HS: Thạo luaơn nhóm với noơi dung: “ Viêt tât cạ các PTHH mà em biêt trong đó có chât tham gia là phi kim.
GV: Yeđu caău HS viêt PTHH
GV: Hướng dăn các HS saĩp xêp và phađn lối các phạn ứng theo tính chât cụa phi kim
GV: boơt sung tónh chât clo với hydro GV: Treo tranh H 3.1 (SGK) Giới thieơu bình khí clo HS: Quan sát màu clo (vàng)
Khi dăn khí hydro vào bình khí clo thì:
Θ Màu cụa khí clo?
Khí hydro cháy ngĩn lửa màu gì? Táo ra chât gì? Màu gì?
chât khí màu traĩng là HCl
GV: Khi cho nước vào lĩ khí HCl thì HCl tan
Dùng quỳ tím thử thây quỳ tím đoơi màu như thê nào? (đỏ)
Chứng tỏ raỉng: khí HCl tan trong nước táo thành dung dịch axit neđn làm quỳ tím hóa đỏ.
GV: Thođng báo phaăn nhaơn xét HS ghi vào vở.
HS: Viêt PTHH GV: Thođng báo:
Ngoài ra nhieău phi kim khác như C, Br2 , S…… tác dúng với H2
khí
GV: yeđu caău HS rút ra nhaơn xét
GV: yeđu caău HS nhớù lái đôt cháy lưu huỳnh trong khí oxi? Neđu hieơn tựơng, viêt PTHH và neđu nhaơn xét?
GV: Thođng báo cho HS biêt: các phi kim khác nhau hốt đoơng mánh yêu khác nhau
+ F , Cl, O , Br, I…… là những phi kim HĐHH mánh + C , Si , …… là những phi kim hốt đoơng yêu hơn.
Mức đoơ mánh yêu cụa phi kim được xét caín cứ vào khạ naíng, mức đoơ phạn ứng cụa phi kim với H2 hoaịc với kim lĩai.
VD: Hoên hợp
+ Flo và hydro noơ trong bóng tôi,
1. Tác dúng với kim lối:
- Nhieău phi kim tác dúng với kim lối muôi 2 Na(r) + Cl2 (r) 2 NaCl (r) 2 Al (r) + 3 S (r) Al2S3 (r)
Fe (r) + S (r) FeS (r) - Oxi tác dúng với kim lối oxit
2 Cu (r) + O2 (k) 2 CuO (r) 3 Fe + 2 O2 Fe3O4
2. Tác dúng với hydro:
- Oxi tác dúng với hydro
O2 (k) + H2 (k) H2O (h) - Clo tác dúng với hydro
Khí clo đã phạn ứng mánh với hydro táo thành khí hydro clỏua khođng màu. Khí này tan trong nước táo thành dung dịch axit clohydric làm quỳ tím hóa đỏ.
H2 (k) + Cl2 (k) 2 HCl (k)
Ngoài ra nhieău phi kim khác như C, Br2 , S…… tác dúng với H2 táo thành hợp chât khí
VD: H2 + S H2S
3. Phi kim tác dúng với oxi táo thành oxit axit: S (r) + O2 (k) SO2 (k)
4P (r) + 5O2 (k) 2 P2O5 (r)
4. Mức đoơ hốt đoơng hóa hĩc cụa phi kim:
Mức đoơ hĩat đoơng hóa hĩc cụa phi kim được xét caín cứ vào khạ naíng và mức đoơ phạn ứng cụa nó với kim lối và hydro
+ Clo với H2 xạy ra ngoài ánh sáng, + Brom với hydro thì phại đun nóng, + Iođt với hydro thì phại ở nhieơt đoơ cao. Fe + Cl2 FeCl3 (saĩt III) Fe + S FeS ( saĩt II)
Cl là phi kim hốt đoơng hóa hĩc mánh hơn S
GV: Y/c HS thạo luaơn nhóm đeơ rút ra những kiên thức caăn nhớ
- Phi kim hốt đoơng mánh như: Flo (F2) ; Oxi (O2) ; Clo (Cl2)……
- Phi kim hốt đoơng hóa hĩc yêu hơn như : S ; P ; C ; Si
IV. CỤNG CÔ :
1/ 67 SGK: chĩn cađu đúng: d
2/ 76 SGK: Viêt các phương trình phạn ứng cụa S, C, Cu, Zn với khí oxi: S + O2 SO2 (oxit axit) ----> H2SO3 (axit tương ứng) C + O2 CO2 H2CO3
2 Cu + O2 2CuO (oxit bazơ) ----> Cu(OH)2 (bazơ tương ứng) 2 Zn + O2 2ZnO Zn(OH)2
V. DAỊN DÒ :
- Làm bài taơp 4, 5, 6 SGK trang 76 - Chuaơn bị bài 26: CLO
----&---- Tuaăn 16 Tiêt 31 BÀI 25: CLO KHHH : Cl NTK : 35,5 CTHH : Cl2 ----&---- I. MÚC TIEĐU BÀI HĨC:
- HS biêt được tính chât vaơt lí cụa Clo: + Khí màu vàng lúc, mùi haĩc, rât đoơc
+ Tan được trong nước, hơi naịng hơn khođng khí - HS biêt được tính chât hóa hĩc cụa Clo:
+ Clo có moơt sô tính chât hóa hĩc cụa phi kim: tác dúng với H2 táo thành chât khí, tác dúng với kim lối táo thành muôi clorua.
+ Clo tác dúng với nước táo thành dung dịch axit, có tính taơy màu, tác dúng với dung dịch kieăm muôi. - HS biêt dự đoán tính chât hóa hĩc cụa Clo và kieơm tra dự đoán baỉng kiên thức cơ bạn có lieđn quan và thí nghieơm :
Đoăng tác dúng với khí clo, đieău chê Clo trong phòng thí nghieơm, Clo tác dúng với nước, Clo tác dúng với dung dịch kieăm. Biêt cách quan sát hieơn tượng, giại thích và rút ra kêt luaơn.
- Viêt được các PTHH minh hĩa cho tính chât hóa hĩc cụa Clo.
II.CHUAƠN BỊ :
- Tranh vẽ H 3.2 trang 77
III. TIÊN TRÌNH BÀI GIẠNG :1. OƠn định toơ chức lớp: 1. OƠn định toơ chức lớp: 2. Trạ bài cũ:
- Neđu các tính chât hóa hĩc cụa phi kim. Viêt PTHH minh hĩa cho moêi tính chât (ghi ở góc bạng) - Sửa bài taơp 2, 4 SGK trang 76
3. Bài mới :
HỐT ĐOƠNG CỤA GV VÀ HS NOƠI DUNG
GV: Đaịt vân đeă:
Ơû bài trước, các em đã biêt moơt sô tinhs chât hoá hĩc cụa phi kim. Clo la nguyeđn toẩ phi kim. Vaơy Clo có đaăy đụ tính chât cụa phi kim khođng? Ngoài ra Clo còn có những tính chât nào khác?
GV: Y/c HS đĩc múc I SGk và rút ra tính chât vaơt lí cụa cụa Clo HS: Neđu tính chât vaơt lí cụa Clo
GV: đaịt vân đeă:
Lieơu Clo có tính chât hoá hĩc cụa phi kim khođng?
HS: Xem lái tính chât hoá hĩc cụa phi kim mà HS ghi ở góc bạng GV: Yeđu caău HS nhaĩc lái tính chât hoá hĩc cụa phi kim và dự đoán tính chât hoá hĩc cụa Clo.
HS: dự đoán tính chât hoá hĩc cụa clo + Tác dúng với kim lối
+ Tác dúng với hydro Viêt PTHH
GV: yeđu caău HS quan sát hH 3.2 và cho biêt :
Θ Khi đưa sợi dađy đông nóng đỏ vào bính đựng khí clo thì màu clo như thê nào?
( HS: màu vàng cụa clo biên mât)
Θ Dađy đoăng cháy trong khí clo táo thành chât có màu gì? Tráng thái? táo thành chât raĩn màu traĩng
HS: Viêt PTHH:
GV: Yeđu caău HS rút ra kêt luaơn veă tính chât hoá hĩc cụa clo HS: Neđu kêt luaơn
GV: Thođng báo:
+ Clo khođng tác dúng với khí oxi
+ Clo là moơt phi kim hốt đoơng hóa hĩc mánh. Do đó trong tự nhieđn, clo khođng toăn tái ở dáng đơn chât mà chụ yêu là ở dáng hợp chât.
GV: neđu vân đeă:
Ngoài moơt sô tính chât cụa phi kim clo còn có tính chât hoá hĩc
I. TÍNH CHÂT VAƠT LÍ:
- Clo là chât khí màu vàng lúc, mùi haĩc, rât đoơc. - Clo naịng hơn khođng khí, tan trong nước
