3 1 bài toán kim loại tác dụng với HClH2SO4 loãng

CHỦ ĐỀ TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 3.1 Bài toán kim loại tác dụng với HCl/H2SO4 loãng A Định hướng tư Đây dạng toán đơn giản Bản chất trình thay điện tích dương dung dịch Nghĩa ion H+ thay ion kim loại (đứng trước hidro dãy điện hố) Khi H + biến thành H2, anion thường Cl-, SO42- vào muối Những câu hỏi quan trọng: H+ axit biến đâu? Muối gồm thành phần nào? Câu trả lời là: H+ axit biến thành H2 Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng (Cl-; SO42-) để tạo muối Chú ý: Một số toán cần ý tới chênh lệch số mol e nhường (nhận); Cu Ag khơng tan HCl H2SO4 lỗng B Ví dụ minh họa Câu 1: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 lỗng nóng thu 3,36 lít khí H (đktc), dung dịch X 10 gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 20,4 B 18,4 C 8,4 D 15,4 Định hướng tư giải: Chú ý: Cu không tan H2SO4 lỗng nóng → n Fe = 0,15  → m = 10 + 0,15.56 = 18, Ta có: n H2 = 0,15  Giải thích tư duy: Vì Cu khơng tác dụng H2SO4 lỗng nên chất tan Fe Câu 2: Cho 12,15 gam kim loại M tác dụng hết với H 2SO4 loãng dư 15,12 lít khí H (đktc) Kim loại M A Fe B Mg C Al D Na Định hướng tư giải: → n e = 1,35  →M = Ta có: n H2 = 0, 675  12,15 n = 27 1,35 Giải thích tư duy: Kim loại nhường 1, electron Câu 3: Chia m gam hỗn hợp X gồm Zn, Al, Mg thành phần nhau: - Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (đktc) - Phần nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m là: A 4,16 B 2,56 C 2,08 Định hướng tư giải: BTKL → n e = 0,12  → Ta có: n H2 = 0, 06  m = 3, 04 − 0, 06.16  → m = 4,16 D 5,12 Giải thích tư duy: Ở hai phần số mol e từ hỗn hợp kim loại bay Ta áp dụng đổi e lấy điện tích âm O 2- để giải tốn Vì mol e 0,12 nên mol O2- bù lại phải 0,06 Câu 4: Cho 16,6 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 3,6 B 6,4 C 8,5 D 2,2 Định hướng tư giải:  Zn :13 ( gam ) BTE → n Zn = 0,  →16,  Ta có: n H2 = 0,  Cu : 3, ( gam ) Giải thích tư duy: Lưu ý: Cu không tác dụng với dung dịch HCl dư Câu 5: Cho 12,6 gam hỗn hợp K Mg vào 450 ml dung dịch HCl 1M thu 5,6 lít H (đktc), 2,65 gam rắn dung dịch X Cô cạn dung dịch X (sau lọc bỏ chất rắn) thu gam chất rắn khan? A 26,775 B 22,345 C 24,615 D 27,015 Định hướng tư giải: Ta có: n H2 KL :12, ( gam )  = 0, 25  → n e = 0,5  → Cl − : 0, 45 OH − : 0, 05  BTKL  → m = 12, + 0, 45.35,5 + 0, 05.17 − 2, 65 = 26, 775 ( gam ) Giải thích tư duy: Số mol e 0,5 số mol điện tích âm phải 0,5 Tuy nhiên Cl - có 0,45 nên ta cần có 0,05 mol OH- đủ Câu 6: Cho 3,18 gam hỗn hộp Al, Mg Fe tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 72,94 B 75,98 C 62,08 D 68,42 Định hướng tư giải: → n HCl = 0,  → m dd = 3,18 + Ta có: n H2 = 0,1  0, 2.36,5 − 0,12 = 75,98 0,1 Giải thích tư duy: Khối lượng dung dịch sau phản ứng = dung dịch trước + cho vào – khí Câu 7: Hoà tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 30,225 g Định hướng tư giải: B 33,225 g C 35,25 g D 37,25 g  n SO24− = 0, 225 BTKL  → m = 6,3 + 0, 225.96 + 0,15.35,5 = 33, 225 Ta có:   n Cl− = 0,15 Giải thích tư duy: Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng anion Câu 8: Hỗn hợp X chứa 0,03 mol Fe; 0,03 mol Zn; 0,03 mol Mg 0,02 mol Al Cho toàn lượng X vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu m gam muối Giá trị m là? A 17,05 gam B 13,41 gam C 16,41 gam D 15,02 gam Định hướng tư giải: → n SO2− = 0,12 Ta có: n e = 0, 03 ( + + ) + 0, 02.3 = 0, 24   → m = 0, 03 ( 56 + 65 + 24 ) + 0, 02.27 + 0,12.96 = 16, 41 Giải thích tư duy: Đổi e lấy điện tích âm SO42- Câu 9: Cho 16,3 gam hỗn hợp (Fe, Al, Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa HCl H 2SO4 tỷ lệ mol 2:1 thấy thoát 10,08 lít H2 (đktc) m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 54,425 B 53,875 Định hướng tư giải: HCl : 0, 45 BTNT.H → n H = 0, 45  → Ta có:  H 2SO : 0, 225 BTKL  → m = ∑ m (Kim loại SO42-, Cl-)  → m = 16,3 + 0, 45.35,5 + 0, 225.96 = 53,875 Giải thích tư duy:  HCl : 2a Gọi   H 2SO : a  → 4a = 0,9  → a = 0, 225 C 43,835 D 64,215 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Thể tích khí đktc cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch H2SO4 (loãng) lấy dư là: A 5,6 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 13,44 lít Câu 2: Hồ tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu 3: Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn, Fe, Al vào dung dịch HCl thu V lít H đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Câu 4: Cho 12 gam hỗn hợp (Al, Zn, Fe) tác dụng dung dịch HCl dư thoát 0,8 gam H m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 40,4 B 42,6 C 43,8 D 44,2 Câu 5: Cho 18,2 gam hỗn hợp (Fe, Al, Mg) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa HCl H 2SO4 tỷ lệ mol 2:1 thấy 7,84 lít H2 (đktc) m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 54,425 B 47,425 C 43,835 D 64,215 Câu 6: Hoà tan hết 1,360 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y dung dịch H 2SO4 loãng, thu 0,672 lít khí (đktc) m gam muối Giá trị m là: A 2,44 B 4,42 C 24,4 D 4,24 Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5 B 91,0 C 90,0 D 71,0 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 B 35,7 C 63,7 D 53,7 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 7,23 B 7,33 C 4,83 D 5,83 Câu 10: Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch X 8,96 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,1 B 35,1 C 49,5 D 30,3 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Zn vào lượng vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng, thu 1,232 lít khí đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu A 4,0025 B 6,480 C 6,245 D 5,955 Câu 12: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Giá trị m A 31,45 B 21,565 C 33,99 D 19,025 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 22,30 gam hỗn hợp X gồm crom thiếc vào dung dịch HCl dư thu 16,372 lít H2 (đktc) Số mol O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là: A 0,150 B 0,125 C 0,100 D 0,075 Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al Fe Hoà tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H 2SO4 (loãng) thu dd Y 13,44 lít H đktc Cho dd Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) lấy dư thu x gam kết tủa Giá trị x là: A 197,5 gam B 213,4 gam C 227,4 gam D 254,3 gam Câu 15: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol/l Hai kim loại hỗn hợp X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 17: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,52M, sau kết thúc phản ứng thu 5,32 lít H (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Bỏ qua thuỷ phân muối, dung dịch Y có pH A B C D Câu 18: Đốt cháy 3,834 gam kim loại M khí clo, thu 16,614 gam chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M A Mg B Al C Be D Ca Câu 19: Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl H 2SO4 (dư) thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79% Câu 20: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A liti beri B kali bari C kali canxi D natri magie Câu 21: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 Khối lượng nhôm hỗn hợp đầu là: A 1,35 B 2,7 C 4,05 D 5,4 Câu 22: Cho 5,1 gam hai kim loại Al Mg tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít khí H (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al A 52,94% B 47,06% C 32,94% D 67,06% Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al Zn dung dịch H 2SO4 lỗng khối lượng dung dịch tăng 5,55 Khối lượng Al Zn hỗn hợp (gam): A 2,95 3,0 B 4,05 1,9 C 3,95 2,0 D 2,7 3,25 Câu 24: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 B 25,95 C 103,85 D 77,86 Câu 25: Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M thu dung dịch Y 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79% Câu 26: Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại X dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,68 lít H2 (đktc) Kim loại X là: A Cu B Fe C Al D Mg Câu 28: Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IA kim loại nhóm IIA tác dụng hết với lượng dư dd H2SO4 loãng, thu 8,96 lít khí (đktc) Hai kim loại A kali canxi B liti beri C kali bari D natri magie Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có số mol) tác dụng dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V1 lít H2 (đktc) Mặt khác để oxi hoá m gam hỗn hợp X cần V lít Cl2 (đktc) Biết V2 – V1 = 2,016 lít Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan: A 71,370 B 57,096 C 35,865 D 85,644 Câu 30: Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 aM thu 8,96 lít H2 (đktc) Nếu cho 24,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch H 2SO4 aM thu 11,2 (l) H2 (đktc) Giá trị a A 2,5 B 1,25 C D 1,5 Câu 31: Thả viên bi hình cầu bán kính r làm kim loại Al nặng 5,4 gam vào 1,75 lít dung dịch HCl 0,3M Khi khí ngừng (phản ứng hồn tồn) bán kính viên bi r (giả sử viên bi bị mịn từ phía) nhận xét là: A r0 = 0,25 r1 B r0 = r1 C r0 = r1 D r1 = r0 Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Al dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 7,66 gam B 7,78 gam C 8,25 gam D 7,72 gam Câu 33: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% (loãng) thu dung dịch Y Nồng độ MgSO4 dung dịch Y 15,22% Nồng độ % ZnSO dung dịch Y là: A 10,21% B 18,21% C 15,22% D 15,16% Câu 34: Hoà tan 12,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, Zn dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn tồn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 33,7 B 34,3 C 23,05 D 23,35 Câu 35: Cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng kết thúc thấy 11,2 lít khí H (đktc) thu dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m là: A 56,20 B 59,05 C 58,45 D 49,80 Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ: A 14,0% B 15,47% C 13,97% D 4,04% Câu 37: Cho 4,6 gam Na vào 18,25 gam dung dịch HCl nồng độ 20% thu dung dịch X Nồng độ % chất tan X là: A 43,488% B 43,107% C 51,656% D 47,206% Câu 38: Cho Mg phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M H 2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 20,6 B 21,5 C 23,4 D 19,8 Câu 39: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn Al vào 200ml dung dịch X chứa HCl 0,3M H2SO4 0,2M thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu lớn V Giá trị V là: A 150 ml B 160 ml C 140 ml D 130 ml Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 52,3 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn dung dịch H 2SO4 lỗng thấy 22,4 lít khí Khối lượng muối sunfat thu (gam): A 146,3 g B 96,0 g C 150,3 g D 148,3 g Câu 41: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm số kim loại dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (ở đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối Giá trị m là: A 1,38 B 1,48 C 1,24 D 1,44 Câu 42: Cho Na dư vào m gam dung dịch loãng hỗn hợp X gồm HCl H 2SO4 có nồng độ % thu 10,045 m gam H2 Nồng độ % axit là: A 18,48 B 15,54 C 16,67 D 13,36 Câu 43: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần nhau: Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Phần nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m là: A 5,12 B 4,16 C 2,08 D 2,56 Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 B 4,83 C 7,33 D 7,23 Câu 45: Hỗn hợp X gồm Mg Fe hoà tan vừa hết dung dịch H 2SO4 4,9% thu dung dịch chứa muối nồng độ % FeSO4 = 3% Nồng độ % MgSO4 là: A 3,25% B 4,41% C 3,54% D 4,65% Câu 46: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H 2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn: A 27,85 B 28,95 C 29,85 D 25,89 Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) 390 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch B Thêm 800ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 7,5 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A có giá trị gần với giá trị sau đây? A 85,6% B 65,8% C 20,8% D 16,5% Câu 48: Hỗn hợp X gồm Al Fe Hoà tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H 2SO4 (lỗng) thu dung dịch Y 13,44 lít H đktc Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) lấy dư thu x gam kết tủa Giá trị x là: A 197,5gam B 213,4gam C 227,4gam D 254,3gam Câu 49: Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Zn tan hết dung dịch HCl (vừa đủ) thấy thoát 4,48 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m là: A 26,3 B 19,2 C 24,6 D 22,8 Câu 50: Cho lượng Zn tác dụng hết với V lít dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng thấy có 0,24 mol khí H bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 32,43 B 35,64 C 42,12 D 36,86 Câu 51: Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn, Fe, Al vào dung dịch HCl thu V lít H đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Câu 52: Hồ tan hồn toàn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 16,8% D 14,0% Câu 53: Cho 11,2 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu dung dịch A Cho A tác dụng với 800ml dung dịch AgNO3 2M đến phản ứng hoàn toàn tạo m gam kết tủa Giá trị m A 107,7 gam B 91,5 gam C 86,1 gam D 21,6 gam Câu 54: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 55: Cho 20,4 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 10,08 lít H2 Mặt khác 0,2 mol A tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl Tính thành phần phần trăm Al hỗn hợp A (biết khí đo đktc): A 26,47% B 19,85% C 33,09% D 13,24% Câu 56: Chi hỗn hợp X gồm Cu Zn thành phần nhau: - Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy cịn lại gam khơng tan - Phần luyên thêm gam Al hợp kim Y hàm lượng % Zn Y giảm 33,33% so với X Tính thành phần % Cu hợp kim X biết ngâm hợp kim Y dung dịch NaOH thời gian thể tích khí H2 vượt lít (ở đktc) A 50% B 16,67% C 25% D 37,5% Câu 57: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10%, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng dung dịch Y A 385 gam B 384 gam C 55,5 gam D 54,5 gam Câu 58: Chia 4,58 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần nhau: - Phần tan hoàn toàn dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H (đktc) tạo m gam hỗn hợp muối clorua - Phần bị oxi hố hồn tồn thu m’ gam hỗn hợp oxit Giá trị m m’ là: A 7,035 3,33 B 7,035 4,37 C 6,905 4,37 D 6,905 3,33 Câu 59: Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II I dung dịch HCl dư thu dung dịch X khí Y Đốt cháy hồn tồn nửa lượng khí Y thu 2,79 gam H 2O Khi cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 24,61 B 34,61 C 44,61 D 55,61 Câu 60: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat 5m/67 gam khí H2 Giá trị m A 10,72 B 17,42 C 20,10 D 13,40 Câu 61: Hồ tan m gam Al vào V lít dung dịch X gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M (vừa đủ) sau phản ứng dung dịch X tăng (m – 1,08) Giá trị V A 0,54 B 0,72 C 1,28 D 0,0675 Câu 62: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp bột Mg, Al 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H 2SO4 0,75M thu dung dịch X 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 35,9 gam B 43,7 gam C 100,5 gam D 38,5 gam Câu 63: Cho 1,21 gam hỗn hợp Zn Fe vào bình chứa 0,01 mol H 2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng bình thay đổi A tăng 1,01 gam B giảm 1,19 gam C giảm 1,01 gam D tăng 1,19 gam Câu 64: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại X, Y (đều có hoá trị II), Z (hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí (ở đktc) dung dịch T Cô cạn dung dịch T m gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là: A m2 = m1 + 71V B 112m2 = 112m1 + 355V C m2 = m1 + 35,5V D 112m2 = 112m1 + 71V Câu 65: Cho 20 gam hỗn hợp kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl (số mol HCl gấp lần số mol H2SO4) thu 11,2 lít H (đktc) 3,4 gam kim loại dư Lọc lấy phần dung dịch đem cô cạn thu m gam muối khan Giá trị m A 75,1 gam B 71,5 gam C 57,1 gam D 51,7 gam Câu 66: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hố trị II vào dung dịch HCl 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hố trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại hố trị II A Ca B Mg C Ba D Be Câu 67: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu 5,32 lít H (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Bỏ qua thuỷ phân muối, dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 68: Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 aM thu 8,96 lít H2 (đktc) Nếu cho 24,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch H 2SO4 aM thu 11,2 (l) H2 (đktc) Giá trị a A 2,5 B 1,25 C D 1,5 Câu 69: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl Sau kim loại tan hết, thu 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 39,6 gam muối khan Giá trị m A 11,2 gam B 1,11 gam C 11,0 gam D 0,11 gam Câu 70: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% (loãng), thu dung dịch Y Nồng độ MgSO dung dịch Y 15,22% Nồng độ phần trăm ZnSO4 dung dịch Y A 10,21% B 15,16% C 18,21% D 15,22% Câu 71: Cho 7,02 gam hỗn hợp bột Al, Fe Cu vào bình A chứa dung dịch HCl dư thu khí B Lượng khí B dẫn qua ống sứ đựng CuO nung nóng lấy dư, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 2,72 gam Thêm vào bình A (chứa chất sau phản ứng) lượng dư muối natri, đun nóng thu 0,04 mol khí khơng màu, hố nâu khơng khí % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 7,98% B 15,95% C 79,77% D 39,89% Câu 72: Cho 16 g hỗn hợp A có Fe, Mg, Al, Zn vào dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít H (đktc) Cho 16g hỗn hợp A tác dụng với Cl2 dư thu 46,104 g muối Vậy % Fe hỗn hợp là: A 22,4% B 19,2% C 14,0% D 16,8% Câu 73: Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cr, Fe, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng, nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch Y, chất rắn Z 5,6 lít khí H (ở đktc) Nếu cho 18,2 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nguội thu 1,68 lít khí SO2 (ở đktc) Thành phần % khối lượng crom đồng hỗn hợp X A 42,86% 26,37% B 48,21% 42,56% C 42,86% 48,21% D 48,21% 9,23% ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải BTE  → n H = n Fe = 0,  → V = 8,96 Câu 2: Định hướng tư giải Chú ý: Cu không tan HCl BTKL → n Cl− = 0,  → m = 9,14 − 2,54 + 0, 7.35,5 = 31, 45 Ta có: n H2 = 0,35  Câu 3: Định hướng tư giải BTKL  → m Cl− = 31, − 17,5 = 14,  → n Cl− = 0, BTNT  → n H = 0,  → V = 4, 48 Câu 4: Định hướng tư giải BTKL → n Cl− = 0,8  → m = 12 + 0,8.35,5 = 40, Ta có: n H2 = 0,  Câu 5: Định hướng tư giải  HCl : 0,35 BTNT.H BTKL →  → m = ∑ m (Kim loại, SO42-, Cl-) Ta có: n H2 = 0,35  H SO : 0,175   → m = 18, + 0,35.35,5 + 0,175.96 = 47, 425 Câu 6: Định hướng tư giải → m = 1,36 + 0, 03.96 = 4, 24 Ta có: n H2 = 0, 03  Câu 7: Định hướng tư giải → m = 20 + 0,5.2.35,5 = 55,5 Ta có: n H2 = 0,5  Câu 8: Định hướng tư giải → m = 15, + 0,3.2.35,5 = 36, Ta có: n H2 = 0,3  Câu 9: Định hướng tư giải → m = 2, 43 + 0, 05.96 = 7, 23 Ta có: n H2 = 0, 05  Câu 10: Định hướng tư giải → m = 11,1 + 0, 4.96 = 49,5 Ta có: n H2 = 0,  Câu 11: Định hướng tư giải → m = 2, 055 + 0, 055.71 = 5,955 Ta có: n H2 = 0, 055  Câu 12: Định hướng tư giải → m = 9,14 − 2,54 + 0,35.71 = 31, 45 Ta có: n H2 = 0,35  Câu 13: Định hướng tư giải Cr : 0,  → Cr2O3 : 0,1 Cr : a 52a + 119b = 22,3  →  → Ta có ngay: 22,3  → SnO : 0,1 Sn : b 2a + 2b = 0,3.2 Sn : 0,1  BTNT.oxi  → n O2 = 0,1.3 + 0,1.2 = 0, 25 Câu 14: Định hướng tư giải  H 2SO : 0,8 Al : 0, Fe ( OH ) : 0,3  →  → x = 213,  Ta có ngay:  Fe : 0,3  H : 0, BaSO : 0,8 Câu 15: Định hướng tư giải Chú ý: Cu không tan HCl BTKL → n Cl− = 0,  → m = 9,14 − 2,54 + 0, 7.35,5 = 31, 45 Ta có: n H2 = 0,35  Câu 16: Định hướng tư giải Do chất có nồng độ mol nên số mol nhau: du → n X = 0,1 Trường hợp HCl dư: n HCl = 0, 05  Nhận thấy: 0, 05.9 + 0, 05.40 = 2, 45 Câu 17: Định hướng tư giải n + = 0, 25 ( + 1) = 0,5 BTNT.H  → H  → n du = 0, 025  →  H +  = 0,1  → pH = H+ n H2 = 0, 2375 Câu 18: Định hướng tư giải Ta có: n Cl− = 18,957 − 3,834 = 0, 426 35,5 Thấy ngay: 3,834.3 = 27  → Al 0, 426 Câu 19: Định hướng tư giải  Mg : a Ta có: 3,87   Al : b n H2 = 0,195 BTKL → 24a + 27b = 3,87 a = 0, 06    →  → %Mg = 37, 21%  BTE → 2a + 3b = 0,195.2  b = 0, 09   Câu 20: Định hướng tư giải  Na : 0,1 thudapan → 7,1  Ta có: n H2 = 0, 25  Mg : 0, Câu 21: Định hướng tư giải Al : a 27a + 24b = 7,8 a = 0, →  →  →  → m Al = 5, Ta có: n H2 = 0,  Mg : b 3a + 2b = 0,8 b = 0,1 Câu 22: Định hướng tư giải  Al : a 27a + 24b = 5,1 a = 0,1 →  →  →  → %m Al = 52,94% Ta có: n H2 = 0, 25   Mg : b 3a + 2b = 0,5 b = 0,1 Câu 23: Định hướng tư giải Al : a 27a + 65b = 5,95 a = 0,1 Al : 2, →  →  →  → Ta có: n H2 = 0,   Zn : b 3a + 2b = 0, b = 0, 05  Zn : 3, 25 Câu 24: Định hướng tư giải Ta có: n H2 Cl − : 0,5  = 0,39  → SO 24− : 0,14  → m X = 38,93  KL : 7, 74  Câu 25: Định hướng tư giải Al : a 27a + 24b = 3,87 a = 0, 09 →  →  →  → %m Al = 62, 79% Ta có: n H2 = 0,195  Mg : b 3a + 2b = 0,195.2 b = 0, 06 Câu 26: Định hướng tư giải → n X = 0, 025  → M X = 56  → Fe Ta có: n H2 = 0, 025  Câu 27: Định hướng tư giải → M X = 9n  → Al Ta có: n H2 = 0, 075  Câu 28: Định hướng tư giải  Na : 0, →11,8  Thử đáp án: n H2 = 0,  Mg : 0,3 Câu 29: Định hướng tư giải BTE   → 2V2 − 2V1 = n Fe = 0,18  →  → m = 71,37 → n Cl− = 0,18 ( + + ) = 1, 26   Câu 30: Định hướng tư giải Do lượng khí thí nghiệm lớn thí nghiệm nhỏ lần thí nghiệm Nên thí nghiệm kim loại dư Thí nghiệm axit dư → n axit = 0, a = [ H 2SO ] = Với thí nghiệm 1: n H2 = 0,  0, =2 0, Câu 31: Định hướng tư giải  n Al : 0, m 5, 5,  → = = =8 Ta có:  BTNT.Clo → n AlCl3 = 0,175 m1 5, − 0,175.27 0, 675  n HCl : 0,525  m V r  r → =  → r0 = 2r1 Và = =  ÷ =  m1 V1  r1  r1 Câu 32: Định hướng tư giải BTNT.H BTKL → n SO2− = 0, 06  → m muoi = 1,9 + 0, 06.96 = 7, 66 ( gam ) Ta có: n H2 = 0, 06  Câu 33: Định hướng tư giải Mg : a ( mol ) BTNT 1.98  → n axit =  → m axit = 490 ( gam ) Ta lấy mol hỗn hợp X Khi n X =  dd = 0, Zn : b mol ( )  a + b = a = 0, 667   →  → %ZnSO4 = 10, 21% Khi có ngay:  120a  b = 0,333  24a + 65b + 490 − = 0,1522 Câu 34: Định hướng tư giải BTNT.H BTKL → n Cl− = 0,  → m = 12, + 0, 6.35,5 = 33, ( gam ) Ta có: n H2 = 0,3  Câu 35: Định hướng tư giải → n Cl− = 0,5.2 = 1( mol ) Ta có: n H2 = 0,5 ( mol )  BTKL → m < 1.35,5 = 20, = 56, Vì có Cu dư:  Câu 36: Định hướng tư giải Để ý thấy tốn có cài bẫy với bạn quên lượng H2 thoát → n ↑H = 0, 05  → %KOH = Ta có: n K = 0,1  0,1.56 = 14% 36, + 3,9 − 0,1 Câu 37: Định hướng tư giải n ↑H = 0,1 0,1( 58,5 + 40 )  n Na = 0, BTE + BTNT  → n → C% = = 43, 488% Ta có:   NaCl = 0,1  n = 0,1 18, 25 + 4, − 0,  HCl n  NaOH = 0,1 Câu 38: Định hướng tư giải BTE → n Mg = 0, Ta có: n H2 = 0, ( mol )  Cl − : 0,  BTNT.H BTKL  → 2V + 2V = 0, 2.2  → V = 0,1  → A SO 24− : 0,1  → m = 21,5 ( gam )  2+ Mg : 0, Câu 39: Định hướng tư giải  n Cl− = 0, 06 0,14 BTDT  → n Na + = 0, 06 + 0, 04.2 = 0,14 ( mol )  →V = = 0,14 ( lít ) = 140ml Ta có:   n SO24− = 0, 04 Câu 40: Định hướng tư giải BTKL → n SO2− = 1( mol )  → m = 52,3 + 1.96 = 148,3 ( gam ) + Có n H2 =  Câu 41: Định hướng tư giải BTNT muoi BTKL → n Cl = 0, 09 ( mol )  → m = 4,575 − 0, 09.35,5 = 1,38 ( gam ) + Có n H2 = 0, 045 ( mol )  − Câu 42: Định hướng tư giải → n H = 2, 25 ( mol ) Chú ý lượng H2 có sinh từ H2O Lấy m = 100 ( gam )  HCl : a ( gam )  a a 100 − 2a BTNT.H  → X H 2SO : a ( gam )  → + + = 4,5  → a = 16, 67% 36,5 98 18  H O :100 − 2a ( gam ) Câu 43: Định hướng tư giải BTKL → n e = 0,12  → n Otrong oxit = 0, 06 ( mol )  → m = ( 3, 04 − 0, 06.16 ) = 4,16 ( gam ) Ta có: n H2 =0,06  Câu 44: Định hướng tư giải BTKL → n SO2− = 0, 05  → m = 2, 43 + 0, 05.96 = 7, 23 ( gam ) Ta có: n H2 = 0, 05 ( mol )  Câu 45: Định hướng tư giải  Fe : a  → a + b = 1( mol ) + Lấy mol hỗn hợp X: Có   Mg : b  → n H 2SO = 1( mol )  → m dungdich = H 2SO + Có %FeSO = 1.98 = 2000 ( gam ) 4,9% , n ↑H2 = 1( mol ) 152a =  →15032a − 42b = 5994 56a + 24b + 2000 − 100 a = 0, 120.0,  → %MgSO = = 3,54% + → 56.0, + 24.0, + 2000 − b = 0, Câu 46: Định hướng tư giải BTE  H : 0,3 ( mol )  → n Na = 0,  BTDT  → Dung dịch Ta có:  H 2SO : 0, 05 ( mol )   HCl : 0,1( mol )  Na + : 0,  2− SO4 : 0, 05 BTKL  → m = 28,95 ( gam )  − Cl : 0,1  OH − : 0,  Câu 47: Định hướng tư giải Bài tốn nhìn dài với kỹ thuật “Đi tắt đón đầu” bạn thấy đơn giản + Đầu tiên câu hỏi: Na cuối vào đâu? BTNT.Clo BTNT.Na → n NaCl = 0, 78  → n NaAlO2 = 0,8 − 0, 78 = 0, 02 ( mol ) Tất nhiên  Nhiều bạn gân cổ lên cãi: Nếu Na có NaOH (dư) sao? Điều vơ lý Vì có NaOH dư nghĩa chất rắn Fe2O3 < 7,5 (gam) Fe O3 : 0,5b  Al : a CDLBT  → 4,92  → 7,5  + Rồi, sao? Thì  a − 0, 02  Fe : b Al O3 : a = 0,12 0,12.27  27a + 56b = 4,92  →  → %Al = = 65,85% Và  4,92  b = 0, 03 51( a − 0, 02 ) + 80b = 7,5 Câu 48: Định hướng tư giải Fe ( OH ) : 0,3  H 2SO : 0,8 Al : 0,  →  → x = 213,  Ta có ngay:  Fe : 0,3  H : 0, BaSO : 0,8 Chú ý: Vì Ba(OH)2 dư nên kết tủa Al(OH)3 tan hết Câu 49: Định hướng tư giải BTKL → n Cl− = 0,  → m = 12,1 + 0, 4.35,5 = 26,3 ( gam ) Ta có: n H2 = 0,  Câu 50: Định hướng tư giải Ta có: n H2 BTE   → n Zn = 0, 24 ( mol ) = 0, 24  →  BTNT.H → 0, 24.2 = V + V  → V = 0, 24 ( l )   BTKL  → m = 0, 24.65 + 0, 24.35,5 + 0,12.96 = 35, 64 ( gam ) Câu 51: Định hướng tư giải BTKL BTNT  → m Cl− = 31, − 17,5 = 14,  → n Cl− = 0,  → n H2 = 0,  → V = 4, 48 Câu 52: Định hướng tư giải Chú ý: Sự khác biệt số OXH Fe hai thí nghiệm +2 +3 Do có n e − n e = n Fe n H = 0, 05  → n1e = 0,1 n Cl = 5, 763 − = 0,106 = n e2 35,5  → n e2 − n1e = n Fe = 0, 006  → %Fe = 16,8% Câu 53: Định hướng tư giải 4H + + NO3− + 3e  → NO + 2H O FeCl : 0,   1,6 mol AgNO HCl  → AgCl : 0, Ta có: n Fe = 0, → A  HCl : 0,  Ag : 0, 05  Chú ý: Đầu tiên Fe2+ (sinh khí NO) trước sau cịn dư tác dụng với Ag+ BTKL  → m = 0, 6.143,5 + 0, 05.108 = 91,5 ( gam ) Câu 54: Định hướng tư giải axit → n axit = 0,1  → n dd = Ta có: n H2 = 0,1  0,1.98 = 98 ( gam ) 0,1 BTKL phan ung  → msau = 98 + 3, 68 − 0,1.2 = 101, 48 dd Câu 55: Định hướng tư giải n H2 = 0, 45  → n Cl− 27a + 65b + 56c = 20, Al : a   = 0,9  → 20,  Zn : b  → 3a + 2b + 2c = 0,9 Fe : c k a + b + c = 0, )   ( a = 0,1 0,1.27  BTE  → 3ka + 2kb + 3kc = 0,55  → b = 0,1  → %Al = = 13, 25% 20, c = 0,  Câu 56: Định hướng tư giải  Zn : 6m m  → %Zn = Phần 1:  m +1 Cu :1  Al : m m  m = → %Zn = = −  → Phần 2:  Zn : m  + m m +1 m = ( loai ) Cu :1  Câu 57: Định hướng tư giải HCl BTKL → m dd = 365  → m = 20 + 365 − = 384 Ta có: n H2 = 0,5  Câu 58: Định hướng tư giải  m = 2, 29 + 0, 065.71 = 6,905 BTE → Ta có: n H2 = 0, 065  → m oxit = 3,33  n O = 0, 065  Câu 59: Định hướng tư giải → n H2 = 0,31  → m X = 12, + 0,31.71 = 34, 61 Ta có: n H2O = 0,155  Câu 60: Định hướng tư giải BTKL  →m + 5m 5m 98 = 61, +  → m = 13, 67.2 67.2 Câu 61: Định hướng tư giải BTKL  → n H = 0,54  → V = 0,54 Câu 62: Định hướng tư giải  n H = 0,  → m = 7,8 + 0,3.35,5 + 0,3.96 = 43, Ta có:   n H + = 0,8 Câu 63: Định hướng tư giải Axit thiếu ∆m = 1, 21 − 0, 01.2 = 1,19 Câu 64: Định hướng tư giải BTKL → m = m1 + Ta có:  V 71  →112m = 112m1 + 355V 22, Câu 65: Định hướng tư giải → n e =  → M có phản ứng (axit hết) Ta có: n H2 = 0,5  Cl − : 0,  →  2−  → m = 16, + 0, 6.35,5 + 0, 2.96 = 57,1 SO : 0, Câu 66: Định hướng tư giải → n H = 0,1  → n e = 0, Với gam hỗn hợp  Và 2, < 0,5  → M > 24  → Ca (vì Ba ne nhỏ 0,2) M Câu 67: Định hướng tư giải  n H = 0, 2375  →  H +  = 0,1  → pH = Ta có:   n H + = 0,5 Câu 68: Định hướng tư giải → n H = 0, Với 200 ml kim loại có dư  → n H = 0,5  → ne = Với 400 ml axit có dư  → n H = 0,  →a = Vậy với 200 ml  0, = 2( M) 0, Câu 69: Định hướng tư giải BTKL  → m + 0, 4.71 = 39,  → m = 11, Câu 70: Định hướng tư giải a + b = Mg : a a = 0, 667  axit  → n axit =  → m dd = 490  →  → Ta có: n X =  a ( 24 + 96 )  Zn : b b = 0,333 0,1522 = 490 + 24a + 65b −  Câu 71: Định hướng tư giải ∆m ↓= m o  → n H = n O = 0,17  → 3a + 2b = 0,17.2  Al : a   7, 02 Fe : b  → 27a + 56b + 64c = 7, 02 Cu : c b + 2c = 0, 04.3   a = 0,1 0, 02.56   → b = 0, 02  → %Fe = = 15,95% 7, 02 c = 0, 05  Câu 72: Định hướng tư giải Để ý thấy có Fe thay đổi hoá trị từ sang thí nghiệm Số mol Fe hiệu số mol e hai thí nghiệm  n H2 = 0,  → n e = 0,8 0, 048.56   → n Fe = ∆n e = 0, 048  → %Fe = = 16,8% Có ngay:  46,104 − 16 16 = 0,848  n Cl = 35,5  Câu 73: Định hướng tư giải Chú ý: Fe, Cr, Al thụ động (không tác dụng) với H2SO4 đặc nguội  Fe : a 56a + 52b = 13, a = 0,1  BTE BTE − BTKL n SO2 = 0, 075  → n Cu = 0, 075  →18, Cr : b →  →  2a + 2b = 0,5 b = 0,15 Cu : 0, 075   → %Cr = 0,15.52 0, 075.64 = 42,86  → %Cu = = 26,37 18, 18, ... m gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là: A m2 = m1 + 71V B 11 2m2 = 11 2m1 + 35 5V C m2 = m1 + 35 ,5V D 11 2m2 = 11 2m1 + 71V Câu 65: Cho 20 gam hỗn hợp kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H... toàn 1 ,35 gam kim loại X dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1, 68 lít H2 (đktc) Kim loại X là: A Cu B Fe C Al D Mg Câu 28: Cho 11 ,8 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IA kim loại nhóm IIA tác dụng hết với lượng... 27, 91% B 62,79% 37 , 21% C 27, 91% 72,09% D 37 , 21% 62,79% Câu 26: Cho 1, 4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X A Mg B