Trờng thpt nguyễn trãi-thờng tín Đề thi :khảo sát chất lợng Họ tên : Khối : 11. Thời gian thi : 60 phút. Lớp Môn thi : hóa học Mã đề 114 Câu 1 : Cht rn X phn ng vi dung dch HCl c dung dch Y. Cho t t dung dch NH 3 n d vo dung dch Y, ban u xut hin kt ta xanh, sau ú kt ta tan, thu c dung dch mu xanh thm. Cht X l A. FeO B. Cu C. Fe. D. CuO Câu 2 : Nung núng 16,8 gam hn hp gm Au, Ag, Cu, Fe, Zn vi mt lng d khớ O 2 , n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 23,2 gam cht rn X. Th tớch dung dch HCl 2M va phn ng vi cht rn X l A. 400 ml B. 600 ml. C. 200 ml. D. 800 ml. Câu 3 : Hp th hon ton 3,36 lớt khớ CO 2 (ktc) vo 125 ml dung dch Ba(OH) 2 1M, thu c dung dch X. Coi th tớch dung dch khụng thay i, nng mol ca cht tan trong dung dch X l A. 0,4M B. 0,1M C. 0,6M D. 0,2M Câu 4 : Phỏt biu no sau õy ỳng? A. Iot cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn brom B. Axit HBr cú tớnh axit yu hn axit HCl. C. Dung dch NaF phn ng vi dung dch AgNO 3 sinh ra AgF kt ta D. Flo cú tớnh oxi hoỏ yu hn clo. Câu 5 : Liờn kt hoỏ hc gia cỏc nguyờn t trong phõn t H 2 O l liờn kt A. ion B. hiro. C. cng hoỏ tr phõn cc D. cng hoỏ tr khụng phõn cc. Câu 6 : Nh t t dung dch NaOH n d vo dung dch X. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton ch thu c dung dch trong sut. Cht tan trong dung dch X l A. CuSO 4 B. Fe(NO 3 ) 3 C. AlCl 3 . D. Ca(HCO 3 ) 2 Câu 7 : Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A. Nh dung dch NH 3 t t ti d vo dung dch AlCl 3 , thu c kt ta trng B. Dung dch Na 2 CO 3 lm phenolphtalein khụng mu chuyn sang mu hng. C. Nh dung dch NH 3 t t ti d vo dung dch CuSO 4 , thu c kt ta xanh. D. Trong cỏc dung dch: HCl, H 2 SO 4 , H 2 S cú cựng nng 0,01M, dung dch H 2 S cú pH ln nht Câu 8 : Chia 4,58g hn hp gm ba kim loi Zn, Mg, Al thnh hai phn bng nhau: - Phn 1 tan hon ton trong dung dch HCl gii phúng 1,456l H 2 (ktc) v to ra m(g) hn hp mui clorua . - Phn 2 b oxi húa hon ton thu c m(g) hn hp ba oxit. Giỏ tr ca m v m ln lt l: A. 7,035 v 3,33 B. 6,905 v 3,33 C. 7,035 v 4,37 D. 6,905 v 4,37 Câu 9 : Cho 0,015 mol mt loi hp cht oleum vo nc thu c 200 ml dung dch X. trung ho 100 ml dung dch X cn dựng 200 ml dung dch NaOH 0,15M. Phn trm v khi lng ca nguyờn t lu hunh trong oleum trờn l A. 35,95%. B. 37,86%. C. 23,97%. D. 32,65%. Câu 10 : Dung dch no sau õy cú pH > 7? A. Dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 B. Dung dch CH 3 COONa C. Dung dch NaCl D. Dung dch NH 4 Cl Câu 11 : Cho hn hp gm 6,72 gam Mg v 0,8 gam MgO tỏc dng ht vi lng d dung dch HNO 3 . Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 0,896 lớt mt khớ X (ktc) v dung dch Y. Lm bay hi dung dch Y thu c 46 gam mui khan. Khớ X l 1 A. N 2 O B. N 2 C. NO 2 D. NO. C©u 12 : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 39,4. B. 19,7. C. 17,1. D. 15,5 C©u 13 : Trong các chất: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. C©u 14 : Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 0,448 B. 1,344 C. 0,672 D. 0,224 C©u 15 : Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar]3d 3 4s 2 B. [Ar]3d 5 4s 1 C. [Ar]3d 6 4s 1 D. [Ar]3d 6 4s 2 C©u 16 : Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 18 B. 23. C. 15 D. 17 C©u 17 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH 4 NO 3 với dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 là A. kim loại Cu và dung dịch HCl B. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. D. đồng(II) oxit và dung dịch HCl C©u 18 : Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch A có pH = 13 và dung dịch B có pH = 2 thì thu được dung dịch có pH bằng A. 12,95 B. 1,05 C. 12,65 D. 1,35 C©u 19 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? A. S + 6HNO 3 (đặc) t 0 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. B. S + 2Na t 0 → Na 2 S. C. S + 3F 2 t 0 → SF 6 D. 4S + 6NaOH(đặc) t 0 → 2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O. C©u 20 : Cho cân bằng hoá học: PCl 5 (k) <->PCl 3 (k) + Cl 2 (k); Δ H >0.Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. thêm Cl 2 vào hệ phản ứng B. tăng áp suất của hệ phản ứng C. thêm PCl 3 vào hệ phản ứng D. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C©u 21 : Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO 4 , HCl là A. NH 4 Cl. B. BaCO 3 . C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. BaCl 2 . C©u 22 : Dung dịch X chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO 3 – và Cl – , trong đó số mol của ion Cl – là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,26. B. 8,79 C. 9,21 D. 7,47 C©u 23 : Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 7 B. 6 C. 5 D. 4. C©u 24 : Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Mg, K, Na B. Fe, Al 2 O 3 ,Mg. C. Zn, Al 2 O 3 , Al. D. Mg, Al 2 O 3 , Al. C©u 25 : Hoà tan hỗn hợp gồm: K 2 O, BaO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là A. K 2 CO 3 . B. BaCO 3 . C. Fe(OH) 3 . D. Al(OH) 3 C©u 26 : Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời 2 gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO 3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 0,18 B. 0,16 C. 0,14 D. 0,12 C©u 27 : Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H 2 S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch A. AgNO 3 B. NaOH C. Pb(NO 3 ) 2 . D. NaHS C©u 28 : Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của x là A. 1,2 B. 1,0. C. 0,9 D. 0,8. C©u 29 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 là: A. Ag, NO 2 , O 2 B. Ag 2 O, NO, O 2 C. Ag 2 O, NO 2 , O 2 D. Ag, NO, O 2 C©u 30 : Cho các cân bằng sau: (I) 2HI (k) -> H 2 (k) + I 2 (k); (II) CaCO 3 (r) ->CaO (r) + CO 2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ->Fe (r) + CO 2 (k); (IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k) ->2SO 3 (k). Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A. 1 B. 4. C. 2. D. 3 C©u 31 : Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là: A. Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . B. NaHCO 3 , ZnO, Mg(OH) 2 C. NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Al 2 O 3 . D. NaHCO 3 , MgO, Ca(HCO 3 ) 2 . C©u 32 : X là dung dịch H 2 SO 4 0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có pH = 2. Tỉ lệ thể tích giữa dung dịch Y và dung dịch X là A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1 C©u 33 : Cho phản ứng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 31 B. 47 C. 27 D. 23. C©u 34 : Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là A. Ba(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. Mg(HCO 3 ) 2 . D. NaHCO 3 C©u 35 : Trộn 2,8 gam bột sắt với 1,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O 2 (ởđktc). Giá trị của V là . . A. 3,08. B. 1,96. C. 1,4 D. 2,80 C©u 36 : Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là A. SO 2 . B. NH 3 C. CO 2 . D. O 3 . C©u 37 : Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là A. 39,76%. B. 45,75%. C. 42,25%. D. 48,52%. C©u 38 : Để phân biệt CO 2 và SO 2 chỉ cần dùng thuốc thử là A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. CaO C. dung dịch NaOH D. nước brom. C©u 39 : Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS 2 bằng một lượng O 2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 3 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 23,2 B. 18,0. C. 12,6 D. 24,0 C©u 40 : Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A. Na + , K + , OH - , HCO 3 - . B. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - C. Al 3+ , PO 4 3- , Cl - , Ba 2+ . D. Ca 2+ , Cl - , Na + , CO 3 2- 4 phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) M«n : de dai hoc tong hop cho 11 §Ò sè : 4 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 5 6 . nung đến khối lượng không đổi thu được 2, 04 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 0 ,44 8 B. 1, 344 C. 0,672 D. 0,2 24 C©u 15 : Một ion M 3+ có tổng số hạt proton,. KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 31 B. 47