3 4 bài toán kim loại tác dụng với muối

3.4 Bài toán kim loại tác dụng với muối A Định hướng tư Dạng bạn cần tư theo hướng “chiến thắng thuộc kẻ mạnh" nghĩa anion ( Cl , NO3 , SO 24 ) phân bố theo thứ tự từ kim loại mạnh (Mg) tới kim loại yếu (Ag) Bên cạnh bạn cần áp dụng thêm định luật bảo toàn đặc biệt BTKL di chuyển điện tích Tóm lại tư để xử lý dạng toán là: - Xét hệ kín gồm kim loại anion - Phân bổ anion cho kim loại hệ từ Mg tới Ag - Áp dụng định luật bảo toàn (BTKL) cần - Có thể cần ý tới di chuyển (thay đổi điện tích) B Ví dụ minh họa Câu 1: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,02 mol FeCl 3, 0,05 Fe(NO3)3 0,05 mol CuCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m là? A 7,8 B 8,4 C 9,1 D 10,4 Định hướng tư giải: n Cu  0, 05 � �� � n   0,06  0,15  0,1  0,31 Ta có: 5,16 � n Fe  0, 035 � n Zn 2 : a mol � � BTDT ��� �� n Fe2 : 0, 035mol ��� � a  0,12 �� � m  7,8gam � n  : 0,31 � DSDT Giải thích tư duy: Ta có lượng chất rắn 5,16 gam phải Cu Fe � dung dịch có Zn 2 ; Fe 2 điện tích âm NO3  Cl  (để cho gọn quy thành n  ) Câu 2: Cho 1,68 gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 4,52 B 5,08 C 6,01 D 7,12 Định hướng tư giải: Ta có: n Mg  0, 07 � n Mg 2  0, 07 n Ag  0, 03 � � � � DSDT ��� �� n Fe2  0, 04 �� � m�  � n Cu  0, 02 �� � m  5, 08  gam  � � n Fe  0, 01 n  0, 22 � � NO3 Giải thích tư duy:  Ta phân bố 0,22 mol điện tích âm NO3 cho Mg � Fe � chất rắn gồm Ag, Cu, Fe Câu 3: Cho 1,35 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 4,23 B 5,36 C 6,21 D 7,11 Định hướng tư giải: Ta có: n Al  0, 05 � n Al3  0, 05 � n Fe : 0, 015 � � � DSDT ��� �� n Fe2  0, 035 �� �m  � n Cu : 0, 02 �� � m  5,36  gam  � � n Ag : 0, 03 n NO  0, 22 � � Giải thích tư duy:  Ta phân bố 0,22 mol điện tích âm NO3 cho Al � Fe � chất rắn gồm Ag, Cu, Fe Câu 4: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Định hướng tư giải: � n  0, n 3  0, � � Al Ag : 0,9 � � BTNL �� �� n Fe  0, �� � � Al ��� � m  100  gam  � n Fe2  0,15 Fe : 0, 05 � � � n NO  0,9 � Giải thích tư duy: Với toán liên quan tới Fe phân bổ điện tích ta cho lên Fe 2 trước, sau cịn điện tích đẩy lên Fe3 Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 10,24 B 7,68 C 12,8 D 11,52 Định hướng tư giải: � n AgNO3  0,5.32  0,16 �� � n NO  0,16 � �� � n Zn  NO3   0, 08 Vì � n Zn  0,18 � BTKL(Cu,Ag,Zn ) ������ � m  0,16.108  11,  15,52  21, 06  0, 08.65 �� � m  12,8 Giải thích tư duy:  Do phản ứng hoàn toàn mà Zn (mạnh nhất) có dư nên ơm hết NO3 dung dịch cuối có Zn(NO3)2 Câu 6: Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m : A 3,00 B 3,84 C 4,00 D 4,80 Định hướng tư giải:  BT.nhom.NO � Mg(NO3 ) : 0,05 Ta có n NO3  0,1 ����� Bảo toàn khối lượng kim loại ta có: BTKL ��� � m  0,1.108  2,  10, 08  5,92  0, 05.24 �� �m  Giải thích tư duy:  Do phản ứng hoàn toàn mà Mg (mạnh nhất) có dư nên ơm hết NO3 dung dịch cuối chứa Mg(NO3)2 Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, Sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m : A 4,8 B 4,32 C 4,64 D 5,28 Định hướng tư giải: � Cu 2 : a BTDT � � 2 Ta có n NO3  0,1  0,5  0, ��� Mg : 0,3  a � Vậy 9,36 chất rắn gì? Đương nhiên Fe Cu �� � 64a  8,  56a  9,36 �� � a  0,12  mol  BTKL � m  0,1.108  0, 25.64  8,  0,12.56  0,18.24  19, 44  9,36 Và ��� �� � m  4,64  gam  Giải thích tư duy: Vì đề nói “một thời gian” nên 19,44 gam chất rắn có Mg dư BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Cho 5,2 gam Zn vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 5,64 B 6,31 C 7,24 D 8,95 Câu 2: Cho 4,55 gam Zn vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 5,280 B 5,605 C 5,712 D 5,827 Câu 3: Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 4,72 B 4,62 C 4,23 D 4,08 Câu 4: Cho 1,44 gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 4,6 B 5,0 C 5,4 D 6,0 Câu 5: Nhúng Mg dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc kim loại thấy khối lượng tăng m gam (xem toàn Fe, Cu bị đẩy bám hết vào kim loại) Giá trị m là? A 2,4 B 2,8 C 3,2 D 3,6 Câu 6: Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch CuSO 1M Fe2(SO4)3 0,5M sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam Giá trị m là: A 14,30 B 13,00 C 16,25 D 11,70 Câu 7: Dung dịch X chứa 0,08 mol Fe(NO3)3 0,08 mol AgNO3 Cho m gam Mg vào X thu 18,64 gam rắn gồm kim loại Giá trị m xác là: A 0,96 gam B 1,2 gam C 2,16 gam D Đáp án khác Câu 8: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy sắt ra, làm khô, thấy khối lượng sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng là: A 7,0 gam B 8,4 gam C 21 gam D 28 gam Câu 9: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Câu 10: Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 6,4 C 5,24 D 5,6 Câu 11: Hòa tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m là: A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 12: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 1,08 5,43 D 0,54 5,16 Câu 13: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 14: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO dư thu m gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,65 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 75,6 B 151,2 C 135,0 D 48,6 Câu 15: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dung dịch X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X tác dụng tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg có tỉ lệ số mol tương ứng 1: là: A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 16: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 0,2 M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B Sục khí NH dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng A 1,2 gam B 1,6 gam C 1,52 gam D 2,4 gam Câu 17: Nhúng Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Câu 18: Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84 gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A là: A 40,48% B 67,47% C 59,52% D 32,53% Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lit hai muối A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 21: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 22: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 23: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 3M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Giá trị m A 5,6 B 16,8 C 22,4 D 6,72 Câu 24: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 25: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 26: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 27: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 28: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 29: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 30: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 31: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 33: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 41,48% C 48,15% D 51,85% Câu 34: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 0,5 M Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng Ag thu là: A 2,7 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 35: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO dư thu m gam chất kết tủa dung dịch X Cho NH3 dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nhiệt phân khơng khí 9,1 gam chất rắn Y Giá trị m là: A 48,6 B 10,8 C 32,4 D 28,0 Câu 36: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 2,00 B 5,36 C 1,44 D 3,60 Câu 37: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hoàn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m là: A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26 Câu 38: Cho 2,8 gam bột Fe 2,7 gam bột Al vào dung dịch có chứa 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng kết thúc hoàn toàn thu x gam chắt rắn Giá trị x A 5,6 gam B 21,8 gam C 32,4 gam D 39,2 gam Câu 39: Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Khối lượng bột Fe tham gia phản ứng là: A 5,6 gam B 0,056 gam C 0,28 gam D 0,56 gam Câu 40: Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m : A B 3,84 C D 4,8 Câu 41: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,72 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Câu 42: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,15M 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a : A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 43: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 Lắc kĩ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 A 0,65M B 0,5M C 0,45M D 0,75M Câu 45: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Câu 46: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu khơng khí tới khối lượng khơng đổi cân m gam Giá trị m A 29,20 gam B 28,94 gam C 30,12 gam D 29,45 gam Câu 47: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m là: A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 Câu 48: Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng? A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 49: Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu 38 gam chất rắn Giá trị m là: A 8,4 gam B 9,6 gam C 7,2 gam D 6,0 gam Câu 50: Nhúng Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M.Sau thời gian nhấc Zn cân lại thấy nặng 91,95 gam Biết kim loại sinh bám hết vào Zn Tổng khối lượng muối có dung dịch sau nhấc Zn : A 92,06 B 94,05 C 95,12 D 88,14 Câu 51: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam Giá trị a A 53,5 gam B 33,7 gam C 42,5 gam D 15,5 gam Câu 52: Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch P chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian, thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với NaOH dư thu 100,8 ml khí hiđro (đo đktc) cịn lại 6,012 gam hỗn hợp kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Mặt khác, cho dung dịch P tác dụng với KOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 8,944 B 9,349 C 9,439 D 8,494 Câu 53: Cho 13,25 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,75M Fe(NO3)3 0,4M thu dung dịch X m gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20,0 gam oxit Giá trị m A 24,0 gam B 21,2 gam C 26,8 gam D 22,6 gam Câu 54: Cho m1 gam bột Cu vào 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ Sau phản ứng xong thêm vào m gam dung dịch H2SO4 loãng 20% đun nóng nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần dùng để tác dụng hết với chất A 13 gam Tổng giá trị m1  m gần với : A 80 B 90 C 100 D 110 Câu 55: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 10,352 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Cd C Zn D Pb Câu 56: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl 0,4M FeSO4 0,4M Sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất Giá trị m là: A 32,0 B 27,3 C 26,0 D 28,6 Câu 57: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO 3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m là: A 3,6 B 2,86 C 2,02 D 4,05 Câu 58: Cho 13,25 gam hỗn hợp Al Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,75M Fe(NO3)3 0,4M thu dung dịch X m gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 20,0 gam oxit Giá trị m : A 24,0 B 21,2 C 26,8 D 22,6 Câu 59: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (X tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu dung dịch Z 17,76 gam chất rắn gồm kim loại Tỷ lệ số mol CuCl2:FeCl3 Y là: A 2:3 B 3:1 C 2:1 D 3:2 Câu 60: Cho 11,84 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl 0,8M FeCl3 xM Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 18,08 gam rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu 106,22 gam kết tủa Giá trị x : A 0,12 B 0,1 C 0,6 D 0,7 Câu 61: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 62: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,3M, Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 9,08 gam chất rắn Lọc bỏ chất rắn cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m : A 7,98 B 8,97 C 7,89 D 9,87 Câu 63: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO 1M thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 5,6 B C 3,2 D 7,2 Câu 64: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,01 mol FeCl 3, 0,05 Fe(NO3)3 0,05 mol CuCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,76 gam chất rắn Giá trị m là? A 2,16 gam B 1,92 gam C 2,40 gam D 2,88 gam Câu 65: Cho m gam Al vào dung dịch chứa 0,01 mol FeCl 3, 0,03 Fe(NO3)3 0,05 mol CuCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,6 gam chất rắn Giá trị m là? A 2,16 gam B 3,24 gam C 2,70 gam D 1,71 gam Câu 66: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hoàn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m là: A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26 Câu 67: Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu A 0,25M B 0,1M C 0,20M D 0,35M Câu 68: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8g B 4,32g C 4,64g D 5,28g Câu 69: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch Câu 24: Định hướng tư giải Fe2 : 0, 04 Ag : 0, 02 � � n  0, 22 �� � �� � m  4, 08 � � 2 � NO3 Cu : 0, 03 Cu : 0, 07 � � Câu 25: Định hướng tư giải �n Cl � Mg 2 : 0,  0, �� � � 2 �� � m  31, Fe : 0,1 � Câu 26: Định hướng tư giải Ta có: �NO   0, BTNT.Cu ����� � Cu 2 : 0, 03 Ag : 0,1 � 2 � BTDT BTNT.Fe 15, 28 � ��� �X � Fe : 0,12 ���� � m  0,12.56  6, 72 Cu : 0, 07 � �NO : 0,3 � Câu 27: Định hướng tư giải � � Fe3 Fe3 : 0,1 � 2 � 2 Cu �� � n� �� Cu : 0,1 �� � m  5, Dung dịch chứa: � Ag  0,3 n NO   0, �� � �  BTNT.Ag  Ag � Ag : 0,1 � ����� Câu 28: Định hướng tư giải n NO  0,8 � � �� � Fe  NO3  : 0, �� � n Fe2  Ta có: � n Fe  0,  0,  0, � Câu 29: Định hướng tư giải � Al3 : 0,1 � Al : 0,1 � 2 � BTNT Ag �� �� Fe : 0,1 �� �� Fe : 0, 05 ���� � m  0,55.108  59, �NO  : 0, 55 � 3 Fe : 0, 05 � � Câu 30: Định hướng tư giải 2 Cu : 0,3 � �Zn : a 30, �� � Ta có: � � 2 Fe : 0, Fe : 0,3  a � � �� � 65a  56  0,5  a   29,8 �� � a  0, �� � %Fe  0,3.56  56,37% 298 Câu 31: Định hướng tư giải � Fe 3 : 0,1 � Fe : 0,1 � 2 � �� Cu : 0,1 �� �� Cu : 0,1 �� � m  0,5.108  54  gam  Ta có: �� �NO  : 0, � Ag  : 0,1 � � Câu 32: Định hướng tư giải � Mg 2 :1, � BTDT �� � �n  ��� � �Zn 2 : x �� � x  1,3 �� � x  1, � 2 Cu  � Câu 33: Định hướng tư giải �Fe : a 2, � �Zn : b � Fe : 0, 28 �� � 0, 005mol � � 2,84 � Muối FeSO � Zn hết �� Cu : 2,56 �� � 0, 04mol  n Zn  n du � Fe 56a  65b  2, a  0,025 � � �� �� �� �� �� � %Fe  51,85% b  a  0, 05  0, 04 b  0, 02 � � Câu 34: Định hướng tư giải � n Fe  0, 01 mol  BTE � ��� � n Ag  0, 01.2  0, 005  0,025 �� � m Ag  2,  gam  Ta có: � n Ag   0, 025 � Câu 35: Định hướng tư giải Chú ý: AgNO3 dư nên dung dịch có Fe3+ mà khơng có Fe2+ BTKL oxit � n Trong  Ta có: ��� O 9,1  5,5 BTE  0, 225 ��� � n e  n Ag  0, 45 �� � m  48,  gam  16 Câu 36: Định hướng tư giải Ta có: �n NO3 BTDT BTKL  0,12  mol  ��� � n Fe2  0, 06  mol  ��� � m  0, 02.108  0, 05.64  0, 06.56   gam  Câu 37: Định hướng tư giải � Mg : 0,1 � � Mg  NO3  : 0,1 � Al : 0,1 � � � �� ��  �� �� Al  NO3  0,1 NO3 : 0, 69 � � 0, 69  0,5 BT NO3 Mg  Al  Fe  Cu  Ag � ���� � � Fe  NO3  :  0, 095 0,12 mol  � � Ag : 0,15 � � �� � m  23,36 � Cu : 0, 09 � Fe : 0,12  0, 095  0, 025 � Câu 38: Định hướng tư giải n Fe  0, 05 � Ta có: � n Al  0,1 � n NO  0,35  Để giải nhanh loại toán ta phân bố NO3 cho kim loại theo thứ tự từ mạnh tới yếu  Nếu hết NO3 phần kim loại yếu bị đẩy BTNT.N � n Fe NO3   Vậy: Al  NO3  : 0,1 ���� 0,35  0,1.3  0, 025 BTKL ��� � x  0,35.108  0, 025.56  39,  gam  Câu 39: Định hướng tư giải BTE � n Fe  0,01.56  0,56  gam  Ta có: n Cu 2  0, 2.0, 05  0, 01 mol  ��� Câu 40: Định hướng tư giải Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn n Mg  0,1 nên dung dịch cuối Mg2+ BT.n hom NO3 � Mg  NO3  : 0, 05 Ta có: n NO3  0,1 �����  BTKL ��� � m  0,1.108  2,  10, 08  5,92  0, 05.24 �� �m  Câu 41: Định hướng tư giải BTNT.Fe n FeCl3  0,18 ���� � m Fe  0,18.56  10, 08  6, 72  n Fe  0,12  Vì � Mg 2 : a � 2 BTDT �� �� Fe : 0,18  0,12  0, 06 ��� � 2a  0, 06.2  0,54 �� � a  0, 21 �� � m  0, 21.24  5, 04 � Cl : 0,18.3 � Câu 42: Định hướng tư giải BTNT.Ag � � Ag : 0, 02mol ����� Ta có: 3, 44 � BTKL � Cu : 0, 02mol ���� Có n NO3 � Cu 2 : 0, 03  0,02  0, 01 � BTDT  BTNT.Cu  0, 08  mol  ������ � � 2 0, 08  0, 01.2 �� � a  0, 03.65  1,95  gam   0, 03  mol  �Zn : � Câu 43: Định hướng tư giải � �n Zn  0,1 mol  Có � n SO24 �n Cu  0,  mol  �Zn 2 : 0,1 � 2 BTDT  0,  mol  ��� �� Fe : 0, � m  m Cu  0,1.64  6,  gam  � Cu 2 : 0,1 � Câu 44: Định hướng tư giải n Fe  0,12 BTE � 0, 03.3  0,12.2 ��� � n Cu   0,165 � m Cu  10,56  9, 76 Nếu Fe Al tan hoàn toàn có: � n Al  0,03 � (Loại) Fe : a � � Do chất rắn gồm Cu Fe dư 9, 76 � BTDT Cu : b ��� � n NO  2b � ung BTKL � ���� n phan  0, 03  mol  � 56a  64b  9,76 � � Al �� � � phan ung �� � � BTDT � 0, 03.3   0,12  a   2b n Fe  0,12  a ���� � a  0,1 � �� �� �� �� Cu  NO3  � � � 0, 65 b  0, 065 � Câu 45: Định hướng tư giải �Mg : 0, 02 0, 02.2  0, 03.2 � n Cu   0,05 � m Cu  3,  3,12 (loại) Có � Mg Fe tan hoàn toàn �� �Fe : 0, 03 Fe : a � � Do chất rắn gồm Cu Fe dư: 9, 76 � BTDT Cu : b ��� � n Cl  2b � ung BTKL � ���� n phan  0, 02 � 56a  64b  3,12 a  0, 01 � � � Mg �� � � phan ung �� � � BTE �� �� �� � n CuCl2  0,04  mol  b  0, 04 � 0, 02.2   0, 03  a   2b n Fe  0, 03  a � ���� � Câu 46: Định hướng tư giải �Zn 2 : 0,04 � 2 BTNT Fe : 0,03 ��� � Fe(OH)3 : 0, 03 � X � 2 �� � m  �m  Fe(OH)3 ;Cu(OH)2 ; BaSO   29, 45 BTNT Cu : 0,1  0, 07  0, 03 ��� � Cu(OH) : 0, 03 � � SO24 : 0,1 �BTNT �� � BaSO : 0,1 � Câu 47: Định hướng tư giải  Fe kim loại mạnh Cu Ag thịt hết NO3 Ag+ Cu2+ Ta có: �n NO3  0, 02  0, 05.2  0,12 � n Fe2  0, 06  mol  Và m tăng = 0,02.108 + 0,05.64 – 0,06.56 = 2,00 (gam) Câu 48: Định hướng tư giải Với toán kim loại tác dụng với muối bạn quan niệm kim loại mạnh nuốt anion thằng yếu trước Ta có: �n NO3  0,1.3  0,1.2  0,1  0,6  mol  lượng NO3 phân bổ dần cho: BT nhom NO3 va BTNT.Fe � � Fe  NO3  : 0,1 Đầu tiên: Zn  NO3  : 0, �������  Và Cu + Ag bị cho hết � m  0,1 108  64   17,  gam  Câu 49: Định hướng tư giải Thấy m Fe  m Ag  0,3.108  0, 2.56  43,  38 nên chất rắn khơng có Mg dư � Fe 2 : 0,1 � Ag : 0,3  mol  BTNT.Fe BTDT �  � ������ � �NO3 : 0, �� � m  8,  gam  Vậy 38 � Fe : 0,1 mol  � BTDT � 2 � Mg : 0,35 ���� Câu 50: Định hướng tư giải Ta có: �n NO3  0, 2.3  0, 2.2  1 mol  �NO3 :1 � 2 Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có �Zn : a �Fe 2 : b � BTDT � a  0, 45  mol  � � 2a  2b  ���� � �� � � BTKL �� �� b  0, 05  mol  �100  0, 2.56  0, 2.64  91,95  65a  56b ���� � BTKL ��� � mmuoi  �m  NO3 , Zn 2 , Fe 2   62.1  65.0, 45  56.0, 05  94, 05  gam  Chú ý: Có đáp án nên điều ta giả sử chắn không cần thử trường hợp khác Câu 51: Định hướng tư giải �Ni : x BTE 54 ��� � 2x  2y   0,5  mol  Vì AgNO3 (dư) � 54 gam Ag: a � Cu : y 108 � �x  0,1 BTKL ��� � m  0,5  x  64  59   0,5 � � � a  15,5 �y  0,15 Câu 52: Định hướng tư giải 3 Ta có: n H2  4,5.10 ��� �n BTE du Al 2.4,5.103 ung   3.10 3 � n Phan  0, 027 Al � Cu 2 : a � 3 NaOH Al : 0, 027 ��� � n CuO  a  0, 02 �� � �n NO  0,121 Trong dung dịch B chứa � �NO  : 2a  3.0, 027 � BT.n hom NO3 � � Cu  NO3  : x � 2x  y  0,121 �x  0, 038 � ������ �� �� �� �� Khi đó: � BTKL AgNO3 : y � 64x  108y  6, 012  0, 02.64 �y  0,045 � ����  � Cu  NO3  : 0, 038 KOH � Cu(OH) : 0, 038 � ��� �� �� � m  8,944  gam  � AgOH � Ag O : 0, 0225 AgNO3 : 0, 045 � � Câu 53: Định hướng tư giải Bài toán đơn giản bạn tư theo câu hỏi: � Al3 : a � 2 20 0,85 BTNT.Fe BTE Fe : b ���� � n Fe2O3   0,125 �� � b  0, 25 ��� �a  X có gì? Dễ thấy X � 160 �NO  :1, 35 � BTKL(Al,Fe,Cu) ������ �13, 25  0,5.0,75.64  0,5.0, 4.56  m  27 0,85  0, 25.56 �� � m  26,8  gam  Câu 54: Định hướng tư giải Dễ dàng suy 9,28 hỗn hợp Cu Ag muối dung dịch A Cu2+ 13 � BTNT.Na n NaOH   0,325 ���� � Na 2SO4 : 0,1625 CuSO : 0,16 � � 40 �A� Ta có: � H 2SO : 0, 025 � � n  0, 08 � n H  0, 32 phan ung � AgNO3 m1  0,16.64  9, 28  0, 08.108  10,88 � �� �� �� � m1  m  90,505 n H2SO4  0,1625 � m2  79, 625 � Câu 55: Định hướng tư giải n Cu  a � Ra  64a  0, 24 Ra  0,56 � � BTKL �� ��� �� �� �� �� � R  112 + Gọi n R  a �� n Ag  2a 2a.108  Ra  0,52 a  0, 005 � � � Câu 56: Định hướng tư giải � Cl  : 0, � Hệ kín gồm Mg  Zn  Fe  Cu � 2 SO : 0, � Theo ta có n Mg  0, � Phần điện tích âm thuộc toàn Mg2+ BTDT ��� � n Mg2  0,  mol  BTKL.3kim loai ����� � m  0, 2.64  0, 2.56  14,  25  29,8  0, 4.24 �� � m  26 Câu 57: Định hướng tư giải  Hệ kín gồm Mg, Zn, Cu, NO3 � OH  : 0,16 � n  0,16 � 6, 67 Ta có NO3 � Kim loai : 3,95  gam  �  Chú ý: Trong toán có di chuyển điện tích từ NO3 thành OHBTKL ��� � m  0, 03.65  0, 05.64  5, 25  3,95 �� � m  4,05  gam   Trong toán ta chưa cần sử dụng tới hướng tư phân bổ điện tích âm NO3 cho Mg  Zn  Cu Câu 58: Định hướng tư giải NaOH dư có kết tủa nên X chứa Al3+ Fe2+ BTNT.Fe X � n Fe  0, 25  mol  Có n Fe 2O3  0,125  mol  ���� 2 BTDT �� � n NO  0,5  2.0, 75  3.0,   1,35  mol  ��� � n Al3  BTKL ��� �13, 25  0,5.0, 75.64  0, 4.0,5.56  m  0, 25.56  1,35  0, 25.2 17   mol  60 17 27 �� � m  26,8  gam  60 Câu 59: Định hướng tư giải BTKL �8, 64  74,  m Z  17, 76 � m Z  65,58  gam  Có ��� BTNT.Al � � AlCl3 : 0,32  mol  � CuCl : 0,12  mol  ����� � BTNT.Clo  BTKL �Y � Z gì? Đương nhiên � BTKL Vậy ������ � FeCl : 0,18  mol  �FeCl3 : 0,36  mol  ���� Câu 60: Định hướng tư giải BTNT.Cu � � Cu : 0,16  mol  ����� Dễ thấy 18, 08 � BTKL Và n Cl  0,  0,8.2  3x   0, 6x  0,32  mol  � Fe : 0,14  mol  ���� � Mg 2 : a  mol  � 0, 6x  0,32  2a � BTDT � Fe2 :  0,3x  0,16  a Có X ���� � � Cl : 0, 6x  0,32 � Mg  Fe ���� �11,84  0, 2x.56  0,14.56  24a  56  ,3x  0,16  a  � �� �� 108  0,3x  0,16  a    0, 6x  0,32  143,5  106, 22 � a  0, 26  mol  32a  5, 6x  4,96 � � �� �� �� �� 108a  118,5x  43,02 � �x  0, Câu 61: Định hướng tư giải Rất quen thuộc �n NO3 �Mg 2 : a  0, �� � X � 2 Cu : 0,3  a � Khi cho n Fe  0,15  mol  Fe thiếu nghĩa Cu bị đẩy m Cu  0,15.64  9,  gam   9,36 có Fe dư Mg 2 : a 9,36  8, � BTKL ��� �  0,3  a � a  0,18  mol  Dung dịch cuối là: � 2 64  56 Fe : 0,3  a � BTNT.Ag ����� � Ag : 0,1mol � BTNT.Cu �� �19, 44 ����� � Cu : 0, 25  0,12  0,13mol �� � m  24a  0,32  4, 64  gam  ���� BTKL � Mg : 0,32gam � Câu 62: Định hướng tư giải � m KL  3, 68  0,1  0,3.56  0, 4.64  0,5.108   9, 08  4, 24  gam  � BTKL ��� � m�� �� � m�  7,98  gam  m OH   0, 22.17  3,74 � Câu 63: Định hướng tư giải  Vì m Z  12, 08  m Ag  10,8 � Ag bị đẩy hết 0,1 � � 4,32  56 � 108.0,1  12,32 (vơ lý) Nếu Z có Fe dư m Z  � � � � Fe 2 : a BTDT ���� � 2a  2b  0,1 � 2 � �� � Y Cu : b �� � Do Z Ag Cu � � BTKL � 56a  64b  4,32  10,  12, 08 ���� �NO  : 0,1 � � a  0, 02  mol  BTNT.Fe Cu Fe O : 0, 01 � � �� �� ����� � m   gam  � CuO : 0, 03 b  0, 03  mol  � � Câu 64: Định hướng tư giải � Cu : 0, 05 Fe2 : 0, 05 � � � � 2 �� � m  2,16 Ta có: 3, 76 � n   0, 28 �� Fe : 0, 01 Mg : 0, 09 � � Câu 65: Định hướng tư giải Cu : 0, 05 Fe 2 : 0, 015 � � � � 3 �� � m  1, 71 Ta có: 4, � n   0, 22 �� Al :19 / 300 � �Fe : 0, 025 Câu 66: Định hướng tư giải Số mol anion phân bổ cho kim loại từ mạnh tới yếu Hết anion bọn kim loại yếu bị đẩy � Mg : 0,1 � � Mg  NO3  : 0,1 � Al : 0,1 � � � �� ��  �� �� Al  NO3  0,1 NO3 : 0, 69 � � 0, 69  0,5 BT NO3 Mg  Al  Fe  Cu  Ag � ���� � � Fe  NO3  :  0, 095 0,12 mol  � � Ag : 0,15 � � �� � m  23,36 � Cu : 0, 09 � Fe : 0,12  0, 095  0, 025 � Câu 67: Định hướng tư giải Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh � n NO  0, 2a �� � n Pb NO3   0,1a Giả sử:  AgNO3   a �� BTKL ��� �8  0, 2a.108   9,52  6, 705  0,1a.207 �� � a  0, 25 Câu 68: Định hướng tư giải Ta có: n NO3 � Cu 2 : a �  0,1  0,5  0, ��� � � 2 Mg : 0,3  a � BTDT Vậy 9,36 chất rắn gì? Đương nhiên Fe Cu � 64a  8,  56a  9,36 � a  0,12  mol  BTKL.Kim loai � m  0,1.108  0, 25.64  8,  0,12.56  0,18.24  19, 44  9,36 � m  4, 64 Và ����� Câu 69: Định hướng tư giải � �n NO3  0,  0,15  0,1.2   0, 07  mol  � n �  0, 035  mol  Ta có: � Zn  NO3  n  0, 05 mol   � Zn   ������� � m  0, 03.108  0, 02.64  3, 25  3,84  3,895  0,035.65 � m  2, 24  gam  BTKL Fe  Ag  Cu  Zn Câu 70: Định hướng tư giải Bài toán trở nên đơn giản bạn tư sau: Đầu tiên chia hỗn hợp kim loại muối thành phía � Cu : m  gam  � Ag : 0, 04.108  gam  Phía 1: hỗn hợp kim loại � � �Zn : 2,925  0, 045.65  gam   Phía 2: 0,04 mol NO3 BTDT  � n Zn  NO3   0, 02 Khi trộn hai phần vào Zn cướp hết NO3 ��� BTKL � m  0, 04.108  2,925  3,88  3,127  0, 02.65 � m  1,152  gam  Và ��� Câu 71: Định hướng tư giải Bài toán đọc qua phức tạp Tuy nhiên, suy nghĩ chút lại đơn giản Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại xong � �n AgNO3  0,5.0,32  0,16  mol  � n NO3  0,16  mol  Vì � �n Zn  0,18  mol  Nên dung dịch cuối có n Zn  NO3   0, 08mol   ������ � m  0,16.108  11,  15,52  21, 06  0, 08.65 � m  12,8  gam  BTKL Cu,Ag,Zn Câu 72: Định hướng tư giải � Mg 2 : a � � 2 Ta có: n Cl  0, �� Fe : 0,  a � Cu : 0,1 � �� � 24a  56  0,  a  b   64.0,1  56b �� � a  0,15 �� � m Mg  3, Chất rắn chứa � Fe : b � Câu 73: Định hướng tư giải  Hệ kín gồm Mg, Zn, Cu, NO Ta có: n NO3 � OH  : 0,16 �  0,16 � 6, 67 � Kim loai : 3,95  gam  �  Chú ý: Trong tốn có di chuyển điện tích từ NO3 thành OH- BTKL ��� � m  0, 03.65  0, 05.64  5, 25  3,95 �� � m  4,05  gam   Trong toán ta chưa cần sử dụng tới hướng tư phân bổ điện tích âm NO3 cho Mg  Zn  Cu Câu 74: Định hướng tư giải � Cl  : 0, � Mg  Zn  Fe  Cu Hệ kín gồm � 2 SO : 0, � BTDT � n Mg2  0,  mol  Theo ta có n Mg  0, � Phần điện tích âm thuộc tồn Mg2+ ��� BTKL.3kim loai ����� � m  0, 2.64  0, 2.56  14,  25  29,8  0, 4.24 �� � m  26 Câu 75: Định hướng tư giải Ta thấy m Fe  0,12.56  6, 72  3,36 nghĩa anh chàng Mg không ôm hết nàng nên dung dịch có anh Fe 2 BTNT.Fe � � n FeCl2  0,06  mol  ����� �� � � BTNT.Clo �� � m  2,88  gam  ���� � n  0,12 mol   � MgCl Câu 76: Định hướng tư giải Bài toán đọc qua phức tạp Tuy nhiên, suy nghĩ chút lại đơn giản Chúng ta cần bảo toàn tổng khối lượng kim loại � �n AgNO3  0,5.0,32  0,16  mol  � n NO3  0,16  mol  Vì � �n Zn  0,18  mol  Nên dung dịch cuối có n Zn  NO3   0, 08mol   ������ � m  0,16.108  11,  15,52  21, 06  0, 08.65 � m  12,8  gam  BTKL Cu,Ag,Zn Câu 77: Định hướng tư giải BTDT � n Zn 2  0, 035  mol  Ta có: n NO3  0, 07  mol  n Zn  0, 05  mol  ��� BTKL ��� � m  0,03.108  0,02.64  3, 25  3,84  3,895  0, 035.65 � m  2, 24  gam  Câu 78: Định hướng tư giải NaOH dư có kết tủa nên X chứa Al3+ Fe2+ BTNT.Fe X � n Fe  0, 25  mol  n NO3  0,5  0, 75  3.0,   1,35  mol  Có n Fe 2O3  0,125  mol  ���� 2 1,35  0, 25.2 17 17 BTKL   mol  ��� �13, 25  0,5.0, 75.64  0, 4.0,5.56  m  0, 25.56  27 60 60 �� � m  26,8  gam  BTDT ��� � n Al3  Câu 79: Định hướng tư giải � Cu 2 : a BTDT n  0,1  0,5  0, ��� � Ta có: NO3 � 2 Mg : 0,3  a � Vậy 9,36 chất rắn gì? Đương nhiên Fe Cu � 64a  8,  56a  9,36 � a  0,12  mol  BTKL.KL � m  0,1.108  0, 25.64  8,  0,12.56  0,18.24  19, 44  9,36 � m  4, 64 (gam) Và ���� Câu 80: Định hướng tư giải BTKL �8, 64  74,  m Z  17, 76 � m Z  65,58  gam  Có ��� BTNT.Al � � AlCl3 : 0,32  mol  � CuCl : 0,12  mol  ����� � BTNT.Clo  BTKL �Y � Z gì? Đương nhiên � BTKL Vậy ������ � FeCl : 0,18  mol  �FeCl3 : 0,36  mol  ���� Câu 81: Định hướng tư giải BTNT.Cu � � Cu : 0,16  mol  ����� Dễ thấy 18, 08 � BTKL Và n Cl  0,  0,8.2  3x   0, 6x  0,32  mol  � Fe : 0,14  mol  ���� � Mg 2 : a  mol  � 0, 6x  0,32  2a � BTDT �� � X ���� � Fe 2 :  0,3x  0,16  a � � Cl : 0, 6x  0,32 � Mg  Fe � �����11,84  0, 2x.56  0,14.56  24a  56  ,3x  0,16  a  �� �� 108  0,3x  0,16  a    0, 6x  0,32  143,5  106, 22 � � a  0, 26  mol  32a  5, 6x  4,96 � �� �� �� �� 108a  118,5x  43,02 �x  0, � Câu 82: Định hướng tư giải Muối cuối (duy nhất) muối thằng kim loại mạnh � n NO  0, 2a �� � n Pb NO3   0,1a Giả sử:  AgNO3   a �� BTKL �8  0, 2a.108   9,52  6, 705  0,1a.207 �� � a  0, 25 Ta BTKL cho kim loại: ��� Câu 83: Định hướng tư giải BTNT.Ag � � Ag : 0, 02mol ����� Ta có ngay: 3, 44 � BTKL � Cu : 0, 02mol ���� Có n NO3 � Cu 2 : 0, 03  0,02  0, 01 � BTDT  BTNT.Cu  0, 08  mol  ������ � � 2 0, 08  0, 01.2 �� � a  0, 03.65  1,95  gam   0, 03  mol  �Zn : � Câu 84: Định hướng tư giải � �n Zn  0,1 mol  Có � n SO24 �n Cu  0,  mol  �Zn 2 : 0,1 � 2 BTDT  0,  mol  ��� �� Fe : 0, � m  m Cu  0,1.64  6,  gam  � Cu 2 : 0,1 � Câu 85: Định hướng tư giải Nếu Fe Al tan hoàn tồn có: n Fe  0,12 BTE � 0, 03.3  0,12.2 ��� � n Cu   0,165 � m Cu  10,56  9, 76 (Loại) � n Al  0, 03 � Fe : a � � Do chất rắn gồm Cu Fe dư 9, 76 � BTDT Cu : b ��� � n NO  2b � ung BTKL � ���� n phan  0, 03  mol  � 56a  64b  9,76 � � Al �� � � phan ung �� � � BTDT � 0, 03.3   0,12  a   2b n Fe  0,12  a ���� � a  0,1 � �� �� �� �� Cu  NO3  � � � 0, 65 b  0, 065 � Câu 86: Định hướng tư giải �Mg : 0, 02 0, 02.2  0, 03.2 � n Cu   0,05 � m Cu  3,  3,12 (loại) Có � Mg Fe tan hồn tồn �� �Fe : 0, 03 Fe : a � � Do chất rắn gồm Cu Fe dư: 3,12 � BTDT Cu : b ��� � n Cl  2b � ung BTKL � ���� n phan  0, 02 � 56a  64b  3,12 a  0, 01 � � � Mg �� � � phan ung �� � � BTE �� �� �� � n CuCl2  0,04  mol  b  0, 04 � 0, 02.2   0, 03  a   2b n Fe  0, 03  a � ���� � Câu 87: Định hướng tư giải �Zn 2 : 0, 04 � 2 BTNT Fe : 0, 03 ��� � Fe(OH)3 : 0, 03 � X � 2 BTNT Cu : 0,1  0, 07  0, 03 ��� � Cu(OH) : 0, 03 � BTNT � SO 24 : 0,1 ��� � BaSO : 0, � �� � m  �m  Fe(OH)3 ;Cu(OH) ; BaSO   29, 45 Câu 88: Định hướng tư giải Theo tính chất dãy điện hóa cho kim loại vào dung dịch muối Các kim loại mạnh cướp anion trước, sau tới kim loại yếu n NO  0, 08 � � Dễ thấy: � dung dịch cuối có n Zn  NO3   0,04  mol  n Zn  0, 09 � BTKL.3kim loai Và ������ m  0, 08.108  5,85  7, 76  10,53  0, 04.65 � m  6,  gam  Câu 89: Định hướng tư giải  Fe kim loại mạnh Cu Ag thịt hết NO3 Ag+ Cu2+ Ta có: �n NO3  0, 02  0, 05.2  0,12 � n Fe2  0, 06  mol  Và m tăng = 0,02.108 + 0,05.64 – 0,06.56 = 2,00 (gam) Câu 90: Định hướng tư giải Với toán kim loại tác dụng với muối bạn quan niệm kim loại mạnh nuốt anion thằng yếu trước Ta có: �n NO3  0,1.3  0,1.2  0,1  0,6  mol  lượng NO3 phân bổ dần cho: BT nhom NO3 va BTNT.Fe � � Fe  NO3  : 0,1 Đầu tiên: Zn  NO3  : 0, �������  Và Cu + Ag bị cho hết � m  0,1 108  64   17,  gam  Câu 91: Định hướng tư giải + Thấy m Fe  m Ag  0,3.108  0, 2.56  43,  38 nên chất rắn khơng có Mg dư � Fe 2 : 0,1 � Ag : 0,3  mol  BTNT.Fe BTDT �  � ������ � �NO3 : 0,9 � m  8,  gam  + Vậy 38 � Fe : 0,1 mol  � � BTDT 2 � Mg : 0,35 ���� Câu 92: Định hướng tư giải � n Fe  0, 01 mol  BTE � ��� � n Ag  0, 01.2  0, 005  0, 025 � m Ag  2,7  gam  Ta có: � n Ag  0, 025 � Câu 93: Định hướng tư giải Chú ý: AgNO3 dư nen dung dịch có Fe3+ mà khơng có Fe2+ BTKL oxit � n Trong  Ta có: ��� O 9,1  5,5 BTE  0, 225 ��� � n e  n Ag  0, 45 � m  48,6  gam  16 Câu 94: Định hướng tư giải Ta có: �n NO3 �NO3 :1 �  0, 2.3  0, 2.2  1 mol  Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có �Zn 2 : a �Fe 2 : b � BTDT � a  0, 45  mol  � � 2a  2b  ���� � � � BTKL �� b  0, 05  mol  �100  0, 2.56  0, 2.64  91,95  65a  56b � ���� BTKL ��� � mmuoi  �m  NO3 , Zn 2 , Fe 2   62.1  65.0, 45  56.0, 05  94, 05  gam  Chú ý: Có đáp án nên điều ta giả sử chắn không cần thử trường hợp khác Câu 95: Định hướng tư giải �Ni : x BTE 54 ��� � 2x  2y   0,5  mol  Vì AgNO3 (dư) � 54 gam Ag: a � Cu : y 108 � �x  0,1 BTKL ��� � m  0,5  x  64  59   0,5 � � � a  15,5 �y  0,15 Câu 96: Định hướng tư giải BTE Ta có: n H2  4,5.103 ��� � n du Al  2.4,5.103 ung  3.10 3 � n Phan  0, 027 Al NaOH � n CuO  a  0,02 �� � �n NO  0,121 Trong dung dịch B chứa ��� BT.n hom NO3 � � Cu  NO3  : x � 2x  t  0,121 �x  0, 038 � ������ �� � �� �� Khi đó: � � BTKL AgNO3 : y � 64x  108y  6, 012  0, 02.64 � �y  0,045 ����  � Cu  NO3  : 0, 038 KOH � Cu(OH) : 0, 038 � �� ��� �� �� � m  8,944  gam  AgOH � Ag O : 0, 0225 AgNO3 : 0, 045 � � Câu 97: Định hướng tư giải � Mg : 0,1 mol  � Ta có: � Al : 0,1 mol  � n NO  0, 69  mol  ta dùng kỹ thuật phân bổ NO3   Nghĩa kim loại mạnh lấy NO3 trước Cứ theo thứ tự tới hết NO3 � � Mg  NO3  : 0,1 Ag : 0,15 � � � � BTNT Al  NO3  : 0,1 ��� � m  23,36  gam  � Cu : 0, 09 Với cách tư ta có: � � � Fe : 0, 025 0, 69  0,5 � � Fe  NO3  :  0, 095 � Câu 98: Định hướng tư giải Bài toán đơn giản bạn tư theo câu hỏi: � Al3 : a � 2 20 0,85 BTNT.Fe BTE Fe : b ���� � n Fe2O3   0,125 �� � b  0, 25 ��� �a  X có gì? Dễ thấy X � 160 �NO  :1, 35 � BTKL(Al,Fe,Cu) ������ �13, 25  0,5.0,75.64  0,5.0, 4.56  m  27 0,85  0, 25.56 �� � m  26,8  gam  Câu 99: Định hướng tư giải Dễ dàng suy 9,28 hỗn hợp Cu Ag muối dung dịch A Cu2+ 13 � BTNT.Na n NaOH   0,325 ���� � Na 2SO4 : 0,1625 CuSO : 0,16 � � 40 �A� Ta có: � H 2SO : 0, 025 � � n  0, 08 � n H  0, 32 phan ung � AgNO3 m1  0,16.64  9, 28  0, 08.108  10,88 � �� �� �� � m1  m  90,505 n H2SO4  0,1625 � m2  79, 625 � Câu 100: Định hướng tư giải BTE � n Fe  0,01.56  0,56  gam  Ta có: n Cu 2  0, 2.0, 05  0, 01 mol  ��� Câu 101: Định hướng tư giải Sau phản ứng ta thu 5,92 gam hỗn hợp rắn n Mg  0,1 nên dung dịch cuối Mg2+ BT.n hom NO3 � Mg  NO3  : 0, 05 Ta có: n NO3  0,1 �����  BTKL ��� � m  0,1.108  2,  10, 08  5,92  0, 05.24 �� �m  Câu 102: Định hướng tư giải BTNT.Fe � mFe  0,18.56  10, 08  6, 72  n Fe  0,12  Vì n FeCl3  0,18 ���� � Mg 2 : a � 2 BTDT �� �� Fe : 0,18  0,12  0, 06 ��� � 2a  0, 06.2  0,54 �� � a  0, 21 �� � m  0, 21.24  5, 04 �  Cl : 0,18.3 � Câu 103: Định hướng tư giải � m KL  3, 68  0,1  0, 3.56  0, 4.64  0,5.108   9, 08  4, 24  gam  � BTKL ��� � m�� �� � m�  7,98  gam  m OH  0, 22.17  3, 74 � Câu 104: Định hướng tư giải  Vì m Z  12, 08  m Ag  10,8 � Ag bị đẩy hết 0,1 � � 4,32  56 � 108.0,1  12,32 (vô lý) Nếu Z có Fe dư m Z  � � � � Fe 2 : a BTDT � � 2a  2b  0,1 � 2 ���� �Y � Cu : b �� � � BTKL Do Z Ag Cu �� � 56a  64b  4,32  10,  12, 08 ���� �NO  : 0,1 � � a  0, 02  mol  BTNT.Fe Cu Fe O : 0, 01 � � �� �� ����� � m   gam  � CuO : 0, 03 b  0, 03  mol  � � Câu 105: Định hướng tư giải n Fe  0, 05 � Ta có: � n Al  0,1 � n NO  0,35  Để giải nhanh loại toán ta phân bố NO3 cho kim loại theo thứ tự từ mạnh tới yếu  Nếu hết NO3 phần kim loại yếu bị đẩy BTNT.N Al  NO3  : 0,1 ���� � n Fe NO3   Vậy: 0,35  0,1.3  0, 025 BTKL ��� � x  0,35.108  0, 025.56  39,  gam  Câu 106: Định hướng tư giải Bài toán trở nên đơn giản bạn tư sau: Đầu tiên chia hỗn hợp kim loại muối thành phía � Cu : m  gam  � Ag : 0, 04.108  gam  Phía 1: hỗn hợp kim loại � � �Zn : 2,925  0, 045.65  gam   Phía 2: 0,04 mol NO3 BTDT  � n Zn  NO3   0, 02 Khi trộn hai phần vào Zn cướp hết NO3 ��� BTKL � m  0, 04.108  2,925  3,88  3,127  0, 02.65 � m  1,152  gam  Và ��� Câu 107: Định hướng tư giải Ta có: �n NO3 BTDT BTKL  0,12  mol  ��� � n Fe2  0, 06  mol  ��� � m  0, 02.108  0, 05.64  0, 06.56   gam  Câu 108: Định hướng tư giải n Cu  a Ra  64a  0, 24 Ra  0,56 � � � BTKL �� ��� �� �� �� �� � R  112 Gọi n R  a �� n Ag  2a 2a.108  Ra  0,52 a  0, 005 � � � Câu 109: Định hướng tư giải Muối cuối muối kim loại mạnh BTKL � �m  13,14  0, 25.0, 6.108  15, 45  44, 79 Và n NO3  0,15  mol  � n M 2  0, 075  mol  ��� BTKL ung ��� � m phan  44, 79  17,335  22,56  4,875 �� �M  M 4,875  65 �� � Zn 0, 075 ... 56 ,37 % B 64, 42% C 43 , 62% D 37 ,58% Câu 31 : Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6 ,4 gam Cu tác dụng với 30 0 ml dung dịch AgNO 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43 , 2 gam C 54, 0... giải Muối cuối muối kim loại mạnh BTKL � �m  13, 14  0, 25.0, 6.108  15, 45  44 , 79 Và n NO3  0,15  mol  � n M 2  0, 075  mol  ��� BTKL ung ��� � m phan  44 , 79  17 ,33 5  22,56  4, 875... kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Mặt khác, cho dung dịch P tác dụng với KOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 8, 944 B 9 , 34 9 C 9, 43 9