đề kiểm tra năng lực giáo viên đăng kí thi cstd cấp cơ sở đề kiểm tra năng lực giáo viên đăng kí thi cstd cấp cơ sởđề kiểm tra năng lực giáo viên đăng kí thi cstd cấp cơ sởđề kiểm tra năng lực giáo viên đăng kí thi cstd cấp cơ sở
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN HĨA HỌC; CẤP THCS Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu (1,0 điểm) Trình bày cách pha chế: a) 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 10% (coi khối lượng riêng nước g/ml) b) 250 ml dung dịch KOH 0,5M từ dung dịch KOH 2M Câu (1,0 điểm) Trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,4M với 150 ml dung dịch có chứa 5,1 gam AgNO3 a) Nêu tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng kết tủa thu c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu (1,0 điểm) Hiđrocacbon X mạch hở, chất khí nhiệt độ phịng (250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiệnkhơng có oxi) thu sản phẩm C H2, thể tích khí H2 thu gấp đơi thể tích khí X(đo điều kiện) Viết công thức cấu tạo chất X thỏa mãn Câu (1,0 điểm) Metan bị lẫn tạp chất là: CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hố học để loại hết tạp chấtkhỏi metan Câu (1,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau: NaHCO3, CaCl2, Na2CO3,Ca(HCO3)2 Câu (1,0 điểm) Người ta điều chế poli(vinyl clorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau: CaC2->C2H2->CH2=CHCl-> (-CH2-CHCl-)n a) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ b) Tính khối lượng poli(vinyl clorua) thu dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết CaC2 80%) hiệu suất chung trình điều chế 75% Câu (1,0 điểm) a) Viết công thức este sinh từ phản ứng glixerol axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol tương ứng : b) Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam loại chất béo (là trieste glixerol với axit béo) cần vừa đủ x gam NaOH, thu 9,2 gam glixerol y gam hỗn hợp muối axit béo Tính x, y Câu (1,0 điểm) Ba chất hữu mạch hở A, B, D có cơng thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất D Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, D Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,0 điểm) Hòa tan hết 15,3 gam BaO vào nước, thu dung dịch A Cho 9,24 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tanhết dung dịch HCl dư, thu khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết lượng khí B có tạo rakết tủa hay khơng? Nếu có, tính khối lượng kết tủa thu Câu 10 (1,0 điểm) Hòa tan hết hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt FexOy vào 300 ml dung dịch H2SO4 1,8 M Sau phản ứng,thu dung dịch B 2,016 lít khí D (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, thu kết tủa E Lọc, sấy khô nung E không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 32 gam chất rắn F Biết rằng, lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit sắt hỗn hợp A SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC; CẤP THCS Câu Đáp án Điểm câu1 (1,0đ) a) 150 gam dung dịch CuSO4 2% có 150.2 /100 3.100 /10 30 CuSO ddCuSO 10% 4 mmgg Khối lượng nước cần dùng 150 – 30 = 120g Cách pha: Cân 30 gam dung dịch CuSO4 10% 120 gam nước (hoặc đong 120 ml nước) trộn vào 150 gam dung dịch CuSO4 2% b) nKOH = 0,25.0,5 = 0,125 (mol) VddKOH 2M = 0,125/2 = 0,0625 (lít) 0,25 Cách pha: Đong 62,5 ml dung dịch KOH 2M cho vào ống đong 500 ml Thêm từ từ nước cất vào ống đong đến thể tích 250 ml thu dung dịch KOH 0,5M câu a) Hiện tượng: tạo kết tủa trằng Phương trình phản ứng: CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl b) 5,1 170 CaCl AgNO n = 0,05.0,4 = 0,02 mol; n = = 0,03 mol Theo ptpư: AgCl AgNO AgCl n = n = 0,03 mol m = 0,03.143,5 = 4,305 g c) Dung dịch sau phản ứng có CaCl2 dư Ca(NO3)2, đó: 0,03 Ca(NO ) CaCl 2 n = = 0,015 mol; n = 0,02 - 0,015 = 0,005 mol; Vdd sau pư = 50 + 150 = 200 ml = 0,2 lít 0,015 0,005 0,2 0,2 M/Ca(NO ) M/CaCl 2 C = = 0,075M; C = = 0,025M 0,5 Câu Gọi công thức phân tử X : CxHy ( x ≤ 4) CxHy xC + y/2 H2 Theo ta có y/2 = y= Vậy X có dạng CxH4 cơng thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 Các CTCT: CH4; CH2=CH2; CH C-CH3 (và CH2=C=CH2); CH C-CH=CH2 câu4 Cho hỗn hợp khí qua bình nước Brơm dư, lúc loại hết C2H4, C2H2 nhờ phản ứng: C2H4 + Br2->C2H4Br2 C2H2 + 2Br2->C2H2Br4 Khí dẫn qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2, v.v), lúc CO2 bị hấp thụ hết phản ứng: 2NaOH + CO2->Na2CO3 + H2O Khí cịn lại CH4 nguyên chất Câu Đánh số lọ dung dịch, lấy lọ hóa chất cho vào ống nghiệm số làm mẫu thử Trộn lẫn mẫu thử đôi kết theo bảng sau: NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 Không ht Không ht Không ht Không ht CaCl2 Không ht Không ht Kết tủa trắng Không ht Na2CO3 Không ht Kết tủa trắng Không ht Kết tủa trắng Ca(HCO3)2 Không ht Không ht Kết tủa trắng Không ht Mẫu tạo hai kết tủa trắng trộn với mẫu khác Na2CO3 Mẫu khơng gây tượng trộn với mẫu khác NaHCO3 Hai mẫu tạo kết tủa trắng với Na2CO3 CaCl2 Ca(HCO3)2 Đem đun nóng hai mẫu này, mẫu tạo kết tủa trắng có khí bay Ca(HCO3)2, mẫu khơng tượng CaCl2 câu6 a) Các ptpư: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 + HCl xt t, CH2=CHCl nCH2=CHCl xt t p , , (-CH2-CHCl-)n b) Khối lượng CaC2 = 800 80% = 640 kg Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol Số mol C2H3Cl phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol Khối lượng PVC thu = 7,5 62,5 = 468,75 kg Câu a) Công thức este (C15H31COO)3C3H5 0,25đ b) Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = 9,2 0,3 92 Khối lượng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn hợp muối Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam Câu - A tác dụng với Na giải phóng khí H2 Vậy A ancol, Công thức cấu tạo A là: CH2=CH-CH2-OH - B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng với dung dịch NaOH Vậy B axit có cơng thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH - D tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na sản phẩm phản ứng A B Vậy D este có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 Các phương trình phản ứng xảy là: CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH CH2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O Câu9 BaO hh(CaCO ,MgCO ) 15,3 n = = 0,1 (mol) 153 9,24 9,24 = 0,0924 (mol) < n < = 0,11 (mol) 100 84 Các phương trình phản ứng: BaO + H O Ba(OH) 2 0,1(mol) 0,1 (mol) CaCO3 + 2HCl->CaCl2 + CO2+ H2O MgCO3 + 2HCl->MgCl2 + CO2+ H2O CO2 + Ba(OH)2->BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O->Ba(HCO3)2 CO hh(CaCO ,MgCO ) Ba(OH) 3 0,0924 (mol) < n = n < 0,11 (mol) < 2n ,2 (mol) Vậy cho dd A hấp thụ hết lượng khí B có tạo kết tủa Xét đoạn CO Ba(OH) 2 0,0924 (mol) < n n 0,1 (mol) xảy phản ứng tạo kết tủa CO BaCO 0,0924 (mol) < n = n 0,1 (mol) Xét khoảng Ba(OH) CO 2 n 0,1 (mol) < n < 0,11 (mol) có phản ứng hịa tan phần kếttủa Ba(OH) CO BaCO 0,09 (mol) < 2n - n = n < 0,1 (mol) Vậy 0,09 (mol) < n 0,1 (mol) 0,09.197 = 17,73 (gam) < n 0,1.197 19,7 (gam) 0,25 Câu 10 H SO 0,54 (mol) H SO 0,54.100 n = = 0,45 mol 120 p ; nD = 0,09 mol 242432 xy 24 FeSO Fe hh A +H SO dd B Fe (SO ) + D (H ) Fe O H SO +NaOH +O ,t 23 Fe(OH) ddB E F (Fe O ) Fe(OH) Fe O2 n = 0,2 mol nion sắt/ddB = 0,4 mol; n 0,45 n = n = 0,45 mol 1< = < n 0,4 Dung dịch B chứa muối sắt (II) sắt (III) Đặt số mol Fe2+ Fe3+ a, b (mol) a + b = 0,4 (1) Áp dụng bảo tồn điện tích: 2a + 3b = 0,45.2 = 0,9 (2)