Trường THPT Nguyễn Tất Thành Năm học: 2010 – 2011 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 11 - HỌC KÌ I I. LÝ THUYẾT 1) Định nghĩa chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, sự điện li, mỗi loại cho 3 ví dụ. 2) Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut, cho các ví dụ. Thế nào là muối trung hoà, muối axit. Cho ví dụ. 3) Khái niệm về tích số ion của nước, pH, công thức tính pH. Cho ví dụ. Nêu các chất chỉ thị axit – bazơ và các khoảng pH đổi màu của mỗi loại chất chỉ thị. 4) Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li? Mỗi trường hợp lấy 3 ví dụ (viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn). 5) Tính chất hoá học của nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric và muối nitrat. Nêu cách điều chế, nhận biết các hợp chất trên. 6) Tính chất hóa học của C, CO, CO 2 , muối cacbonnat. Phương pháp điều chế và nhận biết? 7) Nhận biết các chất mất nhãn sau bằng PP hoá học (đựng trong các ống nghiệm riêng biệt) a) Có 4 dung dịch: FeCl 3 , NaOH, MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 (không dùng thêm thuốc thử ngoài). b) Cho 5 dung dịch: MgSO 4 , Na 2 S, CH 3 COONa, NaCl, Na 2 CO 3 . (không hạn chế thuốc thử). c) Chỉ dùng quỳ tím nhận biết 4 dung dịch: NaOH , CH 3 COOK, MgSO 4 , NH 4 Cl. d) Dùng thêm 1 thuốc thử duy nhất nhận biết 4 dung dịch: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 , Na 2 CO 3 . e) Không dùng thêm hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch sau: NaNO 3 , Na 2 SO 4 , CuCl 2 , Ba(OH) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . 8) Thực hiện dãy chuyển hoá sau: N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 9) Hoàn thành sơ đồ và viết phương trình phản ứng: a) A → dung dịch A → B → khí A → C → D + H 2 O (A là NH 3 ) b) A + B → C C + O 2 → D + H 2 O D + O 2 → E E + O 2 + H 2 O → HNO 3 10) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau: (ghi đủ điều kiện nếu có). a) Fe + HNO 3 → N +2 e) Fe 2 O 3 + HNO 3 → b) Cu + HNO 3 → N +4 g) Zn + HNO 3 → sản phẩm không giải phóng khí c) Mg + HNO 3 → N +1 h) Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng → N +2 d) Al + HNO 3 → N 0 i) Fe x O y + HNO 3 → N +4 11) Từ không khí, nước, sắt pirit, than cốc hãy điều chế phân đạm amoni nitrat, amoni sunfat và đạm urê. 12) CaCO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 → CO 2 → C → CaC 2 13) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 2. 43424243 5 2243 PONaHPONaPONaHHPOCa →→→ΡΟ→ΟΡ→Ρ→ )( t 0 II. BÀI TẬP Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu bằng dung dịch HNO 3 loãng thấy thoát ra 11,2 lít khí không màu dễ hoá nâu trong không khí (ở đktc). a) Tính số gam và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. b) Sục khí NH 3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài 2 : Hoà tan 11,5 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl thấy giải phóng ra 7 lít khí ở 0 0 C và 0,8atm. Phần không tan cho vào dung dịch HNO 3 đặc thấy giải phóng ra 4,48 lít khí (đktc). a) Tính số gam mỗi muối và % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùng cho phản ứng trên. Bài 3: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần I hoà tan hết trong dung dịch HCl được 2,128 lít khí H 2 . Phần II hoà tan trong dung dịch HNO 3 được 1,792 lít khí NO duy nhất (các thể tích khí đo ở đktc). a) Xác định M b) Tính % khối lượng kim loại trong X. c) Tính số khối lượng dung dịch HNO 3 8,5% cần lấy ở thí nghiệm 2. Biết axit được lấy dư 2% so với lượng cần thiết. Bài 4 : Chia hỗn hợp Cu và Al thành 2 phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra. Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí H 2 bay ra. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp (các khí đo ở đktc). Bài 5: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng lấy dư thì có 6,72 lít (đktc) khí NO bay ra và dung dịch X. a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Cho V lít NaOH 2M vào dung dịch X. Tính V tối thiểu để: - Thu được kết tủa lớn nhất và kết tủa nhỏ nhất. Biết lượng axit dùng dư 25% so với lượng cần thiết. Bài 6: Cho 1,86g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng lấy dư thì có 560ml (đo ở đktc) khí N 2 O bay ra. Tính thành phần % khối lượng của hợp kim. Bài 7: Cho một lượng 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dung dịch HNO 3 1M cho 13,44 lít (đktc) khí NO bay ra. a) Tính hàm lượng % của Cu trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol/l của muối và axit trong dung dịch thu được. Sự thay đổi thể tích của dung dịch là không đáng kể. Bài 8: Có 34,8g hỗn hợp Al, Fe và Cu. Chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội thì có 4,48 l (đktc) một chất khí bay ra. Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 8,96l (đktc) một chất khí bay ra. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 9: Dung dịch HNO 3 tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch chứa 8g NH 4 NO 3 và 113,4 g Zn(NO 3 ) 2 . Tính % khối lượng của hỗn hợp chất rắn. Bài 10: Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào 14,8 gam hỗn hợp NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , khi khí không bay ra nữa thì hết 0,5 lít dung dịch HCl. a)Tính khối lượng các muối trong hỗn hợp? b) Khí thoát ra dẫn vào 500 gam dung dịch Ca(OH) 2 1,11%. Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa và C% các chất trong dung dịch thu được? Làm bài tập 6 (trang 45 - SGK); bài tập 2.21, 2.22 (trang 15 - SBT).