So luoc HTTH(tiet 2) rat hay va chi tiêt

11 Na [Ne] 3s 1 12 Mg [Ne] 3s 2 13 Al [Ne] 3s 2 3p 1 14 Si [Ne] 3s 2 3p 2 15 P [Ne] 3s 2 3p 3 16 S [Ne] 3s 2 3p 4 17 Cl [Ne] 3s 2 3p 5 18 Ar [Ne] 3s 2 3p 6 3 Li 1s 2 2s 1 4 Be 1s 2 2s 2 5 B 1s 2 2s 2 2p 1 6 C 1s 2 2s 2 2p 2 7 N 1s 2 2s 2 2p 3 8 O 1s 2 2s 2 2p 4 9 F 1s 2 2s 2 2p 5 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 1 H 1 2 He 1s 2 HOÁ HỌC 9 Ng i th c hi n:ườ ự ệ Ng i th c hi n:ườ ự ệ Ho ng Kim Thi uà ề Ho ng Kim Thi uà ề Tr­êng: THCS Ch Tr­êng: THCS Ch í Tân í Tân Kiểm tra bài cũ.  Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau: 20 Ca Canxi 40 + Canxi ở ô số 20. - Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20). - Có 12 electron trong nguyên tử Canxi. + Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố. + Canxi là tên nguyên tố. 1.Trong một chu kì + Số nguyên tố trong chu kì 2 ? + Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ? + Cho biết số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Li đến Ne ? +Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 2 thay đổi như thế nào ? III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. I II III IV V VI VII VIII + Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8. + Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp electron. + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne tăng dần từ 1 đến 8. + Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. -Chu kì 3: + Số nguyên tố trong chu kì 3? + Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì? + Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Na đến Ar? +Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 3 thay đổi như thế nào? 18 Ar Agon 40 16 S Lưu huỳnh 32 15 P Photpho 31 14 Si Silic 28 13 Al Nhôm 27 12 Mg Magie 24 11 Na Natri 23 3 17 Cl Clo 35,5 I II III IV V VI VII VIII + Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8. + Số lớp e là 3. + Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8. + Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. * Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron. -Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. 2.Trong một nhóm I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 87 Fr Franxi 223 55 Cs Xesi 132 VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Có nhận xét gì về: -Số lớp electron. -Về tính kim loại hay phi kim của các nguyên tố trong một nhóm ? Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron -Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới: - Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7. - Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. * Vậy trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ? Hướng dẫn Số hiệu là 17 Cấu tạo nguyên tử Chu kì 3 Số điện tích hạt nhân là 17+ Nhóm VII Số lớp electron là 3 Số e ở lớp ngoài cùng là 7 Vị trí nguyên tố X Giải Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron -Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: -Số lớp electron của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần Tính chất của X: X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm 7. Nguyên tử:X là Cl 17+ [...]... theo chi u tăng tính kim loại? Giải thích sự lựa chọn? Hướng dẫn:Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh các nguyên tố trongmột chu kì, trong một nhóm  Về nhà học bài, làm bài tập 4,5,6,7 trang 101 SGK  Hướng dẫn bài 7(SGK-T101) Gọi công thức phải tìm của A là SxOy vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1 hay y=2x(1) Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625 Nên M của A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64 (2). .. trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chi u tăng của điện tích hạt nhân: -Số lớp electron của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: * Cấu tạo nguyên tử *Tính chất cơ bản của nguyên tố *So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố... thuộc chu kì 3 - Tính chất nguyên tố A thuộc nhóm I Vậy A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng đầu chu kì 3 và gần đầu nhóm I So sánh tính chất của A với các nguyên tố lân cận ? A có tính kim loại mạnh hơn Mg,Li nhưng yếu hơn K Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chi u tăng dần của điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron -Tính kim loại.. .So sánh tính chất của X với các nguyên tố lân cận ? X (Cl ) có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chi u tăng dần của điện tích hạt nhân: -Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron -Tính kim... nó Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chi u tăng dần của điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần Nhận xét 2: Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chi u tăng của điện tích hạt nhân: - Số lớp electron của nguyên tử tăng... tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: * Cấu tạo nguyên tử * Tính chất cơ bản của nguyên tố * So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận * Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán: + Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn + Tính chất cơ bản... theo chi u tăng của điện tích hạt nhân: -Số lớp electron của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần 1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố *Nhận xét: Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: + Cấu tạo nguyên tử +Tính chất cơ bản của nguyên tố +So sánh... đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố *Nhận xét: Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán: + Cấu tạo nguyên tử +Tính chất cơ bản của nguyên tố +So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận Thí dụ 2:Biết A có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron.Hãy suy ra vị trí của A trong... 7(SGK-T101) Gọi công thức phải tìm của A là SxOy vì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1 hay y=2x(1) Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625 Nên M của A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64 (2) Từ (1) và (2) có x= …;y=… suy ra công thức của A  . tố *So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận Nhận xét 1: Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chi u. cùng của từng nguyên tử từ Na đến Ar? +Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 3 thay đổi như thế nào? 18 Ar Agon 40 16 S Lưu huỳnh 32