3 1 bài toán về andehit

3.1 Bài toán andehit A Định hướng tư Những dạng toán andehit thường đơn giản tính chất andehit Các bạn cần nhớ số vấn đề sau: (1).Với phản ứng tráng bạc mol CHO cho mol Ag (Trừ HCHO cho mol Ag) (2) Chú ý chất đặc biệt: HCHO, HCOOH, HCOOR, HCOONa, nối ba đầu mạch (3) RCHO với R gốc no tác dụng với dung dịch nước Br không tác dụng với Br2/CCl4 (4) Oxi hóa RCHO + O → RCOOH (5) Khi đốt cháy ta có: n CO2 − n H 2O = (k − 1)n X B Ví dụ minh họa Câu 1: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H 2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 16,2 C 21,6 D 5,4 Định hướng tư giải: Dễ dàng suy M Y = 90 → C H10 O suy X có hai nhóm - CHO Ta có: n X = 2,1 = 0, 025 → n − CHO = 0, 05 → m = 0, 05.2.108 = 10,8(gam) 90 − Giải thích tư duy: Khi cho anđehit tác dụng với H2 tạo ancol số mol ancol thu 0,1 mol Câu 2: Cho hợp chất hữu X (phân tử chứa C, H, O loại nhóm chức) Biết 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 tạo 43,2 gam Ag Mặt khác 0,1 mol X sau hiđro hóa hồn tồn phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo X A HCOOH B OHC-CH2-CHO C OHC-CHO D HCHO Định hướng tư giải:  n X = 0,1 → X có hai nhóm - CHO Ta có :   n Na = 0, Lại có n Ag = 0, ( mol ) → n X = 0,1 → M X = 58 Câu 3: Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho phần tác dụng với lượng dung dịch AgNO NH3 thu 43,2 gam bạc Phần trăm khối lượng andehit có phân tử khối lớn A 559,15 Định hướng tư giải:  n CO2 = 0,35(mol) Ta có:   n H 2O = 0, 25 B 39,43 C 78,87 D 21,13 BTKL  → n TrongX = nX = O 7,1 − 0,35.12 − 0, 25.2 = 0,15(mol) 16  HCHO : a a + b = 0,15 a = 0, 05 → → Ta lại có: n Ag = 0, 4(mol) →   RCHO : b 4a + 2b = 0, b = 0,1 BTKL  → %RCHO = 7,1 − 0, 05.30 = 78,87% 7,1 Giải thích tư duy: Do đơn chức nên số mol O số mol hỗn hợp X →C= 0,35 = 2,33 nên phải có anđêhit HCHO 0,15 Để khơng phải tìm RCHO ta tính %HCHO lấy 100% trừ % HCHO Câu 4: Cho 10,2 gam hợp chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 NH3, đun nóng, thu 32,4 gam Ag Công thức cấu tạo X là: A CH ≡ C − [ CH ] − CHO B CH3-C ≡ C-CHO C CH2=C=CH-CHO D CH ≡ C-CH2-CHO Định hướng tư giải:  n AgNO3 = 0, 45 → X có liên kết đầu mạch Ta có:   n Ag = 0,3 Và n X = 0,15 → M X = 10, = 68 → CH ≡ C − CH − CHO 0,15 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđêhit đơn chức X thu 3a mol CO Cho 0,1 mol X tác dụng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư thu tối đa m gam kết tủa Giá trị m là: A 21 B 31 C 41 D 51 Định hướng tư giải: Ag : 0, → m = 41 Ta có: X : CH ≡ C − CHO → m  CAg ≡ C − COONH :0,1 Giải thích tư duy: Vì X có nguyên tử C đơn chức nên để thu lượng kết tủa lớn X phải có cơng thức CH ≡ C − CHO Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm andehit đơn chức mạch hở hidrocacbon mạch hở có số mol, số C số H thu 3a mol CO 2a mol H2O Mặt khác, cho 0,8 mol X tác dụng hồn tồn với lượng dư Br2/CCl4 Thấy có b mol Br2 phản ứng Giá trị b A 1,6 B 1,2 Định hướng tư giải: CH = CH − CHO : 0, 4(mol) Dễ dàng suy X là:  C3H : 0, 4(mol) C 2,4 D 2,0 Br2 /CCl  ung  → n Phan = 0, + 0, 4.2 = 1, 2(mol) Br2 Giải thích tư duy: Chú ý: nhóm - CHO khơng tác dụng với Br2/CCl4 Nhóm CHO tác dụng với Br2 H2O Câu 7: Hỗn hợp M gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở X Y (phân tử Y nhiều phân tử X liên kết π) Hiđro hóa hồn tồn 10,1 gam M cần dùng vừa đủ 7,84 lít H (đktc), thu hỗn hợp N gồm hai ancol tương ứng Cho toàn lượng N phản ứng hết với 6,9 gam Na Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 17,45 gam chất rắn Công thức X Y là: A CH3CHO C2H3CHO B HCHO C3H5CHO C CH3CHO C3H5CHO D HCHO C2H3CHO Định hướng tư giải: Nhìn vào đáp án dễ thấy X có liên kết pi Y có liên kết pi BTKL  →10,1 + 0, + 6,9 = 17, 45 + m H2  → m H = 0, 25 ( gam )  X : x(mol)  x + 2y = 0,35  x = 0,15 → → Khi đó: → 10,1   Y : y(mol)  x + y = 0, 25  y = 0,1 Nhận thấy  → 0,15.30 + 0,1.56 = 10,1 Giải thích tư duy: Bài tốn phương án cho sẵn công thức chất nên tốt ta kết hợp suy luận nhanh từ đáp án Câu 8: Hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức, mạch hở ankin (phân tử ankin có số ngun tử H nguyên tử C so với phân tử anđehit) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 2,4 mol CO2 mol nước Nếu cho mol hỗn hợp tác dụng với dd AgNO 3/NH3 khối lượng kết tủa thu là: A 308g B 301,2g C 230,4g D 144g Định hướng tư giải: 2,  = 2, CH ≡ CH : 0, C = → → CH ≡ C − CHO : 0, H =  CAg ≡ CAg : 0,  → m = 308 Ag : 0,8 CAg ≡ C − COONH : 0, 4  Giải thích tư duy: Do số nguyên tử H nên hai chất có nguyên tử H Từ dễ dàng suy CTCT chất Câu 9: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, thu 13,44 lít khí CO (ở đktc) 6,48 gam H2O Nếu cho 0,1 mol hỗn hợp M tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Số mol AgNO3 phản ứng A 0,20 B 0,14 C 0,12 D 0,10 Định hướng tư giải: H O : 0,36 → H = 3, CH ≡ CH − CH : a a = 0,16 0, M →  → → b = 0, 04 CH ≡ C − CHO : b CO : 0, → C = CH ≡ CH − CH : 0, 08 BTNT,Ag → 0,1M   → n AgNO3 = 0, 08 + 0, 02.3 = 0,14 CH ≡ C − CHO : 0, 02 Giải thích tư duy: Các chất chứa C, H, O số ngun tử H ln số chẵn Do đó, có H số ngun tử H phải Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit cần dùng vừa đủ 0,375 mol O 2, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3 khối lượng Ag thu A 32,4 gam B 48,6 gam C 75,6 gam D 64,8 gam Định hướng tư giải: BTNT.O  → n Otrong  X + 0,375.2 = 0,3.2 + 0,3 → n Otrong  X = 0,15 Do số mol nước số mol CO2 nên X andehit no đơn chức → n X =  n Otrong  X = 0,15 Ta có: → C =  HCHO 0,3 = → X 0,15  RCHO Do đó: → 0,15.2 < n Ag < 0,15.4 32, < m Ag < 64,8 Giải thích tư duy: Ở tốn với Ctb ta suy hỗn hợp chắc có HCHO Vì khơng thể có andehit đơn chức khác mà có 2C Nhiều bạn ngộ nhận cho hỗn hợp HCHO C 2H5CHO với số mol (đây trường hợp đặc biệt) BÀI TẬP VẬN DỤNG ANDEHIT – CƠ BẢN Câu 1: Cho 0,1 mol hỗn hợp hai anđehit đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với Ag2O dung dịch NH3 dư, đun nóng, thu 25,92g Ag Cơng thức cấu tạo hai anđehit A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H5CHO C3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO Câu 2: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3 đun nóng thu 43,2g Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6g Na Công thức cấu tạo thu gọn X A HCHO B (CHO)2 C CH3CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 3: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư Ag 2O/NH3 đun nóng Lượng Ag sinh cho tác dụng với HNO loãng, 2,24 (l) khí NO (đktc) Cơng thức thu gọn X A CH2=CHCHO B CH3CHO C HCHO D CH3CH2CHO Câu 4: Cho 13,92 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư Ag 2O/NH3 đun nóng Lượng Ag sinh cho tác dụng vói HNO lỗng, 3,584 (l) khí NO (đktc) Cơng thức thu gọn X A CH2=CHCHO B.CH3CHO C HCHO D CH3CH2CHO Câu 5: Cho 4,48 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư Ag 2O/NH3 đun nóng Lượng Ag sinh cho tác dụng với HNO3 đặc, nóng 3,584 (l) khí NO2 (đktc) Công thức thu gọn X A CH2=CHCHO B CH3CHO C HCHO D CH3CH2CHO Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g hợp chất hữu A thu 0,4 mol CO 0,4 mol H2O Biết A chứa loại nhóm chức 0,05 mol A tham gia phản ứng tráng gương tạo 0,1 mol Ag Công thức cấu tạo thu gọn A A C3H7CHO B CH3CHO C C2H5CHO D C2H3CHO Câu 7: Một hỗn hợp A gồm hai ankanal có tổng số mol 0,25 mol Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 86,4 gam Ag khối lượng dung dịch giảm 77,5 gam Xác định công thức hai andehyt A HCHO CH3CHO B CH3CHO C2H5CHO C C2H5CHO C3H7CHO D C3H7CHO C4H9CHO Câu 8: Hỗn hợp X gồm 0,05 mol HCHO andehit A Cho X tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư thu 25,92 gam Ag Nếu đem đốt cháy hết X ta thu 1,568 lít khí CO (đktc) Xác định công thức cấu tạo A Biết A có mạch cacbon khơng phân nhánh A CH3CHO B CH3-CH2CHO C.OHC-CHO D OHC-CH2-CH2-CHO Câu 9: Cho 13,6 gam chất hữu X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO 2M NH3 thu 43,2 gam bạc Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định công thức cấu tạo X A CH3-CH2-CHO B CH2=CH-CH2-CHO C HC ≡ C − CH − CHO D HC ≡ C − CHO Câu 10: Chia hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức thành phần - Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất, thu 0,54g H2O - Phần thứ hai cộng H2 (Ni,t°), thu hỗn hợp X Nếu đốt cháy hoàn toàn X thể tích CO2 thu đkc là: A 0,112 lít B 0,672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít Câu 11: Cho 1,74g ankanal B tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư sinh 6,48g Ag CTCT B A CH3CHO B C2H5CHO C HCHO D CH3-CH(CH3)CHO Câu 12: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO 3/ NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Câu 13: Oxi hóa 6g rượu no đơn chức X 5,8g anđehit Công thức cấu tạo X A CH3- CH2-OH B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CHOH-CH3 D Kết khác Câu 14: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit A HCHO B C2H3CHO C C2H5 CHO D CH3CHO Câu 15: Một hỗn hợp X gồm ankanal đồng đẳng dãy đồng đẳng hidro hố hồn tồn cho hỗn hợp rượu có khối lượng lớn khối lượng X gam X đốt cháy cho 30,8g CO Xác định công thức cấu tạo số mol andehit hỗn hợp A 9g HCHO 4,4g CH3CHO B 18g HCHO 8,8g CH3CHO C 5,5g HCHO 4,4g CH3CHO D 9g HCHO 8,8g CH3CHO Câu 16: Đốt cháy hết 8,8 gam hỗn hợp gồm ankanal A ankanol B (có số nguyên tử cacbon) thu 19,8gam CO2 gam H2O Tìm cơng thức phân tử A A CH3CHO B CH3-CH2-CHO C.HCHO D (CH3)2CH-CHO Câu 17: Hỗn hợp X chứa CH3CHO, C2H5CHO, C3H7CHO C4H9CHO Đốt cháy hoàn toàn 5,06 gam X cần dùng vừa đủ 0,365 mol O2 Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng với AgNO 3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m? A 17,28 B 10,80 C 15,12 D 16,20 Câu 18: Hỗn hợp X chứa CH3CHO, C2H5CHO, C3H7CHO C4H9CHO Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam X cần dùng vừa đủ 0,475 mol O2 Mặt khác, cho toàn lượng X tác dụng với AgNO 3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m? A 17,28 B 10,80 C 21,60 D 16,20 Câu 19: Hỗn hợp X chứa CH3CHO, C2H5CHO, C3H7CHO C4H9CHO Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam X cần dùng vừa đủ 0,475 mol O Mặt khác, cho toàn lượng X vào dung dịch nước Br dư thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị a là? A 0,12 B 0,10 C 0,08 D 0,14 Câu 20: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H qua ống sử dụng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là: A 46,15% B 65,00% C 35,00% D 53,85% Câu 21: Cho hỗn hợp khí X gồm CH3CHO H2 qua ống sử dụng bột Ni nung nóng sau thời gian hỗn hợp khí Y Đốt cháy hết Y thu 10,8 gam H 2O 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 33,33% B 65,00% C 35,00% D 50,00% Câu 22: Hỗn hợp X chứa CH3CHO C2H6 Đốt cháy hết m gam X thu 18 gam H 2O 35,2 gam CO2 Giá trị m là? A 14,8 B 16,2 C 12,8 D 15,3 Câu 23: Hỗn hợp X chứa C2H5CHO C2H6 Đốt cháy hết m gam X thu 16,2 gam H2O 30,8 gam CO2 Giá trị m là? A 12,8 B 13,2 C 11,8 D 10,3 Câu 24: Hỗn hợp X chứa C2H5CHO C2H6 Đốt cháy hết m gam X cần dùng vừa đủ a mol O 2, thu 16,2 gam H2O 30,8 gam CO2 Giá trị a là? A 1,10 B 1,00 C 1,20 D 0,08 Câu 25: Hỗn hợp X chứa C2H5CHO C2H6 Đốt cháy hết lượng X lượng khí O vừa đủ thu 16,2 gam H2O 30,8 gam CO2 Cho toàn lượng X vào dung dịch nước Br dư số mol Br2 phản ứng là? A 0,08 B 0,10 C 0,14 D 0,15 Câu 26: Hỗn hợp X chứa C2H3CHO C3H6 (đều mạch hở) Đốt cháy hết lượng X lượng khí O2 vừa đủ thu 19,8 gam CO2 6,3 gam H2O Cho toàn lượng X vào dung dịch nước Br dư số mol Br2 phản ứng là? A 0,20 B 0,18 C 0,24 D 0,25 Câu 27: Hỗn hợp X chứa C2H3CHO C3H6 (đều mạch hở) Đốt cháy hết m gam X lượng khí O vừa đủ thu 19,8 gam CO2 6,3 gam H2O Giá trị m là? A 7,2 B 7,7 C 7,9 D 8,3 Câu 28: Hỗn hợp X chứa C2H3CHO C3H6 (đều mạch hở) Đốt cháy hết lượng X cần vừa đủ a mol khí O2, thu 19,8 gam CO2 6,3 gam H2O Giá trị a là? A 0,725 B 0,485 C 0,624 D 0,575 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial anđehit acrylic cần 0,28 mol O2 thu 0,26 mol CO2 0,18 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa gam Ag? A 32,4 gam B 43,2 gam C 51,84 gam D 30,24 gam Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial anđehit acrylic cần 0,17 mol O2 thu CO2 0,12 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa bao 21,6 gam Ag Giá trị m là? A 3,96 gam B 4,26 gam C 5,84 gam D 3,76 gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial anđehit acrylic cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,16 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa 25,92 gam Ag Giá trị m là? A 3,96 gam B 4,88 gam C 5,84 gam D 3,76 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial anđehit acrylic cần 0,27 mol O2 thu CO2 0,18 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa bao 30,24 gam Ag Giá trị m là? A 5,9 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 6,6 gam Câu 33: Hỗn hợp X chứa HCHO; CH ≡ C − CHO ; HOC-CH2-CHO Đốt cháy hoàn tồn 6,54 gam X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu CO2 3,06 gam H2O Giá trị V là? A 6,496 B 6,048 C 5,600 D 6,944 Câu 34: Hỗn hợp X chứa HCHO; CH ≡ C − CHO ; HOC-CH2-CHO Đốt cháy hoàn toàn 7,14 gam X cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu CO2 3,42 gam H2O Giá trị V là? A 6,494 B 6,048 C 5,600 D 6,944 Câu 35: Hỗn hợp X chứa HCHO; CH ≡ C − CHO; HOC − CH − CHO Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 4,256 lít khí O2 (đktc), thu CO2 1,98 gam H2O Giá trị m là? A 3,98 B 4,26 C 4,58 D 3,64 Câu 36: Hỗn hợp X chứa HCHO; CH ≡ C − CHO; HOC − CH − CHO Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 8,288 lít khí O2 (đktc), thu CO2 4,14 gam H2O Giá trị m là? A 8,98 B 9,26 C 8,58 D 7,64 Câu 37: Hỗn hợp X chứa HCHO; CH ≡ C − CHO; HOC − CH − CHO Đốt cháy hoàn toàn 8,58 gam X lượng O2 vừa đủ, thu a gam CO2 4,14 gam H2O Giá trị a là? A 16,28 B 15,40 C 17,16 D 18,04 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,175 gam chất A chứa nguyên tố C,H,O thu 0,224 lít CO 2(đktc) 0,135 gam nước Tỷ khối A so với H2 35 Cho 0,35 gam chất A tác dụng với H2 dư có Ni xúc tác thu 0,296 gam rượu isobutylic CTCT A hiệu suất phản ứng tạo thành rượu A CH3CH=CHCHO; 80% B CH2=C(CH3)-CHO; 60% C CH2=C(CH3)-CHO; 75% D CH2=C(CH3)-CHO; 80% Câu 39: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm CH 3CHO; C2H5CHO; C2H3CHO oxi có xúc tác thu (m+3,2)gam hỗn hợp Y gồm axit tương ứng Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3 thu a gam Ag Giá trị a là: A 10,8 gam B 21,8 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Câu 40: X hỗn hợp gồm khí andehit đồng đẳng liên tiếp Cho 0,1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 25,92 gam bạc % số mol andehit có số cacbon nhỏ X là: A 40% B 20% C 60% D 75% Câu 41: Cho m g hỗn hợp A gồm HCHO CH3CHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 108g Ag Mặt khác 3,24g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 1,7921ít H2 (đktc) Giá trị m là: A 16,2g B 11,8 C 13,4g D 10,4g Câu 42: Hỗn hợp X gồm anđehit no có số mol nhau, tỉ khối X so với khí H 22 Cho m gam X (m < 10) phản ứng hoàn toàn với dd AgNO NH3 dư thu 86,4 gam kết tủa Hỗn hợp X gồm A anđehit fomic anđehit propionic B anđehit fomic anđehit axetic C anđehit fomic anđehit oxalic D anđehit axetic anđehit oxatic Câu 43: 17,7 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 (dùng dư) 1,95 mol Ag dung dịch Y Toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư 0,45 mol CO2 Các chất hỗn hợp X A C2H3CHO HCHO B C2H5CHO HCHO C C2H5CHO CH3CHO D CH3CHO HCHO Câu 44: Cho 1,45 gam anđehit X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu 10,8 gam Ag Công thức X A CH3-CHO B HCHO C CH2=CH-CHO D OHC-CHO Câu 45: Chia hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở thành hai phần nhau: - Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu 5,4 gam H2O - Phần 2: Cho tác dụng hết với H2 dư (Ni, t°) thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 6,72 lít Câu 46: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO l,8x mol H2O Phần trăm khối lượng anđehit hỗn hợp là: A 67,164% B 48,64% C 54,124% D 75% Câu 47: Hỗn hợp A gồm hai anđehit đồng đẳng Khử hoàn toàn A cần x mol H 2, hỗn hợp B Cho B phản ứng với Na dư thu x/2 mol H Mặt khác cho lượng hỗn hợp A phản ứng với lượng dư AgNO3 / NH3 thu 378 x gam Ag % khối lượng anđehit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp là: A 67,164% B 48,64% C 54,124% D 75% Câu 48: Khối lượng Ag thu cho 4,4 gam axetanđehit tráng bạc hoàn toàn là: A 10,80g B 32,40g C 31,68g D 21,60g Câu 49: Oxi hóa 4,8 gam anđehit đơn chức oxi có xúc tác Mn 2+, thu 6,56 gam hỗn hợp X gồm anđehit dư, nước axit Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 10,80 B 45,36 C 21,60 D 30,24 Câu 50: Cho 8,4 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH ≡ C − CHO B HCHO C CH3CHO D CH2=CHCHO Câu 51: Geranial (3,7-dimetyl oct-2,6-đien-1-al) có tinh dầu sả có tác dụng sát trùng, giảm mệt mỏi, chống căng thẳng Số gam brom CCl4 phản ứng cộng với 22,8 g geranial A 72 B 48 C 96 D 24 Câu 52: Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm CH 3CHO C2H2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng cịn lại m gam chất khơng tan Giá trị m là: A 21,6 B 55,2 C 61,78 D 41,69 Câu 53: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit A HCHO B OHC - CHO C C2H5 - CHO D CH2 = CH - CHO Câu 54: Cho 2,8 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag 2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hịa tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X A C2H5CHO B HCHO C C2H3CHO D CH3CHO Câu 55: Chia m gam HCHO thành hai phần nhau: - Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 8,64 gam Ag kết tủa - Phần oxi hóa O2 xúc tác Mn2+ hiệu suất phản ứng h%, thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 6,48 gam Ag Hiệu suất phản ứng (h%) có giá trị A 80% B 75% C 50% D 25% Câu 56: Cho 1,97 gam fomalin khơng có tạp chất tác dụng với AgNO 3/NH3 10,8 gam Ag Nồng độ % dd fomalin A 40% B 49% C 10% D 38,071% Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Anđehit no đơn chức mạch hở thu 0,4 mol CO2 Mặt khác, hiđro hố hồn toàn lượng hỗn hợp X cần 0,2 mol H thu hỗn hợp ancol Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp ancol thu số mol H2O là:  n AgNO3 = 0, BTNT.Ag  → n CAg ≡ C− = 0, Chú ý:   n Ag = 0, Câu 10: Định hướng tư giải Ta có: n H2O = 0, 03 → n CO2 = 0, 03 → V = 0, 672 Chú ý: Trước sau cộng H2 lượng CO2 khơng đổi Câu 11: Định hướng tư giải  n B = 0, 03 Ta có: n Ag = 0, 06 →   n HCHO = 0, 015 Với HCHO không thỏa mãn → M B = 58 → C H 5CHO Câu 12: Định hướng tư giải  n CHO = 0,1 Ta có: n Ag = 0, →   n HCHO = 0, 05 Với HCHO khơng thỏa mãn → M B = 58 → HOC − CHO : 0, 05 Câu 13: Định hướng tư giải BTKL → n H = 0,1 → m RCHO = 58 → C2 H 5CHO Ta có:  Câu 14: Định hướng tư giải BTKL → n O = 0, 05 → m RCHO = 44 → CH 3CHO Ta có:  Câu 15: Định hướng tư giải BTKL → n CHO = n X = Ta có:     HCHO : 0,3 → 9gam = 0,5 n CO2 = 0, → C = 1, →  CH3CHO : 0, → 8,8 gam Câu 16: Định hướng tư giải C2 H 5CHO n = 0, 05  n CO2 = 0, 45 BTKL  → n O = 0,15 →  B →C=3→ Ta có:   n H 2O = 0,5 n A = 0,1 C3H OH Câu 17: Định hướng tư giải BTKL BTNT.O  → n CO2 = 0, 27  → n CHO = 0, 08 → m = 17, 28 Câu 18: Định hướng tư giải BTKL BTNT.O  → n CO2 = 0,35  → n CHO = 0,1 → m = 21, Câu 19: Định hướng tư giải BTKL BTNT.O  → n CO2 = 0,35  → n CHO = 0,1 → a = 0,1 Câu 20: Định hướng tư giải Vì Y hai chất hữu nên H2 hết  HCHO : a chay n CO2 = 0,35 a = 0,35  → → → %VH2 = 53,85% Ta có: X  H : b n H2O = 0, 65 b = 0,3 Câu 21: Định hướng tư giải CH 3CHO : a chay n CO2 = 0, a = 0,  → → → %VH2 = 50, 00% Ta có: X  H : b n H 2O = 0, b = 0, Câu 22: Định hướng tư giải n CO = 0,8 chay BTNT.C X  → → n C2 H6 = 0,   → n CH3CHO = 0, → m = 14,8 n H 2O = Câu 23: Định hướng tư giải n CO = 0, chay BTNT.C X  → → n C2 H6 = 0,   → n C2 H5CHO = 0,1 → m = 11,8 n = 0,9  H 2O Câu 24: Định hướng tư giải CO = 0, chay BTNT.C X  → → n C2H = 0,   → n C2H5CHO = 0,1 → m = 1,1 H O = 0,9  Câu 25: Định hướng tư giải CO = 0, chay BTNT.C X  → → n C2 H6 = 0,   → n C2 H5CHO = 0,1 → n Br2 = 0,1 H O = 0,9  Câu 26: Định hướng tư giải CO = 0, 45 chay BTNT.C X  → → n C2H3CHO = 0,1   → n C3H6 = 0, 05 → n Br2 = 0, 25 H O = 0,35 Câu 27: Định hướng tư giải CO = 0, 45 chay BTNT.C X  → → n C2H3CHO = 0,1   → n C3H6 = 0, 05 → m = 0,1.56 + 0, 05.42 = 7, H O = 0,35 Câu 28: Định hướng tư giải CO = 0, 45 chay BTNT.O X  → → n C2H3CHO = 0,1  → a = 0,575 H O = 0,35 Câu 29: Định hướng tư giải HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi →  → n Otrong  X = n CHO HOC − CHO CH = CH − CHO → n Otrong  X + 0, 28.2 = 0, 26.2 + 0,18 → n Otrong  X = 0,14 → n Otrong  X = n CHO = 0,14 → m Ag = 0,14.2.108 = 30, 24 Câu 30: Định hướng tư giải HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi →  → n Otrong  X = n CHO HOC − CHO CH = CH − CHO Và n Ag = 0, → n CHO = n O = 0,1 → n CO2 = 0,16 → m = 3, 76 Câu 31: Định hướng tư giải HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi → X  → n Otrong  X = n CHO HOC − CHO  CH = CH − CHO Và n Ag = 0, 24 → n CHO = n O = 0,12 → n CO2 = 0, 22 → m = 4,88 Câu 32: Định hướng tư giải HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi → X  → n Otrong  X = n CHO HOC − CHO  CH = CH − CHO Và n Ag = 0, 28 → n CHO = n O = 0,14 → n CO2 = 0, 25 → m = 5, Câu 33: Định hướng tư giải Có ngay: n O = n H 2O → 6,54 = 12n C + 16.0,17 + 0,34 → n C = 0, 29 → VO2 = 22, 4.0, 29 = 6, 496 Câu 34: Định hướng tư giải Có ngay: n O = n H 2O → 7,14 = 12n C + 16.0,19 + 0,19.2 → n C = 0,31 → VO2 = 22, 4.0,31 = 6,944 Câu 35: Định hướng tư giải Có ngay: n O = n H 2O = 0,11 → 0,11 + 0,19.2 = 2a + 0,11 → a = 0,19 → m = 0,11.2 + 0,19.12 + 0,11.16 = 4, 26 Câu 36: Định hướng tư giải Có ngay: n O = n H 2O = 0, 23 → 0, 23 + 0,37.2 = 2a + 0, 23 → a = 0,37 → m = 0, 23.16 + 0, 23.2 + 0,37.12 = 8,58 Câu 37: Định hướng tư giải Có ngay: n O = n H 2O = 0, 23 → 8,58 = 12x + 0, 23.16 + 0, 23.2 → x = 0,37 → a = 16, 28 Câu 38: Định hướng tư giải  M A = 70 CO = 0, 01 0, 004  → n A = 0, 01 − 0, 0075 = 0, 0025 → 0,35 n A = 0, 005 → H = = 80% Ta có:  0, 005  H O = 0, 0075  n = 0, 004  ruou Câu 39: Định hướng tư giải n O = n CHO = 0, → n Ag = 0, → m Ag = 0, 4.108 = 43, Câu 40: Định hướng tư giải  n X = 0,1  HCHO : 0, 02 → Ta có:   n Ag = 0, 24 CH 3CHO : 0, 08 Câu 41: Định hướng tư giải 4a + 2b = n Ag =  HCHO : a  4a + 2b = a = 0,1  → m → ka.30 + kb.44 = 3, 24 →  → → m = 16,  −10,5a + 3,5b = b = 0,3 CH3CHO : b ka + kb = 0, 08  Câu 42: Định hướng tư giải Trường hợp 1: HCHO : a BTE M X = 44 → m   → 4a + 2a = n Ag = 0,8 → a = 0,1333 loại R − CHO : a  Trường hợp 2: HCHO : a BTE M X = 44 → m   → 4a + 4a = n Ag = 0,8 → a = 0,1 thỏa mãn HOC − CHO : a  Câu 43: Định hướng tư giải BTNT → n HCHO = n CO2 = 0, 45 HCl + Y có CO2 nên X phải có HCHO   HCHO :13,5 4, n HCHO = 0, 45 → 17,  → → R + 29 = = 56 → R = 27 R − CHO : 4, 0, 075 n = 1,95 = 0, 45.4 + 2n RCHO → n RCHO = 0, 075  Ag Câu 44: Định hướng tư giải Nhìn nhanh qua đáp án (thử đáp án ngay): n Ag = 0,1 → n X = 0, 05 n X = 0, 025 → M X = 58 Câu 45: Định hướng tư giải Do X andehit no đơn chức nên có số mol CO2 H2O → n CO2 = n H 2O = 6, 72 Câu 46: Định hướng tư giải CO : chay → → H = 3, Cho x = 1:→ X  H O :1,8  CH ≡ C − CH : a a + b = a = 0,8 → → → → %CH ≡ C − CHO = 25, 234% CH ≡ C − CHO : b 4a + 2b = 3, b = 0, Câu 47: Định hướng tư giải Dễ dàng suy A hỗn hợp andehit no đơn chức mạch hở n A :1 HCHO : a  4a + 2b = 3,5 → → Cho x = →  n Ag : 3,5 CH 3CHO : b a + b = a = 0, 75 30.0, 75 → → %HCHO = = 67,164% 30.0, 75 + 0, 25.44 b = 0, 25 Câu 48: Định hướng tư giải Ta có: n CH3CHO = 0,1 → n Ag = 0, → m Ag = 21, Câu 49: Định hướng tư giải 6,56 − 4,8 = 0,11 → n andehit > 0,11 → M andehit < 43, 16 HCHO : 0, 05 → X → n Ag = 0, 05.4 + 0,11.2 = 0, 42 → m Ag = 45,36 HCOOH : 0,11 BTKL  → nO = Câu 50: Định hướng tư giải BTE → n Ag = 0,1.3 = 0,3 → Ta có:  n X = 0,15 n HCHO = 0, 075 Với HCHO không thỏa mãn → M X = 8, = 56 → CH = CH − CHO 0,15 Câu 51: Định hướng tư giải Chú ý: Trong CCl4 brom khơng tác dụng với nhóm CHO CTCT geranial CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH2-C(CH3)=CH-CHO → N Ger = 22,8 BTLK.π = 0,15 → n Br2 = 0,15.2 = 0,3 → m = 0,3.160 = 48 152 Câu 52: Định hướng tư giải CH 3CHO : a  Ag : 2a 44a + 26b = 8, 04 CDLBT → 55,  → Ta có: 8, 04   CAg ≡ CAg : b 2a.108 + 240b = 55, CH ≡ CH : b a = 0,1 Ag = 0, → → m = 61, 78  b = 0,14 AgCl = 0, 28 Câu 53: Định hướng tư giải Dễ thấy andehit HCHO Nếu andehit đơn chức n Ag = 0,8 → n RCHO = 0, → M = Vậy có đáp án B hợp lý Câu 54: Định hướng tư giải  n = 0, 05 BTE → n Ag = 0,1 →  X Ta có: n NO2 = 0,1   n HCHO = 0, 025 2,9 = 7, 05 0, Với HCHO khơng thỏa mãn → M X = 2,8 = 56 → C2 H 3CHO 0, 05 Câu 55: Định hướng tư giải Với phần 1: n Ag = 0, 08 → n HCHO = 0, 02 0, 02H   n HCOOH = 100 0, 02H 0, 02H   → n Ag = 0, 06 = +  0, 02 − Với phần 2:  ÷ → H = 50% 0, 02H 100 100   N = 0, 02 −  HCHO 100 Câu 56: Định hướng tư giải n Ag = 0,1 → n HCHO = 0,1 0, 025.30 = 0, 025 → %HCHO = = 38, 071% 1,97 Câu 57: Định hướng tư giải BTNT.H → n ancol Vì X gồm Anđehit no đơn chức mạch hở  H O = 0, + 0, = 0, Câu 58: Định hướng tư giải  n x = 0,1 HCHO : a a + b = 0,1  →  →  → a = b = 0, 05 Ta có:   4a + 2b = 0,3 CH 3CHO : b  n Ag = 0,3 Câu 59: Định hướng tư giải n Ag = 0,1  → n x = 0, 05  → Mx = 2, = 44  → CH 3CHO 0, 05 n x = 0, 025(loai) Câu 60: Định hướng tư giải NH3 → HCOONH + CH 3CHO Chú ý: Trong môi trường kiềm HCOOCH = CH   HCHO : 0, 005  m  HOC − CHO : 0, 01  → n Ag = 0, 005.4 + 0, 01.4 + 0, 01.4 = 0,1  → a = 10,8 Phần 1:  CH = CHCOOH : 0, 02  HCOOCH = CH : 0, 01 → b = 0,14 Phần 2: n Br2 = 0, 005.2 + 0, 01.2 + 0, 02 + 0, 01.2 = 0, 07  Câu 61: Định hướng tư giải n ↓ = n CaCO3 = n CO2 = 0,15 n CO = 0,15  →  → m ↓ − (m CO2 + m H2O ) = 3,9 n H2O = 0, 25 → n x = n H 2O = 0, 25 Các chất X có nguyên tử hidro  Câu 62: Định hướng tư giải n andehit = 0,  HCHO : a a + b = 0, a = 0,1  →  →  →  →  → %HCHO = 40,54% n Ag = 0, 4a + 2b = 0, b = 0,1 CH 3CHO : b Câu 63: Định hướng tư giải Để ý thấy andehit đơn chức có trường hợp HCHO Nếu X HCHO có:  → n Ag = 0,  → n x = 0, 05  → Mx = 5,8 = 116(Loai) 0, 05 → n x = 0,1  → Mx = X không HCHO: n Ag = 0,  5,8 = 58  → C2 H 5CHO 0,1 Câu 64: Định hướng tư giải  n H = n x = 0,15 0, 48.2 + 0,15 → n CH2 = = 0,37  → m = 0,37.14 + 0,15.16 = 7,58 Ta có:  Dồn chất   n O2 = 0, 48 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG - SỐ Câu 1: Định hướng tư giải Cách 1: Ta thử đáp án với chất C2H3CHO  m = 56 7.36 7a   → X : C H 3CHO  → V = 67,  → 56 = 1, 25.67, −  → m = 1, 25V − 9 a = 36  V  CO : 22, V a Chay →  → n X = n OTrongX = − Cách 2: Làm tổng quát Ta có: X  22, 18 H O : a  18 BTKL  → m = 12 V a a  7a  V + + 16  − ÷ = 1, 25V − 22, 18  22, 18  Câu 2: Định hướng tư giải n x = 0, 03 HCHO : a a + b = 0, 03 a = 0, 01 1,38   → m x = 1,38  → Mx = = 46  →  →  → 0, 03 RCHO : b 4a + 2a = 0, 08 b = 0, 02 n = 0, 08 > 0, 03.2 Ag   → R + 29 = 1,38 − 0, 01.30  → R = 25  → CH ≡ C − CHO 0, 02  HCHO : x  →m  → n H2 = 0, 21 = x + 2.3x = x  → x = 0, 03  → m = 4,14 CH ≡ C − CHO : 2x Câu 3: Định hướng tư giải HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.oxi  →X  → n x = n otrongX = n CHO  → n otrongX + 0,975.2 = 0,9.2 + 0, 65 HOC − CHO CH = CH − CHO  → n otrongX = n CHO = 0,5  → n Ag =  → m = 108(gam) Câu 4: Định hướng tư giải Trường hợp 1: Andehit có nguyên tử O (phương án B) Trường hợp chất M có liên kết π ta có ngay: n M = n CO2 − n H2O = 0, 25 − 0, 225 = 0, 025  →C = 0, 25 = 10 Vô lý 0, 025 Trường hợp 2: Andehit có nguyên tử O C H : a BTNT.oxi  →M 2  → b + 0, = 0, 25.2 + 0, 225  → b = 0,125 andehit : b  BTNT.C   → n CO2 = 2a + n.0,125 = 0, 25  →n < Câu 5: Định hướng tư giải  H : 0,3 m = 7, M n 19  → n x = 0,   → x  → x = Y =  → n Y = 0, 24 M Y n X 95 M x = 19 CH = C(CH ) − CHO : 0,1 pu  → ∆n ↓= n H = 0,16  → a = 0, − 0,16 = 0, 04 Câu 6: Định hướng tư giải n pu H = 0,5 no  n andehit = 0,1  → n ↓= n Ag = 0,8  →  k.no  → n CHO = 0,  → HCHO  ↑ n andehit = 0, → n ancol = 0,3 m H2 = 0,5m + − 0,5m − 0, = 0,3  Ta có số mol H2 phản ứng 0,5 → phải có anđêhit khơng no → Chỉ có đáp án C thỏa mãn Câu 7: Định hướng tư giải n x = 0, 08 Chú ý:  thu hai muối nên X khơng có HCHO  → X phải chứa anđêhit đơn n Ag = 0, 24  n x = 0, 08  → X có andehit khơng no chức anđêhit hai chức Lại có:   n H = 0,16 A : a a + b = 0, 08 a = 0, 04 n Ag = 0, 24  →  → Có ngay: 0, 08X  B : b 2a + 4b = 0, 24 b = 0, 04  R COONH : 0, 04 → 8,52   R (COONH ) : 0, 04 A : CH = CH − CHO : 0, 08 BTKL  → R1 + R = 27  →X  → %A = 49,12% B : HOC − CHO : 0, 08 Câu 8: Định hướng tư giải Để ý ta thấy Có hai chất có 1.O 4.H có mối liên quan tới Ag Hai chất cịn lại 2.O 6.H khơng liên quan tới Ag C x H O : a(mol) CO :1,15(mol) Dan vao Ch.y →  → Vậy X   H O :1,3(mol) C y H O : b(mol)  →n BTKL TrongX o BTNT.O → a + 2b = 0,8 a = 0, 29, − 1,15.12 − 1,3.2   = = 0,8(mol)  →  BTNT.H  → 16 → 4a + 6b = 2, b = 0,3   Chú ý: Có thay đổi khối lượng lần thí nghiệm bạn nhé!  → n − CHO = 0, 2.1, 25 = 0, 25  → m = 0, 25.2.108 = 54(gam) Câu 9: Định hướng tư giải CH ≡ CH : 0,12(mol) Z chứa andehit nên X C H C3H Và 6,32 gam X  CH ≡ C − CH : 0, 08(mol) CH ≡ CH : 0, 06(mol) H 2O →Y ↑   → n CH3CHO = 0,12 − 0, 06 = 0, 06(mol) Ta có: X  CH ≡ C − CH : 0, 06(mol)  → % CH CHO = 0, 06.44 = 1,30% 200 + 6,32 − 0,12.33 Câu 10: Định hướng tư giải Vì Y hai chất hữu nên H2 hết  HCHO : a BTNT.C+ H a = n CO2 = 0,35 →   → %H = 53,85 Ta có: X  H : b b + a = n = 0, 65  → a = 0,3  H2O  Câu 11: Định hướng tư giải Nhận thấy chất X có nguyên tử H Do n x = n H 2O = 0, 25 BTNT.C n ↓ = 0,15   → n CO2 = 0,15  → ∆m = m CO2 + m H2O − m ↓ = 0,15.44 + 0, 25.18 − 15 = −3,9(gam) Câu 12: Định hướng tư giải CH ≡ C − CHO : a(mol) - Dễ thấy chất X có 3C H = 3, → X  CH ≡ C − CH : b(mol) a + b = 0,1 a = 0, 02(mol)  →  → 3a + b = 0,14 b = 0, 08(mol) Câu 13: Định hướng tư giải  → n x = n O  → Mx = = 58 1, 655 Để m lớn → X (CHO) : m = 0, 02.4.108 = 8.64gam 32 Câu 14: Định hướng tư giải  n RCHO = 0,1  → CH ≡ C − R '− CHO Ta có:   n Ag = 0,3  Ag : 0,  → 43,   → CH ≡ C − CH = CH − CHO CAg ≡ C − R '− COONH : 0,1 Câu 15: Định hướng tư giải BTKL → 30a + 44b = 10, HCHO : a    →  BTE Ta có: 10, 4(gam)  → 4a + 2b = CH 3CHO : b   a = 0, 2(mol)  →  → n H2 = a + b = 0,3  → V = 6, 72(l) b = 0,1(mol) Câu 16: Định hướng tư giải Dễ thấy X có 3C.m lớn X là: CH ≡ C − CHO  Ag :1 AgNO3 / NH3 CH ≡ C − CHO  → m = 205(gam)  CAg ≡ C − COONH : 0,5 Câu 17: Định hướng tư giải BTKL →1, 44 + 0, 0725.32 = 2,86 + 18.n H2O → n H2O = 0, 05(mol) Ta  BTKL →1, 44 = ∑ m(C, H, O) → n TrongX = Và lại  O 1, 44 − 0, 05.2 − 0, 065.12 = 0, 035(mol) 16 Vì andehit đơn chức nên n X = n O = 0, 035 → C = 0, 065 = 1,857 0, 035 BTNT.O → a + b = 0, 035 CH = CH − CHO : a   a = 0, 015 X → → → m = 11,88 Vậy có ngay:   BTNT.C → 3a + b = 0, 065  b = 0, 02    HCHO : b Câu 18: Định hướng tư giải Ta thấy ngay: C = 0,8  HCHO : a = 1, Do kết tủa Max nên X phải → 0,5  0,5  HOC − CHO : b a + b = 0,5 a = 0, BTE → →  → n Ag = 0, 2.4 + 0,3.2.2 = → m = 2.108 = 216 a + 2b = 0,8 b = 0,3 Câu 19: Định hướng tư giải CH ≡ C − CHO : 0,1 CAg ≡ C − COONH :0,1  AgNO3 / NH3 → Ứng với 3C có andehit là: → CH = CH − CHO : 0,1   Ag:0,6 CH − CH − CHO : 0,1  BTKL  → m = 0, 6.108 + 1,1.194 = 84, 2(gam) Câu 20: Định hướng tư giải Vì andehit no đơn chức nên ta có ngay: n CO2 = n H2O = 0,54 = 0, 03(mol) → V = 0, 03.22, = 0, 672(lit) 18 Câu 21: Định hướng tư giải BTNT.O  → n TrongX = n CHO = 0,9.2 + 0, 65 − 0,975.2 = 0,5 → n Ag = 108(gam) O Câu 22: Định hướng tư giải Nhận thấy n CO2 − n H2O = a = n X → Các chất X có hai liên kết pi  HOC − CHO Và C = 2,5 →   HOC − CH − CHO Câu 23: Định hướng tư giải  HCHO : a a + 2b = 0, a = 0,1 0,1 → → → %HCHO = = 40% Ta có:  0, 25  HOC − CHO : b 4a + 4b = b = 0,15 Câu 24: Định hướng tư giải Ta có:  n O2 = 0,1025 1, 72 + 0,1025.32 − 0, 085.44 BTKL  → n H 2O = = 0, 07  18  n ↓ = n CO2 = 0, 085 BTKL  → n TrongX = n A = 0, 035 → H = O CH = CH − CHO 0, 07.2 =4→ 0, 035 CH 3CHO Câu 25: Định hướng tư giải Ta có:  n CO2 = 0, BTKL  n khongno = 0,1  → n OtrongX = 0,3 →    n H 2O = 0,5  n NO = 0,1 C3H 6O : 0,1 → → %C3 H O = 55,38% C3H 4O : 0,1 Câu 26: Định hướng tư giải Dễ dàng suy CTCT X CH ≡ C − CHO Vậy n CH ≡C− CHO =  Ag : 0, 28 7,56 = 0,14(mol) → m ↓ = 57, 4(gam)  54 CAg ≡ C − COONH : 0,14 Câu 27: Định hướng tư giải Ta có: BTKL  → nO =  n HCHO = 0, 07 5, 28 − 3, = 0,13(mol) →  16  n HCOOH = 0, 03 → m Ag = 0, 07.4.108 + 0, 03.2.108 = 36, 72(gam) Câu 28: Định hướng tư giải n X = 0,1 → Loại phương án B D Ta có:  n Ag = 0,3  n X = 0,1 → Loại phương án A → Chỉ có C hợp lý Lại có:   n CO2 = 0, Câu 29: Định hướng tư giải Gọi số mol chất a, b, c  2a + b + c = 0, 055 a = 0, 01 → Ta có:   2a = 0, 02 b + c = 0, 035 Nhận thấy, gốc hidrocacbon mà lớn CH2=CH- khối lượng hỗn hợp X vơ lý Do đó, → %CH = CH − CHO = 0, 01.56 = 20% 2,8 Câu 30: Định hướng tư giải  n ↑H = 0,155 → n X = 0,31 HCHO : a → M X = 43, 48 →  Ta có:  RCHO : b  m X = 13, 48 a = 0, a + b = 0,31  → → b = 0,11 30a + (R + 29)b = 13, 48 CH ≡ C − CH − CHO  Với loại ta nên thử nhanh giải hệ số C B không nguyên tử Ta thử lại để đảm bảo tính xác Ag :1, 02 → m↓ = 133, 04  (thỏa mãn) CAg ≡ C − CH − COONH : 0,11 Câu 31: Định hướng tư giải Ta có: n NaOH = 0, → n axit = 0, = n CHO → M X = → %Z = CH3CHO : 0,1 10, = 51 →  0, CH3CH CHO : 0,1 0,1.58 = 56,86% 10, Câu 32: Định hướng tư giải Ta có: n H2 = 0,155 → n Y = n X = 0,31(mol) → M = 43, 48 HCHO : a a + b = 0,31 a = 0, 27 → → → CH ≡ C − CHO : b 108(4a + 2b) + b.194 = 133, 04 b = 0, 04 → % HCHO = 0, 27.30 HCHO : a = 60, 09% (loại) →  13, 48 CH ≡ C − CH − CHO : b 0, 2.30 a + b = 0,31 a = 0, → % HCHO = = 44,51% → → 13, 48 108(4a + 2b) + b.208 = 133, 04 b = 0,11 Câu 33: Định hướng tư giải CAg ≡ C − COONH : 0, C = 2, CH ≡ C − CHO : 0, AgNO  →  → CAg ≡ CAg : 0, → m↓ = 308(gam) Nhận thấy  CH ≡ CH : 0,  Ag : 0,8  H =  Câu 34: Định hướng tư giải BTKL →1, 44 + 0, 0725.32 = 2,86 + 18.n H2O → n H2O = 0, 05(mol) Ta  BTKL  →1, 44 = ∑ m(C, H, O) → n TrongX = O 1, 44 − 0, 05.2 − 0, 065.12 = 0, 035(mol) 16 Vì andehit đơn chức nên n X = n O = 0, 035 → C = 0, 065 = 1,857 0, 035 BTNT.O → a + b = 0, 035 CH = CH − CHO : a   a = 0, 015 →  BTNT.C → → m = 11,88 Vậy có X  → 3a + b = 0, 065  b = 0, 02  HCHO : b   Câu 35: Định hướng tư giải Ta có: m ancol = 12,9 + 0, 675.2 = 14, 25  n O2 = 0,975 BTKL BTNT.H  → n CO2 = 0, 675 → n ancol = 0,  → n TrongE = 0,  H  n H2 O = 0,875  RCHO : 0,125 BTNT.O  → n TrongE = 0,875 + 0, 675.2 − 0,975.2 = 0, 275 →  O  R '(CHO) : 0, 075  Ag : 0,55 CH ≡ C − CHO : 0,125 → → m↓ = 83, 65  HOC − C ≡ C − CHO : 0, 075 CAg ≡ C − COONH : 0,125 Khi tính tốn với số liệu n E = 0,3 → m↓ = 83, 65.1,5 = 125, 475(gam) Câu 36: Định hướng tư giải  HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi  → n OtrongX = n CHO → n OtrongX + 0,975.2 = 0,9.2 + 0, 65 Ta có: X   HOC − CHO CH = CH − CHO → n OtrongX = n CHO = 0,5 → n Ag = → m Ag = 108(gam) Câu 37: Định hướng tư giải  n X = 0, 03 HCHO : a 1,38  → MX = = 46 →  Ta có:  m X = 1,38 0, 03 RCHO : b  n = 0, 08 > 0, 03.2  Ag a + b = 0, 03 a = 0, 01 1,38 − 0, 01.30 → → → R + 29 = → R = 25 → CH ≡ C − CHO 0, 02 4a + 2b = 0, 08 b = 0, 02  HCHO : x BTLK.π → m → n H2 = 0,35 = x + 2x.3 = 7x → x = 0, 05 → m = 6,9(gam) CH ≡ C − CHO : 2x Câu 38: Định hướng tư giải  HOC − CH − CHO CH CHO  BTNT.Oxi X  → n trongX = n CHO → n OtrongX + 0,975.2 = 0,9.2 + 0, 65 Ta có:  O  HOC − CHO CH = CH − CHO → n OtrongX = n CHO = 0,5 → n Ag = → m Ag = 108(gam) Câu 39: Định hướng tư giải Thấy X có chứa liên kết ba đầu mạch  Ag − 0, 2(mol)    HC ≡ C − R − CHO  → m ↓ CAg ≡ C − R − COONH − 0,1(mol)  44 4 43 4 4 43  0,1(mol)  4 4 443,6(g)   AgNO3 / NH BTKL  →108.0, + 0,1.(24 + 108 + M R + 62) = 43, → M R = 26 → X : HC ≡ C − CH = CH − CHO BTLK.π Chú ý: Br2 không tác dụng với –CHO môi trường CCl4 → n Br2 = 0,12.3 = 0,36(mol) Câu 40: Định hướng tư giải  n X = 0,1 → n CO2 < → X phải có C Ta có:   n Ba (OH)2 = 0, → n CO2 = 0,3 → n ↓ = 0,1 → x = 19, 7(gam) → Đáp án A C bị loại + Nếu y = 0,5 Với 0,15 mol X → n CO2 = 0, 45 → 2,5a = 0, 45.100 → a = 18 Với 0,2 mol X → n CO2 = 0, → a = 0, 4.100 → a = 40 → Loại Vậy có đáp án D hợp lý Câu 41: Định hướng tư giải Có ngay: n CO2 = n H 2O = 0, 21 → 7,86 = 12x + 0, 21.16 + 0, 21.2 → x = 0,34 → a = 34 Câu 42: Định hướng tư giải Có ngay: n CO2 = n H 2O = 0,17 → 6, 42 = 12x + 0,17.16 + 0,17.2 → x = 0, 28 → a = 28 Câu 43: Định hướng tư giải Có ngay: n CO2 = n H 2O = 0, 23 → 8,94 = 12x + 0, 23.16 + 0, 23.2 → x = 0, → a = 40 Câu 44: Định hướng tư giải Có ngay: n CO2 = n H 2O = 0, 27 → 0, 27 + 0, 48.2 = 2a + 0, 27 → a = 0, 48 → m = 0, 27.16 + 0, 27.2 + 0, 48.12 = 10, 62 Câu 45: Định hướng tư giải a + b = 0,58 CO : a(mol) a = 0, 24 chay → →  BTKL → Ta có: X  →12a + 2b = 5,16 − 16(b − a) b = 0,34 H O : b(mol)   n ancol = n CHO = 0,1 → m Ag = 0,1.2.108 = 21, 6(gam) Câu 46: Định hướng tư giải BTKL → nX = nY = nO = Ta có:  Dồn chất → n CH = = 0,5 16 0,5.2 + 1,3.2 = 1, → m = 1, 2.14 + 0,5.16 = 24,8 Câu 47: Định hướng tư giải Chú ý: Chất rắn Ag CagCAg CH ≡ CH : a CAg ≡ CAg : a 26a + 44b = 0, → 0,  → 4,56  → → a = b = 0, 01 Ag : 2b 240a + 108.2b = 4,56 CH 3CHO : b Câu 48: Định hướng tư giải  n A = 0,3 C = 1, 67 HCHO : a  → Ta có:  m CO2 = 0,5 →  CH ≡ C − CHO : b H =   n = 0,3  H2O Ag : 0, 2.4 + 0,1.2 = a + b = 0,3 a = 0, → → → m = 127,  a + 3b = 0,5 b = 0,1 CAg ≡ C − COONH : 0,1 Câu 49: Định hướng tư giải  HCHO : a 30a + 44b = 1, 02 → → a < → loại Trường hợp 1:  CH CHO : b 4a + 2b = 0, 04   → n Ag = 0, 04 → n RCHO = 0, 02 → R + 29 = 1, 02 → R = 22 0, 02 Câu 50: Định hướng tư giải n = 0, CH ≡ CH : 0,16 → CAg ≡ CAg : 0,16 5,36 → X → MX = = 26,8 →  0, HCHO : 0, 04 → Ag : 0, 04.4 = 0,16 m X = 5,36 BTNT.Ag → n AgNO3 = Với 0,1 mol X:  0,16.2 + 0,16 = 0, 24 Câu 51: Định hướng tư giải CH CHO : a  Ag : 2a AgNO3 / NH n CH ≡CH = 0,1 →   → 22,56  CH ≡ CH : 0,1 − a CAg ≡ CAg : ( 0,1 − a ) BTKL  → 22,56 = 2a.108 + 240 ( 0,1 − a ) → a = 0, 06 → H = 60% Câu 52: Định hướng tư giải Vì E + HCl có khí CO2 nên Y HCHO Ta có:  n Ag = 0,17   n CO2 = 0, 035 → n HCHO = 0, 035 → n RCHO = 0,17 − 0, 035.4 1,89 − 0, 035.30 = 0, 015 → R + 29 = = 56 → R = 27 → CH = CH − 0, 015 Câu 53: Định hướng tư giải BTNT.Oxi → n OtrongX + 0,375.2 = 0,3.2 + 0,3 → n OtrongX = 0,15 BTNT.Oxi  trongX = 0,15 Do số mol nước số mol CO2 nên X andehit no đơn chức → n X = n O Ta có: C = HCHO 0,3 = 2→ X 0,15 RCHO Do 0,15.2 < nAg < 0,15.4 32,4 < mAg < 64,8 ... hợp chắc có HCHO Vì khơng thể có andehit đơn chức khác mà có 2C Nhiều bạn ngộ nhận cho hỗn hợp HCHO C 2H5CHO với số mol (đây trường hợp đặc biệt) BÀI TẬP VẬN DỤNG ANDEHIT – CƠ BẢN Câu 1: Cho 0,1... B 0,672 C 0,112 D 1,680 Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propandial, axetandehit, etandehit andehit acrylic cần 0,975 mol O2 thu 0,9 mol CO 0,65 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác... hai andehit có số nguyên tử cacbon phân tử (M X < MY) mạch hở, không phân nhánh no Đốt cháy hết 13 gam hỗn hợp andehit trên, thu 13,44 lít khí CO (đktc) gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp andehit