giáo án 11 cb

Tuần: 01 Tiết PPCT: 01 Ngày soạn: 27 / 07 / 2010 Ngày dạy : 03 / 08 / 2010 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học. 2. Kỹ năng - Làm các dạng bài tập và cân bằng phản ứng oxi hoá khử. II.Chuẩn bị 1. Giáo viên Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10. Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh : Xem lại các kiên thức đã học. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung ôn tập TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : Nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm của các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình của Clo biết clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 37 17 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử. + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron. 100 b.Ya.X A + = I. Cấu tạo nguyên tử 1. Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1-. + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện. 2. Đồng vị 100 b.Ya.X A + = Thí dụ: 100 24,23.3775,77.35 A (Cl) + = ≈ 35,5 Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ : Viết cấu hình electron nguyên tử 19 K, 20 Ca, 26 Fe, 35 Br. Hướng dẫn học sinh viết phân bố năng lượng rồi chuyển sang cấu hình electron nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử là sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. 3. Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19 K : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C/h: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Ca : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C/h: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 26 Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C/h: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 35 Br : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 C/h: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Hoạt động 3 : Nội dung định luật tuần hoàn? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử trong một chu kì, Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều II. Định luật tuần hoàn 1. Nội dung Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên 1 trong một phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. tăng điện tích hạt nhân n.tử. Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần. Trong một phân nhóm chính theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 15 P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Chúng thuộc nhóm V A Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO 3 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 Hoạt động 4 : Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ giữa liên kết hoá học và một số tính chất vật lí? Liên kết hoá học được chia thành 2 loại cơ bản là liên kết cộng hoá trị và liên kết ion. Liên kết cộng được phân làm hai loại là liên kết cộng hoá trị có cực và không cực. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron. Những chất có bản chất gần giống nhau dễ tan trong nhau. III. Liên kết hoá học 1. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu 2. Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp electron 3. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm điện (χ) Loại liên kết 0<χ< 0,4 Liên kết CHT không cực. 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực. χ ≥ 1,7 Liên kết ion. Hoạt động 5 : Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm của phản ứng oxi hoá khử ? Lập phương trình oxi hoá khử? Phân loại phản ứng hoá học. Phản ứng là phản ứng có sự nhường và nhận electron giữa các chất tham gia. Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. IV. Phản ứng oxi hoá khử 1. Khái niệm 2. Đặc điểm phản ứng oh khử Đặc điểm là sự cho - nhận xảy ra đồng thời. Σe cho = Σe nhận. 3. Lập phương trình oxi hoá khử Thí dụ Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng e : KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hoạt động 6: Lý thuyết về phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc Tốc độ phản ứng hóa học là độ biên thiên nồng độ các chất trong phản ứng hoá học trong một đơn vị thời gian. V. Lý thuyết phản ứng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học 2. Cân bằng hoá học 3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng 2 độ phản ứng ? Cân bằng hoá học ? Nguyên lý chuyển dịch cân bằng hoá học. Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng hóa học khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”. Thí dụ Cho cân bằng như sau : N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k), H<0. Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng. Hoạt động 7: Củng cố - dặn dò: - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Xem lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh, halogen. Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Duyệt của tổ trưởng Tuần: 01 Ngày soạn: 29 / 07 / 2010 3 Tiết PPCT: 02 Ngày dạy : 05 / 08 / 2010 ÔN TẬP ĐẦU NĂM ( tt ) I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức: - Củng cố các kiến thức về đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất của chúng. 2. Kỹ năng: - vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh : Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Đ.chất halogen ? Cấu hình electron ngoài cùng của nhóm halogen ? Từ cấu hình suy ra tính chất hoá học cơ bản ? ? So sánh tính chất hoá học cơ bản từ Flo đến Iot Cho thí dụ chứng minh sự biên thiên đó ? ? Điều chế? X : ns 2 np 5 X+1e → X - Tính oxi hoá mạnh. - Tính oh giảm dần từ F đến I - Phản ứng với hiđro. Điều kiện phản ứng từ flo đến iot ngày càng khó khăn. 1. Halogen 1. Đơn chất X : ns 2 np 5 X+1e → X - Tính oxi hoá mạnh. - Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. Hoạt động 2: ? Tính chất của các halogen hiđric biến đổi ntn từ F đến I? ? HF có tính chất nào đáng chú ý ? Điều chế ? Hợp chất có oxi của clo ? Tính chất hóa học cơ bản? Từ HF đến HI tính axit tăng dần. HF là axit yếu còn HCl, HCl, HI là những axit mạnh. Từ HF đến HI tính khử tăng dần, HF không thể hiện tính khử, còn từ HCl đến HI tính khử tăng từ yếu đến mạnh. Nước javen và clorua vôi. Tính oxi hoá mạnh, do có chứa clo có mức oxi hóa +1 nên nó có tính oxi hoá mạnh. 2. Hợp chất chứa hiđro của halogen HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit. HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh. 4HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2H 2 O Hoạt động 3: Oxi - Ozon Tính chất hoá học cơ bản ? nguyên nhân ? So sánh tính oxi hoá của oxi với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? Điều chế oxi ? Tính oh mạnh: do n.tử oxi có 6 e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn nên nó có tính oh mạnh. Tính oh của ozon mạnh hơn oxi Ag + O 2 → không xảy ra. Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 - HS trả lời Trong CN : điện phân nước có xúc tác hoặc chưng cất phân đoan KK lỏng đã làm sạch. II. Oxi - Lưu huỳnh 1. Đơn chất a. Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh - Điều chế + Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , KNO 3 , . + trong công nghiệp Hoạt động 4 : b. Lưu huỳnh 4 -10 -1 0 ? Tính chất hoá học cơ bản của lưu huỳnh ? giải thích So sánh tính oh của lưu huỳnh với oxi và với clo Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử, do lưu huỳnh có mức oxi hoá trung gian trong các mức oxi hoá của nó. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Hoạt động 5: Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ giữa tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá. Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác. Dự đoán này mang tính chất lý thuyết. Chất có mức oxi hoá trung gian trong các mức oxi hoá của nó thì sẽ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Nếu mức oxi hoá thấp nhất thì nó sẽ có tính khử, nếu ở mức cao nhất thì nó sẽ có tính oxi c. Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric đặc và loãng. Hoạt động 6: Đưa ra các bài tập áp dụng và nâng cao để HS thảo luận và hoàn thành: Bài tập 1: Bài tập 2 Bài tập 3 Thảo luận để tìm ra các phương án trả lời HS lên bảng giải III. Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M. Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh rồi sục toàn bộ sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44%. Muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài 3 Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu được duy nhất 5,6 lít SO 2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Hoạt động 7: Củng cố - dặn dò - Xem lại các nội dung đã ôn tập. - Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”. Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Duyệt của tổ trưởng 5 Chương 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1 : SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : Hiện tượng điện li. GV lắp hệ thống thí nghiệm như hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. Kết luận: dd axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm SGK Hoạt động 2: ? Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ, muối. ? Tại sao các dd muối axit, bazơ muối dẫn được điện ? Biểu diễn sự phân li của axit bazơ muối theo phương trình điện li. Hướng dẫn cách gọi tên một số ion. GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện. Vận dụng kiến thức về dòng điện để giải thích Do trong dung dịch có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion. Các ion này do các phân tử axit bazơ muối khi tan trong nước phân li ra. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Thí dụ NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH Hoạt động 3: Thí nghiệm GV mô tả thí nghiệm 2 của dd HCl và CH 3 COOH ở SGK và dd HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch dung dịch CH 3 COOH cùng nồng độ. II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm SGK - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl Tuần: 02 Tiết PPCT: 03 Ngày soạn: 02 / 08 / 2010 Ngày dạy : 09 / 08 / 2010 6 cho HS n. xét và rút ra kết luận. dẫn điện nhiều hơn CH 3 COOH. Hoạt động 4: GV gợi ý để HS rút ra các khái niệm chất điện li mạnh. GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đều đặn tại các nút mạng. GV khi cho tinh thể NaCl vào nước thì có h. tượng gì xảy ra? GV kết luận dưới tác dụng của các phân tử nước phân cực. Các ion Na + và ion Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. Dựa vào mức độ dẫn điện của dd chất điện li người ta chia thành chất điện li mạnh chất điện li yếu. - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Quá trình điện li của NaCl được biểu diễn bằng phương trình: NaCl → Na + + Cl - 2. Chất điện li mạnh và chất đ. li yếu a. Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. NaCl → Na + + Cl - Chất điện li mạnh bao gồm: - Các axit mạnh như: HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 , HClO 3 , HCl, HBr, HI, HMnO 4 . - Các bazơ mạnh như: NaOH, Ba(OH) 2 . - Hầu hết các muối. Hoạt động 5: GV lấy thí dụ CH 3 COOH để phân tích rồi giúp HS rút ra định nghĩa, đồng thời giáo viên cũng cung cấp cho HS cách biểu diễn trong phương trình điện li của chất điện li yếu Đặc điểm của quá trình điện li yếu ? Chúng cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng. - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. quá trình thuận nghịch trong chất điện li yếu cũng tương tự như một cân bằng hoá học. b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Thí dụ CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HClO, HNO 2 , H 3 PO 4 . bazơ yếu Mg(OH) 2 , Bi(OH) 3 . Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN) 2 , HgCl 2 . Hoạt động 6: Củng cố- dặn dò - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ. - Làm bài tập SGK và SBT . - Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo. Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Duyệt của tổ trưởng 7 Tuần: 02 Tiết PPCT: 04 Ngày soạn: 04 / 08 / 2010 Ngày dạy: 10 / 08 / 2010 BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Phân tích một số ví dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. - Nhận biết được một số chất cụ thể là axit, bazơ, muối theo định nghĩa. - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản, tính nồng độ mol ion trong dd chất điện li. II. Phương pháp giảng dạy Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. 3. Bài mới Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: - GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit ở lớp dưới. - Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại gì ? - Yêu cầu học sinh cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. Nhận xét gì về sự điện li của axit. Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên Axit là những hợp chất gồm có nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Axit là chất điện li. HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - Sự điện li của axit tạo ra cation H + . Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Tính chất chung của axit là tính chất của ion H + . I. Axit 1. Định nghĩa HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Hoạt động 2: Vậy những axit như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 điện li như thế nào ? Chúng được gọi là axit gì? Chú ý cho HS rõ axit sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu. Yêu cầu HS viết một số phương trình điện li của một số axit HClO, H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 -  H + + SO 4 2- . H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- H 2 PO 4 -  H + + PO 4 3- Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là đa axit. HClO  H + + ClO 2. Axit nhiều nấc H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc gọi 8 HNO 2 , HClO 4 HNO 2  H + + NO 2 - HClO 4 → H + + ClO 4 là axit một nấc Hoạt động 3 Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ ở lớp dưới, cho vài thí dụ về bazơ và viết phương trình điện li. ? Nhận xét gì về sự điện li của bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung của bazơ là tính chất của ion nào ? Cho học sinh cho một vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion. Bazơ là những hợp chất gồm cation kim loại liên kết với nhóm OH. NaOH, Ca(OH) 2 , KOH. NaOH → Na + + OH - KOH → K + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - Sự điện li của bazơ tạo ra anion OH - . Tính chất chung của bazơ là tính chất của anion OH - . Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - LiOH → Li + + OH - Sr(OH) 2 → Sr 2+ + 2OH II. Bazơ NaOH → Na + + OH - KOH → K + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - - Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . Hoạt động 4: GV làm thí nghiệm biểu diễn Zn(OH) 2 + dd HCl. và thí nghiệm Zn(OH) 2 + dd NaOH. HS quan sát và đưa ra khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ ở trên. Cung cấp cho HS một số hiđroxit lưỡng tính hay gặp như Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 và yêu cầu viết phương trình điện li. Chú ý dạng axit của các hiđroxit lưỡng tính. H 2 ZnO 2 , HAlO 2 .H 2 O, H 2 PbO 2 . HS quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét sự điện li của Zn(OH) 2 . Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Pb(OH) 2  Pb 2+ + 2OH - Pb(OH) 2  PbO 2 2- + 2H + Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  SnO 2 2- + 2H + Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O III. Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. Hoạt động 5: Củng cố-dặn dò: Củng cố - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H + của dung dịch HCl 0,1M, CH 3 COOH 0,1M. - Tính nồng độ ion OH - của dung dịch NaOH 0,1M. Dặn dò - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK. - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo. Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Duyệt của tổ trưởng 9 Tuần: 03 Tiết PPCT: 05 Ngày soạn: 04 / 08 / 2010 Ngày dạy: 16 / 08 / 2010 Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI ( tt) I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết khái niệm muối theo thuyết điện li. - Biết được sự điện li của muối trong nước, muối trung hòa, muối axit. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức. 2. Học sinh : Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ các ion trong dung dịch HCl 1M, và Ba(OH) 2 0,4M. 3. Bài mới: Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối ở THCS. Cho một vài thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối. Vậy muối là gì ? muối axit, muối trung hoà ? Muối là hợp chất gồm cation kim loại liên kết với anion gốc axit. NaCl, NaHSO 4 , KNO 3 , KMnO 4 . NaCl → Na + + Cl - KNO 3 → K + + NO 3 - NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - KMnO 4 → Na + + MnO 4 - Vậy muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. Nếu anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà. IV. Muối 1. Định nghĩa NaCl → Na + + Cl - KNO 3 → K + + NO 3 - NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - KMnO 4 → Na + + MnO 4 - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. Hoạt đông 2 Sự điện li của muối trong nước như thế nào ? Cho thí dụ và viết phương trình điện li. Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li. Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 . NaHCO 3 , NaHS, KNO 3 , K 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . KNO 3 → K + + NO 3 - 2.Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 . - Sự điện li của muối trung hoà. KNO 3 → K + + NO 3 - 10 [...]... lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Tiến hành kiểm tra: - GV: phát đề kiểm tra và xem kiểm tra - HS: làm bài kiểm tra trong trật tự Kết quả : Loại Lớp Giỏi SL Khá TL SL Trung bình TL SL 10A3 1 0CB8 1 1CB3 1 1CB4 25 TL Yếu SL Kém TL SL TL 1 1CB5 Tuần: 06 Tiết PPCT: 12 Ngày soạn: Ngày dạy: CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO Bài 7: NITƠ I Mục tiêu 1 Kiến thức Học sinh biết được: - Vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu... 1.15 ; 1.16 ; 1.17 ; 1.21 SBT - Bài tập 4 (1.15 SBT)  chọn đáp án B - Bài tập 5 (1.16 SBT)  chọn đáp án C - Bài tập 6 (1.17 SBT) 23 Bài tập 3 (1.10/4 SBT) Đáp án B HNO3 → H+ + NO30,01M 0,01M 0,01M HNO2 → H+ + NO20,01M < 0,01M < 0,01M Bài tập 7 (1.21 SBT) HCl → H+ + ClBan đầu : [ H + ] = 0,40M để pH = 1M thì [ H + ] = 0,1  chọn đáp án B CM = 1 CM n V1 ; CM = 2 n V2 V2 V1 + V = CM V1 V1 Thay số vào... Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập III Chuẩn bị 1 Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn 2 Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập... trao đổi giữa các chất điện li dạng phân tử, ion và ion thu gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản II Phương pháp giảng dạy Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn III Chuẩn bị 1 Giáo viên Chuẩn bị nội dung đề kiểm tra đánh giá 2 Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung đã học chương I để kiểm tra IV Tiến trình lên... bị trước nội dung bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập IV Tiến trình lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Nội dung ôn tập chương Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập 1 (1.3/3 SBT) Đáp án C Bài tập điện li Chọn đáp án C Bài tập 2 (1.6 trang 4 SBT) Yêu cầu HS thảo luận và Vì dung dịch có nồng độ NaClO4 → Na+ + ClO4hoàn chỉnh BT SGK ion lớn nhất 0,02M 0,02M... tính khử (t/d với oxi) 2 Kỹ năng - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hóa học của nitơ - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học - Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hóa học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị 1 Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức... Hoạt động của GV Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: GV giới thiệu nội dung yêu Học sinh theo dõi sự cầu của buổi thực hành - hướng dẫn của giáo viên Kiểm tra chuẩn bị của HS GV hướng dẫn học sinh lắp ráp dụng cụ, cách đun để tránh vỡ ống nghiệm Chú ý các hoá chất độc hại Hoạt động 2: Thí nghiệm 1 Tính axit bazơ Học sinh làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn và giải thích 21 I Nội dung thí... …………………………………………………………………………………………………………… Duyệt của tổ trưởng 11 Tuần: 03 Tiết PPCT: 06 Ngày soạn: 06 / 08 / 2010 Ngày dạy: 17 / 08 / 2010 Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu bài học 1 Kiến thức: học sinh biết được: - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị - Tích... phát huy tính tích cực của học sinh III Chuẩn bị 1 Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức 2 Học sinh : Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà IV Tiến trình lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ - Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3 - Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M 3 Bài mới Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng... −14 dung dịch HCl 1,0.10-3M = 1,0.10-11M 1,0.10 −3 Môi trường axit là môi trường trong Kết luận gì về môi trường đó axit ? [H + ] > [OH - ] hay [H + ] >1,0.107 M * Môi trường kiềm Tính nồng độ [ H + ] của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M a Môi trường axit Tính [OH - ] của dd HCl 1,0.10-3M HCl → H+ + Cl[H + ] [OH - ] = 1,0.10-14 1,0.10 −14 [H + ] = 1,0.10 −14 = 1,0.10-11M 1,0.10 −3 Môi trường axit là mtr trong . dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung ôn tập TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh. so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho. tăng điện tích hạt nhân n.tử. Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính