng dẫn tự học a Dễ học, hiệu cao b Chủ động ghi nhận kiến thức, tự kiểm tra đánh giá c Học lúc, nơi d Cả ý kiến Câu Các ý kiến khác ……………………….………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Chúng mong nhận nhiều ý kiến đóng góp em sinh viên Mọi ý kiến đóng góp xin gửi địa chỉ: - Vũ Tiến Dũng – GV Trường CĐCN Cẩm Phả - Đ/c mail: mayngan2412@gmail.com - ĐT: 0976606086 Xin chân thành cảm ơn! 114 P ếu đá tà l ệu ủ s vê Trường Đại học Giáo dục Lớp Cao học lí luận PPDH Hố học PHIÉU THAM KHẢO Ý KIẾN Họ tên sinh viên (có thể khơng ghi) .………………………………… Lớp:……………………………………Trường………………………………… Trong thời gian v a qua, em tham gia học thử nghiệm theo tài liệu tự học có hướng dẫn Để đánh giá hiệu tài liệu này, mong em vui l ng cho biết ý kiến vấn đề nêu cách đánh chéo (x) vào ô chữ số tương ứng Nộ TT Đá u Có Tài liệu có đầy đủ thơng tin cần thiết khơng? Tài liệu có xác khơng? Tài liệu trình bày có sáng sủa khơng? Mục tiêu học tập có rõ ràng khơng? Câu hỏi kiểm tra có bám sát mục tiêu khơng? Trình bày có rõ cấu trúc nội dung khơng? Trình tự hướng dẫn học tập có khơng? T ngữ hiều khơng? Tài liệu có giúp cho việc rèn luyện kỹ dạy học không? 10 Tài liệu có giúp cho sinh viên tự chiếm l nh tri thức khơng? 11 SV có hứng thú học tập thảo luận không? Một phần Không Các ý kiến khác ……………………….………………………………………………………………… Chúng mong nhận nhiều ý kiến đóng góp em sinh viên Mọi ý kiến đóng góp xin gửi địa chỉ: - Vũ Tiến Dũng – GV Trường CĐCN Cẩm Phả - Đ/c mail: mayngan2412@gmail.com - ĐT: 0976606086 Xin chân thành cảm ơn! 115 ... pháp tự học có hướng dẫn theo mơđun l nh vực hố học đại cương * Thiết kế nội dung PPDH theo mơđun học phần Hố học đại cương trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả * Hướng dẫn sinh viên tự học theo tài. ..ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC  o0o  - VŨ TIẾN DŨNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN HỌC PHẦN HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG THEO MƠĐUN TẠI TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP CẨM... kế tài liệu tự học có hướng dẫn học phần Hóa học đại cương theo môđun trường Cao đẳng Công nghiệp Cẩm Phả ” Lị sử vấ đề ê ứu Đi theo hướng có số cơng trình nghiên cứu luận văn thạc s , khóa luận