Thông tin tài liệu
CHỦ ĐỀ BẢN SẮC TƯ DUY NAP 4.0 TRONG GIẢI TỐN HĨA HỌC VƠ CƠ Trong chủ đề tơi trình bày cho bạn đường tư cách áp dụng kỹ thuật quan trọng cần thiết để tiêu diệt toán vô nhanh gọn gàng 1.1 Tư NAP 4.0 tính bất biến kim loại Trong hóa học vơ tốn liên quan tới tính chất kim loại tốn tảng quan trọng Tuy nhiên, đại đa số em có tư tự luận để áp dụng vào giải trắc nghiệm Phần tơi trình bày cho bạn thấy chất tổng quát hay quy luật bất biến kim loại tham gia phản ứng hóa học Quy luật là: kim loại tham gia vào phản ứng electron kim loại bị bật để đảm bảo tính trung hịa điện phải có điện tích âm khác thay phần e bị bật (các bạn xem mơ hình đây) Đương nhiên khơng có phản ứng hóa học khơng có e bay nên khơng có đổi trác hết Một số trường hợp điển hình: Kim loại Tác nhân phản ứng Trước Pb (trong dãy HCl Điện tích âm thay e Hợp chất tạo thành Cl Muối SO 2 Muối NO3 Muối điện hóa) Trước Pb (trong dãy H2SO4 điện hóa) Trừ (Au, Pt) HNO3 Trừ (Au, Ag, Pt) O2 O 2 Oxit Kiềm, Ba, Ca, Sr H2O OH- Hidroxit … … … Những sản phẩm khử quan trọng để nhận số e bị bật từ kim loại Sản phẩm khử Số e bật Sản phẩm khử Số e bật H2 N2 10 NO2 O2- NO SO2 N2O S NH 4 NH H2S Bây vận dụng tư vào giải tốn Ví dụ 1: Hỗn hợp X chứa 0,03 mol Cu; 0,03 mol Zn; 0,03 mol Mg 0,02 mol Al Đốt nóng X O2 dư để phản ứng xảy hồn tồn thu tối đa gam oxit? A 7,05 gam B 8,06 gam C 6,78 gam D 7,62 gam Định hướng tư giải: Ta có: n e 0, 03.2 0, 03.2 0, 03.2 0, 02.3 0, 24 n O 0,12 m oxit 0, 03 64 65 24 0, 02.27 0,12.16 7, 05 Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Ca, Ba, Na, K, Li vào nước dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Trung hịa dung dịch Y cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl aM Giá trị a là? A 1,0 B 0,8 C 1,2 D 1,5 Định hướng tư giải: Ta có: n H2 0,15 n e 0,3 n OH 0,3 n H 0,3 0,3a a Ví dụ 3: Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y dung dịch H2SO4 loãng, thu 0,672 lít khí (đktc) m gam muối Giá trị m là: A 2,44 B 4,42 C 24,4 D 4,24 Định hướng tư giải: n e 0, 06 n SO2 0, 03 m 1,36 0, 03.96 4, 24 Ta có: n H2 0, 03 Ví dụ 4: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam Định hướng tư giải: Chú ý: Cu khơng tan HCl (khơng có đổi e lấy Cl-) D 56,3 gam BTKL Ta có: n H2 0,35 n e 0, n Cl 0, m 9, 24 2,54 0, 7.35,5 31, 45 Ví dụ 5: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,l mol Tìm giá trị a A 2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Định hướng tư giải: BTNT.Mg n e n Mg NO3 mol Ta có ngay: n Mg mol n N 0,1 BTE 0,1.10 0,1.8 n NH4 NO3 0, 025 n N2O 0,1 n HNO3 1.2 0, 025.2 0,1.2 0,1.2 2, 45 mol Ví dụ 6: Hịa tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 đktc, khơng cịn sản phẩm khử khác, NO2 N2 có số mol Tỷ khối X so với H2 18,5 Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 88,7 gam B 119,7 gam C 144,5 gam D 55,7 gam Định hướng tư giải: Vì n NO2 n N2 ta tưởng tượng nhấc O NO2 lắp vào N2 X có hai khí NO N2O (số mol hỗn hợp X không đổi) NO : 0,1 mol BTE muèi Khi đó: n X 0, n e n 0,1.3 0,1.8 1,1 (mol) NO3 N O : 0,1 mol BTKL m 20,5 1,1.62 88, (gam) Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al (có tỷ lệ mol 3:4) vào dung dịch chứa HNO3 loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa 8,2m gam muối Biết có 0,3 mol N+5 HNO3 bị khử Số mol HNO3 phản ứng là: A 2,1 B 3,0 C 2,4 D 4,0 Định hướng tư giải: Mg : 3a BTE Có n e 18a Al : 4a Mg, Al m 24.3a 27.4a 180a Vậy 8, 2m NO3 :18a NH NO : 0,3 7, 2.180a 18a.62 80.0,3 a BTNT.N n HNO3 18 0,3.2 (mol) 15 15 Ví dụ 8: Cho m gam Ba tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu dung dịch X 5,376 lít khí Y (ở đktc, phản ứng tạo sản phẩm khử N) Sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tiếp m gam Ba vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thu 43,008 khí Z (đktc) Giá trị m gần với: A 224 B 230 C 234 D 228 Định hướng tư giải: Ta có n Z 1,92 mol Nếu Z H2 vơ lý khơng có sản phẩm khử thỏa mãn Y phải hỗn hợp khí NH3 H2 Khí Y phải hỗn hợp H2 NH3 n H2 a Trong Y 3a 24 a 0, 08 n 2a NH3 n Z 1,92 b 0, 08 b 0, 08.2 1,92 b 1, 68 m 230,16 m n Ba 137 b Ví dụ 9: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử Tính % theo khối lượng Cu hỗn hợp A 53,33% B 33,33% C 43,33% D 50,00% Định hướng tư giải: Ta có: n SO2 0, 25 n e 0,5 Cu : a CDLBT 64a 56b 12 a 0,1 0,1.64 12 %Cu 53,33% 12 Fe : b 2a 3b 0, 25.2 b 0,1 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,l mol S 0,005 mol H2S Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : A 78g B 120,24g C 44,4g D 75,12g Câu 2: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,09 mol D 0,07 mol Câu 3: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu (Fe chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc) (là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu 7:8 Cho lượng X nói vào lượng dung dịch HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dung dịch muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dung dịch A 4,5 gam B 5,4 gam C 7,4 gam D 6,4 gam Câu 5: Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn tồn thu 2,24 lít NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 6: Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M (hóa trị n, đứng sau Mg, tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc (sản phẩm khử nhất), giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 7: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 8: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V A 800 B 400 C 600 D 200 Câu 9: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42 Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 10% d 1, 26 g ml sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O Giá trị V là: A 840 ml B 540 ml C 857 ml D 1336 ml Câu 12: Cho 12,9g hỗn hợp gồm Mg Al phản ứng vừa đủ với V(lít) dung dịch HNO3 0.5M thu dung dịch B hỗn hợp C gồm khí N2 N2O tích 2.24 lít (đktc).Tỉ khối C so với H2 18 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B thu 1.12 lít khí(đktc) mg kết tủa Giá trị m V là: A 35g 3,2lít B 35g 2,6lít C 11,6g 3,2lít D 11,6g 2,6lít Câu 13: Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận tồn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893 Câu 14: Biết hai kim loại A,B có hóa trị II (MA < MB) Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp A B (có số mol nhau) tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 8,96 lít khí NO2 sản phẩm khử nhất.(đktc) Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp A B (có khối lượng nhau) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc ,dư thu 11,6 lít NO2 (đktc), A B là: A Mg Cu B Cu Zn C Mg Zn D Ca Cu Câu 15: Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O Tỉ khối Y so với hh 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a b là: A 0,24 18,735 B 0,14 17,955 C 0,24 18,755 D 0,14 18,755 Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, NO2 N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là: A 3,0 mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Câu 17: Hịa tan hồn tồn 0,12 mol Zn dung dịch HNO3 dư thoát N2O Trong thí nghiệm có n mol HNO3 tham gia phản ứng Giá trị n là: A 0,24 B 0,20 C 0,40 D 0,30 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe kim loại M có hố trị khơng đổi) dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, NO2 có dY / H 21 xảy q trình khử Nếu hồ tan hồn tồn 8,3 (g) hỗn hợp X dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại M A Ni B Mg C Al D Zn Câu 19: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V A 112 B 268,8 C 358,4 D 352,8 Câu 21: Lấy 57,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu cho tác dụng với dung dịch hỗn hợp H2SO4 HNO3 vừa đủ Khi hỗn hợp kim loại tan hết thu 220,4 gam muối chứa toàn muối sunfat kim loại Khí bay gồm có 0,2mol NO; 0,2 mol N2O x mol SO2 x gần với giá trị sau nhất: A 0,85 B 0,55 C 0,75 D 0,95 Câu 22: Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg; Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn họp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,30 B 1,02 C 0,5 D 0,4 Câu 24: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 25: Hịa tan hồn tồn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 10% d 1, 26 g ml sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O Giá trị V là: A 840 ml B 540 ml C 857 ml D 1336 ml Câu 26: Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O Tỉ khối Y so với hh 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a b là: A 0,24 18,735 B 0,14 17,955 C 0,24 18,755 D 0,14 18,755 Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 29: Cho 10,32g hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch Y gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu khí NO dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 Câu 30: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là: A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 Câu 31: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 cho A tác dụng với lượng vừa đủ m gam Al thu dung dịch B (chỉ chứa muối) 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với khí H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng phản ứng xảy hồn tồn dẫn khí thu qua dung dịch NaOH dư thấy lại 0,56 lít khí (đktc) Giá trị a, b là: A 0,1 B 0,2 C 0,2 D 0,1 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có tỉ lệ khối lượng 4:6 Cho m gam X vào 400 ml dung dịch HNO3 2M đến phản ứng hồn tồn dung dịch Y; 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, NO lại 0,7m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan là: A 48,4 gam B 54,0 gam C 40,33 gam D 45,0 gam Câu 33: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch X 448 ml (đo 354,9K 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khơ gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỷ khối Y so với oxi 0,716 lần tỷ khối khí cacbonic so với nito Làm khan X cách cẩn thận thu m gam chất rắn Z, nung Z đển khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn T Giá trị m A 15,18 B 17,92 C 16,68 D 15,48 Câu 34: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng 7:3 tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,3 mol NO2 0,1 mol NO), dung dịch Z lại 0,1m gam kim loại Giá trị m gần với: A 20 B 15 C 25 D 30 Câu 36: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp A gồm Zn Al có tỷ lệ mol 1:1 dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch B 4,48 lít khí N2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m 181, gam muối Giá trị m gần với: A 60 gam B 51 gam C 100 gam D 140 gam Câu 37: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 0,07 mol HNO3, thấy 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí có số mol có NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít (đktc) khí NO dung dịch Y gồm ion dương Cho từ từ AgNO3 vào dung dịch Y tới khơng cịn NO (duy nhất) vừa hết 8,5 gam AgNO3.Biết phản ứng xảy hồn tồn Tổng thể tích khí tồn q trình m là: A 5,376 lít 1,2 gam B 3,136 lít 8,4 gam C 6,72 lít 10,08 gam D 5,6 lít 9,52 gam Câu 38: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí NO Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hỗn hợp oxit m có giá trị là: A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6 Câu 39: Cho 6,69 gam hỗn hợp dạng bột gồm Al, Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 0,75M khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A Hịa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 1M thu khí NO sp khử Thể tích dung dịch HNO3 cần dung là: A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 40: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 D 03 D 04 B 05 B 06 D 07 D 08 A 09 B 10 C 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C 16 D 17 D 18 C 19 A 20 B 21 B 22 B 23 D 24 D 25 A 26 C 27 D 28 B 29 C 30 B 31 C 32 D 33 D 34 C 35 A 36 B 37 B 38 D 39 C 40 C Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải SO : 0,15 Ta có: S : 0,1 n e 0,15.2 0,1.6 0, 005.8 0,94 n SO2 0, 47 H S : 0, 005 BTKL m muèi m KL,SO 24 30 0, 47.96 75,12 (gam) Câu 2: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n NH a 25, 0, 02.3 0, 02.8 62 8a.62 a 18 62 a 0, 01 n Nbi khö 0, 02 0, 02.2 0, 01 0, 07 Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Nhận định: Sau phản ứng có 0,7m gam chất rắn nên phải có Fe dư muối muối Fe2+ Ta sử dụng hai phương trình 4HNO3 3e 3NO3 NO 2H O a b 0, 05 8NO3 N O 5H O 4a 10b 0,38 10HNO3 8e a 0, 02 0, 02.3 0, 03.8 m Fe NO3 27 2 b 0, 03 Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cu : 0, 05 Cu Ta có: 4,32 Muối muối Fe2+ Fe : 0, 05 Fe : 0, 02 BTNT.Fe n Fe2 0, 03 m 0, 03.180 5, (gam) Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Chú ý: Khi nhìn thấy Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 BTE n Mg 0, n e 0, n NH4 NO3 0, 0,1.3 0, 0125 Mg NO3 2 : 0, m 30, NH NO3 : 0, 0125 Câu 6: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag Do có ngay: n e n Ag 32, 0,3 108 BTE n NO 0,1 Câu 7: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n HNO3 2,5 BTE N : 0,1 NO3 :1 0, BTE NO3 : 0,8 N O : 0,1 BTE NH NO3 : a NO3 : 8a BTNT.nito 2,5 0, 2.2 0,8 2a 8a a 0, 03 m X, NO3 , NH NO3 25, 24 0, 03.80 2, 04.62 154,12 Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Khi chất khử kim loại ta dùng: 4HNO3 3e 3NO3 NO 2H O n HNO3 0,8 V 800ml Câu 9: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cu : a BTE 64a 108b 2,8 a 0, 01 Cách 1: 2,8 m 5, 28 Ag : b 2a b 0, 04 b 0, 02 Cách 2: n NO2 0, 04 n NO2 0, 04 m 2,8 0, 04.62 5, 28 Câu 10: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 4HNO3 3e 3NO3 NO 2H O Fe 2e Fe 2 n e 0,3 0,15 Câu 11: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Zn NO3 2 : 0, 66 129,54 Zn : 0, 66 n e 1,32 NH NO3 : 0, 06 HNO3 : NO : a a b 0,18 0,18 3a 8b 0, 06.8 1,32 N2O : b a 0,12 BTNT.nito n HNO3 0, 66.2 0, 06.2 0,12 0, 06.2 1, 68 b 0, 06 V m dd 1, 68.63 840 d 0,1.1, 26 Câu 12: Chọn đáp án C Định hướng tư giải N : 0, 05 BTNT 0,1 n NH3 0, 05 n NH4 NO3 0, 05 N O : 0, 05 Mg : a BTE 24a 27b 12,9 Mg : 0, BTNT 12,9 Mg OH 2 : 0, 2a 3b 0, 05 10 Al : b Al : 0,3 BTNT.nito m 11, n HNO3 2a 3b 0, 05 1, Câu 13: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Chú ý: Vì n N2 n NO2 nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O Fe : 0,1 BTE 14, Mg : 0,1 n e 0,1.3 0,1 0, Cu : 0,1 CDLBT 58,8 m NH NO3 , KL, NO3 m NH4 NO3 14, 0, 7.62 n NH4 NO3 0, 0125 a b 0,12 N O : a a 0, 048 0,12 BTE 8a 3b 0, 0125.8 0, b 0, 072 NO : b BTNT.nito n HNO3 n N 0, 0, 0125.2 0, 048.2 0, 072 0,893 Câu 14: Chọn đáp án D Định hướng tư giải A : a a 0,1 10, a b 0, a b 0, 10, 40.0, 01 64.0,1 B : b b 0,1 Ở ta kết hợp suy luận từ đáp án Câu 15: Chọn đáp án C Định hướng tư giải a b 0, 02 NO : a 30a 44b a b 0, 01 Ta có ngay: 18,52 N2O : b 0, 02 BTE n Zn 0, 095 n e 0,19 n NH4 NO3 0,19 0, 01.3 0, 01.8 0, 01 Zn NO3 2 : 0, 095 BTNT.nito b 18, 755 n 0, 095.2 0, 01.2 0, 01 0, 01.2 0, 24 NH NO3 : 0, 01 Câu 16: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Câu ta cần ý để quy đổi hỗn hợp khí: N O N N O : a n N2 n NO2 0,5Z NO NO : b NO a b 0,5 a 0, N 8a 3b 2a b 3, 44a 30b 17,8 b 0,3 Câu 17: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE n N2O Ta có: 0,12.2 0, 03 BTNT N ito n HNO3 0,12.2 0, 03.2 0,3 Câu 18: Chọn đáp án C Định hướng tư giải a b 0, NO : a a 0,1 BTE 30a 46b n e 0,1.3 0,3 0, Ta có: 42 NO : b b 0,3 0, HNO3 3x ny 0, Fe : x x 0,1 HCl M : y ny 0,3 2x ny 0,5 BTKL 0,1.56 My 8,3 M 27 y 0,1 n3 Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Với toán kim loại tác dụng với HNO3 Khi nhìn thấy kim loại mạnh Ca, Mg, Al, Zn phải nghĩ tới muối NH4NO3 NO : 0, Ta có: 0, 25 N O : 0, 05 BTNT.Nito n NH4 NO3 a 0,95.1,5 0, 0, 2.3 0, 05.2 0, 05.8 8a 2a Kim lo¹i: 29 gam a 0, 0125 m 98, NO3 :1,1mol NH NO : 0, 0125 BTKL Câu 20: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Al : 2a BTKL Al : 0, 02 27.2a 65.5a 3, 79 a 0, 01 n e 0,16 Zn : 5a Zn : 0, 05 Na : 0, 485 AlO : 0, 02 BTDT Dung dịch sau có: b 0,365 2 ZnO : 0, 05 NO : b BTE N : x 10x 8y 0,16 x 0, 012 V 0, 2688 BTNT.nito y 0, 005 NH : y 2x y 0,394 0,365 Câu 21: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTKL n SO2 Ta có 220, 57, 1, mol n e 3, (mol) 96 BTE Vậy 0, 2.3 0, 2.8 2x 3, x 0, Câu 22: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Chú ý: Khi nhìn thấy Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3 BTE n e 0, n NH4 NO3 Có n Mg 0, 0, 0,13 0, 0125 Mg NO3 2 : 0, m 30, NH NO3 : 0, 0125 Câu 23: Chọn đáp án D Định hướng tư giải NO : 0,1 NO3 : 0,3 NO3 : 0,8 Ta có: N O : 0,1 NO3 : 8a NH NO3 : a BTKL 157, 05 31, 25 62 1,1 8a 80a a 0,1 (mol) Chú ý: Số mol HNO3 bị khử số mol N có số oxi hóa khác +5 Câu 24: Chọn đáp án D Định hướng tư giải n HNO3 2,5 BTE N : 0,1 NO3 :1 BTE 0, n NH4 NO3 a NO3 : 8a BTE NO3 : 0,8 N O : 0,1 BTNT.nito 2,5 0, 2.2 0,8 2a 8a a 0, 03 BTKL m X, NO3 , NH NO3 25, 24 0, 03.80 2, 04.62 154,12 Câu 25: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Zn NO3 2 : 0, 66 129,54 Zn : 0, 66 n e 1,32 Ta có: NH NO3 : 0, 06 HNO3 : NO : a a b 0,18 a 0,12 0,18 3a 8b 0, 06.8 1,32 b 0, 06 N2O : b BTNT.nito n HNO3 0, 66.2 0, 06.2 0,12 0, 06.2 1, 68 V m dd 1, 68.63 840 d 0,1.1, 26 Câu 26: Chọn đáp án C Định hướng tư giải a b 0, 02 NO : a 30a 44b a b 0, 01 Ta có ngay: 18,52 N2O : b 0, 02 BTE n Zn 0, 095 n e 0,19 n NH4 NO3 0,19 0, 01.3 0, 01.8 0, 01 Zn NO3 2 : 0, 095 BTNT.nito b 18, 755 n 0, 095.2 0, 01.2 0, 01 0, 01.2 0, 24 NH NO3 : 0, 01 Câu 27: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Kim loại dư nên muối sắt Fe2+ HNO3 hết Mg : 0,3 Ta có ngay: n e 0,3.2 0, 6.2 1,8 Fe : 0, BTE n NH4 NO3 1,8 0,1.8 0, 2.3 0, 05 BTNT.Nito n HNO3 0,1.8 0, 2.3 0, 05.8 0,1.2 0, 0, 05.2 2,3 V Câu 28: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n Fe2 0,12 m 26,92 Có n NO 0, 28 n Cl 0, 08 Câu 29: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Nhớ sử dụng 4H NO3 3e NO 2H O n NO Ta có n H 0,16 0,16 0,32 mol 0,32 0, 08 mol 2,3 1,15 BTKL m 10,32 0, 08.62 0, 08.96 22,96 gam NO3 SO 24 Câu 30: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTE X n Trong 0, 05.3 0,15 Cho HCl vào X có khí NO nên HNO3 thiếu n NO 0, 05 NO n NaCl 0, 23 BTNT.Na Lại có n NaNO 0,13 n NO 0, 02 n Cl 0,1 BTE n Fe n NO 0, 02 0, 05 0, 07 m 3,92 Câu 31: Chọn đáp án C Định hướng tư giải NO : x mol x y z 0,35 x 0,15 mol 30x 44y 2z 5,95 Ta có: N O : y mol z 0,175 mol y 0, 025 H : z mol BTNT.N b 0,15 0, 025.2 0, BTE BTDT n e 0,15.3 0, 025.8 0,175.2 mol n Cl (mol) Câu 32: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Fe : 0, 4m kim loại không tan 0,7m nên gồm Fe Cu muối Fe2+ X Cu : 0, 6m BTNT.nito n NO N N 0,8 0,3 0,5 n Fe NO3 0, 25 m 45 Có Câu 33: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Al : a mol Gọi 2,16 27a 24b 2,16 Mg : b mol n Y 0, 02 M Y 36 Ta có: MgO 27a 24b 2,16 a 0, 04 n e 0, 21 3,84 Al O 51a 40b 3,84 b 0, 045 N : 0, 01 Y NH NO3 : 0, 00375 N O : 0, 01 BTKL m 0, 04 27 62.3 0, 045 24 62.2 0, 00375.80 15, 48 gam Câu 34: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Vì cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+: m 2, 08 0, 07 m 4, 06 56 64 Câu 35: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Ta có ngay: 0,1m gam kim loại dư Cu 0, 7m BTNT.Fe Fe 2 : 56 0, 2m BTNT.Cu Cu 2 : Do Z 64 NO3 BTE 0, 7m 0, 2m 0,3.1 0,1.3 m 19, 56 64 Câu 36: Chọn đáp án B Định hướng tư giải NH NO3 : a 0, 2.10.62 8a.62 a 0,1 Ta có: NH80a NO3 m 181, m A NO3 Zn : 0,56 BTKL BTE n e 0, 2.10 8a 2,8 m 51,52 Al : 0,56 Câu 37: Chọn đáp án B Định hướng tư giải NO : 0, 025 Thi' nghiÖm 1: NO : 0, 025 NO : 0, 02 Ta có: Thi' nghiÖm 2: H : a BTE BTE n e 0,15 n Fe2 0,15 AgNO3 : 0, 05 m 0,15.56 8, Từ có ngay: BTE V 0,14.22, 3,136 0, 045.3 0, 025 2a 0,15.2 a 0, 07 Câu 38: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE Có n NO 0, mol n e 1, mol n Otrong oxit 0, (mol) BTKL m 20 0,3.32 29, gam Câu 39: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Với ta nên áp dụng thử đáp án có lẽ nhàn 4HNO3 3e 3NO3 NO H O Có 27a 56b 6, 69 Nếu n HNO3 27a 56b 6, 69 0,3 0,3.3 Loại nghiệm âm 3a 2b Nếu n HNO3 27a 56b 6, 69 a 0, 03 thỏa mãn 0, 0, 4.3 b 0,105 3a 2b Câu 40: Chọn đáp án C Định hướng tư giải KNO : 0, Cu : 0, 08 NO : a BTNT nito HNO3 : 0, 48 41,52 CuO : 0, 08 n N 0, 08 NO : b KOH : 0, 42 KOH : 0, 02 a b 0, 08 a 0, 04 15, 04 %Cu NO3 2 28, 66 50, 5,12 0, 04 30 46 3a b 0, 08.2 b 0, 04 ... 0, 02 BTE n Zn 0, 09 5 n e 0 ,19 n NH4 NO3 0 ,19 0, 01 . 3 0, 01 . 8 0, 01 Zn NO3 2 : 0, 09 5 BTNT.nito b 18 , 755 n 0, 09 5.2 0, 01 . 2 0, 01 0, 01 . 2... đổi 41 , 52 gam chất rắn A 26 ,15 % B 17 ,67% C 28,66% D 75 ,12 % ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 02 D 03 D 04 B 05 B 06 D 07 D 08 A 09 B 10 C 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C 16 ... a b 0, 01 Ta có ngay: 18 ,52 N2O : b 0, 02 BTE n Zn 0, 09 5 n e 0 ,19 n NH4 NO3 0 ,19 0, 01 . 3 0, 01 . 8 0, 01 Zn NO3 2 : 0, 09 5 BTNT.nito b 18 , 755
Ngày đăng: 10/08/2020, 14:28
Xem thêm:
