4 3 bài toán về ph

4.3 Bài toán pH A Định hướng tư giải → pH = − lg  H +  hay  H +  = 10− a  → pH = a Về mặt toán học  + −7 → pH = Mơi trường trung bình:  H  = 10  + −7 → pH < Môi trường axit:  H  > 10  + −7 → pH > Môi trường kiềm:  H  < 10  Chú ý : Xác định môi trường gì? axit hay bazơ? Tính tốn số mol H + OH − dư sau suy nồng độ H + tương ứng B Ví dụ minh họa Dạng 1: Tính tốn pH túy Ví dụ 1: pH dung dịch A chứa HCl 10−4 M là: A 10 B 12 C D C D C D 12 Định hướng tư giải: −4 Ta có : pH = − log ( 10 ) = Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B Định hướng tư giải: −2 Ta có : pH = − log ( 10 ) = Ví dụ 3: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 Định hướng tư giải: −3 → pH = 11 Ta có : pOH = − log ( 10 ) =  Dạng 2: Cho axit, kiềm vào nước tính pH Ví dụ 1: Hịa tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B C D Định hướng tư giải:  → n H 2SO4 = 0, 05  →  H +  = 10 −2  → pH = − log 10 −2  = Ví dụ 2: pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH: A B 12 C 0,4 D 13,6 Định hướng tư giải: −3 → OH −  = 10−2  → pOH = − log ( 10−2 ) =  → pH = 12 Ta có : n NaOH = 5.10  Dạng 3: Pha trộn dung dịch H2O axit, kiềm Ví dụ 1: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D Định hướng tư giải: →  H +  = 10−3  → pH = − log 10−3  = Ta có : n HCl = 0, 001  Ví dụ 2: Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = ? A B C D 10 Định hướng tư giải: → thể tích sau pha lỗng a.V1 Gọi thể tích ban đầu V1  → Ta có : pH =  10−3.V1 = 10−4  → a = 10 aV1 Ví dụ 3: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu 500 ml dung dịch X có pH = 12 Giá trị a là: A 0,06 B 0,08 C 0,04 D 0,12 Định hướng tư giải: n + = 0, 025mol 0,5a − 0, 025 → H  → [ OH ] du = = 0, 01  → a = 0, 06 pH = 12 suy OH dư  0,5 n OH− = 0,5a mol Ví dụ 4: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 Định hướng tư giải:  n H+ = 0,15(0, 05.2 + 0,1) = 0, 03mol  → n du = 0, 03mol Ta có :  OH −  n OH − = 0,15(0, + 0, 2) = 0, 06 mol  → OH −  = 0, 03 = 0,1  →  H +  = 10−13  → PH = 13 0,3 Ví dụ 5: A dung dịch H2SO4 0,5M; B dung dịch NaOH 0,6M Trộn V lít A với V2 lít B thu (V1+V2) lít dung dịch có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 Định hướng tư giải: V1 − 0, 2.0,5.V1 − 0, 6V2 V2 V + →  H  = 0,1 = =  → = Ta có: PH =  V1 V1 + V2 V2 +1 V2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG −4 Câu 1: pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M là: D 9:11 A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 Câu 2: pH dung dịch HCl 2.10-4M H2SO4 4.10-4M: A B C 3,7 D 3,1 Câu 3: pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 Câu 4: pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 Câu 5: Đánh giá sau pH dung dịch CH 3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > Câu 6: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 7: Một dung dịch có [H+] = 3,0.10-12 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 8: Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005M D 0,002 M Câu 9: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M Câu 10: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có pH khoảng sau ? A pH = B pH > C < pH < D pH = BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: pH 800 ml dung dịch chứa 0,684 g Ba(OH)2: A B 12 C 0,4 D 13,6 Câu 2: Hịa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH: A 12 B C D Câu 3: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lít dung dịch có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Câu 4: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X : A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Câu 5: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dung dịch có pH bằng: A 11 B 12 C 13 D.1 BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Câu 2: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H 2SO 0, 05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D Câu 3: Pha loãng dung dịch lít NaOH có pH = nước để dung dịch có pH = Thể tích nước cần dùng ? A lít B lít C lít D 10 lít Câu 4: Trộn dung dịch HCl 0,75M, HNO3 0,15M; H2SO4 0,3M với thể tích thu dung dịch X Trộn 300ml dung dịch X với 200ml dung dịch Ba(OH) 0,25M thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH=x Giá trị x m là? A 1,165 B 6,99 C 2,23 D 2,23 Câu 5: Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lít dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A lít B 1,5 lít C lít D 0,5 lít Câu 6: Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lít dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A 1,0 lít B 1,235 lít C 2,47 lít D 0,618 lít Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH : A 12,8 B 1,0 C 13,0 D 1,2 Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D Câu 9: Z dung dịch H2SO4 1M Để thu dung dịch X có pH=1 cần phải thêm vào lít dung dịch Z thể tích dung dịch NaOH 1,8M là: A lít B 1,5 lít C lít D 0,5 lít Câu 10: Z dung dịch H2SO4 1M Để thu dung dịch Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dung dịch Z thể tích dung dịch NaOH 1,8M là: A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit Câu 11: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch X Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lit dung dịch Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch có pH = Giá trị V là: A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Câu 12: Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M Ba(OH) 0,5M với V lít dung dịch Y chứa HCl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z có pH = m gam kết tủa Giá trị m là: A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D Câu 14: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V : A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H +][OH-] = 1014 ): A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 16: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị : A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M H 2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m là: A 0,15 M 2,33 gam B 0,15 M 4,46 gam C 0,2 M 3,495 gam D 0,2 M 2,33 gam Câu 18: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a : A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Câu 19: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : A B C D Câu 20: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V : A 600 B 1000 C 333,3 D 200 Câu 21: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H 2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hịa vừa đủ Thể tích V : A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít Câu 22: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H 2SO4 aM HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM KOH 0,05M thu 2,33 gam kết tủa dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a b : A 0,01 M 0,01 M B 0,02 M 0,04 M C 0,04 M 0,02 M D 0,05 M 0,05 M Câu 23: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M ; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13 : A 11 : B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 Câu 24: Trộn dung dịch HNO3 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm KOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V : A 600 B 1000 C 333,3 D 200 Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH : A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Câu 26: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a : A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Câu 27: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,22M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V : A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu 28: Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO 0,3M ; H2SO4 0,1M ; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13 ? A 11 : B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 Câu 29: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D Câu 30: Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có giá trị pH : A B 12,30 C 13 D 12 Câu 31: Để trung hòa 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH) có pH 13 ? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Câu 32: Thể tích dung dịch Ba(OH) 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH = : A 0,224 lít B 0,15 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 33: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ xM thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x : A 0,5825 0,06 B 0,5565 0,06 C 0,5825 0,03 D 0,5565 0,03 Câu 34: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H 2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch B chứa hỗn hợp Ba(OH) 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b : A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít Câu 35: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 Câu 36: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 x mol/l, thu 400 ml dung dịch X có pH = m gam kết tủa Giá trị x m A 0,075 2,330 B 0,075 17,475 C 0,060 2,330 D 0,060 2,796 Câu 37: Cho lít dung dịch KOH có pH=13 vào lít dung dịch HCl có pH=2, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Độ pH dung dịch Y có giá trị là: A 12,53 B 2,40 C 3,20 D 11,57 Câu 38: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 xM với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch Z có pH = Giá trị x là: A 0,04 M B 0,02 M C 0,03 M D 0,015 M Câu 39: Trộn dung dịch HCl 0,75 M; HNO 0,15M; H2SO4 0,3 M với thể tích dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,25 M thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH=x Giá trị x m là: A 2,23 gam B 6,99 gam C 2,23 gam D 11,65 gam ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: Định hướng tư giải OH −  = 10−3  → pOH = − log 10−3  =  → pH = 11 Câu 2: Định hướng tư giải  H +  = 10−3  → pH = − log 10−3  = Câu 3: Định hướng tư giải OH −  = 10−1  → pOH = − log 10−1  =  → pH = 13 Câu 4: Định hướng tư giải OH −  = 10−2  → pOH = − log 10−2  =  → pH = 12 Câu 5: Định hướng tư giải →1 < pH < Do CH3COOH chất điện li yếu  Câu 6: Định hướng tư giải −10 → pH = 4, < Ta có : pOH = − log  2,5.10  ≈ 9,  Suy dung dịch có môi trường axit Câu 7: Định hướng tư giải −12 Ta có : pH = − log 3, 0.10  ≈ 11,5 > → Suy dung dịch có mơi trường bazơ Câu 8: Định hướng tư giải → CM  H +  = 10−2  → CM [ H 2SO ] = 0, 005 Ta có : pH =  Câu 9: Định hướng tư giải →  H +  = 10−12  → OH −  = 10 −2  →  Ba ( OH )  = 0, 005 Ta có : pH = 12  Câu 10: Định hướng tư giải → < pH < Do HCOOH chất điện ly yếu nên khả phân li H+ khơng hồn tồn  ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: Định hướng tư giải → OH -  = Ta có: nBa( OH ) = 0, 004  0, 004.2 = 10−2  →  H +  = 10−12  → PH = 12 0,8 Câu 2: Định hướng tư giải →  H +  = 10−2  → pH = − log 10 −2  = Ta có : n HCl = 0, 02  Câu 3: Định hướng tư giải PH = 12  →  H +  = 10−12  → OH −  = 10−2  → n NaOH = 0, 015  → m = 0,345 Câu 4: Định hướng tư giải Ta có : ∑n OH − = 2n H2 = 0,3  → n H + = 4V = 0,3  → V = 0, 075(lit) = 75 ( ml ) Câu 5: Định hướng tư giải Ta có : n Ba (OH)2 2.2,5.10−4 −   = 2,5.10  → OH  = = 10−3  → pH = 11 0, 45 + 0, 05 −4 ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: Định hướng tư giải −5 Ta có : n HCl = 10 →  H +  = 10−4  →10−4 = Lại có : pH =  10−5  → V = 0, 09 ( lit ) = 90 ( ml ) 0, 01 + V Câu 2: Định hướng tư giải →  H +  = Ta có : n H2SO4 = 0, 005  2.0, 005 = 10−2  → pH = − log 10−2  = 0,9 + 0,1 Câu 3: Định hướng tư giải Gọi thể tích ban đầu V1  → thể tích sau pha lỗng a.V1 → pOH =  → Ta có : pH =  10−5.V1 = 10 −6  → a = 10  → Vnuoc = 10 − = aV1 Câu 4: Định hướng tư giải Chú ý: Trộn với thể tích ∑ n H+ = 0,1(0, 75 + 0,15 + 0, 6) = 0,15  n BaSO4 = 0, 03mol  n OH = 0,1mol  → Ta có :  n H+ = 0, 05mol  n Ba 2+ = 0, 05mol  n 2− = 0, 03mol  SO4 Câu 5: Định hướng tư giải PH =  →  H +  = 0,1 = − 1,8V  →V =1 1+ V Câu 6: Định hướng tư giải PH = 13  →  H +  = 10−13  → OH −  = 0,1 = 1,8V −  → V = 1, 235 1+ V Câu 7: Định hướng tư giải  n H + = 0, 02 mol  → n du Ta có ngay:  OH = 0, 04 − 0, 02 = 0, 02 mol  n OH− = 0, 04 mol  → OH −  = 0, 02 = 0,1 = 10−1  →  H +  = 10−13  → PH = 13 0, Câu 8: Định hướng tư giải  n OH− = 0, 03mol 0, 005  → n du = 0, 035 − 0, 03 = 0, 005 mol  →  H +  = = 0, 01  → PH = Ta có:  H+ 0,5  n H + = 0, 035 mol Câu 9: Định hướng tư giải →  H +  = 0,1 = Ta có: PH =  − 1,8V  →V =1 1+ V Câu 10: Định hướng tư giải →  H +  = 10−13  → OH −  = 0,1 = Ta có: PH = 13  1,8V −  → V = 1, 235 1+ V Câu 11: Định hướng tư giải Chú ý: Mỗi dung dịch axit tích 100 ml ∑ H + = 0,1(0,1.2 + 0, + 0,3) = 0, 07 0, 07 − 0, 49V  → PH =  → = 0, 01  → V = 0,134 Ta có:  − 0,3 + V OH = V(0, + 0, 29) = 0, 49V ∑ Câu 12: Định hướng tư giải ∑ H + : V + 4V = 5V 5V − 1,86 +   PH =  → H = 0,1 =  → V = 0, Ta có:    − + V OH : 0,86 + = 1,86 ∑ n Ba 2+ = 0,5  →  → m↓ = 0,5.233 = 116,5g n SO24− = 2V = 0,8 Câu 13: Định hướng tư giải Ta có:  n OH− = 0,1(0, + 0,1) = 0, 03mol  → n du = 0, 005 mol  →  H +  = 0, 01 = 10−2  → PH =  H+  n H + = 0, 4(0, 0375.2 + 0, 0125) = 0, 035 mol Câu 14: Định hướng tư giải  n H + = 0,16.10−3.V 0,16.10−3.V − 5.10−3 pH =  → = 0, 01  → V ≈ 36, 67 ( ml ) Ta có :  Và −3 10−3.V + 0, 05  n OH − = 5.10 Câu 15: Định hướng tư giải  n H + = 0, 01 0,1a − 0, 01 → = 0, 01  → a = 0,12 Ta có :  Và pH = 12  0, n = 0,1a −  OH Câu 16: Định hướng tư giải  n H + = 0,16 0,16 − 0, a → = 10−3  → a = 0,399 Ta có :  Lại có dung dịch sau có: pH =  0,  n OH − = 0, 4a Câu 17: Định hướng tư giải  n H + = 0, 04 → 0, 6a − 0, 04 = 0, 05  → a = 0,15 Ta có :  Lại có dung dịch sau có: pH = 13   n OH − = 0, 6a n SO2− = 0, 01mol  →  → m↓ = 0, 01.233 = 2,33 ( gam ) n = 0, 045 mol +  Ba Câu 18: Định hướng tư giải  n H + = 0, 025 → 0, 25a − 0, 025 = 0,5.0, 01  → a = 0,12 Ta có :  Lại có dung dịch sau có: pH = 12   n OH − = 0, 25a Câu 19: Định hướng tư giải  n H + = 0, 035 ddX 5.10−3 −3 +   → n = 5.10  → H = = 0, 01  → pH = Ta có :    H+ 0,5  n OH − = 0, 03 Câu 20: Định hướng tư giải  n H + = 0,1  → 0,1 = 0,5.10−3 V  → V = 200 ( ml ) Ta có :  −3 n = 0,5.10 V −  OH Câu 21: Định hướng tư giải  n H + = 2, 09  → 2, 09 = 11V  → V = 0,19 ( lit ) Ta có :   n OH − = 11V Câu 22: Định hướng tư giải  n H + = 0, 02 + 0, 4a Ta có :   n OH − = 0, 015 + 0, b → Do dung dịch Z có pH=12  ( 0, 015 + 0, 6b ) − ( 0, 02 + 0, 4a ) 0,5 = 0, 01  → 0, b− 0, a = 0, 01 a = 0, 05 TH1 : 0, 2a = 0, 01  → b = 0, 05  → n ↓ = 0, 01  → a = 1/ 30 TH : 0,3b = 0, 01  → b = /180 Câu 23: Định hướng tư giải  n H + = 1.VA V pH =13  →(VB − VA ) = 0,1(VA + VB )  → A = Ta có :  VB 11  n OH − = 1.VB Câu 24: Định hướng tư giải Ta có: ∑ 300ml X n H + = 0,1  → n OH − = 0,5 V = 0,1  → V = 200 1000 Câu 25: Định hướng tư giải  n H + = 0, 02mol Ta có :   n OH − = 0, 04mol ddX → CM OH− = chứa 0,02molOH-  → 0, 02 = 0,1  → pOH =  → pH = 13 0, Câu 26: Định hướng tư giải → pOH =  → n OH − = 5.10 −3 mol Ta có : pH = 12   → 5.10−3 = 0, 25a − 0, 025  → a = 0,12 Câu 27: Định hướng tư giải ddA  → n H+ = 0, 07  → pH =  → n H+ du = 0, 01(0,3 + V) = 0, 07 − 0, 49V  → V = 0,134 Ta có :  ddB  → n OH− = 0, 49V Câu 28: Định hướng tư giải ddA  → n H+ = 1.VA V − VA V pH = 13  → B = 0,1  → A = Ta có :  ddB VA + VB VB 11  → n OH− = 1.VB Câu 29: Định hướng tư giải  n OH− = 0, 01V 0, 02V  → dd Y chứa 0,02V mol H+  → CM H+ = = 0, 01  → pH = Ta có:  2V  n H + = 0, 03V Câu 30: Định hướng tư giải  n OH− = 0, 03V  → dd chứa 0,02V mol OHTa có:  n = 0, 01V  H+  → CM OH− = 0, 02V = 0, 01  → pOH =  → pH = 12 2V Câu 31: Định hướng tư giải  n H + = 0, 05mol  → 0, 05 = 0,1V  → V = 0,5 ( lit ) = 500 ( ml ) Ta có :   n OH − = 0,1V Câu 32: Định hướng tư giải  n H + = 0, 01 0, 01 − 0, 05V → = 0, 01  → V = 0,15 ( lit ) Lại có dung dịch sau có: pH =  Ta có :  V + 0,1  n OH − = 0, 05 V Câu 33: Định hướng tư giải  n H + = 0, 025 Lại có dung dịch sau có: pH = 12  → 0,5 x − 0, 025 = 0,5.0, 01  → x = 0, 06 Ta có :   n OH − = 0,5 x n SO2− = 0, 25.10−2 mol  →  → m ↓ = 0, 25.10 −2.233 = 0,5825 ( gam ) n Ba 2+ = 0, 015mol Câu 34: Định hướng tư giải a + b = a = 0,  n H + = 0,5a   →  → Ta có :  0,5b − 0,5a → = 0,1  b = 0,  n OH − = 0,5b pH = 13  a+b Câu 35: Định hướng tư giải  n H + = 0,15(0, 05.2 + 0, 01) = 0, 03 Ta có:   n OH− = 0,15(0, + 0, 2) = 0, 06  → n du = 0, 03  → OH −  = OH − 0, 03 = 0,1  →  H +  = 10 −13  → PH = 13 0,3 Câu 36: Định hướng tư giải  n H+ = 0, 4x 0, 4x − 0, 02  →  H +  = = 0, 01  → x = 0, 06  → m↓ = 0, 01.233 = 2,33 Ta có:  n OH− = 0, 02  0,   pH = Câu 37: Định hướng tư giải ∑ V =  0, − 0, 03  → PH = 13  → n OH = 0,  → [ OH ] = = 0, 034  → n H + = 0, 03 PH =   →  H +  = 2,941.10−13  → pH = 12,53 Câu 38: Định hướng tư giải  n H + = 0, 2x Ta có:   n OH− = 0, 001 PH =  →  H +  = 0, 01 = 0, 2x − 0, 001  → x = 0, 015 0, Câu 39: Định hướng tư giải  n H + = 0,15 Ta có :   n OH − = 0,1  →  H +  = 0,15 − 0,1 = 0,1 0,5 n SO2− = 0, 03  →  → m = 0, 03.233 = 6,99 n Ba 2+ = 0, 05  → PH = ... D 3, 1 Câu 3: pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 Câu 4: pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 Câu 5: Đánh giá sau pH dung dịch CH 3COOH 0,1M ? A pH = B pH. .. có: PH =  V1 V1 + V2 V2 +1 V2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG ? ?4 Câu 1: pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M là: D 9:11 A 3, 3 B 10,7 C 3, 0 D 11,0 Câu 2: pH dung dịch HCl 2.10-4M H2SO4 4. 10-4M: A B C 3, 7... A pH = B pH > C < pH < D pH = BÀI TẬP RÈN LUYỆN DẠNG Câu 1: pH 800 ml dung dịch chứa 0,6 84 g Ba(OH)2: A B 12 C 0 ,4 D 13, 6 Câu 2: Hòa tan 44 8 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH: