3 5 bài toán khử oxit kim loại bằng h2, CO hoặc c

3.5 Bài toán khử oxit kim loại H2, CO C A Định hướng tư giải + Bài toán thực chất đơn giản bạn hiểu chất trình CO, H 2… lấy oxi oxit kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Cu…) + Dạng tốn thường dùng định luật BTNT Lưu ý: Dạng toán dễ dàng kết hợp với dạng toán khác để tạo nên tốn hay B Ví dụ minh họa NAP 1: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 Định hướng tư giải: BTNT n ↓ = 0,15  → n O = n CO2 = n ↓ = 0,15 BTKL  → m = ∑ m ( KL;O ) = 215 + 0,15.16 = 217, Giải thích tư duy: CO cướp O oxit tạo thành CO2 vào kết tủa CaCO3 NAP 2: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 8,2 B C 7,2 D 6,8 Định hướng tư giải: BTKL   → 56a + 16b = 6, 72 Fe : a a = 0, 09  →  BTE  → Ta có: 6, 72  → 3a = 2b + 0, 02.3 O : b b = 0,105   BTNT.Fe  → n Fe2O3 = 0, 09 = 0, 045  → m = 7, 2 Giải thích tư duy: Bài tốn thật toán cho hỗn hợp kim loại oxit tác dụng với axit HNO3 NAP 3: Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe 3O4 hấp thụ tồn sản phẩm khí thu vào dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu a gam kết tủa Giá trị m A 7,88 B 15,76 C 6,895 Định hướng tư giải: Ta có: n Fe3O4 = 10, 44 BTNT.O = 0, 045 ( mol )  → n CO2 = 0, 045.4 = 0,18 ( mol ) 232 BTNT.C n ↓ = 0,1   → n Ba ( HCO3 ) = 0,18 − 0,1 = 0, 04 ( mol ) D 11,82 t°  → n ↓ = 0, 04  → a = 0, 04.197 = 7,88 ( gam ) Giải thích tư duy: − 2− CO có dư nên có cướp hết O oxit Fe 3O4 Lưu ý đung nóng HCO3 biến thành CO3 khí CO2 NAP 4: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thời gian thu 1,62 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 167,7 gam kết tủa Giá trị m là? A 38,40 B 28,80 C 33,60 D 32,00 Định hướng tư giải:  Fe : 2a   n H 2O = 0, 09 BTKL  →167, OH : ( 3a − 0, 09 )  → a = 0, 21 Ta có:  n = a  Fe2O3   BaSO4 : ( 3a − 0, 09 )  → m = 0, 21.160 = 33, 60 Giải thích tư duy: 2− 2− Ta vận dụng tư đổi điện tích từ O → SO từ O 2− → 2OH − BÀI TẬP VẬN DỤNG NAP 1: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 NAP 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 NAP 3: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lương dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 NAP 4: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam NAP 5: Hòa tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 NAP 6: Chia 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 NAP 7: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 NAP 8: Khử m gam hỗn hợp X (chứa Fe 3O4 Fe2O3 có số mol nhau) CO thời gian thu 25,6 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho 1/2 hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử gồm khí NO NO 2, tích 4,48 lít (ở đktc) có tỉ khối so với H 19 Giá trị m A 15,68 B 28,22 C 31,36 D 37,12 NAP 9: Một oxit kim loại bị khử hồn tồn cần 1,792 lít khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,032 lít NO2 (đktc) CTPT oxit A Cr2O3 B CrO C Fe3O4 D FeO NAP 10: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,560 NAP 11: Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit sắt Cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam Sắt 0,448 lít khí CO (đktc) Cơng thức hóa học loại oxit sắt nói là: A Fe3O4 B Fe2O4 C FeO D Fe2O3 NAP 12: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 8,2 B C 7,2 D 6,8 NAP 13: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H (đktc) V có giá trị là: A 5,6 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít NAP 14: Khử 32 gam Fe2O3 CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 72,6 B 74,2 C 96,8 D 48,4 NAP 15: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 NAP 16: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 NAP 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 NAP 18: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% NAP 19: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B 3,92 C 2,48 D 3,88 NAP 20: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2:3 Sau phản ứng thu 142,8 gam chất rắn Y Hòa tan Y dd HNO loãng dư thu 0,55 mol khí NO (spkdn) dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với: A 511 B 412 C 455 D 600 NAP 21: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 đốt nóng, phản ứng tạo khí CO2 hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào lượng dung dịch HNO thu 1,8368 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch có chứa 47,1 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng có giá trị gần với: A 0,65 B 0,75 C 0,55 D 0,70 NAP 22: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hỗn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị m A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam D 46,4 gam NAP 23: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí G gồm CO 2, CO H2 Tồn lượng khí G qua Fe2O3 dư, t° thu x mol Fe 10,8 gam H 2O Cho x mol sắt vừa tan hết y mol H 2SO4 thu dung dịch có 105,6 gam muối sản phẩn khử Biết y=2,5x, giả sử Fe 2O3 bị khử Fe Phần trăm thể tích gần CO2 G là: A 19,06% B 13,05% C 16,45% D 14,30% NAP 24: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al 2O3 Fe3O4 đốt nóng Sau phản ứng thấy lại 14,14 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thu 16 gam kết tủa Giá trị m là: A 18,82 B 19,26 C 16,7 D 17,6 NAP 25: Dẫn khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm 0,25 mol CuO, 0,1 mol Fe 3O4 0,1 mol Al2O3 đun nóng Sau thời gian thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,2 gam chất rắn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là: A 86,5 B 90,2 C 95,4 D 91,8 NAP 26: Hòa tan hết gam oxit Fe xOy cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1, 05 g/ml ) Để khử hóa hồn tồn gam oxit cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 1,545 B 1,68 C 1,24 D 0,056 NAP 27: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe 2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đung nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO loãng dư thu 11,2 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 47,2 B 46,4 C 54,2 D 48,2 NAP 28: Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 hấp thụ tồn sản phẩm khí thu vào dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 7,88 B 15,76 C 6,895 D 11,82 NAP 29: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,560 NAP 30: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn toàn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc), Giá trị m là: A 8,2 B C 7,2 D 6,8 NAP 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 NAP 32: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0.8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam NAP 33: Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe 2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn toàn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối sản phẩm khí SO2 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 NAP 34: Đem nung nóng lượng quặng hematit (chứa Fe 2O3, có lẫn tạp chất trơ) cho vào luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hấp thụ hỗn hợp khí vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO lỗng thu 387,2 gam muối nitrat Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) loại quặng hematit là: A 80% B 20% C 60% D 40% NAP 35: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 0,63 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl dư thu 34,89 gam muối Giá trị m là? A 18,40 B 19,20 C 14,40 D 19,84 NAP 36: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 0,9 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl dư thu 48,45 gam muối Giá trị m là? A 18,40 B 19,20 C 25,60 D 19,84 NAP 37: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,26 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 65,28 gam muối Giá trị m là? A 28,80 B 19,20 C 25,60 D 19,84 NAP 38: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,44 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 37,94 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,80 C 25,60 D 30,40 NAP 39: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,17 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho tồn X vào dung dịch HCl lỗng vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 35,24 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,00 C 25,60 D 30,40 NAP 40: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,53 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 47,4 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,00 C 37,60 D 30,40 NAP 41: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,08 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 84,41 gam kết tủa Giá trị m là? A 17,60 B 28,00 C 18,40 D 30,40 NAP 42: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,17 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 96,77 gam kết tủa Giá trị m là? A 17,60 B 28,00 C 18,40 D 20,00 NAP 43: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,26 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 136,52 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,20 B 28,00 C 18,40 D 30,40 NAP 44: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,62 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho tồn X vào dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 167,7 gam kết tủa Giá trị m là? A 38,40 B 28,80 C 33,60 D 32,00 NAP 45: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 115,0 gam Giá trị m A 117,4 B 119,4 C 130,3 D 49,2 NAP 46: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 12 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 85,0 gam Giá trị m là? A 97,46 B 86,92 C 90,38 D 119,02 NAP 47: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 18 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 89,0 gam Giá trị m A 97,46 B 86,92 C 91,88 D 119,02 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG NAP 1: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 Định hướng tư giải BTNT BTKL n ↓ = 0,15  → n O = n CO2 = n ↓ = 0,15  → m ∑ m ( KL;O ) = 215 + 0,15.16 = 217, NAP 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Định hướng tư giải BTNT n ↓ = 0, 04  → n CO2 = 0, 04 → V = 0,896 NAP 3: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lương dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448 Định hướng tư giải Chú ý: Dù CO hay H2 phân tử cướp nguyên tử O Do đó: n hon hop = n O = 0,32 = 0, 02  → V = 0, 02.22, = 0, 448 16 NAP 4: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Định hướng tư giải Chú ý: CO cướp O CuO Do có BTKL  → n Otrong CuO = 9,1 − 8,3 = 0, 05  → m CuO = 0, 05.80 = 16 NAP 5: Hịa tan hồn tồn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 Định hướng tư giải 20 = m KL + 16a oxit = n SO2− = a ( mol )  →  → a = 0,375  → V = 8, Dễ thấy: n O 50 = m KL + 96a NAP 6: Chia 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Định hướng tư giải 47, 17, gam KL BTKL = 23,   → m = 17, + 0, 4.96 = 55, 6,4 gam O → n =n =0,4 − O  SO4 NAP 7: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 Định hướng tư giải BTKL n H2O = 0, 08  → n Otrong oxit bi cuop = 0, 08  → a = 8,14 − 0, 08.16 = 6,86 NAP 8: Khử m gam hỗn hợp X (chứa Fe 3O4 Fe2O3 có số mol nhau) CO thời gian thu 25,6 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho 1/2 hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử gồm khí NO NO 2, tích 4,48 lít (ở đktc) có tỉ khối so với H 19 Giá trị m A 15,68 B 28,22 C 31,36 D 37,12 Định hướng tư giải   Fe : a BTKL  → 56a + 16b = 25,  25,  a = 0, O : b  →   b = 0, BTE 0,5Y → 0,  NO : 0,1 → Y  NO : 0,  → 3a = 2b + 0, 2.3 + 0,     NO : 0,1  NO : 0,   Fe3O : x BTNT.Fe  →X :  → 3x + 2x = a = 0,  → x = 0, 08  → m = 0, 08 ( 232 + 160 ) = 31,36  Fe 2O3 : y NAP 9: Một oxit kim loại bị khử hồn tồn cần 1,792 lít khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,032 lít NO2 (đktc) CTPT oxit A Cr2O3 B CrO C Fe3O4 D FeO Định hướng tư giải BTNT  → n CO = n O = 0, 08 Vì kim loại hóa trị 3: Có n NO2 = 0,18 → n KL = Khi có ngay: 0,18 = 0, 06 n KL 0, 06 = = n O 0, 08 NAP 10: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,560 Định hướng tư giải Nhận xét: Bản chất CO H giống cướp O từ oxit số mol hỗn hợp khí ln khơng đổi CO + O → CO BTNT.Oxi → V = n O 22, = Do đó:  H + O → H 2O 0,32 22, = 0, 448 16 NAP 11: Có loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit sắt Cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam Sắt 0,448 lít khí CO (đktc) Cơng thức hóa học loại oxit sắt nói là: A Fe3O4 B Fe2O4 C FeO D Fe2O3 Định hướng tư giải  Fe : 0, 015 oxit → Fe : O = 0, 015 : 0, 02 = : Ta có:  CO : 0, 02 NAP 12: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 8,2 B C 7,2 D 6,8 Định hướng tư giải BTKL → 56a + 16b = 6, 72 Fe : a a = 0, 09    →  BTE  → Ta có: 6, 72  → 3a = 2b + 0, 02.3 O : b b = 0,105   BTNT.Fe  → n Fe2O3 = 0, 09 = 0, 045  → m = 7, 2 NAP 13: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H (đktc) V có giá trị là: A 5,6 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Định hướng tư giải Để ý: Khi cho CO qua oxit cướp oxi oxit (trừ vài oxit) ↑ bi CO cuop Do n H2 = n O n Obi CO cuop = 31,9 − 28, = 0,  → VH = 0, 2.22, = 4, 48 ( lit ) 16 NAP 14: Khử 32 gam Fe2O3 CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 72,6 B 74,2 C 96,8 D 48,4 Định hướng tư giải BTNT.Fe  → n Fe2O3 = 0,  → n Fe( NO3 ) = 0,  → m = 96,8 NAP 15: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 Định hướng tư giải BTKL n H2O = 0, 08 → n Otrong oxit = 0, 08  → a = 8,14 − 0, 08.16 = 6,86 ( gam ) D 6,80 NAP 16: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 Định hướng tư giải Ta có: BTNT BTKL n ↓ = 0, 05  → n Otrong oxit = n CO2 = n ↓ = 0, 05  → m = ∑ m ( KL, O ) = 2,32 + 0, 05.16 = 3,12 ( gam ) NAP 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Định hướng tư giải BTNT n ↓ = 0, 04  → n CO2 = 0, 04 → V = 0,896 NAP 18: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Định hướng tư giải CO : a BTNT 0, mol CO  → CO : 0, − a BTKL  → n Otrong oxit = 0,15  → n Fe = 40 = 44a + 28 ( 0, − a ) 0, → a = 0,15 n − 0,15.16 = 0,1  → Fe =  → Fe O3  → H = 75% 56 nO NAP 19: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B 3,92 C 2,48 D 3,88 Định hướng tư giải Ca ( OH ) BTKL → n ↓ = 0, 09  → m = 5,36 − 0, Ta có: X  1409.16 43 = 3,92 ( gam ) o NAP 20: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2:3 Sau phản ứng thu 142,8 gam chất rắn Y Hòa tan Y dd HNO loãng dư thu 0,55 mol khí NO (spkdn) dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với: A 511 Định hướng tư giải B 412 C 455 D 600 Fe O3 : a m − m Y 1016a − 142,8  BTKL → n OBi khu = = Ta có: m CuO : 2a  16 16 Fe O : 3a  BTE  → 3a.1 +  Fe ( NO3 ) :1, 65 BTKL 1016a − 142,8 BTNT( Cu + Fe ) = 0,55.3 → a = 0,15  →  → m = 455, ( gam ) 16 Cu ( NO3 ) : 0,3 NAP 21: Cho dịng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 đốt nóng, phản ứng tạo khí CO2 hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào lượng dung dịch HNO thu 1,8368 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử dung dịch có chứa 47,1 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng có giá trị gần với: A 0,65 B 0,75 C 0,55 D 0,70 Định hướng tư giải  Fe : a BTKL  → 56a + 16b = 14,352 Chia để trị ta có: 14,352  O : b Chú ý muối gồm muối BTKL  → 56a = 47,1 − ( 0, 082.3.62 + 2.b.62 ) Fe 4 42 4 43 NO3− a = 0, 21 → b = 0,162 BTNT.N  → n HNO3 = 0, 2.0,162 082 = 0, 652 082.3 44 2+ 4 43 + 0, NO NO3− NAP 22: Khử m gam Fe3O4 khí H2 thu hỗn hợp X gồm Fe FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với lít dung dịch H2SO4 0,2M (lỗng) Giá trị m A 23,2 gam B 34,8 gam C 11,6 gam D 46,4 gam Định hướng tư giải BT.N hom.SO BTNT.Fe → n FeSO4 = 0,  → n Fe2O3 = 0, → m = 46, ( gam ) Ta có: n H2SO4 = 0,  2− NAP 23: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hớp khí G gồm CO 2, CO H2 Toàn lượng khí G qua Fe2O3 dư, t° thu x mol Fe 10,8 gam H 2O Cho x mol sắt vừa tan hết y mol H 2SO4 thu dung dịch có 105,6 gam muối sản phẩn khử Biết y=2,5x, giả sử Fe 2O3 bị khử Fe Phần trăm thể tích gần CO2 G là: A 19,06% B 13,05% C 16,45% Định hướng tư giải C + H O → CO + H Chú ý:  C + 2H O → CO + 2H CO : a ( mol )  → G CO : b ( mol )  H : a + 2b ( mol ) Fe2 O3 BTNT.O G  → n H2O = a + 2b = 0, ( mol )  → n Fe = x = ( a + b ) = ( a + b ) 3 2− Và 2H 2SO + 2e → SO + SO + 2H 2O D 14,30% BTKL  → 2,5x 96 + 56x = 105, → 176 ( a + b ) = 105, → a + b = 0, 45 ( mol ) a = 0,3 ( mol ) 0,15 → → %CO2 = = 14,3% 0,3 + 0,15 + 0, b = 0,15 ( mol ) NAP 24: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al 2O3 Fe3O4 đốt nóng Sau phản ứng thấy cịn lại 14,14 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thu 16 gam kết tủa Giá trị m là: A 18,82 B 19,26 C 16,7 D 17,6 Định hướng tư giải bi CO cuop = 14,14 + Bài toán đơn giản với ý đồ BTKL m = 14,14 + m O 16 16 = 16, ( gam ) 100 NAP 25: Dẫn khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm 0,25 mol CuO, 0,1 mol Fe 3O4 0,1 mol Al2O3 đung nóng Sau thời gian thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,2 gam chất rắn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m là: A 86,5 B 90,2 C 95,4 D 91,8 Định hướng tư giải d− Nhận xét: Có n Cu = 0, 05 ( mol ) → Khơng có muối Fe3+ Z FeCl : 0,3  BTKL → Z CuCl2 : 0,  → m = 91,8 ( gam ) Và  AlCl : 0,  BTNT NAP 26: Hòa tan hết gam oxit Fe xOy cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1, 05 g/ml ) Để khử hóa hồn tồn gam oxit cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 1,545 B 1,68 C 1,24 D 0,056 Định hướng tư giải BTNT.H → n H 2O = n Otrong oxit = 0, 075 ( mol ) Ta có: n HCl = 0,15 ( mol )  BTNT.O  → n CO = n Otrong oxit = 0, 075 ( mol ) → V = 1, 68 ( lit ) NAP 27: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm chất Fe 2O3, CuO, Fe3O4 (có số mol nhau) đung nóng thu 36 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng dư thu 11,2 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 47,2 B 46,4 C 54,2 D 48,2 Định hướng tư giải  Fe O3 : a  Fe : 5a BTKL → 344a + 16b = 36     H ,CO,t ° → 36 ( gam ) Cu : a →  BTE Ta có: X CuO : a  →15a + 2a = 2b + 0,5.3    Fe O : a O : b   a = 0,1 → → m = ( 160 + 80 + 232 ) 0,1 = 47, ( gam ) b = 0,1 NAP 28: Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe3O4 hấp thụ tồn sản phẩm khí thu vào dung dịch Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu a gam kết tủa Giá trị a là: A 7,88 B 15,76 C 6,895 D 11,82 Định hướng tư giải Ta có: n Fe3 O = 10, 44 BTNT.O = 0, 045 ( mol )  → n CO2 = 0, 045.4 = 0,18 ( mol ) 232 BTNT.C n ↓ = 0,1   → n Ba ( HCO3 ) = 0,18 − 0,1 t° = 0, 04 ( mol )  → n ↓ = 0, 04 → a = 0, 04.197 = 7,88 ( gam ) NAP 29: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,112 C 0,448 D 0,560 Định hướng tư giải Nhận xét: Bản chất CO H giống cướp O từ oxit số mol hỗn hợp khí ln khơng đổi CO + O → CO BTNT.Oxi → V = n O 22, = Do đó:  H + O → H 2O 0,32 22, = 0, 448 16 NAP 30: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72 gam hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc), Giá trị m là: A 8,2 B C 7,2 D 6,8 Định hướng tư giải BTKL → 56a + 16b = 6, 72 a = 0, 09 Fe : a   →  BTE → Ta có: 6, 72  → 3a = 2b + 0, 02.3 O : b b = 0,105   BTNT.Fe  → n Fe2O3 = 0, 09 = 0, 045 → m = 7, NAP 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,224 B 0,560 C 0,112 Định hướng tư giải Chú ý: Dù CO hay H2 phân tử cướp nguyên tử O Do đó: n hon hop = n O = 0,32 = 0, 02 → V = 0, 02.22, = 0, 448 16 D 0,448 NAP 32: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0.8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Định hướng tư giải Chú ý: CO cướp O CuO Do có ngay: BTKL  → n Otrong CuO = 9,1 − 8,3 = 0, 05 → m CuO = 0, 05.80 = 16 NAP 33: Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe 2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối sản phẩm khí SO2 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 Định hướng tư giải BTNT.Fe → n Fe2 ( SO4 ) = 0, 045 → a = 0, 09  Fe : a   → Ta có: Y  BTE O : b  → 3.0, 09 = 2b + 0, 045.2 → b = 0, 09   → CO BTKL  → m = m Y + m TrongX = 0, 09.56 + 0, 09.16 + 0, 04.16 = 7,12 ( gam ) O NAP 34: Đem nung nóng lượng quặng hematit (chứa Fe 2O3, có lẫn tạp chất trơ) cho vào luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hấp thụ hỗn hợp khí vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hịa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO lỗng thu 387,2 gam muối nitrat Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) loại quặng hematit là: A 80% B 20% C 60% D 40% Định hướng tư giải Ta có: n Fe( NO3 ) = 387, 1, BTNT.Fe = 1, ( mol )  → m Fe2O3 = 160 = 128 ( gam ) 242 oxit = n CO2 = 1, ( mol ) Lại có: ∆m ↑= m CO2 = 52,8 → n O BTKL  → m Quang = 300,8 + 1, 2.16 = 320 ( gam ) → %Fe 2O = 40% NAP 35: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 0,63 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl dư thu 34,89 gam muối Giá trị m là? A 18,40 B 19,20 C 14,40 Định hướng tư giải → n O = 0, 035  → n − = 0, 07 Ta có: n H2O = 0, 035  Ta bơm thêm 0,07 mol Cl− vào muối để thu muối FeCl3 D 19,84  → n FeCl3 = 34,89 + 0, 07.35,5 BTNT.Fe = 0, 23  → m = 18, 162,5 NAP 36: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 0,9 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl dư thu 48,45 gam muối Giá trị m là? A 18,40 B 19,20 C 25,60 D 19,84 Định hướng tư giải → n O = 0, 05  → n − = 0,1 Ta có: n H2O = 0, 05  Ta bơm thêm 0,1 mol Cl− vào muối để thu muối FeCl3 48, 45 + 0,1.35,5 BTNT.Fe = 0,32  → m = 25, 162,5  → n FeCl3 = NAP 37: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,26 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 65,28 gam muối Giá trị m là? A 28,80 B 19,20 C 25,60 D 19,84 Định hướng tư giải → n O = 0, 07  → n − = 0,14 Ta có: n H2O = 0, 07  2− Ta bơm thêm 0,07 mol SO vào muối để thu muối Fe ( SO )  → n Fe2 ( SO4 ) = 65, 28 + 0, 07.96 BTNT.Fe = 0,18  → m = 28,8 400 NAP 38: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,44 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 37,94 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,80 C 25,60 D 30,40 Định hướng tư giải → n O = 0, 08  → n − = 0,16 Ta có: n H2O = 0, 08  Ta bơm thêm 0,16 mol OH − vào kết tủa để thu Fe ( OH )  → n Fe( OH ) = 37,94 + 0,16.17 BTNT.Fe = 0,38  → m = 30, 107 NAP 39: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,17 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch HCl loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 35,24 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,00 Định hướng tư giải → n O = 0, 065  → n − = 0,13 Ta có: n H2O = 0, 065  C 25,60 D 30,40 Ta bơm thêm 0,13 mol OH − vào kết tủa để thu Fe ( OH )  → n Fe( OH ) = 35, 24 + 0,13.17 BTNT.Fe = 0,35  → m = 28 107 NAP 40: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,53 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 47,4 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,60 B 28,00 C 37,60 D 30,40 Định hướng tư giải → n O = 0, 085  → n − = 0,17 Ta có: n H2O = 0, 085  Ta bơm thêm 0,17 mol OH − vào kết tủa để thu Fe ( OH )  → n Fe( OH ) = 47, + 0,17.17 BTNT.Fe = 0, 47  → m = 37, 107 NAP 41: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,08 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho tồn X vào dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 84,41 gam kết tủa Giá trị m là? A 17,60 B 28,00 C 18,40 D 30,40 Định hướng tư giải  Fe : 2a  n H 2O = 0, 06  BTKL  → 84, 41 OH : ( 3a − 0, 06 )  → a = 0,11  → m = 0,11.160 = 17, Ta có:    n Fe2O3 = a  BaSO : ( 3a − 0, 06 ) NAP 42: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,17 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 96,77 gam kết tủa Giá trị m là? A 17,60 B 28,00 C 18,40 D 20,00 Định hướng tư giải Fe : 2a  n H 2O = 0, 065  BTKL  → 96, 77 OH : ( 3a − 0, 065 )  → a = 0,125  → m = 0,125.160 = 20 Ta có:    n Fe2O3 = a BaSO : ( 3a − 0, 065 ) NAP 43: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,26 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho toàn X vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 136,52 gam kết tủa Giá trị m là? A 27,20 Định hướng tư giải B 28,00 C 18,40 D 30,40  Fe : 2a  n H 2O = 0, 07  BTKL  →136,52 OH : ( 3a − 0, 07 )  → a = 0,17  → m = 0,17.160 = 27, Ta có:    n Fe2O3 = a  BaSO : ( 3a − 0, 07 ) NAP 44: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 1,62 gam H2O hỗn hợp X chứa oxit Cho tồn X vào dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 167,7 gam kết tủa Giá trị m là? A 38,40 B 28,80 C 33,60 D 32,00 Định hướng tư giải  Fe : 2a  n H 2O = 0, 09  BTKL  →167, OH : ( 3a − 0, 09 )  → a = 0, 21  → m = 0, 21.160 = 33, 60 Ta có:    n Fe2O3 = a  BaSO4 : ( 3a − 0, 09 ) NAP 45: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 rổi cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 115,0 gam Giá trị m A 117,4 B 119,4 C 130,3 D 49,2 Định hướng tư giải BTNT BTKL → n O = n CO2 = n ↓ = 0,15  → m = m Sau + m O = 115 + 0,15.16 = 117, Ta có: n ↓ = 0,15  NAP 46: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 rổi cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 12 gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 85,0 gam Giá trị m là? A 97,46 B 86,92 C 90,38 D 119,02 Định hướng tư giải BTNT BTKL → n O = n CO2 = n ↓ = 0,12  → m = mSau + m O = 85 + 0,12.16 = 86,92 Ta có: n ↓ = 0,12  NAP 47: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4, FeO, MgO Al2O3 rổi cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 18 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 89,0 gam Giá trị m A 97,46 B 86,92 C 91,88 Định hướng tư giải BTKL → m = mSau + m O = 89 + 0,18.16 = 91,88 Ta có:  D 119,02 ... 15, 68 B 28,22 C 31 ,36 D 37 ,12 NAP 9: Một oxit kim loại bị khử hoàn toàn c? ??n 1,792 lít khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO3 đ? ?c nóng thu 4, 032 lít NO2 (đktc) CTPT... dịch c? ? 1 05, 6 gam muối sản phẩn khử Biết y=2,5x, giả sử Fe 2O3 bị khử Fe Phần trăm thể tích gần CO2 G là: A 19,06% B 13, 05% C 16, 45% Định hướng tư giải ? ?C + H O → CO + H Chú ý:  ? ?C + 2H O → CO. .. oxit kim loại bị khử hoàn tồn c? ??n 1,792 lít khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO3 đ? ?c nóng thu 4, 032 lít NO2 (đktc) CTPT oxit A Cr2O3 B CrO C Fe3O4 D FeO Định hướng