- Nguyeđn lieơu: quáng boxit (Al2O3)
- Phương pháp đieơn phađn nóng chạy hoên hợp cụa nhođm oxit và criolit
2 Al2O3 đpnc
4Al + 3 O2
criolit
IV. CỤNG CÔ :
- Nhaĩc lái tính chât hóa hĩc cụa nhođm?
- Có 3 lĩ mât nhãn, moêi lĩ đựng 1 trong các kim lối sau: Al, Ag, Fe.
Em hãy trình bày phương pháp hóa hĩc đeơ phađn bieơt các kim lối tređn.
GV: gợi ý đeơ phađn bieơt 3 KL tređn ta phại dựa vào tính chât khác nhau cụa chúng. Đó là tính chât nào? HS: T/c khác nhau :
- Al phạn ứng với dd kieăm còn Fe thì khođng phạn. HS: neđu cách làm
GV: chôt lái, sửa chữa
- Cho NaOH vào 3 ông nghieơm, thây ông nào có sụi bĩt khí thì KL đó là Al, khođng sụi bĩt là Fe, Ag - Cho HCl vào 2 ông nghieơm còn lái chứa Ag và Fe. Oâng nào có sụi bĩt khí là Fe còn lái là Ag
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
V. DAỊN DÒ :
- Bài taơp veă nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK - Chuaơn bị bài 19: SAĨT
----&---- Tuaăn 13 Tiêt 25 BÀI 19: SAĨT KHHH : Fe NTK : 56 ----&---- I. MÚC TIEĐU BÀI HĨC:
- HS neđu được tính chât vaơt lí & hóa hĩc cụa saĩt, biêt lieđn heơ tính chât vaơt lí cụa saĩt với moơt sô ứng dúng trong đời sông, sạn xuât
- HS biêt dự đoán tính chât hóa hĩc cụa saĩt từ tính chât chung cụa kim lối và vị trí cụa saĩt trong dãy hốt đoơng hóa hĩc cụa kim lối.
- HS biêt dùng thí nghieơm và sử dúng kiên thức cũ đeơ kieơm tra dự đoán và kêt luaơn veă tính chât hóa hĩc cụa saĩt. - Viêt được các PTHH bieêu dieên tính chât hóa hĩc cụa saĩt.
II.CHUAƠN BỊ :
- Dađy saĩt quân hình lò xo, bình đựng khí clo
- Đèn coăn, kép goê, bình thụy tinh mieơng roơng, dieđm quét.
III. TIÊN TRÌNH BÀI GIẠNG :1. OƠn định toơ chức lớp: 1. OƠn định toơ chức lớp: 2. Kieơm tra bài cũ:
- Neđu tính chât hóa hĩc cụa nhođm, viêt PTHH minh hĩa. - Gĩi 2 HS sửa bài taơp 2 SGK
a/ Khođng có hieơn tượng b/ Hieơn tượng:
- Có kim lối màu đỏ bám vào mạnh nhođm. - Màu xanh cụa dung dịch nhát daăn.
- Nhođm tan daăn.
2 Al + 3 CuCl2 2AlCl3 + 3 Cu c/ - Có kim lối Ag bám ngoài mạnh nhođm
- Al tan daăn
Al + 3 AgNO3 Al(NO3)3 + 3 Ag d/ - Có nhieău bĩt khí thoát ra. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Al tan daăn.
2 Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2
3. Bài mới :
GV giới thieơu múc tieđu cụa bài như sách giáo khoa.
HỐT ĐOƠNG CỤA GV VÀ HS NOƠI DUNG
HĐ nhóm:
GV: y/c HS lieđn heơ thực tê và neđu các tính chât vaơt lí cụa saĩt. Sau đó cho HS đĩc lái tính chât vaơt lí cụa Fe trong SGK.
GV: đaịt vân đeă:
Từ tính chât hóa hĩc cụa kim lối và vị trí cụa saĩt trong dãy hốt đoơng hóa hĩc cụa kim lối, hãy dự đoán saĩt có tính chât hóa hĩc nào? Hãy kieơm tra dự đoán đó.
HS: neđu dự đoán GV: đaịt cađu hỏi:
Θ Ở lớp 8, Fe tác dúng được với phi kim nào? Mođ tạ hieơn tượng? Viêt PTHH( ghi rõ tráng thái các chât)
GV: làm thí nghieơm
Cho dađy saĩt quân hình lò xo (đã được nung đỏ) vào lĩ đựng khí clo
HS: quan sát TN, neđu hieơn tượng
GV: gĩi 1 HS nhaơn xét hieơn tượng và viêt PTHH
Khođng làm thí nghieơm thì cho HS quan sát H2.15 SGK
Saĩt cháy trong clo táo ra màu gì? ---> nađu đỏ ==> đó là màu cụa saĩt (III) clorua.
GV: Cho HS so sánh sạn phaơm với FeCl3 (r) trong lĩ. Từ đó rút ra sạn phaơm là FeCl3
---> saĩt phạn ứng với clo táo ra muôi saĩt (III) clorua GV: cho HS viêt PTHH cụa saĩt với lưu huỳnh
HS: neđu kêt luaơn veă tác dúng cụa Fe với phi kim. HS thạo luaơn nhóm
GV: gợi ý cho HS chú ý
Chú ý : dieău kieơn phạn ứng và hóa trị cụa saĩt (Fe + Cl2 táo ra saĩt III)
GV: gĩi 1 HS neđu lái tính chât (2) và viêt PTHH GV: nhân mánh cho HS
I. TÍNH CHÂT VAƠT LÍ:
II. TÍNH CHÂT HÓA HĨC:
1. Tác dúng với phi kim:
Saĩt tác dúng với oxi ---> oxit saĩt từ 3 Fe + 2O2 Fe3O4
( r) (k) (r) màu nađu đen Saĩt tác dúng với clo
2 Fe + 3 Cl2 2FeCl3
( r) (k) (r) màu nađu đỏ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Saĩt tác dúng với phi kim khác Fe + S FeS
t0
Kêt luaơn: Ở nhieơt đoơ cao, saĩt tác dúng với nhieău phi kim táo thành oxit hoaịc muôi trong đó saĩt có hóa trị II hoaịc III 2. Saĩt tác dúng với dung dịch axit:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)
Khi Fe + dd axit HcL, H2SO4 (l).... táo thành muôi saĩt (II) GV: lưu ý
Fe khođng tác dúng với HNO3 đaịc nguoơi
GV: gĩi 1 HS hỏi:
Θ Saĩt đứng trước những kim lối nào trong dãy hốt đoơng hóa hĩc cụa kim lối? Từ đó cho ví dú Fe tác dúng với dung dịch muôi - Neđu hieơn tượng
- Viêt PTHH
- Nhaơn xét: Fe tác dúng với dung dịch muôi cụa kim lối kém hốt đoơng hơn thường táo thành muôi saĩt II
GV: Y/c HS rút ra kêt luaơn veă tính chât hóa hĩc cụa saĩt HS: thạo luaơn nhóm
Đái dieơn nhóm báo cáo kêt quạ. HS nhóm khác nhaơn xét boơ sung
GV: hoàn chưnh những noơi dung caăn ghi nhớ như SGK
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k)
Chú ý: Fe khođng tác dúng với HNO3 đaịc nguoơi và H2SO4
đaịc nguoơi.
3. Saĩt tác dúng với dung dịch muôi: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (k) Xanh lam lúc nhát
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r)
Saĩt tác dúng với dung dịch cụa kim lối yêu hơn táo thành muôi saĩt (II) và kim lối mới.
Kêt luaơn: Saĩt có những tính chât hóa hĩc cụa 1 kim lối
nói chung. Saĩt là kim lối có nhieău hóa trị.
IV. CỤNG CÔ :
- Cho Hs làm bài taơp
BT1: viêt các PTHH bieơu dieên các chuyeơn hóa sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe
Fe Fe3O4
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
BT2: Hoàn thành các PTHH sau ( đieăn vào choê trông cho đaăy đụ các PTHH sau) a/ Fe + ... Fe3O4
b/ Fe + ... FeCl3
c/ Fe + ... FeCl2 + ... d/ Fe + ... Fe(NO3)2 + Ag e/ Fe + S ...
- Bài taơp 4/60 SGK: Saĩt tác dúng với chât nào sau đađy? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a/ dd Cu(NO3)2 b/ H2SO4 đaịc, nguoơi c/ khí Clo d/ dd ZnSO4
Giại Saĩt tác dúng được với:
a/ Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu b/ 3 Cl2 + 2Fe 2FeCl3
- Bài taơp 3/60 SGK: hoên hợp goăm boơt Fe lăn Al. Neđu phương pháp làm sách Fe
HD: Nhođm tan trong dd kieăm (NaOH) còn Fe thì khođng có phạn ứng. Do đó có theơ dùng NaOH lối bỏ Al
V. DAỊN DÒ :
- Bài taơp veă nhà: 2, 5, SGK trang 60
HD: Bài 5/60:
nCu S O4 = C xV = 1 x 0,01 = 0,01 mol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,01 0,01 0,01
Chât raĩn A goăm: Fe dư và Cu
Fe + HCl FeCl2 + H2 m chât raĩn còn lái sau phạn ứng là Cu:
mCu = n x M = 0,01 x 64 = 0,64 (g) b/ Dung dịch B chư chứa FeSO4:
FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
0,01 0,02 CM (NaOH) = v n ---> V = 0,02( ) 1 02 , 0 l c n = = ----&---- Tuaăn 13 Tiêt 26
BÀI 20: HỢP KIM SAĨT: GANG- THÉP
----&----
I. MÚC TIEĐU BÀI HĨC:
HS biêt được :
- Gang là gì? Thép là gì? Tính chât và 1 sô ứng dúng cụa gang và thép. - Nguyeđn lieơu, nguyeđn taĩc và quá trình sạn xuât qang thép trong lò cao. - Viêt được các PTHH xạy ra trong quá trình sạn xuât gang thép.
II.CHUAƠN BỊ :
- Sơ đoă lò cao phóng to
III. TIÊN TRÌNH BÀI GIẠNG :1. OƠn định toơ chức lớp: 1. OƠn định toơ chức lớp: 2. Kieơm tra bài cũ:
- Neđu tính chât hóa hĩc cụa saĩt? Viêt PTHH minh hĩa. - Gĩi HS sửa bài taơp 4/60 SGK
Saĩt tác dúng được với: a, c
a/ Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu b/ 3 Cl2 + 2Fe 2FeCl3
- Gĩi HS sửa bài taơp 5/60 SGK:
3. Bài mới :
HỐT ĐOƠNG CỤA GV VÀ HS NOƠI DUNG
GV: giới thieơu: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hợp kim là chât raĩn thu được sau khi làm nguoơi hoên hợp nóng chạy cụa nhieău kim lối khác nhau hoaịc cụa KL và PK
Hợp kim cụa saĩt có nhieău ứng dúng là gang và thép.
GV: yeđu caău HS đĩc noơi dung 1,2 trong bài; thạo luaơn nhóm và trạ lời cađu hỏi
Θ Thê nào là gang? Gang có những tính chât gì? Hãy keơ 1 sô ứng dúng cụa gang?
Θ Thê nào là thép? Thép có những tính chât gì? Hãy keơ moơt sô ứng dúng cụa thép?
Θ Hãy cho biêt gang và thép có đaịc đieơm gì khác nhau? --> Gang Thép
Cứng và giòn hơn saĩt Cứng, đàn hoăi, ít bị aín mòn Θ So sánh thành phaăn cụa gang và thép có gì giông nhau và khác nhau
+ Giông: gang & thép đeău là hợp kim cụa saĩt với cacbon và moơt sô nguyeđn tô khác.
+ Khác nhau:
Gang Thép
C : 2% ---> 5 % C chiêm ít hơn, dưới 2% GV: Yeđu caău HS đĩc noơi dung SGK và trạ lời cađu hỏi:
Θ - Nguyeđn lieơu đeơ sạn xuât gang: - Nguyeđn taĩc sạn xuât gang?
- Quá trình sạn xuât gang trong lò cao (viêt các PTHH) GV: gĩi đái dieơn các nhóm trình bày
GV: giại thích và boơ sung phaăn 3
GV: Kêt hợp tranh “ sơ đoă lò cao” đeơ giới thieơu theđm noơi dung - CO khử các oxit saĩt. Maịt khác, moơt sô oxit khác có trong quaíïng như MnO2 , SiO2 ... cũng bị khử --> Mn , Si...
- Fe nóng chạy hòa tan 1 sô lượng nhỏ C, và moơt sô nguyeđn tô khác --> gang
HS: thạo luaơn đeơ trạ lời
Θ - Nguyeđn lieơu đeơ sạn xuât thép
1. Gang là gì?
- Gang là hợp kim cụa saĩt với cacbon và moơt sô nguyeđn tô khác như : Si, Mn, S... trong đó hàm lượng C chiêm từ 2 đeẫn 5 %
- Tính chât: 2. Thép là gì ?
- Thép là hợp kim cụa saĩt với Cacbon và moơt sô nguyeđn tô khác, trong đó hàm lượng cacbon dưới 2%