6 2 bài toán về tính bazơ và muối của amin

6.2 Bài tốn tính bazơ muối amin A Tư giải tốn + Để xử lí tốn thể tính bazơ amin (cho amin tác dụng với dung dịch muối) ta cần xem 1N tương đương với 1OH Lưu ý Cu(OH) có khả tạo phức với amin dư Nếu cho amin tác dụng với axit để tạo muối cần dùng BTKL m muoi = mankan  m HCl  +  m HNO3   + Với hợp chất tạo muối amino hữu amin thường gặp muối liên quan tới HNO3 H2CO3 Do đó, cách tốt để xử lý toán dạng dùng “kỹ thuật trừ phân tử” Lý muối amoni thành lập lên amin ôm lấy axit Tư tưởng kỹ thuật: Lấy CTPT hợp chất cho trừ tương ứng phân tử HNO3 H2CO3 Ta cần lưu ý trường hợp muối tạo HNO3 amin (no, đơn chức) → C n H 2n +3 N + HNO3 = C n H 2n + N 2O3 Do đó, gặp chất có CTPT dạng C n H 2n + N 2O3 nghĩ tới muối amin HNO3 Nếu hợp chất đề cho dạng C n H 2n + N 2O3 bạn nghĩ tới trường hợp muối H2CO3 (H2CO3 HNO3) B Ví dụ minh họa Câu 1: Để phản ứng hết với 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M FeCl 0,8M cần gam hỗn hợp gồm metyl amin etyl amin có tỉ khối so với H2 17,25? A 41,4 gam B 40,02 gam C 51,57 gam D 33,12 gam Định hướng tư giải: n H+ = 0, → n OH− = n a = 1,16 → m = 1,16.2.17, 25 = 40,02 n Fe3+ = 0,32 Ta có:  Giải thích thêm: Xem nguyên tử N tương đương vói nhóm OH Câu 2: Cho 9,85 gam hỗn hợp amin, đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Khối lượng HCl phải dùng A 9,521 B 9,125 C 9,215 D 9,512 Định hướng tư giải: BTKL  → n HCl = 18,975 − 9,85 = 0, 25 → m HCl = 9,125 36,5 Câu 3: Hỗn hợp X gồm AlCl3 CuCl2 Hòa tan hỗn hợp X vào nước thu 200 ml dung dịch A Sục khí metyl amin tới dư vào dung dịch A thu 11,7 gam kết tủa Mặt khác, cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch A thu 9,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l AlCl CuCl2 dung dịch A là: A 0,1M 0,75M B 0,5M 0,75M C 0,75M 0,1M D 0,75M 0,5M Định hướng tư giải: Cu(OH) : 9,8 → Cu 2+ : 0,1 [ AlCl3 ] : 0,75M → →  3+ Al(OH)3 :11,7 → Al : 0,15 [ CuCl2 ] : 0,5M Giải thích thêm: Xem nguyên tử N tương đương với nhóm OH Chú ý: Cu(OH)2 tạo phức với CH3NH2 Câu 4: Cho 20 gam hỗn hợp amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau cô cạn thu 31,68 hỗn hợp muối Nếu amin trộn theo thứ tự khối lượng mol tăng dần với số mol tỉ lệ 1:10:5 amin có khối lượng phân tử nhỏ có cơng thức phân tử là: A CH3NH2 B C2H5N C C3H7NH2 D C4H11NH2 Định hướng tư giải: BTKL  → n HCl = 31,68 − 20 = 0,32 → n1 : n : n = 0,02 : 0, : 0,1 36,5 → 0,02R + 0, 2(R + 14) + 0,1(R + 28) = 20 → R = 45 → C 2H N Câu 5: Cho 3,76 gam chất X có CTPT CH 6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là? A 3,5 B 4,20 C 5,1 D 5,16 Định hướng tư giải: Nhận thấy X có dạng C n H 2n + N 2O3 : 0,04 → CH 6O3 N − HNO3 = CH N → X muối CH3NH2 với HNO3  NaNO3 : 0,04 → m → m = 4, ( gam ) NaOH : 0,02  Giải thích thêm: Sử dụng kỹ thuật trừ phân tử Vì X có ngun tử O ngun tử N nên ta nghĩ đến việc trừ phân tử HNO3 Câu 6: Cho 5,4 gam chất X có CTPT C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,12 mol KOH đun nóng thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là? A 8,14 B 8,25 Định hướng tư giải: Nhận thấy X có dạng C n H 2n + N 2O3 : 0,05 C 9,13 D 8,97 → C H8O3 N − HNO3 = C H N → X muối C2H5NH2 với HNO3 KNO3 : 0,05 → m → m = 8,97 ( gam ) KOH : 0,07 Giải thích thêm: Sử dụng kỹ thuật trừ phân tử Vì X có ngun tử O ngun tử N nên ta nghĩ đến việc trừ phân tử HNO3 Câu 7: Cho 27,75 gam chất hữu A có CTPT C 3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp gam muối vô Giá trị m là: A 28,45 B 38,25 C 28,65 D 31,80 Định hướng tư giải: Nhận thấy A dạng C n H 2n + N 2O3 A có nguyên tử N Kỹ thuật trừ phân tử: C3H11N 3O6 − H CO3 − HNO3 = C H N Vậy A muối amin đa chức H N − CH − CH − NH  NaNO3 : 0,15 → m → m = 0,15(85 + 106) = 28,65 ( gam )  Na 2CO3 : 0,15 Giải thích thêm: A đa chức có ngun tử N nên ta nghĩ tới 2N A 1N HNO Các bạn lưu ý với kỹ thuật trừ phân tử phần lại sau trừ mà tách thành amin NH chọn axit trừ phân tử Câu 8: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu hai khí làm xanh quỳ tím tẩm nước cất X có cơng thức cấu tạo thảo mãn điều kiện trên? A B C D Định hướng tư giải: X có cơng thức cấu tạo quen thuộc là: (CH3NH3)2CO3 CTCT khơng thỏa mãn Hai khí xanh quỳ amin NH3 Do X có 3C nên khơng thể có TH có amin Do X có O nên X khơng thể tạo axit đa chức Áp dụng phương pháp trừ axit ( lấy X − H2CO3) ta suy Các chất thỏa mãn là: NH4CO3NH3C2H5 NH4CO3NH2(CH3)2 Câu 9: Cho 0,1 mol chất X có CTPT CH6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là? A 8,5 B 12,5 Định hướng tư giải: X muối CH3NH2 HNO3 C 15,0 D 21,8 Ta có: CH NH NO3 + NaOH → CH NH + NaNO3 + H 2O  NaNO3 : 0,1 → m → m = 12,5 ( gam )  NaOH : 0,1 Giải thích thêm: Bằng kỹ thuật trừ phân tử ta dễ dàng suy X muối CH2NH2 với HNO3 Câu 10: Muối X có cơng thức phân tử C3H10O3N2 Lấy 19,52 gam X cho tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất vô phần có chứa chất hữu bậc Giá trị gần m là? A 13,28 B 21,8 C 18,4 D 19,8 Định hướng tư giải: KNO3 : 0,16 KOH CH 3CH 2CH NH NO  → → m = 18, ( gam ) KOH : 0,04 Giải thích thêm: Bằng kỹ thuật trừ phân tử ta dễ dàng suy X muối C3H7NH2 với HNO3 Câu 11: Hỗn hợp X gồm chất hữu có công thức phân tử C 2H8O3N2 Cho lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, thu dung dịch Y gồm chất vơ 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 29,28 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V A 420 B 480 C 960 D 840 Định hướng tư giải: CH 3CH NH NO3  NaNO3 CH NH NO CH  NaNO3 : a   3 t° →  NaHCO3  → Ta có X là:   Na 2CO : b H N − CH − NH 3HCO3  Na CO  CH (NH ) CO3 85a + 106b = 29, 28 → a + b = 0,3 a = 0,12 0,12 + 0,18.2 → →V= = 0,96 0,5 b = 0,18 Giải thích thêm: Ở toán ta thấy C 2H8O3N2 − HNO3 − C2H7N (là công thức amin) Và C 2H8O3N2 − H2CO3 = CH6N2 (là amin đa chức H2NCH2NH2) Nên hai trường hợp thỏa mãn Vậy ta có muối có cơng thức bên cạnh BÀI TẬP VẬN DỤNG − TÍNH BAZƠ CỦA AMIN Câu 1: Trung hịa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu 2: Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH3CH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O 2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C 2H5NH2 M A 48,21% B 24,11% C 40,18% D 32,14% Câu 3: Trung hịa hồn tồn 8,88 gam amin ( bậc , mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức là: A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 4: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam muối Thể tích dung dịch HCl dùng A 16ml B 32ml C 160ml D 320ml Câu 5: Chia amin bậc một, đơn chức A thành phần Phần 1: Hòa tan hoàn toàn nước thêm dung dịch FeCl (dư) Kết tủa sinh lọc đem nung tới khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với HCl dư sinh 4,05 gam muối CTPT A là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 Câu 6: Cho 11,16 gam amin đơn chức A tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư thu 17,04 gam muối Cơng thức A là: A C7H7NH2 B C6H5NH2 C C4H7NH2 D C3H7NH2 Câu 7: Trung hịa hồn tồn 14,16 gam amin X axit HCl, tạo 22,92 gam muối Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Amin X A H2NCH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C CH3CH2NHCH3 D H2NCH2CH2NH2 Câu 8: Cho 50 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 11,8% tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 9: Cho H2SO4 trung hòa 6,84 gam Amin đơn chức X thu 12,72 gam muối Công thức Amin X là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C C3H5NH2 D CH3NH2 Câu 10: Hòa tan Etyl amin vào nước thành dung dịch C% Trộn 300 gam dung dịch với dung dịch FeCl3 dư thấy có 6,42 gam kết tủa Giá trị C là: A B 4,5 C 2,25 D 2,7 Câu 11: Cho hỗn hợp X amin no, đơn chức mạch hở có phầm trăm khối lượng nitơ 31,11%, 23,73%, 16,09%, 13,86% Cho m gam hỗn hợp X có tỷ lệ mol tương ứng 1:3:7:9 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy tạo 296,4 gam muối Giá trị m là: A 120,8 gam B 156,8 gam C 208,8 gam D 201,8 gam Câu 12: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy hoàn tồn 0,09 mol hỗn hợp X thu mg khí CO2; 1,344 lít (đktc) khí N2 nước Giá trị m là: A 3,42g B 5,28g C 2,64g D 3,94g Câu 13: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm amin bậc (có tỉ lệ số mol 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X thu mg khí CO2; 1,344 lít (đktc) khí N2 nước Giá trị m là: A 3,42g B 5,28g C 2,64g D 3,94g Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metan, metylamin trimetylamin oxi vừa đủ V1 lít hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua bình H 2SO4 đặc dư thấy V2 lít hỗn hợp khí Z (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V, V1, V2 là: A V= 2V2 − V1 B 2V = V1− V2 C V=V1− 2V2 D V = V2 − V1 Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin axit glutamic Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với axit nitrơ dư thu 4,48 lít N2 (đktc) Phần trăm theo số mol đietyl amin là: A 25% B 20% C 40% D 60% Câu 16: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl xM, thu dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối Giá trị x là: A 0,5 B 1,4 C 2,0 D 1,0 Câu 17: Cho 2,655 gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,8085 gam muối Công thức phân tử X là: A C3H7N B C3H9N C CH5N D C2H7N Câu 18: Hỗn hợp E gồm amin X có cơng thức dạng C nH2n+3N aminoaxit Y có cơng thức dạng CnH2n+1O2N (trong số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 21,5 gam hỗn hợp muối Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với lượng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu m gam muối Giá trị m là: A 11,64 B 13,32 C 7,76 D 8,88 Câu 19: Hỗn hợp X hai amin no, đơn chức, mạch hở, nguyên tử C phân tử Cho 5,46 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu 10,57 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử lớn X là: A 56,78% B 34,22% C 43,22% D 65,78% Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH) 0,1M thu dược kết tủa dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) lại thấy xuất kết tủa Tổng khối lượng kết tủa hai lần 4,97 gam Giá trị m A 0,72 B 0,82 C 0,94 D 0,88 Câu 21: Cho 20g hỗn hợp X gồm amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68g muối Xác định thể tích HCl dùng? A 16ml B 32ml C 160ml D 320ml Câu 22: Cho 3,54 gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với HCl thu 5,73 gam muối Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,07 Câu 23: Cho 8,26 gam hỗn hợp X gồm propylamin, etylmetylamin trimetylamin tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị m là: A 14,10 gam B 13,23 gam C 17,08 gam D 13,37 gam Câu 24: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu 25: Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm etylamin đimetylamin tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, thu m gam muối Giá trị m A 21,6 gam B 16,1 gam C 16,3 gam D 21,4 gam Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin axit glutamic Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 500ml HCl 1M Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với axit nitrơ dư thu 4,48 lít N2 (đktc) Phần trăm theo số mol đietyl amin là: A 25% B 20% C 40% D 60% BÀI TẬP VẬN DỤNG − MUỐI CỦA AMIN Câu 1: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m là: A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm A (C5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cô cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: A 3,18 gam B 5,36 gam C 8,04 gam D 4,24 gam Câu 3: Hỗn hợp hữu G có cơng thức phân tử C 3H10O3N2 Cho 14,64 gam A phản ứng hoàn toàn với 150 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn khan gồm chất vô Giá trị m là: A 12,12 gam B 13,80 gam C 12,75 gam D 14,14 gam Câu 4: Hỗn hợp E gồm hai chất hữu X (C 2H7O3N) Y (C3H12O3N2) X Y có tính chất lưỡng tính Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vô cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh giấy quỳ ẩm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm hai chất vơ Thể tích khí đo đktc Giá trị m là: A 23,1 gam B 22,4 gam C 21,7 gam D 20,5 gam Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z ( đktc) gồm hai khí ( làm xanh giấy quỳ tím) Tỷ khối hỗn hợp Z H 13,75 Cô cạn dd Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 8,7 gam C 15,9 gam D 14,3 gam Câu 6: Cho hỗn hợp chất hữu X có cơng thức C 2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 24,6 B 10,6 C 14,6 D 28,4 Câu 7: Cho 16,5 gam chất A có CTPT C 2H10O3N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B khí C Biết C gồm hai khí có khả hóa xanh quỳ tím ẩm Tổng nồng độ % chất tan có B gần với: A 8,5% B 9,5% C 10,5% D 11,5% Câu 8: Cho 9,3 gam chất X có CTPT C2H7O3N tác dụng với dung dịch chứa 8,4 gam KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 10,35 gam B 7,3 gam C 12,4 gam D 10,24 gam Câu 9: Cho 9,3 gam chất X có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 9,950 gam C 13,150 gam D 10,350 gam Câu 10: X có CTPT C3H12N2O3 X tác dụng với dung dịch NaOH ( đun nóng nhẹ) HCl có khí Lấy 18,60 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch đến khối lượng khơng đổi m (gam) rắn khan, m có giá trị A 21,20 B 19,9 C 22,75 D 20, 35 Câu 11: Cho 0,1 mol chất X (C2H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 5,7 gam B 12,5 gam C 15 gam D 21,8 gam Câu 12: Cho m gam hỗn hợp E gồm chất X (C 7H12N3O3) chất Y (C3H10N2O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí làm xanh quỳ tím ẩm có tỷ khối so với He 9,5 hỗn hợp muối (trong có muối dạng C nH2nNO2Na muối axit cacboxylic đơn chức) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với lượng dư HCl thu dung dịch Z chứa y gam muối Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn Z là? A 33,60% B 21,82%, C 39,80% D 31,18% Câu 13: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C 3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm chất Y C 2H10O3N2 chất Z C2H7O2N Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m là: A 12,5 B 11,8 C 10,6 D 14,7 Câu 15: Chất hữu X muối axit, công thức phân tử C 4H11O3N có khả phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư cạn phần rắn thu chứa chất vô Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất A B C D Câu 16: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 2H7O3N, phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng (dùng dư), thu khí Y (có khả làm quỳ tím ẩm hóa xanh) dung dịch chứa hợp chất vô Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 17: Cho 27,75 gam chất hữu A có CTPT C 3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị m là: A 28,45 B 38,25 C 28,65 D 31,80 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG − TÍNH BAZƠ CỦA AMIN Câu 1: Định hướng tư giải BTKL  → nX = 12, 225 − 6,75 = 0,15 → M X = 45 → C2 H N 36,5 Các đồng phân X là: C H − NH CH NHCH Chú ý: Khi phải đếm số đồng phân Các bạn cần nhớ số đồng phân gốc quan trọng sau: − CH3 − C2H5 có đồng phân − C3H7 có đồng phân − C4H9 có đồng phân − C5H11 có đồng phân Câu 2: Định hướng tư giải n M = 0, 25 n = 1,15  O2 BTNT.O  → n CO2 = 0,65 ( mol ) Ta Ta có:  n H2O = n = 0,15 ( mol )  N2 BTKL  → m M = 18 + 0,15.28 + 0,65.44 − 1,15.32 = 14 ( gam ) C2 H NH : a C3H x N z : 0, 25 − a M chứa chất có C C nên dồn M về:  BTNT.C  → 2a + 3(0, 25 − a) = 0,65 → a = 0,1 → % = 0,1.45 = 32,14% 14 Câu 3: Định hướng tư giải Nhìn nhanh qua đáp án thấy có hai TH amin đơn chức chức 8,88 = 37 ( loai ) 17,64 − 8,88 0, 24 = = 0, 24 → → H N − CH − CH − CH − NH 36,5 8,88 TH2 : M = = 74 12 TH1: M = → n HCl Câu 4: Định hướng tư giải BTKL  → n HCl = Câu 5: : 31,68 − 20 = 0,32 → VHCl = 0,32 ( l ) = 320 ( ml ) 36,5 Định hướng tư giải Dễ thấy 1,6 gam Fe2O3 BTNT.Fe → n Fe2O3 = 0,01  → n Fe2+ = 0,02 → n OH = 0,06 → n − NH2 = 0,06 Khi đó: M A + 36,5 = 4,05 = 67,5 → M A = 31 → CH NH 0,6 Câu 6: Định hướng tư giải Chú ý: Sản phẩm muối (RNH3)2SO4 BTKL  → n axit = 17,04 − 11,16 11,16 = 0,06 → M A = = 93 → C H NH 98 0,06.2 Câu 7: Định hướng tư giải X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ → X amin bặc → loại C Trường hợp 1: Amin chức BTKL  → n HCl = 22,92 − 14,16 14,16 = 0, 24 → n X = 0,12 → M X = = 118 (loại) 36,5 0,12 Vậy cịn B thỏa mãn amin bậc BTKL → n HCl = Nếu tính cụ thể:  22,92 − 14,16 14,16 = 0, 24 → M X = = 59 → C3H NH 36,5 0, 24 Câu 8: Định hướng tư giải m a = 50.11,8 9,55 − 5,9 BTKL = 5,9  → n HCl = = 0,1 → C3H N 100 36,5 Câu 9: Định hướng tư giải BTKL → n axit = Ta có:  12,72 − 6,84 6, 48 = 0,06 → M a = = 57 → C3H − NH 98 0, 06.2 Câu 10: Định hướng tư giải Ta có: n Fe(OH)3 = 6, 42 0,18.45 = 0,06 → n C2H5 NH2 = n OH − = 0,06.3 = 0,18 → C% = = 2,7% / 107 300 Câu 11: Định hướng tư giải Dễ thấy X chứa: C2H5NH2, C3H7NH2, C5H11NH2, C6H13NH2 C2 H5 NH : a C H NH : 3a 296, − (45a + 59.3a + 87.7a + 101.9a)  HCl → n HCl = 20a = → a = 0,12 Giả sử:  C H NH : 7a 36,5 11  C6 H13 NH : 9a BTKL  → m = 296, − 0,12.20.36,5 = 208,8 ( gam ) Câu 12: Định hướng tư giải Ta suy luận nhanh sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là: n CO2 > 0,09 → m CO2 > 0,09.44 = 3,96 → Chọn B BTNT.N X n N2 = 0,06  → n Trong = 0,12 − NH Ta giải mẫu mực toán sau: Ta có:  n X = 0,09 → X có amin đơn chức amin chức R1 − NH : a a + b = 0,09 a = 0,06 → → H N − R − NH : b a + 2b = 0,12 b = 0,03 Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X Ta có:  R1 − NH : 0,02 H N − R − NH : 0,01 Dễ dàng suy 1,22 gam X có:  BTKL  → 0,02(R + 16) + 0,01(R + 32) = 1, 22 → 2R + R = 58 CH − NH : 0,06 BTNT.C  → m CO2 = 0,12.44 = 5, 28 H N − CH − CH − NH : 0,03 Vậy đốt 0,09 mol X →  Câu 13: Định hướng tư giải Ta suy luận nhanh sau: Vì số C X phải lớn nghĩa là: n CO2 > 0,09 → m CO2 > 0,09.44 = 3,96 BTNT.N X n N2 = 0,06  → n Trong = 0,12 − NH Ta giải mẫu mực tốn sau: Ta có:  n X = 0,09 → X có amin đơn chức amin chức R1 − NH : a a + b = 0,09 a = 0,06 → → H N − R − NH : b a + 2b = 0,12 b = 0,03 Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X Ta có:  R1 − NH : 0,02 H N − R − NH : 0,01 Dễ dàng suy 1,22 gam X có:  BTKL  → 0,02(R + 16) + 0,01(R + 32) = 1, 22 → 2R + R = 58 CH − NH : 0,06 BTNT.C  → m CO2 = 0,12.44 = 5, 28 H N − CH − CH − NH : 0,03 Vậy đốt 0,09 mol X →  Câu 14: Định hướng tư giải Tacó: BTNT.C   → CO : a + b + 3c CH : a V = a + b + c    O2 BTNT.H →   → H 2O : 2a + 2,5b + 4,5b → V1 = 3a + 4b + 8c → V = V1 − 2V2 CH N : b  C H N : c  BTNT N V = a + 1,5b + 3,5c → N : 0,5b + 0,5c     Câu 15: Định hướng tư giải C3H NH H N − CH − COOH  2 HCl →  n X = n HCl = 0,5 ( mol ) Ta có:  H N − C3H − (COOH) C2 H5 − NH − C2 H n R − NH = n N = 0, → n C2 H5 − NH −C 2H5 = 0,5 − 0, = 0,3 → %n C2H5 − NH −C2H5 = 60% Câu 16: Định hướng tư giải BTKL → n HCl = Ta có:  24, 45 − 13,5 = 0,3 ( mol ) → x = 1M 36,5 Câu 17: Định hướng tư giải BTKL  → nX = 4,8085 − 2,655 = 0,059 → M X = 45 → C H NH 36,5 Câu 18: Định hướng tư giải BTKL  → n HCl = X : 0,12 21,5 − 14, = 0, = n NH →  36,5 Y : 0,08 C3H N : 0,12 BTKL  → → m = 8,88 ( gam ) H N − CH − CH − COOH : 0,08  2 Câu 19: Định hướng tư giải BTKL → n HCl = n X = Ta có:  CH − NH : 0,1 10,57 − 5, 46 5, 46 = 0,14 ( mol ) → M x = = 39 →  36,5 0,14 C3H − NH : 0,04 → %C3H − NH = 43, 22% Câu 20: Định hướng tư giải Để ý: chất có nguyên tử C M = 88 CaCO3 : a Ca(HCO3 )2 : 0,03 − a Ta có: n Ca (OH)2 = 0,03 →  BaCO3 : 0,03 − a Ba (OH)  → → 4,97 = 0,03.100 + 197 ( 0,03 − a ) CaCO : 0,03 − a  → a = 0,02 → n CO2 = 0,04 → n X = 0,01 → m = 0,01.88 = 0,88 Câu 21: Định hướng tư giải BTKL  → n HCl = 31,68 − 20 = 0,32 → V = 320 ( ml ) 36,5 Câu 22: Định hướng tư giải BTKL → n HCl = Ta có:  5,73 − 3,54 = 0,06 ( mol ) 36,5 Câu 23: Định hướng tư giải Nhận thấy X chứa amin đơn chức có cơng thức phân tử C3H9N Ta có: n HCl = n X = 0,14 → m = 8, 26 + 0,14.36,5 = 13,37 ( gam ) Câu 24: Định hướng tư giải C H NH → n X = 0,12 → m = 45 → X  CH NHCH Câu 25: Định hướng tư giải Nhận thấy X chí chứa amin đơn chức có cơng thức phân tử C2H7N Ta có: n HNO3 = n X = 0, → m = 0, 2.45 + 0, 2.63 = 21,6 ( gam ) Câu 26: Định hướng tư giải C3H NH H N − CH − COOH  2 HCl →  n X = n HCl = 0,5 ( mol ) Ta có:  H N − C H − (COOH)  C2 H5 − NH − C2 H n R − NH = n N = 0, → n C2 H5 − NH −C 2H5 = 0,5 − 0, = 0,3 → %n C2H5 − NH −C2H5 = 60% ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG − MUỐI CỦA AMIN Câu 1: Định hướng tư giải CH NH 3CO3 NH : a CH NH : a 2a + b = 0, 25 a = 0,1 → → → 110a + 77b = 14,85 b = 0,05 CH 3COONH : b  NH : a + b Ta có:   Na 2CO3 : 0,1 → m = 14,7  CH 3COONa : 0,05 Câu 2: : Định hướng tư giải CH NH : 0,12 CH NH 3OOC − COOCH NH : 0,06 → Hỗn hợp X là:  C2 H5 NH : 0,08 (C H NH ) CO3 : 0,04 Ta có: n Z = 0,  → m = 0,06.134 = 8,04 ( gam ) Câu 3: Định hướng tư giải Ta có: n G = 0,12 KNO3 : 0,12 → m → m = 13,8 ( gam )  KOH : 0,03 C3H NH NO3 + KOH → C3H NH + KNO + H 2O Câu 4: Định hướng tư giải HCl CH NH 3HCO3 : a ( mol )  → n CO2 = a + b = 0, →  NaOH Từ kiện toán suy ra:  → n CH3 NH = a + 2b = 0,3 CH NH 3CO3 NH 3CH : b ( mol )   → a = b = 0,1( mol ) → m = 217.0,1 = 21,7 ( gam ) Câu 5: Định hướng tư giải X CH3COONH4 NH3 : 0,05( mol ) CH COONa: 0,05 BTNT → 0,2mol Z  → m = 14,3( gam)    HCOONa: 0,15 HCOONH3CH3 CH3NH2 : 0,15( mol ) Câu 6: Định hướng tư giải Từ kiện X phải CH3NH3 − CO3 − NH4 nX = 0,1( mol ) Na2CO3 : 0,1( mol ) NaOH  → m = 14,6( gam)  Ta có:  nNaOH = 0,3( mol ) NaOH : 0,1( mol ) Câu 7: Định hướng tư giải A laø :( CH3NH3 ) CO3 ( NH )  Ta có:  nA = 0,15( mol )  nNaOH = 0,4( mol ) ( CH NH ) CO ( NH ) + 2NaOH → Na CO 3 + NH3 ↑ + CH3NH2 ↑ +2H2O NH3 : 0,15 NaOH(dö) : 0,1 Trong B → C → mC = 7,2( gam) → B  → mchaá = 19,9( gam) t tan Na CO : 0,15 CH NH : 0,15   BTKL  → ∑ C% = 19,9 = 9,51% 16,5+ 200 − 7,2 Câu 8: Định hướng tư giải CH3NH3HCO3 + KOH → CH3NH2 + KHCO3 + H2O KHCO3 + KOH → K 2CO3 + H2O Ta có:  nX = 0,1( mol ) KOH : 0,05 K CO : 0,05 t°,BTNT.K → → → → K 2CO3 : 0,075 KHCO : 0,1 KHCO : 0,05 n = 0,15 mol   ( )   KOH  → m = 10,35( gam) Câu 9: Định hướng tư giải Từ kiện toán suy ra: ( CH NH ) 3 Có: nX = CO3 + 2KOH → 2CH3NH2 + K 2CO3 + 2H2O K CO : 0,075 9,3 = 0,075( mol ) → m = 13,150 124 KOH : 0,05 Câu 10: Định hướng tư giải ( ) Ta có: CH3NH3 CO3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O n = 0,15 BTKL → X  → 18,6 + 0,4.40 = m+ 0,15.2.31+ 0,15.2.18 → m = 19,9( gam) n = 0,4  NaOH Câu 11: Định hướng tư giải Chú ý: CH3CH2NH3NO3 + NaOH → CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O NaNO3 : 0,1 BTKL →Y  → m = 12,5( gam) NaOH : 0,1 Câu 12: Định hướng tư giải NH3 : 0,05 C2H5NH2 : 0,15 Xử lý khí →  HCOONH3 − CH2 − COONH4 : 0,05 C2H5NH3 − Gly − Ala: 0,15 Từ có  GlyHCl : 0,2  18,825 NH4Cl : 0,05 → → %AlaHCl = = 33,60% 56,025 C H NH Cl : 0,15  AlaHCl : 0,15  Câu 13: Định hướng tư giải C2H5NH3NO3 NaNO3 : 0,02 NaOH  → → m = 2,76 Na2CO3 : 0,01 ( CH3NH3 ) CO3 Ta có: 3,40 Câu 14: Định hướng tư giải Từ kiện đề ta suy X là: CH3COONH4 : a( mol ) NH3 : a + b NaOH  →   CH3NH2 : b NH4 − CO3 − NH3CH3 : b( mol ) a = 0,05( mol ) a + 2b = 0,25 CH COONa: 0,05 BTNT.C → →  →M  Na2CO3 : 0,1 77a + 110b = 14,85  b = 0,1( mol ) → m = 0,05.82 + 106.0,1= 14,7( gam) Câu 15: Định hướng tư giải X muối amin axit H2CO3 Vậy X là: + CH3CH2CH2NH3HCO3 amin bậc + CH3CH(NH3HCO3)CH3 amin bậc + CH3CH2NH2(HCO3)CH3 amin bậc + CH3(CH3)NH(HCO3)CH3 amin bậc Câu 16: Định hướng tư giải Ta có: X CH3NH3HCO3 Câu 17: Định hướng tư giải Ta có: NH3HCO3 − CH2 − CH2 − NH3NO3 + 3NaOH NH2 − CH2 − CH2 − NH2  NaNO3 → → m = 0,15( 85+ 106) = 28,65( gam) Na CO  H O  Danh ngôn sống 11 Hãy cảm ơn lúc bạn gặp khó khăn, khơng có khó khăn, bạn khơng có hội hiểu trải nghiệm sống 12 Sự khác biệt người thành công người thất bại sức mạnh, kiến thức hay hiểu biết – mà ý chí 13 Cuộc sống mang đến cho bạn 10% hội, 90% lại cách mà bạn phản ứng với Sưu tầm ... (là công thức amin) Và C 2H8O3N2 − H2CO3 = CH6N2 (là amin đa chức H2NCH2NH2) Nên hai trường hợp thỏa mãn Vậy ta có muối có cơng thức bên cạnh BÀI TẬP VẬN DỤNG − TÍNH BAZƠ CỦA AMIN Câu 1: Trung... thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị m là: A 28,45 B 38,25 C 28,65 D 31,80 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG − TÍNH BAZƠ CỦA AMIN Câu 1: Định hướng tư giải BTKL  →... 15: Định hướng tư giải X muối amin axit H2CO3 Vậy X là: + CH3CH2CH2NH3HCO3 amin bậc + CH3CH(NH3HCO3)CH3 amin bậc + CH3CH2NH2(HCO3)CH3 amin bậc + CH3(CH3)NH(HCO3)CH3 amin bậc Câu 16: Định hướng