Chuyên đề DUNG DỊCH, SỰ ĐIỆN LI, pH, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT Câu1 : Câu nói điện li ? A Sự điện li hoà tan chất vào nước tạo thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hố − khử Câu 2: Kết luận theo thuyết A-rê-ni-ut A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axít B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất thành phần phân tử có hidro phân li H+ nước axít D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Câu 3: Theo thuyết Bronstet, câu ? A Axit chất hoà tan kim loại B Axit tác dụng với bazơ C Axit chất có khả cho proton D Axit chất điện li mạnh Câu 4: Câu trả lời không pH A pH = − lg[H+] B [H+] = 10a pH= a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH−] = 10−14 Câu 5: Dung dịch muối có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 6: Dung dịch muối có mơi trường axit? A CH3COONa B ZnCl2 C NaCl D Na2CO3 Câu 7: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A.Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 8: Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Dung dịch có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4 Câu 9: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A.Al(OH)3,Al2O3,NaHCO3 B.Na2SO4,HNO3,Al2O3 C.Na2SO4,ZnO,Zn(OH)2 D.Zn(OH)2,NaHCO3,CuCl2 Câu 10: Phương trình hóa học viết không đúng? A Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑ Câu 11: Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 A có kết tủa màu nâu đỏ C có kết tủa màu lục nhạt B có bọt khí D có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí Câu 12: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 Câu 13: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 + Câu 14: Dung dịch chứa ion H tác dụng với tất ion nhóm A HSO4-, HCO3B HSO4-, HCO3-, CO32C HCO3-, CO32-, S2D HSO4-, CO32-, S2Câu 15: Dung dịch chứa OH tác dụng với tất ion nhóm A NH4+, Na+, Fe2+, Fe3+ B Na+, Fe2+, Fe3+, Al3+ + 2+ 3+ 3+ C NH4 , Fe , Fe , Al D NH4+, Fe2+, Fe3+, Ba2+ Câu 16: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 17: Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 18: Cho chất đây: HNO 3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh A NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C NaCl, H2SO3, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 19: Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nào đóng vai trị axit: 2 A HSO 4 , NH 4 , CO B NH 4 , HCO , CH3COO− C ZnO, Al2O3, HSO 4 , NH 4 D HSO 4 , NH 4 Câu 20: Cho dung dịch NaOH có dư tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 Tìm phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + HCO3→ CO32+ H2O 2+ B Ba + 2HCO3 + 2OH → BaCO3 ↓ + CO32- + 2H2O 2+ C Ba + OH + HCO3 → BaCO3 ↓ + H2O 2+ D Ba + 2OH → Ba(OH) Câu 21: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A.(1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A.5 B C D Câu 23: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 24: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: t X +X1 CO2 ; X1+H2O →X2 : X2+Y →X +Y1 +H2O ; X2+ 2Y →X +Y2 +2H2O Hai muối X, Y tương ứng A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 26: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ o (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O →2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS →K2SO4 + H2S↑ (e) BaS + H2SO4 (loãng) →BaSO4 + H2S↑ Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO42− Biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu 2: Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hồ 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml Câu 3: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 4: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA dung dịch HCl dư thu 0,896 lít CO2 ( 54,60C ; 0,9atm) dung dịch X A, B A Ca, Ba B Be, Mg C Mg, Ca D Ca, Zn Câu 5: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A.2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 + 2+ – – Câu 6: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A.0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 7: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42-và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-,NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4-,NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A.1 B 12 C 13 D Câu 8: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 9: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A.1 B C D Câu 11: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A.4 B C D Câu 12: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 2+ + – 2– Câu 14: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A.0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 15: Năm 1909, nhà hoá học Đan Mạch P.L.Srensen (Pete Lanritz Srensen, 1868−1939) đưa khái niệm pH để đặc trưng cho độ axit dung dịch định nghĩa pH = − lg[H +] Nếu trộn 150ml dung dịch HCl 2M với 50ml dung dịch NaOH 2M dung dịch thu có A pH = B pH > C pH = D pH < Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 17: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 Câu 18: Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào nước dung dịch X Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl để thu 11,65 gam BaSO4 dung dịch Y Tổng khối lượng hai muối clorua dung dịch Y A 5,95 gam B 6,50 gam C 7,00 gam D 8,20 gam Câu 19: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A.3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 20: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 21: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A.2 B C D Câu 22: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A.21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 23: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A.3 : B : C : D : Câu 24: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A.9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 ... lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 13: Trộn 100... chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 18: Cho chất đây: HNO 3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh A... 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 Câu 18: Hoà tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa