bai soan giang HKI

Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục Tuần 1 Tiết 1 ÔN TẬP ----&---- I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kó năng lập CTHH - n lại các bài toán về tính theo công thức hóa học, PTHH, các khái niệm về dung dòch, độ tan, nồng độ dung dòch. - Rèn luyện HS giải các bài toán về nồng độ. II.CHUẨN BỊ : - GV : hệ thống bài tập, câu hỏi. - HS: ôn lại các kiến thức ở lớp 8. III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG : 1. Ổn đònh tổ chức lớp: 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của SGK hóa 8 Hệ thống lại các nội dung chính học ở lớp 8, giới thiệu chương trình hóa 9 GV: gợi ý cho HS sử dụng quy tắc hóa trò HS: thảo luận. GV: Y/c HS nhắc lại CTHH, hóa trò của nguyên tố, quy tắc hoá trò. © Em hãy nêu CT chung của 4 loại hợp chất vô cơ đã học? GV: yêu cầu HS giải thích các kí hiệu: - R: là kí hiệu của NTHH - A: gốc axit có hóa trò n - M : là kí hiệu của nguyên tố kim loại. GV: Cho bài tập vận dụng Bài tập 1: Em hãy viết CTHH của các chất có tên gọi và phân loại (oxit, axit, bazơ, muối) STT Tên gọi CTHH Phân loại 1 2 3 4 5 6 Đồng(II) oxit Axit sunfuric Natri hydroxit Sắt (III) clorua Natri Cacbonat Lưu huỳnh trioxit HS: làm vào tập và 5 HS lên bản Bài tập 2: Gọi tên và phân loại các hợp chất sau: Na 2 O, CuSO 4 , Fe 2 O 3 , HCl, I. QUY TẮC HÓA TRỊ: VD: trong hợp chất x . a = y . b x = b hoặc b ’ y = a hoặc a ’ II. CÔNG THỨC CHUNG CỦA CÁC LOẠI HP CHẤT: - Oxit: R x O y - Axit: H n A - Bazơ: M(OH) m - Muối: M n A m Bài tập 1: Hồ Phạm Thanh Phước Trang 1 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục Ca(OH) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , GV: gọi 4 HS – HS khác làm vào vở Nhận xét và bổ sung. Bài tập 3: hoàn thành các PTHH sau: a. ?Al + ?O 2  ?Al 2 O 3 b. C + ?  CO 2 c. 2 H 2 + O 2  ? d. Zn + ? HCl  ZnCl 2 + H 2 GV: yêu cầu HS nhắc lại các công thức thường dùng và giải thích các ký hiệu: a. Tính số mol theo m? b. Tính số mol theo V? c. Tính nống độ phần trăm và nồng độ mol HS: thảo luận và trả lời ghi bảng n : số mol (mol) m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (NTK hay PTK) V: thể tích chất khí đo ở đktc (lit) HS: giải thích: C M : nồng độ mol (M hay mol / l) C% : nồng độ phần trăm m ct : khối lượng chất tan (g) m dd : khối lượng dung dòch (g) HS: Trong đó d A/ B : tỉ khối khí A so với khí B d A/ kk : tỉ khối cuả khí A với không khí. GV: cho HS giải bài tập BT1: tính thành phần phầm trăm của các nguyên tố trong K 2 SO 3 GV: gọi HS nhắc lại các bước tính theo công thức háo học B 1 : tìm MK 2 S O 3 B 2 : tính Bài tập 2 : Oxit: Na 2 O : natri oxit Fe 2 O 3 : sắt(III) oxit Axit : HCl : axit clohydric Bazơ: Ca(OH) 2 canxi hydroxit Muối: CuSO 4 : đồng sunfat Zn(NO 3 ) 2 : kẽm sunfat Bài tập 3: a. 2 Al + 3O 2  2Al 2 O 3 b. C + O 2  CO 2 c. 2 H 2 + O 2  H 2 O d. Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2 III. ÔN LẠI CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG: n = M m  m = n x M n = 4,22 V  V = n x 22,4 Trong đó: n : số mol (mol) m: khối lượng chất (g) M: khối lượng mol (NTK hay PTK) V: thể tích chất khí đo ở đktc (lit) C M = V n C% = mdd mct x 100%  m ct = 100 .mddC  m dd = C mct x 100 d A/ B = MB MA d A/ kk = 29 MA IV. MỘT SỐ BÀI TẬP CƠ BẢN: 1.Bài tập tính theo CTHH: M K 2 SO 3 = 39 x 2+ 32 + 16x3 = 158 % K = 158 239x x100 % = 49,3 % % S = 158 32 x100 % = 20,25 % Hồ Phạm Thanh Phước Trang 2 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục % K = M Mk2 % S = M Ms % O = 100 – (% K + % S) GV: hướng dẫn kỹ phần tìm M của chất VD: M CuSO 4 = 64 + 32 + 16 x 4 M Ca(OH) 2 = 40 + (16 + 1) x 2 M Zn(NO 3 ) 2 = 65 + (14 + 16 x 3) x 2 BT2 : Hợp chất A có khối lượng mol là 160. Thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong A là %Fe = 70% ; %O = 30%. Hãy xác đònh CTHH của A. GV: gọi 1 HS nêu các bước tiến hành, các HS khác làm vào vở và nhận xét bổ sung. GV: gợi ý hướng dẫn: Fe MFex % . = 100 MA  x = O MOy % . = 100 MA  y = BT3 : Hòa tan 13g kẽm bằng dd HCl 0,1 M. a. Viết PTHH b. Tính V dd HCl cần dùng. c. Tính nồng độ mol của dung dòch thu được sau phản ứng(V dd thay đỏi không đáng kể) GV: Yêu cầu HS almf vào vở. HS : lên bảng viết PTHH GV: gọi HS làm tứng phần theo gợi ý của hướng dẫn của GV. Nhận xét bổ sung, giải thích chỗ HS chưa hiểu. % O = 100 – (49,37 + 20,25) = 30,38 % 70 56.x = 30 16y = 100 160  56 x . 100 = 70 . 160  x =  16y . 100 = 30 .160  y = 2. Bài tập tính theo PTHH : a. PTHH: Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑ 0,2 0,4 0,2 0,2 Số mol của kẽm: n Zn = MZn mZn = 65 13 = 0,2 mol b. Thể tích dung dòch HCl: C M = V n  V HCl = CM n = 1,0 4,0 = 4 (l) c. Nồng độ mol của dung dòch thu được: C M = V n = 4 2,0 = 0,05 M (V dd sau phản ứng = V dd HCl) 3. Củng cố : 4. Dặn dò : - n lại các khái niệm oxit, phân biệt được kim loại và phi kim để phân loại oxit - Xem bài tính chất hóa học của oxit. ----&---- Tuần 1 Tiết 2 Hồ Phạm Thanh Phước Trang 3 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ ---------- BÀI 1 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT ----&---- I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - HS biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng với mỗi tính chất - HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng - Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập đònh tính và đònh lượng. II.CHUẨN BỊ : - GV : chuẩn bò làm thí nghiệm + Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút + Hóa chất: CuO, CaO, H 2 O, dd HCl, quỳ tím III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG : 1. Ổn đònh tổ chức lớp: 2. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào ống 1: bột CuO ng 2 : CaO (vôi sống) - Thêm vào mỗi ống 2  3 ml nước, lắc nhẹ - Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào mẫu giấy quỳ tím và quan sát. GV : Yêu cầu HS rút ra kết luận và viết PTHH GV : Lưu ý cho HS biết những oxit bazơ tác dụng với nước ở điều kiện thường thường gặp là : Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO GV : Biểu diễn thí nghiệm hóa học - Cho vào ống nghiệm 1 ít bột CuO màu đen - Nhỏ vài giọt (2 - 3 ml) dd HCl lắc nhẹ  quan sát GV : Màu xanh lam là màu của dd muối đồng (II) clorua GV: Hướng dẫn HS viết PTHH, gọi 1 HS nêu kết luận. GV : Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được rằng: một số oxit bazơ như : Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO …. t/d với oxit axit tạo ra muối. GV: Hướng dẫn HS cách viết PTHH I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT : 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ : a. Oxit bazơ tác dụng với nước : Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (r) (r) (dd) b. Oxit bazơ tác dụng với axit : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo ra muối và nước CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O ( r) ( dd) (dd) (l) c. Oxit bazơ tác dụng với oxit axit : Một số oxit bazơ như : Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO …. Hồ Phạm Thanh Phước Trang 4 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục GV : Gọi 1 HS nêu kết luận chung về tính chất hóa học của oxit bazơ. GV : Bổ sung nếu HS phát biểu chưa đầy đủ. GV : Giới thiệu t/c và hướng dẫn HS viết PTHH GV : Hướng dẫn HS cách viết các gốc axit tương ứng với các oxit axit thường gặp VD : oxit axit gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 ≡ PO 4 N 2 O 5 _ NO 3 GV: Gợi ý cho HS liên hệ đến phản ứng CO 2 + dd Ca(OH) 2 Hướng dẫn HS viết PTHH GV : Nếu thay CO 2 = SO 2 , P 2 O 5 … thì cũng xảy ra phản ứng tương tự. GV : Gọi HS nêu kết luận giống tương tự mục c phần 1 GV : Giới thiệu, dựa vào tính chất hóa học người ta chia oxit ra làm 2 loại: + Ở THCS 2 oxit quan trọng là oxit axit và oxit bazơ + Oxit lưỡng tính và oxit trung tính sẽ học ở các lớp sau K 2 O + CO 2  K 2 CO 3 ( r) ( k ) (r) Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo ra muối. 2. Tính chất hóa học của oxit axit : a. Oxit axit tác dụng với nước : P 2 O 5 + H 2 O  H 3 PO 4 ( r) ( l ) (dd) - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b. Oxit axit tác dụng với bazơ: CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O ( k) (dd) (r) ( l ) Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước c. Oxit axit tác dụng với 1 số oxit bazơ : tạo thành muối. II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT : Dựa vào tính chất hóa học của oxit người ta chia oxit thành 4 loại : - Oxit bazơ: Na 2 O , MgO - Oxit axit : SO 2 , SO 3 , CO 2 … - Oxit lưỡng tính : ZnO , Al 2 O 3 … - Oxit trung tính ( oxit không tạo muối) : CO, NO 3. Củng cố : BT1 : Cho các oxit sau: K 2 O, SO 3 , FeO, CuO a. Hãy gọi tên và phân loại b. Trong các oxit trên, chất nàog tác dụng được với : - Nước - axit HCl 4. Dặn dò : Làm bài tập về nhà : 1,2,3,4 /6 SGK - Chuẩn bò bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ----&---- Tuần 2 Hồ Phạm Thanh Phước Trang 5 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục Tiết 3 BÀI 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ----&---- A. CANXI OXIT CaO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - HS biết được những tính chất hóa học của CaO - Biết được ứng dụng của CaO - Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Rèn luyện kỹ năng viết các PTHH của các phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học II. CHUẨN BỊ : + Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh. + Hóa chất: CaO, dd H 2 SO 4 loãng, dd HCl, dd Ca(OH) 2 , CaCO 3 III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG : 1. Ổn đònh tổ chức lớp: 2. Kiểm tra bài cũ : 1. Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa. 2. Sửa bài tập 1 SGK: Cho các oxit : CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 , BaO a. Oxit phản ứng với nước là: A. CaO, SO 3 , BaO B. CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 C. Fe 2 O 3 , BaO , SO 3 D. CaO, Fe 2 O 3 , BaO b. Oxit phản ứng với dung dòch bazơ là : A. SO 3 , CaO , BaO B. CaO , BaO , Fe 2 O 3 C. SO 3 D. BaO 3. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: giới thiệu canxi oxit có CTHH là CaO, tên thường là vôi sống. CaO thuộc loại oxit bazơ vì vậy có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. GV: Y/c HS quan sát 1 mẫu CaO và nêu tính chất vật lý GV: Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng minh các tính chất của CaO GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Cho 1 mẫu CaO vào ống nghiệm, nhỏ từ từ nước vào, dùng A. CANXI OXIT CaO I. TÍNH CHẤT CỦA CaO : 1. Tính chất vật lý : Canxi oxit là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C) 2. Tính chất hóa học: Hồ Phạm Thanh Phước Trang 6 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục đũa thủy tinh trộn đều để yên GV : Gọi HS nhận xét và viết PTHH GV : Chất màu trắng đó làø canxi hydroxit Ca(OH) 2 GV : Phản ứng này gọi là phản ứng tôi vôi - Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dòch bazơ - CaO có tính hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất GV : Làm thí nghiệm - Cho vào ống nghiệm 1 ít bột CaO - Nhỏ vài giọt (2 - 3 ml) dd HCl GV : gọi HS nhận xét hiện tượng ® dd CaCl 2 thuộc loại hợp chất nào ? ® vậy CaO + axit  ? GV: Gọi HS viết PTHH GV : Có thể hướng dẫn HS cách viết PTHH GV : Nhờ tính chất này, CaO được dùng để khử chua đất trồng, xử lý nước thải của nhiều nhà máy hóa chất GV : Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ CO 2 tạo thành muối canxi cacbonat (gọi là vôi chết, không sử dụng được) giảm chất lượng nếu lưu trữ lâu ngày. GV : Yêu cầu HS viết PTHH và rút ra kết luận GV : Yêu cầu HS nêu ứng dụng của CaO ® Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào ? GV : Thuyết trình về các phản ứng hóa học xảy ra trong lò nung vôi. GV : CaO được sản xuất bằng cách nào? GV : Gọi HS viết PTHH a. CaO tác dụng với nước : tạo thành bazơ CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (r) (l) (dd) b. Tác dụng với axit :tạo ra muối và nước CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O ( r) ( dd) (dd) (l) c. Tác dụng với oxit axit : CaO + CO 2  CaCO 3 ( r) ( k ) (r) Kết luận: canxi oxit là một oxit bazơ II. ỨNG DỤNG CỦA CaO : CaO được dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa chất và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nầm, khử độc môi trường,… III. SẢN XUẤT CaO : Bằng phản ứng phân hủy canxi cacbonat (đá vôi) CaCO 3 ở nhiệt độ cao. CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 4. Củng cố : 1. CaO là oxit gì ? cho biết tính chất hóa học của CaO 2. Hoàn thành các PT sau: a. CaO + ………………  Ca(OH) 2 b. CaO + ……………….  CaSO 4 + H 2 O c. CaO + ………………  CaCO 3 d. CaCO 3 t 0 …………. + …………… Hồ Phạm Thanh Phước Trang 7 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục 5. Dặn dò : Làm bài tập về nhà : 1,2, 4 SGK GV hướng dẫn BT 1 : Nhận biết 2 chất rắn màu trắng a. CaO & Na 2 O - Lấy một ít mỗi chất cho tác dụng với nước. Sau đó dẫn khí CO 2 qua 2 dd này. Nếu có kết tủa trắng thì chất ban đầu là CaO ; không có kết tủa thì chất ban đầu là Na 2 O CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 ↓ + H 2 O b. CO 2 và O 2 Dẫn 2 khí trên qua dd nước vôi trong Ca(OH) 2 , chất nào làm đục nước vôi trong là CO 2 còn lại là O 2 . BT 2 : a. CaO , CaCO 3 Chất nào phản ứng mạnh với nước là CaO, không tan trong nước là CaCO 3 b. CaO , MgO (tương tự CaO tan trong nước , còn MgO không tan trong nước.) ----&---- Hồ Phạm Thanh Phước Trang 8 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục Tuần 2 Tiết 4 BÀI 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) ----&---- B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO 2 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - HS biết được những tính chất của SO 2 - Biết được ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Rèn luyện khả năng viết các PTHH và kó năng làm các bài tập tính toán theo PTHH II. CHUẨN BỊ : HS ôn tập về tính chất của oxit III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG : 1. Ổn đònh tổ chức lớp: 2. Kiểm tra bài cũ : 1. Nêu tính chất hóa học của oxit axit và viết PTHH minh họa. 2. Sửa bài tập 4/9 SGK 3. Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GV: Giới thiệu các tính chất vật lí HS : Nghe và ghi. GV: Giới thiệu SO 2 có tính chất hóa học của oxit axit. GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng tính chất và viết PTHH minh họa HS đọc tên H 2 SO 3 : axit sunfurơ GV : Giới thiệu: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí, là 1 trong những nguyên nhân gây mưa axit. HS : Viết phương trình phản ứng GV : Cho HS viết thêm 1 phương trình SO 2 + 2 NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O GV : SO 2 chỉ tác dụng với 1 số oxit bazơ như : Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO …. Để tạo thành muối sunfit. HS: Đọc tên các muối B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO 2 I. TÍNH CHẤT: 1. Tính chất vật lý : SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc gây ho, nặng hơn không khí. 2. Tính chất hóa học: a. SO 2 tác dụng với nước : tạo thành bazơ SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 (k) (l) (dd) Axit sunfurơ b. Tác dụng với bazơ :tạo ra muối và nước SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3 + H 2 O ( k) (dd) (r) ( l ) c. Tác dụng với oxit bazơ :  muối sunfit SO 2 + Na 2 O  Na 2 SO 3 (k) ( r ) ( r ) Hồ Phạm Thanh Phước Trang 9 Trường THCS Hòa Bình Thạnh Tổ : Hoá – Sinh – Đòa – Thể dục Na 2 SO 3 : Natri sunfit BáO 3 : Bari sunfit GV: Yêu cầu HS rút ra kết luận về tính chất hóa học của SO 2 GV : Giới thiệu ứng dụng của SO 2 HS : Nghe và ghi. GV : Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu  SO 2 HS : Viết phương trình phản ứng Ngoài ra SO 2 còn được đ / chế bằng cách đốt quặng pirit sắt FeS 2 4 FeS 2 + 11 O 2  2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 ( không giới thiệu phản ứng này cho HS) SO 2 + BaO  BaSO 3 ( k) ( r ) (r) Kết luận: lưu huỳnh đioxit là một oxit axit II. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT : - Sản xuất axit sunfuric - Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. - Dùng làm chất diệt nấm, mốc. III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT: 1. Trong phòng thí nghiệm : - Cho muối sunfit tác dụng với axit (HCl , H 2 SO 4 )  SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (r) (dd) (dd) (k) (l) 2. Trong công nghiệp : Đốt lưu huỳnh trong không khí S + O 2 t 0 SO 2 4. Củng cố : Cho HS làm bài tập 1 SGK S (1) SO 2 (2) CaSO 3 (3) H 2 SO 3 (4) Na 2 SO 3 (5) SO 2 (6) Na 2 SO 3 Hướng dẫn HS 1 dấu  là một phương trình (gọi 6 HS) (1) S + O 2 t 0 SO 2 (4) H 2 SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 3 + H 2 O (2) SO 2 + CaO CaSO 3 (5) Na 2 SO 3 + 2HCl 2 NaCl + H 2 O + SO 2 (3) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (6) SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3 Bài tập 2 : hướng dẫn a. Cho CaO và P 2 O 5 vào 2 ống nghiệm có nước. Sau đó thử dung dòch thu được bằng giấy quỳ tím b. SO 2 và O 2 . dùng than hồng trên que đóm để nhận biết hoặc dùng giấy quỳ tím tẩm nước để thử. Bài tập 3 : CaO có tính hút ẩm, đồng thời là một oxit bazơ (tác dụng với oxit axit). Do vậy CaO chỉ dùng làm khô khí ẩm là hydro ẩm hoặc oxi ẩm. 5. Dặn dò : Làm bài tập về nhà : 2, 3, 4, 5 trang 11 SGK. HS giỏi làm bài tập 6 * n lại đònh nghóa axit. ----&---- Hồ Phạm Thanh Phước Trang 10