đồ án môn học sản xuất phenol bằng phương pháp sunfo hoá (có thiết bị)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN ***** ***** ĐỒ ÁN MÔN HỌC LỰA CHỌN CÔNG NGHỆ, TÍNH TỐN CÂN BẰNG VẬT CHẤT CHO PHÂN XƯỞNG SẢN XUẤT PHENOL BẰNG CON ĐƯỜNG SUNFO HÓA VỚI NĂNG SUẤT 77000 TẤN/NĂM SVTH: BÙI THANH BÌNH LỚP: CNKT HĨA K39 GVHD: ĐỖ THỊ DIỄM THÚY QUY NHƠN, tháng 8, năm 2020 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN Độc lập – Tự – Hạnh phúc NHIỆM VỤ THIẾT KẾ ĐỒ ÁN MÔN HỌC Họ tên sinh viên: Bùi Thanh Bình Khóa: 39 Ngành: CNHH – chuyên ngành CN Lọc hóa dầu Khoa: Khoa học tự nhiên Bộ mơn: Kỹ thuật Hóa học - Thực phẩm Đầu đề thiết kế: Lựa chọn công nghệ tính tốn cân vật chất phân xưởng sản xuất phenol đường sunfo hóa với suất 77.000 tấn/năm Các số liệu ban đầu:  Năng suất nhà máy 77.000 tấn/năm - Benzen kỹ thuật gồm 97,7% benzen 2,3% nước, lấy dư 1,08 mol so với tỷ lệ phản ứng - Sunfit natri 85%, 1% tạp chất, lại nước - NaOH 83%, lấy dư 20% so với tỷ lệ phản ứng - SO2 lấy phản ứng trung hoà - Độ tinh khiết phenol: 98,5% - Hiệu suất trình: - Q trình sunfo hóa : 95% - Q trình trung hịa : 100% - Q trình nung chảy kiềm : 97% - Quá trình dập tắt : 98,5% - Q trình lọc : 96% - Q trình axit hóa : 97% - Quá trình lắng : 96,5 % - Quá trình chưng cất : 95% - Hiệu suất chung trình: 92,7% Nội dung phần thuyết minh tính tốn: - Mở đầu + Nêu ý nghĩa đề tài - Tổng quan + Tính chất nguyên liệu sản phẩm + Các phương pháp sản xuất phenol + Lựa chọn sơ đồ cơng nghệ cho q trình + Thuyết minh sơ đồ cơng nghệ - Tính tốn: + Cân vật chất thiết bị phản ứng Các vẽ đồ thị (ghi rõ loại vẽ kích thước vẽ): - Dây chuyền công nghệ sản xuất: A3, A0 - Thiết bị phản ứng chính: A3, A1 CÁN BỘ HƯỚNG DẪN (Ký ghi rõ họ tên) ThS Đỗ Thị Diễm Thúy Mục Lục Danh mục hình ảnh Danh mục bảng Mở đầu Cùng với phát triển kinh tế, nhu cầu sử dụng sản phẩm hoá học sản phẩm trình tổng hợp hữu ngày tăng Các sản phẩm sản xuất nhiều phương pháp khác xuất phát từ nguyên liệu ban đầu than đá, khí thiên nhiên dầu mỏ, trải qua nhiều trình chế biến hoá học tạo sản phẩm trung gian khác nhau, ứng dụng nhiều công nghiệp sống Phenol dẫn xuất hydroxyl hydrocacbon thơm tìm thấy năm 1834 chưng cất phân đoạn than đá Hợp chất ứng dụng rộng rãi lĩnh vực cơng nghiệp hố dầu, công nghiệp tổng hợp hữu phịng thí nghiệm Ứng dụng quan trọng phenol kể đến là: ngưng tụ với andehyt sản xuất nhựa phenol formandehyt, hydro hoá thành xyclo hexanol sản xuất sợi tổng hợp nylon caprolactan, dẫn xuất ankyl phenol diamin, octyl phenol sử dụng làm chất sát trùng diệt nấm, dẫn xuất clo phenol pentaclo phenol dùng bảo quản gỗ; 2,4-diclophenol axetic làm thuốc diệt cỏ, sản phẩm nitro hoá phenol, đặc biệt axit picric, dùng làm thuốc nổ làm nguyên liệu để sản xuất dược liệu sở sản xuất axit salixilic aspisin, xalol (phenol xalixilat) Trong cơng nghiệp, phenol cịn dùng làm dung môi để làm sản phẩm dầu như: làm dầu nhờn khởi thơm đa vòng, làm axit sunfuric trình sản xuất nhựa lactam, acrylic Ngồi ứng dụng cơng nghiệp, phenol cịn dùng nghiên cứu phịng thí nghiệm, làm thuốc thử (phenol phtalein) liên kết halogen tự để hoà tan số chất khó tan… Trước nhu cầu sử dụng phenol ngày tăng ứng dụng quan trọng nhiều lĩnh vực, hàng loạt phương pháp sản xuất phenol đề xuất, cải tiến để đáp ứng yêu cầu chất lượng tốt hiệu suất cao giá thành hợp lý Cũng mà từ phương pháp sản xuất phenol từ nhựa than đá, đến hợp chất sản xuất theo nhiều phương pháp khác Mỗi phương pháp có ưu nhược điểm khác nhau, lựa chọn phù hợp với điều kiện sản xuất đất nước Ở Việt Nam, phenol sản xuất theo phương pháp sunfo hố Phương pháp thích hợp với điều kiện nước ta nguyên liệu benzen, axit sunfuric, natri hydroxit, natri cacbonat, nhập ngoại, cơng nghệ sản xuất khơng địi hỏi kỹ thuật cao đầu tư lớn, lại cho sản phẩm tinh khiết CHƯƠNG TỔNG QUAN LÝ THUYẾT 1.1 Tổng quan sản phẩm phenol 1.1.1 Tính chất vật lý Phenol có cơng thức phân tử C6H5OH chất rắn khơng màu, có mùi vị đặc trưng, nhiệt độ nóng chảy 42oC, nhiệt độ sôi 182oC Khối lượng phân tử M = 94,42 đvC, d420 = 1,047 Trong khơng khí bị chảy rửa tạo thành hidrat 18oC có màu hồng Hình 1.1: Cơng thức cấu tạo phenol Phenol tan nước lạnh S = 9,95 hồ tan hồn tồn nhiệt độ lớn 65,3oC, 70oC bắt đầu tan vô hạn Dễ dàn tan hydrocacbon thơm, rượu ete tạo dung dịch suốt tan parafin Hằng số điện ly pKa(25oC) = 9,89 Phenol cịn có tính sát trùng mạnh, gây bỏng da độc thể, Giới hạn cho phép khơng khí 0,005 mg/l Phân tử phenol nằm mặt phẳng, với góc liên kết C-O-H 109 o, gần góc tứ diện khơng khác nhiều so với góc liên kết C-O-H 108,5 o metanol Mặt khác, cặp electron oxi liên hợp vào nhân làm cho độ dài liên kết C-O phenol nhỏ liên kết C-O metanol Hình 1.2: Góc liên kết C-O-H phenol metanol Do có nhóm OH nên phenol tạo liên kết hidro phân tử tạo nên liên kết hidro với nước, phenol có nhiệt độ sơi cao Hình 1.3: Liên kết hidro phân tử phenol liên kết hidro phenol nước 1.1.2 Tính chất hóa học Phenol chứa nhóm hidroxit (–OH) có liên hợp n  π làm tăng tự phân cực nhóm (-OH) tăng mật độ electron vịng benzen, từ làm cho phenol có nhiều tính chất 1.1.2.1 Tính axit Do hiệu ứng +C nhóm –OH nhân benzen, liên kết O-H phenol trở nên phân cực Anion phenolat (C6H5O-) bền điện tích âm giải tỏa vào nhân benzen nhờ hiệu ứng liên hợp, làm cho phenol có tính axit 10 Tên vật chất Benzen H2SO4 (96%) Khối lượng (kg) 916,2 1265,23 Na2SO3 1029,19 NaOH 1260,98 Thành phần (%) 97,7% C6H6; 2,3% nước 96% H2SO4; 4% nước 85% Na2SO3; 14% nước; 1% tạp chất 83% NaOH; 17% nước Bảng 3.11: Dự trù tiêu hao cho 77.000 sản phẩm Tên vật chất Benzen H2SO4 (96%) Khối lượng (tấn) 70547,4 97422,71 Na2SO3 79247,63 NaOH 97095,46 Thành phần (%) 97,7% C6H6; 2,3% nước 96% H2SO4; 4% nước 85% Na2SO3; 14% nước; 1% tạp chất 83% NaOH; 17% nước 3.2 Tính tốn thiết bị Chọn vật liệu làm thiết bị thép CT3 để chế tạo, mối nối hàn tay với phương pháp hàn hồ quang điện 3.2.1 Xác định số thiết bị phản ứng - khối lượng benzen - khối lượng axit sunfuric - khối lượng riêng hỗn hợp - Lượng benzen đưa vào thiết bị - Lượng axit sunfuric đưa vào thiết bị - thể tích hỗn hợp nguyên liệu Thời gian làm việc thiết bị năm là: 320 ngày (đã trừ ngày nghỉ, thời gian bảo dưỡng định kỳ sửa chữa) 64 Năng xuất phân xưởng 77.000 tấn/năm, suất ngày đêm phân xưởng - Thể tích khối phản ứng để đạt 240,625 tấn/ngày Thời gian tiến hành q trình sunfo hố với mẻ 8h Số mẻ thực ngày đêm thiết bị mẻ Vậy thể tích khối phản ứng mẻ là: Chọn thể tích thiết bị 12000 lít với hệ số điền đầy 0,8; thể tích làm việc thiết bị Ta tích thiết bị tỉ lệ thuận với diện tích chiều cao thiết bị + S diện tích thiết bị + h chiều cao thiết bị + D đường kính thiết bị, chọn ; chiều cao thiết bị phản ứng - Số mẻ cần tiến hành ngày đêm - Số thiết bị cần cho phản ứng - Vậy số thiết bị cần lắp đặt 15 thiết bị Hệ số dự trữ suất 65 3.2.2 chiều dày tháp + Dt: đường kính tháp + δ: hệ số bền thành hình trụ theo phương dọc + C: hệ số bổ sung ăn mòn dung sai chiều dày + P: áp suất thiết bị; N/m2 + Pmt: áp suất làm việc thiết bị; + Ph: áp suất thuỷ tĩnh + ρ: khối lượng riêng chất lỏng; + g: gia tốc trọng trường; +h: chiều cao cột chất lỏng; + φ: hệ số bền hàn; + C: hệ số bổ sung + C1: bổ dung ăn mòn; + C2: bổ sung bào mòn; + C3: bổ sung dung sai chiều dày; + [δ]: ứng suất cho phép thép CT3 Ứng suất giới hạn bền kéo 66 Ứng suất giới hạn bền chảy + η: hệ số hiệu chỉnh; + nk, nc: hệ số an toàn; ; Chọn ứng cho phép ứng suất nhỏ Vậy ta bỏ qua đại lượng P mẫu số tính chiều dày tháp Quy chuẩn 3.2.3 Đường kính ống dẫn nguyên liệu sản phẩm + ω: tốc độ trung bình; chọn + V: lưu lượng thể tích Quy chuẩn , chiều dài đoạn ống nối 3.2.4 tính chiều dày đáy nắp - Thông số nắp đáy thiết bị , chiều cao gờ 67 + k: hệ số không thứ nguyên Quy chuẩn Vậy chiều dày nắp đáy 3.3 Tính cân nhiệt lượng Để cho đơn giản q trình tính tốn, xem phản ứng xảy hoàn toàn lượng chất phản ứng vừa đủ, khơng có lượng dư Và xảy phản ứng q trình, bỏ qua phản ứng phụ 3.3.1 Cân nhiệt lượng trình sunfo hóa - Nhiệt độ đầu vào hốn hợp nguyên liệu: 25oC - Nhiệt độ đầu sản phẩm: 150oC phương trình cân nhiệt lượng Q1: nhiệt lượng nguyên liệu mang vào Q2: nhiệt lượng phản ứng tỏa Q3: nhiệt lượng sản phẩm mang Q4: nhiệt lượng mát môi trường Q5: nhiệt tác nhân làm lạnh 68 a Nhiệt lượng nguyên liệu mang vào T1, T2, T3: nhiệt độ ban đầu của benzen, axit sunfuric, nước G1, G2, G3: lượng benzen, axit sunfuric nước vào thiết bị C1, C2, C3: nhiệt dung riêng benzen, axit sunfuric, nước b Nhiệt lượng phản ứng tỏa nhiệt sinh C6H6 + HO-SO3H → C6H5SO3H + H2O ta có hiệu ứng nhiệt: ∆H1 = Σ ( ni ci )đầu - Σ (ni ci )cuối ∆H1 = 3.C[C=C] + 3.C[C-C] + 6.C[C-H] + 2.C[S=O] + 2.C[H-O] + 2.C[S-O] - 3C[C=C] - 3C[C-C] - C[S-C] - C[S=O] - C[S-O] - C[H-O] - 2C[H-O] - 5C[C-H] =C[C-H] + c[S-O] – C[H-O] – C[S-C] C[C=C] = 101,2 (Kcal/mol) C[S=O] = 92,2 (Kcal/mol) C[C-H] = 85,6 (Kcal/mol) C[S-C] = 54 (Kcal/mol) C[H-O] = 110 (Kcal/mol) Số mol C6H6 phản ứng 69 c Nhiệt lượng sản phẩm mang * Nhiệt lượng C6H5SO3H mang q1 = C1.m1.t1 + C1: nhiệt dung riệng C6H5SO3H, J/kg.độ + t1: nhiệt độ sản phẩm ra, t1 = 150oC + m1: lượng C6H5SO3H m1 = 1722,55 kg Nhiệt dung riêng hợp chất C6H5SO3H xác định sau + M: khối lượng mol hợp chất + C1: nhiệt dung riêng hợp chất hóa học, J/kg.độ + ni: số nguyên tử nguyên tố hợp chất +Cm: Nhiệt dung riêng nguyên tử tương ứng, CC = 11700 J/kg nguyên tử.độ CH = 18000 J kg nguyên tử.độ CS = 31000 J/kg nguyên tử.độ CO = 25100 J/kg nguyên tử.độ * nhiệt lượng nước mang q2 = C2 m2 t2 + C2: nhiệt dung riệng H2O, J/kg.độ + t2: nhiệt độ H2O , t2 = 150 0C + m2: lượng H2O , m2 = 227,73 kg 70 C2 = 3394,44 J/kg.độ * Nhiệt lượng benzen dư mang q3 = C3 m3.t3 + C3: nhiệt dung riệng benzen, J/kg.độ + t3: nhiệt độ benzen , t3 = 150 0C + m3: lượng benzen, * Nhiệt lượng H2SO4 dư mang q4 = C4 m4.t4 + C4: nhiệt dung riệng H2SO4 dư, J/kg.độ + t3: nhiệt độ H2SO4 , t4 = 150 0C + m4: lượng H2SO4 dư, C4 = 1708,163 J/kg.độ Vậy tổng nhiệt lượng sản phẩm mang d Nhiệt lượng mát môi trường Nhiệt lượng mát môi trường 5% nhiệt lượng hỗn hợp nguyên liệu 71 e Nhiệt tác nhân làm lạnh Bảng 3.12: Cân nhiệt lượng cho q trình sunfo hố Nhiệt lượng vào nhiệt lượng nguyên liệu mang vào nhiệt lượng phản ứng tỏa Tổng J Nhiệt lượng J 111986279,1 nhiệt lượng sản phẩm mang 630394204,7 nhiệt lượng mát môi trường nhiệt tác nhân làm lạnh 1474,007.106 1585,993.106 5599313,95 949999760,5 1585,993.106 3.3.2 cân nhiệt lượng qua trình nóng chảy kiềm - Nhiệt độ hỗn hợp đầu vào: 25oC - Nhiệt độ hỗn hợp đầu sản phẩm: 330oC Nguyên liệu q trình nóng chảy kiềm lấy từ q trình trung hòa gồm nhiều vật chất NaOH Để đơn giản cho tính xem hỗn hợp nguyên liệu gồm có C6H5SO3Na NaOH kỹ thuật, xảy phản ứng C6H5SO3 Na + NaOH → C6H5ONa + Na2SO3 + H2O a Nhiệt lượng nguyên liệu mang vào T1, T2: nhiệt độ ban đầu của C6H5SO3Na, NaOH G1, G2: lượng benzen, C6H5SO3Na, NaOH C1, C2: nhiệt dung riêng C6H5SO3Na, NaOH Nhiệt dung riêng C6H5SO3Na xác định theo công thức sau + M: khối lượng mol hợp chất + C1: nhiệt dung riêng hợp chất hóa học, J/kg.độ 72 + ni: số nguyên tử nguyên tố hợp chất +Cm: Nhiệt dung riêng nguyên tử tương ứng, CC = 11700 J/kg nguyên tử.độ CH = 18000 J/kg nguyên tử.độ CS = 31000 J/kg nguyên tử.độ CO = 25100 J/kg nguyên tử.độ CNa =33500 J/kg nguyên tử.độ Thay số vào ta có C1 = 1666,67 J/kg.độ - Nhiệt dung riêng C6H5SO3Na: C1 = 1666,67 J/kg.độ - Nhiệt dung riêng NaOH C2 = 1915 J/kg.độ Q1 = 1962,4 1666,67 25 + 1260,98 1915 25 = 142,136.106 (J) b Nhiệt lượng phản ứng toả Hiệu ứng nhiệt phản ứng ∆H = 3.C[C=C] + 3.C[C-C] + 5.C[C-H] +C[S-C] + 2.C[S=O] + C[O-Na] + 2.C[Na-O] + C[H-O] 3C[C-C] - 3C[C=C] - C[C-O] - C[Na-O] - 2C[O-Na] - 2C[O-H] - 5C[C-H] = 163 Kcal/mol 163 kcal/mol = 682285,4 J/mol Số mol C6H5SO3Na phản ứng 10902,22 mol Q2 = 10902,22 682285,4 = 7438,426.106 J c Nhiệt lượng sản phẩm mang * nhiệt lượng C6H5ONa mang q1 = C1 m1 t1 - C1 nhiệt dung riêng C6H5ONa - t1 nhiệt độ sản phẩm - m1 khối lượng C6H5ONa 73 Nhiệt dung riêng C6H5ONa xác định sau M C = n1 C1 + n2 C2 - M khối lượng mol hợp chất C6H5ONa - n1, n2 số nguyên tử nguyên tố hợp chất - C1, C2 nhiệt dung riêng nguyên tử tương ứng CC = 11700 J/kg nguyên tử.độ CH = 18000 J kg nguyên tử.độ CNa = 33500 J/kg nguyên tử.độ CO = 25100 J/kg nguyên tử.độ 116 C = 6.11700 + 5.18000 + 25100 + 33500 C = 1886,21 J/kg.độ q1 = 1886,21 1226,72 330 = 763,57.106 J * nhiệt Na2SO3 mang q2 = C2 m2 t2 - C2 nhiệt dung riêng Na2SO3 - t2 nhiệt độ sản phẩm - m2 khối lượng Na2SO3 Nhiệt dung riêng Na2SO3 xác định sau M C = n1 C1 + n2 C2 - M khối lượng mol hợp chất C6H5ONa - n1, n2 số nguyên tử nguyên tố hợp chất - C1, C2 nhiệt dung riêng nguyên tử tương ứng CS = 31000 J kg nguyên tử.độ 74 CNa = 33500 J/kg nguyên tử.độ CO = 25100 J/kg nguyên tử.độ 126 C = 31000 + 25100 + 33500 C = 1375,4 J/kg.độ q2 = 1332,47 1375,4 330 = 604,784.106 J * nhiệt lượng nước mang q3= C3 m3 t3 - C3 nhiệt dung riêng nước C3 = 4200 J/kg.độ - t3 nhiệt độ sản phẩm - m3 khối lượng nước q3 = 4200 404,72 330 = 560,94.106 J Q3 = q1 + q2 + q3 = 763,57.106 + 604,784.106 + 560,94.106 = 1929,294.106 J d nhiệt lượng mát môi trường xung quanh Coi nhiệt lượng mát môi trường xung quanh 5% lượng nhiệt cấp vào Q4 = 0,05 142,136.106 = 7106800 J e Nhiệt lượng tác nhân làm lạnh Q5 = Q1 + Q2 – Q3 – Q4 = 142,136.106 + 7438,426.106 - 1929,294.106 – 7106800 = 5644,16.106 J 75 Bảng 3.13: Cân nhiệt lượng cho q trình nóng chảy kiềm Nhiệt lượng vào Nhiệt lượng nguyên liệu mang vào Nhiệt lượng phản ứng toả Tổng nhiệt lượng vào J Nhiệt lượng J 142,136.106 Nhiệt lượng sản phẩm mang 1929,294.106 7438,426.106 7580,562.106 Nhiệt lượng mát Nhiệt tác nhân làm lạnh Tổng nhiệt lượng 76 7106800 5644,16.106 7580,562.106 KẾT LUẬN Sau trình tìm hiểu thực hiện, em hoàn thành Đồ án môn học với đề tài “Lựa chọn công nghệ tính tốn cân vật chất phân xưởng sản xuất phenol đường sunfo hóa với suất 77.000 tấn/năm” Với hướng dẫn Cô giúp đỡ thầy cô môn, để em hoàn đồ án với thời hạn giao Nội dung đồ án thể qua chương: - Chương 1: Tổng quan lý thuyết - Chương 2: Sản xuất phenol phương pháp sunfo hoá - Chương 3: Tính tốn q trình Trong q trình thực đồ án, cịn hạn chế kiến thực chun mơn thân nên tránh khỏi thiếu sót sai phạm q trình thực Em mong muốn nhận dạy đóng góp ý kiến thầy cô bạn Qua em xin gửi lời cảm ơn đến tất quý thầy cô giáo môn Kỹ thuật hoá học – Thực phẩm với lời cảm ơn đến Khoa Khoa hoc Tự Nhiên tạo điều kiện tốt cho em thực hoàn thành đồ án Đặc biệt, xin cảm ơn đến cô Đỗ Thị Diễm Thuý quan tâm dạy hướng dẫn tận ình suốt thời gian thực đồ án Em xin chân thành cảm ơn Quy Nhơn, ngày 10, tháng 8, năm 2020 Sinh viên thực Bùi Thanh Bình 77 TÀI LIỆU THAM KHẢO Hóa học hữu – PGS TS ĐỖ ĐÌNH RĂNG, PGS TS ĐẶNG ĐÌNH BẠCH – Nhà xuất Giáo Dục, năm 2006 Hóa học hữu – ĐẶNG NHƯ TẠI, TRẦN QUỐC SƠN – Nhà xuất Đại học Quốc Gia Hà Nội, năm 1999 Giáo trình hóa hữu – PHAN THANH SƠN NAM, TRẦN THỊ VIỆT HOA – Nhà xuất Đại Học Quốc Gia TP Hồ Chí Minh, năm 2011 Cơng nghệ tổng hợp hữu – hóa dầu – PHẠM THANH HUYỀN, NGUYỄN HỒNG LIÊN – Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật, năm 2006 Sổ tay trình thiết bị cơng nghệ hố chất tập – Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật, năm 2006 Sổ tay q trình thiết bị cơng nghệ hố chất tập – Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật, năm 2006 Giáo trình tổng hợp hữu – hoá dầu – Th.S TRẦN THỊ HỒNG – Trường Đại học Cơng Nghiệp TP Hồ Chí Minh Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 78 ... NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN Độc lập – Tự – Hạnh phúc NHIỆM VỤ THIẾT KẾ ĐỒ ÁN MÔN HỌC Họ tên sinh viên: Bùi Thanh Bình Khóa: 39 Ngành: CNHH – chun ngành CN Lọc hóa dầu Khoa: Khoa học tự nhiên Bộ... sản xuất cao su tổng hợp chất dẻo đặc biệt tổng hợp hố học 2.1.3.2 Tính chất hố học benzen Các tính chất hố học benzen dựa cấu tạo hoá học đặc biệt Benzen có cơng thức cấu tạo vịng có liên kết... phenol phương pháp sunfo hóa *Sồ đồ cơng nghệ (Sơ đồ dây truyền sản xuất phenol theo phương pháp kiềm nóng chảy trình bày theo sơ đồ sản xuất trang bên) Hình 2.1: Sơ đồ cơng nghệ sản xuất phenol