1 2 tư duy NAP 4 0 về tính bất biến của hỗn hợp chứa hợp chất

1.2 Tư NAP 4.0 tính bất biến hỗn hợp chứa hợp chất Về mặt tổng quát hóa học vơ ta cho hai hỗn hợp chất tác dụng với (Kim loại, oxit, hidroxit, muối…) tham gia phản ứng với hỗn hợp chất tác nhân Nếu xảy phản ứng có ba khả xảy ra: Khả 1: Xảy q trình oxi hóa khử (đổi e lấy điện tích âm) NAP+ Khả 2: Xảy q trình trao đổi ion (đổi điện tích âm lấy điện tích âm kí hiệu  →) Khả 3: Xảy đồng thời hai trường hợp Lưu ý: Khi thấy sản phẩm khử như: H2, NO chắn có q trình đổi e lấy điện tích âm Ví dụ 1: Hịa tan hết 21,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 3O4 dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa m gam muối 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là? A 70,18 B 72,60 C 62,92 D 82,28 Định hướng tư giải: → ∆n e = 0, 21 Ta có: n NO = 0, 07  → n Fe2O3 = Bơm thêm 0,105 mol Oxi vào X  21,52 + 0,105.16 = 0,145 160  → n Fe = 0, 29  → m = 0, 29.242 = 70,18 Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 14,4 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch chứa 0,02 mol HNO3 0,58 mol HCl thu dung dịch Y chứa muối sắt V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2 Nếu cho NaOH dư vào Y thu 21,06 gam kết tủa Giá trị V là? A 2,016 B 1,792 C 1,344 D 1,568 Định hướng tư giải: OH : 0,58 → n NaCl = 0,58  → 21, 06  Ta có: n HCl = 0,58  Fe: 0,  NO : 0, 02 H +  → n O = 0,  → → 0, = 0, 02.4 + 0, 2.2 + 2a  → a = 0, 06 H : a Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 16,08 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 0,64 mol HCl thu dung dịch Y chứa muối sắt V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO; H2 Nếu cho NaOH dư vào Y thu 23,76 gam kết tủa Nếu cho AgNO dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 95,08 B 97,24 C 99,40 Định hướng tư giải: OH : 0, 64 → n NaCl = 0, 64  → 23, 76  Ta có: n HCl = 0, 64  Fe: 0, 23  NO : 0, 04 H+  → n O = 0,  → → 0, 68 = 0, 04.4 + 0, 2.2 + a H : a D 96,16  AgCl : 0, 64 BTE  → a = 0, 06  → 0, 23.3 = 0, 64 + n Ag  → n Ag = 0, 05  → m = 97, 24   Ag : 0, 05 Ví dụ 4: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lit (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn dung dịch Y vào lượng dư dung dịch BaCl2 thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 24,64 C 47,6 D 38,08 Định hướng tư giải: ↓ → n OH = 0, 625  → n NO2 = 0, 625 + 0, 25.6 = 2,125  → V = 47, Ta có: n BaSO4 = 0, 25  Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4, Fe(NO3)2 dung dịch chứa 3,64 mol HCl 0,6 mol KNO3 thu dung dịch chứa ( m + 159,18 ) gam hỗn hợp muối Y thoát 0,08 mol NO2 Cho Y vào dung dịch NaOH dư thu 131,86 gam kết tủa Mặt khác, cho 3m gam X tác dụng hồn tồn với H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,29 mol SO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp X là? A 1,904% B 2,209% C 2,253% D 2,324% Định hướng tư giải: + BTKL BTNT.H H  → n H 2O = 1,  → n NH+ = 0, 06  → n Fe3O4 = 0,36 NAP + BTNT.Fe NAP +  → ∑ n Fe = 1, 28  → Fe ( NO3 ) : 0,  → n Al = 0,1  → 2, 209% Chú ý: n SO2 = 1, 29  → n emax X = 0,86 → ∑ n Fe( OH ) = Bơm thêm ( 0,86 − 0,56 = 0,3) mol OH- vào kết tủa  131,86 + 0,3.17 = 1, 28 107 Ví dụ 6: Hòa tan hết 20,0 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) dung dịch A chứa hỗn hợp b mol HCl 0,2 mol HNO (vừa đủ) thu 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử N +5 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 83,29 B 76,81 C 70,33 Định hướng tư giải:  n O = 0, 21 H+  → ∑ n H+ = 0, 66  → n HCl = b = 0, 46 Ta có:   n NO = 0, 06 NAP +  → n Fe2 + =  AgCl : 0, 46 22, − 20 − 0, 06.3 = 0,12  → m = 78,97  16  Ag : 0,12 D 78,97 Ví dụ 7: Hịa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl thu 2,688 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch B chứa muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO dư thu dung dịch X chứa 96,8 gam muối 4,48 lít (đktc) gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Cho AgNO dư vào B thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 161,55 B 123,65 C 159,32 D 134,75 Định hướng tư giải:  NO : 0,14 H : 0, 06 HNO3 HCl →  →  → ∆n e = 0,3 Ta có: → n Khi = 0,12  CO : 0, 06  n Fe3+ : 0, AgCl : 0,9 AgNO3  → n Cl− = 0,9  →  → m = 161,55 Ag : 0,3 Ví dụ 8: Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl dư thu 2,688 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO dư thu dung dịch X chứa 96,8 gam muối 4,48 lít (đktc) gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Giá trị m là: A 27,175 B 29,660 C 59,320 D 54,350 Định hướng tư giải:  NO : 0,14 H : 0, 06 HNO3 HCl →  →  → ∆n e = 0,3 Ta có: → n Khi = 0,12  CO : 0, 06  n Fe3+ : 0,  → n Cl− = 0,9  → m = 0, 4.56 + 0,9.35,5 = 54,35 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 10 dung dịch chứa m gam muối Hịa tan hồn tồn phần dung dịch chứa 0,57 mol HNO 3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (không chứa muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí, hóa nâu khơng khí Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 29 C 31 D 25 Câu 2: Nung 28,08 gam hỗn hợp X gồm Al oxit sắt môi trường khơng khí, chia chất rắn thu thành hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 2,016 lít H2 (đktc), cịn lại chất rắn Y Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO dư, thu 2,464 lít NO (đktc, sản phẩm khử N+5 Phân hai phản ứng tối đa với dung dịch chứa 64,68 gam H 2SO4 (đặc, nóng), thu SO2 (là sản phẩm khử S+6) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 75% B 60% C 80% D 50% Câu 3: [Vinh - Lần - 2018] Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO3)2, thu hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO 0,1 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH) dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau ? A 30,5 B 32,2 C 33,3 D 31,1 Câu 4: Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, FeO, MgO Fe 3O4 dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,05 mol HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm N H2 có tỷ khối so với H2 7,5; dung dịch Z chứa hỗn hợp muối Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu 18,9 gam kết tủa Biết X oxi có khối lượng 9m/74 gam Giá trị m là? A 11,84 B 12,26 C 17,04 D 14,17 Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, FeO, MgO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 0,05 mol NaNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm N2 H2 có tỷ khối so với H2 7,5; dung dịch Z chứa hỗn hợp muối Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu 27,46 gam kết tủa Biết X oxi có khối lượng 7m/38 gam Giá trị m là? A 16,02 B 18,24 C 19,65 D 17,42 Câu 6: Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, FeO, MgO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch hỗn hợp chứa X mol H2SO4 0,05 mol NaNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm N2 H2 có tỷ khối so với H2 7,5; dung dịch Z chứa hỗn hợp muối Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu 27,46 gam kết tủa Biết X oxi có khối lượng 7m/38 gam Giá trị ( m + 98x) là? A 52,43 B 59,08 C 57,44 D 63,12 Câu 7: Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, FeO, MgO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 0,05 mol NaNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm N2 H2 có tỷ khối so với H2 7,5; dung dịch Z chứa hỗn hợp muối Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Z thu 138,92 gam kết tủa Biết X oxi có khối lượng 27m/134 gam Giá trị m là? A 19,34 B 20,43 C 18,90 D 21,44 Câu 8: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,6M Cu(NO3)2 1M, sau thời gian thu dung dịch X m gam rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thấy lượng NaOH phản ứng 22,8 gam; đồng thời thu 24,61 gam kết tủa Giá trị m A 10,12 B 12,24 C 10,56 D 11,96 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 29,12 gam hỗn hợp gồm 0,08 mol Fe(NO 3)2, Fe, Fe3O4, Mg, MgO, Cu CuO vào 640 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp hai khí 0,14 mol NO 0,22 mol H Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo kết tủa Y Lấy Y nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng giảm 10,42 gam so với khối lượng Y Nếu làm khô cẩn thận dung dịch X thu hỗn hợp muối khan Z (giả sử q trình làm khơ khơng xảy phản ứng hóa học) Phần trăm khối lượng FeSO4 Z gần với giá trị sau đây? A 18 B 24 C 22 D 20 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 13,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu dung dịch HNO (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 69,64 gam 2,24 lít (đkc) khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 7,2 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,02 mol NaOH Nếu cho 13,48 gam X vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí H Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị a A 0,34 B 0,38 C 0,44 D 0,36 Câu 11: Hòa tan 15 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dung dịch chứa 0,93 mol HCl 0,05 mol NaNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 2,576 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu có tống khối lượng 3,03 gam Cho dung dịch NaOH đến dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 44,8 gam Phần trăm khối lượng Al có X là? A 54,0% B 50,4% C 43,2% D 45,0% Câu 12: Hòa tan 16,62 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dung dịch chứa 1,11 mol HCl 0,05 mol NaNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 4,592 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Khối lượng Z 3,21 gam Cho dung dịch NaOH đến dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 1,36 mol thu khí m gam kết tủa Giá trị m là? A 6,86 B 4,19 C 8,13 D 7,64 Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 680 gam dung dịch KHSO 16% Sau phản ứng xong thu 3584 ml NO (đktc; sản phẩm khử N +5 ) dung dịch Y chứa 120,72 gam muối trung hòa Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 2M tạo kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 19,2 gam rắn T Biết phản ứng xảy hoàn tồn Phát biểu khơng A Dung dịch Y chứa muối sunfat B Trong dung dịch Y, nồng độ phần trăm Fe(SO4)3 gấp lần nồng đồ FeSO4 C Khối lượng hỗn hợp X xấp xỉ 24 gam D Phần trăm khối lượng Mg kim loại hỗn hợp X 10% Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H dung dịch có chứa 45,46 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+ ) hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO 0,07 mol NO2 Cho từ từ 360 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,04 C 0,06 D 0,07 Câu 15: Hịa tan hồn tồn 23,76 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe 2O3, Fe3O4 FeCO3 dung dịch chứa H2SO4 (vừa đủ) thu 0,06 mol CO2 dung dịch Y có chứa 48,32 gam hỗn hợp muối sắt sunfat Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là: A 98,08 B 27,24 C 101,14 D 106,46 Câu 16: Cho 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeCO3 Fe(OH)2 vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí CO2 dung dịch chứa 43,48 gam muối Mặt khác hòa tan hết 30,4 gam X dung dịch chứa Fe(NO3)3 1,16 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 13,72 gam bột Fe Nếu cho 840 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào Y (thấy NaOH phản ứng hết), thu − 40,66 gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khử NO3 trình Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,08 D 0,06 Câu 17: Hòa tan 17,73 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dung dịch chứa 0,74 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 6,1 Cho dung dịch NaOH đến dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 37,2 gam Nếu cho 17,73 gam X vào lượng nước dư, cịn lại X gam rắn khơng tan Giá trị X gần với giá trị sau đây? A 12 B C D 10 Câu 18: Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg Fe 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O Cl2, thu 32,50 gam rắn X (không thấy khí ra) Cho tồn X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl lỗng, thu a mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 28,0 gam rắn khan Nếu cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5 162,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,18 B 0,12 C 0,16 D 0,14 Câu 19: Hòa tan hết 22,86 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, AI2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,56 mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 67,34 gam muối sunfat trung hịa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí có tỉ khối so với hiđro 8,8 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 52,0 gam Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 20,51% B 25,28% C 23,16% D 19,42% Câu 20: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) Hịa tan hết 20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H 2SO4 a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Giá trị a A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,02 Câu 21: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 3O4, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (trong Al chiếm 22,2053% khối lượng hỗn hợp) Hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 0,69 mol H 2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có tổng khối lượng 85,27 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,04 mol NO 0,06 mol N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 66,0 gam Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 hỗn hợp X A 29,5% B 27,4% C 32,9% D 22,1% Câu 22: Nung nóng 22,36 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 FeS điều kiện khơng có khơng khí, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu Fe 2O3 0,24 mol hỗn hợp khí gồm CO 2, NO2, SO2 Nếu hịa tan hết 22,36 gam X dung dịch HNO đặc, nóng (dùng dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2 NO2 Biết khí NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị V A 4,928 lít B 5,600 lít C 5,152 lít D 5,376 lít Câu 23: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng), thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí T.khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,15 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,58 gam Câu 24: Hịa tan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (không chứa NH4+ V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 11,20 Câu 25: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 D 06 C 11 C 16 B 21 D 02 B 07 D 12 B 17 C 22 B 03 B 08 A 13 D 18 B 23 B 04 A 09 C 14 B 19 D 24 A 05 B 10 A 15 D 20 A 25 B Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  H : 0, 04 CO : 0, 03 HNO3 HCl →  → 0, 09   → n NO− = 0,52 Ta có: → n Khi = 0, 07   NO : 0, 05 CO : 0, 03 NAP  → n Cl− = 0,52 − 0, 07 − 0, 45  → m = ( 41, − 0,52.62 ) + 0, 45.35,5 = 25.435 + Câu 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải H : 0, 09 0,51   Al O3  NAP + →  → n e = 0,51  → 14, 04 + 16 ÷ Với phần     Fe O3  NO : 0,11 Fe O3 : 0, 075 FeO : 0,15 NAP + → n H2SO4 = 0, 66  → n SO2 − = 0, 405  →  → Với phần  Al : 0,12 Al O3 : 0, 06 Hiệu suất tính theo FeO phan ung phan ung → n du → n Al = 0, 06  → n FeO = 0, 09  → H = 60% Ta có n H2 = 0, 09  Al = 0, 06  Câu 3: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n NO3− = 0, 225 KL : ( 0,8718m + 2, )   NAP + → n NH + = 0, 025  → 56,375   → m = 32,314 Ta có:  n N2 = 0, 05  0,1282m OH : +   16   n NO = 0,1 Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 65m   n NO3− = 0, 05 KL :   74  NAP + → n NH+ = 0, 01  →18,9   → m = 11,84 Ta có:  n N2 = 0, 02   OH :  9m + 0,32 ÷  n H = 0, 02  74.16   Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải 31m   n NO3− = 0, 05 KL :   38  NAP + → n NH+ = 0, 01  → 27, 46   → m = 18, 24 Ta có:  n N2 = 0, 02  7m    OH :  + 0,32 ÷  n H = 0, 02  38.16   Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 31m   n NO3− = 0, 05 KL :   38  NAP + → n NH + = 0, 01  → 27, 46   → m = 18, 24 Ta có:  n N2 = 0, 02  7m    OH :  + 0,32 ÷  n H = 0, 02  38.16   + H  → n O = 0, 21  → n H + = 0,8  → x = 0,  → m + 98x = 57, 44 Câu 7: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  n NO3− = 0, 05  → n NH + = 0, 01 Ta có:  n N2 = 0, 02   n = 0, 02  H2 107m  KL : 134    27m  NAP +  →138,92 OH − :  + 0,32 ÷  → m = 21, 44  134.16    + 27m 27m  → BaSO : 0,19 + H : 0,38 + 134.16 134.16  Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải − − Bài tốn có chuyển dịch từ NO3 → OH → 0,57 mol BTKL  →10, + 0, 03.3.56 + 0, 03.5.64 = m + ( 24, 61 − 0,57.17 )  → m = 10,12 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải X  NO : 0,14    → NH +4 : 0, 02 H + → n KL = 1, 26 − → n O = 0, 04  → Ta có:   H : 0, 22 m X = 80,36 → n Fe2+ = 0,115  → %FeSO = 21, 752% Chuyển dịch điện tích  Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải n NO = 0, 04 → n NH NO3 = 0, 02  →  → ∑ n e = 0,88 Chuyển dịch e → NO3−  n N = 0, 06 n Cu = 0,12  → n Al = 0,12  →  → a = 0,34 n Mg = 0,16 Câu 11: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  NO : 0,1 H+ NAP + →  → n NH+ = 0, 05  → n Al = 0, 24  → %Al = 43, 2% Ta có: n Z = 0,115   H : 0, 015 Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  NO : 0,1 H+ NAP + →  → n NH+ = 0, 05  → n Al = 0,3 Ta có: n Z = 0, 205   H : 0, 015  → m↓ = 16, 4624−40,1.62 4 −40,3.27 43 + 0,11.17 14 43 = 4,19 Fe + Cu OH − Câu 13: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  n KHSO4 = 0,8 NAP + H+  → Y không chứa NO3−  → n Fe( NO3 ) = 0, 08  → n Otrong X = 0, 08 Ta có:   n NaOH = 0,8  → m Fe + Mg BTKL Fe 2+ : 0, 01 Fe : 0,15 NAP + = 12, 72  →  →  3+  Fe : 0,14 Mg : 0,18 → m X = 12, 72 + 0, 08.16 + 0,16.62 = 23,92  → %Mg = Và  0,18.24 = 18, 06% 23,92 Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n HNO3 = 1, BTNT  NaNO3 : 0,36  →  BTNT.N Ta có:  ↑ 1, − 0,15 − 0,36 → Fe ( NO3 ) : = 0, 23  n N = 0,15   → n Fe( OH ) = 0,1  → n H+ = 0,36 − 0,1.3 = 0, 06 Và  + H  →1, = 0, 06 + 0, 08.4 + 0, 07.2 + 2n O  → n O = 0,34  Fe : 0,33 BTNT.Cl BTKL  → ∑ n Fe = 0,33  → 45, 46   → n HCl = 0, 76  → a = 0, 04 Cl : 0, 76 Câu 15: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Fe : Fe   → 48,32  2−  → 23, 76 − 16a − 0, 06.44 = 48,32 − 96a Ta có: 23, 76 O : a SO : a CO : 0, 06  Fe :15, 68 ( gam )   → a = 0,34  → OH : 0,34.2  → m ↓ = 106, 46 BaSO : 0,34  NaOH Câu 16: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Fe ( OH ) : 0,38 BTE Y →  OH−  → n Fe = 0, Xử lý kiện NaOH  3+ Y H+  → n = 0,12  → n = 0, 03  NO H+ Fe3+ : 0, Fe3 O : x  −  Cl :1,16 → +  → 30, FeCO3 : y Fe(NO3)3:t Điền số điện tích cho Y  H : 0,12 Fe OH : z )3  ( −    → NO3 : 0,16 232x + 116y + 90z = 30, x = 0, 04   127 ( x + y + z ) + 162,5.2x = 43, 48  y = 0,12  →  →  → a = 0,12 x + y + z + t = 0, z = 0, 08   H+    t = 0, 08 → 4x.2 + 2y + 2z + ( 3t − 0,16 ) = 1, 04  Câu 17: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  NO : 0,12 H+ NAP + → n NH+ = 0, 02  → n Al = 0,19 Ta có:   H : 0, 03 BTKL  →17, 73 = 0,14.62 + 27 0,14 + x  → x = 7, 79 Câu 18: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  n O2 = 0,11  → n du = 0,36 − 2a  Mg : 0,14 H+ → 28  → Ta có: 19, 04    Fe: 0, 28  n Cl2 = 0,14  AgCl :1, 08  →162,54  → Ag : 0, 07   BTE  →1,12 = 0,11.4 + 0,14.2 + 2a+ 0, 07 + 0,36 − 2a  → a = 0,12 Câu 19: Chọn đáp án D Định hướng tư giải H   → n Al2O3 = 0, 02  N : 0, 06  = 0, 48   → n NH+ = 0, 02  →  BTNT.N → n Fe( NO3 ) = 0, 07  H : 0, 04   +  → n H2O BTKL → n Al = 0,14  → %Mg = Chuyển dịch điện tích  4, 44 = 19, 42% 22,86 Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Al3+ : x  +  X  x = 0,16  NH : y n NO3− = 0, 06 →  2+  →  → Điền số cho muối  y = 0, 02 Mg : 0, 23 → n CO2 = 0,12   n CO32 − = 0,12  − SO : 0, 48  + H  → 0,96 + a = 0, 02.10 + 0,12.2 + 12 a + 0, 06 − 0, 02 a + 0, 06 − 0, 02   +  0, − 0,12 − ÷ 2    → a = 0, 04 Câu 21: Chọn đáp án D Định hướng tư giải → n Al = 0, 27  → m X = 32,83 Chuyển dịch điện tích  + BTKL BTNT.H H  → n H 2O = 0, 63  → n NH+ = 0, 03  → n Fe3O4 = 0, 04  → %Fe( NO3 ) = 0, 03.242 = 22,11% 32,83 Câu 22: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  Fe ( NO3 ) : x 180x + 116y + 88z = 22,36  x = 0,1     → 2x + y + z = 0, 24  →  y = 0, 03 Đặt  FeCO3 : y  FeS : z  BTNT.O →1,5 x + y + z + 0, 48 = 6x + 3y z = 0, 01 ( )     CO : 0, 03 HNO3  →  → V = 5,  NO : 0, 22 Câu 23: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  Al : 0, 06 Ta có: 3,94   Fe3 O : 0, 01 BTNT.H n NH4 NO3 = a  → n H2O = BTNT.O  → 0, 04 + 0,314.3 = ( 0,314 − a − 0, 021) + 0, 021 + 0,314 − 4a 0,314 − 4a  → a = 0, 015  → m Z = 0, 06.27 + 0, 01.3.56 + 0, 278.62 + 0, 015.18 = 20,806 Al2 O3 : 0, 03 BTKL  → m oxit = 5, 46   → m T = 15,346 Fe O3 : 0, 015 Nếu đề yêu cầu tìm chất Z ta dễ dàng suy  NO3− : 0, 278  3+ Al : 0, 06  BTDT  → Z  NH +4 : 0, 015  → a = 0, 007  2+ Fe : a Fe3+ : 0, 03 − a  Câu 24: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  KOH : 0,1 → 69,35  Ta có: n KOH = 0,85   KNO : 0, 75 Fe O : 0,5a Fe : a 56a + 64b = 19, a = 0,175  →19,   → 26   →  →  → n emax = 0,825 Cu : b 80a + 80b = 26 b = 0,15 CuO : b     BTNT.N Z   → n = 1, − 0, 75 = 0, 45 N n = 0, 75  → Vì KNO2  Trong Z =x  n O  NO : 0,3 BTE  → 0, 75 + 2x = 0, 45.5  → x = 0, 75  →  → V = 10, 08  NO : 0,15 Câu 25: Chọn đáp án B Định hướng tư giải ↑ BTE → n du + Phần tác dụng với NaOH có n H2 = 0,15 ( mol )  Al = 0,1 (mol) Và T → n HCl  → ↑ H2  Al O3 : 0,  BTKL = 0, 45  → Fe : 0, 45  → O : 0,  → m1 Al : 0,1  → m1 = 48,3  Fe : 0, 45  m2 1, = =  → m = 3m1 = 48,3.3 = 144,9 m1 0, 45 + 0,15 ... 0, 06 →  2+  →  → Điền số cho muối  y = 0, 02 Mg : 0, 23 → n CO2 = 0 , 12   n CO 32 − = 0 , 12  − SO : 0, 48  + H  → 0, 96 + a = 0, 02 . 10 + 0 , 12 .2 + 12 a + 0, 06 − 0, 02 a + 0, 06 ... hướng tư giải  Al : 0, 06 Ta có: 3, 94   Fe3 O : 0, 01 BTNT.H n NH4 NO3 = a  → n H2O = BTNT.O  → 0, 04 + 0, 3 14 .3 = ( 0, 3 14 − a − 0, 0 21 ) + 0, 0 21 + 0, 3 14 − 4a 0, 3 14 − 4a  → a = 0, 01 5 ... tư giải  n O2 = 0 ,11  → n du = 0, 36 − 2a  Mg : 0 , 14 H+ → 28  → Ta có: 19 , 04    Fe: 0, 28  n Cl2 = 0 , 14  AgCl :1, 08  ? ?16 2, 54  → Ag : 0, 07   BTE  ? ?1, 12 = 0 ,11 .4 + 0 , 14 .2