Bài TN hóa đại cương CTTT 2020 05 01

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA HĨA KỸ THUẬT GIÁO TRÌNH THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Địa điểm : Khu D Phịng 109 Thí nghiệm Điện hóa Ăn mịn NHỮNG ĐIỀU CẦN LƯU Ý KHI ĐI LÀM THÍ NGHIỆM Trước làm thí nghiệm, sinh viên phải đọc kỹ tài liệu hướng dẫn để hiểu rõ sở lý thuyết chất thí nghiệm Nắm vững bước tiến hành thí nghiệm Đi làm thí nghiệm nhóm phân theo lịch phịng Đào tạo Cẩn thận với hóa chất độc hại nguy hiểm Khi gặp cố phải báo với giáo viên cán phụ trách phịng thí nghiệm để kịp thời giải Phải giữ gìn dụng cụ, hóa chất cẩn thận, trật tự q trình làm thí nghiệm Sau làm thí nghiệm xong, lau chùi bàn thí nghiệm, xếp dụng cụ hóa chất gọn gàng, ngăn nắp Nộp báo cáo thí nghiệm thời gian quy định Báo cáo thí nghiệm viết tay, tính toán rõ ràng bước, cho phép vẽ đồ thị máy tính 10 Đi làm thí nghiệm nhớ mang theo thẻ sinh viên BÀI KỸ THUẬT PHÒNG THÍ NGHIỆM I/ Giới thiệu: Kỹ thuật phịng thí nghiệm (PTN), nói chung giới thiệu trình thực tập lâu dài sinh viên năm học Trong mở đầu giới thiệu mà sinh viên cần nắm trước làm thí nghiệm phịng TN Các loại dụng cụ thơng dụng phịng thí nghiệm hố học: Cân: Là dụng cụ đo lường dùng để xác định khối lượng vật, phịng thí nghiệm thường phân biệt loại cân: cân kỹ thuật cân phân tích *Cân kỹ thuật cân dùng để cân khối lượng tương đối lớn (vài trăm gam),khối lượng nhỏ mà cân kỹ thuật cân khoảng 1g Các loại cân kỹ thuật thường dùng là: cân Robeval, cân quang, cân bàn, cân điện tử 0.01g … *Cân phân tích cân dùng để cân khối lượng nhỏ từ 100g trở xuống đến 0,1mg (0,0001g) người ta thường gọi cân phân tích cân số lẻ cân số lẻ Có loại cân phân tích: cân phân tích thường, cân phân tích điện, cân phân tích điện tử,… Khơng nên nhầm lẫn cân phân tích ln ln xác cân kỹ thuật, xác cân khối lượng nhỏ, khơng dùng cân phân tích để cân khối lượng lớn 200g Trong trường hợp cân lượng nhỏ 10g, 20g, khơng cần độ xác cao, ta nên dùng cân kỹ thuật để nhanh Những quy định sử dụng cân: - Trước cân hay sau loạt phép cân liên tục cần kiểm tra lại trạng thái thăngbằng cân đĩa cân, lau bụi đĩa cân tếp tục cân - Khi sử dụng, thấy cân khơng bình thường, báo với CBHD, không tự ý sửa chữa - Không cân vật nặng khối lượng quy định cân - Không đụng mạnh vào cân cân dao động, đặt lấy cân, vật cân sau khoá cân Mở khoá hay đóng khố phải nhẹ nhàng, thận trọng - Khi cân hố chất khơng để trực tiếp lên đĩa cân, phải để mặt kính đồng hồ, chén sứ, lọ cân … Cân chất dễ hút ẩm, chất lỏng bốc … dễ làm hỏng cân thiết phải dùng lọ rộng miệng có nút nhám với lượng lớn lọ cân với lượng nhỏ - Không cân vật nóng hay lạnh Vật cân phải có nhiệt độ phịng Nếu cân vật nóng hay lạnh phải đặt vào bình hút ẩm để trở lại nhiệt độ phịng cân - Khi cân mở hai cửa bên, cửa trước dùng sửa chữa tháo lắp cân - Phải dùng cặp để gắp cân, không cầm tay Các cân phải để vị trí - Trong thí nghiệm, cần cân nhiều lần, để tránh sai số nên thực cân 2.Các dụng cụ thuỷ tinh: Gồm loại sau: a/ Dụng cụ để đựng hố chất: - Cốc thuỷ tinh (becher), bình tam giác (erlen), bình cầu b/ Dụng cụ để lấy hố chất: *Loại tích xác: Ống hút (pipet bầu 1ml, 5ml, 25ml…), bình định mức (fiol) 100ml, 250ml, 1000ml… loại có sai số nhỏ để lấy thể tích xác *Loại có chia độ: Gồm ống nhỏ giọt (buret), ống hút (pipet có khắc vạch), ống đong loại cốc thuỷ tinh bình tam giác đơi chia độ Ngồi buret loại có độ xác cao, loại dụng cụ thuỷ tinh có chia độ khác nói chung có độ xác khơng cao c/Sử dụng pipet: *Pipet có loại: loại pipet có dung tích cố định loại chia độ Pipet thường có dung tích 10, 20, 25 50ml micro pipet dung tích 1, 5ml *Cách sử dụng pipet: muốn lấy chất lỏng vào pipet phải dùng bóp cao su (đối với hố chất, nước dùng miệng) để tạo chênh lệch áp suất, tay trái cầm pipet, ý ngón trỏ tay trái để gần miệng pipet sẵn sàng bịt lại lấy chất lỏng Đặt đầu hở bóp cao su vào miệng pipet Nhúng pipet vào chất lỏng thả lỏng từ từ tay phải để chất lỏng vào pipet ngấn pipet chút Dùng ngón trỏ tay trái bịt lại Nhấc pipet lên khỏi bề mặt chất lỏng, dùng giấy lau khô chất lỏng bên ngồi pipet Sau nâng ngấn pipet lên ngang mắt, mở ngón trỏ cho chất lỏng chảy từ từ giọt vòm khum khớp với ngấn chia độ Đưa pipet qua bình đựng, mở ngón trỏ cho chất lỏng chảy vào bình Nếu pipet có ngấn phía dùng ngón trỏ điều chỉnh cho khum chất lỏng lại khớp với ngấn pipet Nếu pipet khơng có ngấn để chất lỏng chảy hết, không dùng miệng thổi chất lỏng cịn dính lại đầu cuối pipet Sau hút chất lỏng xong phải rửa nước cất vào chỗ quy định Thực hành sau: - Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước miệng) - Lặp lại phần thực hành hút nước bóp cao su d/Sử dụng Buret: Dùng để đo lượng nhỏ dung dịch, thường xác tới 0.1ml, vạch số phía Buret dùng để chuẩn độ có dung tích 25ml 50ml *Có loại buret: có khố khơng có khố, đầu cuối buret khơng có khố, có ống cao su nối với ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn, đoạn cao su có kẹp mo Khi dùng mở kẹp mo, chất lỏng chảy Buret có khố thuỷ tinh đựng chất lỏng trừ kiềm kiềm làm khố gắn chặt lại Buret khơng có khố khơng dùng với chất có tác dụng với cao su KMnO4, I2 … +Đổ chất lỏng vào buret phải dùng phễu cuống ngắn không chạm tới vạch số không Sau mở khố để dung dịch chảy xuống chiếm đầy phận buret nằm khoá đến tận đầu ống vuốt Chú ý khơng để bọt khí phần chảy buret Chỉ đưa buret điểm 0, ống vuốt khơng cịn bọt khí +Dùng xong phải rửa buret nước, cặp vào giá, quay đầu hở xuống +Lấy khoá nhám ra, bọc giấy lọc đặt lại khoá vào buret Để đọc thể tích buret xác, thường để sau buret mảnh giấy trắng, nửa bôi đen làm ảnh Do phản xạ ánh sáng, mặt khum hoá đen đọc rõ Thực hành sau: - Dùng becher 50ml cho nước vào buret - Kiểm tra khơng có bọt khí cịn sót lại buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khoá buret cho 10ml nước từ buret vào becher e/Sử dụng Nhiệt kế: Có nhiều loại dụng cụ để đo nhiệt độ: nhiệt kế lỏng, nhiệt kế điện trở, piromet nhiệt điện, piromet quang học, … *Nhiệt kế lỏng nhiệt kế có chứa chất lỏng Chất lỏng chứa nhiệt kế thường rượu màu, thuỷ ngân, toluen, pentan … Nhiệt kế chứa pentan đo nhiệt độ thấp đến -2200°C Nhiệt kế thuỷ ngân đo đến nhiệt độ cao 5500°C … Khi đo nhiệt độ chất lỏng, nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào chất lỏng, Không để bầu thuỷ ngân sát vào thành bình Theo dõi đến cột thuỷ ngân không thay đổi đọc kết quả, đọc kết để mắt ngang với mực thuỷ ngân Sử dụng nhiệt kế phải cẩn thận, tránh va chạm mạnh, rơi vỡ, không để nhiệt kế thay đổi nhiệt độ đột ngột Không đo nhiệt độ cao nhiệt độ cho phép nhiệt kế, làm nhiệt kế nứt vỡ Cần đặc biệt lưu ý thuỷ ngân thuỷ ngân độc, không may nhiệt kế vỡ, dùng mảnh giấy thu gom hạt thuỷ ngân vào lọ, không nhặt tay, khử thuỷ ngân cịn sót bột Lưu Huỳnh, tạo hỗn hợp với Kẽm … đồng thời làm thay đổi khơng khí phịng: mở cửa, quạt thơng gió … 3.Xếp giấy lọc: Thực hành lọc nước giấy lọc phễu thuỷ tinh Ứng dụng: tinh chế muối ăn phương pháp kết tinh - Dùng cân kỹ thuật cân 10g muối ăn cho vào becher có chứa 50ml nước cất - Đun nước, khuấy cho muối tan hết, không cần sơi - Chuẩn bị phễu lọc nóng, muối tan hết lọc nóng qua phễu lọc thuỷ tinh Hứng nước vào bercher - Đem dung dịch muối qua lọc có váng tinh thể dừng lại - Để nguội, sau cho bercher vào chậu nước lạnh cho muối kết tinh hoàn toàn - Lọc chân khơng Cân tính hiệu suất 4.Rửa dụng cụ hóa học: Rửa dụng cụ hố học cần biết tính chất chất làm bẩn dụng cụ Từ chọn phương pháp rửa dung mơi để rửa *Có phương pháp rửa: phương pháp học phương pháp hoá học a/Phương pháp học: Dụng cụ rửa chổi lông Nếu chất bẩn chất béo, chất khơng tan nước dùng nước nóng nước lạnh Ví dụ rửa ống nghiệm cần ý: - Một tay cầm chổi, tay cầm chếch ống nghiệm - Cho nước vào ống nghiệm, cầm chổi xoay nhẹ lông chổi cọ sát vào đáy thành ống, đồng thời kéo chổi lên xuống, vừa kéo vừa xoay để rửa thành ống - Không thọc mạnh chổi vào đáy ống nghiệm làm vỡ, gây xát thương - Cần chọn chổi thích hợp với loại ống nghiệm Sau rửa nước máy, dùng nước cất tráng lại Để kiểm tra ống nghiệm cách cho nước cất vào đầy ống nghiệm úp ngược cho ống chảy hết, ống thành ống khơng cịn hạt nước bám vào, ống cịn bẩn phải rửa lại Đối với chất bẩn khơng tan nước, rửa dung mơi hữu như: ete, axeton, xăng, rượu etylic,… b/Phương pháp hoá học: Thường dùng hỗn hợp sunfocromic, hỗn hợp dung dịch acid sunfuric với kalipemanganat, kiềm đặc,… để rửa Cách pha hỗn hợp sunfocromic: nghiền nhỏ 10g K2Cr2O7 cho vào cốc, tẩm ướt – 5ml nước, vừa khuấy vừa thêm 100ml H 2SO4 98% Sau rửa xong dụng cụ, hỗn hợp sunfocromic đổ trở lại bình chứa để dùng lần sau Khi hỗn hợp chuyển sang màu xanh đen bỏ Hỗn hợp sunfocromic chất oxi hoá mạnh, tác dụng lên da quần áo phải cẩn thận sử dụng.Dung dịch KMnO4 4% axit hoá H2SO4 đặc dung dịch rửa tốt Thường pha – 5ml H 2SO4 đặc vào 100ml dung dịch KMnO4 4% Ngồi pha kiềm rượu cách hoà tan – 10g NaOH 100ml rượu etylic để rửa Khi rửa dụng cụ cần ý: - Dụng cụ phải rửa sạch, tráng nước cất để vào nơi quy định Không dùng giấy lọc, khăn mặt lau thành bên dụng cụ vừa rửa xong, làm khô tủ sấy (trừ dụng cụ chia độ) - Tiết kiệm dùng chất rửa rẻ tiền, thu hồi dung dịch, chất q hố chất rắn cịn dùng - Các dung dịch acid, kiềm đặc, chất độc, mùi thối … không đổ vào chậu rửa BÀI I/XÁC ĐỊNH MÔI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH BẰNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU Lấy vào ống nghiệm ống 1ml dung dịch sau: - Ống 1: dung dịch HCl 0.1N - Ống 2: dung dịch NaOH 0.1N - Ống 3: nước cất Nhỏ vào ống giọt mêtyl da cam Ghi màu mêtyl da cam dung dịch ống nghiệm Cũng tiến hành thử màu với quỳ tím Phênolftalein Lập bảng màu chất thị theo môi trường sau: Màu chất thị Dung dịch HCl 0.1N Môi trường Dung dịch NaOH 0.1N Nước cất Mêtyl da cam Quỳ tím Phenolphtalein II/NHẬN BIẾT DUNG DỊCH 1/Nhận biết thuốc thử quy định Có dung dịch bị nhãn Na2SO4, H2SO4, MgCl2, BaCl2, NaOH đánh số thứ tự 1,2,3,4,5 dùng PP dung dịch có sẵn để nhận biết dung dịch 2/Nhận biết thuốc thử tự chọn Có dung dịch bị nhãn Na2SO4, HCl, NaCl, NaNO3, NaOH đánh số thứ tự 6,7,8,9,10 dùng quỳ tím dung dịch khác để nhận biết dung dịch BÀI KHẢO SÁT ẢNH HƯỞNG CỦA CÁC YẾU TỐ ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC: 1/Ảnh hưởng nồng độ: Lấy 40ml nước cất cho vào cốc thủy tinh tích 100ml, thêm vào giọt dung dịch FeCl3 giọt dung dịch NH4SCN bão hòa khuấy đều, phản ứng xảy ra: FeCl3 + NH4SCN  Fe(SCN)3 +3 NH4Cl Sau chia ống nghiệm, đánh số thứ tự 1, 2, 3, -Ống 1: giữ nguyên làm mẫu so sánh -Ống 2: Thêm ÷ giọt dung dịch FeCl3 bão hòa, lắc -Ống 3: Thêm ÷ giọt dung dịch NH4SCN bão hịa, lắc -Ống 4: Thêm tinh thể NH4Cl, lắc cho tan So sánh màu dung dịch ống nghiệm 2,3,4 với ống Giải thích kết quan sát 2/Sự chuyển dịch cân ion: Lấy vào ống nghiệm 2ml dung dịch CH 3COOH 1N Thêm giọt mêtyl da cam Quan sát màu dung dịch Chia dung dịch thành phần vào ống nghiệm Ống làm chuẩn để so màu Ống cho thêm tinh thể NaCH3COO, lắc cho tan So sánh màu ống ống Viết phương trình điện ly CH 3COOH NaCH3COO nước Giải thích nguyên nhân đổi màu BÀI KHẢO SÁT ẢNH HƯỞNG CỦA CÁC YẾU TỐ ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1/Ảnh hưởng nồng độ: Dùng pipet hút xác 3ml dung dịch Na 2S2O3 0.2M cho vào ống nghiệm khơ, dùng pipet khác lấy xác 3ml dung dịch H2SO4 0.2M vào ống nghiệm khơ khác Rót nhanh dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2S2O3 Dùng đồng hồ bấm giây xác định khoảng thời gian t từ lúc rót dung dịch vào với dung dịch ống nghiệm bắt đầu xuất kết tủa màu trắng đục Tiến hành thí nghiệm tương tự với dung dịch Na 2S2O3 với nồng độ nhỏ 2, 3, 4, lần Các nồng độ dung dịch Na2S2O3 thí nghiệm chuẩn bị cách dùng nước cất pha loãng dung dịch Na 2S2O3 0.2M Ghi kết thực nghiệm vào bảng sau: Thí Ống Ống nghiệm VH2O (ml) VNa2S2O3 (ml) VH2SO4 (ml) 3 1,5 1,5 3 2,25 0,75 2,5 0,5 [Na2S2O3] M [H2SO4] M t (s) v (M/s) 2/ Ảnh hưởng nhiệt độ: Dùng pipet hút xác 3ml dung dịch Na 2S2O3 0.2M cho vào ống nghiệm khơ, dung pipet khác lấy xác 3ml dung dịch H2SO4 0.2M vào ống nghiệm khô khác Lấy 1/3 cốc nước dùng nhiệt kế khuấy nhẹ đo nhiệt độ t Đặt ống nghiệm vào cốc nước để khoảng phút Sau đó, rót nhanh dung dịch H 2SO4 vào dung dịch Na2S2O3 Dùng đồng hồ bấm giây xác định khoảng thời gian t1 từ lúc rót dung dịch vào với dung dịch ống nghiệm xuất màu trắng đục Tiến hành thí nghiệm với nhiệt độ khác khoảng thời gian tham gia phản ứng t2= t1 + 10C t3= t2 + 10C ghi kết thực nghiệm thu vào bảng sau: STT Nhiệt độ phản ứng t1 = t2 = t3 = Thời gian phản ứng t1 = t2 = t3 = Vận tốc phản ứng v1 = v2 = v3 = 3/ Ảnh hưởng chất xúc tác: Lấy vào ống nghiệm khô, ống 2ml dung dịch H 2C2O4 0.1N pha axit H2SO4 20% Thêm vào ống nghiệm thứ giọt dung dịch MnSO4 loãng, thêm vào ống nghiệm thứ hai giọt nước cất Sau đó, thêm vào ống giọt dung dịch KMnO4 0.01M lắc Dùng đồng hồ bấm để xác định khoảng thời giant(s) từ lúc thêm dung dịch KMnO4 đến màu, suốt So sánh khoảng thời gian phản ứng ống nghiệm có kết luận tác dụng MnSO4 tốc độ phản ứng KMnO4 H2C2O4 môi trường axit BÀI TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC CHẤT 1/ Kim loại tác dụng với nước: Cho vào ống nghiệm ống giọt nước cất thêm vào ống đồng, ống kẽm, ống natri Quan sát tượng xảy ống nghiệm Viết phương trình phản ứng, phát biểu điều kiện kim loại tác dụng với nước 2/ Kim loại tác dụng với axit không oxy hóa: Cho vào ống nghiệm ống giọt HCl 2N.Thêm vào ống đồng, ống kẽm, ống chì Đun nóng quan sát tượng Viết phương trình phản ứng xảy Kết luận điều kiện Kim loại tác dụng với axit khơng oxy hóa 3/ Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm: Cho vào ống nghiệm ống giọt NaOH 2N.Thêm vào ống chì, ống nhơm Viết phương trình phản ứng xảy Kết luận điều kiện Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm 4/ So sánh độ mạnh yếu hydroxyt: Cho vào ống nghiệm , ống vài giọt dung dịch Na 3PO4 bão hòa, ống vài giọt dung dịch Na2SO4 bão hịa Dùng phenolftalein thử mơi trường dung dịch Viết phương trình thủy phân muối dạng phân tử ion Từ điều kiện muối bị thủy phân, so sánh độ mạnh yếu axit H2SO4 H3PO4 5/ Tính chất hydroxyt lưỡng tính: Cho vào ống nghiệm ống vài giọt dung dịch muối Cu 2+ ống nghiệm khác ông vài giọt dung dịch Zn2+ Nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH 0.1N vào ống nghiệm để điều chế Cu(OH)2 Zn(OH)2 ghi màu kết Lấy kết tủa Cu(OH)2 thu ống nghiệm trên: Ống 1: nhỏ giọt dung dịch HCl 2N Ống 2: nhỏ giọt dung dịch NaOH 4N Nhận xét tượng, kết luận tính chất hydroxyt Viết phương trình phản ứng ion phân tử Làm lại thí nghiệm với kết tủa Zn(OH)2 6/ Tính oxy hóa tính khử H2O2: a/ Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KI 0.1N dung dịch H 2SO4 loãng, nhỏ vài giọt H2O2 Nhận xét viết phương trình phản ứng Kết luận hóa tính H2O2 b/ Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KMnO loãng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ vài giọt H2O2 Đưa đóm than hồng vào miệng ống nghiệm Nhận xét viết phương trình phản ứng Kết luận hóa tính H2O2 7/ Điều chế N2: Cho vào ống nghiệm 0.5g NaNO2 1ml dung dịch NH4Cl bão hòa, đun nhẹ ống nghiệm Thử khí tàn đóm cịn đỏ Nhận xét viết phương trình phản ứng điều chế N2 BÀI PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ 1/ Chuẩn độ xác định nồng độ dung dịch NaOH: Rửa buret nước cất, sau tráng lại dung dịch NaOH định chuẩn Rót dung dịch NaOH vào buret, chỉnh mức dung dịch buret phía khơng cịn bọt khí Rửa pipet nước cất, sau tráng lại dung dịch chuẩn H2C2O4 Hút xác 10ml dung dịch H2C2O4cho vào bình tam giác 250ml tráng nứơc cất dung dịch H2C2O4 Thêm vào 2÷3 giọt phenolftalein(PP), mở khóa buret nhỏ từ từ giọt NaOH cần xác định vào bình tam giác lắc đến xuất màu hồng nhạt bền, sau khóa buret lại Kết thúc trình chuẩn độ - Ghi số ml dung dịch NaOH tiêu tốn - Lặp lại thí nghiệm lần lấy kết trung bình; - Tính nồng độ dung dịch NaOH: 2/ Chuẩn độ xác định nồng độ dung dịch HCl Rót dung dịch NaOH vào buret Chỉnh mức dung dịch buret phía khơng cịn bọt khí Rửa pipet nước cất, sau tráng lại dung dịch chuẩn HCl Hút xác 10ml dung dịch HCl cho vào bình tam giác 250ml tráng nứơc cất dung dịch HCl Thêm vào 2÷3 giọt phenolftalein(PP), mở khóa buret nhỏ từ từ giọt NaOH cần xác định vào bình tam giác lắc đến xuất màu hồng nhạt bền khóa buret lại Kết thúc trình chuẩn độ - Ghi số ml dung dịch NaOH tiêu tốn - Lặp lại thí nghiệm lần lấy kết trung bình; - Tính nồng độ dung dịch NaOH: 3/ Chuẩn độ xác định nồng độ KMnO4 dung dịch chuẩn H2C2O4: Rửa buret nước cất, sau tráng lại dung dịch KMnO định chuẩn Rót dung dịchKMnO4 vào buret, chỉnh mức dung dịch buret phía khơng cịn bọt khí Rửa pipet nước cất, sau tráng lại dung dịch chuẩn H2C2O4 Hút xác 10ml dung dịch H2C2O4 cho vào bình tam giác250ml tráng nứơc cất dung dịch H2C2O4 Thêm vào 5ml dung dịch H2SO4 20% đun nóng dung dịch khoảng 60c ÷ 70c mở khóa buret nhỏ từ từ giọt KMnO cần xác định vào bình tam giác lắc đến xuất màu tím hồng nhạt bền khóa buret lại Kết thúc trình chuẩn độ - Ghi số ml dung dịch KMnO4 tiêu tốn - Lặp lại thí nghiệm lần lấy kết trung bình; - Tính nồng độ dung dịch KMnO4: BÀI XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG Xác định đương lượng gam CaCO3 Lấy cốc khơ dung tích 100ml cho vào mảnh đá vơi có khối lượng m1 (g) Dùng pipet hút xác 10ml dung dịch HCl 1N cho vào cốc có chứa CaCO axit tác dụng với CaCO3 đá vôi cho sản phẩm CO2 bay lên CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Khi phản ứng chậm (khí chậm) đun nóng cốc bếp điện phản ứng mạnh lên, đến khơng cịn thấy sủi khí CO2 phản ứng kết thúc Gạn dung dịch dùng nước cất rửa gạn mảnh đá vôi cịn lại lần, sau sấy bếp điện đến khơ, để nguội nhiệt độ phịng Cân khối lượng đá vơi cịn lại m2 (g) Suy khối lượng CaCO3 phản ứng m= m1 – m2 (g) - Số đương lượng CaCO3 tham gia phản ứng = Số đương lượng HCl tham gia phản ứng (Số Đ) - Tính đương lượng khối CaCO3 (ĐCaCO3): Trong đó: ĐCaCO3 đượng lượng khối CaCO3 m khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng So sánh giá trị thực nghiệm giá trị lý thuyết Tính sai số  ... lịch phòng Đào tạo Cẩn thận với hóa chất độc hại nguy hiểm Khi gặp cố phải báo với giáo viên cán phụ trách phịng thí nghiệm để kịp thời giải Phải giữ gìn dụng cụ, hóa chất cẩn thận, trật tự q trình... máy tính 10 Đi làm thí nghiệm nhớ mang theo thẻ sinh viên BÀI KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I/ Giới thiệu: Kỹ thuật phịng thí nghiệm (PTN), nói chung giới thiệu trình thực tập lâu dài sinh viên... dùng là: cân Robeval, cân quang, cân bàn, cân điện tử 0.01g … *Cân phân tích cân dùng để cân khối lượng nhỏ từ 100g trở xuống đến 0,1mg (0,0001g) người ta thường gọi cân phân tích cân số lẻ cân