Chuyên đề: Sự điện li

Chuyên đề: Sự điện li hóa học 11 có đáp án Phương pháp giải dạng tập chương Sự điện li 12 dạng tập Sự điện li đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Bài tập lý thuyết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li Dạng 2: Phương pháp bảo tồn điện tích giải tập điện li Dạng 3: Phương pháp tính pH Dạng 4: Các dạng tập điện li Dạng 5: Dạng tập Phản ứng trao đổi ion dung dịch Dạng 6: Phản ứng thủy phân muối Bài tập trắc nghiệm 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (cơ - phần 3) 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải chi tiết (nâng cao - phần 3) Chuyên đề: Sự điện li Phương pháp giải dạng tập chương Sự điện li 12 dạng tập Sự điện li đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Phương pháp: + Viết phương trình điện li + Biểu diễn số mol chất thời điểm: ban đầu, phản ứng, cân Sử dụng kiện đề để thiết lập mối liên quan + Thường sử dụng công thức độ điện li + Thường sử dụng phương pháp bảo tồn điện tích Ví dụ minh họa Ví dụ : Nồng độ mol ion CH3COOH, CH3COO-, H+ cân dung dịch CH3COOH 0,1M có a = 1,32% là: A [CH3COOH] = 0,1M B [H+]= [CH3COO-] = 0,1M C [H+]= [CH3COO-] = 1,32.10-3M; [CH3COOH] = 0,09868M D [H+]= [CH3COO-] = 1,32.10-3M Hướng dẫn giải: CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO- (1) Ban đầu: Co 0 Phản ứng: Co a Co a Co a Cân bằng: Co(1-a) Co a Co a Vậy: [H+]= [CH3COO-] = a.Co = 0,1 1,32.10-2M = 1,32.10-3M [CH3COOH] = 0,1 – 0,00132 = 0,09868M ⇒ Đáp án C Ví dụ : Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,10M với 100ml dung dịch NaCl 0,10M Nồng độ ion Cl- có mặt dung dịch là: A 0,2 B 0,15 C 0,3 D 0,4 Hướng dẫn giải: nBaCl2 = 0,01 mol; nNaCl = 0,01 mol BaCl2 → Ba2+ + 2Cl2 0,01 → 0,02 (mol) NaCl → Na+ + Cl0,01 → 0,01 (mol) nCl- = 0,03 ⇒ [Cl-] = 0,03/(0,1+0,1)= 0,15 mol ⇒ Đáp án B Ví dụ : Một dung dịch X chứa 0,02mol Cu2+; 0,03mol K+; x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435g Giá trị x y : A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 Hướng dẫn giải: Bảo tồn điện tích ta có: C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 2nCu2+ + nK+ = nCl- + 2nSO42⇒ x + 2y = 0,07 mol (1) mmuối = mCu2+ + mK+ + mCl- + mSO42- = 5,435 ⇒ 35,5x + 96y = 2,985 (2) Từ (1)(2) ⇒ x = 0,03; y = 0,02 ⇒ Đáp án D Dạng 2: Tính độ điện li α Phương pháp: + Viết phương trình điện li chất Ví dụ minh họa Ví dụ : Độ điện li axit HCOOH 0,007M dung dịch có [H +]=0,001M là: A B C 1/6 D 1/7 Hướng dẫn giải: Gọi a độ điện li axit HCOOH ⇔ H+ + HCOOBan đầu: 0,007 Phản ứng: 0,007a 0,007a Cân bằng: 0,007(1-a) 0,007a [H+] = 0,007a = 0,001⇒ a = 1/7 ⇒ Đáp án D Ví dụ : Dung dịch CH3COOH 0,043M có độ điện li α = 20% Nồng độ H + thời điểm cân là: A 8,6.10-3 B 4,3.10-2 C 4,3.10-3 D 8,6.10-2 Hướng dẫn giải: CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Ban đầu: 0,043M 0 Phản ứng: 0,043.α 0,043.α Cân bằng: 0,043 – 0,043α 0,043α Tại thời điểm cân bằng: [H+] = 0,043α = 8,6.10-3(M) ⇒ Đáp án A Dạng 3: Tính pH dung dịch không xảy phản ứng pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] pH + pOH = 14 Dạng 3.1: Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh Chú ý: Tùy thuộc vào nồng độ dung dịch axit bazơ để tính đến điện li nước - Với axit: Ca nồng độ axit (HA) +Nếu Ca > 4,47.10-7 bỏ qua điện li H2O ⇒ [H+] sinh trình điện li axit +Nếu Ca < 4,47.10-7, dung dịch axít lỗng tính đến phân li H2O.Giải phương trình bậc [H+]: [H+]2 – [H+]Ca – 10-14 = Giải [H+] ⇒ pH - Với bazơ: Cb nồng độ bazơ (BOH) + Nếu Cb > 4,47.10-7 bỏ qua điện li H2O ⇒ [OH-] = Cb ⇒ pH = 14 + lgCb + Nếu Cb < 4,47.10-7, dung dịch axít lỗng tính đến phân li H2O Giải phương trình bậc [OH-] [OH-]2 – [OH-]Cb – 10-14 = Giải [OH-] ⇒ pH Ví dụ minh họa Ví dụ : pH dung dịch axit HCl có nồng độ 0,01M 2.10-7M là: A 6,6 B 6,7 C -2 -6,6 D -2 -6,7 Hướng dẫn giải: + Với nồng độ 0,01 > 4,47.10-7 ⇒ [H+] = CM HCl = 0,01 pH = -lg[H+] = + Với nồng độ 2.10-7 < 4,47.10-7 ta có: [H+]2 – [H+]Ca – 10-14 = ⇒ [H+] = 2,414.10-7 [H+] = -4,142.10-8 ( loại ) ⇒ pH = -lg[H+] = -lg(2.414.10-7 ) = 6,6 ⇒ Đáp án A Ví dụ : Dung dịch Ba(OH)2 0,01M; NaOH 2,5.10-7M có pH là: A 6,6 B 7,45 C 12,3 7,45 D 12,3 7,4 Hướng dẫn giải: + 0,01 > 4,47.10-7 bỏ qua điện li nước⇒ [OH-] = 2CMBa(OH)2 = 0,02 pOH = -lg[OH-] = 1,7 ⇒ pH = 14 – 1,7 = 12,3 + 2,5.10-7 < 4,47.10-7 tính điện li nước ⇒ [OH-]2 – 2,5.10-7.[OH-] – 10-14 = ⇒ [OH-] = 2,85 10-7 ⇒ pH = 14 + lg[OH-] = 7,45 ⇒ Đáp án C Dạng 3.2: Tính pH dung dịch axit yếu, bazơ yếu Phương pháp: + Sử dụng độ điện li α + Hằng số phân li axit Ka; số phân li bazơ Kb Chú ý: Với axit yếu dạng HA; bazơ yếu dạng BOH: pH =- 1/2 (logKa + logCa)= -log(αCa) ( Ka.Ca > 2.10-13) pH = 14 + 1/2(logKb + logCb) ( Kb.Cb > 2.10-13) Nếu Ka.Ca < 2.10-13 Kb.Cb < 2.10-13 tính đến điện li H 2O giải phương trình bậc [H+] [OH+] để tính pH: [H+]3 + Ka.[H+]2 – (10-14 + Ka.Ca).[H+] – 10-14.Ka = [OH-]3 + Kb.[OH-]2 – (10-14 + Kb.Cb).[OH-] – 10-14.Kb = Ví dụ minh họa Ví dụ : Biết số phân li axit CH 3COOH Ka = 1,8.10-5, pH dung dịch CH3COOH 0,1M là? A 4,7 B 2,88 C D Hướng dẫn giải: CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ Ban đầu: 0,1M 0 Phân li: x x x (M) Cân bằng: 0,1 – x x x (M) ⇒ x = 1,33.10-3 ⇒ pH = 2,88 ⇒ Đáp án B Ví dụ : Coi Fe3+ dung dịch tồn điện li biểu diễn phương trình sau: Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H3O+ Ka = 10-2,2 pH dung dịch FeCl3 0,05M là: A 1,3 B 2,4 C 1,75 D 1,5 Hướng dẫn giải: Ka.Ca > 2.10-13 ⇒ pH =- 1/2 (logKa + logCa)= 1,75 ⇒ Đáp án C Ví dụ : pH dung dịch CH3-NH2 0,2M có Kb = 4,4.10-4 là: A 0,7 B 13,3 C 11,63 D 11,97 Hướng dẫn giải: Kb.Cb > 2.10-13 ⇒ pH = 14 + 1/2(logKb + logCb) = 11,97 ⇒ Đáp án D Ví dụ : Dung dịch natri benzoat (C6H5COONa) có nồng độ 2.10-5 Ka(C6H5COOH) = 6,29.10-5 có pH là: A 6,94 B 7,06 C 9,3 D 8,04 Hướng dẫn giải: C6H5COONa → C6H5COO- + Na+ C6H5COO- + H2O ⇔ C6H5COOH + OHKb (C6H5COO- )= 10-14 : Ka = 1,59.10-10 Kb.Cb < 2.10-13 ⇒ Tính điện li H2O Ta có: [OH-]3 + Kb.[OH-]2 – (10-14 + Kb.Cb).[OH-] – 10-14.Kb = ⇒ [OH-] = 1,146.10-7 ⇒ pH = 14 – pOH = 7,06 ⇒ Đáp án B Dạng 3.3: Tính pH hỗn hợp dung dịch axit mạnh axit yếu; bazơ mạnh bazơ yếu Phương pháp: Axit mạnh HA ( Ca); axit yếu HB ( Cb; Kb) HA → H+ + A- Ca Ca HB H+ + BBđ: Cb Pư: x Ca x x CB: Cb –x Ca + x x Ta có: + Với bazơ tương tự Ví dụ minh họa Ví dụ : Trộn 10ml dung dịch HCl 0,01M với 10ml dung dịch CH 3COOH 0,1M pH dung dịch thu ( Ka (CH3COOH) = 10-4,76): A 2,13 B 1,26 C 2,88 D 0,46 Hướng dẫn giải: CHCl = 0,01.10/20 = 5.10-3; CCH3COOH = 5.10-2 Ta có: Ca.Ka > 2.10-13 ⇒ Bỏ qua điện li H2O HCl → H+ + Cl5.10-3 5.10-3 CH3COOH ⇔ H+ + CH3COOBđ: 5.10-2 5.10-3 Giải V= 7/300 lít Bài 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X? A B 14 C 12 D.13 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án C nH+= 0,02 mol; nOH-=0,04 mol H+ + OH- → H2O 0,02 0,04 nOH- dư= 0,02 mol; [OH-] dư= 0,02/0,2=0,1M suy [H+]= 10-13 M suy pH=13 Bài 4: Cần thêm ml dung dịch HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm hai bazo NaOH 0,1M + Ba(OH) 0,075M để thu dung dịch có pH=2? A.13/70 lít C 0,65 lít B 15/70 lít D lít Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A nHCl= 0,15V mol= nH+ nOH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1=0,025 mol Dung dịch thu sau phản ứng có pH= nên axit dư H+ + OH- → H2O 0,025 0,025mol nOH-H+ dư= 0,15V- 0,025 mol [H+] dư= nH+ dư/ Vdd= (0,15V- 0,025)/(V+0,1)=10-2 suy V=13/70 lít Bài 5: Dung dịch NaOH có pH=11 cần pha loãng dung dịch lần để dung dịch NaOH có pH=9? A.2 lần B.20 lần C.50 lần D.100 lần Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án D Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu V Gọi thể tích dung dịch NaOH sau pha V1 Ta có số mol NaOH ko đổi nên V.10-3= V1 10-5 suy V1=100V tức pha loãng 100 lần Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch HNO có pH=1 thu 200 ml dung dịch A pH dung dịch A bằng: A.0,7 B.1,0 C 13,0 D.13,3 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án C nOH-= 0,03 mol; nH+= 0,1.10-1= 0,01 mol H+ + OH- → H2O 0,01 0,03 mol nOH- dư= 0,02 mol; [OH-]dư= 0,02/0,2=0,1M, [H+]= 10-13 M, pH=13 Bài 7: Có ml dung dịch axit HCl có pH=1 Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH=4? A.1998 ml B 1999 ml C.2000 ml D.2001 ml Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Gọi thể tích nước cần thêm V lít nH+ ban đầu= (2.10-1)/1000=2.10-4 mol= nH+ sau [H+]sau = 2.10-4/ (V+0,002)=10-4 suy V=1,998 lít=1998 ml Bài 8: Hòa tan lượng kim loại kiềm vào nước thu dung dịch Y giải phóng 0,45 gam khí Pha dung dịch Y thành V lít dung dịch Z có pH=13 V có giá trị là: A.1,5 lít B 3,0 lít C 4,5 lít D.6,0 lít Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án C R + H2O → ROH+ ½ H2 nROH= 2nH2=0,45 mol= nOH[OH-]= 0,45/V= 10-1 suy V=4,5 lít Bài 9: Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2aM với 300 ml dung dịch H2SO4 có pH=1 thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH=2 Giá trị a m là:Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH) aM với 300 ml dung dịch H2SO4 có pH=1 thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH=2 Giá trị a m là: A.0,125M 5,825 gam C.0,0625M 2,9125 gam B 0,1 M 4,66 gam D 0,125M 3,495 gam Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án C nBa(OH)2= 0,2.a mol; nOH-= 0,4a mol dung dịch H2SO4 có pH=1 nên [H+]= 10-1 M →nH+= [H+].Vdd= 0,3.10-1= 0,03 mol, nSO4(2-)= 0,015 mol H2SO4→ 2H++ SO420,03 →0,015 mol Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH- 0,2a→ 0,2a 0,4a H+ + OH- → H2O 0,4a 0,4a Dung dịch sau phản ứng có pH=2 + nên axit dư nH+ dư= 0,03-0,4a [H ]dư = nH+ dư/ Vdd= (0,03-0,4a)/0,5=10-2 suy a= 0,0625 M Ba2++ SO42- → BaSO4 0,0125 0,015 0,0125 mol mBaSO4= 2,9125 gam Bài 10: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,02M với V2 lít dung dịch NaOH 0,035M thu V1+ V2 lít dung dịch có pH=2 Xác định tỉ lệ V1/V2 : A 3/2 B 2/3 Hiển thị lời giải C D.1 Hướng dẫn: Đáp án A nH+= 0,04V1 (mol); nOH-= 0,035V2 (mol) H++ OH- → H2O Dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên axit dư nH+ dư= 0,04V1- 0,035V2 [H+]dư= nH+ dư/ Vdd= (0,04V1- 0,035V2)/(V1+ V2)= 10-2 Suy V1/V2= 3/2 Bài 11: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tởng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) là: A B.12 C.13 D Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Theo ĐL BT ĐT x=0,03 mol Theo ĐLBT ĐT n H+= nClO4(-)+ nNO3(-)= 0,04 mol H+ + OH- → H2O 0,04 0,03 nH+ dư= 0,01 mol; [H+] dư= 0,01/0,1=0,1 suy pH=1 Bài 12: Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH) 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH=13? A.11:9 B 9:11 C.101:99 D.99:101 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Gọi thể tích dung dịch A V1 lít Có nH+=( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V1=V1 mol Gọi thể tích dung dịch B V2 lít Có nOH-=( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V2=V2 mol H+ + OH- → H2O V1 V2 Dung dịch thu có pH=13 nên OH- dư nOH- dư= V2- V1 mol [OH-]dư= (V2-V1)/(V2+ V1)= 10-1 suy V1: V2= 11:9 Bài 13: Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nồng độ mol/lít Giá trị pH tương ứng dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y là(giả thiết 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A.y =100x B.y=2x C.y=x-2 D.y=x+2 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án D HCl → H++ Cl[H+]= a M ; suy pH= -log a=x CH3COOH ↔ CH3COO-+ H+ 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li nên [H +]= a/100 M suy pH=log (a/100)=y Do y-x=2 Bài 14: Tính pH dung dịch tạo thành trộn 150 ml dung dịch HNO3 2M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M ? A.0,097 B.1,0 C.1,13 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A nHNO3= 0,3 mol; nBa(OH)2= 0,05 mol H++ OH- → H2O 0,3 0,1 D.2,0 nH+ dư= 0,2 mol nên [H+]dư= nH+/ Vdd= 0,2/0,25=0,8 M suy pH=0,097 Bài 15: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X ? A B C.3 D.4 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án B nOH-=0,03 mol; nBa2+= 0,01 mol nH+=0,035 mol; nSO4(2-)=0,015 mol H+ + OH- → H2O 0,035 0,03 nH+ dư= 5.10-3 mol; [H+] dư= 5.10-3/0,5=0,01 suy pH=2 Bài 16: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+; 0,01 mol NO 3-; a mol OH- b mol Na+ Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A 1,68 gam B 3,36 gam C 2,52 gam D.5,04 gam Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án B Theo ĐLBT ĐT thì: 0,01.2+ b=0,01+a H+ + OH- → H2O nOH-= nH+= 0,04 mol=a suy b=0,03 mol Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: 0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03=3,36 gam Bài 17: Nhỏ 30 ml dung dịch NaOH 2M vào 20 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C1 (mol/l) HNO C2 (mol/l) Để trung hòa NaOH dư cần 30 ml dung dịch HBr 1M Mặt khác, trộn 10 ml dung dịch HCl C1 với 20 ml dung dịch HNO C2 thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa 20 ml Giá trị C1 C2 là: A.1,0 0,5 B 0,5 1,0 C.0,5 1,5 D 1,0 1,0 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Thí nghiệm có nOH-= nH+ Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1 Thí nghiệm có nOH-= nH+ Nên 10.C1+ 20.C2= 1.20 Suy C1=1,0 C2=0,5 Bài 18: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO b mol/lít Để trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a b là: A.1,0 0,5 B.0,5 1,7 C 1,0 1,5 D 2,0 1,0 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A nOH-= nH+ nên 0,02.a+ 0,02.b= 0,3.0,1 nCl-= nAgCl= 0,02 mol=0,02a suy a=1M suy b=0,5 Bài 19: Trộn 100 ml dung dịch chứa H 2SO4 0,1M HNO3 0,3M với 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,3M KOH 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho quỳ tím vào dung dịch Y, tượng xảy ? A.quỳ tím chuyển sang đỏ B.quỳ tím chuyển sang xanh C.quỳ tím khơng chuyển màu D.quỳ tím màu Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án B nH+= 0,05 mol; nOH-=0,07 mol H+ + OH- → H2O Ta thấy H+ hết, OH- dư nên nhúng quỳ tím vào Y quỳ tím chuyển thành màu xanh Bài 20: Thí nghiệm sau tiến hành xong thu dung dịch có pH ⟨ 7? A.Cho 50 ml dung dịch H2SO4 1M phản ứng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M B.Cho 50 ml dung dịch KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M C Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M D.Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng hết với 150 ml dd Na2CO3 1M Hiển thị lời giải Bài 21: Lấy 240 ml dung dịch gồm NaOH 1,6M KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H3PO4 thu dung dịch X Chia X thành phần bằng nhau: -Phần 1: cô cạn thu 20,544 gam hỗn hợp muối khan -Phần 2: cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.11,160 B 17,688 C 17,640 D 24,288 Hiển thị lời giải Bài 22: Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO dư, thu 17,22 gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.5,06 B 3,30 C 4,08 D.4,86 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án C Ta có x= nCl-= nAgCl= 0,12 mol Áp dụng ĐLBT ĐT với dung dịch X nên y=0,01 mol Al3++ 3OH-→ Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 Mg2++ 2OH-→ Mg(OH)2 0,04 0,08 0,04 Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2 0,01 0,02 0,01 Al(OH)3+ OH- → AlO2-+ H2O 0,02 0,01 Kết tủa sau phản ứng có Al(OH)3: 0,01 mol Mg(OH)2: 0,04 mol; Cu(OH)2: 0,01 mol Nên m= 0,01.78+ 0,04.58+ 0,01.98= 4,08 gam Bài 23: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,05M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM Trộn 0,1 lít dung dịch Y với lít dung dịch X thu 16,33 gam kết tủa Giá trị x là: A.0,2M B.0,2M; 0,6M C.0,2M, 0,4M D 0,2M, 0,5M Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án B nNaOH= 0,2 mol ; nBa(OH)2= 0,05 mol; nOH-=0,3 mol nAl2(SO4)3= 0,04 mol; nH2SO4= 0,1.x mol; nH+= 0,2x mol H++ OH-→ H2O 0,2x 0,2x mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,05 0,12 0,05 Suy nAl(OH)3= 0,06 mol ⟨ nAl3+ nên có trường hợp xảy ra: TH1: Kết tủa không bị hòa tan Al3++ 3OH- → Al(OH)3 0,08 0,18← 0,06 mol nOH- tổng= 0,22x+ 0,18= 0,3 suy x= 0,6M TH2: Kết tủa bị hòa tan phần Al3++ 3OH- → Al(OH)3 0,08 0,24 0,08 Al(OH)3+ OH- → AlO2-+ 2H2O 0,02 0,02 nOH- tổng= 0,2x+ 0,24+ 0,02= 0,3 suy x= 0,2M Bài 24: Cho 100ml dd hỗn hợp gồm FeCl3 1M, AlCl3 1M ZnCl2 0,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư Tách lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đởi thu m gam chất rắn Tính m A.16 g B.8 g C 7,2 g D 12,5 g Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án B Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3 0,1 mol 0,1 mol Al3++ 3OH- → Al(OH)3 Zn2++ 2OH- → Zn(OH)2 Do Al(OH)3 Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính nên bị tan NaOH dư Kết tủa thu có Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3+ 3H2O 0,1 0,05 mol mFe2O3= 0,05.160= gam Bài 25: Cho m gam hỗn hợp Mg,Alvào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M,thu 5,32 lít H2(ởđktc) dd Y (coi thể tích dung dịch khơng đởi).Dung dịch Y có pH A B C Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A D Bài 26: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A.0,222 B.0,120 C 0,444 D.0,180 Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Gọi x số mol Ca(OH)2 cần dùng → nCa2+ = x, nOH- = 2x → tổng số mol Ca2+ = x + 0,003 OH - + HCO3- → CO32- + H2O 2x 2x Ca2+ + CO32-→ CaCO3 Để loại bỏ hết ion Ca2+ nCa2+ = nCO3(2-) x + 0,003 = 2x ↔ x = 0.003 → a = 0.003*74 = 0.222 g Bài 27: Dung dịch A chứa ion Cu 2+;Fe3+,Cl-.Để kết tủa hết ion Cl- 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu 43,25g hỗn hợp muối khan.Tính nồng độ mol ion Cu2+,Fe3+,ClA 2M,1M,7M B.2M,1M,0,7M C.0,2M;0,1M;7M D.0,2M;0,1M;0,7M Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A Ag++ Cl- →AgCl nCl-= nAg+= 0,07 mol (trong 10 ml A) Gọi số mol Cu2+; Fe3+ có 100 ml A x, y mol Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y=0,7 64x+ 56y+ 0,7.35,5=43,25 gam Suy x= 0,2; y= 0,1 Suy nồng độ mol ion Cu2+,Fe3+,Cl- 2M; 1M; 7M Bài 28:Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 (ddA), dung dịch HCl có pH=1 (dd B) Trộn 2,75 lít A với 2,25 lít dd B Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau phản ứng là: A.0,0225M; 5.10-3M B 0,02M; 5.10-3M B.0,1125M; 0,025M D.0,1125M; 0,02M Hiển thị lời giải Hướng dẫn:Đáp án A nOH-= 2,75.10-1= 0,275 mol; nH+=2,25.10-1= 0,225 mol H+ + OH- → H2O 0,225 0,275 nOH- dư= 0,05 mol; nCl-= nHCl= 0,225 mol; nBa2+= 0,1375 mol Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl2: 0,1125 mol; Ba(OH)2 dư 0,025 mol Nồng độ mol BaCl2 0,1125/5=0,0225M Nồng độ mol Ba(OH) dư 0,025/5=5.10-3M Bài 29: Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tính m x A.0,06M 5,825 gam C 0,06M 0,5825 gam Hiển thị lời giải B.0,01 M 4,66 gam D.0,0125M 3,495 gam Hướng dẫn: Đáp án C nBa(OH)2= 0,25 x mol; nOH-= 0,5x mol nH+= 0,025 mol, nSO4(2-)= 0,0025 mol H++ OH- → H2O 0,025 0,025 mol Dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên OH- dư nOH- dư= 0,5x- 0,025 [OH-]dư = nOH- dư/ Vdd= (0,5x- 0,025)/0,5=10-2 suy a= 0,06 M Ba2++ SO42- → BaSO4 0,015 0,0025 0,0025 mol mBaSO4= 0,5825 gam Bài 30:Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan A 39,225 gam B 35,225 gam C.41,225 gam D.10,1 gam Hiển thị lời giải Hướng dẫn: Đáp án A nOH-=0,375 mol, nH3PO4= 0,2 mol Có T= nOH-/ nH3PO4= 0,375/0,2=1,875 Nên sau phản ứng thu loại muối H2PO4- HPO42H3PO4+ OH- → H2PO4-+ H2O x mol x x mol H3PO4+ 2OH-→ HPO42-+ 2H2O ymol 2y y mol Ta có x+y= 0,2; x+2y=0,375 nên x= 0,025 mol; y= 0,175 mol Dung dịch X có Na+: 0,125 mol; Ba2+: 0,125mol; H2PO4-: 0,025mol; HPO42-: 0,175 mol Khối lượng muối cô cạn 0,125.23+ 0,125.137+ 0,025.97+ 0,175.96=39,225 gam .. .Chuyên đề: Sự điện li Phương pháp giải dạng tập chương Sự điện li 12 dạng tập Sự điện li đề thi Đại học có giải chi tiết Dạng 1: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Phương pháp:... độ điện li α Phương pháp: + Viết phương trình điện li chất Ví dụ minh họa Ví dụ : Độ điện li axit HCOOH 0,007M dung dịch có [H +]=0,001M là: A B C 1/6 D 1/7 Hướng dẫn giải: Gọi a độ điện li axit... để tính đến điện li nước - Với axit: Ca nồng độ axit (HA) +Nếu Ca > 4,47.10-7 bỏ qua điện li H2O ⇒ [H+] sinh trình điện li axit +Nếu Ca < 4,47.10-7, dung dịch axít lỗng tính đến phân li H2O.Giải