AXIT – BAZƠ & PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI_03

Convert by TVDT 17 Thuviendientu.org Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730 o C. Tính nồng độ của H 2 , Br 2 và HBr ở trạng thái cân bằng. A. M B. C. D. 33.Iot bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau : I 2 (k)  2I (k) ở 727 o C hằng số cân bằng là 3,80.10 –5 . Cho 0,0456 mol I 2 vào trong bình 2,30 lít ở 727 o C. Tính nồng độ I 2 và I ở trạng thái cân bằng. A. B. C. D AXIT – BAZƠ & PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI I. CÔNG THỨC 1. Công thức tính số mol. (1) M m n (2) 4,22 V n 0 (3) V.Cn M (4) t273 273 4,22 PV RT V.P n (5) 23 10.02,6 N n 2. Công thức tính nồng độ. (1) Nồng độ phần trăm. %100 m m %C dd ct (2) Nồng độ mol/l dd M V n C (3) Mối quan hệ giữa C và C M M d10 .CC M 3. Qui tắc đường chéo. (1) Đối với nồng độ %. m 1 ddA C 1 m 2 ddA C 2 C C-C 2 C 1 -C m 1 m 2 C - C 2 C 1 - C = (2) Đối với nồng độ mol/l. ddA CM 1 ddA CM 2 C CM - CM 2 = V 1 V 2 V 1 V 2 CM 1 - CM CM - CM 2 CM 1 - CM (3) Đối với hỗn hợp. II. BẢNG TÍNH TAN TT Chất Tan Không tan 1 Axit Hầu hết H 2 SiO 3 2 Bazơ NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Hầu hết 3 Muối clorua Cl Hầu hết AgCl, PbCl 2 Convert by TVDT 18 Thuviendientu.org 4 Muối sunfat 2 4 SO Hầu hết BaSO 4 , PbSO 4 , CaSO 4 5 Muối nitrat 3 NO Tất cả 6 Muối sunfua Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 7 Muối sunfit Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 8 Muối cacbonat Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 9 Muối photphat Muối của kim loại kiềm và amoni Hầu hết 10 Muối của kim loại kiềm và amoni Tất cả III. SỰ ĐIỆN LY 1. Sự điện li là gì? Sự điện ly là quá trình phân li thành các ion. 2. Chất điện ly là gì? Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li. 3. Axit, bazơ và muối là những chất điện li. Chất điện li Cation Anion Axit H + + gốc axit Bazơ Ion dương kim loại + OH - Muối Ion dương kim loại + Gốc axit IV. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI 4. Độ điện li Độ điện li của chất điện ly là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n 0 ). 0o C C n n 5. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh. Là chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Chất điện li mạnh có = 1, đó là - Các axit mạnh: , HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HI, HClO 3 , HClO 4 … - Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 … - Hầu hết các muối. - Trong phương trình điện li dùng mũi tên một chiều. 2 4 3 3 42 2 332 2 2 2 442 SO3Al2SOAl CONa2CONa OH2BaOHBa OHNaNaOH SOH2SOH ClHHCl Tổng quát: mn yx yBxABA Với n là số điện tích của A, m là số điện tích của B. b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Chất điện li yếu có 0 < < 1 - Chất điện ly yếu thường là: Convert by TVDT 19 Thuviendientu.org Các axit yếu, như: CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 … Các bazơ yếu: Bi(OH) 2 , Mg(OH) 2 … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều. Phương trình điện li HNO 2 : 2 HNO 2 NOH Phương trình điện li H 2 S: SH 2 HSH HS 2 SH - Sự điện ly của chất điện ly yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li cũng là cân bằng động Ví dụ: Xét cân bằng: 2 HNO 2 NOH Nếu tăng nồng độ H + thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. - Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất đều tăng. V. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI 1. Định nghĩa theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit là những chất khi tan trong nước phân li ra cation H + - Bazơ là những chất khi tan trong nước cho ra anion OH - . - Hidroxit lưỡng tính là những hidroxit khi tan trong nước có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. 2. Định nghĩa theo thuyết Bron-stêt. a. Axit là những chất nhường proton (H + ) - Nếu M(OH) n là bazơ yếu thì M n+ là axit: 33 4 Fe,Al,NH … - HSO 4 - là axit chứ không phải lưỡng tính. - Các oxit axit: CO 2 , SO 3 , SO 2 … b. Bazơ là những chất nhận proton (H + ) - Nếu H n A là axit yếu thì A n- là một bazơ: 3 4 2 3 2 3 22 3 PO,CO,SO,S,CO - Các oxit hay hidroxit bazơ đều là bazơ. c. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H + . - Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 - Muối axit của axit yếu: HCO 3 - , HS - H 2 PO 3 - … - Một số chất khác như: H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 , ure đều là chất lưỡng tính. d. Chất trung tính là chất, không có khả năng cho nhận H + - Gốc axit của axit mạnh đều là trung tính, - Ion kim loại của bazơ mạnh đều là chất trung tính. 3. Hằng số phân li axit và bazơ a. Hằng số phân ly axit. Ví dụ: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + có OHCOCH OCOCHH K 3 - 3 a b. Hằng số phân li bazơ Ví dụ: NH 3 + H 2 O 4 NH + OH - có 3 - 4 b NH OHNH K Công thức tính gần đúng: Đối với axit yếu: C K C H αCKH a a Đối với bazơ yếu: Convert by TVDT 20 Thuviendientu.org C K C OH αCKOH b b 4. Muối a. Định nghĩa: b. Muối axit và muối trung hoà: Muối axit là muối mà gốc axit còn hidro có khả năng tách ra H + còn muối trung hoà không có H + như thế. NaHCO 3 là muối axit CH 3 COONa là muối trung hoà. c. Sự phân li của muối trong nước: Đối với muối bình thường: 2 4 3 3 42 SO3Fe2SOFe Đối với muối axit: 33 HCONaNaHCO 3 HCO 2 3 COH Đối với muối kép: Cl2KNaKCl.NaCl Đối với phức chất: ClNHAgClNHAg 2 3 2 3 2 3 NHAg 3 NH2Ag VI. SỰ PHÂN LY CỦA NƯỚC 1. Nước là chất điện li rất yếu 2. Tích số ion của nước. Ở 25 0 C, [H + ][OH - ]= 1,0.10 -14 3. Ý nghĩa của tích số ion của nước. Môi trường trung tính: [H + ]= 10 -7 Môi trường axit: [H + ]>10 -7 Môi trường bazơ: [H + ]<10 -7 VII. pH 1. Logarit a. lgN = x 10 x = N b. lg10 x = x c. lgM.N = lgM + lgN d. NlgMlg N M lg 2. Công thức tính pH HlgpH Ví dụ: Tính pH của dung dịch HCl 10 -3 M HCl H + + Cl - [H + ]= 10 -3 M 310lgpH 3 OHlgpOH Trong dung dịch bất kì ở 25 0 C: pH + pOH = 14 Tính pH của dung dịch NaOH 0,01M NaOH Na + + OH - [OH - ]=10 -2 M Convert by TVDT 21 Thuviendientu.org 210lgpOH 2 pH = 14 – 2 = 12 VIII. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1. Quỳ Đỏ: pH 6 Tím 6 < pH < 8 Xanh pH 8 2. Phenolphtalein Không màu: pH < 8,3 Hồng: pH 8,3 IX. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI 1. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. a. Phản ứng tạo thành chất kết tủa. Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch HCl AgClClAg NOHAgClClHNOAg HNOAgClHClAgNO 3 _ 3 33 Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 3 2 3 2 3 2 3 2 3322 BaCOCOBa Cl2Na2BaCOCONa2Cl2Ba NaCl2BaCOCONaBaCl Cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch NaOH 3 3 3 _3 33 OHFeOH3Fe Cl3Na3)OH(FeOH3Na3Fe NaCl3Fe(OH)NaOH3FeCl b. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaOH OHOHH OHClNaOHNaClH OHNaClOHNaHCl 2 _ 2 2 Cho dung dịch Na 2 HPO 4 vào dung dịch HCl 43 2 4 43 2 4 4342 POHHPOH2 POHCl2Na2Cl2H2HPONa2 POHNaCl2HCl2HPONa c. Phản ứng tạo thành chất khí. Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 OHCOH2CO OHCOSONa2SOH2CONa2 OHCOSONaSOHCONa 22 2 3 22 2 4 2 4 2 3 22424232 2. Phản ứng thuỷ phân của muối Convert by TVDT 22 Thuviendientu.org a. Khái niệm sự thuỷ phân của muối: Phản ứng trao đổi giữa muối hoà tan và nước là phản ứng thuỷ phân của muối. b. Phản ứng thuỷ phân: Ví dụ: Viết phương trình thuỷ phân muối CH 3 COONa. NaOCOCHONaCOCH - 33 - 3 OCOCH +HOH OHOCOCH _ 3 OH - được giải phóng, nên môi trường có pH > 7. Ví dụ 2. Viết phương trình thuỷ phân Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 2 4 3 SO3Al2 Al 3+ + HOH HOHAl 2 H + giải phóng nên môi trường có pH < 7. Muối tạo bởi Môi trường pH Axit mạnh Bazơ mạnh Trung tính pH = 7 Axit mạnh Bazơ yếu Axit pH < 7 Axit yếu Bazơ mạnh Kiềm pH > 7 X. MỘT SỐ DẠNG TOÁN 1. Dạng toán phản ứng trung hoà: Phản ứng giữa dung dịch axit và dung dịch bazơ. Phương trình ion thu gọn: H + + OH - H 2 O Trung hoà: OHH nn Tổng khối lượng muối bằng tổng khối lượng các ion. 2. Dạng toán bảng T a. CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm HCO 3 - CO 3 2- OH - CO 2 1 2 HCO 3 - CO 3 2- CO 3 2- OH - HCO 3 - CO 2 OH - CO 2 HCO 3 - 2OH - + CO 2 CO 3 2- + H 2 O b. SO 2 tác dụng với dung dịch kiềm: c. H 2 S tác dụng với dung dịch kiềm d. H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch kiềm 3. Dạng toán đồ thị a. CO 2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 : a mol CaCO 3 : x mol CO 2 x 2a-x x 2a (2a-x) 0 CO 2 CaCO 3 mol mol b. Dung dịch kiềm tác dụng với muối kẽm. Convert by TVDT 23 Thuviendientu.org Zn 2+ : a mol Zn(OH) 2 x mol OH - 2x 4a-2x 4a-2x 2x nOH - n Zn(OH)2 mol mol c. Dung dịch kiềm tác dụng với muối nhôm: Convert by TVDT 24 Thuviendientu.org BÀI TẬP 1. Chất nào sau đây không dẫn điện được: A. KCl rắn, khan. B. KOH nóng chảy. C. MgCl 2 nóng chảy. D. HI trong dung dịch nước. 2. Chất nào dưới đây không phân ly ra ion khi hoà tan trong nước ? A. MgCl 2 , B. HClO 3 , C. C 6 H 12 O 6 (glucozơ), D. Ba(OH) 2 . 3. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được ? A. HCl trong benzen B. Ca(OH) 2 trong nước C. CH 3 COONa trong nước D. NaHSO 4 trong nước. 4. Chất điện ly mạnh có độ điện ly: A. = 0 B. = 1 C. < 1 D. 0 < < 1 5. Chất điện ly yếu có độ điện ly: A. = 0 B. = 1 C. 0 < < 1 D. < 0 6. Một dung dịch có [OH - ] = 2,5.10 -10 M. Môi trường của dung dịch là: A. Axit B. kiềm C. trung tính D. không xác định được 7. Một dung dịch có 3 210,4OH , đánh giá nào sau đây là đúng ? A. pH = 3,0 B. pH < 3,0 C. pH = 4,0 D. pH > 4,0. 8. Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào sau đây là đúng ? A. 5 10.2H B. 4 10.0,5H C. 5 10.0,1H D. 4 10.0,1H 9. CH 3 COOH cos K a = 1,75.10 -5 và HNO 2 có K a = 4,0.10 -4 . Nếu hai axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt độ, khi quá trình phân li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng ? A. 23 HNOCOOHCH ]H[]H[ B. 23 HNOCOOHCH ]H[]H[ C. 23 HNOCOOHCH pHpH Convert by TVDT 25 Thuviendientu.org D. [CH 3 COO - ] > 2 NO ]NO[]COOCH[ 23 10. Đối với dung dịch axit yếu HNO 2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng: A. pH > 1,0 B. pH = 1,0 C. 2 NOH D. 2 NOH 11. Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng: A. pH < 1,0 B. pH >1,0 ]NO[]H[ 3 C. ]NO[]H[ 3 D. ]NO[]H[ 3 12. Khi pha loãng, độ điện li của CH 3 COOH: A. tăng B. giảm C. không đổi D. có thể tăng, có thể giảm. 13. Ion nào cho dưới đây là axit theo thuyết Bronsted? A. 2 4 SO B. 2 Zn C. 3 NO D. 2 3 SO 14. Ion nào cho dưới đây là bazơ theo thuyết Bronsted? A. 2 Cu B. 3 Fe C. BrO D. Ag 15. Ion nào cho dưới đây là lưỡng theo thuyết Bronsted? A. 2 Fe B. 3 Al C. HS D. Cl 16. Dung dịch HNO 2 0,10M (K a = 4,0.10 -4 ) có [H + ] bằng: A. 6,3.10 -3 M B. 6,3.10 -4 M C. 4,0. 10 -5 M D. 4,0.10 -3 17. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm? A. AgNO 3 B. NaClO 3 C. K 2 CO 3 D. SnCl 2 18. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ? A. NaNO 3 B. KClO 4 C. Na 3 PO 4 Convert by TVDT 26 Thuviendientu.org D. NH 4 Cl 19. Nồng độ H + của dung dịch CH 3 COONa 0,10M (K b của CH 3 COO - 5,71.10 -10 ) A. 5,71.10 -10 M B. 1,32.10 -9 M C. 7,56.10 -6 M D. 5,71.10 -9 M 20. Nồng độ H + trong dung dịch NH 4 Cl 0,10M (Ka của 4 NH là 5,56.10 -10 ) A. 5,56.10 -10 M B. 7,46.10 -10 M C. 7,46.10 -6 M D. 5,56.10 -6 M 21. Dung dịch chất nào cho dưới đây có pH = 7 ? A. SnCl 2 B. NaF C. Cu(NO 3 ) 2 D. KBr 22. Dung dịch chất nào cho đưới đây có pH < 7 ? A. KI B. KNO 3 C. FeBr 2 D. NaNO 2 23. Dung dịch chất nào cho đưới đây có pH > 7 ? A. KI B. KNO 3 C. FeBr 2 D. NaNO 2 24. Dung dịch NaNO 2 0,10M (K b của 2 NO là 2,5.10 -11 ). Đánh giá nào sau đây là đúng ? A. Nồng độ [H + ] bằng 0,2.10 -8 M B. Nồng độ [OH - ] = 5.10 -7 M C. 2 NO là bazơ mạnh. D. pH < 7 25. Trong số các chất sau, chất nào không phải là chất điện li A. NaHCO 3 B. H 2 SO 4 C. KOH D. C 2 H 5 OH 26. Trộn lẫn các dung dịch sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng: A. NaClAgNO 3 B. 2 342 NOBaSOH C. 2 4 OHCaClNH D. 342 KNOSONa 27. Các ion sau có thể tồn tại trong một dung dịch: A. 2 3 2 CO,Cl,Ca,Na B. 3 22 4 2 NO,Ba,SO,Cu C. 32 43 2 Al,SO,NO,Mg [...]... A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 72 Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau : 0 X t X1 + CO2 X1 + H2O X2 X2 + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 73 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để... lít 59 Cho các cặp chất sau: (1) Na2CO3 + BaCl2 (2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 (3) Ba(HCO3)2 + K2CO3 (4) BaCl2 + MgCO3 Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là: A (1) và (2) B (1) và (3) C (1), (2) và (3) D (1), (2), (3) và (4) 60 Dãy các chất đều phản ứng được với dung dịch Ca(OH)2 A CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa C KHCO3, KCl, NH4NO3 D (NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3... cation: 4 4 A Mg2+ B Na+ C Al3+ D Fe3+ 39 Dung dịch Ca(OH)2 0,02M có pH bằng: A 1,4 B 12,6 C 12,4 D 12,3 40 H+ + OHH2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa: A CuO + HCl B BaCl2 + H2SO4 C Fe(OH)3 + HNO3 D H2SO4 + KOH 41 Trường hợp nào không xảy ra phản ứng: A NaOH + NaHCO3 B KNO3 + Ca(NO3)2 C Fe3O4 + HCl D AgNO3 + HBr 42 Dung dịch HCl tác dụng được với: A CuS B NaNO3 C FeO D AlCl3 43 Dung dịch có... C 2,9 D 1,9 86 Phản ứng nào dưới đây KHÔNG đồng thời có hiện tượng tạo kết tủa và sủi bọt khí ? Convert by TVDT 33 Thuviendientu.org A Ba + dung dịch H2SO4 B K + dung dịch CuSO4 C Zn + dung dịch KOH D dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 87 A là dung dịch HCl và B là dung dịch CH3COOH A và B có cùng nồng độ mol và độ điện ly của axit axetic trong B bằng 1% Giá trị pH của A và B tương ứng là x và y Quan... 76 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A 4 B 3 C 2 D 1 77 Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 78 Dung dịch A gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M Dung dịch B... (0,01 mol) và NO 3 (x mol) Khi cô cạn 4 dung dịch X được y gam muối khan Giá trị x, y lần lượt là: A 0,05 mol, 5,1 gam B 0,04 mol, 4,48 gam C 0,03 mol, 3,86 gam D 0,02 mol, 3,24 gam 52 Trường hợp nào, phản ứng xảy ra chiều thuận A 2NaCl H 2S Na 2S 2HCl B FeCl2 H2S FeS 2HCl C CuCl 2 H2S CuS 2HCl D 2FeCl3 3H 2S Fe 2S3 6HCl 53 Cần cho vào cốc A chứa 200 gam dung dịch HCl 7,3% bao nhiêu gam CaCO3 để cốc A... NO3-, PO43B Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42C Ca2+, K+, Cl-, CO32D Ag+, Na+, NO3-, Br31 Muối nào cho dưới đây là muối axit ? A Na2HPO3 B CH3COONa C NH4Cl D Na2HPO4 32 Trong phèn chua, ion gây ra chua: A Al 3 B SO 2 4 C K D Fe 3 33 Dãy nào cho dưới đây, các chất không được xếp theo trật tự tăng dần tính axit theo chiều từ trái sang phải ? A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B H2CO3, CH3COOH, HCOOH C H3PO4, H2SO4, HClO4... NaHCO3 0,05 mol Na2CO3 vào dung dịch Y chứa 0,08 mol Ba(OH)2 và 0,1 mol BaCl2 Số mol kết tủa là A 0,18 mol B 0,20 mol C 0,05 mol D 0,08 mol 69 Xét phương trình: S2- + 2H+ H2S Đây là pt ion thu gọn của phản ứng: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S C 2CH3COOH+K2S 2CH3COOK+H2S D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S 70 Cho 0,1 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,05 mol BaCl2 và 0,07 mol Ba(HCO3)2 Khối... thấy tạo ra 1,5 gam kết tủa V bằng : A 800 ml B 650 ml C 500 ml D 400 ml 89 100 mL dung dịch hỗn hợp X chứa NaOH 1,5M và Ba(OH)2 2M được trung hòa bởi V (L) dung dịch Y chứa H2SO4 0,5M và HCl 1M Sau phản ứng thu được a gam kết tủa Giá trị của V và a lần lượt là : A 0,2750 ; 32,0 B 0,1375 ; 23,3 C 0,1375 ; 16,0 D 0,2750 ; 46,6 90 Cho dung dịch G chứa các ion Mg2+, SO 2 ; NH 4 và Cl4 Chia dung dịch G... KCl, KOH, BaCl2 92 Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba và Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu được 8,96 lít khí H2.Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 22,4 lít khí H2 (Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, cho Al = 27, Ba = 137) m có giá trị là A 29,9 gam B 27,2 gam C 16,8 gam D 24,6 gam 93 Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn . pH Axit mạnh Bazơ mạnh Trung tính pH = 7 Axit mạnh Bazơ yếu Axit pH < 7 Axit yếu Bazơ mạnh Kiềm pH > 7 X. MỘT SỐ DẠNG TOÁN 1. Dạng toán phản ứng. – 2 = 12 VIII. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1. Quỳ Đỏ: pH 6 Tím 6 < pH < 8 Xanh pH 8 2. Phenolphtalein Không màu: pH < 8,3 Hồng: pH 8,3 IX. PHẢN ỨNG