Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 74 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
74
Dung lượng
2,22 MB
Nội dung
1.3 Tư NAP 4.0 tắt đón đầu kết hợp với định luật bảo toàn Với tư cổ điển (tự luận) để giải tốn hóa học người ta dựa vào tính chất hóa học → Viết phương trình phản ứng Tơi tạm tổng kết thành bảng so sánh sau: Tư hóa học cổ điển Tư hóa học đại + Chú tâm đến phản ứng hóa học + Biết tính chất hóa học khơng quan tâm + Viết phương trình phản ứng sau dựa vào phương trình phản ứng (đi tắt) quan tâm đến phương trình phản ứng để suy yếu tố cần đầu cuối (đón đầu) thiết + Xem tốn hệ kín Nghĩa + Mất nhiều thời gian để cân viết thông số khối lượng, điện tích bảo tồn phương trình Bên cạnh có nhiều yếu tố Nó chuyển hóa lẫn phương trình ta khơng cần quan tâm + Tốc độ xử lý nhanh cần quan tâm tới phải viết đầy đủ phương trình yếu tố cần thiết, khơng cần quan tâm tới phương + Điều nguy hiểm hạn chế nhiều khả trình hóa học sáng tạo não tính dập khn máy + Phát triển sáng tạo não việc móc Như ĐI TẮT ĐĨN ĐẦU LÀ GÌ? tìm hướng giải hay + Đi tắt: Có ý khơng tư theo phương trình phản ứng + Đón đầu: Bản chất để trả lời câu hỏi ln xuất giải tập là: + Nó (nguyên tố) đâu? + Nhiệm vụ gì? + Kết tủa gì? + Khí bay lên gì? + Dung dịch chứa ion gì? + Sự chuyển đổi e chất nào? Bây bạn chưa cần quan tâm tới số vội Chúng ta nghiên cứu qua ví dụ túy lý thuyết trước để bạn quen dần với hướng tư ảo diệu Các bạn yên tâm phần sau có nhiều công việc cho bạn sử dụng máy tính Nào, xem vài ví dụ sau: Ví dụ 1: Cho hỗn hợp chứa Fe Cu vào dung dịch HNO sau phản ứng thu khí, dung dịch X có kim loại dư � Fe2 � 2 �X � Cu Tư tắt đón đầu: Kim loại dư Cu �� � NO3 � Ví dụ 2: Cho hỗn hợp chứa Fe Cu vào dung dịch HNO sau phản ứng thu khí, dung dịch X có hỗn hợp kim loại dư � Fe2 � �X � Tư tắt đón đầu: Kim loại dư Fe Cu �� NO3 � Ví dụ 3: Cho hỗn hợp chứa Cu Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch X chất rắn � � Cu:a Fe2 :3a � �� � �� � X Tư tắt đón đầu: Chất rắn kim loại dư Cu nên phần tan � � Fe3O4 : a Cl :6a � � Chú ý: Vì Cu dư nên phần hỗn hợp bị tan có số mol Cu = số mol Fe 3O4 2e Cu nhường vừa đủ cho 2Fe3+ để chuyển 2Fe2+ Ví dụ 4: Cho hỗn hợp gồm Al, Al2O3 tan hết dung dịch chứa HNO Sau phản ứng thu khí X, dung dịch Y + Khí X gì? + Dung dịch Y gì? Định hướng tư giải: + Khí X là: NO, N2O, NO2, N2 + Dung dịch Y là: Al(NO3)3, NH4NO3, HNO3 Ví dụ 5: Cho hỗn hợp gồm Al, Al2O3 tan hết dung dịch chứa KNO 3, H2SO4 Sau phản ứng thu khí X gồm H2 NO, dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu dung dịch Z + Dung dịch Y chứa gì? + H+ axit làm nhiệm vụ gì? + Na NaOH đâu? Định hướng tư giải: �Al3 � 2 SO4 � + Dung dịch Y chứa � Chú ý có khí H2 nên chắn NO3 hết �NH4 � K � Trong giải tập với dung dịch Y ta thường dùng BTKL, BTĐT người ta thường cho khối lượng BaSO4 để ta mò số mol SO24 � 4H NO3 3e �� � NO 2H2O � 10H NO3 8e �� � NH4 3H2O � + + H làm nhiệm vụ � 2H O2 �� � H2O � � 2H 2e � H2 � Do đề cho biết số mol H+, số mol NO, oxi, H2 ta tính số mol NH4 + Khi cho NaOH vào Na cuối vào muối NaOH dư � Na2SO4 � NaAlO2 Tóm lại, Na chạy vào � � NaOH � Thường người ta cho biết số mol NaOH phản ứng (nghĩa khơng có NaOH dư) số mol SO24 cho ta tính Với thủ đoạn đón đầu kết hợp BTNT Na ta tìm số mol Al có hỗn hợp ban đầu Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tan vừa đủ dung dịch chứa HCl thu khí H2 dung dịch Y Cho AgNO3 dư vào Y thu m gam kết tủa + H HCl làm nhiệm vụ gì? + Trong Y chứa gì? + m gam kết tủa chứa gì? Định hướng tư giải: � 2H 2e �� � H2 � + H HCl làm hai nhiệm vụ � Với dạng ta thường hay dùng BTNT.H để 2H O2 �� � H2O � tính khối lượng muối thu việc quy từ H sang Cl � Fe2 BTNT.Clo � � 3 AgNO3 � AgCl ����� Fe ���� m� BTE + Trong Y thường chứa � � Ag � ���� Cl � Bây ta thử với ví dụ cụ thể chút Tơi giải chi tiết tốn phần sau Ví dụ 7: Hịa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp Y là: A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Định hướng tư giải: Nhìn vào tốn bạn cần phải biết khai thác kiện điểm quan trọng giải toán Tư tắt đón đầu giúp bạn nhiều việc xử lý tốn hay khó + Tất nhiên, 9,6 gam chất rắn MgO → Ta có số mol Mg hay Mg2+ + Nhìn thấy 1,14 mol NaOH câu hỏi đơn giản thực ngay: - Cuối Na đâu? BTNT.Clo ����� � NaCl :1,08 mol � - Đương nhiên là: � BTNT.Na ���� � NaAlO2 :1,14 x 1,08 0,06 x � NaNO3 � � Mg2 : 0,24 � 3 Al : 0,06 x � � BTDT Na : x ��� � 4x y 0,42 - Nhìn thấy có Mg, Al � Y � � NH : y � � Cl :1,08 � - Con số 13,52 cho ta phương trình để tìm x, y khơng? – Các bạn thấy Nếu ta bước tư thứ sáng tỏ Bây giờ, cụ thể hóa vấn đề trên? Bây tơi đưa câu hỏi nữa? ÁP DỤNG TƯ DUY ĐI TẮT ĐÓN ĐẦU THẾ NÀO? Ngay trả lời câu hỏi cách dễ hiểu để tất bạn hiểu Các bạn quan niệm việc bố trí tốn hóa khó đưa yếu tố đầu qua mê cung phức tạp Lối tư tắt đón đầu "đừng bao giờ" sợ kẻ thù trốn mê cung đầy cạm bẫy mà lao vào mê cung "tìm diệt" kẻ thù Nếu may mắn tìm mê cung có lẽ điều bạn có kinh nghiệm thân tự rút "mình sai lầm chui vào đó" Tại khơng cần chui vào? Vì kẻ thù phải lộ diện đầu việc phục đầu tiêu diệt Đầu gì? Nó che đậy dạng như: Dung dịch Y, hỗn hợp khí Z, kết tủa T, hỗn hợp muối G,… Công việc trả lời câu hỏi "Nó gì? áp ĐLBT vào Vẫn biết kẻ thù nhiều trò để ẩn nấp bạn luyện tập kỹ tơi trình bày sách kiểu ẩn nấp dù kín tới mức "Vải thưa che mắt thánh" Để hiểu rõ kỹ thuật đón đầu tiêu diệt tơi nói bên xin mời bạn nghiên cứu ví dụ đơn giản mà tơi trình bày chi tiết đến mức "củ chuối" đây: Ví dụ 8: Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Cu dung dịch chứa HCl loãng thu dung dịch Y gồm chất tan có tổng khối lượng 40,4 gam (khơng có khí ra) Biết Y số mol Cu2+ gấp lần số mol Fe3+ Phần trăm khối lượng Fe X là: A 10,0% B 7,37% C 12,28% D 17,19% Định hướng tư giải: + Cái mê cung gì? Là hệ thống phản ứng Fe, Cu với Fe3+ oxit tác dụng với HCl + Không chui vào mê cung nghĩa không cần để ý phản ứng kiểu Chỉ cần quan tâm Y gì? � Cu2 : 2a mol � Fe3 :a mol � � + Rất dễ Y � 2 tiếp tục tư ĐLBT Fe : b mol � � BTDT Y � nCl 7a 2b ���� + Nhận thấy X biến thành T khơng có phản ứng oxi hóa khử đo điện tích bảo tồn e thay the� Nghĩa O2 ���� � 2Cl Các bạn hiểu đơn giản qua BTNT.H O biến thành H 2O mà Cl H từ HCl mà ta� ng gia� m kho� i l� � � ng ������ � � nOtrong X 40,4 22,8 0,32 mol 35,5.2 16 BTDT Y � � nCl 7a 2b 0,64 ���� �� � � BTKL � 2a.64 56 a b 22,8 0,32.16 � ���� � Cu: 0,04 mol � � a 0,02 mol � � BTNT �� �� ��� �X � Fe3O4 : 0,08 mol �� � %Fe 7,37% → Chọn đáp án B b 0,25 mol � � � Fe: 0,03 mol � Đơi ta hay gặp tốn kim loại tác dụng với HCl, H 2SO4 hay H2O bạn tư theo kiểu kim loại dao chém axit hay nước thành hai phần là: + HCl thành H2 (bay lên) Cl (trong muối) + HCl thành H2 (bay lên) SO24 (trong muối) + H2O thành H2 (bay lên) OH- dung dịch Với hướng tư theo kiểu BTĐT hay là: Thực chất q trình kim loại làm H bay chẳng qua trình thay điện tích dương H + dung dịch điện tích dương cation kim loại Ví dụ 9: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Zn Al vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,3M H2SO4 0,2M thu dược dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn V Giá trị V là: A 150ml B 160ml C 140ml D 130ml Định hướng tư giải: Câu nhiều bạn thấy sai đề m gam hỗn hợp Nhưng trị lừa đảo thơi Vì ta tư sau kết tủa lớn Na NaOH chạy vào NaCl Na2SO4 Chỉ cần Al Zn tan hoàn toàn ok � nCl 0,06 0,14 � BTDT ��� � nNa 0,06 0,04.2 0,14 mol �� �V 0,14 l� t 140ml Ta có: � n 2 0,04 � � SO4 Nếu tư theo kiểu BTĐT hay Ở thực chất trình OH - phản ứng với lượng điện tích dương X thơi Người đề đánh võng chút trình hay H + Al3+ Zn2+ rõ ràng lượng điện tích dương khơng đổi � V 140 ml → Chọn đáp án C + Do có ngay: nH 0,2 0,3 0,4 0,14 mol �� Gặp dạng toán kim loại kiềm, kiềm thổ Al tan nước mà có Al dư đón đầu nào? Nhiều người nói tơi làm tắt Thực chất họ không hiểu hướng tư nên phát biểu Hướng tư ơn giản Al dư nên nNa nAl dung dịch có chất NaAlO 2, hay 2nBa nAl dung dịch tương ứng chất Ba(AlO2)2 … sau ta áp BTE vào thơi Ví dụ 10: Cho m gam hỗn hợp rắn X gồm Na Al nước dư thu 4,032 lít H (đktc), dung dịch Y 0,25m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A B C D 10 Định hướng tư giải: � Na: a mol BTE � 0,75m ��� � a 3a 0,18.2 �� � a 0,09 mol + Ta có � Al :a mol � � 0,75m 0,09 23 27 �� � m 6 gam → Chọn đáp án C Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al số mol Na 0,6 lần số mol Ba Hòa tan m gam hỗn hợp X nước dư thu dung dịch Y; 0,116 gam chất rắn khan 11,648 lít H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X là: A 40,12% B 34,21% C 35,87% D 39,68% Định hướng tư giải: � Ba:a mol � � Na: 0,6a mol Ta xét m 0,116m 0,884m� � Al : 2a 0,6a 2,6a mol � BTE ��� � 2a 0,6a 2,6a.3 0,52.2 �� � a 0,1 mol BTKL ��� � 0,884m 0,1 137 0,6.23 2,6.27 �� � m 25 gam �� � %Al 2,6.0,1.27 0,116.25 39,68% → Chọn đáp án D 25 Một loại tập hay gặp thực đơn giản dạng tập kim loại tác dụng với muối Nhưng thấy nhiều bạn giải phức tạp Hướng tư cho tập tập trung vào lượng điện tích âm (anion) bảo tồn tuân theo quy luật "Thích kim loại mạnh" nghĩa ưu tiên cho kim loại từ mạnh (Mg) tới yếu (Ag) Nếu hết anion anh yếu Ag, Cu bị đẩy khỏi dung dịch dạng đơn chất Ví dụ 12: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl 0,4M FeSO4 0,4M Sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất Giá trị m là: A 32,0 Định hướng tư giải: B 27,3 C 26,0 D 28,6 + Thấy anion Cl-, SO24 � nCuCl 0,2 � BTDT �� �� ��� � n nCl 2nSO2 0,8 mol nFeSO : 0,2 � � + Các ion ưu tiên kim loại trước? Tất nhiên kim loại mạnh Mg rồi? + Lại có nMg 14,4 BTDT 0,6 ��� � 0,6.2 1,2 24 Như có nghĩa anion không đủ để cung ứng cho Mg BTDT � nMg2 0,4 mol Vậy lượng Mg chuyển thành Mg2+ dung dịch là: ��� BTKL kim loa� i ����� � m 0,2.64 0,2.56 14,4 25 29,8 0,4.24 �� � m 26 → Chọn đáp án C Ví dụ 13: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vò 150ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m là: A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26 Định hướng tư giải: Bài toán thật đơn giản ta hướng tư nói bên Số mol anion phân bố cho kim loại từ mạnh đến yếu Hết anion kim loại yếu bị đẩy � � Mg: 0,1 � Mg NO3 : 0,1 � Al : 0,1 � � � �� � �Al NO3 : 0,1 + Ta có � NO3 : 0,69 � � 0,69 0,5 BT.NO3 Mg Al Fe Cu Ag � ���� � � Fe NO3 : 0,095 0,12 mol � � � Ag: 0,15 � �� � m 23,36� Cu: 0,09 → Chọn đáp án C � Fe: 0,12 0,095 0,025 � Ví dụ 14: Cho m gam Mg vào dung dịch có 0,12 mol FeCl sau phản ứng hồn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 4,32 C 5,04 D 2,88 Định hướng tư giải: Ta thấy mFe 0,12.56 6,72 3,36 nghĩa Mg không đủ để lấy hết Cl- nên dung dịch có Fe 2+ BTNT.Fe � � nFeCl 0,06 mol ����� � � BTNT.Clo �� � m 2,88 → Chọn đáp án D �� ���� � n 0,12 mol � MgCl2 � Bây lấy tiếp vài ví dụ kiểu tập yêu thích năm gần theo tơi năm sau người đề người giải đề yêu thích Ví dụ 15: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X có hể hịa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Định hướng tư giải: � 4H NO3 3e �� � NO 2H2O � � 2H NO3 1e �� � NO H2O Đầu tiên bán phản ứng (nhiệm vụ H+): � � 10H NO3 8e �� � NH4 3H2O � + Khi nhìn thấy nguyên tố Mg, Al bạn nhớ tới NH4 Bài tốn q đơn giản phải không bạn? Dễ thấy H+ hết �� � n� NO 0,24 0,06 mol + Vậy dung dịch cuối gì? BTNT.N ����� � NO3 : 0,3 0,06 0,24 mol � BTNT.Fe � Fe2 : 0,1 mol � ����� BTDT �� �� ��� � a 0,14 mol Cl : 0,24 mol � � 2 Cu : a mol � �� � m 0,14.64 8,96 gam → Chọn đáp án D Ví dụ 16: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H 2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X là: A 25,8 78,5 B 25,8 55,7 C 20 78,5 D 20 55,7 Định hướng tư giải: � n� + Nhìn thấy H+ hết �� NO � SO24 : 0,1 mol � 0,2 � BTBT.N 0,05 mol �� � X ����� � NO3 : 0,45 mol � BTNT.Fe � Fe2 : 0,325 mol ����� BTKL BTKL ��� � mmuo� 55,7 gam Và ��� � m 6,4 5,6 0,69m 0,325.56 �� � m 20 → Chọn đáp i án D Ví dụ 17: Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X là: A 17,12 Định hướng tư giải: B 17,21 C 18,04 D 18,40 � nNO 0,04 mol � + Có ngay: � Chú ý có H2 bay X khơng thể có NO3 n 0,04 mol � � H2 Con đường tư lại trở thành vô quen thuộc nhỉ? NBTNT.N ����� � nNa 0,04 mol � 0,04.2 0,04.3 � BTE BTKT �� � X ���� � nFe2 0,1 mol ��� � m 18,04 gam → Chọn đáp án C � BTDT ���� � nSO2 0,12 mol � Ví dụ 8: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dung dịch X chứa H 2SO4 0,1 M; CuSO4 0,15 M, Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g Định hướng tư giải: + Z hỗn hợp → (Fe, Cu) → muối cuối muối Fe2+ � nH 0,02 � � H nFe3 0,01 �� � nNO 0,005 + Ta có: � � n 0,03 nSO2 0,025 � � NO3 BTBT.Nito ����� � NO3 : 0,03 0,005 0,025 � � 2 �� �Y � SO4 : 0,025 �� � m 6,05 gam → Chọn đáp án D � BTDT 2 � Fe : 0,0375 ���� Ví dụ 19: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N +5 phản ứng Giá trị m là: A 30.05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Định hướng tư giải: + Với toán ta xét cho trình AgNO3 dư nên cuối H+ hết � n 0,25 �H nNO 0,05 � + Ta có � nFe 0,05 � � �nCu 0,025 � 0,25 nNO 0,0625 BTE � �� �� ��� � 0,05.3 0,025.2 0,0625.3 a � nAg a � BTNT.Clo ����� � AgCl : 0,2 �� � a 0,0125 �� � m 30,05� → Chọn đáp án A Ag: 0,0125 � Vào thời buổi người ta thích kiểu "lắt léo" Các bạn cần để ý kĩ nhé! Ví dụ 20: Hịa tan hồn tồn 41,2 gam hỗn hợp X chứa Cu Fe 3O4 dung dịch chứa HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối Mặt khác hịa tan hồn tồn lượng X dung dịch chứa H2SO4 lỗng thu dung dịch Z chứa hỗn hợp muối trung hịa Cơ cạn Y Z thấy lượng muối Z nhiều Y 15 gam Phần trăm khối lượng Cu X gần với: A 15,5% B 16,4% C 12,8% D 20,5% Định hướng tư giải: Trong tốn ta xét hệ kín Cu, Fe3O4, HCl Cu, Fe3O4, H2SO4 Rõ ràng với hệ kín xảy q trình ln chuyển điện tích âm từ O2- thành Cl- SO24 Do đó, ta có � Fe,Cu � � �� � 41,2� Cl :2a BTKL BTDT O : a ��� � ��� � 96a 36,5.2a 15 �� � a 0,6 � � 2 SO :a � � � Fe3O4 : 0,15 � BTNT.O ���� � 41,2� BTKL �� � %Cu 15,53% → Chọn đáp án A � Cu: 0,1 ���� Ví dụ 21: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3O4 có X là: A 18,56 B 23,2 C 27,84 D 11,6 Định hướng tư giải: Bài hệ kín đương nhiên Fe, Fe3O4, HCl Bài tốn ta tư theo nhiều cách Cách Tư theo hướng trao đổi điện tích Tương tự ví dụ O2- đổi thành Cl- electron đổi thành Cl� � Fe � 31,6� � BTDT Y � O :a ��� � Cl : 2a �� � �ntrong 0,2 2a Khi � � Cl � nH 0,1�� � ne 0,2 � BTKL Y ���� 60, 31, 16a 0, 2a 35,5 a 0, 146243 4 43 Fe Cl BTNT.O ���� � nFe O 0,1�� � mFe O 23,2 gam → Chọn đáp án B 4 Cách Tư theo di chuyển nguyên tố (BTNT) Các bạn trả lời giúp H HCl cuối đâu? Bảo tồn điện tích: ntrong oxit O nNO 0,375 BTKL ��� � moxit mmuo� mNO mO 65,5 0,75.62 0,375.16 25 i Câu 16: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Chú ý: Cu2+ tạo phức dung dịch ammoniac dư → chất rắn sau Fe2O3 Ta có: �n Fe BTNT.Fe 0,02 0,04.3 0,14 ���� � nFe O 0,07 � a 11,2 Câu 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTNT.S muo� i � nSO 0,01���� nSO 0,1 0,01 0,09 2 � BTKL ��� � m 0,09.96 0,06.56 12 Ta có: � 0,09.2 BTDT � nFe3 0,06 ���� � Câu 18: Chọn đáp án C Định hướng tư giải X chứa muối → FeCl2 � 85,09 0,67 �nFeCl2 127 Ta có: � �nH 0,25 � � �mFe :a mol � �FeCl3 : b BTNT.Fe � � a b 0,67 ����� �� � � BTE �� � a 0,39 � m 21,84 � 2a 0,25.2 b ���� Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Có khối lượng dư nên muối sắt ln muối Fe2+ � nFe 0,1 � BTE ��� � 0,42 0,1.2 0,11.2 Ta có: nNO 0,14 � ne 0,42 � nCu 0,15 � � ndu 0,15 0,11 0,04 � m 0,04.64 2,56 Cu Câu 20: Chọn đáp án B Định hướng tư giải �NO :a BTKL � mNO NO 5,4 2,49 2,91 0,065� Ta có: ��� �NO2 : b � � a b 0,065 a 0,005 �� �� �� �� 30a 46b 2,91 � �b 0,06 BTKL � � � Fe: x � 56x 16y 5,4 x 0,075 ���� 5,4 �� � �� �� Chia để trị: � � BTE O:y y 0,075 � 3x 2y 0,005.3 0,06 ���� � � HNO3 BTNT.N ���� � nN � NO,NO2,Fe NO3 0,29 Câu 21: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTKL � � Fe: a � � 56a 16b 10 a 0,15 ���� � � BTE �� �� Chia để trị: 10� O: b b 0,1 � 3a 2b 0,25 � � ���� BTE � nFe nH 0,05 � Ta có: X HCl ��� x 0,15 0,05 y b Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải � Cu NO3 : x BTKL � CuO: x � BTNT Cu Fe ����� �� ��� �188x 6x.242 41� x 0,025 Ta có: a� Fe3O4 :2x Fe NO3 :6x � � � BTKL ��� � a 80.0,025 232.0,05 13,6 Câu 23: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTNT.C � nCO nFeCO nBaCO 0,04 Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba OH : ���� 3 BTNT.Fe BTNT.Fe � �nFe 0,28 ���� � nFe Ta có: nFe2O3 0,14 ���� FexOy BTKL ��� � mFe O 23,2 0,04.116 18,56 � nOtrong oxit x y Với FexOy ta có: 0,28 0,04 0,24 18,56 0,24.56 0,32 16 x 0,24 � Fe3O4 � nFeO.Fe O 0,08 y 0,32 � Fe2 : 0,04 0,08 0,12 BTDT � X HCl � � 3 ��� � nCl nHCl 0,12.2 0,16.3 0,72 Fe : 0,08.2 0,16 � Câu 24: Chọn đáp án B Định hướng tư giải mFeO nFeO � 72 Chú ý: Fe3O4 FeO.Fe2O3 Ta có: mFe O 20 nFe O 20 3 160 � FeCl :a 16,25 � BTNT.Fe � X HCl ���� �� � 2a 0,1� a 0,05 � mFeCl 6,35 162,5 FeCl3 :2a � Câu 25: Chọn đáp án A Định hướng tư giải � nFe O 0,1 � Fe: 0,45 � BTNT. Fe O HCl ����� �� � FeCl : 0,45 Ta có: � n 0,15 n O: 0,4 � � Fe2O3 � Fe BTNT.Clo ���� � nHCl 0,9 Câu 26: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 BTNT O ���� mtaêng mCO2 52,8 � nObi khu nCO2 52,8 1, 44 BTKL ��� � mT 300,8 1,2.16 320 BTNT.Fe X HNO3 ���� � nFe nFe NO � %Fe2O3 387,2 BTNT.Fe 1,6 ���� � nFe O 0,8 242 0,8.160 40% 320 Câu 27: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Chú ý: Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ � � Fe: 0,24 �nFe 0,33 � BTNT.Fe ���� � � du Ta có: � Fe3O4 : 0,03 nFe 0,06 � � BTNT.Fe ���� � nFe NO 0,33 0,06 0,27 � m 48,6 Câu 28: Chọn đáp án C Định hướng tư giải � Fe2O3 : 0,5a � 46.2a 32.0,25a 400 �� NO2 : 2a � T1 Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2: Fe NO3 ��� 2a 0,25a � O : 0,25a � BTNT � Fe2O3 : 0,5a � 46.3a 32.0,75a �� NO2 :3a � T2 43,2 Nhiệt phân a mol Fe(NO3)3: Fe NO3 ��� 3a 0,75a � O2 : 0,75a � BTNT � T2 0,972T1 Câu 29: Chọn đáp án B Định hướng tư giải t� � Fe2O3 3H2O Dễ thấy Z Fe(OH)3 2Fe OH �� Cứ mol Fe(OH)3 nung giảm 3.18 54 gam � m 7,02 � nFe OH 7,02 BTNT.Fe A 0,26 ���� � ntrong 0,26 Fe 54 � Fe: 0,26 BTE ��� � 0,26.3 2a 0,1.2 � a 0,29 � mA 19,2 Chia để trị: A � O :a � Câu 30: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � �Fe : a BTE �� � � 3x 0,13.6 0,36.3 � x 0,1 Chia để trị: a � BTNT S �S : y ���� y nBaSO4 0,13 BTKL ��� � a �m Fe,S 9,76 BÀI TẬP RÈN LUYỆN – SỐ Câu 1: Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO 3)2 m gam Al tan hết dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 16, dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa Cho NaOH dư vào Y thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị m là: A 1,08 B 1,35 C 1,62 D 0,81 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu 59,04 gam muối trung hòa Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thấy có 0,44 mol NaOH phản ứng Phần trăm khối lượng Fe có X gần với: A 2,5% B 2,8% C 4,2% D 6,3% Câu 3: Oxi hóa 28,8 gam Mg V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm O O3 có tỷ khối H 20 Thu m gam hỗn hợp X gồm Mg MgO Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu H2O, H2 dung dịch Y chứa m 90,6 gam hỗn hợp muối phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 2,688 B 5,376 C 6,272 D 1,344 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe(OH) 2,FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z chứa 0,448 lít khí NO (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch T Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch chứa AgNO3 thu a gam kết tủa Biết số mol Fe3O4 số mol hỗn hợp X Giá trị a là: A 36,615 B 30,105 C 30,158 D 23,7 Câu 5: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HCl phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 0,8 mol Câu 7: Cho m gam chất rắn X gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch HCl dư Sauk hi phản ứng xong dung dịch Y thấy 5,2 gam rắn Sục Cl dư vào dung dịch Y cô cạn dung dịch sau phản ứng 31,125 gam rắn khan Giá trị m là: A 20 B 16,8 C 21,2 D 24,4 Câu 8: Cho lượng Mg dư vào 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M NaNO3 Sauk hi kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa gam muối thấy 2,24 lít khí NO (đktc) bay Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Câu 9: Hoà tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO HNO3 thấy có 2,15 mol HNO phản ứng Sau phản ứng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m là: A 134,80 B 143,20 C 153,84 D 149,84 Câu 10: Hòa tan hết lượng rắn X gồm Al, Al2O3 Al(OH)3 (trong oxi chiếm 33,94% khối lượng) HNO3 dư thấy có 0,86 mol HNO3 phản ứng 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỷ khối so với H2 21 Sục NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng 18,72 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al2O3 X gần với giá trị đây: A 14% B 60% C 50% D 30% Câu 11: Cho m gam X gồm Cu Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư thấy sau phản ứng lại 1,25 gam rắn không tan Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nung không khí tới khối lượng khơng đổi 0,625 gam rắn Y Giá trị m là: A 7,5 B 12,5 C 11,2 D 10,0 Câu 12: X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H có tỷ khối so với H 6,6 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan Z 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng FeO X gần với giá trị đây: A 50% B 12% C 33% D 40% Câu 13: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 (trong oxi chiếm 30,88% khối lượng) Hòa tan hết m gam rắn X HNO dư thấy có 4,26 mol HNO3 phản ứng 13,44 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m gần với giá trị đây: A 80 B 110 C 101 D 90 Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với 0,5 mol HNO3 đun nóng thu V lít khí NO2 (đktc) dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl thu 9,32 gam kết tủa Mặt khác, lượng Y hòa tan tối đa m gam Cu thu thêm 1,568 lít khí (đktc) Biết NO2 sản phẩm khử N +5 phản ứng Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 2,8 B 2,9 C 2,7 D 2,6 Câu 15: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, CuO, Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư muối, lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch HNO3 dư, thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng hoàn toàn Phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X gần với giá trị sau đây: A 20% B 25% C 15% D 30% Câu 16: Hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, Fe 3O4 oxi chiếm 20,22% khối lượng hỗn hợp Cho 25,32 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 15,875 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Nung muối khan không khí tới khối lượng khơng đổi 30,92 gam chất rắn khan Giá trị gần m A 116 B 104 C 108 D 112 Câu 17: Cho 52,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Cu(NO3)2 Cu vào dung dịch chứa 0,6 mol H 2SO4, đun nóng sau kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y chứa muối có khối lượng m gam Cho bột Cu vào dung dịch Y khơng thấy có tượng Giá trị m là: A 79,6 B 94,8 C 78,8 D 52,8 Câu 18: Hoà tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn dung dịch HNO thu 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm NO2, NO, N2O, N2 đktc, khơng cịn sản phẩm khử khác, NO N2 có số mol Tỷ khối X so với H2 18,5 Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 88,7 gam B 119,7 gam C 144,5 gam D 55,7 gam Câu 19: Hòa tan a mol Fe dung dịch H 2SO4 thu dung dịch X 12,32 lít SO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch X thu 75,2 gam muối khan Giá trị a là: A 0,4 B 0,6 C 0,3 D 0,5 Câu 20: Cho m gam KOH vào lít dung dịch KHCO amol/l thu lít dung dịch X Chia X thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 15,76 gam kết tủa Mặt khác, cho phần vào dung dịch CaCl dư đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Giá trị m a là: A 8,96 gam 0,12M B 5,6 gam 0,04M C 4,48 gam 0,06M D 5,04 gam 0,07M Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu 0,03 mol sản phẩm X (duy nhất) khử N 5+ Nếu đem hỗn hợp hịa tan H2SO4 đặc, nóng thu 0,03 mol sản phẩm Y (duy nhất) khử S6+ X Y là: A NO SO2 B NO2 H2S C NO2 SO2 D NH4NO3 H2S Câu 22: Cho m gam Fe tan hết 400 ml dung dịch FeCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 68,92 gam chất rắn khan Để hòa tan hết m gam Fe cần tối thiểu ml hỗn hợp H 2SO4 0,2M Fe(NO3)3 0,025M (sản phẩm khử N+5 NO nhất)? A 800 ml B 560 ml C 400 ml D 200 ml Câu 23: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bất ngờ xuất kết tủa, hết 300ml 700ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 15,6 5,4 B 14,04 26,68 C 23,4 35,9 D 15,6 27,7 Câu 24: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM Na2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch ban đầu là: A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 11 D 21 D 02 B 12 C 22 C 03 B 13 C 23 D 04 A 14 B 24 C 05 B 15 A 25 06 C 16 B 26 07 A 17 B 27 08 D 18 A 28 Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải � NO : 0,09 mol � Ta có: nZ 0,105� Nhìn thấy có Al ta đặt nNH4 a mol N O : 0,015 mol � �2 Y � nH 0,09.4 0,015.10 10a 0,51 10a � nCl 0,51 10a � Fe � 3 Al : � � NH4 :a Dung dịch Y chứa 47,455� � BTNT.N � NO3 : 0,3 0,09 0,015.2 a 0,18 a ����� � Cl : 0,51 10a � 09 B 19 A 29 10 C 20 A 30 Ta biết khối lượng Fe, ta dùng cách mà tính số mol Al theo a toán xong Một câu hỏi đặt ngay: Sau Na chạy đâu? � NaCl : 0,51 10a � � NaNO3 : 0,18 a - Có � � BTNT.Na � NaAlO2 : 0,82 0,51 10a 0,18 a 0,13 9a ����� BTKL ��� � 47,455 0,25.56 27 0,13 9a 18a 62 0,18 a 35,5 0,51 10a � a 0,01� nAl 0,04 � m 1,08 gam Câu 2: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � nNO 0,04 mol BTNT.H 0,32 0,04.4 � Fe3O4 ���� � nO 0,08 Ta có � n 0,32 mol � �H BTNT.O ���� � nFe O 0,02 mol BTKL ��� � m 0,32.136 59,04 0,04.30 0,16.18 14 43 � m 19,6 gam H2O � Fe2 � K : 0,32 mol � 3 � Fe � Na : 0,44 mol � � � NaOH K : 0,32 ��� � dung d� ch� 2 Trong Y có � SO4 : 0,32 mol � � SO24 : 0,32 � � BTDT ��� � NO3 : 0,12 mol � � NO : � BTNT.N ���� � nFe NO 0,12 0,04 0,08 mol BTKL ��� � mFe 19,6 0,02.232 0,08.180 0,56 � %Fe 2,857% Câu 3: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � Mg2 :1,2 � � O� ,HCl,H2SO4 BTDT � � �� Cl : a ��� � a 1,2 mol Ta có: nMg 1,2 mol ����� � 2 SO4 : 0,5a � BTKL ��� � m 90,6 28,8 1,2.35,5 0,6.96 � m 38,4 gam BTKL ��� � nO � O : 0,12 38,4 28,8 � 0,6 � � � V 0,12.2.22,4 5,376 l� t 16 O3 : 0,12 � Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải � �nX nFe2 BTE ��� � nX nFe2 0,02.3 0,06 mol Thấy số mol hỗn hợp � �nNO 0,02 �� � nFe O � Fe2 : 0,06 � BTNT.O 0,015 mol ���� �T � Cl : 0,06.2 0,015.3.2 14 43 0,21 � FeO Fe2O3 � � Ag: 0,06 �� � m� 36,615 gam � AgCl : 0,21 � Câu 5: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � Mg: � � Mg: a mol � NO : c mol � �MgO � t� m �� �X � � Gọi � CuO: 0,5c Cu NO3 : b mol O2 : 0,45 c � � � � � Cu NO3 : b 0,5c mol � BTNT.O ���� � nMgO 2,5c 0,9 � N2 : 0,04 BTNT.N � ���� � nNH 2b c 0,08 Ta có: nZ 0,05 mol � H2 : 0,01 � BTE ��� � 2a 2 2,5c 0,9 0,04.10 0,01.2 8 2b c 0,08 � Mg2 :a � 2 BTDT ���� � 2a 2b 2b c 0,08 1,3 Cu : b � � �� � � BTKL Y chứa � � 24a 64b 18 2b c 0,08 1,3.35,5 71,87 NH4 :2b c 0,08 � ���� � Cl :1,3 � � � 2a 16b 3c 2,02 a 0,39 � � �� �� 2a 4b c 1,38 �� � �b 0,25 � m 56,36 gam � � 24a 100b 18c 27,16 c 0,4 � � Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải � BTE 0,2.3 � nMg 0,3 mol BTKL ���� �� ��� � mMgO 0,2 Ta có nNO 0,2 �� BTNT.N ����� � nMg NO 0,1 mol � BTNT.Mg BTNT.Clo ���� � nMgCl 0,6 mol ���� � nHCl 1,2 mol Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải � Cu: a mol � BTE � m 5,2 � Có chất rắn Cu dư nên ��� � �Fe3O4 :a mol � � CuCl : a BTKL CuCl :a Cl2 � � HCl ��� Y� ��� 31,125� ��� � a 0,05 mol FeCl :3a �FeCl :3a � � m 5,2 0,05 64 232 � m 20 gam Câu 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải � n 1 mol � H 1 0,1.4 � H nNO 0,2 mol �� � nNH 0,06 mol Ta có: � 10 � nNO 0,1 mol � � � Mg2 : 0,39 � 2 SO4 : 0,5 � 0,1.3 0,06.8 � BTE DSDT BTKL ��� � nMg 0,39 mol ��� �� Na : 0,2 ��� � m 65,52 gam � NH : 0,06 � � NO3 : 0,04 � Câu 9: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � NO: 0,1 mol � Ta có: � BTNT.C CO : 0,1 mol ��� � � nMgCO 0,1 mol � � � Mg: a � BTKL MgO : b ��� � 24a 40b 21,6 Vậy 30� � MgCO3 : 0,1 � � � Mg2 : a b 0,1 � 2a 0,1.3 � BTE � NH4NO3 : Dung dịch X chứa ���� � 2a 0,1.3 2a 0,1.3 � BTNT.N ���� � NO3 : 2,15 0,1 2,05 � � BTDT ��� � 2 a b 0,1 2,05 2a 0,1.3 � 10a 8b 7,7 � Mg2 : 0,9 � � a 0,65 BTKL �� � X �NH4NO3 : 0,125 ��� � m 143,2 gam �b 0,15 � NO3 :1,8 � Câu 10: Chọn đáp án C Định hướng tư giải � BTNT.Al Al : a ����� � a 2b c 0,24 � � � 18,72 Al 2O3 : b � � 16 3b 3c Ta có nAl OH 0,24 mol Vậy X � 78 0,3394 � � Al OH : c �27a 102b 78c � � NO : 0,02 mol � 0,86 0,24.3 0,08 � BTNT.N NO2 : 0,06 mol ���� � nNH NO 0,03 Ta có � � BTNT.Al � Al NO3 : 0,24 � ����� BTE ��� � nAl 0,02.3 0,06 0,03.8 0,12 mol �b 0,046 0,046.102 �� � %Al 2O3 46,38% 0,12.27 0,046.102 0,028.78 c 0,028 � Câu 11: Chọn đáp án D Định hướng tư giải � Cu: a mol � CuCl :a � � BTE HCl � m 1,25 � ��� Vì có Cu dư nên ��� � FeCl : 2a Fe2O3 :a mol � � � NaOH,t� ���� � Fe2O3 :a mol � 60a 0,625m BTKL ��� � m 1,25 224a 0,625m 224 � m 10 gam 160 Câu 12: Chọn đáp án C Định hướng tư giải � nH SO 2,15 mol � � n 0,2 mol � NO Ta có � n 0,3 mol � H2 � sinh 1922,4 0,9.2107 n 1,45 � 18 � H2O BTNT.H ���� � nNH 2,15.2 0,3.2 1,45.2 BTNT.N 0,2 mol ���� � nNaNO 0,2 0,2 0,4 mol BTNT.O ���� � 0,4.3 nFeO 0,2.1,45 � nFeO 0,45 mol � m 16 0,4.3 0,45 0,264 Câu 13: Chọn đáp án C Định hướng tư giải 100 gam � %FeO 32,4% � nHNO 4,26 4,26 0,6 � BTNT.N ���� � nFe NO 1,22 mol Ta có � 3 nNO : 0,6 � � � Fe:1,22 mol � 16 a b � 0,3088 � � O :a mol �� 1,22.56 16a 18b Ta dồn X � � � BTE �1,22.3 2a 0,6 � a 1,53 mol H2O : b mol ���� � BTKL � b 0,4 mol ��� � m 1,22.56 1,53.16 0,4.18 100 gam Câu 14: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Có nBaSO4 0,04 mol � Cu:a � BTKL Fe: b ��� � 64a 56b 32.0,04 3,68 Chia để trị X thành 3,68� ����� BTNT.S S: 0,04 � Y � n� 0,07 mol � ntrong 0,14 mol NO2 � H Ta có � BTE ��� � nNO 2a 3b 0,04.9 � � � Cu2 : a mol � 3 Fe : b mol � � � H : 0,14 mol Vậy Y chứa � � 2 SO4 : 0,04 � BTNT.N ����� � NO3 : 0,5 2a 3b 0,24 0,26 2a 3b � BTDT ��� � 2a 3b 0,14 0,08 0,26 2a 3b � 2a 3b 0,1 � a 0,02 mol 0,09 � BTE �� � ne 0,07 0,02 0,09 ��� �m 64 2,88 gam 3 Fe b 0,02 mol � � Câu 15: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE � �nCu 0,2 mol nH2 0,25 Ta có: nNO2 0,4 ��� � Al 2O3 : a � CuO: b � � Gọi 29,2� BTE 2b 0,25.2 � Al : ���� � Cu: 0,2 b � BTKL ��� �102a 80b 27 � %O 2b 0,5 64 0,2 b 29,2 � 3a b 0,35 0,35.16 19,178% 29,2 Câu 16: Chọn đáp án B Định hướng tư giải � X 25,32.0,2022 nO 0,32 mol � mKL 20,2 gam � 16 � � nNO 0,14 mol Ta có: � � nN O 0,02 mol � � Khi nung muối khan ta thu oxit có hóa trị cao Vì có NH 4NO3 bay lên trời hết BTKL ��� � nO 30,92 25,32 0,35 � ne 0,7 16 BTE ��� � nNH 0,7 0,14.3 0,02.8 0,015 mol � Fe,Al : 20,2 gam � � BTE muo� i cu� a kim loa� i BTKL ��� � ntrong 0,32.2 0,7 1,34 mol m� NO3 :1,34 ��� � m 104,48 NO3 � NH4NO3 : 0,015 � Câu 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Cho Cu vào khơng có tượng chứng tỏ Y chứa muối Fe2+ � Fe3O4 :a BTNT.N � � � n� 2b ����� NO 52,8 Cu NO : b � Gọi � � BTE 3 � 2c 2b.3 2a � ���� Cu: c � BTNT.Cu ����� � Cu2 : b c � 2 BTDT BTKL Fe :3a ��� � 6a 2b 2c 1,2 ��� � 232a 188b 64c 52,8 Y � � 2 SO4 : 0,6 mol � � a 0,15 mol � Fe2 : 0,15 � � 2 � BTK L �� � �b 0,1 mol �� �Y � Cu : 0,45��� � m 94,8 gam � � SO24 : 0,6 c 0,35 mol � � Câu 18: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Vì nNO2 nN2 ta tưởng tượng nhấc O NO lắp vào N2 X có hai khí NO N2O � NO: 0,1 mol � BTE muo� i n 0,2 ��� � ne ntrong 0,1.3 0,1.8 1,1 mol Khi đó: X � NO3 N O: 0,1 mol � �2 BTKL ��� � m 20,5 1,1.62 88,7 gam Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE muo� i BTKL Ta có: nSO 0,55��� � nSO 0,55��� � nFe a 2 75,2 0,55.96 0,4 mol 56 Bạn chưa thạo BTE dựa vào 2H2SO4 2e � SO42 SO2 2H2O Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTNT.C � K 2CO3 : x ��� � � n� x 0,08 � Trong thí nghiệm dễ thấy X 2 gồm � KHCO3 : y � CaCO3 : 0,08 � K 2CO3 : 0,08 CaCl2 � � � t� ��� �� �� � CaCO3 : 0,08 0,5y Với thí nghiệm 2: � Ca HCO : 0,5y KHCO3 : y � � BTNT.C � 0,08 0,04 2a � a 0,12M Do đó: 0,08 0,5y 0,1� y 0,04 mol ���� BTNT.K ���� � m 0,12.2 0,08.2 0,04 � m 8,96 gam 56 Câu 21: Chọn đáp án D Định hướng tư giải � Se� oxi ho� aX � � n 0,04 � Al � BTE � ne 0,04.3 0,06.2 0,24 mol ��� �� Ta có: � nMg 0,06 � � Se� oxi ho� aY � � Câu 22: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTKL ��� � m 0,4 56 35,5.3 68,92 � m 3,92 � nFe 0,07 mol 0,24 8 0,03 0,24 8 0,03 � nH 0,4V � � nNO 0,075V � NO3 biến thành NO hết dung dịch có Ta lại có: � � 3 4H NO3 3e � NO H 2O � � BTNT.Fe FeSO4 ���� � nFe2 0,07 0,025V nSO2 0,2V � V 4 l� t BTDT Câu 23: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Bài toán đơn giản bạn tư theo kiểu sau: D Khi nH 0,1 bất ngờ có kết tủa nghĩa nNaOH 0,1 mol � nDNaO 0,1 mol H � Khi Al chạy đâu? Tất nhiên vào NaAlO2 � n x mol � � NaAlO2 � a �0,3 0,1 78 � a 15,6 gam � � �� �� Có ngay: � a� �0,7 0,1 x � � x � �x 0,3 mol � � 78 � � � � Na O : 0,2 � BTNT.Na Al ����� � m� � m 27,7 gam Al 2O3 : 0,15 � Câu 24: Chọn đáp án C Định hướng tư giải � NaOH : 0,2x Ta có: nCO2 0,15 mol � Na2CO3 : 0,08 � � NaHCO :a � BTKL � 19,98� BTNT.C ��� �19,98 84 106 0,23 a � a 0,2 � Na2CO3 : 0,23 a ����� BTNT.Na Và ���� � 0,2x 0,08.2 0,2 0,03.2 � x 0,5M ... 0 ,1? ?? 0 ,1. 0, 2 0, 06 a � a 0, 06 ���� � 0, 06.2 0, 06 0 ,1. 0, 2.2 0, 1x � x 1, 4 Câu 13 : Chọn đáp án D Định hướng tư giải � nO 0, 01 � 3, 6 Ta có: nB�nh 0, 05� Và nMg 0 ,15 n 0, 04 24. .. 0 ,1? ??��� � nAl O 0 ,1? ?? 0, 02 0, 04 BTE Trong muo� i � nSO 0 ,11 mol 2 + Lại có nSO2 0 ,11 mol ��� BTKL BTKL ��� � mFe 15 ,6 0 ,11 .96 5, 04 ? ?? gam ��� � m 5, 04 ? ?? 0, 04 .3 .16 14 43 ... ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 11 A 21 C 02 C 12 B 22 A 03 B 13 A 23 C 04 D 14 C 24 C 05 A 15 B 25 B 06 C 16 D 26 B 07 C 17 C 27 C 08 A 18 A 28 A 09 A 19 D 29 D 10 A 20