NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆMHÓA ĐẠI CƯƠNG VỒ Cơ(DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10,11,12, LUYỆN TH THPT QUỐC GIA)> PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM KIẾN THỨC cơ BẢN (TRANG 1)> PHẦN 2. TRẮC NGHIỆM HÓA vô cơ KIM LOẠI (TRANG 61)> PHẲN 3. TRẮC NGHIỆM HÓA vô cơ PHI KIM (TRANG 220)> PHẦN 4. TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG (TRANG 253)> PHẦN 5. PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BTHH (TRANG 297)> PHẨN 6. CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTHH (TRANG 361) 1. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL 2. CÔNG THỨC TÍNH NÒNG ĐỌ , KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA DUNG DỊCH 3. CÔNG THỨC TÍNH TỈ KHỐI HƠI CỦA CHẤT KHÍ 4. CÔNG THỨC TÍNH M 5. CÔNG THỨC TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG H 1. 2. 3. 4. 5. 6. Tính khối lượng của : a) 0,5 mol HNO3. Tính số moi cùa : a) 2,8 lít (đktc) khí metan. Tính thể tích (đktc) của : a) 0,25 moi khí amoniac. khlN2. MỘT SÓ BÀI TẬP ÁP DỤNG i. CÂU HỎI VA BÀI TẠP b) 3,01.10“ phân tử KOH. b) 2 g đồng oxit. b) 3,2 g khíso2. c) 5,6 lít (đktc) khí co2. c) 1,51.1 0“ phân tử CI2. c) 6,02.1022 phân tử Tỉm : a) Số phân từ kill co2 có trong 1,12 lít khí co2 ở đktc. b) Số gam Cu chứa số nguyên tử Cu bằng số phân từ hiđro có trong 5,6 lít khí H2 (đktc). Có 4 bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí CO2 bình Y chứa 0,5 mol khí CH4; bình z chứa 1,5 mol khí H2 và bình R chứa 0,2 mol khí so2. Sau đây là thứ tự các bình được xếp theo chiều giảm dần về khối lượng : A) X; Y ; z; R B) R; X ; Y; z C) z ; Y; X ; R D) z ; X ; Y ; R Trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai ? A) 1 molcủa mọi chất đều chứa 6,02.10“ nguyên từ hay phân từ chất đó. B) Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 1 moỉ chất đều bằng 22,4 lít. C) Các chất có số mol bằng nhau thì khối lượng bằng nhau. D) Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng một số phân tử khí.
TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC CHẤT LƯỢNG CAO BỔI DUỠNG KIẾN THỨC HĨẲ HỌC PHỔ THƠNG - NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG - VỒ Cơ (DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10,11,12, LUYỆN TH! THPT QUỐC GIA) > PHẦN TRẮC NGHIỆM KIẾN THỨC BẢN (TRANG 1) > PHẦN TRẮC NGHIỆM HĨA vơ - KIM LOẠI (TRANG 61) > PHẲN TRẮC NGHIỆM HĨA vơ - PHI KIM (TRANG 220) > PHẦN TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG (TRANG 253) > PHẦN PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BTHH (TRANG 297) > PHẨN CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTHH (TRANG 361) Thái Nguyên - 2015 Ths NGUYỄN VÃN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HĨA HỌC A TRA CỨU CỊNG THỨC TÍNH SỐ MOL m" (2) n = V.CM (V thể tích dd (lít); Cm nồng độ mol ) M (3)n = v 22,4 [V thể tích (lít) khí đktc (0°C; atm)l Đổi đơn vị: atm= 760 mmHg lít = 1000ml; lm3 = 1000 lít lit = dm3; ml = lcm3 (4) „ = RT p áp suất khí (atm); V thể tích khí-(lít); R số khí, R= 0,082 ; T nhiệt độ Kenvin, T = t°c + 273 VCD (5) H = 100M ( V thể tích dung dịch (ml) ; c nồng độ % ; D khối lượng riêng-g/ml ;M KLPT ) (6) n = số hạt vi mơ / 6,022.1023 ( hạt vi mơ nguyên tử, phân tử, ion ) CÔNG THỨC TÍNH NỊNG ĐỌ , KHỐI LƯỢNG RIÊNG CỦA DUNG DỊCH n Nông độ mol: CM=— (mo 1/1) Khối lương riêng dung dich D = Nồng độ %: mct: Khối lượng chất tan (gam) mđd: Khối lượng dung dịch = met + mdm (g) c% - met X 100% mdd Chú ỷ: nidd sau pư = Tổng khối lượng chất đem trộn với - mkết tủa sp (nếu có) - mkhí sp (nếu có) CỊNG THỨC TÍNH TỈ KHỐI HƠI CỦA CHẤT KHÍ d-™A , , mb UAỈB dhhi,R^ uhhAIB , mb ; ’ , Ma “hhAlhhB - ~T7~ mb CÒNG THỨC TÍNH M ÍT _ MịtĨỊ + M2n2 + M3n3 + n J + n2 + n3 + M = MjXj +M2x9 +M3x3 + M= (1) (2) m1v1+m2v2+m3v3+ v1+v2+v3+ (3) Ml, M2, KLPT (hoặc KLNT) chất hỗn họp; 111, n2, sổ mol tương úng chất X1, x2, % số mol (cũng % số lượng); % thể tích chất Vi, v2, V3 tích khí chất hỗn họp a , ,, , TT khối lượng (số mol) phan ung CỊNG THỨC TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG H = , khôi lượng (sô mol) ban dau luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ co ĩ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BÔI DƯỠNG HÊN THỨC HÓA HỌC luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HÓI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯONG - vơ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) _ NO; Khí khơng màu, hóa nâu kk Cu, H2SO4 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI NGUYÊN 3Cu + 8H+ + 2NO3’ -> 3Cu2+ + 2NO+4H2O 2NO + 02 -> 2NO1 T (nâu đò) Mg(OH)2 ịtrắng IV MÀU SẤC CỦA MỘT SỐ CHẤT KÉT TÚA THƯỜNG GẬP Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Cr(OH)3 Mn(OH)2 'I'luc ịtrắng ịnâu đò ịxanh ịhồng -ịtrắng 4-lục xám xanh Pb(OH)2 trắng A1(OH)3 trắng AgCl trắng AgBr vàng nhạt Agl vàng đậm PbCl2 trắng PbBr2 nâu Pbl2 vàng Hg2Cl2 trắng MnS ịhồng FeS ịđen NiS ■ịđen CuS 4-đen ZnS ịtrắng Ag2S iđcn CdS 4-vàng HgS 4'đen PbS 4-đen MgSOj ịtrắng CaSO3 ịtrắng BaSO3 ịtrắng Ag2SO3 ịtrắng BaSO4 ịtrắng PbSO4 4-trắng CaHPƠ4 ịtrắng BaHPƠ4 4-trắng Mg3(PO4)2 4-trắng Ca3(PO4)2 ịtrắng Ba3(PO4)2 ịtrắng CrPO4 ịtrắng Mn3(PO4)2 ịtrắng Ag3PO4 ịvàng A1PO4 4-trắng BaCrO4 ịvàng PbCrO4 ịvàng MgCOs ịtrắng CaCO3 4-trắng BaCO3 ịtrắng PbCO3 ịtrắng ZnCO3 ịtrắng MnCO3 4-hồng FeCO3 ịlục CuCO3 4-lam lục Ag2CO3 ịtrắng CdCO3 itrắng Mg(OH)2 ịtrắng MỘT SÓ BÀI TẬP ÁP DỤNG i CÂU HỎI VA BÀI TẠP Tính khối lượng : b) 3,01.10“ phân tử KOH c) 5,6 lít (đktc) khí co2 a) 0,5 mol HNO3 Tính số moi cùa : c) 1,51.1 0“ phân tử CI2 b) g đồng oxit a) 2,8 lít (đktc) khí metan Tính thể tích (đktc) : c) 6,02.1022 phân tử b) 3,2 g khí so2 a) 0,25 moi khí amoniac khlN2 Tỉm : a) Số phân từ kill co2 có 1,12 lít khí co2 đktc b) Số gam Cu chứa số nguyên tử Cu số phân từ hiđro có 5,6 lít khí H2 (đktc) Có bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí CO2 bình Y chứa 0,5 mol khí CH4; bình z chứa 1,5 mol khí H2 bình R chứa 0,2 mol khí so2 Sau thứ tự bình xếp theo chiều giảm dần khối lượng : A) X; Y ; z; R B) R; X ; Y; z C) z ; Y; X ; R D) z ; X ; Y ; R Trong câu sau, câu đúng, câu sai ? A) molcủa chất chứa 6,02.10“ nguyên từ hay phân từ chất B) Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích moỉ chất 22,4 lít C) Các chất có số mol khối lượng D) Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí chứa số phân tử khí BƠI DƯỠNG KIÊN THƯC HOA HỌC 15 CHUYÊN ĐÊ Cơ BÁN & NÂNG CAO HOA VÔ Cơ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ST: 0915589398) _ TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI NGUYÊN CẨM nang nhận biết chất vô I NHẬN BIÊT CHÃT KHÍ Khí SOz khơng màu, mùi hắc so3 Cl2 vàng lục, mùi xốc I2 (hơi, rắn, dd) NH3 Mùi khai NO NO2 Nâu đỏ n2 CO2 CO Thuốc thừ Hiện tượng Quỳ tím ấm Hóa hồng Dung dịch Br2 Dung dịch KMnƠ4 Mất màu Mất màu Nước vôi Cánh hoa hồng Dung dịch BaCl2 Quỳ tím ấm Vân đục (k.tủa) Mất màu Kết tủa trắng Mất màu dd(KI + hồ tinh bột) Xuất màu xanh tím hồ tinh bột so2 + H2O H2SO3 Màu xanh tím Hóa xanh NH3 + H2O < » NH>+ + OH' Tạo khói trắng NH3 + HC1->NH4C1 2NO (khơng màu) + 02 -> 2NO2 (nâu đỏ) 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO (4nÕ2 + Õ2 + 2H2O -> 4HNO3) Hóa nâu Hóa đỏ Nước vơi Tàn đóm hồng Vẩn đục (k.tủa) Tắt Sau nhận biết khí khác, cịn lại nitơ CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3l + H2O co2 khơng trì cháy Quỳ tím ẩm Hóa hồng CO2 + H2O < > H2CO3 Dung dịch PdCl2 CuO(đen), t° ịvàng, bọt khí CO + PdCl2 + H2O -» Pdị + 2HCI + CO2 Hóa đỏ (Cu) CO + CuO (đen) —!Ĩ-> Cu (đỏ) + co2 H2 + CuO (đen) ——> Cu (đỏ) + H2O 2H2 + O2 -> 2H2O Chất hũu cháy Loại trừ CuO(đen), t° Hóa đỏ (Cu) o2 Nước ngưng tụ Bùng cháy dd(KI + hồ tinh bột) Quỳ tím ấm Dung dịch AgNO3 nh3 Quỳ tím ấm Pb(NO3)2 Dung dịch FeCl3 CuSO4 khan(trắng) Xuât màu xanh tím Hiđro clorua H2S Mùi trứng thối H2O (hơi) BỐI DƯỠNG KIÊN THỨC HÓA HỌC .Tfl1— so3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4 + 2HC1 Cl2 + H2O 2KCI +12 Hồ tinh bột +12 dd màu xanh tím Do có cấu trúc hình lị xo, tinh bột hấp phụ iot tạo màu xanh tím Quỳ tím ẩm Đốt, làm lạnh Tàn đóm - Cu(t°) HC1 SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSƠ4 + 2H2SO4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3ị + H2O so2 có tính tầy mầu HC1 đặc Oxi khơng khí Quỳ tím ẩm Mầu nâu đị, hắc Hz O3 Phuong trình hóa học Hóa đen (CuO ) Hóa đỏ Kết tủa trắng Cu(đị) + 02 ——> CuO(đen) 03 + 2KI + H2O -> 2KOH + í2 + 02 Hồ tinh bột +12 -> dd màu xanh tím HC1 + AgNO3 -> AgClị+ HNO3 Tạo khói trang Hóa hồng Kêt tủa đen Kết tủa vàng NH3 + HC1 -> NH4CI Hóa xanh CuSO4 + 5H2O —> CUSO4.5H2O (xanh) 12 H2S + Pb(NO3)2 -> Pbsị+ 2HNO3 H2S + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + si + 2HC1 CHUYÊN ĐÊ BÁN & NÂNG CAO HĨA vơ Ths NGUYỄN VẤN LUYỆN (ĐT: 0915589398) TRUỜNG THPT CHUYÊN THÁI NGUYÊN II NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Cation Li+ 0Na+ K+ Ca2+ Ba2+ nh+4 Thuốc thử Đốt cháy hợp chất lửa VÔ sắc cho lửa màu Dung dịch kiềm (Off) dd H2SO4 loãng Ba2* muối sunfat muối cacbonat dd K2CrO4 Al3+ Cr3+ to + Fe2+ Ag+ Pb2+ Dung dịch kiềm (Off) ’ kết tủa trắng kết tủa vàng tạo kết tủa trắng sau kết tan kiềm dư tạo kết tủa màu lục xám, tan kiềm dư Dung dịch kiềm Kết tủa nâu đỏ Dung dịch kiềm (NaOH ) Kết tủa trắng xanh, hóa nâu khơng khí KMnO4 + H2SO4 Mất màu tím HC1 (muối clorua) HBr(muối bromua) HI (muối D ddKI Dung dịch kiềm (OH) AgCl ị trắng AgBr ị vàng nhạt Agl ị vàng đậm Pbl2 ị vàng tạo kết tủa trắng sau kết tan kiềm dư Na2S, H2S Cd2+ Cu2+ kết tùa trắng Dung dịch kiềm (Off) ■ Pb2+ Hg2+ Na2S, H2S Dung dịch kiềm Dung dịch NH3 BÔI DƯƠNG KIÊN THƯC HOA HỌC Phương trình hóa học Hiện tượng đỗ thầm vàng tươi tím hồng đị da cam màu lục Có khí mùi khai làm xanh q tím PbS ị đen HgS ị đỏ CdS ị vàng CuS ị đen' Kết tủa xanh ị xanh,tan NH3 dư 13 NHt+ + OH -» NH3 t + H2O Ba2+ + SO42’ -> BaSO4 ị (không tan axit) Ba2+ + SO42’ -> BaSO4 ị Ba2+ + CO32’ -» BaCO3 ị Ba2+ + CrO42’ —> BaCrO4 ị Al3+ + OH' —> Al(OH)j ị trắng Al(0H)3 + OH-> [Al(OH)4y (hay A1O2' + 2H2O) suốt Cr3+ + OH -> Cr(OH)3 ị Cr(OH)3 + Off -> [Cr(OH)4]' (hay CrO2' + 2H2O) Fe2+ + 3OH' ->Fe(OH)3 ị nâu đỏ Fe2+ +2Off ->Fe(OH)2 ịtrắngxanh 4Fe(OH)2+2H2O+02-> Fe(OH)3 ị nâu đỏ 5Fe2++ MnO4‘+ 8H+ -» Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Ag* + CF -> AgClị Ag+ + Br“ -> AgBr ị Ag+ + r -» Agl ị Pb2+ + 21“ -> Pbl2 ị Pb2+ + 2OH' -> Pb(OH)2 ị trắng PbOH)2 + 2OH-> [Pb(OH)4] ■ (hay PbO2 + 2H2O) Pb2+ Hg2+ Cd2+ Cu2+ + + + + s2“ s2“ s2" s2’ -» -> -> -> PbS ị Hgs ị CdS ị PbS ị Cu2+ + 2OH ->Cu(OH)2 ịxanh Cu2+ + 2NH3 + 2H2O -> Cu(OH)2 ị xanh + 2NH4+ CHUYÊN ĐẾ Cơ BẢN & NÂNG CAO HĨA vơ Tbs NGUYỄN VĂN LUYẾN (BT: 0915589398) Dung dịch NH3 TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI NGUYÊN ị trắng, tan NH3 dư Zn2+ Dung dịch kiềm (Off) ■ Mg2+ Ca2+ tạo kết tủa trắng sau kết tan kiềm dư Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4](OH)2 Zn2+ + 2NH3 + 2H2O ->Zn(OH)2 ị + 2NH4+ ZnOH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2 Zn2+ + 20ff -> Zn(OH)2 ị trắng ZnOH)2 + 2Off-> [Zn(OH)4]2" (hay ZnO2 + 2H2O) Dung dịch kiềm Kết tủa trắng Mg2+ +2OH' ->Mg(OH)2 ị trắng dd muối cacbonat Kết tủa trắng Mg2+ + CO32' -> MgCOs ị trắng dd muối cacbonat Kêt tủa trăng Ca2+ + CO32’ -> CaCO3 ị trắng III NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Anion Thuốc thử Hiện tượng OH“ Q tím Hóa xanh cr Dung dịch AgNƠ3 cr + Ag+ —> AgClị (hóa đen ngồi ánh sáng) Br" + Ag+ —> AgBrị (hóa đen ngồi ánh sáng) r + Ag+ -> Aglị (hóa đen ngồi ánh sáng) ị trắng ị vàng nhạt Br’ Dung dịch AgNO3 I Phương trình hóa học ị vàng đậm por ị vàng POị-+3Ag+ -> Ag3PO4ị s2- ị đen S2_ + 2Ag+ co2- so2so42- Dung dịch BaCl2 ị trắng dung dịch Ba(NƠ3)2 ị trắng CrO2- s2CO2- Pb(NO3)2 Dung dịch HC1 -» Ag2sị CO2- + Ba2+ -> BaCO3ị (tan HCI) SO2_+ Ba2+ -> BaSO3ị (tan HC1) SO2" + Ba2+ —> BaSO4ị (không tan 4- trắng HC1) ị vàng CrO2-+ Ba2+ —> BaCrO4ị ị đen S2’ + Pb2+ —> Pbsị co2- + 2H+ -> co2t(khơng mùi) + Sủi bọt khí H2O sor Sủi bọt khí SO2- + 2H+ s2 Sùi bọt khí s2" + 2ff -> SO2T(mùi hắc) + H2O -> H2sT (mùi trứng thối) ị keo SiO2- + 2H+ —>H2SiO3ị HCO; Sùi bọt khí ff + IICO; -> co2t + + H2O HSO; Sùi bọt khí h++hso; SiO2- BƠI DƯỠNG KIỀN THỨC HÓA HỌC 14 ->so2f++h20 CHUYÊN »Ẽ BÁN & NÂNG CAO HĨA vơ nxF7""‘ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (DT: 0915589398) BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT - BAZƠ - MÌ B g II & CT CT o -PO4 CT CT CT cá w t : hợp chất tan nước, k : hợp chất không tan i : hợp chất tan b : hợp chất bay dễ phân huỷ thành khí bay lên kb: hợp chất không bay vạch ngang : hợp chất không tổn bị phân huỷ nước DƯỠNG KỉẾN t h ứ c h ó a h ọ c t/b Bồi -Cl co CT x»> K I Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ST: 0915589398) BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC VUI MÀ HỌC BÀI CA NGUYÊN TỬ KHỐI BÀI CA HÓA TRỊ Hidro một(l) Mười hai (12) cột cacbon(C) Nitơ mười bốn (14) tròn Oxi (O) trăng mười sáu(16) Natri (Na) hay láu táu Nhảy tót lên hai ba (23) Khiến Magie (Mg) gần nhà Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy (27) Nhôm (Al) la lớn Lưu huỳnh (S) giành ba hai (32) Khác người thật tài Clo (Cl) ba nhăm rưỡi (35,5) Kali (K) thích ba chín (39) Canxi (Ca) tiếp bốn mươi (40) Năm nhăm (55) Mangan (Mn) cười Sắt (Fe) - rồi: năm sáu (56) Sáu tư (64) Đồng (Cu) cáu Bởi Kẽm (Zn) sáu nhăm (65) Tám mươi (80) Brom (Br) nằm Xa bạc (Ag) linh tám (108) Bari (Ba) buồn chán ngán Một ba bảy (137) ích chi Kém người ta cịn gì! Thủy ngân (Hg) hai linh mốt(201) Kali, Iơt, Hiđro Natri với bạc,Clo lồi Là hóa trị I bạn Nhớ ghi cho rõ phân vân Magiê, chì, Kẽm, thủy ngân Canxi, Đồng gần Bari Cuối thêm Oxi Hóa trị II có khó khăn Bác Nhơm hóa trị III lần Ghi sâu trí nhớ cần có Cacbon, Silic Là hóa trị IV khơng ngày qn Sắt kể quen tên II, III lên xuống thật phiền Nitơ rắc rối đời I, II, III, IV thời thứ V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Xuống II, lên VI nằm thứ IV Phơtpho nói tới khơng dư Nếu hỏi đến V Em cổ gắng học chăm Bài ca hóa trị suốt năm cần Là Hóa học THƠ VUI HĨA HỌC Là Hóa học chai với lọ Là bĩnh to, bình nhỏ đủ thứ bình Là ống dài, ống ngắn xếp linh tinh Là ống nghiệm, bĩnh cầu xếp bên hình với bóng Phản ứng trung hoà đưa anh đến với em Ta bên thành chất kết tủa Là Hóa học nghĩa làm phản ứng Cho bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa Nào đun, gạn, lọc, trung hồ Oxi hóa, chuẩn độ, kết tủa Nhà Hóa học chấp nhận "đau khổ" Đứng run chân, tay mỏi lắc, mắt mờ Nhưng tìm triệu chất bất ngờ Khiến đời nghiêng bên Hóa học Trong dung mơi ta không đành tan Nhiệt độ nung chảy tĩnh ta Bao phong ba muôn ngàn trạng thái Liên kết bền ta chang rời Dau đốt nóng ta khơng thành Áp suất ta chang thăng hoa Tình yêu bền liên kết xỉchma Để xúc tác không làm ta biến đổi Nhưng axit làm anh bối roi Đành xa em vĩ lực điện từ luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vổ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) _ BỎI DƯỠNG KĩẾN thức hóa học Phản ứng: a —> a - > a mo ỉ Sau phản ứng hỗn họp B gồm (1 - 2a) mol H2 dư a mol CnH2n+2 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mA = mB => nB> Ơ~^a)-~TỈ~ B MB v 16 —> tổng nB — - 2a a=0,2mol Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14x0,2xn + 2x(l - 0,2) - 12,8 => n = —> anken C4ÍÍ8 (Đáp án C) Ví dụ 6: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn họp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa ^A 25% B 35% c 45% D 55% Hưởng dẫn giải Xét mol C2H5OH Đặt a mol C2H5OH bị oxi hóa Vậy a hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol C2H5OH + CuO —CH3CHO + H2O + Cuị Ban đầu: mol Oxi hóa: a mol > a mol —> a mol Sau phản ứng: (1 - a) mol C2H5OH dư a mol —> a mol - 46(1 - a) + 44a + 18a 1+a =? a = 0,25 hay hiệu suất 25% (Đáp án Ả) Vỉ dụ 7: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có Mx = 12,4 Dan X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn họp Y My có giá trị A 15,12 B 18,23 ^c 14,76 D 13,48 Hướng dẫn giải Xét mol hỗn hợp X -> mx = 12,4 gam gồm a mol N2 (1 - a) mol H2 28a + 2(1 - a) = 12,4 —> a = 0,4 mol -> nH =0,6mol N2 + 3H2 < *,tO > 2NH3 (với hiệu suất 40%) p Ban đầu: 0,4 0,6 Phản ứng: 0,08 0,16 mol Sau phản úng: 0,32 0,36 0,16 mol Tổng: ny = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mx — my = 14,76 gam (Đáp án C) Ví dụ 8: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M = 33 gam Hiệu suất phản ứng A 7,09% SB 9,09% c 11,09% D.13,09% Hướng dẫn giải 3O2 > 2O3 Chọn mol hỗn họp O2, O3 ta có: nOỉ = a mol nOj = (1 -a) mol 32a + 48(l-a) = 33 _ => —> a - —- mol o 16 -1 15 _ 1 _ „ _ 3_ =1-— = —mol => no bioxihoá =~x— = — m°l °3 16 16 * 16 32 luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU H0I TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ 352 ThS NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) ,AA x c°2 44.80.h 100 56x80 100 BỒI DƯỜNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 45,65 /1AA 100 44x80xh^ 100 ) h = 0,75 -> hiệu suất phản ứng 75% {Đáp án B) Bộ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI TRUNG HỌC PHHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; Mã đề thi 748 íị Họ tên thí sinh: SBD: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1, Li= 7, C = 12, N = 14, o = 16°Na = 23, Mg = 24, AI = 27, s =32, C1 = 35,5 , K = 39, Ca = 40, Rb = 85.5 ; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108; Cs 133 Câu l(THPTQG2015): Phản úng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A CaCO3 ——> CaO + co2 B 2KCỈO3 —2KC1 + 3O2 c 2NaOH + Cl2 -» NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + 02 ——> 2Fe2O3 + 4H2O Câu 2(THPTQG2015): cấu hình electron nguyên tử nguyên tổ X ls22s22p63s23p1 số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 c 13 D 27 Câu 3(THPTQG2015): Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B.H2SO4 c so2 D H2S Câu 4(THPTQG2015): Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca B Ag+ c Cu2+ D Zn2+ Câu 5(THPTQG2015): Hịa tan hồn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N:5) Giá trị X A 0,15 B 0,05 c 0,25 D.0,10 Câu 6(THPTQG2015): Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A CuSO4 B MgCb c FeCl3 D AgNO3 Câu 7(THPTQG2015): Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na c Mg D Cu Câu 8(THPTQG2015): Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 c Na2O D MgO Câu 9(THPTQG2015): Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, AI công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện c thủy luyện D điện phân nóng chảy Câu 10(THPTQG2015): Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục kill Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B c D Câu ll(THPTQG2015): Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản úng với nước? A K B Na c Ba D Be Câu 12(THPTQG2015): Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B.2,80 c 1,12 D 0,56 Iuyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HOI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô 356 ; ĩhs NGUYỄN VĂN LUYẾN (ĐT: 0915589398) BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC ẳxl0° —I—— - 9,09% (Đáp án B) Hiệu suất phản ứng là: 32 +Ĩ6 Ví dụ 9: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R A.A1 B Ba C.Zn ZD Mg Hướng dẫn giải Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4 - > R2(S04)n + nH2 Í2R+96n) Cứ R (gam) —> gam muèi (2R + 96n) _ - - - = 5R —> R = 12n thỏa mãn với n = 2 Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D) => Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Ví dụ 10: (Câu 48 - Mã đề 182 - khồiA - TSĐH 2007) Hỗn họp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tưong ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn họp thu hỗn họp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn họp khí z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C3Hs B C3H6 zc C4H8 D C3ĨĨ4 Hưởng dẫn giải Đốt hỗn họp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol) CxHy + ix+^jo2 - > xCO2 + |h2O mol -> X+— mol - > X mol I 4J => Hỗn họp khí z gồm X mol co2 — mol mol O2 dư Mz =19x2 = 38 (nco2) 44 \ X Vậy: (»o2) 32 v x = 10-x ị -> nco, _ no ”1 „ 8x = 40-y => X = 4, y = —> thoả mãn đáp án c Ví dụ 11: A hỗn họp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn họp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình t°c p atm Sau đốt cháy A bình có N2, CO2 nước với VCOj : VH o =7:4 đưa bình t°c „ -47 ZA-P1 = 48P' Áp suất bình sau đốt P1 có giá trị n " rA „ B Pi=p c Pi=jyPD Pi=jp- Hướng dẫn giải luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô 353 ĩhg, NGOTBH LWỆN (BT; _ Bồi MÕW BẾN thức hóa học Câu 13(THPTQG2015): Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn băng dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A.2,24 ’ B 3,36 c 1,12 D 4,48 Câu 14(THPTQG2015): Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 co dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng Ao 3,36 gam B 2,52 gam Co 1,68 gam De 1,44 gam Câu 15(THPTQG2015): Cho 0,5 gam kim loại hóa tri II phản ứng hết với dung dịch HC1 dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba ' B Mg Co Ca De Sr Câu 16(THPTQG2015): Chất béo trieste axit béo với A ancol etylỉc Be ancol metylic C etylen glicol D glixeroL Câu 17(THPTQG2015): Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan Ao CH4 B C2H4 Co C2H2 Do C6H6 Câu 18(THPTQG2015): Xà phịng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muôi khan Giá trị m Ao 5,2 ’ ’ Bo 3,4 c.3,2 ’ Do 4,8 Câu 19(THPTQG2015): Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thưòng, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2ĨỈ4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol co2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu Ao Bo C Câu 20(THPTQG2015): Chất sau thuộc loại amin bậc một? Ao CH3NHCH3 Bo (CH3)3N ° Co CH3NH2 Do Do CH3CH2NHCH3 Câu 21(THPTQG2015): Amino axỉt X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HC1, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X Ao H2N-[CH2]4-COOH Bo H2N-[CH2]2~COOH Co H2N~[CH2]3-COOH >0 H2N-CH2COOH Câu 22(THPTQG2015): Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO Bo CH3CH3 Co CH3COOH Do CH3CH2OH Câu 23(THPTQG2015): Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu Ao CH3OH Bo CH3CH2OH ~ Co CH3COOH D.HCOOH, Câu 24(THPTQG2015): Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? Ao Cu Bo Zn CoNaOH Do CaCO3 Câu 25(THPTQG2015); Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sình khí so2 Để hạn chế tốt khí so2 gây nhiễm mơi trưịng, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn Be Muối ăn Co cồn D Xút Câu 26(THPTQG2015): Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polỉme) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng ngưng Bo trùng họp Co xà phịng hóa D, thủy phân Câu 27(THPTQG2015): Đốt cháy hoàn toàn chất hũư sau thu sản phẩm có chứa N2? A Chất béo B Tinh bột c Xenluloza D Protein Câu 28(THPTQG2015): Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 25,00% ’ B 50,00% c 36,67% D 20,75% Câu 29(THPTQG2015): Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozo B Saccarozo c Tinh bột Do Glucozo Câu 30(THPTQG2015): Phát biểu sau sai? luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ 357 Ths NGUYỄN VẪN LUYỆN (DT; 0915589398) Bồĩ DƯỠNG KĩẾN thức hóa học A Săt có hemoglobin (hut câu tơ) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục c Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đon chất D Họp kim liti - nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng khơng Câu 31(THPTQG2015): Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HC1 đặc (d) Sục khí vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đon chất co2 A B c D Câu 32(THPTQG2015): Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HC1 0,2 M , thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m 10,23 8,61 7,36 9,15 A B c D Câu 33(THPTQG2015): Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X vói ancol đon chất, My = 89 Cơng thức X, Y A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2COOC2H5 c H2N-CH2-COOH, - 22 2, 23 Câu 34(THPTQG2015): Bảng ghi lại tưọng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, z, T Q -——Chất X Y T z Q Thuốc thử ' — -d h n ch cooh h n ch cooch h n ch cooc h Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom khơng đối màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan kết tủa trắng khơng đổi màu khơng có kết tủa dung dịch xanh lam khơng có kết tủa khơng đỗi màu Agị dung dịch xanh lam khơng có kết tủa khơng đồi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan VhAncr juiuiig rA vv kết tủa không đổi màu Agị Cu(OH)2 khơng tan khơng có kết tủa Các chất X, Y, z, T Q lần lưọt Glixerol, glucozo, etylen glicol, metanol, axetanđehit Phenol, glucozo, glixerol, etanol, anđehit fomic Anilin, glucozo, glixerol, anđehit fomic, metanol Fructozo, glucozo, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dần khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại B.2 A c Câu 35(THPTQG2015): B D A c D Câu 36(THPTQG2015): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thịi gian t giây, thu a mol khí anot Neu thời gian điện phân 2t giây tlừ tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau Khi thu l,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Tại thịi điểm 2t giây, có bọt khí catot Dung dịch sau điện phân có pH A ankan , nco 0,6 Sô c ankan = — - = ——— = Vậy A có cơng thức phân tử C6ĨĨ14 nH2O ~ nco2 ~~ 0>6 11 Cơng thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ancol đơn chức no theo khối lượng CO2 khối lượng H2O : niancoi = mH o - Ví dụ : Khi đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu 2,24 lít CO2 ( đktc ) 7,2 gam H2O Tính khối lượng ancol ? mancol =mH2o- mco 4,4 =7,2- -jj- =6,8 12 Công thức tính số đi, tri, tetra n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm X amino axit khác Số n peptitmax = xn Ví dụ : Có tối đa đipeptit, tripeptit thu từ hỗn họp gồm amino axit glyxin alanin ? Đáp số: số đipeptit = 22 =4; số tripeptit = 23 = : 13 Công thức tỉnh khối lượng amino axitAị chứa n nhóm -NH2 m nhóm -COOII) cho amino axit vào dung dịch chứa a mol HCl, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH „ b~a m Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HC1 Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m ? ( Mgiyxin = 75 ) ĐS: m = 75 0’5 0’3 =15 gam 14 Cơng thức tính khối lượng amino axitA( chứa n nhóm -NH2 m nhóm —COOH) cho amino axit vào dd chứa a mol NaOH, sau cho dd sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl b-a mA = MA n luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô 362 ThS NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HĨA HỌC Ví dụ : Cho m gam alanin vào dd chứa 0,375 mol NaOH Dung dịch sau phản ứng tác dụng = 17?8 gam vừa đủ với 0,575 mol HC1 Tìm m ? ( Maianin= 89 ) mA = 89 15 Công thức xác định công thức phân tử anken dựa vào phân tử khối hỗn hợp anken ỈỈ2 trước sau dẫn qua bột Nì nung nóng (Anken + H2) có KLPTTB Ml Ni,l°c > A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hồn tồn) Số c anken (CnIĨ2n ) - J^2, 14(^2 -JI/,) Ví dụ : Cho X hỗn họp gồm olefin M H2 , có tỉ khối so với H2 Dan X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy hoàn toàn hỗn họp Y có tỉ khối so với H2 6,25 Xác định công thức phân tử M M1= 10 M2 = 12,5 Ta có : n = (I2’!"2)10 = M có cơng thức phân tử C3H6 14(12,5-10) F 16 Công thức xác định công thức phân tử ankin dựa vào phân tử khối hỗn hợp ankin H2 trước sau dẫn qua bột Nỉ nung nóng Ankin(Mi) 4-H2 —w'’? c > A (M2) ( phản úng hiđro hóa ankin hồn tồn) Sơ n ankin (CnH2n-2 ) = -—rrfr —— 14(^2-^) 17 Cơng thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken (tỉ lệ mol 1:1) tạo hỗn hợp Y H%=2-2^_ My 18 Cơng thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức (tỉ lệ 1:1) tạo hỗn hợp Y My 19.Cơng thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách 20 Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách %A = Mx -1 Ma=^Mx 'A 21 Công thức tính khối lượng muối clorua cho kim loại tác dụng vởỉ dung dịch HClgiải phóng khíH2 niMuốiclorua - hikl+71 IÌH2 Ví dụ : Cho 10 gam hỗn họp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HC1 thu đuợc 7,84 lít khí H2 ( đktc) Tính khối lượng muối thu mMuốiciorua = niKL + 71 nH = 34,85 gam 22 Công thức tỉnh khối lượng muối sunfat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giãi phóng khỉ H2 mMuái sunfat — mKL + 96 Ujj Ví dụ : Cho 10 gam hỗn họp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 7,84 lít khí H2 ( đktc) Tính khối lượng muối thu ưiMuối Sunfat = niKL + 96 nH? = 43,6 gam 23 Cơng thức tính khối lượng muối sunphat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2, s, H2S H2O niMuối sunfat = IBkL +96.( ì Uso + ĩls + 4i1h s ) luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô 363 Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT; 0915589398) Bồi DƯỠNG KIẾN thức hóa học * Lưu ý : Sản phẩm khử khơng có bỏ qua 5uh2s thức tính khối lượng muối nitrat cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 * n//2.Wị = 2nso2 +4 ns + Cơng 24 giải phóng khí: NỮ2,NO,N2O, N2 HiMuỗiNitrat = niKL + 62( n NO2 + 3nN0 + 8nN2o +10nN1) * Lưu ý : Sản phẩm khử khơng có bỏ qua * n mvớ3 = 2nN02 + UNO + 10nN2 o+12un2 25 Cơng thức tính khối lượng muối clorua cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 H2O IDMuỐì clorua = niMuối cacbonat 11 n co 26 Cơng thức tính khối lượng muối sunfat cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2SO4 loang giải phóng khí CO2 H2O niMuối sunfat = niMuối cacbonat + 36 n co 27 Công thức tính khối lượng muối clorua khỉ cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí so2 H2O IUMnỐi clorua niMuối suníĩt - n so 28 Cơng thức tính khối lượng muối sunfat cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng CO2 H2O niMuỐi sunfat niMuổi cacbonat + 16 n so 29 Cơng thức tính số mol oxi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối H2O " _ no (Oxit) - no (H O) — y nn (Axit) 30 Công thức tính khối lượng muối sunfat cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối sunfat H2O Oxit + dd H2SO4 loãng -> Muối sunfat + H2O niMuỗi sunfat niOxit 80 n H so 31 Cơng thức tính khối lượng muối clorua cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua H2O Oxit + dd HC1 -> Muối clorua + H2O niMuối clorua Công 32 DlOxit + 27,5 n HC1 thức tính khối lượng kim loại cho oxit kim loại tác dụng với chất khử : CO, Hĩ , Al, c m KI = m0Xjt — mo (Oxit) no (Oxit)= Deo = n JJ2 = n co = n H2 O 33 Cơng thức tính số mol kim loại cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazff kiềm giải phóng hiđro nfỉi= —njỊ với a hóa trị kim loại a 34 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hẩp thụ hết lượng co2 vào dung dịch Ca(OH)2hoặc Ba(OH)2 nkểítủa = noH~ - neo2 ( với nkếttùa < neo đề cho dd bazơphản ứng hết) Ví dụ : Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc ) vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 IM Tính kết tủa thu Ta có : neo ~ 0,5 mol luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ 364 ■■ Ths NGUYỄN VẪN LUYỆN (ĐT: 0915589398) _ Bồi DƯỠNG KIEN thức n Ba(OH) = 0,35 mol nkếttúa = ri0H~ hóa học => ĨÌOH“ =0,7 mol - nC02 = 0,7-0,5 = 0,2 mol mkếttúa = 0,2 197 = 39,4 (g) 35 Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CƠ2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca( n0H~ = 0,39 mol nco2~ =n0H~ - nco2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà nBa2+ =0,18 mol nên nkếttửa = ncoị~ = 0,09 mol; mkểttàa = 0,09.197 = 17,73 gam Ví dụ : Hấp thụ hết 0,448 lít CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M Ba(OH)2 0,12 M thu m gam kết tủa Tính m ? ( TSĐH 2009 khối A ) A 3,94 B 1,182 c 2,364 D 1,97 nco = 0,02 mol; nNa0H = 0,006 mol; n Ba(OH)2= 0,012 mol => 22 nOH~ = 0,03 mol nco2~ =noH~ - nco2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Mà nBa2+ = 0,012 mol nên nkếttủa = ncoị~ = 0,01 mol mkếttàa= 0,01 197 = 1,97 gam 36 Cơng thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : ~ ĩl co ~ llkết tủa - n co 2= ĨIOH~ - nkếttủa Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 M thu 19,7 gam kết tủa Tính V ? Giải - nco2 = nkếttủa = 0,1 mol => Vco2 = 2,24 lít - nco2 = nOH~ - rikếttủa = 0,6 - 0,1 = 0,5 => Vco2= 11,2 lít 37 Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết quả: “ OH “ n OH tlkết tủa ĩlAỊĩ+ - lĩ kết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH IM vào dung dịch chứa 0,5 mol AICI3 để 31,2 gamkếttủa Giải Ta có hai kết : n0H“ = 3.nkếttùa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH“ = nAi3+ - nkếttủa = 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 38 Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ ĨƯ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH~ (min) — 3.tlkếttủa + “ OH (max) = 4, nAỊĩ+ - nkểttũa+n^ Iuyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƠƠNG - vô 365 Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT; 0915589398) _ Bồì DƯỠNG KĩẾN thức hóa học Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH IM lớn vào dung dịch chứa đông thời 0,6 mol AICI3 0,2 mol HC1 để 39 gam kết tủa Giải n 0H~(max) = 11A13+ - nkếttủa+ nH+ = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39 Cơng thức tính thể tích dung dịch HC1 cần cho vào dung dịch NaAlOỉ Na [Al(OH)4 ] để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : ~ HH+ ~ Hkết tủa ~ Hh+ UAIO ~ tĩkết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HC1 IM vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlƠ2 Na \AI(OH\ ] để thu 39 gam kết tủa Giải :Ta có hai kết : nH + = nkếttùa = 0,5 mol => V = 0,5 lít nH+ = nAiOj - nkếttũa = 4.0,7 - 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40 Cơng thức tính thể tích dung dịch HC1 cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH NaAlOỉ Na [Al(OH)ị ] để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết quả: Uf/+ = nkếttủa +hoh~ hh+ = nAio~ - n kết tủa + n OH~ Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HC1 IM cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlƠ2 Na[/1/(Ơ77)4] để thu 15,6 gam kết tủa Giải: nH+ (max) = nAio’ - nicếttủa + « OH~ = 4.0,3 - 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41 Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : tl OH (min) 3.Ukểttủa w OH (max) Hzn ~+ ~ 3.Ukếttũa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH IM cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCỈ2 2M để 29,7 gam kết tủa Giải: Ta có nzn2+= 0,4 mol; Áp dụng CT 41 IÌOH (min) ~■ 2.nkếttũa ~ nkêttũa= 0,3 mol 2.0,3— 0,6 —>V ddNaOH — 0,6 lit n OH (max) — nzn2+ - 2,nkếttủa — 4.0,4 — 2.0,3 — mol —>v ddNaOH — lit 42 Cơng thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxít sắt tác dụng với HNO3 lỗng dư giải phóng khí NO mFe = 0,7.mhh + 5,6ne ne = so mol e axit nhận Bảo toàn Fe suy số mol muối Từ Tính khối lượng muối Ví dụ : Hịa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m Giải: 3e (NO) 0,18 < - 0,06 mol mFe = 0,7.mhh + 5,6ne = 0,7.11,36 + 5,6.0,18 = 8,96 gam Số mol muối Fe(NO3)3 = số mol Fe = 0,16 mol m.Muôi= 0,16.242 = 38,72 gam luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ 366 s NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) Bồi DƯỠNG KĩẾN thúc hóa học l.Cơng thức tính khơi lượng mi thu hịa tan hêt hợp săt oxít săt Jằng HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 • mFe = 0,7 mhh + 5,6ne ne = so mol e axit nhận Bảo toàn Fe suy số mol muối Từ Tính đưọ’c khối lượng muối Ví dụ : Hịa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2Ơ3, Fe3Ơ4 HNO3 đặc nóng, dư thu 3,36 lít khí NO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Đáp số: mMuối - 21,78 gam 44 Cơng thức tính khối lượng muối thu hịa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 inFe = 0,7.mhh + 5,6ne ne = so mol e axit nhận Bảo toàn Fe suy số mol muối Từ Tính khối lượng muối Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2Ơ3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dx/H = 19 Tính m ? Đáp số : UNO - nN02 = 0,04 mol; mMuối = 25,047 gam 45 Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2Ơ3, Fe3Ơ4 bang H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 mFe = 0,7.mhh + 5,6ne ne = so mol e axit nhận Bảo toàn Fe suy số mol muối Từ Tính khối lượng muối Ví dụ : Hịa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2Ơ3, Fe3Ơ4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cơ cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan Đáp số: mMuối - 95 gam 46 Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hịa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng khí NO mFe = 0,7.nihh + 5,6nc ne = so mol e axit nhận Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Đáp số: mFe = 2,52 gam 47 Cơng thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi đưọ’c hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 mFe = 0,7.mhh + 5,6ne ne = so mol e axit nhận Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn họp chất rắn X Hịa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Đáp số: mFe = 9,52 gam 48 Công thức tính hiệu suất phản ửng tổng họp NH3 H%=2-2^ỳC Mr với Mx: hỗn hợp gồm N2 H2 ban đầu (tỉ lệ 1:3 ); Mỵ : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng họp NH3 từ hỗn họp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 6,8 Tính hiệu suất tổng họp NH3 Ta có :nN • nH =1:3 H% = 2-2-=^ = - 2-^— = 75 % 22 My 13,6 luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯUNG - vơ 367 ThS NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BỒI DUỠNG KIF MỤC LỤC Nội dung x TRA CỨU TRẮC NGHIỆM KIẾN THỨC BẢN (OXIT-AXIT-BAZO-MU0I-KIM LOẠI-PHI KIM) PHÁN CHUYÊN ĐỂ KIM LOẠI LỚP 12 CHUYÊN ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ 91 VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG CHUYÊN ĐỀ: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 113 CHUYÊN ĐỀ: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM 132 CHUYÊN ĐỀ : SẮT - HỢP CHẤT - HỢP KIM CỦA SẮT 146 CHUYÊN ĐỀ: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 173 Sơ LUỢC VỀ CÁC KIM LOẠI Ag-Au-Ni-Zn-Sn-Pb 183 CHUYÊN ĐỀ: NHẬN BIẾT-TÁCH CHẨT- 188 LÀM KHÔ CHẮT ẨM- CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH CHUN ĐỀ : TỔNG ƠN LÝ THUYẾT HĨA VÔ 196 ÔN TẬP KIẾN THỨC TRỌNG TÂM PHẦN PHI KIM 220 PHẦN 4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC 297 KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QC GIA NĂM 2015 Mơn: HĨA HỌC 356 PHẦN MƠT SỐ CƠNG THỨC TÍNH NHANH GIẢI TỐN HĨA HỌC 361 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2015-2016 MƠN HĨA HỌC: NHÀ THẦY LUYỆN (HỮU CƠ-17H-THỬBA; vố CƠ-14H15-THỨBẨY) (Chỉ dẫn : Từ Bưu Điện Tỉnh TN, qua Siêu Thị Huyền Hương, qua Cơm Đồng Quê, đến số nhà 12) TT HÓNG PHUỌNGIHŨU CƠ-7H30-CN; vi CƠ-17H-THỨ Tư) NHÚM NHỎ DO PHHS TỂ CHỨC LỚP: 17H-THỨ HAI + 14H 7%4y THỨTƯ chức em học giỏi, 'thi đạt hết cao hì thi! luyenctn@gmail.com NGÂN HÁNG CÂU HỎI TRÁC NGHIỆM HÓA HỌC DẠI CUUNG - vi -Í6S ... luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vơ co ĩ Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BƠI DƯỠNG HÊN THỨC HĨA HỌC luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HÓI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯONG... luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô 22 Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) Bồi DƯỜNG MEN THỨC HÓA HỌC II CÁC HỢP CHẤT VÔ Cơ QUAN TRỌNG Câu 1: Dung dịch... luyenctn@gmail.com NGÂN HÀNG CÂU HOI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG - vô Ths NGUYỄN VĂN LUYỆN (ĐT: 0915589398) BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC B TRẮC NGHIỆM KIÊN THỨC BẢN I KIM LOẠI Câu 1: Đốt nóng tờ