1 4 tư duy NAP 4 0 phân chia nhiệm vụ h+

1.4 Tư NAP 4.0 phân chia nhiệm vụ H+ + H Tư phân chia nhiệm vụ H+ (tôi ký hiệu tắt → ) kỹ thuật quan trọng hay xử lý toán liên quan tới HNO3 H+ NO3- Bản chất dựa vào bán phương trình phản ứng sau: ( ) H + + NO3− + e → NO2 + H 2O ( ) 12 H + + NO3− + 10e → N + H 2O ( ) H + + O → H 2O ( ) H + + CO32− → CO2 + H 2O ( ).4 H + + NO3− + 3e → NO + H 2O ( ).10 H + + NO3− + 8e → N 2O + 5H 2O ( ).10 H + + NO3− + 10e → NH 4+ + 3H 2O ( ).2 H + + 2e → H Khi áp dụng tự hỏi: H+ làm nhiệm vụ gì? Tùy theo đề mà H+ làm vài nhiệm vụ nhiệm vụ sau: - Sinh sản phẩm khử: NO, NO2 , N , N 2O, NH 4+ - Biến O oxit thành H2O - Sinh khí H2 − Chú ý: Với dạng tốn có H bay NO3 chắn phải hết Một vấn đề mà trước gây nhiều tranh cãi việc có khí H bay dung dịch liệu có muối Fe 2+ hay khơng? Theo đề thi BGD năm 2016 có H2 bay dung dịch có Fe2+ Tất nhiên, hướng tư giúp giải phần tốn khơng phải ln giúp ta giải hồn tồn tốn Do đó, với toán tổng hợp ta cần kết hợp linh hoạt với hướng tư khác Ví dụ 1: Đốt cháy 17,92 gam bột Fe oxi, sau thời gian thu m gam rắn X Hòa tan hết m gam X dung dịch chứa H2SO4 NaNO3, thu 0,12 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch Z chứa muối sunfat có tổng khối lượng 66,76 gam Giá trị m A 22,40 gam B 21,12 gam C 21,76 gam D 22,08 gam Định hướng tư giải: Sau ta biết số mol SO42− ta biết số mol H+ Với tốn H+ làm hai nhiệm vụ là: Sinh khí NO tác dụng với oxi oxit nFe = 0,32 BTKL → nSO 2− = 0,48 Ta có  n = , 12 → n = , 12 NaNO3  NO + H → nO = 0,24 → m = 17,92 + 0,24.16 = 21,76 Ví dụ 2: Cho 8,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa HCl 3M Fe( NO3 ) xM 5au phản ứng kết thu dung dịch X hỗn hợp khí 1,12 gam chất rắn không tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 Giá trị x A 0,1M B 0,3M C 0,2M D 0,4M Định hướng tư giải: Vì NO sản phẩm khử nên hai khí phải NO H Có khí H2 có nghĩa NO3- hết N chuyển hết vào NO Vì có Fe dư nên cuối Fe nhảy lên Fe2+ Các chất nhận e là: NO, H2, Fe3+  H + : 0,3  NO : 0,3 x   − H+ Ta có:  NO3 : 0,3x → 0,3 − 0,3.4 x  Fe : 0,16  H :  BTE →  0,14.2 = 3.0,3x + 0,1x + ( 0,3 − 4.0,3 x ) → x = 0,1 Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 165,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 40 B 48 C 32 D 28 Định hướng tư giải: + Bài toán muốn dùng tư phân chia nhiệm vụ H + cần phải tìm số mol NO qua mối liên hệ ẩn + Ở BTE cho trình: Tổng số mol e nhường Fe 2+ 2a + b (theo BTNT.Fe) lượng e điều cho Ag NO + H+ làm hai nhiệm vụ sinh NO biến O thành H2O  Fe2O3 : a  AgCl : 2a + b − 0,2  → nNO = Ta có:  FeO : b & 165,1  Ag : 0,2 Cu : c   16( 3a + b ) 160a + 72b + 64c = 0,16 a = 0,05   0,27(160a + 72b + 64c )  → c − =a → b = 0,25 → m = 40 64  c = 0,21875  2a + b − 0,2  H+  → a + b + =   Ví dụ 4: Cho m gam hỗn hợp E gồm Al, MgO, Mg(NO 3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HCl, kết thúc phản ứng thu 0,02 mol NO; 0,04 mol H 2; dung dịch X chứa (m + 15,06) gam muối trung hòa Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH số mol NaOH phản ứng tối đa là? A 0,62 B 0,64 C 0,58 D 0,66 Định hướng tư giải: + H BTKL → nH 2O = 0,18 → nNH + = 0,02 → nMg ( NO3 ) = 0,02 → nMgO = 0,08  NaCl : 0,52 BTE →  n Al = 0,1 →  → nNaOH = 0,62  NaAlO2 : 0,2 Ví dụ 5: Cho m gam hỗn hợp E gồm Al, MgO, Mg(NO 3)2 tác dụng vừa đủ với dung dich chứa 0,6 mol HCl, kết thúc phản ứng thu 0,04 mol NO; 0,04 mol H 2; dung dịch X chứa (m + 16,66) gam muối trung hòa Giá trị m là? A 10,88 B 9,24 C 11,16 D 12,42 Định hướng tư giải: + H BTKL → nH 2O = 0,22 → nNH + = 0,02 → nMg ( NO3 ) = 0,03 → nMgO = 0,08 →  n Al = 0,12 → m = 10,88 BTE Ví dụ 6: Cho m gam hỗn hợp E gồm Al (a mol), Zn (2a mol), Fe (a mol), 0,12 mol NaNO 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 tác dụng hết với dung dịch chứa 1,08 mol H 2SO4 thu dung dịch X chứa muối 0,24 mol hỗn hợp Y chứa hai khí NO, H2 với tổng khối lượng 4,4 gam Cô cạn dung dịch X thu (m + 85,96) gam muối Nếu nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch X đến khơng cịn phản ứng xảy vừa hết 1,27 lít dung dịch KOH Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E ? A 42,21% B 32,46% C 38,05% D 46,32% Định hướng tư giải:  BTKL → nH 2O = 0,86  H + N BTNT  → nNH + = 0,06 BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,04 Ta có: nH = 0,1  nNO = 0,14 + H → nFe3O4  K + : 2,54  +  Na : 0,12  2− BTNT = 0,1 Điền số điện tích SO4 : 1,08 → a = 0,1  −  AlO2 : a ZnO 2− : 2a  → m = 56,3 → % Fe3O4 = 41,21% Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp E gồm Al (a mol), Zn (2a mol), Fe (a mol), 0,12 mol NaNO 3, Ee3O4, Fe(NO3)2 tác dụng hết với dung dịch chứa 1,08 mol H 2SO4 thu dung dịch X chứa muối 0,24 mol hỗn hợp Y chứa hai khí NO, H2 với tổng khối lượng 4,4 gam Cô cạn dung dịch X thu (m + 85,96) gam muối Nếu nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch X đến khơng cịn phản ứng xảy vừa hết 1,27 lít dung dịch KOH Số mol Fe3+ có X ? A 0,44 B 0,40 C 0,35 D 0,30 Định hướng tư giải:  BTKL → nH 2O = 0,86  H + N BTNT  → nNH + = 0,06 BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,04 Ta có: nH = 0,1  nNO = 0,14 + H → nFe3O4  K + : 2,54  +  Na : 0,12  2− BTNT BTE  nFe3+ = 0,4 = 0,1 Điền số điện tích SO4 : 1,08 → a = 0,1 →  −  AlO2 : a ZnO 2− : 2a  Ví dụ 8: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Biết Y không chứa ion Fe 3+ Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Định hướng tư giải:  NO : 0,1 Ta có: nZ = 0,175  H : 0,075 BTKL → 38,55 + 0,725.98 = 96,55 + 0,175.18 + mH 2O → nH 2O = 0,55 H BTNT   → nNH + = 0.725.2 − 0,075.2 − 0,55.2 N = 0,05( mol ) BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,075( mol ) H → 0,725.2 = 0,1.4 + 0,075.2 + 0,05.10 + 2nZnO → nZnO = 0,2( mol ) + Mg : a  Al : b 24a + 27b = 8,85  38,55 →  BTE  2a + 3b = 0,1.3 + 0,075.2 + 0,05.8  → ZnO : 0,2  Fe( NO3 ) : 0,075 a = 0,2 0,2 → → %nMg = = 32% 0,2 + 0,15 + 0,2 + 0,075 b = 0,15 Ví dụ 9: Hịa tan hồn tồn 22,36 gam hỗn hợp E gồm Zn, FeO, Fe(NO 3)2 dung dịch chứa 0,72 mol HCI 0,04 mol HNO Sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa (khơng chứa Fe2+) 3,136 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí có tỉ khối so với H Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy có 1,12 mol NaOH phản ứng tối đa Biết Y có chứa khí hóa nâu khơng khí, phản ứng xảy hồn tồn A 60% B 58% C 42% D 38% Định hướng tư giải:  NaCl : 0,72 Ta có: nNaOH = 1,12 →  → Na2 ZnO2 : 0,2 Zn : 0,2 nH = 0,08  → nY = 0,14 → 22,36 FeO : a nNO = 0,06  Fe( NO ) : b  72a + 180b + 0,2.65 = 22,36 → nNH + = 0,04 + 2b − 0,06 = 2b − 0,02 →  3a + 3b + ( 2b − 0,02) + 0,4 = 0,72 a = 0,08 0,2.65 → → % Zn = = 58,14% 22,36 b = 0,02 Ví dụ 10: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe 3O4 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đktc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m : A 13,8 B 16,2 C 15,40 D 14,76 Định hướng tư giải: BTKL →18,6 + 0,98.63 = 68,88 + 0,1.30 + 18nH 2O → nH 2O = 0,47 H BTNT   → nNH + = 0,98 − 0,47.2 H+ = 0,01 → nOtrongX = 0,24 → m = 14,76 Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi), X số mol oxi 0,6 lần số mol M Hòa tan 15,52 gam X dung dịch HNO lỗng dư thấy có 0,82 mol HNO phản ứng, sau phản ứng thu 61 gam hỗn hợp muối 0,448 lít NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X gần với: A 45,0% B 50,0% C 40,0% Định hướng tư giải: BTKL →15,52 + 0,82.63 = 61 + 0,02.30 + 18nH 2O → nH 2O = 0,31 H BTNT   → nNH NO3 = + H → nOtrongX = 0,82 − 0,31.2 = 0,05 0,82 − 0,02.4 − 0,05.10 = 0,12 → nM = 0,2( mol ) → ∆ne = 0,46 → M có hóa trị  FeO : 0,04 O nFeO , Fe3O4 = 0,06 BTNT   → BTKL → %Ca = = 51,55% 15,52  Fe3O4 : 0,02 D 55,0% Ví dụ 12: Hịa tan hết hỗn hợp Q (0,6 mol Fe 3O4; 0,5 mol Fe; 0,4 mol CuO) vào dung dịch hỗn hợp HCl 3,7M; HNO3 4M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y( chứa muối sắt Fe3+ muối Cu2+) khí NO (là sản phẩm giảm số oxi hóa N +5) Tổng khối lượng muối dung dịch Y nhận giá trị là: A 368,15gam B 423,25gam C 497,55gam D 533,75gam Định hướng tư giải:  Fe 3+ : 2,3 +  H : , V  2+  Fe3O4 : 0,6   Cu : 0,4 − BTĐT +  NO3 : 4,7V → − Ta có Q  Fe : 0,5 CuO : 0,4  − Cl : 3,7V  Cl : 3,7V → NO − : 7,7 − 3,7V  N ↑ BTNT   → nNO = 8,4V − 7,7 BTE →  0,6 + 0,5.3 = 3( 8,4V − 7,7 ) → V = → mY = 2,3.56 + 0,4.64 + 3,7.35,5 + 4.62 = 533,75 Ví dụ 13: Trong bình kín dung tích 10,6 lít chứa khí CO lượng hỗn hợp A gồm Fe 3O4 FeCO3 28,6oC áp suất bình 1,4 atm (thể tích chất rắn coi khơng đáng kể) Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H 20,5 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO lỗng, thu 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO CO 0oC 1,5 atm Thể tích dung dịch HCl 0,5 M để hòa tan hết hỗn hợp A gần với A 1,5 lít B lít C 2,5 lít D lít Định hướng tư giải:  Fe3O4 : a CO → CO2 : 4a + 2b Đặt số mol chất A :   FeCO3 : b Ta có : nCO = CO : 0,6 + b − 4a − 2b p.V 1,4.10,6 C = = 0,6 BTNT   →( 0,6 + b )  R.T 0,082.( 273 + 28,6 ) CO2 : 4a + 2b → 44.( 4a + 2b ) + 28( 0,6 − 4a − b ) = 41.( 0,6 + b ) → 64a + 19b = 7,8 CO2 : b BTNT Ta lại có: nNO +CO2 = 0,06 →  NO : 0,06 − b a = 0,117 BTE →  a + b = 3( 0,06 − b ) → a + 4b = 0,18 →  b = 0,016 :0 , 467  Fe3O4 : 0,117 O → H + : 0,936 0,968 → nHCl = 0,968 → VHCl = = 1,936( lít ) Vậy ta có:  + 0,5  FeCO3 : 0,016 → H : 0,032 Ví dụ 14: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Biết Y không chứa ion Fe3+ Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Định hướng tư giải:  NO : 0,1 Ta có: nz = 0,175  H : 0,075 BTKL → 38,55 + 0,725.98 = 96,55 + 0,175.18 + mH 2O → nH 2O = 0,55 H BTNT   → nNH + = 0,725.2 − 0,075.2 − 0,55.2 N = 0,05( mol ) BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,075( mol ) H → 0,725.2 = 0,14 + 0,075.2 + 0,05.10 + 2nZnO → nZnO = 0,2( mol ) + Mg : a  Al : b 24a + 27b = 8,85  38,55 →  BTE  2a + 3b = 0,1.3 + 0,075.2 + 0,05.8  → ZnO : 0,2  Fe( NO3 ) : 0,075 a = 0,2 0,2 → → % Mg = = 32% b = , 15 , + , 15 + , + , 075  BÀI TẬP RÈN LUYỆN - SỐ Câu 1: Hòa tan hết 5,65 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn dung dịch chứa NaNO H2SO4, thu 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,84 gam dung dịch Z chứa m gam muối trung hịa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 21,47 B 21,01 C 19,78 D 19,05 Câu 2: Hòa tan hết 9,2 gam hỗn hợp gồm Al, Zn dung dịch chứa 0,06 mol HNO 0,52 mol HCl thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H NO dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu gần là: A 18% B 29% C 20% D 21% Câu 3: Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn dung dịch chứa 0,09 mol HNO 0,51 mol HCl thu 0,17 mol hỗn hợp khí Y gồm H NO dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa (không chứa muối Fe3+) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu gần A 46% B 49% C 51% D 56% Câu 4: Hòa tan 12,12 gam hỗn hợp gồm Fe, Al dung dịch chứa 0,1 mol HNO 0,41 mol H2SO4 thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H NO dung dịch Z chứa m gam muối thấy có 1,12 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu gần A 44,56% B 49,12% C 50,88% D 55,44% Câu 5: Hòa tan hết 10,05 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe dung dịch chứa HNO KHSO4 thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y tỉ khối so với hidro dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Biết khí đo đktc, khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m : A 59,08 B 61,34 C 64,68 D 77,55 Câu 6: Hòa tan hết bột Al dung dịch chứa HNO 0,31 mol HCl, thu 2,016 hỗn hợp khí Y đktc gồm H2 NO có khối lượng 1,3 dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thấy có 0,41 mol NaOH phản ứng Giá trị gần m A 14 B 15 C 16 D 17 Câu 7: Hòa tan hết bột Zn dung dịch chứa HNO3 0,31 mol NaHSO4 thu 1,12 hỗn hợp khí Y đktc gồm H2 N2O dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thấy có 0,61 mol NaOH phản ứng Phần trăm thể tích H2 Y là: A 40% B 50% C 60% D 70% Câu 8: Hòa tan hết m gam bột Al dung dịch chứa 0,1 mol HNO HCl, thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm H2 N2O dung dịch Z chứa muối trung hòa Cho từ từ lượng NaOH dư vào dung dịch Z thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng Giá trị m là: A 4,05 B 5,40 C 6,75 D 7,42 Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 10,28 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al dung dịch chứa x mol HNO 0,69 mol NaHSO4 thu 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm H N2O đktc có tỉ khối so với hidro dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Giá trị m : A 94,22 B 93,14 C 92,57 D 92,39 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 15,1 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al dung dịch chứa x mol HNO 0,69 mol NaHSO4 thu 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 N2O đktc có khối lượng 1,72 gam dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến thấy lượng kết tủa đạt cực đại thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 28,7 B 29,4 C 30,3 D 31,8 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 15,1 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al dung dịch chứa x mol HNO 0,69 mol NaHSO4 thu 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm H N2O đktc có tỉ khối so với hidro 12,2 dung dịch Z chứa m gam muối trung hòa Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu kết tủa đạt T Nung T đến khối lượng khơng đổi thu 10,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu là: A 14,34 B 15,23 C 16,14 D 17,48 Câu 12: Hịa tan hồn toàn 5,59 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al dung dịch chứa x mol HNO 0,43 mol HCl thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm H NO đktc có tỉ khối so với hidro dung dịch Z chứa muối trung hịa (trong Z khơng chứa muối Fe 2+) Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu kết tủa T Nung T đến khối lượng khơng đổi thu 6,4 gam chất rắn Phần trăm số mol Fe hỗn hợp ban đầu : A 31,25 B 37,50 C 41,24 D 43,64 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 5,59 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch chứa x mol HNO 0,47 mol NaHSO4 thu 3,584 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 NO đktc có có khối lượng gam dung dịch Z chứa muối trung hịa (trong Z khơng chứa muối Fe 3+) Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu kết tủa T Nung T đến khối lượng khơng đổi thu 8,4 gam chất rắn Phần trăm số mol Zn hỗn hợp ban đầu : A 47,32% B 49,47% C 53,37% D 56,86% Câu 14: Hịa tan hồn tồn 8,98 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch chứa x mol HNO 0,47 mol NaHSO4 thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y gồm H2 NO đktc có tỉ khối so với hidro 7,3 dung dịch Z chứa muối trung hòa Cho từ từ lượng dung dịch NaOH 1M đến dư thu kết tủa T Nung T đến khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam chất rắn Phần trăm số mol Cu hỗn hợp ban đầu : A 40% B 45% C 50% D 55% Câu 15: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dd hỗn hợp HCl (dư) NaNO thu dung dịch X chứa m gam muối 2,24 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 có có tỉ khối so với hidro 6,2 Giá trị m A 34,12 B 34,30 C 34,65 D 34,70 Câu 16: Cho 4,86 gam Al tan hết dung dịch chứa NaHSO (vừa đủ) HNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 1,568 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Giá trị m là: A 70,15 B 71,86 C 72,33 D 73,45 Câu 17: Cho 16,25 gam Zn tan hết dung dịch HCl dư HNO thu dung dịch X chứa m gam muối 2,016 lít khí (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O H2 có tỉ lệ mol tương ứng : Giá trị gần m là: A 31 B 35 C 36 D 38 Câu 18: Cho bột magie dư vào dung dịch gồm HCl (dư); 0,02 mol NaNO 0,03 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y khơng màu, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Biết Y có tỉ khối so với hidro 31/3 Giá trị m là: A 15,34 B 15,16 C 14,76 D 14,23 Câu 19: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO H2SO4 đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X; 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 2,92 gam gồm khí có khí màu nâu cịn lại 1,2 gam chất rắn không tan Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 29,34 B 27,06 C 25,11 D 23,63 Câu 20: Cho 6,75 gam Al vào dung dịch chứa hỗn hợp HNO 3; H2SO4 0,1 mol NaNO3 đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X; 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí có khí màu nâu cịn lại 0,27 gam chất rắn khơng tan Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Biết Y có tỉ khối so với He 4,9 Giá trị m là: A 52,17 B 51,45 C 50,78 D 50,06 BÀI TẬP RÈN LUYỆN - SỐ Câu 1: Cho m gam hỗn hợp E gồm A, MgO, Mg(NO 3)2 tác dụng vừa đủ với dung dich chứa 0,6 mol HCl, kết thúc phản ứng thu a mol NO; 0,04 mol H 2; dung dịch X chứa (m + 16,66) gam muối trung hịa Cho NaOH dư vào X thấy có 0,72 mol NaOH tham gia phản ứng Số mol MgO có E là? A 0,06 B 0,08 C 0,10 D 0,09 Câu 2: Hòa tan m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,648 mol HCl Định hướng tư giải  Al : a 27 a + 56b = 1,95 → Ta có: nNO = 0,04 → 1,95 Fe : b 3a + 3b = 0,04.3  Fe2O3 : 0,015 a = 0,01 → → ∑ n Al = 0,03 → 3,165 BTKL b = 0,03  → Al2O3 : 0,0075  NaAlO2 : 0,015  → 0,15  NaNO3 : 0,15 → ∑ nNO = = 0,05 BTNT N BTNT   → nHNO3 = 0,2 → a = 0,2 = 1,25( M ) 0,16 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTNT N → Cu ( NO3 ) : 0,07  NO : 0,12 + 0,02 = 0,14    → Ta có:  nH + = 0,12.4 + 0,02.2 = 0,52  H : 0,02  Fe 3+ : 0,1 → ne = 0,14.3 + 0,02.2 = 0,46 →  2+ → m X = 0,18.56 + 0,07.188 = 23,24  Fe : 0,08 Câu 2: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Điền số điện tích cho dung dịch Y Mg 2+ : a  +  BTĐT → 2a + b = 1,64 a = 0,8  Na : 1,64 215,08 → →   +  BTKL → 24a + 18b = 19,92 b = 0,04  NH : b SO 2− : 1,64  CO2 : 0,06 Mg : 0,68  N O : 0,06   → 30 , 24 MgCO : , 06 → Z + Giải hệ   Mg ( NO ) : 0,06 N2 : x   H : y  BTE →  0,68.2 = 0,04.8 + 0,06.8 + 10 x + y  x = 0,04 →  BTNT N →    → 0,06.2 + 0,12 = 0,06.2 + 0,04 + x  y = 0,08 0,06.44 + 0,06.44 + 0,04.28 + 0,08.2 M M 0,24 → Z = Z = = 6,833 He 4 Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Cu 2+ : 0,15  2+ CuO : 0,15  Fe : 0,3 → X  3+ Ta có: 81,6  Fe3O4 : 0,3  Fe : 0,6 2−  BTĐT  → SO4 : 1,35 Mg 2+ : a  2+ a + b = 1,35 a = 1,15 Mg → → → m = 1,15.24 = 27,6( gam )  Fe : b →  40 a + 80 b = 62 b = ,   SO 2− : 1,35  Câu 4: Chọn đáp án A Định hướng tư giải a + b = 1,62  NO2 : a  a = 1,6 → Ta có: nZ = 1,62 1862 →  CO2 : b 46a + 44b = 1,62 81 b = 0,02  FeS : 0,1 n X = a BTE →  0,5a.1 + 0,5a.15 → a = 0,2 →   Fe3O4 : 0,04 Fe  BTNT   → Fe 3+ : 0,28  S → ( m + 35,14 )  BTNT  → SO42− : 0,2 BTKL → m + 35,14 = 62,16 → m = 27,02  BTĐT −  → NO3 : 0,44 Câu 5: Chọn đáp án C Định hướng tư giải   K SO4 : 0,16   2− BTĐT nOH − = 0,44 → Y SO4 : 0,16   H Ta có:  → NO3− : 0,12 BTNT   → nH 2O = 0,16( mol )   0,12 + 0,04  BTNT N → nFe ( NO3 ) = = 0,08( mol )    BTKL → m + 0,32.136 = 59,04 + 0,04.30 + 0,16.18 → m = 19,6 trongY BTKL → mFe = 59,04 − 0,16.174 − 0,16.96 − 0,12.62 = 8,4 → ∑ nFe = 0,15  Fe 3+ : t BTĐT → 3t + 2( 0,15 − t ) = 0,44 → t = 0,14 Vậy Y có:  2+  Fe : 0,15 − t BTE →  nCu = a = 0,07( mol ) Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTKL  Fe : a ( mol )  → 56a + 16b = 5,36 a = 0,07 →  BTE → Ta có 5,36  →  3a = 2b + 0,01.3 O : b( mol ) b = 0,09  Fe 3+ : 0,07  BTNT N → NO3− : 0,02 0,05    , 04 mol Cu :0 → nNO = = 0,0125( mol ) X chứa  2− SO4 : 0,12  BTĐT +  → H : 0,05( mol ) Cu , Fe  2− Dễ thấy Cu tan hết, muối chứa SO4 : 0,12( mol )  BTNT N → NO3− : 0,0075( mol )    BTKL → m = 0,07.56 + 0,04.64 + 0,12.96 + 0,0075.62 = 18,465( gam ) Câu 7: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  NO : 0,12 1,4 − 0,54.2 − 0,08.2 → nNH + = = 0,04 BTKL → nH 2O = 0,54 ta có  4  H : 0,08 + H Gọi → 1,4 = 0,12.4 + 0,08.2 + 0,04.10 + 2no → no = 0,18 → nFe3O4 = 0,045 → mFe3O4 = 10,44 Câu 8: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  H : 0,06 Ta có: nY = 0,12  NO : 0,06  H SO4 : a Gọi  BTNT N → nNH + = 2b − 0,06 Cu ( NO3 ) : b   H → 2a = 0,06.2 + 0,06.4 + 10( 2b − 0,06) → 2a − 20b = −0,24 + BTE →  n Al = 0,06.2 + 0,06.3 + 8( 2b − 0,06) + 2b = −0,06 + 6b SO42− : a  Al 3+ : 0,18   a = 0,28 − NaOH → AlO2 : 6b − 0,06 → 2a + 6b − 0,06 = 0,74 →  → m = 32,1 NH 4+ : 0,02 b = 0,04  +  2−  Na : 0,74 SO4 : 0,28 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Mg : 0,02 pu → nMg = 0,15( mol ) → ne = 0,3( mol ) Ta có: nMg = 0,17 → 1,76( gam )  Cu : , 02   NO : 0,02 → nY = 0,04 H : 0,02 nNH + = a → nH + = 0,02.2 + 0,02.4 + 10a Mg + : 0,15  + BTĐT → a = 0,02 → m X = 19,32( gam ) Dung dịch X chứa:  NH : a  2− SO4 : 0,06 + 5a Câu 10: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  NO : 0,03 BTNT N   → nNH + = 0,08 − 0,07 = 0,01 Ta có: nY = 0,07   H : 0,06 + H → 0,07.4 + 0,06.1 + 0,01.10 + 2nOtrongX = 1,06 → nOtrongX = 0,28 BTKL → m = 21  ,36 − 0,28.16 + 0,08.39 + 0,01.18 + 0,53.96 = 71,06( gam ) Mg , Fe Câu 11: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  NO : 0,07( mol ) BTNT N   → nNH + = 0,08 − 0,07 = 0,01 Ta có: nZ = 0,13 ( ) H : , 06 mol  + H → 0,07.4 + 0,06.2 + 0,01.10 + 2nOtrongX = 1,06 → nOtrongX = 0,28 BTKL → m = 21  ,36 − 0,28.16 + 0,08.39 + 0,01.18 + 0,56.96 = 71,06( gam ) Mg , Fe Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải nHNO3 = 0,6275( mol )  trongX nO = 0,15( mol )  NO : 0,01( mol ) Ta có: nZ = 0,01  N : 0,01( mol ) Nhìn thấy có Al nên nNH NO3 = a ( mol ) + H → 10a = 0,1675 → a = 0,01675 BTKL → m = 12 62 = 46,888( gam )  ,98 − 0,15.16 + 0 ,01675    80 + 0,564   KL NH NO3 NO3− Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  NO : 0,0125( mol ) BTKL → nH 2O = 0,2625 → nNH + = 0,0125 Ta có: nZ = 0,1125   H : 0,1( mol ) + N H BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,0125 → nO = 0,2 → nFe3O4 = 0,05 BTKL → n Al = 0,1 Câu 14: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTKL → nH 2O = 0,55 → nNH + = 0,05 → nMg ( NO3 ) = 0,095 MgO : 0,215 H+ → nMgO = 0,12 → 29  Al2O3 : 0,2 BTE →  n Al = 0,3 → n AlCl3 = 0,1 → % AlCl3 = 33,12% Câu 15: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  NO : 0,07( mol ) BTNT N   → nNH + = 0,08 − 0,07 = 0,01 Ta có: nZ = 0,13  H : 0,06( mol ) nHNO3 = 0,6275( mol )  trongX nO = 0,15( mol ) + H → 0,07.4 + 0,06.2 + 0,01.10 + 2nOtrongX = 1,06 → nOtrongX = 0,28 BTKL → m = 21  ,36 − 0,28.16 + 0,08.39 + 0,01.18 + 0,56.96 = 71,06( gam ) Mg , Fe Câu 16: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  NO : 0,01( mol ) BTKL H → nH 2O = 0,18 BTNT   → nNH + = 0,01 Ta có:   H : 0,01( mol ) + o t H → nO = 0,07 Y → 9,6 → ∆ne = 9,6 − 7,44 = 0,27 16  Ag : 0,06 BTE →  n Ag = 0,27 − 0,01( + 10 + 8) = 0,06 → m = 63,88  AgCl : 0,4 Câu 17: Chọn đáp án D Định hướng tư giải CO2 : a  BTNT N → NH 4+ : 0,05 − b Xử lý nY = 0,15 NO : b    H : 0,05  H → 2a + 4b + 0,05.2 + 10( 0,05 − b ) = 0,48 → 2a − 6b = −0,12 + 2a − 6b = −0,12 a = 0,06 → → a + b = 0,1 b = 0,04 BTKL → m = 9,76 − 0,06.60 + 0,43.39 + 0,01.18 + 0,43.96 = 64,39 Câu 18: Chọn đáp án A Định hướng tư giải CO2 : a 0,62 − 0,09.2 − 0,04.4 − 0,04.2  BTNT N → NH 4+ = = 0,02 Ta có: nY = 0,15 NO : b   10  H : 0,05  N BTNT   → nNaNO3 = 0,06 BTKL → m = 7,98 − 0,04.60 + 0,68.23 + 0,02.18 + 0,62.96 = 81,1( gam ) Câu 19: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Dễ thấy Cu bị đẩy mFe2O3 + mCuO = 0,03.160 + 0,02.80 = 6,4 g > 5,4 Mg 2+ : a  2+ BTE →  nOtrongE = 0,125 TH1 → n = 0,19 →  Fe : 0,06 Cu + : 0,095 − a − 0,06  BTKL → 24a + 56.0,06 + 64( 0,035 − a ) = 5,4 − 0,125.16 → a = 0,055 (loại) Mg 2+ : a MgO : a → 5,4 TH2 → nCl − = 0,19 →  2+  Fe : 0,095 − a  Fe2O3 : 0,0475 − 0,5a m = 1,32 BTKL → a = 0,055 →  → n − m = 1,08 n = 2,4 Câu 20: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTKL →15,52 + 0,82.63 = 61 + 0,02.30 + 18nH 2O → nH 2O = 0,31 H BTNT   → nNH NO3 = + H → nOtrongX = 0,82 − 0,31.2 = 0,05 0,82 − 0,02.4 − 0,05.10 = 0,12 → nM = 0,2( mol ) → ∆ne = 0,46 → M có hóa trị → nFeO + Fe3O4 = 0,06  FeO : 0,04 O BTNT   → BTKL → %Ca = = 51,55% 15,52  Fe3O4 : 0,02 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN Câu 1: Chọn đáp án D Định hướng tư giải nH = 0,1 → Dung dịch khơng có ion NO3 − Ta có: M  n = , 02  N BTE N  nNH + = 0,025 BTNT   → nK + = 0,065 Và n Al = 0,2 → + H → 0,45.2 + 0,1.2 + 0,02.12 + 0,025.10 = 1,59 → a = 0,795 Câu 2: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTKL →18,6 + 0,98.63 = 68,88 + 0,1.30 + 18nH 2O → nH 2O = 0,47 H BTNT   → nNH + = 0.98 − 0,47.2 H+ = 0,01 → nOtrongX = 0,24 → m = 14,76 Câu 3: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTKL → m + 0,61.36,5 = m + 16,195 + 1,57 + 18nH 2O → nH 2O = 0,25( mol ) 0,61 − 0,25.2 − 0,035.2  BTNT H → nNH + = = 0,01  H : 0,035   4 Và nZ = 0,085 N  NO : 0,05 BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,03  + H → 0,61 = 0,035.2 + 0,05.4 + 0,01.10 + 2nOtrongX → nOtrongX = 0,12 → nFe3O4 = 0,03 Để ý chuyển đổi MCl2 → M ( OH ) OH : 0,61 − 0,01 = 0,6 → 24,44 BTKL  → mKL = 24,44 − 0,6.17 = 14,24( gam ) Mg : a → mCu + Mg = 14,24 − 0,12.56 = 7,52 → 24a + 64b = 7,52 Cu : b a = 0,1 BTĐT → 2a + 2b = 0,6 − 0,12.2 = 0,36 →  → %Cu = 25,75% b = 0,08 Câu 4: Chọn đáp án C Định hướng tư giải −  NaAlO2 : a BT  NO  3 → nNH NO3 = 0,6375 − 4a Ta có: nNaOH = 0,6375 →   NaNO3 : 0,6375 − a BTKL → 30,9 = 3a.62 + 80( 0,6375 − 4a ) → a = 0,15 → m = 4,05 BTE →  0,15.3 = y + 0,0375.8 → y = 0,05 → m + 30 y = 5,55 Câu 5: Chọn đáp án C Định hướng tư giải  K + : 0,67  + nNH 4+ = a  Na : 0,1V BTNT + BTĐT    → − BTĐT → 0,74V − a = 0,71 Gọi  Cl : , 74 V nN = 0,02   NO − : 0,1V − a − 0,04  BTKL → m + 0,74V 36,5 + 0,1V 85 = m + 29,37 + 0,02.28 + 18 0,74V − 4a V = H+ → 28,85V + 36a = 29,93 →  → nOtrongX = 0,1 → m = 16 a = 0,03 Câu 6: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  NO : 0,07 0,07 + a − 0,08  = 0,5a − 0,005 Ta có:  H : 0,03 → nFe ( NO3 ) =  +  NH : a + H → 1,12 = 0,07.4 + 0,03.2 + 10a + 2nOtrongX → nOtrongX = 0,39 − 5a → nFe3O4 = 0,0975 − 1,25a → 0,2925 − 3,75a + 0,5a − 0,005 = 0,06 → a = 0,07 → nFe ( NO3 ) = 0,03 Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  BTKL → nH 2O = 0,86  H N BTNT   → nNH + = 0,06 BTNT   → nFe ( NO3 ) = 0,04 Ta có: nH = 0,1  nNO = 0,14 + H → nFe3O4 = 0,1  K + : 2,54  +  Na : 0,12  2− BTĐT Điền số điện tích SO4 : 1,08 → a = 0,1 → m = 61,9 → % Fe = 9,05%  −  AlO2 : a ZnO 2− : 2a  Câu 8: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Trường hợp 1: Nếu Cu2+ bị đẩy hết →Dung dịch chứa Fe( NO3 ) : 0,25( mol ) (vô lý) Trường hợp 2: Nếu Cu2+ bị đẩy phần → nFe > 0,15 → 5,4m Cu Ag lớn 45,36 (vô lý) Trường hợp 3: Nếu Cu2+ chưa bị đẩy → chất rắn Ag mFe = m = 56a → (vô lý) Nếu Ag chưa bị đẩy hết →  m Ag = 5,4m = 3a.108 Vậy Ag bị đẩy hết: 5,4m = 0,3.108 → m = 6( gam ) Câu 9: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Gọi nFe3O4 = a → ne = 8a + 0,03.2 + 0,05.3 = 8a + 0,21 → m − 4a.16 + 62( 8a + 0,21) = m + 30,3 → a = 0,04 → nHNO3 = 8.0,04 + 0,21 + 0,05 = 0,58 Câu 10: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Nhận thấy, Z H2 vơ lý khơng có sản phẩm khử thỏa mãn →Khí hai lần phải hỗn hợp khí NH3 H2 nH = a → 3a = 0,03 → a = 0,01 Lần →  → nNH = 2a nN = 0,29   2b − 0,02  → 0,29 = nH + nNH = b +  − 0,02  Lần →  m =b   nCa = 40  Ca 2+ : 0,25  → b = 0,25 → m = 10 → X  NH 4+ : 0,04 → m X = 44,2  BTĐT −  → NO3 : 0,54 Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Dễ suy H+ phản ứng hết nH + = 0,48 → nNO = 0,12( mol ) → n = 0,24.2 + 0,18 − 0,12 = 0,54 → m = 0,35.64 + 0,06.56 + 0,54.17 = 34,94 Câu 12: Chọn đáp án A Định hướng tư giải nNaOH  NaCl : 0,98  NaAlO : 0,02 Mg , Fe, Al  =1→  → 25,66 + OH : − 0,02.4 − 0,02 − t = 0,9 − t  NH : 0,02 n du+ = t  H BTKL  → 20,12 + 0,98.36,5 = 0, 66 − 17 ( 0,9 − t ) + 1402.27 43 + 25, 44 4 43 Al +0,98.35,5 + t + 0, 02.18 + 1,56 + Mg,Fe,Al 0,98 − 0, 04.2 − 0, 02.4 − t 18 → t = 0,1 → mKL = 25,66 − 17.0,8 + 0,02.27 = 12,6 Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n Al = 0,2  N 2O : 0,03 4,8 + m − m = 0,3 → ne = 0,6 →  Ta có:  nO = + 16  NO : 0,04  NH : 0,03  K + : 1,67  − Điền số điện tích →  NO3 : 1,4 − 0,03.2 − 0,04 − 0,03 = 1,27 → n AlO2 = 0,1  BTĐT −  → AlO2 : 0,4 Câu 14: Chọn đáp án D Định hướng tư giải CO2 : a  Ta có: nY = 0,15 NO : b → nNH 4+ = 0,05 − b → a + b = 0,1   H : 0,05 H → 0,48 = 0,05.2 + 2a + 4b + 10( 0,05 − b ) → 2a − 6b = −0,12 + a = 0,06 → → m = 9,76 − 0,06.60 + 0,43.135 + 0,01.18 = 64,39 b = 0,04 Câu 15: Chọn đáp án B Định hướng tư giải  NO : 0,07 0,07 + a − 0,08  = 0,5a − 0,005 Ta có:  H : 0,03 → nFe ( NO3 ) =  +  NH : a + H → 1,12 = 0,07.4 + 0,03.2 + 10a + 2nOtrongX → nOtrongX = 0,39 − 5a → nFe3O4 a − 0,9 + 22 90 b = 17,32  ,62  − 290  a + 24  Fe (NO) Mg Fe O = 0,0975 − 1,25a →  3 80( 0,2875 − 3,25a ) + 40b = 20,8 a = 0,07 0,4.2 → → % Mg = = 55,43% b = , 17 , 32  Câu 16: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  NO : 0,07 0,07 + a − 0,08  = 0,5a − 0,005 Ta có:  H : 0,03 → nFe ( NO3 ) =  +  NH : a + H → 1,12 = 0,07.4 + 0,03.2 + 10a + 2nOtrongX → nOtrongX = 0,39 − 5a → nFe3O4 = 0,0975 − 1,25a → 0,2925 − 3,75a + 0,5a − 0,005 = 0,06 → a = 0,07 → nFe ( NO3 ) = 0,03 Câu 17: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cô cạn E thu 24g muối khan ta có:  Fe : 0,12( mol ) BTNT ( O +C )  Fe : 0,12( mol )    → D  Hỗn hợp đầu  O : a( mol ) O : a − 0,06( mol ) ( Fe +O )  Fe2O3 : 0,02( mol ) BTE →  0,12.3 = 2( a − 0,06) + 0,18.2 → a = 0,06( mol ) BTNT   →  Fe : 0,08( mol ) BTKL → % Fe = 0,08.56 = 58,33% 0,12.56 + 0,06.16 Câu 18: Chọn đáp án C Định hướng tư giải CO : 0,15 BTNT C → nZ = 0,4 Ta có: nCO = 0,4   CO2 : 0,25  KL : 0,7461m( gam )  →Y nNO = 0,32( mol ) 0,2539m − 0,25 nO = 16   0,2539m   BTKL → 3,456m = 0,7461m +  0,32.3 +  − 0,25 .2 .62 → m = 38,427  16    Câu 19: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  KL : 19,32( gam ) Ta có: nH 2O = 0,27 → 23,64 O : 0,27( mol )  KL : 19,32.0,505 = 9,757( gam ) → 11,94 O : 0,27.0,505 = 0,13635( mol ) Và nNO = 0,08 → m = 9,757 + 62( 0,08.3 + 0,13635.2 ) = 41,54 Câu 20: Chọn đáp án B Định hướng tư giải nHCl = 0,38 BTNT H   → nH 2O = 0,08 → nOtrongX = 0,08( mol ) Ta có:  n = , 11  H2 Chú ý: Trong X ta nhìn thấy có Zn → Nhớ tới NH4NO3 a mol  NH NO3 : a  →  NO : 0,07 BTE →  nNO − = 8a + 0,07.3 + 0,08.2 = 0,37 + 8a O : 0,08  BTKL → 44,2 = 12  ,46 − 0,08.16 + 62( 0,37 + 8a ) + 80a → a = 0,0175 KL N BTNT   → nHNO3 = 0,37 + 10.0,0175 + 0,07 = 0,615( mol ) Câu 21: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTKL Khi nung X → nCO2 = 28,04 − 17,48 = 0,24 44 CO2 : 0,24.1,5 = 0,36 → nO = 0,36 Với 42,06 gam X → 0,43  NO : 0,07 O : 0,36  BTE  ne = nNO − = 0,36.2 + 0,07.3 + 8a = 0,93 + 8a Nhìn thấy có Zn X →  NO : 0,07 →  NH NO : a  BTKL → 86,86 = 42  ,06 − 0,36.60 + 62( 0,93.8a ) + 80a → a = 0,015 KL N BTNT   → nHNO3 = 0,93 + 10.0,015 + 0,07 = 1,15( mol ) Câu 22: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  0,2341m 0,2341m  0,2341m O :  BTE →  ne = 2 0,19 + 16  = 0,38 + Với H2SO4 đặc nóng →  16   SO2 : 0,19 Chuyển qua HNO3 → ne = nNO3− = 0,38 + Có nNO = 0,11 → nNH NO3 = 0,38 + 0,2341m 0,2341m 0,2341m − 0,11 − 8 = 0,00625 0,2341m   BTKL →105,18 = 0,7659m + 80.0,00625 + 62 0,38 +  → m = 31,44( gam )   Câu 23: Chọn đáp án A Định hướng tư giải  trongM 0,20,18367.39,2 = = 0,45( mol ) BTE nO →  ne = nNO − = 1,5( mol ) 16 Ta có:  nNO = 0,2 N BTNT   → nHNO3 = 1,5 + 0,2 = 1,7 → a = 1,7 = 2( M ) 0,85 Câu 24: Chọn đáp án A Định hướng tư giải nOtrongX = 0,2  nN = 0,01 Ta có:  n = , 025 BTE →  ne = nNO − = 0,2.2 + 0,01.10 + 0,015.8 = 0,62( mol )   Z n = , 015  N O   N BTNT   → nHNO3 = 0,62 + 0,025.2 = 0,67( mol ) Câu 25: Chọn đáp án D Định hướng tư giải  Fe O : 0,5a 56a + 64b = 14,8 a = 0,15  Fe : a → 20 → → Xử lý 14,8 Cu : b 80a + 80b = 20 b = 0,1 CuO : b  K + : 0,2  +  Na : 0,4 BTKL → a = 0,54 Điền số điện tích cho 42,86 →  −  NO2 : a −  BTĐT  → OH : 0,6 − a nNO3− = ne = 0,54  Để ý: n max = 0,15.3 + 0,1.2 = 0,65 → nFe 2+ = 0,11 → nFe3+ = 0,04( mol )    e Cu Fe  nN = 0,96 − 0,54 = 0,42 BTNT N → → x = 0,78 Và nHNO3 = 0,96   BTE  0,54 + x = 0,42.5 O : x( mol ) → → % Fe( NO3 ) = 0,04.242 = 7,9% 14,8 + 126 − 0,42.14 − 0,78.16 Câu 26: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Ta có: nHNO3 nN 2O = 0,1( mol )  X = 2,5( mol ) → nN = 0,1( mol )  nNH NO3 = a + BTNT N BTE  →0 ,1.8 + 0,1.10+8a + 2a = 2,5 → a = 0,03 NO3− 2,04 16 = 41,56 BTKL → a = 25,24 + 2,04.62 = 151,72( gam ) → a + b = 151,72 + 41,56 = 193,28( gam ) → ne = 2,04 → b = 25,24 + Câu 27: Chọn đáp án A Định hướng tư giải H : 0,05 Ta có: nB = 0,1  N : 0,05 O nNH + = a( mol ) BTNT   → nH 2O = 0,3.3.2 − 0,45.2 = 0,9 Cu 2+ : 0,3  + 2,3 − 0,05.2 − 0,9.2  NH : 0,1 BTNT H   → a = = 0,1 → A − BTKL → m = 154,65( gam ) Cl : 2,3 2+  BTĐT  → Zn : 0,8 Câu 28: Chọn đáp án C Định hướng tư giải nNO = 0,1  BTNT N → nNH + = 0,19 − 0,16 = 0,03 Ta có: n X = 0,26nH = 0,13    nN = 0,03 Lại có: n↓ = 0,2 → n Al = 1,63 − 0,2.2 − 0,03 = 0,3( mol )  Al 3+ : 0,3  2+ 1,33 + 0,19 − 0,26 − 0,03.4 Mg : 0,2 BTNT H     → n = = 0,57 Dung dịch Y chứa  H O + NH : , 03  −  BTĐT  → Cl : 1,33 O BTNT   → nOtrongT + 0,19.3 = 0,1 + 0,57 → nOtrongT = 0,1 BTKL → m = 0,1.16 + 0,3.27 + 0,2.24 = 14,5( gam ) Câu 29: Chọn đáp án C Định hướng tư giải nHCl = 1,8( mol ) BTKL → m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60,24 + 0,26.30 + 18nH 2O Ta có:  nHNO3 = 0,3( mol ) → nH 2O = 0,92( mol ) → nOtrongA = 0,92.2 − 0,26.4 trongA = 0,4( mol ) → mFe ,Cu = m − 6,4 Vậy (m - 6,04) có mMg = 6,4 − 6,04 = 0,36( gam ) Mg + : x  + Dung dịch sau chứa  NH : y → x + y = 1,8  − Cl : 1,8  NO : z H + →Y → 0,26 = z.4 + z.2 + 10 y → 10 y + 16 z = 0,26 H : z  y = 0,01    → y + z = 0,04 →  z = 0,01 → a = 0,36 + 0,895.24 = 21,84( gam )  x = 0,895  BTNT N Câu 30: Chọn đáp án A Định hướng tư giải nNO = 0,14  BTKL Ta có: nH SO4 = V → 26,72 + V ( 98 + 101) = 116,64 + 0,14.30 + 18V  nKNO3 = V → V = 0,52 → nOtrongX = nFe O = 0,06( mol ) 0,52.2 − 0,14.4 = 0,24 →  nCu = 0,2( mol ) + BTNT N BTĐT   → n trongY = 0,52,2 + 0,52 − 0,14 = 1,42( mol )  Fe + Cu : 26,72 − 0,24.16 = 22,88( gam )  → m↓ OH − : 1,42 − 0,52 = 0,9( mol )  BaSO : 0,52( mol )  BTKL → m↓ = 22,88 + 0,9.17 + 0,52.233 = 159,34 ... →  0, 68.2 = 0, 04 . 8 + 0, 06.8 + 10 x + y  x = 0, 04 →  BTNT N →    → 0, 06.2 + 0 ,12 = 0, 06.2 + 0, 04 + x  y = 0, 08 0, 06 .44 + 0, 06 .44 + 0, 04 . 28 + 0, 08.2 M M 0, 24 → Z = Z = = 6,833 He 4 Câu... nNH + = 0, 08 − 0, 07 = 0, 01 Ta có: nY = 0, 07   H : 0, 06 + H → 0, 07 .4 + 0, 06 .1 + 0, 01 . 10 + 2nOtrongX = 1, 06 → nOtrongX = 0, 28 BTKL → m = 21  ,36 − 0? ??,28.? ?16 + 0, 08.39 + 0, 01 . 18 + 0, 53.96... SO4 : 0 ,16  NO − : 0, 06  N BTNT   → nFe ( NO3 ) = → % Fe = 0, 02 + 0, 06 Fe = 0, 04 ( mol ) BTNT   → nFe = 0, 075 − 0, 01 . 3 − 0, 04 = 0, 005 ( mol ) 0, 005 .56 = 2,86% 0, 005 .56 + 0, 01 . 232 + 0, 04 .18 0