Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 29 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
29
Dung lượng
395,16 KB
Nội dung
52 D) phảnứng tạo ra muối axit vì H 3 PO 4 dư. E) tất cả đều sai. Câu 48 : Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam Cu(NO 3 ) 2 , sản phẩm thu được sau phảnứng là: A) Cu, NO 2 , O 2 C) Cu, N 2 O, O 2 E) Cu, NO 2 , N 2 B) CaO, NO 2 , O 2 D) Cu, NO 2 Câu 49: Với đề bài ở Câu 48, thể tích hỗn hợp khí sau phảnứng thu được (đktc) là (lít): A) 0,224. C) 0,560. E) kết quả khác. B) 0,336. D) 0,112. Câu 50 : Từ 6,2 gam photpho để điều chế dung dịch H 3 PO 4 0,5M. Nếu hiệu suất cả quá trình là 80% thì thể tích dung dịch H 3 PO 4 thu được là (lít): A) 0,301. C) 0,064. E) kết quả khác. B) 0,302. D) 0,400. III. CÁCLOẠIPHẢNỨNGHOÁ HỌC 3.1. PHẢNỪNG OXI HOÁ KHỬ, PHẢNỨNG THUẬN NGHỊCH Câu 1 : Chọn phương án đúng nhất. Số oxi hoá là: A) hoá trị của nguyên tố. B) số electron ngoài cùng của nguyên tử trong phân tử. C) điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung chuyển hẳn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. D) số electron đã trao đổi trong phảnứng oxi hoá - khử. E) số điện tích của các ion trong phân tử có liên kết ion. Câu 2: Chọn phương án đúng nhất. Chất khử là: A) chất có khả năng cho proton. B) chất tách hiđro trong phản ứng. C) chất thay đổi số oxi hoá. D) chất cho electron. E) chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng. 53 Câu 3: Chọn phương án đúng nhất. Chất oxi hoá là: A) chất nhận electron. B) chất kết hợp với kim loại và hiđro trong phản ứng. C) chất thay đổi số oxi hoá. D) chất có khả năng nhận proton. E) chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Câu 4: Chọn phương án đúng nhất. Phảnứng oxi hoá - khử là: A) phảnứnghoá học xảy rà giữa ch ất oxi hoá và chất khử. B) phảnứnghoá học trong đó nguyên tử hoặc ion này nhường electron cho nguyên tử hoặc ion khác. C) phảnứnghoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. D) phảnứnghoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. E) tất cả đều đúng. Câu 5: Trong các chất sau: Mn, MnCl 2 , MNO 2 , KMNO 4 , số oxi hoá của Mn òân lượt là: A) 0, + 2, + 4, + 7. C) + 2, 0, + 4, + 7. E) 0, + 2, + 5, + 7. B) 0, + 1, + 2, + 6. D) + 4, + 6, + 2, + 3. Câu 6: Điều khẳng định nào sau đây không hoàn toàn đúng: A) Số oxi hoá của nguyên tử các đơn chất bằng không. Đối với các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá bằng điện tích của ion đó. B) Số oxi hoá của nguyên t ố là một giá trị không thay đổi. C) Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0. D) Số oxi hoá của oxi luôn bằng - 2, của hiđro luôn bằng +l. E) B VÀ D. Câu 7: Chọn phương án đúng nhất. Trong các phương trình phảnứng sau, phảnứng nào là phảnứng oxi hoá - khử ? A) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 B) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O. C) 3Mg + 4H 2 SO 4 → 3MgSO 4 + S + H 2 O. 54 D) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O. E) A, C, D. * Cho cácphảnứnghoá học sau, đọc kỹ để trả lời các câu hỏi 8, 9: 1) 3H 2 S + 4HClO 3 → 4HCl + 3H 2 SO 4 2) 16HCl (đ) + 2KMNO 4 → 2KCI + 2MnCl 2 +8H 2 O + 5Cl 2 3) 8Fe + 30HNO 3 → 8Fe(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O. 4) Cu + 2H 2 SO 4 (đ) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 5) MNO 2 + 4HCl (đ) → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. Câu 8: Chọn phương án đúng nhất. Trong cácphảnứng trên, dãy các chất khử là : A) H 2 S, HCl (đ), Fe, Cu. C) H 2 S, Cl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 , MNO 2 B) H 2 S, KMNO 4 , Fe, Cu, HCl (đ). D) H 2 SO 4 , MnCl 2 , Fe, Cu. Câu 9: Chọn phương án đúng nhất. Trong cácphảnứng trên,, dãy các chất oxi hoá là : A) HClO 3 , HCl đặc, HNO 3 , H 2 SO 4 B) H 2 S, KMNO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 , MNO 2 C) HClO 3 , Fe, Cu, HNO 3 , MNO 2 D) HClO 3 , KMNO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 , MNO 2 E) HClO 3 , MnCl 2 , N 2 O, Cu, HCl đặc. Câu 10: Chọn phương án đúng nhất: A) Phảnứng giữa kim loại hoặc phi kim với oxi là phảnứng oxi hoá - khử. B) Hầu hết cácphảnứng giữa axit và bazơ không phải là phảnứng oxi hoá - khử C) Trong phảnứng oxi hoá - khử quá trình khử và quá trình oxi hoá luôn diễn ra đồng thời. D) Phảnứng oxi hoá - khử có thể xảy ra khi các chất tham gia ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí. E) Tất cả đều đúng. Câu 11: Cho cácphảnứng sau: l) 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 2) S + O 2 → SO 2 3) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O. t 0 t 0 55 4) 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 5) 3Cu + 3HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. 6) 2KMNO 4 → K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2 Chọn phương án đúng nhất. Dãy cácphảnứng oxi hoá - khử nội phân tử là : A) 1, 3. C) 3, 5, 6. E) tất cả cácphảnứng trên. B) 1, 2, 4, 5. D) 1, 3, 6. Câu 12: Chọn phương án đúng nhất. Trong các chất và ion sau: Zn, S, Fe 2+ , Cu2 + , Cl - , F 2 , Cl 2 , SO 2 , NH 3 . Dãy các chất và ion có khả năng thể hiện tính oxi hoá là: A) Cu 2+ , F 2 , Cl 2 , Zn, NH 3 D) S, F2, Fe2+. B) S, Fe 2+ , Cu 2+ , F 2 , Cl 2 , SO 2 E) Cu 2+ , Cl 2 , F 2 , C) S, Fe 2+ , F 2 , Cl 2 , Cl - , SO 2 , NH 3 Câu 13: Chọn phương án đúng nhất. Cặp chất và ion nào sau đây không xảy ra phảnứng ? A) Fe và Cu 2+ . C)Cl 2 Và Br - . E) cả B và D. B) Ag và Zn 2+ . D) I 2 và Cl - Câu 14: Tính khử của các kim loại Al, Mg, Ag, Fe, Cu, Zn được xếp tăng dần theo dãy nào sau đây ? A) Al < Mg < Fe < Zn < Cu < Ag. D) Mg < Al < Zn < Fe < Cu < Ag. B) Ag < Cu < Fe < Zn < Al < Mg. E) Ag < Cu < Zn < Mg < Al < Fe. C) Cu < Ag < Fe < Al < Zn < Mg. Câu 15: Chọn phương án đúng nhất. Trong cácphảnứng sau, phảnứng nào là phảnứng oxi hoá - khử ? A) 4FeS 2 + 1lO 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 B) C 12 H 22 O ll + 24H 2 SO 4 (đ) → 12CO 2 + 35H 2 O + 24SO 2 C) 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. D) 2NaI + Br 2 → 2NaBr + I 2 E) Tất cả A, B, C, D. Câu 16: Hỗn hơp nào sau đây không xảy ra phảnứng ? A) O 2 và Cl 2 C) H 2 S và SO 2 E) Cu và AgNO 3 t 0 56 B) HBr và Cl 2 D) SiO 2 và HF. Câu 17: Chọn phương án đúng nhất. Trong các chất và ion sau: NO − 3 , Fe 2+ , NO 2 , Fe 3+ , S, Cl 2 , O 2 , SO 2 , dãy các chất và ion vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là : A) NO − 3 , S, O 2 , SO 2 D) Fe 2+ , SO 2 B) NO − 3 , S, Fe 3+ , Cl 2 E) SO 2 , NO − 3 , NO 2 , Cl 2 , Fe 2+ . C) Fe 2+ , S, NO 2 , Cl 2 , SO 2 Câu 18: Chọn phương án đúng nhất. Phảnứng nào sau đây không phải là phảnứng oxi hoá - khử. A) CaCO3 → CaO + CO 2 B) (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O. C) K 2 SO 3 + 2HCl → 2KCl + SO 2 ↑ + H 2 O. D) NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO3 E) Tất cả cácphảnứng trên. Câu 19: Chọn phương án đúng nhất. Số oxi hoá của clo trong các hợp chất., HCl, HClO, NaClO 2 , KClO 3 , HClO 4 được xếp theo chiều tăng dần trong dãy nào sau đây ? A) HClO 4 < KClO 3 < NaClO 2 < HClO < HCl. B) HCl < HClO < NaClO 2 < KClO 3 < HClO 4 C) HCl < NaClO 2 < KClO 3 < HClO < HClO 4 , D) HClO < NaClO 2 < KClO 3 < HClO 4 < HCl. E) KClO 3 < HClO 4 < NaClO 2 < HCl < HClO. Câu 20: Phảnứng nào sau đây không phải là phảnứng oxi hoá - khử ? A) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. B) SO 2 + 2Mg → S + 2MgO. C) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. D) Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaNO 3 + BaSO 4 ↓ E) 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 Câu 21: Cho quá trình biến đổi sau: t 0 t 0 57 Chọn phương án đúng nhất. Trong quá trình trên : A) n = 2, m = 4, A là 6+ S . D) n = 2, m = 4, A là 5+ S . B) n = m = 2, A là 6+ S . E) n = 2, m = 3, A là 6+ S . C) n = 3, m = 4, A là 6+ S . Câu 22: Cho phảnứng oxi hoá - khử sau: 2KMNO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Fe 2 (SO4) 3 + 8H 2 O. Nhận xét nào sau đây không đúng ? A) Chất oxi hoá là : KMNO 4 B) Quá trình oxi hoá là: Mn +7 + 5e → Mn +2 . C) Chất khử là FeSO 4 D) Axit H 2 SO 4 không tham gia vào quá trình khử và quá trình oxi hoá mà chỉ đóng vai trò là môi trường. E) Số oxi hoá của mangan trong KMNO 4 là +7. Câu 23: Cho cácphảnứng sau: 1) 2H 2 SO 4 (đ) + C → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O. 2) H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl. 3) 16HCl (đ) + 2KMNO 4 → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O. 4) 5Na 2 SO 4 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 +3H 2 O. Chọn phương án đúng nhất. Trong cácphảnứng trên : A) các axit đều là chất khử. B) các axit đều là chất oxi hoá. C) các axit chỉ đóng vai trò môi trường. D) axit H 2 SO 4 đặc trong phảnứng (1) là chất oxi hoá, axit H 2 SO 4 trong phảnứng (4) là môi trường, H 2 S và HCl là chất khử. E) H 2 SO 4 là chất oxi hoá, HCl và H 2 S là chất khử. Câu 24: Gốc clorua thể hiện tính khử trong phảnứng nào sau đây ? A) 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 B) 2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 t 0 58 C) MNO 2 + 4HCI → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. D) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO 3 E) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl. Câu 25: Chọn phương án đúng nhất. Phảnứng thuận nghịch là : A) phảnứnghoá học xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. B) phảnứnghoá học xảy ra theo hai chiều như nhau ở mọi điều kiện. C) phảnứng xảy ra theo chiều tạo thành sản phẩm và sau cùng lại trở thành chất ban đầu. D) phảnứng bi ểu thị bằng phương trình với hai mũi tên ngược chiều. E) phảnứng xảy ra không hoàn toàn. Câu 26: Cho phảnứng sau: Nhận xét nào sau đây không đúng ? Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thành SO 3 cần : A) tăng nồng độ oxi. B) dùng chất xúc tác V 2 O 5 và tăng nhiệt độ. C) tăng áp suất. D) giảm nhiệt độ của phản ứng. E) tăng nồng độ của SO 2. Câu 27: Cho phảnứng sau: 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O (hơi) ; ∆H 0 = - 287, 28 kJ/mol Chọn phương án đúng nhất. Khi tăng nhiệt độ thì : A) cân bằng chuyển dịch về phía tạo thành H 2 O. B) cân bằng chuyển dịch về phía tạo thành H 2 O trong mọi trường hợp. C) cân bằng chuyển dời theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch). D) không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng của phản ứng. E) phánứng diễn ra chậm hơn. 59 Câu 28: Cho cácphảnứng sau: 1) H 2 (k) + Br 2 (k) 2HBr (k) 4) N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) 2) 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k) 5) N 2 (k) + O 2 (k) 2NO (k) 3) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) 6) N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) Chọn phương án đúng nhất. Khi tăng áp suất, dãy cácphảnứng có cân bằng chuyển dịch về bên phải là: A) 1, 2, 3, 5, 6. C) 2, 3, 4, 6. E) 1, 2, 3, 4, 5, 6. B) 2, 3. D) 2, 3, 6. Câu 29: Khi hoà tan SO 2 vào nước có cân bằng sau: SO 2 + 2H 2 O → H 3 O + + HSO − 3 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi: A) thêm H 2 SO 4 loãng C) thêm Br 2 E) A và D. B) thêm NaOH. D) thêm HCl. Câu 30: Cho phảnứng sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ; ∆H 0 = - 92,82 kJ/mol. Chọn phương án sai. A) Đây là phảnứng thuận nghịch. B) Khi giảm nhiệt độ, cân bằng của phảnứng chuyển dời theo chiều thuận. C) Phảnứng toả nhiệt. D) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hỗn hợp khí. E) Phảnứng xảy ra hoàn toàn. Câu 31: Chọn phương án đúng. Cân bằng hoá học là : A) trạ ng thái mà nồng độ của chất tham gia phảnứng bằng nồng độ của chất tạo thành. B) trạng thái mà phảnứng thuận và phảnứng nghịch đã dừng lại. C) trạng thái của hỗn hợp các chất phảnứng khi tốc độ của phảnứng thuận bằng tốc độ của phảnứng nghịch. D) trạng thái của hỗn hợp các ch ất phảnứng dễ thay đổi nồng độ khi thay đổi điều kiện nhiệt độ, áp suất. E) trạng thái mà hệ phảnứng không có sự biến đổi nào cả. 60 Câu 32: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ; ∆H 0 = - 92,82 kJ/mol. Để cân bằng chuyển dịch về phía tạo thành NH 3 cần : A) giảm nhiệt độ của phản ứng. B) giảm áp suất của hệ phản ứng. C) dùng xúc tác để tăng tốc độ của phản ứng. D) tăng nồng độ của H 2 hoặc N 2 E) A và D. Câu 33: Xét phảnứng thuận nghịch: H 2 (k) + I 2 (hơi) 2HI (k) ; ∆H 0 = -l0,5kJ/mol. Cân bằng của phảnứng phụ thuộc vào : A) nhiệt độ của phản ứng. D) A và C. B) áp suất của hệ phản ứng. E) A, B, C. C) nồng độ của chất tham gia phảnứng và sản phẩm tạo thành. Câu 34: Cho phảnứng sau: 2NO(k) +O 2 (k) 2NO 2 (k); ∆H 0 = -113,8 Kj/mol. Để tăng tốc độ phảnứng thuận cần: A) tăng áp suất. D) tăng nồng độ của NO 2 , B) giảm nồng độ của NO. E) cả A, B, C. C) giảm nồng độ của O 2 . Câu 35: xét phản ứng: H 2 (k) + Br 2 (hơi) 2HBr (k) ; ∆H 0 = - 97,44 Kjlmol. Ban đầu nồng độ của H 2 và hơi brom lần lượt là: 1,5 mol/1ít và 1 mol/1ít. Khi đạt tới cân bằng có tới 90% Br 2 đã phản ứng. Hằng số cân bằng của phảnứng là: A) 0,034. C) 54. E) kết quả khác. B) 30. D) 900. Câu 36: Nồng độ của SO 2 và O 2 trong hệ: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k), tương ứng là 4 mol/lít và 2 mol/1ít. Khi đạt tới cân bằng có 80% SO 2 đã phản ứng. Hằng số cân bằng của phảnứng là: A) 10. C) 32. E) 40. B) 0,025. D) 25. Câu 37: Cho phảnứng : 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Khi tăng nồng độ của các chất lên 3 lần thì tốc độ phảnứng thuận và tốc độ phảnứng nghịch lần lượt tăng tên là : A) 3 lần. C) 27 lần và 9 lần. E) không tăng. 61 B) 9 và 3 lần. D) 9 và 1 8 lần. Câu 38: Xét phảnứng 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Ở trạng thái cân bằng nồng độ SO 2 là 0,2 mol/1ít, nồng độ oxi là 0,1 mol/1ít, nồng độ SO 3 là 1,8 mol/1ít. Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía: A) chiều nghịch. B) chiều thuận. C) không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. D) chiều thuận, sau đó đến chiều nghịch. Câu 39: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 ớặc, nóng thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc) và 120 gam muối. Công thức của oxit kim loại là: A) Al 2 O 3 B) Fe 2 O 3 C) Fe 3 O 4 D) CaO. E) đáp số khác. Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 1,805 gam một hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M có hoá trị n duy nhất bằng dung dịch HCl thu được 1,064 gam khí H 2 , còn khi hoà tan 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,896 là khí NO duy nhất (ở đktc). Kim loại M là: A) Cu. B) Cr. C) Mn. D) Ai. E) Zn. 3.2. PHẢNỨNG AXIT - BAZƠ, PHẢNỨNG TRAO ĐỔI ION: Câu l: Chọn phương án đúng nhất. Phảnứng axit - bazơ là: A) phảnứng giữa một axit và một bazơ. B) phảnứnghoá học trong đó có sự cho và nhận electron. C) phảnứnghoá học trong đó có sự cho và nhận proton. D) phảnứng không có s ự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. E) phảnứng toả nhiệt. Câu 2: Chọn phương án đúng nhất. Phảnứng axit - bazơ xảy ra trong trường hợp: A) dung dịch axit tác dụng với oxit bazơ. B) dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit. C) dung dịch axit tác dụng với bazơ không tan. D) dung dịch bazơ và oxit axit. [...]... phảnứng có sự dịch chuyển electron B) phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá C) phảnứnghoá học trong đó hai hợp chất trao đổi với nhau các thành phần cấu tạo nên chúng D) phảnứng diễn ra giữa các ion E) phảnứng giữa các chất điện li Câu 22: Chọn phương án đúng nhất Điều kiện để phảnứng trao đổi lớn trong dung dịch xảy ra là : A) chất tham gia phảnứng phải tan B) sản phẩm của phảnứng là... hoá của chất đó D) Chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phảnứng E) Tất cả đều đúng Câu 23: Phương án nào sau đây sai ? A) Giữa hai cặp oxi hoá - khử phảnứng xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất tạo ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn B) Phảnứng oxi hoá - khử là phảnứnghoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản. .. 13: Trong phảnứng thuận nghịch, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía: A) tạo ra sản phẩm trong mọi trường hợp B) tạo ra sản phẩm nếu là phảnứng thu nhiệt C) tạo ra sản phẩm nếu là phảnứng toả nhiệt D) tạo ra chất tham gia phảnứng trong mọi trường hợp E) tạo ra chất tham gia phảnứng nếu là phảnứng thu nhiệt VT VN Câu 14: Cho phảnứng thuận nghịch: aA + bB cC + dD Trong phảnứng thuận... ứnghóa học ? A) Chuyển dịch cân bằng trong phảnứng thuận nghịch B) Làm tăng hoặc giảm tốc độ phảnứnghoá học 75 C) Làm tăng tốc độ phảnứng thuận khi phảnứng đã đạt đến trạng thái cân bằng D) Tác dụng với chất tham gia phảnứng để tạo thành sản phẩm E) Sau phảnứng lượng chất xúc tác thay đổi Câu 21: Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố là do: A) khối lượng nguyên... (8), (9) Câu 14: Chọn phương án sai A) Phảnứng axit - bazơ và phảnứng oxi hoá - khử giống nhau ở chỗ là đều có sự cho và nhận proton B) Trong phảnứng axit - bazơ không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá C) Phảnứng axit - bazơ là một dạng của phảnứng trao đổi lớn D) Tất cả những phảnứng nào trong đó có sự cho và nhận proton đều là phảnứng axit - bazơ Câu 15: CuO có vai trò như một bazơ vì: A) CuO... dãy phảnứng nào sau đây ? A) (l), (2), (3), (5) C) (l), (3), (4), (5) B) (2), (5), (6) E) (l), (3), (4) D) (3), (4), (5), (6) Câu 20: Phảnứng nào sau đây là phảnứng axit - bazơ ? A) H2S + 3H2SO4 (đ) → 4SO2 + 4H2O B) 3Fe(OH)2 + 1OHNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O C) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O D) HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 E) Tất Cả phảnứng trên Câu 21 : Chọn phương án đúng nhất Phảnứng trao đổi là: A) phản. .. hoặc chất dễ bay hơi hoặc chất kết tủa C) các chất tham gia phảnứng điện li hoàn toàn thành ion D) phảnứng không có sự thay đổi số oxi hoá Câu 23: Trộn lẫn dung dịch các chất sau đây: 1) KCl và AgNO3 5) BaCl2 và KOH 66 2) FeSO4 và NaOH 6) Al2(SO4)3 Và Ba(NO3)2 3) K2CO3 Và H2SO4 7) Na2S Và HCl 4) NaNO3 và CuSO4 Chọn phương án đúng nhất Dãy các trường hợp phảnứng xảy ra là: A) (l), (2), (4), (6) D)... đối với không khí là d2, Tỷ khối hơi của A so với B là d(A/B) có giá trị là: Câu 31: Trong các câu sau: 1) Sự điện ly không phải là phảnứng oxi hoá - khử 2) Sự điện li làm số oxi hoá thay đổi 3) Sự điện phân là quá trình oxi hoá - khử xảy ra trên các bề mặt điện cực 4) Sự điện phân là phảnứng trao đổi Dãy các câu đúng là: A) 1,3, 4 C) 1,3 B) 1,4 E) 1, 2, 3 D) 1,2 Câu 32: Trong mỗi chu kỳ tính phi... chất phảnứng C) Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron, quá trình khử là quá trình nhận electron D) Chất oxi hoá gặp chất khử nhất thiết phải xảy ra phảnứng oxi hoá khử E) Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron Câu 24: Kết luận nào sau đây là hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng ? A) Khối lượng của một muối kim loại bằng tổng khối lượng của kim loại và khối... tất cả các trường hợp trên Câu 3: Cho các phảnứng sau: l) AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3, 5) NH3 + HCl → NH4Cl 2) HCl + KOH → KCl + H2O 6) SO3+ 2KOH → K2SO4 + H2O 3) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 7) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 4) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Chọn phương án đúng nhất Dãy các phảnứng axit - bazơ là: A) (l), (5), (6), (7) D) (l), (2), (3), (6) B) (2), (3), (4), (5), (6) E) tất cả phảnứng . 0,400. III. CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 3.1. PHẢN ỪNG OXI HOÁ KHỬ, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH Câu 1 : Chọn phương án đúng nhất. Số oxi hoá là: A) hoá trị của. Chọn phương án đúng nhất. Phản ứng oxi hoá - khử là: A) phản ứng hoá học xảy rà giữa ch ất oxi hoá và chất khử. B) phản ứng hoá học trong đó nguyên tử hoặc