Hóa học lớp 10: Bài giảng 12 bài giảng luyện tập axit sunfuric (tiết 1)

BÀI GIẢNG: LUYỆN TẬP AXIT SUNFURIC (TIẾT 1) CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM LÝ THUYẾT H2SO4 H2SO4(l) Chất lỏng không màu Axit mạnh (H+) H2SO4(đ) Chất lỏng, không màu, sánh, gây bỏng Tính chất hóa học Axit mạnh (H+) OXH mạnh (S+6) Có bn loại chất Nhiều loại Quỳ tím loại ≠ đầu ≠ (1): S2-; SO32-; CO32-: + HCl → ↑ (NaCl, FeCl2, CuCl2) (2): SO42- + BaCl2 (3): Cl-, Br-, I- + AgNO3 (4): NO3- , … BÀI TẬP Bài 1: Thực phản ứng theo sơ đồ sau: FeS → SO2→ SO3→ H2SO4→ Fe2(SO4)3 H2 S FeSO4 Hướng dẫn giải: (1) t 2FeS2 + 5,5O2   Fe2O3 + 4SO2 (2) V2O5   SO3 SO2 + ½ O2   (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) t 6H2SO4(đ) + 2Fe   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5) t H2S + 1,5O2   SO2 + H2O (6) H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 (7) Fe + H2SO4(l)→ FeSO4 + H2 (8) t 2FeSO4 + 2H2SO4(đ)   Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 0 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt: a) H2SO4; HCl; NaCl; Na2SO4; NaNO3 b) BaCl2; NaCl; Na2CO3; Na2SO4 Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! a) b) Bài 3: Từ FeS2; O2; H2O Viết phương trình điều chế: a) Sắt (II) sunfat b) Sắt (III) sunfat Hướng dẫn giải: (1) t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 (2) V2O5   SO3 SO2 + ½ O2   (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (5) dpdd  H2 + ½ O2 H2O  (6) t 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O (7) Fe + H2SO4(l) → FeSO4 + H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! DẠNG 1: TÍNH AXIT CỦA AXIT SUNFURIC Bài 4: Hòa tan 11g hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng dư; sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Xác định % theo khối lượng chất X b) Xác định mdd H2SO4 10% tham gia phản ứng Hướng dẫn giải: a) nH2 = V = 0,1 mol 22, Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 Mol 0,1 0,1  0,1 => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6g => %Fe = b) C% = m Fe 100% = 50,91% => %Cu = 100% - %Fe = 49,09% mX m 100% m CT 100% => mdd = CT = 98g C% m dd Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 15,6g FeO Fe 200g dung dịch H2SO4 14,7%; sau phản ứng thu dung dịch A 3,36 lít H2 (đktc) a) Xác định % khối lượng FeO hỗn hợp đầu b) Xác định C% chất A c) Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 (dư) => m↓ = ? Hướng dẫn giải: a) mct = nH2 = mdd C% = 29,4g => nH2SO4 = 0,3 mol 100% V = 0,15 mol 22, FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Mol 0,1 → 0,1 → 0,1 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mol 0,15 0,15 0,15  0,15 => nFe = 0,15 mol => mFe = 8,4g => %mFe = 8, = 53,85% => %FeO = 46,15% 5, b) mFeO = 15,6 – 8,4 = 7,2g => nFeO = 0,1 mol Dung dịch A FeSO4: 0,25 mol H2SO4 dư: 0,3 – 0,25 = 0,05 mol C% = m CT 100% m dd mdd sau pứ = mchất tham gia - m↓ - m↑ => mdd sau pứ = 15,6 + 200 – 0,15.2 = 215,3g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! => C%FeSO4 = 0, 25.(56  96) 0, 05.98 = 17,65%; C%H2SO4 = = 2,28 % 215,3 215,3 c) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 Mol 0,25 → 0,25 H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Mol 0,05 → 0,05 => nBaSO4 = 0,3 mol => m↓ = 69,9g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... FeSO4 + H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! DẠNG 1: TÍNH AXIT CỦA AXIT SUNFURIC Bài 4: Hòa tan 11g hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung...a) b) Bài 3: Từ FeS2; O2; H2O Viết phương trình điều chế: a) Sắt (II) sunfat b) Sắt (III) sunfat Hướng dẫn giải: (1) t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 (2) V2O5... m↓ - m↑ => mdd sau pứ = 15,6 + 200 – 0,15.2 = 215,3g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! => C%FeSO4 = 0, 25.(56  96) 0, 05.98