Thí nghiệm hóa vô cơ

BÀI 1: HIĐRO HALOGEN TN 1 Điều chế hyđro a Cách thứ nhất: Cho kim loại tác dụng với axit: Cho vào ống nghiệm khoảng 5 ml H2SO4 loãng, thêm vào đó vài hạt kẽm (chú ý thả hạt kẽm trượt theo thành ống), đậy ống bằng nút cao su có ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn. Khi khí thoát ra nhiều thì châm lửa đốt đầu ống thuỷ tinh, quan sát màu ngọn lửa, viết phương trình phản ứng và giải thích. b Cách thứ 2: Cho nhôm tác dụng với kiềm: Bỏ vài mảnh nhôm vụn (hoặc viên nhôm) vào ống nghiệm chứa khoảng 3 ml dung dịch NaOH 2N, quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng? TN 2 Tính chất của hiđro Tác dụng của H2 với O2: Dùng ống nghiệm thu khí H2 đến 23 thể tích của ống. Sau đó tiếp tục thu khí O2 đến đầy ống ( thu khí H2 và O2 theo phương pháp rời nước). Dùng ngón tay cái bịt chặt miệng ống. Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đồng thời mở ngón tay ra. Quan sát hiện tượng. Chú ý: Khi cầm ống nghiệm đựng hỗn hợp nổ chứa hyđro và oxi đưa lại gần ngọn lửa cần phải lót tay bằng khăn hoặc giẻ dày để tránh tai nạn nổ ống. Giải thích hiện tượng thí nghiệm. Viết phương trình phản ứng? Cho biết nguyên tắc hoạt động của bình kíp? TN 3 Điều chế khí Clo Cho vào 3 ống nghiệm khô, mỗi ống 1 ít tinh thể chất oxi hoá sau: MnO2; K2Cr2O7; KMnO4 cho vào mỗi ống vài giọt axit HCl đặc. Quan sát màu và mùi của khí bay ra. Dùng giấy có tẩm dung dịch KI (hoặc hồ tinh bột) để thử khí bay ra. Giải thích tại sao có sự thay đổi màu của giấy tẩm dung dịch KI (có nhỏ hồ tinh bột). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Cho kết luận về nguyên tắc điều chế khí Clo. TN 4 Tương tác của clo với natri Chuẩn bị một bình tam giác chứa đầy khí clo được nút kín bằng nút cao su. Dùng dao cắt một mẩu natri nhỏ (bằng nửa hạt đỗ xanh) cho vào thìa sắt rồi đốt cho mẩu Na nóng chảy ra, đưa nhanh vào bình chứa khí clo cho Na cháy trong bình chứa khí clo. Sau khi phản ứng kết thúc, để nguội bình, hoà tan sản phẩm thu được, nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch AgNO3. Quan sát thí nghiệm, nhận xét và viết phương trình phản ứng.

BÀI 1: HIĐRO - HALOGEN TN 1- Điều chế hyđro a- Cách thứ nhất: Cho kim loại tác dụng với axit: Cho vào ống nghiệm khoảng ml H2SO4 loãng, thêm vào vài hạt kẽm (chú ý thả hạt kẽm trượt theo thành ống), đậy ống nút cao su có ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn Khi khí nhiều châm lửa đốt đầu ống thuỷ tinh, quan sát màu lửa, viết phương trình phản ứng giải thích b- Cách thứ 2: Cho nhơm tác dụng với kiềm: Bỏ vài mảnh nhôm vụn (hoặc viên nhôm) vào ống nghiệm chứa khoảng ml dung dịch NaOH 2N, quan sát tượng, viết phương trình phản ứng? TN 2- Tính chất hiđro Tác dụng H2 với O2: Dùng ống nghiệm thu khí H đến 2/3 thể tích ống Sau tiếp tục thu khí O2 đến đầy ống ( thu khí H2 O2 theo phương pháp rời nước) Dùng ngón tay bịt chặt miệng ống Đưa ống nghiệm lại gần lửa đồng thời mở ngón tay Quan sát tượng Chú ý: Khi cầm ống nghiệm đựng hỗn hợp nổ chứa hyđro oxi đưa lại gần lửa cần phải lót tay khăn giẻ dày để tránh tai nạn nổ ống Giải thích tượng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng? Cho biết ngun tắc hoạt động bình kíp? TN 3- Điều chế khí Clo Cho vào ống nghiệm khơ, ống tinh thể chất oxi hố sau: MnO 2; K2Cr2O7; KMnO4 cho vào ống vài giọt axit HCl đặc Quan sát màu mùi khí bay Dùng giấy có tẩm dung dịch KI (hoặc hồ tinh bột) để thử khí bay Giải thích có thay đổi màu giấy tẩm dung dịch KI (có nhỏ hồ tinh bột) Viết phương trình phản ứng xảy Cho kết luận nguyên tắc điều chế khí Clo TN 4- Tương tác clo với natri Chuẩn bị bình tam giác chứa đầy khí clo nút kín nút cao su Dùng dao cắt mẩu natri nhỏ (bằng nửa hạt đỗ xanh) cho vào thìa sắt đốt cho mẩu Na nóng chảy ra, đưa nhanh vào bình chứa khí clo cho Na cháy bình chứa khí clo Sau phản ứng kết thúc, để nguội bình, hồ tan sản phẩm thu được, nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch AgNO3 Quan sát thí nghiệm, nhận xét viết phương trình phản ứng TN 5- Tương tác Clo với đồng Chuẩn bị bình tam giác chứa đầy khí clo nút kín nút cao su Dùng nút cao su khác cỡ, cắm sợi dây đồng quấn thành hình lị so, đầu sợi dây đồng thành búi nhỏ, đốt nóng phần đầu dây đồng lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ chứa khí Clo sau mở nhanh nút cao su đưa nút cắm sẵn sợi dây đồng đốt nóng (Chú ý phải giữ nút kín bình phản ứng để sợi dây đồng cháy khí Clo mà khơng để khí Clo Quan sát tượng dây đồng cháy khí Clo Khi dây đồng cháy xong để nguội Cẩn thận cho vào bình ml nước Nhận xét màu dung dịch thu Tiếp tục thêm vào dung dịch thu 0,5 ml dung dịch NH3 đậm đặc, nhận xét, viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm TN 6- Tương tác Clo Phốtpho Chuẩn bị bình tam giác chứa đầy khí clo nút kín nút cao su Lấy phốt đỏ (bằng nửa hạt ngơ) cho vào thìa sắt, đốt cháy phốt ngồi khơng khí đưa nhanh vào lọ chứa đầy khí Clo, quan sát tượng phốt tiếp tục cháy khí clo Đổ vào lọ nước lắc đều, thử mơi trường giấy quỳ tím Giải thích tượng viết phương trình phản ứng TN 6- Điều chế Brom Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KBr trộn với bột MnO2 (đổ hỗn hợp vào ống nghiệm theo máng giấy để hỗn hợp khơng dính thành ống nghiệm) Nhỏ từ từ vào hỗn hợp - giọt axit H 2SO4 đặc, đậy miệng ống nghiệm tẩm dung dịch KI lỗng, cần đun nóng nhẹ lửa đèn cồn Quan sát màu Brơm Giải thích thí nghiệm viết phương trình phản ứng TN 7- Điều chế iot Cho vào ống nghiệm khơ tinh thể KI trộn với bột MnO2 Nhỏ từ từ vào hỗn hợp - giọt axit H 2SO4 đặc, đậy miệng ống nghiệm tẩm hồ tinh bột, đun nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát phản ứng, Giải thích thí nghiệm viết phương trình phản ứng TN 8- Tương tác brom với nhôm bột Dùng máng giấy cho vào ống nghiệm bột nhơm Cặp ống nghiệm kẹp gỗ Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt Brôm lỏng (lấy từ phễu nhỏ giọt) Quan sát tượng viết phương trình phản ứng Chú ý: Làm thí nghiệm phải tủ hút, người tiến hành thí nghiệm cần đeo trang brom độc dễ gây bỏng TN 9- Tương tác iot nhơm bột Cho vào cối sứ thìa thuỷ tinh iôt rắn, dùng chày sứ nghiền nhỏ iốt rắn Chuyển iốt nghiền mịn sang chén sứ thêm vào thìa thuỷ tinh bột nhơm dùng đũa thuỷ tinh trộn Nhỏ vào hỗn hợp giọt nước để làm xúc tác cho phản ứng xảy Quan sát tượng viết phương trình phản ứng TN 10- Tương tác iot với hồ tinh bột Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch iốt nước (hay iot tan dung dịch KI), nhỏ vào ống nghiệm giọt hồ tinh bột (tinh bột nấu thành hồ) Nhận xét thay đổi màu sắc dung dịch TN 11- Độ tan brom, iot dung dịch hữu Lấy ống nghiệm: Ống 1: Cho vào ml dung dịch nước brôm Ống 2: Cho vào ml dung dịch nước iôt Cho vào ống từ - giọt benzen Quan sát tượng cho nhận xét độ hồ tan brơm iốt dung mơi hữu so với dung môi nước TN 12- So sánh hoạt động hoá học clo, brom, iot a- Trong ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch KBr, nhỏ vào giọt nước clo, lắc mạnh Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng Tiếp tục cho thêm nước clo vào lắc mạnh Nhận xét viết phương trình phản ứng b- Trong ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch KI, nhỏ vào giọt nước brôm, quan sát tượng xảy ra, sau cho vào ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột Nhận xét tượng viết phương trình phản ứng giải thích Cho kết luận chung tính hoạt động hoá học halogen BÀI 2: OXI - LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG TN 1- Nhiệt phân KMnO4: Lấy ống nghiệm khơ, cho vào tinh thể KMnO4 Dùng cặp gỗ, cặp ống nghiệm đun nhẹ đèn cồn, thấy có khí đưa que đóm cịn đỏ lửa vào miệng ống nghiệm Nhận xét viết phương trình phản ứng TN 2- Nhiệt phân KClO3: Lấy ống nghiệm khô: Dùng máng giấy cho vào ống khoảng thìa thuỷ tinh hỗn hợp KClO MnO2 (tỉ lệ 2:1 khối lượng) trộn Dùng đèn cồn nung nóng ống nghiệm Thu khí oxi vào 01 bình phương pháp dời nước để làm thí nghiệm sau TN 3- Lưu huỳnh cháy oxi Dùng bình thuỷ tinh (bình tam giác) chứa sẵn khí oxi điều chế thí nghiệm Lấy thìa kim loại cắm sẵn vào nút cao su vừa với miệng bình tam giác chứa khí oxi, lấy bột lưu huỳnh (bằng hạt đậu xanh) cho vào thìa kim loại, đốt cháy lưu huỳnh đưa vào lọ đựng oxi nút kín ln lưu huỳnh cháy oxi nguyên chất, quan sát màu lửa Khi lưu huỳnh cháy xong, để nguội bình, mở nút cho vào nước lắc Thử tính axit dung dịch bình Nhỏ giọt dung dịch KMnO4 loãng vào dung dịch vừa thu Quan sát tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng TN 4- Tương tác lưu huỳnh với sắt Lấy khoảng 01g bột sắt trộn kĩ với 0,5g bột lưu huỳnh Sau đổ hỗn hợp vào ống nghiệm chịu nhiệt chén nung Kẹp ống nghiệm (hoặc chén nung) giá sắt, đốt nóng hỗn hợp đèn cồn đến phản ứng Lấy sản phẩm thu cho vào ống nghiệm khác, nhỏ vào vài giọt HCl lỗng, dùng tay phẩy nhẹ khí ra, nhận xét mùi khí Thử khí giấy tẩm dung dịch Pb(CH3COO)2.Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm TN 5- Điều chế H2S Cho vào ống nghiệm quặng FeS ( đập nhỏ hạt đỗ xanh), thêm vào ml axit HCl loãng, đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí, cho luồng khí H2S sục vào ống nghiệm chứa khoảng ml nước cất để làm thí nghiệm sau Đậy ống nghiệm bơng tẩm dung dịch NaOH lỗng Chú ý: Khi khơng điều chế khí H 2S phải sục ống dẫn khí vào cốc đựng dung dịch NaOH lỗng TN 6- Tính khử H2S Lấy ống nghiệm đựng dung dịch: Ống 1: ml dung dịch KMnO4 lỗng axit hố axit H2SO4 Ống 2: ml dung dịch K2Cr2O7 loãng axit hoá axit H2SO4 Thêm vào ống giọt dung dịch nước H2S có thay đổi màu dung dịch có kết tủa trắng Viết phương trình phản ứng giải thích TN 7- Điều chế khí SO2 axit H2SO3 Trong bình cầu đựng khoảng 3g Na 2SO3 rắn Trên phễu chiết đựng 20 ml dung dịch axit H2SO4 40%, mở khoá phễu cho H2SO4 chảy xuống thành giọt, đun nhẹ bình cầu Thu khí SO2 vào ống nghiệm khơ phương pháp dời khơng khí đậy kín Lấy ống nghiệm đựng khoảng ml H 2O cho luồng khí SO2 qua, thử tính axit dung dịch giấy quì TN 8- Tương tác SO2 với dung dịch H2S Lấy ống nghiệm đựng từ 1,0 ml dung dịch H2S Nhỏ từ từ giọt dung dịch SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2S, quan sát tượng xảy ra, giải thích Viết phương trình phản ứng cho biết mục đích thí nghiệm TN 9- Tương tác Na2SO3 với KMnO4 mơi trường axit, kiềm, trung tính Dùng ống nghiệm, ống chứa khoảng 1ml dung dịch Na 2SO3 , thêm vào ống nghiệm thứ tự hóa chất sau: Ống thêm 0,5 ml dung dịch H2SO4 loãng Ống thêm 0,5 ml dung dịch NaOH Ống thêm 1ml nước Lần lượt nhỏ từ từ giọt dung dịch KMnO loãng vào ống nghiệm Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết mục đích thí nghiệm TN 10 - Tương tác H2SO4 đặc với Cu Zn Trong ống nghiệm ống chứa khoảng ml dung dịch H 2SO4 98% Thêm vào ống thứ hạt Zn, ống thứ mảnh đồng Theo dõi phản ứng Đun nóng ống nghiệm, nhận xét tượng xảy Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng BÀI : NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ TN 1- Điều chế nitơ Cho khoảng ml dung dịch NH 4Cl bão hoà khoảng ml dung dịch NaNO bão hoà vào ống nghiệm Đậy miệng ống nút cao su có lắp ống dẫn khí, dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm có khí Thu khí nitơ phương pháp dời nước vào bình tam giác, đậy kín để dùng cho thí nghiệm sau Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm TN 2- Tính chất nitơ Lấy que đóm cháy đưa vào miệng lọ đựng khí N Quan sát tượng xảy ra, cho nhận xét khí N2 TN 3- Điều chế NH3 Cho dung dịch NH3 đậm đặc vào bình cầu nhỏ, nút bình nút cao su có ống dẫn khí Nối ống dẫn khí qua ống chữ U đựng NaOH rắn Dùng đèn cồn đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc để khí NH Khí thu vào lọ khơ phương pháp rời chỗ khơng khí Dùng giấy quỳ tẩm ướt nước cho vào luồng khí sinh Nhận xét thay đổi màu giấy quỳ Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch HCl đặc, đưa vào luồng khí NH Nhận xét tượng TN 4- Tính tan NH3 Dùng bình nón khơ chứa sẵn khí NH3, thay nút nút có cắm ống thủy tinh đầu vuốt nhọn (đầu nhọn quay vào bình) Úp ngược bình vào chậu nước có pha vài giọt phenolphtalein Nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng TN 5- Tương tác NH3 với CuO Dùng ống thuỷ tinh khơ hình chữ U Cho vào ống chữ U bột CuO, đầu ống chữ U nút bơng để hạn chế khí NH3 ra, đầu nối với bình điều chế khí NH3 (chú ý: khí NH3 dẫn qua CuO nung nóng phải làm khơ cách cho qua kiềm rắn hay CaO nung Phần ống chữ U chứa CuO đốt nóng đèn cồn xuất màu đỏ đồng kim loại thơi Giải thích tượng viết phương trình phản ứng Kết luận tính chất NH3 TN 6- Tương tác NH3 với KMnO4 môi trường kiềm yếu Trong ống nghiệm có chứa ml NH 25%, thêm vào 0,5 ml dung dịch KMnO4 loãng, đun nhẹ hỗn hợp Nhận xét thay đổi màu sắc dung dịch Giải thích tượng viết phương trình phản ứng TN 7- Điều chế NO Lấy khoảng 1g Cu vụn (đồng lá) cho vào bình cầu có nhánh, lắp phễu chiết vào bình Cho vào phễu khoảng 15 ml dung dịch HNO 30% Mở khố cho axit nhỏ từ từ xuống bình cầu Thu khí vào bình tam giác phương pháp dời nước nút kín Quan sát màu khí lọ Cho khí tiếp xúc với khơng khí, nhận xét đổi màu khí Giải thích tượng viết phương trình phản ứng TN 8- Tính chất HNO3 Lấy ống nghiệm: Ống 1: đựng 0,5 ml dung dịch HNO3 65% Ống 2: đựng 0,5 ml dung dịch HNO3 loãng 30% Cho vào ống vài mảnh đồng vụn Quan sát, giải thích tượng viết phương trình phản ứng Lấy ống nghiệm: Ống 1: đựng 0,5 ml dung dịch HNO3 đặc 65% Ống 2: đựng 0,5 ml dung dịch HNO3 loãng 30% Cho vào ống hạt Zn Quan sát để so sánh kết thí nghiệm Giải thích tượng viết phương trình phản ứng TN 9- Tính chất oxi hóa tinh thể KNO3 Cho vào chén nung KNO3 rắn (khoảng thìa thuỷ tinh) đặt lên kiềng đun đến nóng chảy, gắp mẩu than gỗ cho vào chén nung than bốc cháy bỏ thêm vào chén thìa thuỷ tinh lưu huỳnh Mơ tả tượng thí nghiệm Giải thích nguyên nhân than lưu huỳnh cháy sáng Viết phương trình phản ứng BÀI 4+5 : KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT TN 1- Tác dụng kim loại kiềm với nước Dùng panh sắt gắp kim loại K Na lọ đựng (kim loại kiềm ngâm dầu hoả) đặt lên kính thuỷ tinh dùng dao cắt kim loại vài mẩu nhỏ hạt đậu xanh Quan sát bề mặt vết cắt lúc đầu sau thời gian Nhận xét a/ Gắp mẩu kim loại Na cho vào chậu thuỷ tinh đựng nước, quan sát tượng Nhỏ vào chậu thuỷ tinh vài giọt phenolphtalein, giải thích kết Kết luận tương tác kim loại kiềm nước b/ Làm thí nghiệm tương tự với kim loại Kali So sánh khả hoạt động Na K qua quan sát phản ứng Na K tương tác với nước TN 2- Tác dụng Mg với nước Lấy đoạn dây Mg, cạo bề mặt cho vào ống nghiệm đựng nước cất, thêm vào vài giọt phenolphtalein Theo dõi phản ứng nhiệt độ phịng, đun sơi ống nghiệm đèn cồn Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng kết luận tương tác Mg với nước TN 3- Tác dụng Mg với axit Lấy ống nghiệm đựng dung dịch HCl 2N dung dịch HNO 2N Cho vào ống mẩu dây Mg (chừng cm) Quan sát tượng phản ứng xẩy trường hợp Viết phương trình phản ứng kết luận tương tác Mg với axit TN 4- Mg cháy khơng khí Dùng panh sắt kẹp dây Mg đốt cháy dây Mg lửa đèn cồn, Mg bốc cháy đưa nhanh lên miệng chén sứ khô Theo dõi phản ứng, cho nhận xét sản phẩm tạo Thêm vào chén sứ đựng sản phẩm ml nước cất, dùng đũa thuỷ tinh khuấy Quan sát dung dịch thu Giót dung dịch vào ống nghiệm thêm vào vài giọt phenolphtalein Quan sát tượng viết phương trình phản ứng TN 5- Làm kết tủa ion canxi a- Lấy ống nghiệm, cho vào ống ml dung dịch Ca(OH) (nước vôi trong) Dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ giọt dung dịch sau vào ống nghiệm trên: Na2SO4, Na2CO3 Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng b- Thêm vào ống có CaSO4 giọt dung dịch H2SO4 đặc, vừa thêm vừa dùng đũa thuỷ tinh khuấy kết tủa tan hết Giải thích, viết phương trình phản ứng TN 6- Làm kết tủa ion stronti a- Lấy ống nghiệm, cho vào ống ml dung dịch Sr(NO3)2 Dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ giọt dung dịch sau vào ống nghiệm trên: Na2SO4, Na2CO3 , K2CrO4 Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng b- Thêm vào ống có SrSO4 giọt dung dịch H2SO4 đặc, vừa thêm vừa dùng đũa thuỷ tinh khuấy kết tủa tan hết Giải thích, viết phương trình phản ứng TN 7- Làm kết tủa ion bari a- Lấy ống nghiệm, cho vào ống ml dung dịch BaCl Dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ giọt dung dịch sau vào ống nghiệm trên: Na2SO4, Na2CO3 K2CrO4 Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng b- Thêm vào ống có BaSO4 giọt dung dịch H2SO4 đặc, vừa thêm vừa dùng đũa thuỷ tinh khuấy kết tủa tan hết Giải thích, viết phương trình phản ứng TN 8- Tác dụng Al với HCl Lấy hai ống nghiệm, ống đựng mảnh nhơm vụn: Ống 1: Thêm vào ml dung dịch HCl loãng 2N Ống 2: Thêm HCl đặc Nhận xét tác dụng Al với dung dịch HCl lỗng đặc Viết phương trình phản ứng TN 9- Tác dụng Al với dung dịch kiềm Cho vào ống nghiệm mảnh Al vụn Thêm vào khoảng ml dung dịch NaOH 2N Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng xảy giải thích chế phản ứng TN 10- Ăn mịn nhơm a/ Ăn mịn nhơm nước: Đánh bề mặt nhôm giấy ráp rửa nước lã, dùng giấy lọc thấm khô thả vào ống nghiệm nước cất Phản ứng nhôm nước cất có xảy khơng? Thêm vào khoảng giọt dung dịch Hg(NO 3)2 , quan sát tượng, viết phương trình phản ứng giải thích kết b/ Ăn mịn nhơm khơng khí (Hiện tượng nhôm mọc lông tơ) Đánh bề mặt nhôm giấy ráp rửa nước lã, dùng giấy lọc thấm khơ để khơng khí, có thay đổi? Nhỏ vài giọt dung dịch Hg(NO 3)2 lên chỗ nhôm đánh để yên khơng khí khoảng vài phút Quan sát tượng giải thích? TN 11- Điều chế Al(OH)3 tính chất Dùng ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch muối nhôm, thêm từ từ dung dịch NaOH 2N đến có kết tủa Quan sát tượng Ống với kết tủa thêm khoảng giọt dung dịch HCl Ống thêm vào dung dịch NaOH dư Nhận xét kết viết phương trình phản ứng cho kết luận tính chất Al(OH) BÀI 6: CROM - MANGAN - SẮT VÀ CÁC HỢP CHẤT TN 1- Điều chế Cr(OH)3 tính chất Ống nghiệm đựng ml dung dịch muối Cr(III), nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2N vào có kết tủa Chia đơi kết tủa để nghiên cứu tương tác Cr(OH) với axit kiềm Viết phương trình phản ứng, rút kết luận tính chất Cr(OH) TN 2- Chuyển hóa cromat đicromat Chuyển K2CrO4 thành K2Cr2O7: Trong ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch K2CrO4, nhận xét màu sắc Thêm vào giọt dung dịch H 2SO4, quan sát màu sắc dung dịch thay đổi Giải thích viết phương trình phản ứng Chuyển K2Cr2O7 thành K2CrO4: Trong ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch K2Cr2O7, thêm từ từ giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có thay đổi màu sắc dung dịch Nhận xét màu sắc trước sau thêm kiềm Giải thích viết phương trình phản ứng 10 TN 3- Tính oxi hố Cr(VI) Trong ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch K2Cr2O7 axit hoá vài giọt H2SO4 Thêm từ từ giọt dung dịch KI, nhận xét kết quả, chứng minh I tự tạo Viết phương trình phản ứng kết luận tính chất Cr(IV) TN 4- Nhiệt phân KMnO4 Cho vào ống nghiệm khơ tinh thể KMnO 4, lắp giá, dùng đèn cồn cẩn thận đun ống nghiệm đến có khí Sau KMnO phân huỷ hồn tồn, làm nguội ống nghiệm, cho vào ml nước Quan sát màu sắc dung dịch Viết phương trình phản ứng? TN 5- Tính oxi hố KMnO4 phụ thuộc vào môi trường ứng Dùng ống nghiệm ống đựng khoảng ml dung dịch K2SO3: Ống 1: thêm 0,5 ml giọt dung dịch H2SO4 loãng Ống 2: thêm ml nước cất Ống 3: thêm 0,5 ml dung dịch KOH loãng Nhỏ từ từ vào ống nghiệm ống khoảng ml dung dịch KMnO Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng Kết luận tính oxi hố KMnO phụ thuộc vào mơi trường nào? Làm thí nghiệm tương tự trên, thay dung dịch K 2SO3 dung dịch KI 0,1N So sánh kết thí nghiệm quan sát được, viết phương trình phản ứng TN 6- Tương tác sắt axit Dùng ống nghiệm, ống đựng ml axit HCl; H 2SO4; HNO3 2N, ống thứ đựng ml dung dịch H2SO4 đặc Cho vào ống dây sắt nhỏ cuộn thành búi, riêng ống thứ theo dõi phản ứng có xảy hay khơng chưa đun nóng Chứng minh trường hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng có Fe(III) tạo Cịn trường hợp HCl H2SO4 loãng tạo Fe(II) Viết phương trình phản ứng kết luận tương tác Fe với axit TN 7- Fe(OH)2 tương tác với oxi khí Trong ống nghiệm đựng ml dung dịch muối sắt (II) (muối Mo) Cho giọt dung dịch NaOH 2N vào theo dõi thay đổi màu sắc dung dịch sau khoảng phút Viết phương trình phản ứng điều chế Fe(OH) oxi hoá Fe(OH)2 tới Fe(OH)3 oxi khơng khí Viết phương trình phản ứng TN 8- Thuốc thử ion Fe2+ 11 Ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch muối sắt (II), cho thêm vào vài giọt dung dịch K3(Fe(CN)6) Quan sát tượng viết phương trình phản ứng TN 9- Tính khử muối Fe(II) Ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch KMnO Thêm vào vài giọt dung dịch H2SO4 cho thêm ml dung dịch muối Fe(II) Quan sát thay đổi màu sắc dung dịch Viết phương trình phản ứng TN 10- Tính oxi hoá muối Fe(III) Lấy ống nghiệm Mỗi ống đựng khoảng ml dung dịch FeCl3 ống 1: Thêm vào dây sắt nhỏ cuộn thành búi ống 2: Thêm vào vài mảnh đồng nhỏ ống 3: Thêm vào vài mảnh magie Quan sát tượng, giải thích viết phương trình phản ứng TN 11- Thuốc thử ion Fe3+ Dùng ống nghiệm cho vào khoảng ml dung dịch FeCl pha loãng Thêm vào dung dịch giọt dung dịch K4[Fe(CN)6] 0,05N Quan sát tượng, giải thích viết phương trình phản ứng 12 ... nghiệm khơ tinh thể KI trộn với bột MnO2 Nhỏ từ từ vào hỗn hợp - giọt axit H 2SO4 đặc, đậy miệng ống nghiệm tẩm hồ tinh bột, đun nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát phản ứng, Giải thích thí nghiệm. .. dính thành ống nghiệm) Nhỏ từ từ vào hỗn hợp - giọt axit H 2SO4 đặc, đậy miệng ống nghiệm bơng tẩm dung dịch KI lỗng, cần đun nóng nhẹ lửa đèn cồn Quan sát màu Brơm Giải thích thí nghiệm viết phương... giấy cho vào ống nghiệm bột nhôm Cặp ống nghiệm kẹp gỗ Nhỏ vào ống nghiệm vài giọt Brôm lỏng (lấy từ phễu nhỏ giọt) Quan sát tượng viết phương trình phản ứng Chú ý: Làm thí nghiệm phải tủ hút,