Xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan bằng hình vẽ trong chương halogen, chương oxi lưu huỳnh, chương nitơ photpho và chương cacbon silic

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN BẰNG HÌNH VẼ TRONG CHƯƠNG HALOGEN, CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH, CHƯƠNG NITƠ – PHOT PHO VÀ CHƯƠNG CACBON - SILIC Người thực hiện: Lê Thị Hồng Vân Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực (mơn): Hóa học THANH HỐ NĂM 2017 MỤC LỤC PHẦN 1: MỞ ĐẦU………………………………………………………………………………… Lý chọn đề tài ……………………………………………………………………………… Mục đích nghiên cứu ……………………………………………………………………… Đối tượng nghiên cứu ……………………………………………………………………… Phương pháp nghiên cứu………………………………………………………………… PHẦN 2: NỘI DUNG ĐỀ TÀI…………………………………………………………… Cơ sở lí luận đề tài …………………………………………………………………… Thực trạng viêc sử dụng tập bằn hình vẽ giảng mơn hóa học trường phổ thơng nay……………… Giải tổ chức thực hiện…………………………………………………… 3.2 Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm hình vẽ chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbon-silic ……………………………………………………………………… 3.2.1 Chương halogen ……………………………………………………………………… 3.2.2 Chương oxi-lưu huỳnh……………………………………………………………… 3.2.3 Chương nitơ-phot pho……………………………………………………………… 3.2.4 Chương cacbon- silic ………………………………………………………………… 3.3 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm ……………………………………… ……………………………………………………………………… PHẦN 3: KẾT LUẬN ……………………………………………………………………… Tài liệu tham khảo Trang 3 3 5 8 11 14 16 18 19 21 PHẦN I: MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập hóa học trắc nghiệm khách quan có xu hướng phát triển mạnh mẽ Bởi ưu điểm mà mang lại lớn như: Số lượng câu hỏi nhiều nên phương pháp TNKQ kiểm tra nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần chương, nhờ buộc học sinh phải học kĩ tất nội dung kiến thức chương, tránh tình trạng học tủ, học lệch HS; Thời gian làm từ phút câu hỏi, hạn chế tình trạng quay cóp sử dụng tài liệu; Làm TNKQ học sinh chủ yếu sử dụng thời gian để đọc đề, suy nghĩ , không tốn thời gian viết làm TN tự luận, có tác dụng rèn luyện kĩ nhanh nhẹn, phát triển tư cho HS Hiện nay, sách xây dựng tập trắc nghiệm khách quan theo hướng xuất phát từ vấn đề lý thuyết tập liên quan đến chương trình học Việc tham khảo sách trắc nghiệm khách quan thị trường cho thấy, hầu hết sách viết vấn đề theo chương trình học THPT ôn luyện tốt nghiệp đại học với kiến thức trọng tâm lý thuyết tập tính tốn Các loại tập có ưu điểm giúp cho học sinh có lý thuyết vững tính tốn hóa học, chưa cho thấy vấn đề thực nghiệm Đây đặc trưng mơn hóa học Các sách trắc nghiệm chưa có có sách đề cập đến loại tập trắc nghiệm hình vẽ Với việc đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực hướng người học làm quen nhiều với thực nghiệm việc cho người học tiếp xúc với loại tập hình vẽ quan trọng Điều giúp cho người học hiểu chất biến đổi chất, cách tổng hợp chúng phịng thí nghiệm hay cơng nghiệp cần dụng cụ, hóa chất Hoặc hình dung lý thuyết khó thơng qua hình vẽ Với loại tập này, tính đặc thù mơn hóa học thể rõ Trong vài năm gần dạng thường xuất kỳ thi đại học cao đẳng gây nhiều khó khăn trở ngại cho học sinh Từ thực tế tơi chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan hình vẽ chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbon-silic” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan hình vẽ nhằm làm phong phú thêm hệ thống tập góp phần đổi phương pháp dạy học, nâng cao chất lượng dạy học hố học phổ thơng ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu chương trình hóa học 10, 11: Chương Halogen, Oxi-Lưu huỳnh, Nitơ-Photpho, cacbon-silic - Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan hình vẽ liên quan đến chương trình hóa học 10, 11: Chương Halogen, Oxi-Lưu huỳnh, Nitơ-Photpho PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Phương pháp nghiên cứu lí thuyết + Phương pháp nghiên cứu thực tiễn PHẦN 2: NỘI DUNG ĐỀ TÀI CƠ SỞ LÍ LUẬN 1.1 Cấu trúc chương trình chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbon - Chương nhóm halogen: Tổng tiết học 12 tiết có tiết luyện tập tiết thực hành - Chương oxi-lưu huỳnh: Tổng số tiết học 12 tiết có tiết luyện tập tiết thực hành - Chương nitơ-photpho: Tổng số tiết học 12 có tiết luyện tập tiết thực hành - Chương cacbon-silic: Tổng số tiết học có tiết luyện tập tiết thực hành Như theo cấu trúc chương trình chương mà nghiên cứu số tiết luyện tập thực hành chiếm lượng đáng kể nên có nhiều điều kiện để cung cấp cho HS tập thực nghiệm thơng qua hình vẽ nhằm củng cố kiến thức rèn kĩ thực hành, đồng thời tăng tính sinh động dạng tập (thông thường tập cung cấp dạng số chữ) từ làm tăng hứng thú học tập cho HS 1.2 Đặc điểm kiến thức chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbon-silic - Các kiến thức chương thuộc kiến thức chất nguyên tố hóa học, học sau nghiên cứu lí thuyết chủ đạo nguyên tử, cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học - Mục tiêu chương HS vận dụng lý thuyết chủ đạo học để dự đốn tính chất sau dùng thí nghiệm, phương trình hóa học để kiểm nghiệm lại lý thuyết Như việc HS làm thí nghiệm thực hành quan trọng, song song với thực hành làm tập dạng hình vẽ mơ thí nghiệm 1.3 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học thực nghiệm hình vẽ Theo M.A Đanhilop, nhà lý luận dạy học Xơ Viết : «Kiến thức nắm vững thật HS vận dụng thành thạo chúng vào việc hoàn thành tập lý thuyết thực hành » Bài tập hoá học mơ tả hình vẽ có tác dụng tích cực sau : - Phát triển lực nhận thức, rèn luyện tư từ lý thuyết đến thực hành ngược lại từ xác nhận thao tác kĩ thực hành hợp lý - Rèn luyện kỹ sử dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm phương pháp thiết kế thí nghiệm - Rèn luyện thao tác, kỹ thí nghiệm cần thiết phịng thí nghiệm (cân, đong, đun nóng, nung, sấy, chưng cất, hồ tan, lọc, kết tinh, chiết ) góp phần vào việc giáo dục kĩ thuật cho HS - Rèn luyện khả ứng dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống : Giải thích tượng hố học tự nhiên ; ảnh hưởng hoá học đến kinh tế, sức khoẻ, môi trường hoạt động sản xuất, tạo say mê hứng thú học tập hoá học cho HS - Giáo dục tư tưởng, đạo đức, tác phong lao động : rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực sáng tạo, xác, khoa học ; rèn luyện tác phong lao động có tổ chức, có kế hoạch, có kỉ luật, , có văn hoá THỰC TRẠNG CỦA VIỆC SỬ DỤNG CÁC BÀI TẬP BẰNG HÌNH VẼ TRONG GIẢNG DẠY MƠN HĨA HỌC TRONG TRƯỜNG PHỔ THÔNG HIỆN NAY 2.1 Thực trạng chương trình Về hệ thống tập thực nghiệm sách giáo khoa cịn ít, đặc biệt tập hình vẽ mơ xuất số thực hành Giáo viên muốn có tập phải tự xây dựng, muốn xây dựng cần có kiến thức tin học điều cản trở giáo viên nhiều việc sử dụng tập hình vẽ 2.2 Thực trạng giáo viên Trước tập thực hành thường giáo viên để ý, coi trọng, chí có giáo viên khơng sử dụng đề thi tốt nghiệp, đại học, cao đẳng loại tập không thấy xuất ( có đề thi HSG tỉnh có) Nhưng đề thi dạng tập hình vẽ cập nhật nên giáo viên bắt đầu quân tâm xây dựng hệ thống tập hướng dẫn học sinh làm 2.3 Thực trạng học sinh Đối với học sinh em làm thí nghiệm nhiều lí ( giáo viên ngại tổ chức tiết thực hành, thiếu hóa chất dụng cụ thiếu an tồn…) gặp tập dùng hình vẽ mơ học sinh thường lúng túng như: tên dụng cụ, cách để lắp dụng cụ để tiến hành cho sẵn dụng cụ có điều kiện làm thực hành em thường mắc lỗi Ngoài câu hỏi tập kì thi tốt nghiệp, cao đẳng đại học trước tập hình vẽ nên em thường quan tâm đến loại tập Từ thực trạng thấy việc xây dựng sử dụng tập mơ hình vẽ khơng giúp học sinh thơng hiểu kiến thức lí thuyết mà cịn làm cho học sinh có hứng thú học tập, rèn luyện kĩ thao tác thực hành, cho dù khơng thực hành em tưởng tượng thao tác thực hành, có điều kiện thực hành em không bị lúng túng GIẢI QUYẾT VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 3.1 Lưu ý chung 3.1.1 Về dụng cụ hóa chất Trong hình vẽ SGK cần ý số điểm sau: - Hóa chất cần sử dụng chất gì? Hóa chất có tác dụng gì? - Dụng cụ lắp đặt: Nằm nghiêng hay ngang? Vai trị thí nghiệm? Phản ứng xảy dụng cụ chứa hóa chất gì? - Điều kiện phản ứng: Đặc, lỗng, rắn, có cần đun nóng hay khơng? - Thu khí cách 3.1.2 Điều chế số chất phịng thí nghiệm a Chất lỏng + Chất rắn Khí Cl2 HCl Chất phản ứng Chất lỏng Chất rắn Dd HCl MnO2, đặc KMnO4 H2SO4 đặc NaCl Phương trình phản ứng 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O H2SO4 + NaCl NaHSO4 + HCl H2 SO4 + 2NaClNa2SO4 + 2HCl H2O2 2H2O+O2 HCl + FeS → FeCl2 + H2S H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O H2SO4 + NaNO3 HNO3 + NaHSO4 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O O2 Dd H2O2 MnO2 H2S Dd HCl FeS SO2 Dd H2SO4 Na2SO3 HNO3 H2SO4 đặc NaNO3 CO2 Dd HCl CaCO3 b Chất lỏng + Chất lỏng Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng Chất lỏng Chất rắn N2 Dd NH4Cl Dd NaNO2 NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + H2O bão hòa bão hòa CO HCOOH H2SO4 đặc HCOOHCO +H2O c Chất rắn + Chất rắn ( ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng chúc xuống} Khí Chất phản ứng Phương trình phản ứng Chất rắn Chất rắn O2 KMnO4, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 MnO2(xt) KClO3 KCl + O2 N2 NH4NO2 NH4NO2 N2 + 2H2O NH3 NH4Cl Ca(OH)2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3.1.3 Cách thu khí Phải nắm vững tính chất vật lý ( tính tan tỉ khối) để áp dụng phương pháp thu khí đúng) - Thu theo phương pháp đẩy khơng khí : + Khí khơng phản ứng với oxi khơng khí + Nặng nhẹ khơng khí ( CO2, SO2, Cl2 NH3 ) Úp ống thu? Ngửa ống thu? - Thu theo phương pháp đẩy nước: Khí tan nước ( O2, CO2, N2 ) - Các khí tan nhiều nước ( khí NH3, khí HCl, khí SO2) + Ở 200C, thể tích nước hịa tan tới gần 500 thể tích khí HCl + Ở điều kiện thường, lít nước hịa tan khoảng 800 lít khí NH3 + Ở 200C, thể tích nước hịa tan 40 thể tích khí 3.1.4 Làm khơ khí Ngun tắc chọn chất làm khơ: giữ nước mà khơng có phản ứng với chất cần làm khô - Các chất làm khô: H2SO4 đặc, P2O5, CaO, CuSO4 (khan), CaCl2 (khan), NaOH, KOH ( rắn dung dịch đậm đặc) - Các khí: H2, Cl2, HCl, HBr, HI, O2, SO2, H2S, N2, CO2, Ví dụ: H2SO4 đặc (tính axit, tính oxi hóa): khơng làm khơ NH3 ( tính bazơ), khí HBr, HI ( tnhs khử), làm khơ khí Cl2, O2, SO2, N2, CO2 3.1.5 Tách tinh chế chất a Nguyên tắc chung: - Các chất trạng thái khác ( lỏng – rắn, lỏng – khí, rắn – khí) tách khỏi - Các chất lỏng khơng tan vào tách khỏi - Các chất rắn có kích thước khác tách khỏi - Các chất có khối lượng riêng khác tách khỏi Ngồi cong dựa vào khác tính chất vật lí ( có từ tính, thăng hoa, khả hấp thụ, hấp phụ, ), tính chất hóa học để tách chất b Các phương pháp điển hình + Phương pháp chưng cất - Cơ sở phương pháp: Dựa vào nhiệt độ sôi khác chất lỏng hỗn hợp - Nội dung phương pháp: Khi đun sơi hỗn hợp lỏng, chất có nhiệt độ sôi thấp chuyển thành sớm nhiều Khi gặp lạnh, ngưng tụ thành dạng lỏng chứa chủ yếu chất có nhiệt độ sôi thấp + Phương pháp chiết - Cơ sở phương pháp: Dựa vào độ tan khác nước dung môi khác chất lỏng, chất rắn Khi hai chất lỏng không trộn lẫn vào chất lỏng có khối lượng riêng nhỏ tách thành lớp trên, chất lỏng có khối lượng riêng lớn nằm phía - Nội dung phương pháp: Dùng dụng cụ chiết ( phễu chiết) tách chất lỏng khơng hịa tan vào khỏi ( chiết lỏng – lỏng) Người ta thường dùng chất lỏng hòa tan chất hữu để tách chúng khỏi hỗn hợp rắn ( chiết lỏng – rắn) + Phương pháp kết tinh - Cơ sở phương pháp: Dựa vào độ tan khác chất rắn theo nhiệt độ - Nội dung phương pháp: Hịa tan chất rắn vào dung mơi đến bão hịa, lọc tạp chất cạn, chất rắn dung dịch kết tinh khỏi dung dịch theo nhiệt độ ( chất tách gậm nước) + Phương pháp lọc - Cơ sở phương pháp: Dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng + Phương pháp từ tính - Cơ sở phương pháp: Dùng để tách chất bị nhiễm từ ( bị nam châm hút) khỏi hỗn hợp rắn gồm chất bị nhiễm từ chất không bị nhiễm từ + Phương pháp lắng gạn - Cơ sở phương pháp: Dùng để tách chất rắn có khối lượng riêng khác khỏi nước dung dịch Ghi chú: Ngồi phương pháp cịn nhiều phương pháp khác như: phương pháp điện li, thẩm thấu, sắc ký, li tâm, hấp phụ, thăng hoa, 3.2 Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm hình vẽ chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbonsilic 3.2.1 Chương halogen Câu 1: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiêm sau: Dd HCl đặc Eclen để thu khí Clo Dd NaCl dd H2SO4 đặc Hóa chất dung bình cầu (1) là: A.MnO2 B.KMnO4 C.KClO3 D.Cả hóa chất Câu 2: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo Dd NaCl dd H SO4 đặc Vai trò dung dịch NaCl là: A.Hòa tan khí Clo B.Giữ lại khí hidroClorua C.Giữ lại nước D.Cả đáp án Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Dd NaCl dd H SO Eclen để thu khí Clo đặc Vai trò dung dịch H2SO4 đặc là: A.Giữ lại khí Clo B.Giữ lại khí HCl C.Giữ lại nước D.Khơng có vai trị Câu 4: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo Dd NaCl dd H2SO4 đặc Phát biểu sau không đúng: A.Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 CaO B.Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ C.Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D.Không thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl Câu 5: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau: Dd HCl đặc MnO2 Eclen để thu khí Clo Dd NaCl dd H SO đặc Khí clo thu bình eclen A Khí clo khơ B Khí clo có lẫn H O C Khí clo có lẫn khí HCl D Cả B C Câu 6: Khí hidro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohdric.Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mô tả Nguyên nhân gây nên tượng là: A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D Tất nguyên nhân 2 Câu7: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phịng thí nghiệm Phát biểu sau không đúng: N a C l ( r ) A.NaCl dùng trạng thái rắn B H2SO4 phải đặc C.Phản ứng xảy nhiệt độ phịng D.Khí HCl hịa tan vào nước cất + H S O ( tạo thành dung dịch axit Clohidric đ Câu 8: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phịng thí ) nghiệm: Phải dùng NaCl rắn, H2SO4 đặc phải đun nóng vì: A.Khí HCl tạo có khả tan nước mạnh B.Đun nóng để khí HCl thoát khỏi dung dịch C.Để phản ứng xảy dễ dàng D.Cả đáp án N a C l ( Câu 9: r Cho thí nghiệm sau: Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là: A Có khí) màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng DdHCl đặc + C Chất rắn MnO2 tan dần D Cả B C H Câu 10:2 chứa khí S O ( đ ) MnO2 Cho TN tính tan HCl hình HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím vẽ Trong bình ban đầu Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ B.Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C.Nước phun vào bình có màu tím D.Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu Câu 11: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Câu 12: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Khí A bình khí A NH3 B SO2 C HCl D H2S 10 Câu 13: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí hiđro halogenua Hai hiđro halogenua (HX) điều chế theo sơ đồ bên là: A HBr HI B HCl HBr C HF HCl D HF HI Câu 14: Cho sơ đồ điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm A Khơng sử dụng H2SO4 đặc dùng H2SO4 đặc sản phẩm tạo thành Cl2 B Do HCl axit yếu nên phản ứng xảy C Để thu HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl H2SO4 lỗng D Sơ đồ dùng để điều chế HBr, HI H2S 3.2.2 Chương oxi – lưu huỳnh Câu 15: Cho hình vẽ mơ tả việc điều chế khí Y phịng thí nghiệm Khí Y khí đây: A O2 B Cl2 C NH3 D H2 Câu 16: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X Khí Y khí đây: A HCl B Cl2 C O2 D NH3 Câu 17: Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phịng thí nghiệm: Tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, 4 trê hình vẽ cho là: A.1:KClO3 ; 2:ống dẫn khi; 3: đèn cồn; 4: khí Oxi B.1:KClO3 ; 2:đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4: khí Oxi C.1:khí Oxi; 2: đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4:KClO3 D.1.KClO3; 2: ống nghiệm; 3:đèn cồn; 4:khí ox 11 Câu 18: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe Điền tên cho kí hiệu 1, 2, cho: A.1:dây sắt; 2:khí oxi; 3:lớp nước B.1:mẩu than; 2:khí oxi; 3:lớp nước Mẩu than C.1:khí oxi; 2:dây sắt; 3:lớp nước D.1:Lớp nước; 2:khí oxi; 3:dây sắt Câu 19: Cho phản ứng oxi với Na: Phát biểu sau không đúng? Na A.Na cháy oxi nung nóng B.Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh Oxi C.Đưa mẩu Na rắn vào bình phản ứng Nước D.Hơ cho Na cháy ngồi khơng khí đưa nhanh vào bình Câu 20: Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau: sắt Vai trị lớp nước đáy bình là: Lớp nước A.Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng O B.Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh than D.Cả vai trò Câu 21: Cho phản ứng lưu huỳnh với Hidro hình vễ sau, ống nghiệm để tạo H2, ống nghiệm thứ dùng để nhận biết sản phẩm ống Hãy cho biết tượng quan sát ống nghiệm là: S A Có kết tủa đen PbS B Dung dịch chuyển sang màu vàng S tan vào nước C Có kết tủa trắng PbS Zn + D Có kết tủa trắng dung dịch vàng xuất dd HCl Câu 22: Cho thí nghiệm hình vẽ: Phản ứng xảy ống nghiệm là: A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B.H2+S→H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Pb(NO3) S Zn + HCl Câu 23: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + B.H2 + S → H2S HCl C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 dd Pb(NO3)2 S dd Pb(NO3)2 12 S D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 24: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm là: Zn + A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B.H2 + S → H2S HCl C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 25: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D.Tất khí dd H SO Câu 26: Cho hình vẽ sau: đặc Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2: A Có kết tủa xuất Na2SO3 tt B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch B D Khơng có phản ứng xảy dd H SO Câu 27: Cho hình vẽ sau: đặc Cho biết phản ứng xảy bình cầu: A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 tt C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HB dd H2SO4 đặc Câu 28: Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy eclen? A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 Na SO D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr tt dd Pb(NO3)2 dd Br2 dd Br2 dd Br2 Câu 29: Cho hình vẽ mơ hình thí nghiệm điều chế khí SO2 sau: Các chất X, Y, Z A HCl, CaSO3, NH3 B H2SO4, Na2CO3, KOH C H2SO4, Na2SO3, NaOH 13 D Na2SO3, NaOH, HCl Câu 30: Để pha loãng H2SO4 làm sau A cách B cách C cách D cách Câu 31: Cho thí nghiệm hình vẽ Các chất A, B, C là: A CO; Fe2O3; Ca(OH)2 B H2; S; CuS C H2; S; CuSO4 D NH3; CuO; H2S 3.2.3 Chương nitơ - photpho Câu 32: Cho hình vẽ điều chế khí Y phịng thí nghiệm Khí Y khí N2 dung dịch X A NH4NO3 B NH4Cl NaNO3 C H2SO4 Fe(NO3)2 D NH3 Câu 33: Cho hình vẽ điều chế khí Y phịng thí nghiệm Khí Y khí đây? A CH4 B N2 C NH3 D H2 Câu 34: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Dung dịch X dung dịch dung dịch sau? A H2S B KMnO4 C NH3 D HCl Câu 35: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm NH3 (ban đầu bình có khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein): Phát biểu sau sai? A Thí nghiệm chứng tỏ NH3 tan nhiều nước có tính bazơ B Nước phun vào bình NH3 tan mạnh làm giảm áp suất bình C Hiện tượng xảy tương tự thay NH3 CH3NH2 D Nước phun vào bình chuyển từ không màu thành màu xanh 14 Câu 36: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước nhỏ vài giọt phenolphtalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 37: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A Tính tan nhiều nước HCl B Tính bazơ NH3 C Tính tan nhiều nước NH3 D Tính axit HCl Câu 38: Quan sát sơ đồ thí nghiệm: Phát biểu sau khơng nói q trình điều chế HNO3? A Q trình phản ứng trình thuận nghịch, chiều thuận chiều thu nhiệt B Bản chất trình điều chế HNO3 phản ứng trao đổi ion C Do HNO3 có phân tử khối nặng khơng khí nên thiết kế ống dẫn hướng xuống D HNO3 sinh bình câu dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ Câu 39: Quan sát sơ đồ thí nghiệm: Phát biểu sau khơng nói q trình điều chế HNO 3? A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ C Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (830C) nên dẽ bị bay đun nóng Câu 40: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ 15 B Khả bay P trắng dễ P đỏ C Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng D Khả bay P đỏ dễ P trắng Câu 41: Thiết bị hình vẽ Khơng thể dùng để thực thí nghiệm số thí nghiệm sau: A Điều chế NH3 từ NH4Cl B Điều chế O2 từ KMnO4 C Điều chế N2 từ NH4NO2 D Điều chế O2 từ NaNO3 Câu 42: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? B H2, N2, NH3, A Chỉ có khí H2 C O2, N2, H2,Cl2, CO2 D Tất khí Câu 43: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 44: Xác định chất (hoặc hỗn hợp_ X Y tương ứng không thỏa mãn thí nghiệm sau: A NaHCO3; CO2 B NH4NO3; N2 C Cu(NO3)2; (NO2, O2) D KMnO4; O2 3.2.4 Chương cacbon - silic Câu 45: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí CO2 từ dung dịch HCl CaCO3 Khí CO2 sinh 16 thường có lẫn nước hiđroclorua Để thu khí CO2 khơ bình (1) chứa chất X bình (2) chứa chất Y dung dịch sau đây? A Dung dịch Na2CO3 bão hòa dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaHCO3 bão hòa C Dung dịch NaHCO3 bão hòa dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch Na2CO3 bão hịa Câu 46: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên không minh họa phản ứng sau đây? A Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ B Al4C3 + 12 HCl → AlCl3 + CH4↑ C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O D NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl Câu 47: Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 A Cl2, NH3, CO2, O2 B Cl2, SO2, NO, O2 C Cl2, SO2, NH3, C2H4 D Cl2, SO2, CO2, O2 Câu 48: Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây? A.H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Câu 49: Cho thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sai? A Khí Y O2 B X hỗn hợp KClO3 MnO2 C X KMnO4 D X CaCO3 Câu 50: Cho mơ hình thí nghiệm điều chế thu khí hình vẽ: Phương trình hóa học sau phù hợp với mơ hình thu khí trên? A CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ B CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4↑ C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O D NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl Câu 51: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí khí sau : A NH3 B CO2 C HCl D N2 17 ĐÁP ÁN 1D 14D 27B 40A 2B 15A 28A 41A 3C 16C 29C 42B 4A 17B 30A 43A 5A 18A 31C 44C 6B 19C 32B 45C 7C 20C 33B 46D 8D 21A 34C 47D 9D 22A 35D 48B 10A 23B 36B 49D 11D 24C 37C 50C 12C 25C 38A 51B 13C 26B 39A 3.3 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Qua thực tế giảng dạy nhiều năm thân cho thấy việc sử dụng tập hình vẽ mang lại hiệu tốt việc giảng dạy, tạo cho học sinh hứng thú học tập mơn Hóa học, khắc sâu nhớ lâu kiến thức Trong năm học 2016 – 2017 tơi sử dụng tập hình vẽ chương Halogen, chương oxi-lưu huỳnh vào giảng dạy lớp học chương trình bản: 10A5 10A6; chương nitơ-phot pho, chương cacbon-silic vào giảng dạy lớp 11A5 11A6 với lực học tập tương đương để kiểm chứng (Lớp 10A5, 11A5 tơi khơng sử dụng tập hình vẽ cịn lớp 10A6, 11A6 tơi sử dụng tập hình vẽ) Kết học kỳ II lớp 10A5và 10A6 sau: Lớp Số 10A5 10A6 HS 42 44 Kết học kỳ II năm học 2016 - 2017 Khá Trung bình Yếu TL SL TL SL TL SL TL 4,76% 25 59,52% 15 35,72% 0% 22,73% 28 63,64% 13,63% 0% Giỏi SL 10 Kết học kỳ I lớp 11A5và 11A6 sau: Lớp Số 11A5 11A6 HS 43 40 Kết kiểm tra nhóm Halogen Giỏi Khá Trung bình Yếu SL TL SL TL SL TL SL TL 9,3% 28 65,12% 11 25,58% 0% 12 30% 22 55% 15% 0% Kết cho thấy, lớp sử dụng tập hình vẽ học sinh có hứng thú học tập mơn Hóa học hơn, kiểm tra học kỳ II khối 10 học kì I khối 11 có nhiều học sinh đạt điểm cao lớp không sử dụng tập hình vẽ Đặc biệt, thao tác làm thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ thí nghiệm, cách lấy hóa chất, thực hành số 2, em học sinh lớp sử dụng tập hình vẽ chuẩn thành thạo Tuy nhiên, hạn chế tập việc tập, đề kiểm tra phải tốn nhiều thời gian vẽ hình tốn giấy in (đối với đề thi trắc nghiệm) 18 PHẦN 3: KẾT LUẬN Kết luận Việc sử dụng tập hình vẽ vào dạy chất tiết dạy thực hành thực tốt khơng giúp học sinh củng cố vận dụng kiến thức học lớp mà rèn luyện kỹ thực hành cho học sinh: quan sát, mô tả, lắp đặt sơ đồ thiết bị để tiến hành làm thí nghiệm, thao tác lấy hóa chất, cách thu khí cách xử lí khí độc, Thơng qua tập đó, học sinh tự định hướng đề bước tiến hành làm thí nghiệm, em đóng vai trị nhà nghiên cứu, tìm tịi tri thức Điều tạo hứng thú học tập mơn Hóa học cho học sinh Bài tập hình vẽ bước trung gian cho học sinh từ lí thuyết lĩnh hội đến chứng minh thực hành thí nghiệm Dạng tập sử dụng hầu hết tiết học như: dạy mới, ôn tập – luyện tập, thực hành Ngồi cịn dùng tập để kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Tuy nội dung chương trình cải cách sách giáo khoa Hóa học 10, 11 ban đưa thí nghiệm hình vẽ có thêm tiết thực hành, số lượng thí nghiệm, tập câu hỏi liên quan tới thí nghiệm cho học sinh làm theo dõi từ thầy cô giáo làm học thực hành cịn hạn chế, nên việc hình thành kĩ thực hành thí nghiệm hạn chế Đặc biệt với trường THPT có hạn chế sở vật chất, thiết bị thí nghiệm tập hình vẽ dùng tiết giảng dạy lớp, thực hành qua phân tích hình vẽ thí nghiệm giáo viên học sinh đáp ứng yêu cầu kết hợp lý thuyết thực hành giảng dạy mơn Hóa học Vì vậy, với đề tài tơi mong đồng nghiệp phát triển để áp dụng vào trình giảng dạy cách rộng rãi nhằm góp phần nâng cao hiệu việc giảng dạy mơn Hóa học trường trung học phổ thơng Dù thân có nhiều cố gắng trình thực nghiên cứu đề tài áp dụng vào công việc dạy học tránh khỏi hạn chế, thiếu sót chủ quan khách quan mong nhận đóng góp ý kiến đồng nghiệp hội đồng khoa học Tôi xin chân thành cám ơn Kiến nghị - Tiếp tục xây dựng tập sử dụng đồ thị hình vẽ thành hệ thống đa dạng loại bài, kiểu nhờ phần mềm hỗ trợ - Trong giảng dạy cần tăng cường sử dụng phương tiện trực quan thí nghiệm hóa học để học sinh quen dần với kiểu trắc nghiệm - Ứng dụng giảng dạy kiểm tra đánh giá học sinh, cuối chương, cuối kì, thực hành… - Mở rộng phạm vi áp dụng nhà trường phổ thông 19 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 15 tháng năm 2017 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lê Thị Hồng Vân 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đặng Thị Oanh, Phạm Văn Hoan, Trần Trung Ninh – Bài tập trắc nghiệm hóa học 10 – NXBGD 2006 Nguyễn Xuân Trường – sử dụng tập dạy hóa học trường phổ thông – NXB đại học sư phạm – 2006 Nguyễn Cương, Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Hồng Văn Cơi, Trần Trung Ninh – Thí Nghiệm thực hành phương pháp dạy học hóa học – NXB Đại học sư phạm – 2005 SGK lớp 10, 11 ban bản– NXBGD 21 ... ? ?Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan hình vẽ chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbon-silic” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách. .. Chương Halogen, Oxi-Lưu huỳnh, Nitơ-Photpho, cacbon-silic - Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan hình vẽ liên quan đến chương trình hóa học 10, 11: Chương Halogen, Oxi-Lưu huỳnh, Nitơ-Photpho. .. thăng hoa, 3.2 Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm hình vẽ chương halogen, chương oxi-lưu huỳnh, chương nitơ-photpho chương cacbonsilic 3.2.1 Chương halogen Câu 1: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều