Phản ứng của etylenglicol, glycerol với đồng II hydroxyd
Nội dung
CÂU HỎI LÝ THUYẾT Hiện tượng đốt cháy saccarozơ, benzene nhằm xác định carbon pp carbon hóa: Có khói đen bay lên bám thành chén sứ & hình thành than đáy chén Phương trình phản ứng nhận diện carbon đốt saccarozơ : C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11 H2O t C12H22O11 12C + 11 H2O Thu C ( Đen) t C12H22O11 + 3O2 9C + 3CO2↑ + 11H2O↑ o o to Hiện tượng đường Saccarozơ qua trình đun bếp điện bị nóng chảy chuyển từ màu trắng sang màu vàng nâu, tiếp tục đun → chuyển sang màu đen than (C) Phương trình phản ứng nhận diện carbon đốt benzen: 2C6H6 + 15O2 12CO2↑ + H2O↑ t o Xác định nguyên tố Nitơ (N) pp Lassaigne: chia trường hợp Trường hợp riêng: Hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H Trường hợp chung: Hiện tượng xuất trường hợp riêng ( hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H) phản ứng xác định Nitơ (N) pp Lassaigne: Quan sát thấy có khói trắng bay lên, ngửi thấy có mùi khai đặc trưng NH3 thoát miệng ống nghiệm do: Khi Urea (CH2)2CO tác dụng với NaOH có chất xúc tác CaO & nhiệt độ tạo nên khí NH3↑ Phương trình Phản ứng: O NH2-C-NH2 + NaOH CaO 2NH3↑ + Na2CO3 → to Or: CH4N2O + 2NaOH CaO → to 2NH3↑ + Na2CO3 Thấm ướt giấy quỳ tím, đặt lên ống nghiệm → giấy quỳ chuyển màu xanh đậm do: Khí NH3↑ có tính bazo yếu bị đun nóng bay lên kết hợp với H2O tạo NH4OH có tính kiềm làm quỳ tím hóa xanh Phương trình Phản ứng: NH3↑ + H2O NH4OH ( pH > 7, làm xanh giấy q) Kết luận: Hợp chất có chứa nitơ (N) → Phương trình phản ứng xác định nitơ (N) + Na 2NaCN + FeSO4 NaCN ( màu đen) + NH3↑ + H2O to Fe(CN)2 ( xanh rêu) + Na2SO4 to Natri cyanide Fe(CN)2 ( vừa tạo) + 4NaCN ( dư) Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 OR 3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 HCl HCl t o Na4[Fe(CN)6] (vàng nâu) Natri ferroxianua NaFe[Fe(CN) 6] ( xanh phổ) + 3NaCl Fe4[Fe(CN)6]3 ( xanh phổ đậm) + 12NaCl Ferric Ferrocyanide Nêu tác dụng việc acid hóa hỗn hợp chất hữu cơ: Trung hòa lượng NH3 sinh từ phản ứng Urea với NaOH Tác dụng với ion OH dung dịch Trong môi trường HCl màu phức bền & đậm Màu lửa phản ứng xác định halogen (PP1): Nếu lửa có màu xanh → kết luận có halogen & ngược lại Phương trình phản ứng: Dung dịch + dây đồng t o Nếu có màu xanh → Kết luận: có Cloroform ( có halogen) o o Nếu khơng có màu xanh →Kết luận: khơng có Cloroform ( K có halogen) o Phản ứng xác định halogen (PP2): to CHCl3 CO2 + H2O + HCl↑ C2H5OH HCl + AgNO3 AgCl↓ + 2NH3 AgCl↓ + HNO3 (khói & tủa trắng ) Ag(NH3)2Cl ( tạo phức tan ) 10 Chức ethanol ( C2H5OH) rượu: Rượu ethanol ( C2H5OH) dung mơi linh hoạt, hịa tan trong: o nước o & dung môi khác như: • acid acetic ( CH3COOH), • benzene ( C6H6), • chlorofom (CHCl3)… & alcol mạch thẳng C2H5OH Làm nhiên liệu, chất tẩy, chất sát trùng Trong phản ứng tìm halogen dùng pp 2: ethanol dùng chất để tạo phản ứng đốt cháy CHCl3 11 Hiện tượng xảy úp phểu có chứa AgNO3: (giấy nhỏ, tẩm CHCl3 cho ethanol 95o vào cốc, Đốt mảnh giấy cốc & úp phểu lên cốc ) Khi đốt mảnh giấy tẩm CHCl3 & ethanol & úp phểu có chứa AgNO3 lên, ta thấy khói trắng & thành phểu xuất tủa Tủa tan cho NH3đđ vào Phương trình phản ứng: o CHCl3 + O2 CO2 + HCl↑ t o HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 ( khói trắng & tủa trắng ) o AgCl + 2NH3đđ → Ag(NH3)2Cl phức tan o 12 Trong mơi trường: base, acid, trung tính, số oxy hóa Mn+7 bao nhiêu? Môi trường acid ( H2SO4) ( hồng nhạt→chuyển→ko màu) → Mn+2 Môi trường base (NaOH) ( xanh →chuyển→vàng có↓) → Mn+6 Mơi trường trung tính (H2O) ( vàng đậm →chuyển→↓ nâu) → Mn+4 13 Thí nghiệm 5: C Oxi hóa +7 KMnO o N1 MT acid o N2 MT Base o N3 Trung tính C Khử hồng nhạt → Khơng màu xanh → Vàng, tủa nâu vàng đậm → Vàng đậm, tủa nâu +2 Mn+2 Mn+6 Mn+4 4KMnO4 +5C2H5OH + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CH3COOH + 11H2O ( xanh khơng bền) C Oxi hóa C Khử +6 4KMnO4 + 4NaOH + C2H5OH → 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + CH3COOH + 3H2O +4 4KMnO4 + 3CH3CH2OH 4MnO2↓ + 4KOH + 3CH3COOH + H2O CH3COOH tác dụng ngược với NaOH mơi trường base chuyển sang mơi trường trung tính 4KMnO4 + 3CH3CH2OH 4MnO2↓ + 4KOH + 3CH3COOH + H2O 14 Khi phải lọc dịch giấy không xếp nếp & có xếp nếp? Mục đích: Lấy tủa & loại tạp lỏng → dùng giấy lọc không xếp nếp Mục đích: Lấy dịch & loại tạp rắn → dùng giấy lọc xếp nếp 15 Vì dùng glycerin mà khơng dùng hóa chất khác làm dung mơi gia nhiệt Glycerin gia nhiệt tốt ( dẫn nhiệt tốt) Nhiệt độ sơi cao Khó bay 16 Một số dụng cụ chưng cất phân đoạn Nguồn nhiệt Bình cầu Tháp phân đoạn ( gọi cột phân đoạn) Nhiệt kế Ống sinh hàn thẳng (để chưng cất, tác dụng làm lạnh, ngưng tụ thành dạng dung dịch Đầu nước ( nằm phía trên) Đầu vào nước (nằm phía dưới) Sườn bì: đá bọt làm sơi dd hơn, làm dd khơng trào) Bình tam giác ( Vasolin vào mắc ống, bôi 2/3 bên để dễ tháo ráp & khít) 17 Vai trị K2CO3 18 19 Là dung mơi trung gian để tách nước ethanol ( C6H5OH ) ( rượu) → nên tan nước, không tan cồn Phản ứng Zn – thí nghiệm 5, xác định halogen: (ngọn lửa xanh) – khói trắng Zn + O2 ZnO t ZnO + NH4Cl → to o NH3 + Cl2 Phản ứng CHCl3 ( chloroform): C H OH CHCl3 t → HCl + AgNO3 AgCl + NH3 o CO2 + HCl AgCl↓ + HNO3 ( Tủa trắng, khói trắng) Ag(NH3)2Cl ( phức tan) 20 Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy Tạp chất (chính) Mơi trường Áp suất 21 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ sơi: Áp suất (chính) Tạp chất Mơi trường 22 Vai trị glycerin để: Gia nhiệt, điều nhiệt, giữ nhiệt, thất 23 Kẽm để cốc dùng để: Tạo dòng đối lưu nhiệt cho nóng 24 Để xác định số vật lý ta vào yếu tố nào: Nhiệt nóng chảy ( tạp chất) Nhiệt sôi ( áp suất ) Tỉ trọng D Độ nhớt Chỉ số khúc xạ (chiết suất) → n 25 Để trung hòa lượng NH3 sinh từ phản ứng Urea với NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 26 Giấy lọc xếp nếp: Lọc lấy dịch, Loại tạp rắn 27 Giấy lọc không xếp nếp: Lọc lấy tủa, Loại tạp lỏng 28 Vì phải dùng giấy lọc không xếp nếp lọc lấy tủa ( loại tạp lỏng) Muốn lấy phần chất rắn, bỏ phần dd gấp đơn giản để phần lỏng dể chảy xuống mà phần rắn lại không bị hao hụt nhiều diện tích tiếp xúc thấp 29 Vì phải dùng giấy lọc xếp nếp để lọc lấy dịch ( loại tạp rắn) Muốn lấy phần dd,bỏ phần rắn gấp giấy lọc thành nhiều nếp gấp Để phần rắn bám nhiều khía giấy lọc Dd chảy xuống nhanh & 30 Công thức ( tổng giấy lọc acetamilid) = + = - 31 Tách lớp phản ứng tính tan of cồn: Ống nghiệm chứa dd cồn & nước, sau cho thêm 2g K2CO3 vào xảy tượng tách lớp: Trên: cồn (do KLR Dcồn nhẹ hơn) Dưới: dd muối ( KLR Dmuối nặng hơn) 32 Rượu & nước tan hồn tồn cho muối vào thì: Muối không tan rượu nên xảy tượng tách lớp Trên: rượu (do KLR Dcồn nhẹ hơn) Dưới: dd muối ( KLR Dmuối nặng hơn) 33 Khối lượng riêng rượu & dung dịch Drượu < Ddung dịch 34 Vì phải bơi vasolin vào mấu phận chưng cất: Để mối nối khít lại khơng cho ngồi Dễ tháo ráp 35 Đầu bình bơi vasolin khu vực để dễ tháo ráp: Bôi 2/3 36 Ống sinh hàn có tác dụng: Làm lạnh & ngưng tụ 37 Đá bọt cho vào bình cầu chưng cất có cơng dụng gì? Để nhiệt độ khuếch tán đều, hãm nhiệt, tránh tượng nhiệt làm dd sôi bùng lên dội & trào ngồi gây nguy hiểm 38 Cơng dụng KMnO4 chất: Có tính oxy hóa mạnh có khả tiêu diệt vi khuẩn làm cho nước tinh khiết 39 Phản ứng tổng hợp acetanilide phản ứng gì? Phản ứng acetyl hóa 40 Vai trò alhydrit acetic phản ứng tổng hợp acetanilide? Alhydrit acetic có chất acid mạnh acid carboxylic nên phản ứng acyl hóa mạnh acid carboxylic & phản ứng chiều không tái tạo lại alinin Phản ứng: ACID ACETIC ANILIN 41 ALHYDRIT ACETIC ACETANILID Công thức cấu tạo alhydrit acetic: (CH3CO)2O C CH3 CH C O O O ALHYDRID ACETIC 42 Viết PT phản ứng định tính phenol: Phương trình phản ứng: OFeCl2 + FeCl3 + HCl 43 Để nhận biết nước lẫn ancol dùng pp gì? CuSO4 Đun CuSO4.5H2O chén sứ đèn cồn màu xanh Để nguội bình làm khơ Cho tồn chất rắn vào ống nghiệm có chứa dd ethanol 95%, lắc đều, đun nóng nhẹ 1tg, để lắng, xuất màu xanh trở lại→ CuSO4 ngậm nước chuyển màu xanh KL: ancol có lẫn nước làm đồng CuSO4 khan ngậm nước & chuyển màu xanh 44 Natri kim loại bảo quản Na kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh: o đặc biệt dễ bị oxi hóa nhanh khơng khí o có phản ứng mãnh liệt với nước, Nên cần phải bảo quản chúng dầu hỏa khan, chân khơng khí trơ 45 Viết PT cho NaCN tác dụng với FeSO4 Gọi tên sản phẩm tạo thành: 2NaCN + FeSO4 Fe(CN)2 ( xanh rêu) + Na2SO4 Fe(CN)2(sp) + 4NaCN (còn dư) Na4 ( vàng nâu ) + 3NaCl t Tên sp: Natri Ferroxianua 46 Viết PT phản ứng AgCl & NH3 AgCl↓ + 2NH3 Ag(NH3)2Cl ( phức tan) 47 Khi lọc sp muốn lấy hết tủa or dd ta dùng giấy lọc nào? Lấy dd: → giấy lọc xếp nếp Lấy tủa: → Giấy lọc không xếp nếp 48 Dùng phản ứng để phân biệt ancol đa chức có nhóm hydroxyl & ancol đơn chức Phản ứng etylenglicol, glycerol với đồng II hydroxyd 49 Viết PT phản ứng đồng II oxyd với ethanol C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O 50 Bịt ống nghiệm phản ứng thủy phân natriethylat nhằm: giữ lại khí H2 ống nghiệm – đốt khí đèn cồn để quan sát phản ứng màu cháy hydro H hidro cháy có màu xanh lam, kèm tiếng nổ ( người ta gọi phản ứng nổ có nước xuất hiện) Phương trình: 2H2 + O2 → 2H2O 51 Chưng cất là: PP dùng nhiệt tách biệt hỗn hợp chất lỏng hòa tan vào 52 Chưng cất phân đoạn là: PP dùng nhiệt tách chất bay khỏi hỗn hợp chất lỏng hòa tan vào dựa vào khác biệt of nhiệt độ sôi ... 4MnSO4 + 5CH3COOH + 11H2O ( xanh không bền) C Oxi hóa C Khử +6 4KMnO4 + 4NaOH + C2H5OH → 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + CH3COOH + 3H2O +4 4KMnO4 + 3CH3CH2OH 4MnO2↓ + 4KOH + 3CH3COOH + H2O CH3COOH tác dụng... acetanilide phản ứng gì? Phản ứng acetyl hóa 40 Vai trị alhydrit acetic phản ứng tổng hợp acetanilide? Alhydrit acetic có chất acid mạnh acid carboxylic nên phản ứng acyl hóa mạnh acid carboxylic... carboxylic & phản ứng chiều không tái tạo lại alinin Phản ứng: ACID ACETIC ANILIN 41 ALHYDRIT ACETIC ACETANILID Công thức cấu tạo alhydrit acetic: (CH 3CO) 2O C CH3 CH C O O O ALHYDRID ACETIC 42